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苏北四市2011届高三年级第二次调研测试

时间:2014-05-07


苏北四市 2011 届高三年级第二次调研测试


(总分:120 分



考试时间:100 分钟)

第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、单项选择题(本题包括 7 小题,每小题 2 分,共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济观念的是( A.城市采用分质供水,收集雨水进行综合利用 B.大力发展汽车产业,鼓励市民购买家用汽车 C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁高效燃料 D.开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 2.下列化学用语使用正确的是( A.HCN 分子的结构式:H—C≡N B.水分子的球棍模型: C.F 的结构示意图: D.二氧化碳的电子式: 3.下列离子方程式表达正确的是( )
-





? A.SO2 通入溴水中:SO2+2H2O+Br2===2H++ SO2 4 +2HBr

? B.NaHSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液充分反应后溶液呈中性:Ba2++2OH +2H++ SO2 4 ===BaSO4↓+2H2O
-

C.漂白粉溶液在空气中失效:ClO +CO2+H2O===HClO+HCO D.Fe(OH)3 溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 4.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是( A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高 B.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C.一定条件下,用秸秆可以制得葡萄糖和酒精 D.电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 5.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( A.4.6g 乙醇中含有的 C—H 键的个数为 0.6NA B.34g H2O2 中含有的阴离子数为 NA C.标准状况下,11.2 L CHCl3 中含有的分子数为 0.5NA D.常温常压下,21g 氧气和 27g 臭氧中含有的氧原子总数为 3NA 6.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( A.澄清透明的溶液中:Cu 、Fe 、NO3 、Cl
2+ 3+
-

-







? B.使 pH 试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、 SO2 4 、Cl

-

2? C.含有大量 ClO 的溶液中:K+、OH 、I 、 SO3
-

2? D.c(Al3+)=0.1 mol·L 1 的溶液中:Na+、Cl 、 AlO? 2 、 SO4
-

7.下列有关实验原理或操作正确的是(



A.分离沸点相差较大的互溶液体混合物

B.测定化学反应速

C.比较苯酚、碳酸的酸性强弱

D. 比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性强弱

二、不定项选择题(本题包括 7 小题,每小题 4 分,共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括 一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要 选错一个,该小题就得 0 分) 8.下列说法正确的是( ) A.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体>FeCl3 溶液 B.使用催化剂可以改变化学反应的反应热 C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为氢氧化钠 D.反应 2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0 可以自发进行 ) 9. 央视焦点访谈节目在 2010 年 10 月报道, 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏, 还能致癌。 “一滴香” 的分子结构如图所示,下列说法正确的是( A.该有机物的分子式为 C7H8O3 B.1 mol 该有机物最多能与 2 mol H2 发生加成反应 C.该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应 D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 10.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是 选项 A B C 实验操作 对某白色固体进行焰色反应实验,火焰呈黄色 SO2通入某红色溶液中,溶液褪色 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热,然后加银氨溶液再 加热 pH均为1的盐酸、 醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、 n倍后 的pH相同
-

预期的实验目的或结论 该物质为钠盐 该溶液为品红溶液 验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解

D

m<n

? 11.某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0 mol·L 1,阴离子为 SO2 4 ,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶

液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是(
-

)

A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能 B.充电过程中,a 极的反应式为:VO2+-e +H2O===VO2++2H+ C.储能电池 a、b 两极问的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 D.放电时,当转移的电子数为 6.02×1023 时,共有 1.0 mol H+从右槽迁移进入左槽

12.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是(
+
-

)
-

A.某酸性溶液中只含 NH4 、Cl 、H 、OH 四种离子,则溶液中:c(Cl )>c(H+)>c(NH4+)>c(OH )
-

+

2? B.在 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH )+c( CO3 ).
-

? + 2+ + C.将 0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶于水配成的 1 L 溶液中:c( SO2 4 )>c(NH4 )>c(Cu )>c(H )>c(OH )
-

D.等体积、等浓度的 NaX 溶液和弱酸 HX 溶液混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X )>c(H+)>c(OH )
-

