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竞赛知识点集锦

时间:2014-03-06


专题五 碳和碳的化合物知识点
一、二氧化碳、一氧化碳的物理性质和用途 CO2 物理性质 无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水。 其固体(俗称“干冰” ,易升华) 。 植物光合作用,灭火,制汽 水,制纯碱、尿素等。干冰用于 人工降雨、作制冷剂。 CO 无色无味的气体,密度比 空气 略小、难溶于水。 气体燃料,冶炼某些金 属(如高炉炼铁) ,作化工 原料等。
<

br />主要用途

二、二氧化碳的化学性质 1.二氧化碳不能燃烧,一般情况下也不支持燃烧 注意:二氧化碳不支持燃烧是指不支持一般的可燃物燃烧。特殊情况时,某些活泼性强的金 属如镁等,点燃后也能在二氧化碳里继续燃烧。 2.CO2 跟水反应生成碳酸,从而使紫色石蕊溶液就成红色:CO2+H2O=H2CO3 碳酸是一种弱酸,可使紫色石蕊溶液变为红色;且碳酸很不稳定易发生分解: H2CO3 =H2O+CO2↑ 。 注意:汽水等饮料中溶有的 CO2 是在加压下溶入的,其中只有 1%的 CO2 的跟 H2O 反应生成 了 H2CO3 。碳酸只存在于稀溶液中。 3.CO2 能使澄清的石灰水变浑浊 CO2 可以跟澄清石灰水[主要成分为氢氧化钙 Ca(OH)2]发生如下反应生成白色难溶的碳酸钙 并使之变浑浊:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 注意:(1)该反应可以用来鉴定二氧化碳。 (2) 碳酸钙(CaCO3)是石灰石和大理石的主要成分,它们常用作建筑材料。工业上,煅烧 石灰石可以得到生石灰(CaO)和二氧化碳:CaCO3 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 三、一氧化碳的化学性质 1.可燃性:2CO+O2 2.还原性:CO+CuO 2CO2 Cu+CO2 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe CaO+CO2?。

(3)过量的二氧化碳通入澄清的石灰水时,先变浑浊,后变澄清,是因为:

注意:1. CO 的化学性质跟 H2 相似,它与空气(或氧气)混合时,遇明火可能发生爆炸,所 以在点燃 CO 之前一定要验纯。因此,进行一氧化碳还原氧化铜的实验操作也跟氢气还原氧化铜 的实验操作相似,即“实验前:先通气(一氧化碳) ,后点灯(加热氧化铜的酒精灯) ;实验后: 先熄灯,后断气。 ” 3. CO 有剧毒,它易跟血红蛋白结合,使之丧失输氧能力。为防止 CO 对空气的污染,在排 放之前一定要将其完全燃烧。

四、二氧化碳的实验室制法 1.反应原理:在常温下,石灰石或大理石跟稀盐酸反应。 2.化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.发生装置:因反应物是块状固体和液体且反应不需加热,所以其发生装置与制取氢气的 相似。 4.收集装置:因 CO2 可溶于水且密度比空气大,所以只能用向上排空气法收集。 5.验满方法:用燃着的木条放在集气瓶口试验(不要伸进瓶内) ,如果火焰熄灭了,证明瓶 里已集满二氧化碳。 6.检验方法:将气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊了,证明该气体是二氧化 碳。 注意:实验室里用石灰石或大理石来制取二氧化碳时,不宜选用浓盐酸或硫酸。因浓盐酸易 挥发出氯化氢(HCl)气体,使生成的 CO2 不纯;而硫酸跟石灰石或大理石反应生成微溶的硫酸 钙(CaSO4)覆盖在石灰石或大理石表面,使该反应不能继续进行。

专题六
[知识要点]

溶液

溶解度

溶质质量分数及相关计算
______________叫做溶剂。溶液是由________

1、在溶液中_________________叫做溶质。_

和________组成的。________能溶解很多物质,是应用最广泛的溶剂,如果溶液没有指明溶剂, 一般指______作溶剂。 2、饱和溶液是指 指 和溶液,可使用的方法有① 3、固体物质的溶解度是指 4、 影响固体物质溶解度的因素是 , 影响气体物质溶解度的因素是 和 和 ② ,不饱和溶液是 ;要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱 ③ 。 。 。 。

