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福建省漳州实验中学、龙海一中2015届高三上学期末考试化学试题 Word版含答案


2015 届龙海一中 --- 漳州实验中学高三上学期期末 考 化学科试卷
考试时间:90 分钟 命题人 :郭玉明 试卷滿分:100 分 审题人:洪耀辉

本试卷分第 I 卷和 II 卷两部分。第 I 卷为选择题,第 II 卷为非选择题)

第I卷
I-127

(选择题 48 分)
Na-

23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16

一、选择题(本大题有 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个正确答案) 1.下列说法正确的是( ) B.新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生 D.福尔马林可用于食品保鲜 )

A.光导纤维的主要成分是单质硅 C.明矾可用于自来水消毒

2.化学与生活密切相关,下列说法不正确 的是( ... A.用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污

B.新制 Cu(OH)2 悬浊液在医院中常用于尿糖的检测 C.用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物 D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 3.化学反应伴随能量变化,下列说法中错误的是( A.TNT(炸药)爆炸时部分化学能转化为热能 电能 C.镁条燃烧时部分化学能转化为光能 能 4.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) D.植物光合作用时部分光能转化为化学 ) B.电解饱和食盐水时部分化学能转化为

A.加水稀释 C(OH? )/C(H+ )增大的溶液:K+、Na+、SO4 2 -、AlO2 - B.常温下 KW/c(H )=0.1 mol/L 的溶液:K 、Na 、SiO3 、NO3 C.铁片加入产生气泡的溶液:Na+、NH4 +、I-、NO3 - D.NaHCO3 溶液:K+、Na+、SO4 2 -、Al3 +
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+ + + 2- -

5.铁镍蓄电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2 O3 +3H2 O 该电池的说法正确的是 ( ) A.电池的电解液为碱性溶液,负极为 Ni2 O3 、正极为 Fe B.电池放电时,阴极反应为 Fe+2OH -2e ===Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低
- -

Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 下列有关

D.电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2 +2OH--2e-===Ni2 O3 +3H2 O 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.将 1molCl2 通入到水中,则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA B.常温常压下,3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA C.标准状况下,2.24L 的 CCl4 中含有的 C—Cl 键数为 0.4NA D.将 CO2 通过 Na2 O2 使其增重 a 克时,反应中转移电子数为 aN A 14 7.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系, 则乙可能是( )

A.Al (OH)3

B.H2 SiO3

C.FeCl2

D.CH3 C1

8.已知 A、B 为单质,C 为化合物。且有如下转化关系

① 若 C 溶于水后得到强碱溶液,则 A 可能是 Na ② 若 C 溶液与 Na2 CO3 溶液反应,放出 CO2 气体,则 A 可能是 H2 ③ 若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液,先生成沉淀后又溶解,则 B 可能为 Al ④ 若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成,则 B 可能为 Cu 能实现上述转化关系的是( A.①② B.②④ ) C.①③ D.③④ ) ② 12 氢氧化钠溶液
[来

9.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确 的是( ... 序号 pH 溶液 A.①②两溶液中 c(OH-)相等 B.①溶液的物质的量浓度为 0.01mol·L-1 ① 12 氨水

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C.①②两溶液分别加水稀释 10 倍,稀释后溶液的 pH:①>② D.等体积的①②两溶液分别与 0.01 mol·L-1 的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>② 10. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )

A.c(NH4 +)相等的(NH4 )2 SO4 、NH4 HSO4 、NH4 Cl 溶液:c(NH4 HSO4 ) > c( (NH4 )2 SO4 )> c(NH4 Cl) B. 等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液:c(HClO)+c(ClO-) = c(HCO3 -) + c(H2 CO3 ) +

c(CO3 2 -)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na )>c(CH3 COO )>c(H )>
+ - +

c(OH-)
D.某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中:c(H+ )+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2 -)

11.下列实验现象预测正确的是(

)

