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2014届广东高考理综化学选择题限时训练10套(含答案)

时间:2013-11-17


2013 届广东 高考理综化学 选择题限时训练 (共 10 套)

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限时训练 1
7. 2009 年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质(40%)和 RNA(60%)构成]的结构和功能研究 中做出突出贡献的三位科学家,2008 年化学奖也与蛋白质有关。下列有关有机化合物的叙述中正确的 是: A.蛋白质溶液里加(NH4)2SO4 能析出蛋白质,而且加水稀释后又溶解 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应,而氨基酸则不能 C.蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成 CO2 和 H2O 两种产物 D.蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物 8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是: .. A.能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、 AlO2— 、 S2 、 CO32—


B.水电离产生的 c(OH )=1×10




—12

mol· L


—1

的溶液中:NH4+ 、Na+ 、Cl 、HCO3—
— —

C.含有大量 Fe3+ 的溶液:SCN 、I 、K+、Br


D.澄清透明的无色溶液中:ClO 、MnO4—、Al3+、SO42— 9.据报道,在 300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。已知化学反应: 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ; 则下列叙述错误的是: ..

A.充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率 B.使用 Cu- Fe 催化剂可大大提高生产效率 ZnC.反应需在 300℃条件下进行可推测该反应肯定是吸热反应 D.及时从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率 10.二十一世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是: A.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁 B.利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 C.从海水中提取溴的生产过程涉及氧化还原反应 D.海洋底部的多金属结核含有锰、铁、镍、钴、铜等元素和甲烷。 11.下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是:

12.对于 0.1

mol· L

—1

Na2CO3 溶液中,正确的是:

A.升高温度,溶液 pH 降低 B.c(Na+) = 2c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
2 C.c(Na+) + c(H+) = 2c(CO3 ) + 2c(HCO3—) + c(OH )
- —

-2-

D.加入少量 NaOH 固体,c(CO2 ) 与 c(Na+) 均增大 3 22.下列递变情况不正确的是: ... A.Na+、Mg2+、Al3+ 的氧化性依次增强 B.N、O、F 的最高正价依次升高 C.O、S、P 的原子半径依次增大 D.P3 、S2 、Cl 的还原性依次增强 23.用铜片、Cu(NO3)2 溶液、银片、AgNO3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3 的 U 形管)共同构成一 个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是: A.正极反应为:Ag+ + e-- === Ag B.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 C.将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 D.在外电路中,电流方向由铜电极流向银电极
— — —



答案:7~~12:AACCB D

22:BD;

23:AC

-3-

限时训练 2
7.下列关于有机物的说法正确的是: A.蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物 B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别 C.乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应 D.可以用酒精萃取碘水中的碘 8.下列离子方程式中正确的是: A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO— + CO2 + H2O === HClO + HCO3— B.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气:MnO2 + 2H+ + 2Cl— ===== Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O C.将 Fe2O3 溶解于足量 HI 溶液:Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O D.KI 溶液与 H2SO4 酸化的 H2O2 溶液混合:2I— + H2O2 + 2H+ === 2H2O + I2 9.右图装置可用于收集气体 X 并验证其某些化学性质,你认为下表描述正确的是:


10. CH3COONa 溶液存在水解平衡:CH3COO +H2O A.加入少量 NaOH 固体,c(CH3COO )减小 B.加入少量 FeCl3 固体,c(CH3COO )减小 C.稀释溶液,溶液的 c(OH )增大
- - -



CH3COOH+OH ,下列说法正确的是:



D.0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中:c(Na ) > c(CH3COO—) > c(H ) > c(OH—)
+ +

11.下列关于周期表和周期律的说法正确的是: A.P 和 S 属于第三周期元素,P 原子半径比 S 小 B.Na 和 Rb 属于第ⅠA 族元素,Rb 失电子能力比 Na 强 C.C 和 Si 属于第ⅣA 族元素,SiH4 比 CH4 稳定 D.Cl 和 Br 属于第ⅦA 族元素,HClO4 酸性比 HBrO4 弱 12.已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中: 4P(红磷,s) + 5O2(g) === 2P2O5(s) 4P(白磷,s) + 5O2(g) === 2P2O5(s) ΔH = -a kJ· -1 mol ΔH = -b kJ· -1 mol

