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1999年上海市东华杯化学竞赛初赛试卷和答案

时间:2014-05-27


1999 年上海市东华杯化学竞赛初赛试卷
可能用到的数据:H―1 C―12 O―16 Na―23 Mg―24 一、每小题只有一个正确答案(每小题 2 分,共 40 分) 1. 中国学者徐志博和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子,其一个分子由 1134 碳原子和 1146 个氢原子构成。 关于此物质, 下列说法肯定错误的是……………… ( A. 属高分子烃类化合物

B. 常温下呈固态 C. 具有类似的金刚石的硬度 D. 易被氧化 2. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是………………………………………( A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离 多的是…………………………………………………………………………………( A. 硫铵 B. 碳铵 C. 硝铵 D. 氯化铵 4. 下列有关气体体积的叙述中, 正确的是……………………………………………… ( A. 一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B. 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定\ C. 不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D. 气体摩尔体积是 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 和 1mol/L (NH4)2SO4 中前者和后者[NH4 ]的比较是……… ( A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定 物质的量相同的下列溶液中, 含微粒种类最多的是………………………………… ( A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S


P-31 I-127

S-32 Cl-35.5

K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108





3.

已知土壤胶体带负电荷,因此在水稻田中,施用含氮量相同的下列化肥时,肥效损失最 ) )

5. 6. 7.

) )

有 A、B、C、D 4 种金属。将 A 与 B 用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐 蚀。将 A、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里,无 明显变化。如果把铜是入 C 的盐溶液里,有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强 到弱的顺序是…………………………………………………………………………( A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC ) )

8. 9.

下列物质溶解于水时, 电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是………… ( A. CH3COONa B. Na2SO4 C. NH4Cl D. HCOOH HIn(溶液) H (溶液)+ In (溶液) 红色 黄色 在水溶液中加入下列物质, 能使指示剂显黄色的是………………………………… ( A. 盐酸 B. NaHCO3 溶液 C. NaHSO4 溶液 D. 氯水 故可用作酸碱指示剂。
+ -

从植物花中提取一种有机物,可用简化式 HIn 表示,在水溶液中因存在下列电离平衡,



10. 已知碳有两种常见的同位素

12

C、13C;氧也有常见的三种同位素

16

O、17O、18O。由这 )

5 种微粒的二氧化碳分子中, 其式量最多可能有…………………………………… ( A. 6 种 B. 10 种 C. 11 种 D. 12 种
东华杯 1999 年初赛试卷 第1页 共4页

11. R2O8n 离子在一定条件下可以把 Mn2 离子氧化为 MnO4 ,若反应后 R2O8n 离子变为
- + - -

RO42 离 子 。 又 知 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 的 量 之 比 为 5:2 , 则 n 的 值


是………………………………………………………………………………………( A. 1 B. 2 C. 3 D. 4



12. 为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物 (当然这仅仅是探索的第一步) 。科学家用氘盐酸(即 DCl 和重水 D2O)溶液处理过月 球表面的岩石样品, 对收集来的气体加以分析, 结果只发现有一些气体状态的碳氘化合 物。 这个实验不能用普通盐酸, 其理由是…………………………………………… ( A. 普通盐酸的酸性太强 B. 普通盐酸具有挥发性 C. 无法区别岩石中原来含有的是碳化物,还是碳氢化合物 D. 普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 13. 某周期ⅡA 族元素的原子序数为 X, 见同周期 IIIA 族元素的原子序数是………… ( A. 只有 X+1 B. 可能是 X+ 8 或 X+ 18 C. 可能是 X+2 D. 可能是 X 十 1 或 X+11 或 X+25 14. 一定条件下,在 2SO2 + O2 2.0mol/L、 0.8mol/L、 2.4mol/L 则氧气在起始的溶度可能是………………………… ( A. 0.8~2 mol/L B. 0~2 mol/L C. 0~0.8mol/L D. 无法确定 )



2SO3 的化学平衡体系中,各物质的浓度分别是 )

15. 分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后,所析出的甲的质 量比乙的大(甲和乙均无结晶水) 。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的 是………………………………………………………………………………………( A. 20℃时,乙的溶解度比甲的大 B. 80℃时,甲的溶解度比乙的大 C. 温度对乙的溶解度影响较大 D. 温度对甲的溶解度影响较大 )