13.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12,B、C、D 位于同 一周期,C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( A.元素 A、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B.元素 B 能与 A 的最高价氧化物发生置换反应 C.元素 B 和 D 能形成 BD2 型的共价化合物 D.D 的单质有毒,且有漂白性 14. 如图所示, 图Ⅰ 是恒压密闭容器, 图Ⅱ 是恒容密闭容器。 当其他条件相同时, 在Ⅰ 、 Ⅱ 中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y, 开始时容器的体积均为 V L,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质 X、Y 的状态均未知,物质 Z 的状态为气态):2X(?)+Y(?) Y、Z 的物质的量之比为 1∶3∶2。下列判断正确的是 A.物质 Z 的化学计量数 a=2 B.若Ⅱ 中气体的密度如图Ⅲ 所示,则 X、Y 中只有一种为气态 C.若 X、Y 均为气态,则在平衡时 X 的转化率:Ⅰ >Ⅱ D.若 X 为固态、Y 为气态,则Ⅰ 、Ⅱ 中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ >Ⅱ aZ(g),此时 I 中 X、 )

第Ⅱ卷(非选择题 共 78 分)
15.(12 分)全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的 1/10,而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要 原因。 (1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀转化为 Fe(OH)2 的电池反应方程式为____________________。
浓硫酸 (2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4 ??? ? CO↑+CO2↑+H2O,下列装置中,可用于草酸分解制取气体 加热

的是________________(填字母)。

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有 Fe2O3·nH2O 和 Fe 两种成分),利用草酸分解产生的 CO 和铁锈 反应,实验装置如下图所示。

① 为得到干燥、纯净的 CO 气,洗气瓶 A、B 中盛放的试剂分别是____、____。 ② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是:(a)检查装置气密性;(b)________。 ③ 准确称量样品的质量 10.00g 置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固

体质量为 8.32g,D 中浓硫酸增重 0.72g,则 n=____________。 ④ 在本实验中,下列情况会使测定结果 n 偏大的是____________(填字母)。 a.缺少洗气瓶 B b.缺少装置 E c.反应后固体是铁和少量 Fe2O3·nH2O 16.(10 分)稀土元素是周期表中Ⅲ B 族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价 为+3。 其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。 我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10), 以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3) 的主要流程如下:

已知:① 有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表: 离子 Fe Y
3+ 3+

开始沉淀时的pH 2.7 6.0

完全沉淀时的pH 3.7 8.2

② 在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 (1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为________________。 (2)欲从 Na2SiO3 和 Na2BeO2 的混合溶液中制得 Be(OH)2 沉淀。则 过必要的操作即可实现。 a.NaOH 溶液 b.氨水 c.CO2 气 d.HNO3 ② 写出 Na2BeO2 与足量盐酸发生反应的离子方程式:____________________。 (3) 为使 Fe3+ 沉淀完全,须用氨水调节 pH=a ,则 a 应控制在 ____ 的范围内;检验 Fe3+ 是否沉淀完全的操作方法是 ____________________。 17.(8 分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃 煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如: ① CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ② CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ· mol 1
-

① 最好选用盐酸、________(填字母)两种试剂,再通

ΔH=-1 160 kJ· mol 1
-

则 CH4(g)将 NO2(g)还原为 N2(g)的热化学方程式为____________________。 (2)将燃煤废气中的 CO2 转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)
催化剂

CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2 的转化率见下表: 投料比[n/(H2)/n(CO2)] 1.5 2.0 3.0 500 K 45% 60% 83% 600 K 33% 43% 62% 700 K 20% 28% 37% 800 K 12% 15% 22%

① 若温度升高,则反应的平衡常数 K 将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);若温度不变,提高投料比 [n(H2) / n(CO2)] ,则 K 将 ________ 。②若用甲醚作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式: ____________________。③ 在② 所确定的电池中,若通入甲醚(沸点为-24.9℃ )的速率为 1.12 L· min 1(标准状况),并以该电
-