若 a、b 均大于零的数值,则 a、b 关系为: A.a < b B.a=b C.a > b D.无法确定
-4-

22.关于下列三种有机物的说法正确的是:

A.三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应 B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有 2 种 C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多 D.使用 FeCl3 溶液和稀硫酸能鉴别出这三种有机物 23.肼(N2H4)和氧气以及 KOH 溶液可组成碱性燃料电池,产物为氮气和水,它是一种高效低污染的新 型电池。下列关于肼燃料电池的说法不正确的是: A.电解质溶液中的 OH-- 向正极移动 B.随着放电的进行,溶液的 pH 增大 C.负极反应式为 N2H4 + 4OH-- - 4e— === N2 + 4H2O D.O2 在正极发生还原反应

答案:7~~12:BDCBB A

22:CD

23:AB

-5-

限时训练 3
7.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘—131 和铯—137( 界泄漏。下列相关说法错误的是 .. A.每个
137 55 137 55

Cs )向外

Cs 原子中有 82 个中子

B.CsOH 的碱性比 KOH 强 D.KIO3 是碘的最高价含氧酸的盐

C.HI 比 HF 还原性强

8.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”宗 旨不符合的是: A.大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究,提高燃料的利用率 C.利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用 D.甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ· -1、 1366.8 kJ· -1,利用甲烷更“低碳” mol mol 9.用 0.1mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 稀溶液,关于该实验操作正确的是: A、酸式滴定管要用蒸馏水洗干净并检漏,然后装入 0.1mol/L 的盐酸溶液调好零点 B、锥形瓶装好碱液和指示剂后,从酸式滴定管放下盐酸进行滴定,眼睛密切注视管内刻度 C、若用酚酞做指示剂,则瓶中溶液刚好由红色变为无色时,即可判定滴定终点达到 D、假如酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失,则测算出碱浓度值偏大 10.下列叙述中不正确的是: A.熔融状态的 HgCl2 不能导电,而 HgCl2 溶液可以导电,可以判断 HgCl2 是共价化合物,也是电解质 B.硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 C.碳素钢比纯铁易发生吸氧腐蚀 D.钢化玻璃的主要成分是硅酸盐 11.用 N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是: A.标准状况下,22.4LSO3 中含有的氧原子 数为 3N A B.标准状况下,22.4L Cl2 与足量的稀 NaOH 溶液反应,转移电子总数为 2N A C .1mol N5+共有 34 N A 核外电子 D.0.5mol CCl4 中含有共价键数目为 4N A 12.右表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W 均为短周期元素,X、W 的质子数之 和为 23。下列说法正确的是: A.原子半径:X<Y C.Z 的氧化物不与 Y 的氢化物的水溶液反应
-6-

B.非金属性:W>Z D.W、Y 单质的氧化性:W>Y

22.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是: A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl—、HSO3— B.能使石蕊试纸变红色的溶液:Na+、Al3+、I—、NO3— C.KNO3 溶液:Na+、Mg2+、SO42—、Cl— D.Kw /c(H+)=0.1 mol/L 的溶液:Na+、K+、SiO32—、NO3— 23.根据下列实验装置及现象,可以得到相应结论的是:

A.图 1 左烧杯中铁表面有气泡,右烧杯中铜表面有气泡。活动性:Al>Fe>Cu B. 图 2 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色。氧化性:Cl2>Br2>I2 C. 图 3 左边烧杯变浑浊,右边烧杯不变浑浊。热稳定性:Na2CO3> NaHCO3 D. 图 4 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊。酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3