A.实验 I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B.实验Ⅱ:酸性 KMnO4 溶液中无明显现象 C.实验 III:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 12.工业上用 CO 和 H2 合成 CH3 OH:CO(g)+2H2 (g) 温度/℃ 平衡常数 下列说法正确的是( A.该反应的△H > 0 B.加压、增大 H2 浓度和加入催化剂都能提高 CO 的转化率 C.工业上采用 5 ×103 kPa 和 250℃的条件,其原因是原料气的转化率高 D.t℃时,向 1 L 密闭容器中投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2 ,平衡时 CO 转化率为 50%,
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CH3 OH(g)。反应的平衡常数如下表: 300 2.4×10-4 400 1×10-5

0 667 )

100 13

200 1.9×10-2

则该温度时反应的平衡常数的数值为 100 13.下列图示与对应的叙述相符的是( )

A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生 H2 的 物质的量的变化 B.乙表示将 0.01mol·L NaOH 溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线 C.丙为水的电离曲线,从 z 点刭 x 点,可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法 D.丁中曲线表示将 pH 相同的 NH4 C1 溶液和盐酸稀释相同倍数时,二者 pH 的变化
-l

14.下列说法正确的是(

)

A.常温下向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,Ksp 值变大 B.已知 Ksp(AgCl)=1.56×10 ,Ksp(Ag2 CrO 4)=9.0×10 ,在含 Cl— 、CrO 42 —浓度相
-10 -12

同的溶液中逐滴滴加稀 AgNO3 溶液时,则先生成 AgCl 沉淀
C.某晶体中,有金属阳离子一定有阴离子 D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的 15.下列解释事实的离子方程式不正确的是( )

A.酸性 KMnO4 溶液与 H2 O2 反应:2MnO4 -+5H2 O2 +6H+= 2Mn2 ++5O2 ↑+8H2 O B.向 FeBr2 溶液中通入足量氯气:2Fe +4Br-+3Cl2 =2Fe +2Br2 +6Cl- C . 向 FeCl3 溶液中加入 M g ( O H ) 2 :3Mg(OH)2 +2Fe =2Fe(OH)3 +3Mg
2+ 3+ 2+


2+

3+

D.(NH4 )2 Fe(SO4 )2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2 :Fe +2OH =Fe(OH)2 ↓ 16.在 100mL 密度为 1. 2g/mL 稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金 属完全溶解 (假设还原产物只有 NO) , 向反应后溶液中加入 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全, 测得生成沉淀质量比原金属质量增加 5. 1g。则下列叙述不正确 是( ... A.当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积为 2. 24L(标准状况)
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B.当生成沉淀的量最多时,消耗 NaOH 溶液体积最小为 100mL C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为 4 mol/L D.参加反应金属总质量(m)为 9. 6g>m>3. 6g

第Ⅱ卷
二、填空、简答题

(非选择题 52 分)

17.(11 分)有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素,其中 X、Y、Z、W 同周期,Z、M 同主族; X+ 与 M2 -具有相同的电子层结构;离子半径:Z2 ->W-; Y 单质晶体熔点高硬度大。试回答下列 问题: (1)五种元素中原子半径最大的元素是__________(写元素符号) (2)X 与 M 两元素以原子个数 1:1 形成的化合物的电子式为____________________ (3)写出由 YM2 制取 Y 单质的化学方程式_________________________________________ (4)化合物 Z2 W2 遇水剧烈反应,产生黄色沉淀和刺激性气味的气体,其反应的化学方程式为 ____________________________________________________________ (5)W、M 两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒,试举例______________(写化学式, 任写两种) (6)乙酸乙酯在 X 的最高价氧化物的水化物溶液中易水解,写出相应的反应化学方程式 ____________________________________________________________ 18. (12 分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废 铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3

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开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题:

2.3 3.2

7.5 9.7

3.4 4.4

(1)加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH 在

范围内。

(2)反应Ⅱ中加入 NaNO2 的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为 。 (3) 碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH) 离子可部分水解生成 Fe2 (OH)4 聚合离子, 该水解反 应的离子方程式为 。
2+ 2+

