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2013化学竞赛预赛(省级初赛)复习题 1大字版


2013 化学竞赛(省级初赛)复习题 1
第Ⅰ卷 1、下列说法正确的是 A、16O2 与 18O2 互为同位素 B、32S 与 36S 的核外电子排布方式相同 C、通过化学变化可以实现 O2 与 O3 的相互转化 D、3He 中有 2 个质子和 1 个中子 2、下列说法正确的是 A、常温常压下,F2 是无色无味的有毒气体 B、实验室中,氢氟酸可以保存在塑料瓶中 C、工业

上常用电解 NaF 溶液的方法生产 F2 D、CaF2 与浓硫酸共热是实验室制备 HF 气体的常用方法 3、下列说法正确的是 A、制造计算机芯片的主要半导体材料是硅 B、2B 铅笔芯的主要成分是石墨粉和黏土 C、生物固氮指的是植物叶片对 N2 的吸收作用 D、二氧化硫能漂白纸张,是因为二氧化硫具有弱氧化性 4、下列说法正确的是 A、未擦干的小刀在火上烘烤,表面变蓝,是因为生成了 Fe3O4 B、O3、Cl2、H2O2 都能杀菌,是因为它们都能使菌体蛋白质变性 C、银器在空气中变暗,是因为 6Ag+SO2 = Ag2S+2Ag2O D、铜器在空气中久置,表面产生绿色物质,是因为有碱式碳酸铜生成 不定项选择题

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共 6 页 第Ⅰ卷 不定项选择题

5、下列说法正确的是 A、维生素 C 具有还原性,在人体内起抗氧化作用 B、糖类、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物 C、煤经气化和液化两个物理变化过程,可成为清洁燃料 D、聚酯纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 6、下列说法正确的是 A、氯水中含有的分子只有 HClO、HCl、Cl2、H2O 四种 B、氨水中含有的含氮粒子只有 NH3、NH3·H2O、 C、液态氯化氢中含有的含氯粒子只有 HCl、 D、稀醋酸溶液中不存在 CH3COOH 分子 7、 如下图, 按照原子核外电子的排布方式的差异, 将元素周期表分成 s 区、 p 区、d 区、ds 区、f 区等五个区。下列说法正确的是 两种 三种

A、稀土元素都位于 f 区,碱土金属都位于 s 区 B、Hg 和 Au 都位于 ds 区,Br 和 Bi 都位于 p 区 C、位于 s 区的元素都是金属元素 D、原子最外层电子数是 1 的元素都位于 s 区 8、下列离子能在同一溶液中一定不能大量共存的是 A、 C、 、 、 、 、 、 、 B、 D、 、 、 、 、 、 、

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共 6 页 第Ⅰ卷 不定项选择题

9、24 mL 硫化氢在 30 mL 氧气中燃烧,同温同压下生成 SO2 的体积为 A、24 mL B、30 mL C、20 mL D、18 mL

10、下图是进行四项实验所用的实验装置。其中正确的是

A、装置①:铁丝在氧气中燃烧 B、装置②:用澄清石灰水吸收 H2S 气体 C、装置③:向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸 D、装置④:用浓盐酸和 KMnO4 固体制备氯气 11、N2H4 与 NH3 的关系类似于 H2O2 与 H2O 的关系。下列推断正确的是 A、N2H4 的热稳定性比 NH3 强 B、N2H4 最多能结合两个质子生成 C、N2H4 的还原性比 NH3 强 D、N2H4 是由分子构成的物质 12、谷胱甘肽(C10H17O6N3S)是生物体内一种重要的三肽化合物,它彻底 水解只得到谷氨酸(C5H9O4N) 、甘氨酸(C2H5O2N)和半胱氨酸(C3HxOyNS)三 种氨基酸。那么 x2+y2 的值为 A、9 B、13 C、26 D、53

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共 6 页 第Ⅰ卷 不定项选择题

13、质量为 m 的镁条在空气中燃烧,生成 MgO 和 Mg3N2。将燃烧产物溶于 60 mL 浓度为 73 g/L 的盐酸中, 中和过量的盐酸恰好用去浓度为 20 g/L 的 NaOH 溶液 20 mL。然后向溶液中加入过量 NaOH 溶液,加热使 NH3 全部逸出,再用稀 盐酸吸收逸出的气体,测得稀盐酸增重 0.17 g。则镁条的质量 m 为 A、0.6 g B、1.2 g C、3.6 g D、3.8 g