答案: 7~12:DADBC B

22:CD

23:AD

-7-

限时训练 4
7、下列说法正确的是: A、由反应:3O2 2O3 可知化学反应发生时,分子原子都变种

B、44 克 CO2 中有 1molC 和 1molO2 C、煤干馏、石油分馏、甲烷裂解都是化学变化 D、SiO2、 CuSO4·5H2O、 KAl(SO4)2·12H2O 都是纯净物 8、下列说法正确的是: A、PH = 6 的溶液一定是酸性 B、与 Zn 反应产生 H2 的溶液其溶质就是酸 C、常温下 PH=2 的酸(HA)和 PH=12 的碱(BOH)等体积混合充分反应,结果溶液的 PH 不一定是 7 D、根据能否发生丁达尔现象可把分散系分为溶液、胶体和浊液 9、以下化学用语正确的是: A、图 3 表示 H2O 结构式 B、图 2 表示 NH3 电子式 C、图 1 表示 Cl— 结构示意图 D、Na2S、Na2S2 中 S 化合价为 -1 10、 X、Y、Z、W 是短周期元素,其在周期表的位置如右图,请找出错误选项: A、原子半径:Y>Z>W C、热稳定性:HW>XH3>YH3 B、酸性:HWO4>HXO3>H3YO4 D、离子半径:Y3- < Z2- < W
--

11、下列离子方程式书写错误的是: A、酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4 溶液反应:2MnO4- +5H2C2O4 +6H ==2Mn2+ +10CO2↑+8H2O B、KI 溶液和 KIO3 酸性溶液反应: 5I
-+

+ IO3 + 4H == 3I2 + 3H2O + 2H == SO2 + S↓ + H2O 2OH
-+

-

+

C、Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应: S2O3 D、 电解饱和食盐水: 2Cl
--

2-

+ 2H2O

+ H2↑ + Cl2↑

12、请指出对水库铁板闸门防腐保护最有利的措施是:

-8-

22、 下列强弱比较不正确的是; A、碱性:NaOH>NH3·H2O>Al(OH)3 C、酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3
-

B、原电池负极放电:OH >Cl >SO42D、电解池阴极放电:H >Cu2+>Al3+
+

--

-

23、对氕(H) 、氘(D) 、氚(T)相关知识叙述正确的是: A、1 mol H、1 mol D、1 mol T 各含质子数相同 B、H2O、D2O、T2O 的相对分子质量分别是 18、20、22 C、H、D、T 属同种原子 D、若 CH3COOC2H5 在 D2O 中水解,则反应混合物中所有分子内部都肯定含有 D 原子

答案:7~~12:DCADB C

22:BD

23:AB

-9-

限时训练 5
7、下列关于物质分类正确的是: A、碱性氧化物:Na2O2 、CaO、 K2O C、酸:CH3COOH 、NaHSO4、 H2S 8、下列化学用语正确的是: A、NaCl 的摩尔质量:58.5g B、酸性氧化物:SO2、 SiO2、 CO2 D、碱:Cu(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O

B、2,2—二甲基丙烷: C、每个 S 原子质量约为 32g D、1,4—二氯—1,3—丁二烯: 9、下列描述不正确的是: A、1mol Fe 和过量 Cl2 反应,转移 3mol 的 e
-

B、1mol C(金刚石)比 1molC(石墨)所含的能量高 C、FeCl3 溶液可以止表皮出血,是血液胶体发生聚沉现象 D、明矾净水与漂白粉净水的化学原理是一样的 10、取 1mol H2 和 1mol I2(g)在某体积可变的容器中进行反应:H2 + I2(g) 法正确的是: A、若将体积压缩为原来的一半,则 H2 的转化率增大 B、反应开始到总体积不再改变时达到平衡 C、2V(I2) == V(HI)时达平衡 D、增大 C(H2),平衡正向移动 11、下列离子组在水溶液中能大量共存的是: A、OH 、 Na 、 SO3 、 Ba C、ClO 、 Na 、 OH 、 K
-+ -+ -+ 22+

2HI , 与该反应有关说

B、H 、 K 、 Cl 、 AlO2
3+ 2-

+

+

--

--

D、Fe 、 NO3 、 S 、 Na

+

12、NM-3 和 D-58 是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如图,下列叙述错误的是 .. A.都能与 NaOH 溶液反应,原因不完全相同 B.都不能发生消去反应,原因相同 C.都能与溴水反应,原因不完全相同 D.遇 FeCl3 溶液都显色,原因相同