5、 通常把从溶液中析出晶体的过程叫结晶, 通常物质结晶的方法有 6、指出下列溶液中的溶质和溶剂和溶液名称: 溶液 石灰水 碘酒 酒精的水溶液 7、溶液中存在的一些量的关系。 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积 8、溶质质量分数=_____________________________________________ 糖水 溶质 溶剂 溶液 稀盐酸 CuSO4 溶质

溶剂

H2O

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

专题七
[知识要点]

置换反应的判据——金属活动性顺序表及其应用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
从前到后金属的活动性逐渐减弱

(一)意义:1.金属的位置越靠前,它的活动性越强。 2.排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的则不能。 3.只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。 4.铁参加置换反应生成亚铁盐(+2价化合物) 。 (二)应用:判断两类置换反应能否发生: 金属+酸→ 金属+盐溶液→

专题八
考点 1:酸碱指示剂
常见的酸碱指示剂有 用会变成 、

《酸和碱》知识点
。其中石蕊与酸起作用会变成 色,它与碱起作用会变成 色,它与碱起作 色。

色。酚酞与酸起作用会变成

考点 2:酸碱的物理性质与用途
1、常见的酸有:硫酸 常见的碱有:氢氧化钠 学式) 常见的盐有: 氯化钠 硫酸铜 碳酸钠 碳酸钙 。 (填化学式) 盐酸 氢氧化钙 硝酸 醋酸 氢氧化钾 氨水 。 (填化学式) 。 (填化

2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 颜色、 状态 气味 特性 3、浓硫酸的腐蚀性 (1)浓硫酸有强烈的 ,它还有 、 性。 ,并不断 。切不 浓硫酸

(2)在稀释浓硫酸时,一定要将 可 应 。浓硫酸稀释时会 ,然后

热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 。

4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 颜色、状 态 俗名 白色 固体, 热) [ 性) ][ 溶于水( 溶解 ] (具有强 氢氧化钙 白色粉末, [ ]、[ 溶于水 ]

用途

①氢氧化钠固体作 ②化工原料:制 ③生活中:

剂 、

①建筑: ②农业:改良 多液 ] 和[ ]和[ ]和[

、配波尔

5、盐酸、硫酸属于酸,酸在水溶液中能解离出[ 氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,碱在水溶液中能解离出[ 氯化钠、硫酸铜属于盐,盐在水溶液中能解离出[ 它们的水溶液都 (具有、不具有)导电性。

]的化合物。 ]化合物。 ]的化合物。

酸、碱和盐的共同特点是都属于

物,酸和碱的共同点是都含有

元素。

考点 3:酸碱的化学性质
1、酸的通性(具有通性的原因:酸电离时 (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变 (2)金属 + 酸 →[ 例如:Zn+H2SO4- Fe+H2SO4- Fe+HCl- (3)金属氧化物 + 酸 → [ 色,不能使 ]+[ 试液变色。 ](I 反应类型: (此反应可用于制 Al+H2SO4- Al+HCl- ]+[ ](反应类型: ) : 现象: 现象: II 反应物要求: ) Mg+H2SO4- Mg+HCl- ) ) )

此反应的应用:金属材料除锈(铁锈的化学式 化学方程式: 或化学方程式: 除锈不可用过量的酸的原因: ( 4 )碱 + 酸 → [ 为 ) I 写出胃酸过多时用 Al(OH)3 发生的反应: ] + [

] (反应类型:

此反应又称

II 写出必须加入指示剂才可判断反应是否发生的酸与碱的反应: 2、碱的通性(具有通性的原因:电离时 (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变 色,使无色酚酞试液变 ]+[ 色 ](注:此反应不属于基本反应类型) )

(2)非金属氧化物+碱 → [ SO2 与 NaOH 反应: CO2 与 NaOH 反应: CO2 与 Ca(OH)2 反应: (3)碱 + 酸 → [ ]+[

(可用于 CO2 的吸收) (可用于 CO2 的检验) ]

写出硫酸与氢氧化钙溶液的反应: (4)碱与某些盐溶液的反应

氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 3、氧化钙:也称为[ 反应会 ],其化学式是[ ]它与水的反应是: 。因此固体氧化钙可作干燥剂。 此

热量,所得到的溶液称为

考点 4:复分解反应
1、中和反应定义: 复分解反应定义: 2、中和反应的应用:

中和反应
作用生成

溶液酸碱度的表示法——pH
和 的反应。中和反应属于复分解反应的一种。

(1)改变土壤的酸碱性:酸性土壤常用 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药

改良。

3、溶液酸碱度的表示法——pH 值 [溶液的酸碱度常用 pH 来表示,pH 的范围通常在 间] (1) 0 7 14



酸性增强 pH=7 时溶液显 pH=0 时溶液显 pH=14 时溶液显

中性 ,常见的溶液有 ,常见的溶液有 ,常见的溶液有

碱性增强 等。 等。 等。 。它的测定范围是 ,显色后与 之间。 对比,读出溶

(2)pH 的测定:最简单的方法是 用 蘸取待测试液少许,滴在

液的 pH 值(读数为整数) 。 (3)酸雨:正常雨水的 pH 约为 4、复分解反应的条件: 常见沉淀: AgCl↓(白色) BaSO4↓(白色) Mg(OH)2↓(白色)BaCO3↓(白色)CaCO3↓(白色) Cu(OH)2↓(蓝色) Fe(OH)3↓ (红褐色) (因为溶有 ) pH< 的雨水为酸雨。

专题九
[知识要点]
1.物质鉴别方法

物质的检验、鉴别与推断

(1)物理方法(观察颜色等) ; (2)化学方法:滴加酸碱指示剂或其他试剂 离子 加入的试剂 现象 H


酸碱指示剂 / Zn / Na2CO3 NaOH 溶液 NaOH 溶液 酸碱指示剂 / Cu / Fe AgNO3 溶液+稀硝酸
2+ 3+

变色 / 有 H2 / 有 CO2 红褐色↓ 蓝↓ 变色 / 蓝↓ / 红褐色↓ 白↓

Fe

3+ 2+


Cu Cl

OH



SO42 CO3



BaCl2 溶液+稀硝酸 盐酸+澄清石灰水

白↓ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体

2-

2.解答物质鉴别题的原则?

应从最简的方法,用最少的试剂,取得最明显的现象加以鉴别。?
3.解答鉴别题的步骤与思路:?

一般步骤:(1)取样(取少许溶液盛在试管中)。(2)加入少量试剂。(3)观察实验现象。(4)判断检验 结论。(5)写出反应的化学方程式。 原题
审析


阅读信息

明显条件 隐含条件

找准突破口


解题依据

性质特征 现象特征 反应特征

推理判断


逆推法 顺推法

结论←—验论

4.记住做推断题常见的“突破口” :

①能使带火星木条复燃的气体是氧气。②能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。 ③燃烧时火焰呈蓝色的气体是 H2、CO。④蓝色溶液中含有 Cu2+,如 CuSO4 溶液、CuCl2 溶液等。 ⑤浅绿色溶液中含有 Fe2+,如 FeCl2 溶液、FeSO4 溶液等。 ⑥黄色溶液中含有 Fe3+,如 FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液等。 ⑦蓝色沉淀 Cu(OH)2,红褐色沉淀 Fe(OH)3。 ⑧白色沉淀有 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,其中 CaCO3、BaCO3 溶于酸放出 CO2 气体,BaSO4、AgCl 不溶于酸。遇稀硝酸也不溶解的白色沉淀是 BaSO4、AgCl。 ⑨遇酸(盐酸、硝酸、稀硫酸)能放出 CO2 气体是碳酸盐(如 CaCO3、BaCO3、Na2CO3 等) 。 ⑩石蕊遇酸变红色遇碱变蓝色,酚酞遇酸不变色遇碱变红色。

专题十
序 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 知

新增竞赛知识点索引
识 点 P63 P59—3 题 P57 P33 P32 P32 P58 P68 P60 竞赛书页码

分液漏斗与长颈漏斗的区别 启普发生器(随开随停) 分离 CO 和 CO2 黑色粉末的检验 无水 CuSO4 遇水变蓝 先除杂,后干燥 检查气密性多种方法 洗气瓶一瓶多用 浓 H2SO4 作干燥剂

10 11 12 13 14 15 16 17 18

测量气体的体积 尾气处理 确定化学式的方法 元素质量守恒法 阿佛加德罗定律 酸式盐、正盐 石笋、钟乳石的形成(过量 CO2 与石灰水反应) NH3 检验方法 十字交叉法

P63—2(4); P77—E、 F 图 P29—8 P84—4 P89—3、5 P69 P70—10 P17—14 ;P29—10 P166— 9 P 155

[附]化学药品保存方法: (1)K、Na 等活泼金属要保存于煤油中; (2)氢氧化钠、氢氧化钙等固体要密封保存; (3)硝酸、硝酸银溶液、过氧化氢等要保存于棕色瓶中; (4)白磷要存于冷水中; (5)盛碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞。


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