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【全国百强校】浙江省舟山中学2016届高三上学期期中考试化学试题


舟山中学 2016 届高三期中考试 化学试卷
(2015.11.10) 说明:1.本试卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。满分 100 分,考试时间 90 分钟,所有答案均答在答题卷上。 2.本试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56

卷Ⅰ(共 44 分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 4

4 分) 1.下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是 A.漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂,它们均起还原作用 B.用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及 盐类的水解 C.硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂 D.石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 2.进行化学实验时应强化安全意识,下列做法正确的是 A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时,应立即向汞上撒硫黄粉,然后再清扫 3.下列有关物质性质的应用正确的是 A.铜的金属活动性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B.铵盐受热易分解,实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气 C.氯化铁有氧化性,工业上用 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板 D.氨水具有弱碱性,可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,4.4g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NA B.2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA C.标准状况下,5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5 NA D.50ml 浓度为 12 mol· L-1 盐酸与足量 MnO2 共热,转移的电子数为 0. 3NA 5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 Kw A. c(H+) =1× 10-13mol· L-1 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- C.含有 NaClO 的溶液中:H+、NH4+、SO42-、Br- D.水电离出的 c(H+)=1× 10-13mol· L-1 的溶液中:NH4+、Na+、AlO2-、CO32- 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2:SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— B.向 NH4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热:NH4 +OH
3+
+ -

NH3↑+H2O

C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 NH3· H2O:Al +4NH3· H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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7.下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是 选项 A B C D 操作或现象 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯, 振荡、 静置,溶液上层呈橙红色 将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中 将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶 实验目的 验证铁的吸氧腐蚀 证明 Br—还原性强于 Cl— 配制 FeCl2 溶液 除去氯气中的 HCl 气体

8. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,KW 不变 B.向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液,有沉淀和气体生成 C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,所消耗的氢氧化钠的物质的量相同 D.NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 9.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g) 是 A.反应达平衡后,若压缩容器的体积,则 SiCl4 的转化率增大 B.若反应开始时投入 1mol SiCl4、2mol H2,则达到平衡时吸收热量为 Q kJ C.若反应 4min HCl 的浓度为 0.12mol· L 1,则 H2 的反应速率为 0.03mol· (L· min)
- -1

Si(s)+4HCl(g);△ H=+Q kJ· mol 1(Q>0)


某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的

D.当反应吸收热量为 0.025 Q kJ 时,则生成的 HCl 全部通入 100mL1mol· L 应
-

-1

的 NaOH 溶液中恰好反
-

10.水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应为 3Fe2+ +2S2O32 + O2 + xOH =Fe3O4+S4O62 +2H2O,下列说法中不 正确的是 A.每生成 1mol Fe3O4,转移电子的物质的量为 4mol 11.下列有关实验的选项与对应图示正确的是 B.Fe2+和 S2O32 都是还原剂 D.x=4
-

C.1mol Fe2+被氧化时,被 Fe2+还原的 O2 的物质的量为 1/3mol

图A A.除去 CO 中的 CO2
-1

图B

图C

图D

B.苯萃取碘水中的 I2 分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为 12.20mL

C.配制 0.10 mol· L NaOH 溶液 最外层电子数。下列有关说法正确的是

12.右图是元素周期表中短周期的一部分。已知 A、B 两元素原子的最外层电子数之和等于 E 元素原子的 A.元素 B 和 E、B 和 D 形成的化合物在固态时都属于分子晶体 B.工业上可用 A、D 形成的化合物制取 A 的单质;B 的单质在信息工业有广泛用途
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C.与 E 同族的元素中,若简单阴离子的还原性越强,则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也 越强 D.元素 B 的简单氢化物分子的空间构型为正四面体,元素 C 的简单氢化物的沸点比元素 D 的简单 氢化物的沸点高 13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
通电 电解 催化剂 点燃 ===== ======= ======= A.反应 CH4+H2O ======== 3H2+CO,每消耗 1molCH4 △





12mol 电子 B.电池工作时,CO32-向电极 B 移动 C.电极 B 上发生的电极反应为 O2+2CO2+ 4e-=2CO32- D.电极 A 上 H2 参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O 14.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g) 容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A B C D N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭

0 ~ 3s 内 , 反 应 速 率 v(O3)=0.2mol· L · s 2CH3OH(g)
-1 -1

降低温度,平衡常 数增大

t1 时仅加入催化剂, 平衡正向移动

达平衡时,仅改变x, 则x为c(O2)

15.一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应: CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 下列说法正确的是 A.该反应的逆反应为放热反应 B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C.达到平衡时,容器Ⅰ中的压强与容器Ⅲ中的压强相同 D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,则反应将向正反 应方向进行 16.室温下,将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的 是 加入的物质 A 50mL 1 mol· L H2SO4
-1