- 10 -

22、在下列反应物中,H2O 既不做氧化剂,又不做还原剂的是: A、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ B、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ C、Cl2 + H2O == HCl + HClO D、3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 23、下列离子方程式书写正确的是: A、Al2O3 溶解于 NaOH 溶液:Al2O3 + 2OH B、碱液吸收 Cl2 尾气:Cl2 + 2OH
---

== 2AlO2
--

--

+ H2O

== Cl + ClO

+ H2O

C、漂白粉使用过程:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO D、Al2(SO4)3 与过量 NaOH 溶液反应:Al
3+

+ 3OH

--

== Al(OH)3↓

答案:7~~12:BDDDCB

22:AC

23:AB

- 11 -

限时训练 6
7、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: A、常温常压下,Na2O2 与足量 H2O 反应,共生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为 0.4NA B.1 mol 乙醇中含有 C—H 键的数目为 6NA C.25℃,pH =13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NA D.标准状况下,2.24 L 己烷含有分子的数目为 0.1NA 8、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是: A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4 在医学上用作钡餐,Ba2+ 对人体无毒 C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体 D. 14C 可用于文物年代的鉴定, 14C 与 12C 互为同素异形体 9、下列有关化学用语表示正确的是: A.N2 的电子式: B.S2 的结构示意图:
---

C.质子数为 53,中子数为 78 的碘原子: 131I 53
D.邻羟基苯甲酸的结构简式: 10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是: 选项 A B 实验操作 同温下测定固体 Na2CO3 和 Na2SO3 的溶解度 向 含 有 少 量 FeCl3 的 MgCl2 溶 液 中 加 入 足 量 Mg(OH)2 粉末,搅拌一段时间后过滤 C 向含有大量 AgCl 沉淀的悬浊液中加入 Na2S 固体, 说明常温下 Ksp(AgCl) 发现沉淀变黑 D C2H5OH 与浓硫酸 170℃共热, 制得的气体通入酸性 KMnO4 溶液 11、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是: A.在 0.1 mol·L NaHCO3 碱性溶液中:c(Na )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(H2CO3) B.向 0.1mol·L NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1mol·L NaOH 溶液:c(CO32-)> c(HCO3—)>c(H+)>c(OH—) C.常温下,Na2S 溶液中:C(H )==C(OH ) ; C(Na )==2C(S2--) D.在 0.1 mol·L Na2CO3 溶液中:c(OH )= c(HCO3 )+2c(H2CO3 )+c(H )
- 12 -1 -+ + -+ -1 -1 -1 + 2-

实验目的或结论 比较硫与碳的非金属性强弱 除去 MgCl2 溶液中少量 FeCl3

< Ksp(Ag2S) 检验制得气体是否为乙烯

12、下列图示与对应的叙述相符的是:

A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图 6 表示 0.1000 mol·L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L CH3COOH 溶液所得到的滴定曲线 C.图 7 表示 KNO3 的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液 D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知 t 时反应物转化率最大
-1 -1

22、 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上, 将 一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀 而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边 缘少。下列说法正确的是: A.液滴中的 Cl 由 a 区向 b 区迁移 B.液滴边缘是正极区 ,发生的电极反应为:O2+2H2O+4e
+ ---

4OH

--

C.液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀,生成的 Fe2 由 a 区向 b 区迁移, 与 b 区的 OH 形成 Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液,则仍然发 生吸氧腐蚀,但腐蚀速率加快 23、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是: A.向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量氨水,产生红褐物质不是 Fe(OH)3 胶体 B.取少量溶液 X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 X 溶液中一定含有 Fe2
+ --

C.已知 I3

--

I2+I ,向盛有 KI3 溶液的试管中加入适量 CCl4,振荡静置后 CCl4 层显紫色,说明 KI3

--

在 CCl4 中的溶解度比在水中的大 D.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚

答案:7~~12:ACCBD C

22:BD

23:AD

- 13 -

限时训练 7
7、下列关于化石燃料说法不正确的是: ... A、天然气和沼气都是可再生能源 B、可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油 C、煤的干馏可以制得焦碳、煤焦油和焦炉煤气 D、石油和食用油都是混合物,而且属于不同类的有机物 8、以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物; ②沼气和天然气都是可再生能源;