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准, 产品中不得含有 Fe2+及 NO3 -。 为检验所得产品中是否含有 Fe , 应使用的试剂为 A.氯水
2+

2+



B.KSCN 溶液
3+

C.NaOH 溶液

D.酸性 KMnO4 溶液

(5)为测定含 Fe 和 Fe 溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取 20.00mL 溶液于 带塞锥形瓶中,加入足量 H2 O2 ,调节 pH<2,加热除去过量 H2 O2 ;加入过量 KI 充分反应后, 再用 0.1000 mol ·L-1 Na2 S2 O3 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液 20.00mL。 已知: 则溶液中铁元素的总含量为 元素的含量将 会 (填“偏高” “偏低” “不变”) g·L-1 。若滴定前溶液中 H2 O2 没有除尽,所测定的铁

19. (17 分)某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下: Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热; Ⅱ. 待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热; Ⅲ. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。 (1)甲同学认为根据所学知识:已知硫化铜(CuS) 、硫化亚铜(Cu2 S) 、粉末和氧化铜粉末相 似且都不溶于水,在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物,设计一个不用任何 化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案,请帮助甲同学将 方案填写于下表中,实验提供天平及其他必要的设备。 实验步骤 实验现象 结论及有关化学方程式
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A. 分别称 取相同质

A. 有一种固体无变化, A.固体无变化的是氧化铜,产生刺激性气

量的样品, 在空气中 两种固体产生刺激性气 味气体的是硫化铜和硫化亚铜,在空气中 燃烧; 味气体 煅 烧 中 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ;

B.

B. 有 一 种 样 品 质 量 减 轻,一种样品质量不变

B.质量减轻的是硫化铜,质量不变的是硫 化亚铜

(2)乙同学查阅文献得知检验微量 Cu2+ 的方法是:向试液中滴加 K4 [Fe(CN)6 ] 溶液,若产生 红褐色沉淀,证明有 Cu2+ 。该同学假设黑色沉淀是 CuO。检验过程如下: ① 将 CuO 放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加 K4 [Fe(CN)6 ] 溶液,产生红褐色沉淀。 ② 将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加 K4 [Fe(CN)6 ] 溶液,未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是____________________________________。 (3)丙同学再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下: 实验装置 现象

1. 2. 3.

A 试管中黑色沉淀逐渐溶解 A 试管内上方出现红棕色气体 B 试管中出现白色沉淀

① 现象 2 说明黑色沉淀具有_____________性。 ② 能 确 认 黑 色 沉 淀 中 含 有 S 元 素 的 现 象 是

____________________________________________, 相应的离子方程式是__________________________________________________ 。 ③ 为 确 认 黑 色 沉 淀 是 “ 铜 的 硫 化 物 ” , 还 需 进 行 的 实 验 操 作 是

__________________________________。 以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是 CuS 与 Cu2S 的混 合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中 CuS 溶解的化学方程式是 __________________________________________________ 。

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(4)丁同学通过实验确认,固体只含有硫化铜和硫化亚铜,他通过以下实验求硫化亚铜的百 分含量:取 2g Cu2 S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400mL 0.075mol/L KMnO4 溶液处理,发 生反应如下: 8MnO4 +5Cu2 S+44H = 10Cu +5SO2 +8Mn +22H2 O 6MnO4 —+5CuS+28H = 5Cu +5SO2 +6Mn +14H2 O 反应后煮沸溶液,赶尽 SO2 ,剩余的 KMnO4 恰好与 350mL 0.1mol/L(NH4 )2 Fe(SO4 )2 溶液完全反 应。 则混合物中 Cu2 S 的质量分数为________。 20. (12 分)元素 X、Y、Z、Q、W 原子序数依次增大,其中 X、Y、Z、Q 为短周期元素。Z 元素 的焰色反应为黄色;X 与 Y 形成的气体能使酚酞溶液变红, X 与 Q 形成 18 电子的分子,其 空间构型为 v 形,W 的基态原子 3d 轨道有 8 种运动状态不同的电子。请回答下列问题: (l)Z 在 周 期 表 中 的 位 置 式 。 (填元素符号) 。 ; W 基态 原子 的价电 子排布
+ 2+ 2+