16. 在 FeCl3 和 AlCl3 混合溶液中,先加过量 NaI 溶液,再加入足量的 Na2S 溶液,得到的沉 淀是……………………………………………………………………………………( ) A. A12S3、I2 B. Fe2S3、I2 C. S、FeS、Al(OH)3 D. Fe(OH)2、Al(OH)3 17. X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素。如果 aXm 、bYn 、eZn 、dRm 四种离子的电子层结
+、 + - -

构相同(a、b、c、d 为元素的原子序数) ,则下列关系正确的是…………………( A. a-c=m-n B. a+b=m-n C. c-d=m+n D. b-d=n+m 反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是……………( A. ZnC2 水解生成乙烷 B. Al4C3 水解生成丙烯 C. Mg2C3 水解生成丙炔 D. Li2C2 水解生成乙烯 件下再转化成 C, 则有机物 A 的可能结构有………………………………………… ( A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 20. 只用水可鉴别下列的那组物质是……………………………………………………( A. 乙醇、乙醛、乙酸 B. 汽油、乙醇、四氯化碳
东华杯 1999 年初赛试卷 第2页 共4页



18. CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都属于离子型碳化物。请通过 CaC2 制 C2H2 的 )

19. 分子式为 C8H16O2 的有机物 A 能在酸性条件下水解生成有机物 B 和 C,且 B 在一定条 ) )

C. 已醛、丙酮、硝基苯

D. 苯酚、乙醇、甘油 )

二、每小题有一个或二个正确答案,把答案编号填入括号内(每小题 3 分,共 60 分) 21. 实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是………………………………………( A. FeSO4 溶液中放一枚铁钉 B. 波尔多液盛放在铁容器中 C. 氢氟酸保存在塑料容器中 D. 溴水储存在带磨口塞的棕色瓶内 22. 为了制得较纯净的下列物质, 其方法正确的是……………………………………… ( A. 向 Na2SO3 晶体中加入浓硫酸制取 SO2 气体 B. 将 H2S 气体通到足量的 FeCl3 溶液中,过滤得 FeS C. 用 FeS 与稀硝酸反应制取 H2S 气体 + D. 向含有 Cu2 的 FeSO4 溶液中加入过量铁粉,过滤后得到 FeSO4 溶液 应停止后,烧杯中溶质的质量,增加了 12.27 克,此时烧杯中的物质可能是……( A. Fe(NO3)2 B. Fe、Fe(NO3)2 C. HNO3、Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)2 、Fe(NO3)3



23. 把 20 克铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为 NO,反 )

24. 在托盘天平右盘上放一个盛有 100mL,3mol/L NaOH 溶液的烧杯,左盘上放一个盛有 100mL 3mol/L 盐酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片, 反应完全后, 则天平可能出现的情况是……………………………………………… ( A. 左盘下沉 B. 右盘下沉 C. 仍保持平衡 D. 无法判断 晶体,则起氧化作用的 HNO3 的物质的量为………………………………………( A. 0.03mol B. 0.04mol C. 0.06mol D. 0.07mol )

25. 把 10mL 12mol/L 的稀 HNO3 跟 Cu 反应后的溶液, 小心蒸发得到 7.26g Cu(NO3)2· 3H2O )

26. 将 MgSO4 与 A12(SO4)3 混和液逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液, 当加到 25mL 时沉淀量 达最多,当再向溶液中滴加 NaOH 溶液时,沉淀逐惭溶解,当加至 30mL 时,沉淀不再 溶解, 计算原混合液中 MgSO4 和 A12(SO4)3 的物质的量浓度比值是……………… ( A. 2:1 B. 5:1 C. 5:6 D. 1:1 )

27. 4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物,他们各取 2.00g 样品制成水溶液, 加入足够的 HNO3 后,再加入过量的 AgNO3 溶液。待沉淀完全后过滤,得到干燥的卤 化银的质量如 4 个选项所示, 其中数据合理的是…………………………………… ( A. 3.06g B. 3.36g C. 3.66g D. 3.96g 是………………………………………………………………………………………( A. 36.8% B. 51.2% C. 37.6% D. 无法计算 29. 施用化肥的方法正确的是……………………………………………………………( A. 过磷酸钙最好施用于酸性土壤中 B. 普钙一般与农家肥混合施用 C. 铵态氮肥与草木灰混合施用 D. 氨水使用时要稀释,并深施到土层中,用土覆盖 30. 下列离子方程式不正确的是…………………………………………………………( + + A. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中 Fe(OH)2+2H →Fe2 +2H2O
东华杯 1999 年初赛试卷 第3页 共4页