③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥纯碱和熟石灰都是碱; ⑦豆浆和雾都是胶体。 正确的是: A. ①②③④ B. ①③④⑦ C.③⑤⑥⑦ D. ①②⑤⑥

9、在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应,食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定, 这些元素是:①Na ②Mg ③As 砷 ④Cd 镉 ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K 中的: A.③④⑦⑧⑨ B.②④⑥⑧⑨ C.⑥⑦⑧⑨⑩ D.②④⑥⑦⑧

10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是: A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO3 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42 C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2
+ 2-

D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4

+

11、短周期元素 A、B、C 的位置如图所示,已知 B、C 两元素所在族序数之和是 A 元素所在 族序数的二倍,B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍,则 A、B、C 依次是: A.Be、Na、Al C.C、Al、P B.B、Mg、Si D.O、P、Cl

12、设阿伏加德罗常数为 NA,下列说法中一定正确的是: A.1.0 L 1.0 mol·L CH3COOH 溶液中,CH3COOH 分子数为 NA B.Na2O2 与 H2O 反应生成 1.12 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为 2NA C.32 g S8(如图所示)单质中含的 S—S 键个数为 NA D.22.4 L N2 中所含的分子个数为 NA
-1

- 14 -

22、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是:

A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色 B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色 D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和 CuSO4 溶液中出现蓝色晶体 23、由甲烷分子、乙烯分子与乙炔分子的空间结构推测:CH3—CH=CH—C≡C—CF3 分子空间结构描述正 确的是: A、6 个碳原子有可能都在一条直线上 B、6 个碳原子不可能都在同一平面上 C、6 个碳原子有可能都在同一平面上 D、6 个碳原子不可能在一条直线上

答案:7~~~12:ABADD C

22:CD

23:CD

- 15 -

限时训练 8
7.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新 能源标准的是: ①天然气 ⑤太阳能 A.⑤⑥⑦⑧ ②煤 ⑥生物质能 B.①②③④ ③核能 ⑦风能 C.③⑤⑥⑦⑧ ④石油 ⑧氢能 D.③④⑤⑥⑦⑧

8.25℃时,将一定量的无水乙酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误 .. 的是: A.a、b、c 三点的溶液都有:c(H ) = c(CH3COO ) + c(OH ) B.乙酸的电离程度:a<b<c C.溶液的 pH 值:b<a<c D.乙酸的浓度:a<b<c 9、已知 H2(g)+ Cl2(g)= 2HCl(g) 1 Cl2(g)的△H 为: 2 A.+184.6kJ·mol
-1 + ---

△H = ―184.6kJ·mol , 则反应 HCl(g)=

-1

1 H (g)+ 2 2

B.+92.3kJ·mol

-1

C.―369.2kJ·mol

-1

D.―92.3kJ·mol

-1

10.短周期元素 X、Y、Z、M、R 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是: A.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 B.原子半径的大小顺序为:r(R)>r(M)>r(Z) C.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 R 强于 M D.离子 R 和 Z 3+的电子层结构相同 11.下列离子反应方程式正确的是: A.氨水吸收过量的 SO2 :OH + SO2 = HSO3
---

B.FeSO4 溶液被氧气氧化:4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH C.Cl2与稀NaOH溶液反应:Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
----

--

D.NaAlO2 溶液中加入过量稀硫酸:AlO2 + H + H2O = Al(OH)3↓ 12、在一定条件下的 Na2S 溶液中存在着下列平衡:S2 + H2O A.加入 KOH 固体,溶液的 pH 减小 C.加热溶液, c(HS ) 减小 2— c(S )
— -

--

+

HS

--

+ OH ,下列说法正确的是:

--

B.加水稀释,该水解平衡常数增大 D.通入 H2S 气体,平衡向正反应方向移动

- 16 -

22.针对右下图示意,下列叙述正确的是: A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B.图中电子由 Zn 极流向 Cu,盐桥中的 Cl 移向 CuSO4 溶液 C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中 O2 通入正极,电极反应为 O2 + 4H + 4e = 2H2O D.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 23.下列实验操作或装置符合实验要求的是:
+ ---