池作为电源电解 500 mL 2 mol·L 1 CuSO4 溶液,则通电 30s 后理论上在阴极可析出金属铜________g。
-

18.(12 分)从废钯催化剂(该催化剂的载体为活性炭,杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等)中提取海绵钯(含 Pd>99.9%) 的部分工艺流程如下:

将最后所得到的滤液,经过一定的操作后可得到海绵钯。 (1)废钯催化剂经烘干后,再在 800℃ 的高温下焙烧,焙烧过程中需通入足量空气的原因是____________________;焙烧 时钯转化为氧化钯(PdO),则甲酸还原氧化钯的化学方程式为____________________。 (2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响 如图 1~图 3 所示,则王水溶解钯精渣的适宜条件为________、________、________。

(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比 1∶3 混合而成的,王水溶解钯精渣的过程中有化合物 A 和一种无色、有毒气体 B 生成,并得到滤渣。 ① 气体 B 的分子式是____________________;滤渣的主要成分是____________________。 ②经 测 定 , 化 合 物 A 由 3 种 元 素 组 成 , 有 关 元 素 的 质量 分 数 为 Pd : 42.4 % , H : 0.8 % , 则 A 的 化 学 式 为 ____________________。 19.(14 分)紫草宁具有多种生物活性,能抗菌、消炎、抗肿瘤等。合成紫草宁的部分工艺流程如下:

(1)紫草宁中的含氧官能团的名称是________________,它含有________个手性碳原子。 (2)反应① 、② 的反应类型分别是________、____________。(3)A 中含有萘环结构,M 与 A 互为同分异构体,且符合下 列条件:a.M 也含有萘环结构,且环上的一氯取代物只有一种;b.1 mol M 能与足量的金属钠反应生成 2 mol H2;c.M 不能与 Na2CO3 溶液反应。 则 M 可 能 的 结 构 简 式 为 ____________________( 任 写 一 种 ) 。 (4)B 能 发 生 消 去 反 应 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____________________。 (5)结合题给信息,写出由苯、乙酰氯(结构简式如图)制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图 示例如下:

20.(10 分)用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代 物。 (1)工业上,ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,在该反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量 之比为________________。 (2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义为:从 HI 中氧化出相同量的 I2 所需 Cl2 的质量与指定 含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则 ClO2 的有效氯含量是____________________。(3)化学小组的同学欲对用 ClO2 消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定 ClO2 全部转化为 Cl ), 他们进行了如下实验: 向 30.00 mL 水样中加几滴 K2CrO4 溶液作指示剂,用 0.001 mol·L 1AgNO3 溶液滴定,当有砖红色 Ag2CrO4 沉淀出现时,达滴定终点,此时用去 AgNO3 溶液
-

12.12 mL。

① 水样中 Cl 的物质的量浓度是________________。 ②已知:Ksp(AgCl)=1.78×10 10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10 12。如在滴定终点时,测得溶液中 CrO 的浓度是 5.000×10 3
-

-

mol·L 1。试计算此时溶液中 Cl 的浓度是多少。
-

21.(12 分)本题包括 A、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中 一题作答,若两题都做,则按 A 题评分。 A.氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________________。氧元素与氟元素能形成 OF2 分子,该分子的空 间构型为____________________。 (2)根据等电子原理,在 NO2+中氮原子轨道杂化类型是____;1 mol O22+中含有的 π 键数目为____________________。 (3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如氧和铬可生成 Cr2O3、CrO3、CrO5 等。Cr3+基态核外电子排布式 为____________________。 (4) 钙 在 氧 气 中 燃 烧 时 得 到 一 种 钙 的 氧 化 物 晶 体 , 其 晶 体 结 构 如 图 所 示 , 则 该 钙 的 氧 化 物 的 化 学 式 为 ____________________。 B.硫酸锌是一种重要的工业原料。实验室从粗锌(含有少量的铅)与稀硫酸反应后的废液中提 取硫酸锌的主要操作步骤如下: 步骤 1:将废液过滤,调节滤液的 pH 约为 2,过滤,将滤液加热浓缩,制得较高温度下的饱 和溶液,冷却结晶得到粗制晶体。 步骤 2:① 在烧杯中用蒸馏水溶解步骤 1 得到的晶体,滴加少量稀硫酸,水浴加热至晶体全 部溶解。② 停止加热,让其自然冷却、结晶。③ 抽滤,用少量无水乙醇洗涤晶体 1~2 次,得精制 晶体。 (1)废液中含有的不溶性杂质是________________。 (2)步骤 l 中调节滤液 pH 约为 2,可加入的物质是____________________(填字母)。 a.NH3·H2O b.ZnO c.ZnCO3 d.NaOH (3)步骤 1 中对滤液加热浓缩,当____________________时,停止加热。 (4)步骤 2 中滴加少量稀硫酸的目的是____________________。 (5)抽滤装置如图所示,仪器 B 的名称是________________。仪器 C 的作用是________________。(6)用少量无水乙醇洗 涤晶体的目的是____________________。