温度 (℃) 387 387 207

起始物质的量(mol) CH3OH(g) 0.20 0.40 0.20

平衡物质的量(mol) CH3OCH3(g) 0.080 H2O(g) 0.080

0.090

0.090

结论 反应结束后,c(Na+)=c(SO42 )


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B C D

0.05molCaO 溶液中 错误!未找到引用源。 50mL H2O 0.1mol NaHSO4 固体


增大

由水电离出的 c(H+)· c(OH—)不变 反应完全后,溶液 pH 减小,c(Na+)不变
-1

17. 室温下向 10mL0.1 mol· L 1NaOH 溶液中加入 0.1 mol· L 下列说法正确的是 A.a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7 时,c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D.b 点所示溶液中 c(A—)> c(HA)

的一元酸 HA, 溶液 pH 的变化曲线如图所示。

18.某模拟“人工树 叶”电化学实验装置如 右 图 所 示 , 该 装 置 能 将 H 2 O 和 CO2 转 化 为 O2 和燃 料(C3H8O)。下列说法正确的是 A.该装置工作时,b 极发生还原反应 B.每生成 1 mol O2,有 44 g CO2 被 还 原 C. 该装置工作时, H 从 a 极区通过质子交换膜向 b 极区迁移 D .a 电极的反应为:3CO2 + 18H +18e = C3H8O+5H2O 19. 常温下,将等体积、 等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3 晶体,过滤, 所得滤液 pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 Kw A. + <1.0× 10-7mol/L c(H ) C.c(Cl )> c(NH4+)> c(HCO3 )> c(CO32 )
- - - - - + - +

B.c(Na+)= c(HCO3 )+ c(CO32 )+ c(H2CO3)
- -

D.c(H+)+c(NH4+)= c(OH )+ c(HCO3 )+2 c(CO32 )


[

20.分析下表,下列选项中错误的是 化学式 电离平衡常数 (25℃) NH3· H2O 1.8× l0—5 CH3COOH 1.8× l0—5 HCN 4.9× l0—10 H2CO3 K1= 4.3× l0—7, K2= 5.6× l0—11

A.0.1mol· L-1 CH3COONa 溶液显碱性,0.1mol· L-1 CH3COONH4 溶液显中性 B.等物质的量浓度的 NaHCO3 和 NaCN 溶液,前者溶液中水的电离程度大 C.NaCN + H2O + CO2 (少量) = HCN + NaHCO3 D.上述 3 种等体积等 pH 的酸溶液,分别加水稀释后 pH 仍相等,则醋酸中加入水的体积最少 21.一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 已知:气体分压(P 分)=气体总压(P 总)× 体积分数。下列说法正确的是 A. 550℃时, 若充入惰性气体, ? 正, ?逆 均 不移动 B.650℃时,反应达平衡后 CO2 的转化率 C.T℃时,若充入等体积的 CO2 和 CO, 反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P 总 22.固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和 K2CO3 中的若干种,为确定该固体粉末的成
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2CO(g)。平衡时,

减小,平衡

为 25.0% 平衡向逆

分,某同学依次进行了以下实验:

①将 X 加入足量水中,得到不溶物 Y 和溶液 Z; ②取少量 Y 加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物; ③向 Z 溶液中滴加 AgNO3 溶液,生成白色沉淀; ④用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广泛 pH 试纸上,试纸呈蓝色。 分析以上实验现象,下列结论正确的是 A.X 中一定不存在 FeO C.Z 溶液中一定含有 KCl 和 K2CO3 B.不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuO
D.Y 中不一定存在 MnO2

卷Ⅱ(共 56 分)
23.(共14分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或 最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题: (1)z在元素周期表的位置是 。 > 。 。 ;

(2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学符号表示,下同) 比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 > (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式 程式 。

(4)已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方 (5)由上述元素组成的离子化合物 Q:eh 和 W:e2gd4,若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液,当阳 极产生44.8L气体(标准状况下,且不考虑气体的溶解和损失)时,电路中转移电子的物质的量为 mol。 (6)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol· L-1R溶液的烧杯中滴加1mol· L-1 NaOH溶液,沉 淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下: ①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ②写出m点发生反应的离子方程式 液中产生沉淀的物质的量为 24.(共14分) (Ⅰ)浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体,化合物M中所有 原子均达到8电子的稳定结构。2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y,Y遇到空气呈现红 棕色。 (1)镁与气体X反应产物的电子式 (2)浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为
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。 。 反应后,溶

③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol· L-1Ba(OH)2溶液, 充分 mol。

。 。
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(3)化合物M水解生成两种酸,为非氧化还原反应,该反应的化学方程式为