A.实验Ⅰ:排水法收集 NO2 C.实验 Ⅲ:收集乙酸乙酯并除去乙酸

B.实验Ⅱ:制取氢氧化亚铁 D.实验Ⅳ:检验混合气体中的 CO2 和 SO2

答案:7~~~12:ADBCC D

22:AC

23:BC

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限时训练 9
7.下列推断正确的是 A.SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 B.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与 CO2 反应产物也相同 C.CO、NO、 NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色 8.下列有关说法正确的是 A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C.铅蓄电池在放电过程中负极质量增加,正极质量增加 D.锡青铜表面生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应 9.下列有关说法正确的是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐 B.天然气、沼气和水煤气均属于可再生能源 C.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 D.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 10.设 nA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1 mol 硫酸钾中阳离子所带电荷总数为 nA B.将 0.1mol 氯化铁溶于水中,所得溶液含有 0.1nA Fe
3+

C.0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的 H2 分子数为 0.10nA D.标准状况下,22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA 11.下列实验操作或装置符合实验要求的是

12.某温度下,Fe(OH)3(s) 、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳 离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是 A. K sp ? F(OH)?<K sp ?Cu(OH)? e 3 2 B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C. c 、d 两点代表的溶液中(H+) (OH-) 与c 乘积相等 c D. Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在 b 、 c 两点代表的溶液中达到饱和

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22.下列有关各溶液的表述正确的是 A.0.1 mol·L NH4Cl 溶液中:c(NH4 )=c(Cl ) B.将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的 pH=5 的混合溶液中:c(Na )=c(NO3 ) C.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 D.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子有 CO3 、HCO3 、OH 23.下列说法不正确的是 . A.相同条件下,溶液中 Fe 、 Cu 、 Zn 2+ 的氧化性依次减弱 B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 D.根据反应 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在 300℃进行可推测该反应是吸热反应
3+ 2+
2- - - + - -1 + -

答案:7~12 ACDDDB

22BD

23BD

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限时训练 10
7.能在溶液中大量共存的一组离子是 A.NH4+、Ag+、PO43-、ClB. Fe3+、H+、I-、HCO3C.K+、Na+、NO3-、MnO4D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO328.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.16gCH4 中含有 4NA 个 C-H 键 B.1mol/LnaCl 溶液中含有 NA 个 Na+ C.1molCu 和足量稀硝酸反应产生 NA 个 NO 分子 D.常温常压下,22.4LCO2 中含有 NA 个 CO2 分子 9.在 298K、100Kpa 时,已知 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H1 △H2

2 Cl2(g)+ 2H2O(g)= 4HCl(g)+ O2(g) △H3 则△H3 与△H1 和△H2 间的关系正确的是 A.△H3=△H1+2△H2 C. △H3=△H1-2△H2 B. △H3=△H1+△H2 D. △H3=△H1-△H2

10.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下列判断正确的是 A.原子半径:丙<丁< 戊 C.氢氧化物碱性:丙>丁> 戊 11.下列说法正确的是 A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.蛋白质水解的最终产物是多肽 C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 12.HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 0.1mol/LNaA 溶液中,离子浓度关系正确的是 A.c(Na )>c(A )>c(H )>c(OH ) B. c(Na )>c(OH )>c(A )>c(H ) C. c(Na )+c(OH )=c(A )+c(H ) D. c(Na )+ c(H ) =c(A )+ c(OH )
- 20 + + + + + + + + -

B.金属性:甲>丙 D.最外层电子数:甲>乙

甲 丙

乙 丁 戊

22.对实验 I-IV 的实验现象预测正确的是

A.实验 I:液体分层,下层呈无色 B.实验 II:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C.实验 III:试管中溶液颜色变为红色 D.实验 IV:放置一段时间后,饱和 CuSO4 溶液中出现蓝色晶体 23.铜锌原电池(如图 9)工作时,下列叙述正确的是 A.正极反应为:Zn-2e-=Zn
2+ 2+

B.电池反应为:Cu +Zn=Cu+Zn

2+

C.在外电路中,电子由负极流向正极 D.盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液

答案:7~12.C A A C C D

22.CD 23.BC

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