14、下图分别表示了原子 A 和离子

的原子结构示意图。非金属元素 C 的

原子的最外层电子数等于原子序数的 3 倍。下列说法正确的是

A、元素 A 和元素 C 位于同一主族 B、化合物 HCO3 是元素 C 的一种含氧酸 C、B 的单质既能与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应 D、通常情况下,元素 A 的最高价氧化物是由分子构成的物质 15、下表中的数据,是使 1 个双原子分子断裂成 2 个原子时消耗的能量: 分子 能量( Cl2 ) 4.04 Br2 3.21 I2 2.51 H2 7.24 HF 9.44 HCl 7.18 HBr 6.08 HI 4.95

根据表中的信息,能分析得出的结论是 A、2H2 与 2Cl2 反应生成 4HCl 时,放出的能量为 B、2HBr 分解为 H2 和 Br2 时,吸收的能量为 C、2H 形成 H2 时,放出的能量为 D、由于 ,因此 HF 比 HI 稳定

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共 6 页 第Ⅰ卷 不定项选择题

16、酸脱水形成的物质叫做酸酐。如 SO3 是 H2SO4 的酸酐,(CH3CO)2O 是醋 酸的酸酐。下列说法正确的是 A、HNO3 的酸酐是 NO2 B、右图能大致表示草酸的酸酐的分子结构 C、不存在即是酸酐又是金属氧化物的物质 D、无机含氧酸的酸酐都能溶于水形成相应的酸 17、大气中 CO2 浓度升高导致的温室效应,可能改变土壤水分状况和矿质元 素的含量。为探究有关生态因子变化对植物的影响,有人用同一环境中生长的两 种植物,在其他条件都适宜的情况下作了模拟实验,测得如表所示的实验数据:
项目 植物物种 A B 蒸腾比率** A B 二氧化碳浓度 538 μg/g 不施加磷肥 95.92 60.28 3.42 0.61 施加磷肥 164.56 297.44 5.79 1.61 二氧化碳浓度 817 μg/g 不施加磷肥 159.28 238.92 5.43 1.74 施加磷肥 255.64 687.28 9.44 5.13
?s

光合速率*

*植物单位面积的叶片,在单位时间内,通过光合作用消耗的 CO2 的质量,单位为μg ? m **植物消耗单位质量的水,通过光合作用消耗的 CO2 的质量,单位为μg ? g

下列分析错误的是 A、升高 CO2 浓度和施加磷肥都能促进两种植物的光合作用 B、两种 CO2 浓度下,施加磷肥对 B 光合作用的促进作用都比 A 明显 C、干旱对 A 光合作用的影响大于 B D、两种植物光合作用的最适 CO2 浓度都大于 538 μg/g 18、 ℃时,饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g/cm3,浓度为 0.298 g/mL。下

列说法正确的是
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A、25 ℃时,饱和 KCl 溶液的浓度大于 0.298 g/mL B、 C、 ℃时,饱和 KCl 溶液的质量分数为 25.4 % ℃时,密度小于 1.174 g/cm3 的 KCl 溶液一定是不饱和溶液

D、保持温度不变,将 KCl 溶液蒸发掉部分水,溶液的密度一定增大 19、取化学式为 MZ 的黄色化合物与足量碳粉混合均匀后平铺在硬质玻璃管 A 中,在 B 中加入足量澄清石灰水。实验开始时,缓缓通入 N2,过一段时间后 加热 A,观察到 A 中有熔融物产生,B 中产生白色混浊。待反应完全后,停止加 热,继续通入 N2 至 A 冷却,此时 A 中有银白色金属产生。下列说法正确的是