第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
一、单项选择题(本题包括 7 小题,每小题 2 分,共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. B 2. A 3. B 4. C 5. D 6. A 7. D 二、不定项选择题(本题包括 7 小题,每小题 4 分,共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括 一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要 选错一个,该小题就得 0 分) 8. A 9. AC

10. D 11. BD 12. C 13. B 14. BC

第Ⅱ卷(非选择题 共 78 分)
15. (1)2Fe+O2+2H2O══2Fe(OH)2 (2 分) (2)d (2 分) (3)①浓 NaOH 溶液(其他合理答案亦可,1 分) 16. (1)Y2O3· FeO· 2BeO· 2SiO2 (2 分) (2)①b(2 分) 完全(2 分) 17. (1)CH4(g)+2NO2(g)══N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) (2)①减小(1 分)
-

浓硫酸 (1 分)

②通入混合气体一段时间(2 分)

③2(2 分)

④a(2 分)

②BeO+4H+══Be2++2H2O(2 分) 取少量滤液,滴加几滴 KSCN 溶液,观察溶液是否变为血红色,若不变成血红色,则说明 Fe3+沉淀

(3)3.7~6.0 (2 分)

H=-867 kJ·mol 1(2 分)
-

不变(1 分)
-

②CH3OCH3-12e +16OH ══2CO+11H2O(2 分) ③9.6(2 分) 18. (1)使活性炭充分灼烧而除去(2 分) PdO+HCOOH══Pd+CO2↑+H2O(2 分) (2)80~90℃(或 90℃左右)(1 分) (3)①NO(1 分) 19. (1)羟基、羰基(每个 1 分,共 2 分) 1(2 分) (2)取代反应(1 分) 加成反应(或还原反应) (1 分) SiO2(2 分) ②H2PdCl4(2 分) 反应时间约为 8h(1 分) 钯精渣与王水的质量比为 1∶8(1 分)

(3)



(2 分)

(4)

浓H2SO4 ???? ? ?

+H2O(2 分)

(5) 20.

NaBH 4 ??? ?

浓H2SO4 ???? ? ?

(4 分)

(1)2∶1(2 分) (2)263%(或 2.63)(2 分) (3)①4.04×10 4 mol·L 1(2 分)
-

②当 c(CrO)=5.000×10 mol· L 1 出现砖红色沉淀时:由 Ksp(Ag2CrO4)和 c(CrO),得 c(Ag+)=2.00×10 5 mol·L 1(2 分),
-

-3

再根据 Ksp(AgCl)得,c(Cl )=8.90×10 6 mol·L 1(2 分)
-

21. A. (1)F>N>0(2 分) V 形(2 分)

(2)sp(2 分)
2 2 6

2NA(2 分)

(3)1s 2s 2p 3s23p63d3(2 分) (4)CaO2(2 分) B. (1)PbSO4(2 分) (2)bc(2 分) (3)溶液表面出现晶膜(2 分) (4)防止硫酸锌水解(2 分) (5)吸滤瓶(1 分) 防止倒吸(或安全瓶,1 分) (6)利用乙醇的易挥发性除去晶体表面的水分(2 分)


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