+

2+

2+

(2)X、Y、Z、Q 中,基态原子第一电离能最大的是 (3)在 XQ—中 Q 的杂化类型为 则 1molX2 O 晶体含有

X 的氧化物(X2 O)晶体结构示意图如右,

mol 氢键。

(4)金属原子与 CO 形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时, 每个 CO 提供一对电子与金属原子形成配位键, 且金属原子的价电子和 CO 提供的电子 总和等于 18。 ①金属羰基配合物中,微粒间作用力有 a、离子键 b、共价键 c、配位键 (填字母代号)。 d、金属键

②羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点 102.8℃。由此推测,固体羰基铁更接近 于 (填晶体类型)。若用 Fe(CO)x 表示羰基铁的化学式,则 x= 。

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2015 届龙海一中 --- 漳州实验中学高三上学期期末
●●●●●●●●●●●封●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●线●●●●●●●●●●●●●●●●

考 化学科答题卷
一、 选择题(本大题有 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个正确答案)

题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

座位号 _____________

11

12

13

14

15

16

得分

二、填空,简答题(共 52 分) 17. (11 分) (1)

姓名 ___________________

(2)

(3)

(4)

(5)



班级 _______________

(6)

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18. (12 分) ( 1)

(2)

(3)

(4)

(5)



19.(17 分)(1)A 反应化学方程式分别

为:



B 实验步骤为 :

(2)

(3)①









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(4) 20. (12 分) ( 1) ;

(2)

(3)



(4)①





2015 届龙海一中---漳州实验中学高三上学期期末考
化学试题答案与评分标准
一、选择题(本大题有 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个正确答案) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B D B C B B B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D D B D C 二、填空,简答题(本大题共 52 分) 17. (11 分)(1) Na(1 分) (2) (2 分) (3)SiO2 +2C
高温

Si+2CO↑ (2 分)

(4)2S2 Cl2 +2H2 O = 3S ↓+SO2 ↑+4HCl(2 分) (5)O3 Cl2 ClO2 (任写两个)(2 分) (6)CH3 COOC2 H5 + NaOH = CH3 COONa + C2 H5 OH(2 分) 18.(12 分)(1)4.4~7.5 (2 分) (2)2H+ + Fe2+ + NO2 — = Fe3+ + NO↑ + H2 O (2 分)
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(3)2Fe(OH)2+ +2H2 O

Fe2 (OH)4 2+ + 2H+ (2 分)

(4)D (2 分) (5)5.6 (2 分) 偏高 (2 分) 19.(17 分) (1)A 反应化学方程式:2 CuS +3O2 2CuO + 2SO2 ; Cu2 S + 2O2 2CuO + SO2 (各 2 分) B 实验步骤: 分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量 (2 分) (2)黑色沉淀中不含有 CuO (3)① 还原(1 分)
2+

(1 分) ② B 试管中出现白色沉淀 (1 分)
+

2NO3 — +3SO2 + 3Ba2+ + 2H2 O = 3BaSO4 ↓+ 2NO↑+ 4H+ (或 NO2 + SO2 + Ba + H2 O = BaSO4 ↓+ NO↑+ 2H ) (2 分) ③ 取冷却后 A 装置试管中的溶液,滴加 K4 [Fe(CN)6 ]溶液,若产生红褐色沉淀,证明有 Cu2+ ,说明黑色沉淀是铜的硫化物(2 分) CuS + 4H2 SO4 (浓)== CuSO4 + 4SO2 ↑ + 4H2 O (2 分) (4) 40.0%(2 分) 20.(12 分) (1)第三周期ⅠA 族 (1 分) (2)N(1 分) (3)sp (2 分) (4) ①b c (2 分)
3



3d 4s

8

2

(1 分)

2 (2 分) ②分子晶体

(1 分)

5(2 分)

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