28. 有一 Na2S , Na3SO3 和 Na2SO4 的混合物,经测定含硫 25.6 %,则此混合物含氧 ) )



B. 在漂白粉溶液中通入过量 CO2 气体 ClO +CO2+H2O→HCO3 +HclO + - - C. 碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液 Ca2 +HCO3 +OH →CaCO3+H2O - + D. 硝酸银溶液中滴入磷酸溶液 PO43 +3Ag →Ag3PO4↓ 31. 碱 金 属 元 素 随 核 电 荷 数 增 加 , 下 列 各 项 中 跟 卤 素 , 氧 族 元 素 变 化 不 一 致 的 是………………………………………………………………………………………( A. 单质的熔沸点 B. 单质的密度 C. 原子的电子层数 D. 原子半径 应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时, 还原产物可能是……………… ( A. NO2 B. NO C. N2O D. N2








32. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应, 假定只产生单一的氧化产物和还原产物。 当参加反 )

33. 向明矾溶液滴入 Ba(OH)2 溶液,当 SO42 恰好沉淀完全时,这时铝元素较大量的存在形 式是……………………………………………………………………………………( + - - A. Al(OH)3 和 A13 B. Al(OH)3 和 AlO2 C. Al(OH)3 D. AlO2 34. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是……………………………………………( A. NaNO2 溶液的 pH 大于 7 B. 用 HNO2 溶液作导电试验,灯泡很暗 C. HNO2 溶液不与 Na2SO4 反应 D. 0. lmol/L HNO2 溶液的 pH 为 2.1 35. 可逆反应 mA(气)+ nB 后, 下列叙述正确的…………………………………………………………………… ( A. 若增加 B 的量,平衡体系颜色加深,说明 B 必是气体 B. 增大压强,平衡不移动,说明 m+n 一定等于 p+q C. 升高温度,A 的转化率减小,说明正反应是吸热反应 D. 若 B 是气体,增大 A 的量,A、B 的转化率并不都增大 Va、 Vb, 则两者的关系正确的是……………………………………………………… ( A. Va>10Vb B. Va = 10Vb C. 10Va=10Vb D. Vb>10Va 37. 合乎实际并用于工业生产的是………………………………………………………( A. 金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 B. 氢气和氯气混合后经光照制氯化氢 C. 氯气和石灰乳作用制漂白粉 D. 浓硫酸和萤石(CaF2)在铅制容器中作用制氟化氢 CO2+H2O=HR+NaHCO3 ) )

pC(气)+ qD 中,A 和 C 都是无色气体,达到平衡 )

36. 等量的苛性钠溶液分别用 pH 为 2 和 3 的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为 ) )

38. 在等物质的量浓度的 NaR、NaR’溶液中,分别通入适量的 CO2 发生如下反应:NaR+ 2NaR’+CO2+H2O=2HR’+Na2CO3,现有等物质的量的 ) NaR、 NaR’、 Na2CO3、 NaHCO3 四种溶液, 其 pH 的关系为…………………………… ( A. NaR>NaR’>Na2CO3>NaHCO3 B. NaR’>NaR>Na2CO3>NaHCO3 C. Na2CO3>NaHCO3>NaR’>NaR D. NaR’>Na2CO3>NaR>NaHCO3

39. 不可能是炔烃的加成产物的是………………………………………………………( ) A. 乙烷 B. 异丁烷 C. 异戊烷 D. 2,3-二甲基丁烷 40. 将 m1g Zn 加到 m2g 20%盐酸中去,反应结果共放出 n L 氢气(标准状态) 。则被还原 的 HCl 的物质的量是…………………………………………………………………( A. m1/65mol B. 5m2/36.5mol C. m2/36.5mol D. n/11.2mol
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1999 年东华杯化学竞赛初赛试卷
1 11 21 31 41 2 12 22 32 42 3 13 23 33 43 4 14 24 34 44 5 15 25 35 45 6 16 26 36 7 17 27 37 8

答题卷
9 19 29 39 10 20 30 40

18 28 38

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1999 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案
1 C 11 B 21 B 31 A 2 B 12 C 22 AD 32 C 3 C 13 D 23 BD 33 D 4 B 14 B 24 AC 34 AD 5 A 15 D 25 C 35 AD 6 D 16 C 26 A 36 D 7 B 17 D 27 BC 37 CD 8 A 18 C 28 C 38 D 9 B 19 A 29 AD 39 BD 10 A 20 B 30 AD 40 D

东华杯 1999 年初赛试卷

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