(Ⅱ)石油铁储罐久置未清洗易引发火灾,经分析研究,事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的 气态氢化物乙按1︰3反应生成的物质丙自燃引起的。 某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发 生反应,得到4.8g淡黄色固体和气体乙,乙在标准状况下的密度为1.52g· L-1。过滤后向滤液(假设乙全部 逸出)中加入足量的NaOH溶液,先出现白色沉淀,最终转变为红褐色沉淀,过滤、洗涤、灼烧后的固体 质量为24g。已知气体乙可溶于水。请回答下列问题: (4)甲的化学式为 。 。 (5)丙在盐酸中反应的化学方程式为 示) 。 。

(6)丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深,其原因是(用离子方程式表 (7)为消除石油铁储罐的火灾隐患,下列措施可行的是(填编号) A.石油入罐前脱硫 C.罐体内壁涂刷油漆 B.定期用酸清洗罐体 D.罐体中充入氮气

25.(共12分) ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过 下图1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器 D 的名称是

。安装 F 中导管时,应选用上图 2 中的 (填“快”或“慢” ) 。

(填 a 或 b) 。

(2)打开 B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使 ClO2 在 D 中被稳 定剂充分吸收,向 A 中滴加稀盐酸的速度宜 的作用是 。 并释放出 放实验中, (3)关闭 B 的活塞,ClO2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C (4)已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl ClO2, 该反应的离子方程式为 是 。 释 放 ClO2 (填稳定 。 在 ClO2 释 打开 E 的活塞 , D 中发 生反应 ,则装置 F 的 作 用 (5)已吸收 ClO2 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后 的浓度随时间的变化如右图 3 所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是 剂Ⅰ或稳定剂Ⅱ) ,原因是 。 26.(共 16 分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H= —92.4kJ?mol?1 一种工业合成氨的简易流程图如下:

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(1) 天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收, 写出氨水的电离方程式 式 。 CO(g)+3H2(g) △H=+206.4 kJ· mol-1 CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ· mol-1 CO2(g)+4H2(g) △H= c.加入催化剂 kJ· mol-1。

。 吸收产物为 NH4HS。

一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出吸收液再生反应的化学方程 (2)步骤 II 中制氢气原理如下: ①CH4(g)+H2O(g) ②CO(g)+ H2O(g)

则反应 CH4(g)+2H2O(g) a.升高温度

对于反应①,一定可以提高平衡体系中 H2 百分含量,又能加快反应速率的措施是(填编号) b.增大水蒸气浓度 d.降低压强



(3)利用反应②,将 CO 进一步转化,可提高 H2 产量。若 1mol CO 和 H2 的混合气体(CO 的体积分数 为 20%)与 H2O 蒸气反应,得到 1.18mol CO、CO2 和 H2 的混合气体,则 CO 转化率为 据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数为 。 。 (4)下图 1 表示 500℃、60.0MPa 条件下,H2 和 N2 为原料气的投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根 (5)依据温度对合成氨反应的影响,在下图 2 坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入起始原 料气开始,随温度不断升高,NH3 物质的量变化的曲线示意图。

图1 (6)简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法

图2 。

命题:盛卫群

审题:刘仕云

舟山中学 2016 届高三期中考试化学试卷参考答案
1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.C 14.B 15.D 16.B 17.D 18.D 19.D 20.B 23.(共14分)(前4空每空1分,其余每空2分) (1)第二周期ⅤA族 (2)r(O2-)>r(Al3+) (5)6 (6)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②NH4+ + OH-=NH3· H2O ③0.022
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21.B 22.B

H2O>H2S(3)

(或



(4)2Na(s)+O2(g) =Na2O2(s) △H=-511kJ· mol-1

24.(共 14 分)(每空 2 分) (Ⅰ)(1)MgCl2 电子式略 (2)HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O (NOCl 写为 NClO 均给分) (3)NOCl+H2O=HNO2+HCl (Ⅱ)(4)Fe2O3 (5)Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S (6)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O (7)AD 25.(共12分) (前3空每空1分,其余每空2分) (1)锥形瓶 (3)吸收 Cl2 (4)4H +5ClO2 =Cl +4ClO2↑+2H2O 26.(共 16 分) (每空 2 分) (1)NH3?H2O (3)90% (4)14.5% NH4++OHa 2NH4HS+O2=2 NH3?H2O +2S (2)+165.2 kJ· mol-1
+ - -

b

(2)慢 验证是否有 ClO2 生成

(5)稳定剂Ⅱ;稳定剂Ⅱ可以缓慢释放 ClO2 ,能较长时间维持保鲜所需的浓度(1 分)

(5) (6)对原料气加压;分离液氨后未反应的 N2、H2 循环使用

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