A、元素 Z 一定是氧元素 B、停止加热前,必须断开 A、B 间的导管,否则会发生倒吸 C、从 B 中排出的气体无需进行尾气处理即可排入大气 D、实验所需的 N2 可以用 NaNO3 溶液与 NH4Cl 溶液反应制备 20、将一定量 NaOH 溶液分成两等份。一份用 pH = 2 的一元酸 HA 的溶液 中和, 恰好完全中和时消耗 HA 溶液的体积为 V1; 另一份用 pH = 2 的一元酸 HB 的溶液中和,恰好完全中和时消耗 HB 溶液的体积为 V2。下列说法正确的是 A、若 V1>V2,说明 HA 的酸性比 HB 强 B、若 V1<V2,说明 HB 是强酸,HA 是弱酸 C、若 V1 = V2,说明 HA、HB 都是强酸 D、钠盐 NaA 和 NaB 的溶液一定都显碱性
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2013 化学竞赛预赛(省级初赛)复习题 1
第Ⅱ卷 填空作图题 21、有以下实验方案:①将乙醇、浓硫酸共热产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液,检验其中是否含有乙烯;②只用水一种试剂鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸 钡、硝酸铜、过氧化钠五种固体;③只用 KSCN 溶液检验 FeCl2 溶液是否因氧化 而变质;④用甲酸和浓硫酸共热制备 CO,并用向下排空气法收集;⑤用托盘天 平称取 25.20 g 氯化钠粉末。其中合理的实验方案的序号是 22、现提供以下试剂:四氧化三铁、稀硫酸、双氧水、稀硝酸、高锰酸钾溶 液、碘化钾溶液、硫氰化钾溶液、水。试从中选用部分试剂,设计实验证明四氧 化三铁中的铁元素以+2、+3 两种价态存在。分 4 步写出实验操作 步骤 1 2 3 23、物质 A(MnSO4·4H2O)的质量为 5.352 g,溶于水后能与 30.00 mL 高 锰酸钾溶液 B 恰好完全反应。5.00 mL 溶液 B 又恰好与 10 mL 浓度为 142 g/L 的硫酸亚铁铵溶液在酸性条件下完全反应。则 A、B 反应后生成的含锰化合中 Mn 的化合价为 24、铀有 3 种核素: 其中 、 、 ,这三种核素互称为 , 实验操作

制造原子弹的原料和核反应堆的燃料。

能捕获中子发生裂变,

并再次释放出中子:

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中含有

个中子,

位于第

周期、第

族。在盛有放

射性物品的容器上,应贴有的标志是

(选择填空:a、b、c、d、e)

25、已知物质 A~F 有下图所示的转化关系:

构成 A 的粒子为 10 电子分子;1 个 C 分子中含有 3 对共用电子;F 是工业生产 某种强酸的重要中间产物。构成 D 的分子的空间结构为 空:a、b、c、d) (选择填

反应①的化学方程式为 学方程式为 是 。实验室制备 F 的方法是 26、氢原子光谱中,帕邢系谱线的波长 λ 满足 ( 其中, 为不小于 4 的正整数, 波长为 ,其真空中的传播频率为
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。反应②的化 ,该反应在工业上的用途

) 。当 时,帕邢系谱线的 Hz

27、实验室中可以用无水硫酸铜检验水的存在。无水硫酸铜吸湿性很强,因 此无水硫酸铜需要现用现制。实验室一般有以下两种制备方法: 甲 乙 在坩埚中灼烧五水硫酸铜晶体至变白色 向五水硫酸铜晶体中加入浓硫酸,一段时间后过滤,并用乙醇洗净 ; 。 性;对无水乙醇洗涤液进行再生的方 。 用制得的无水硫酸铜检验 H2O2 中是否

方法甲需要的实验仪器有坩埚、三角架、表面皿、 若灼烧时间过长,固体会变黑色,原因是 方法乙中,浓硫酸体现了 法是

含有水时,发现有无色气泡产生,可能的原因是 28、半导体材料 InAs 具有下左图所示的晶体结构:

InAs 晶体中,与每个 中,In 位于第 素符号是

等距且最近的 周期、第

的个数是

。在元素周期表

族,含有 66 个中子的 In 原子的核 的原子结构示意图

。在上右图中画出

29、某种有机物 X 仅由两种元素组成,其中碳元素的质量分数为 70.6 %。 在光照条件下,X 与一定量的 Cl2 反应,共得到 9 种含氯分子,其中有 7 种是五 原子分子。有机物 X 的化学式为 碳元素的质量分数最高的一种分子的化学式为 子的分子的化学式为 学式为
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。在产生的 9 种含氯分子中, ,含有两个氯原

,氯元素的质量分数最高的一种分子的化

30、下左图是金刚烷分子中碳原子的分布状况。

若沿着图中箭头方向,从下向上观察,看得的图像如上右图视角 A 所示。若某 人观察到上右图视角 B 所示的图像,在上左图中画出所有可能的观察方向 31、工业上用锂辉石(主要成分是 LiAlSi2O6,含少量 Mg、Ca 杂质元素)生 产 Li2CO3 的主要工艺为: ①将研细的锂辉石用 93 %~98 %的浓硫酸在 3 ℃浸

取,过滤后得到滤液 A 和滤渣 B;②用石灰乳调节滤液 A 的 pH 至 11,再加入 少量 Na2CO3 溶液,过滤得到滤液 C 和滤渣 D;③向滤液 C 中加入饱和 Na2CO3 溶液,过滤后用热水洗涤,得到 Li2CO3 粗品。滤渣 B 的成分是 Al2Si4O5· 2O,滤 H 渣 D 的成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。某些物质的溶解度见下表: 温度 Li2CO3 Li2SO4 20 ℃ 1.33 g 34.2 g 40 ℃ 1.17 g 32.8 g 60 ℃ 1.01 g 31.9 g 80 ℃ 0.85 g 30.7 g 。 。

步骤②中,加入石灰乳的作用是 步骤③中,用热水洗涤的目的是

由滤渣 B 生产 Al2O3 的流程见图,其中方框表示生成物,括号表示加入的试剂:

步骤Ⅱ的化学方程式为

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32、粒子 A~F 含有的原子数、电子数和带有的电荷数如下表: A 原子数 电子数 电荷数 10 +1 B 1 27 +2 C 8 18 0 D 5 18 E 2 10 F 4 18 0

同时含有 A、D 的水溶液显强碱性,能与稀硫酸反应,但没有水生成。同时含有 A、 的水溶液显强碱性, E 能与稀硫酸反应, 有水生成。 粒子 F 中含有 3 种元素, 其中一种是氟。x 个 F 分子中含有 数为 符号是 对共用电子;离子 B 的最外层电子 ;离子 D 的离子 与水反应产生了

;由分子 C 构成的物质的中文名是 。Na2CO3 水溶液显碱性,是因为少量的

离子 E,在这一过程中产生的另外一种阴离子是 33、某混合物由金属元素 M 的硫酸盐 MSO4 和 硝酸盐 M(NO3)2 组成。称取混合物 5.74 g,加强热 使之完全分解,得到固体氧化物 A 和混合气体 B, 混合气体 B 中含有 NO2、 2 和另外两种氧化物。 O 将 混合气体 B 全部通入 40.0 g 质量分数为 7.0 %的 NaOH 溶液中,得到无色溶液 C,并有 0.15 g 气体 D 剩余,气体 D 遇到空气立即 变为红棕色。向溶液 C 中滴加质量分数为 14.6 %的稀盐酸,产生气体的质量与 加入稀盐酸的体积间有如图所示的关系。待不产生气体后,向溶液中加入过量 BaCl2 溶液,生成白色沉淀 2.33 g。由此可知:固体氧化物 A 为 混合物中 MSO4 的质量分数是 数是
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,混合气体 B 中二氧化氮的质量分

34、 高温下, 硫酸亚铁发生分解反应, 生成 3 种氧化物 (其中有两种气体) 。 若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是 35、实验室中,将铜银合金完全溶于一定量浓硝酸中,反应生成的气体的主 要成分是 NO2,但常常含有 NO。用下面的装置可以证明 NO 的存在,其中装置 B 中盛有浓硫酸,F 中盛有 NaOH 溶液

温度低于

℃时,NO2 几乎完全二聚成 N2O4 固体。实验前,应先打开 K1,持续 。若不使用 。装置 C 需 (选择填空:干冰、液态空气、冰水、冰 。装置 F 吸收 。 待装置 A 中不

通入 N2 一段时间,其目的是 装置 B,对实验造成的影响是 要冷却,最佳冷却剂为 盐水)。装置 E 的作用是 NO2 尾气的化学方程式为 产生气体后,应如何确定 NO 的存在?写出操作步骤和实验现象 操作步骤 实验现象

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