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山东省济南市长清一中2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(理科)

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2013-2014 学年山东省济南市长清一中高二(上)期中化学试卷 (理科)
一.选择题(每题只有一个选项正确,每小题 3 分,共计 60 分) 1. (3 分) (2013 秋?长清区校级期中)关于化学平衡常数,下列说法正确的是( ) A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B. 催化剂不能改变平衡常数的大小,平衡常数越大,反应一定越容易进行 C. 对于

一个处于平衡状态的化学反应来说,平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动 D.温度越高,K 值越大 2. (3 分) (2012 秋?芜湖期中)已知反应 CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的△ H>0.设△ H 和△ S 都不随温度而变,下列说法中正确的是( ) A.任何温度下都是非自发变化 B. 高温下是自发变化 C. 任何温度下都是自发变化 D.低温下是自发变化 3. (3 分) (2013 秋?广东期末)已知反应 A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)的△ H<0,下列 说法正确的是( ) A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B. 达到平衡后,升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 C. 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 D.达到平衡后,降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4. (3 分) (2012?安图县校级模拟)对可逆反应 2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)△ H< 0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( ) ①增加 A 的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正) 、v(逆)不变 ④增大 B 的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B 的转化率提高. A.①② B.④ C .③ D.④⑤ 5. (3 分) (2015 春?菏泽期中)可逆反应 N2+3H2?2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或 生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A.3V 正(N2)=V 正(H2) B. V 正(N2)=2V 逆(NH3) C. 2V 正(H2)=3V 逆(NH3) D.V(N2)=3V(H2) 6. (3 分) (2013?天心区校级模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得, 其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△ H<0 反应达到平衡后, D.更换催化剂

为提高 CO 的转化率,下列措施中正确的是( ) A.增加压强 B.降低温度 C.增大 CO 的浓度

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7. (3 分) (2010?潍坊模拟)一定条件下,在密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)?2Z (g) ,一定达到化学平衡状态的是( ) ①X、Y、Z 的物质的量之比为 1:2:2 ②X、Y、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 n mol Z,同时生成 2n mol Y. A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 8. (3 分) (2012 秋?芜湖期中)在四个相同的容器中,不同的温度下(其它条件相同)进行 合成氨的反应,根据下列在相同时刻测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是( ) A.v(NH3)=0.4 mol/(L?min) B. v (H2)=0.6 mol/(L?min) C. v (N2)=0.3 mol/(L?min) D.v (NH3)=0.02 mol/(L?S) 9. (3 分) (2010 秋?宣城期末)设 C+CO2?2CO;△ H>0,反应速率为 v1;N2+3H2?2NH3; △ H<0,反应速率为 v2,对于上述反应,当温度升高时,v1 和 v2 的变化情况为( ) A.同时增大 B. 同时减小 C. v1 增大,v2 减小 D.v1 减小,v2 增大 10. (3 分) (2015?房山区一模)在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应 2X(g)?2Y (g)+Z(g)中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以 下图示,正确的是( ) A. B. C. D.

11. (3 分) (2009?天心区校级模拟) 在容积相同的 A、 B 两个密闭容器中, 分别充入 2molSO2 和 1molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O2?2SO3 并达到平衡.在反应过程中, 若 A 容器保持体积不变,B 容器保持压强不变,当 A 中的 SO2 的转化率为 25%时,则 B 容 器中 SO2 的转化率应是( ) A.25% B.大于 25% C.小于 25% D.12.5% 12. (3 分) (2012 秋?芜湖期中) 在水溶液中进行的反应: 3KSCN+FeCl3?Fe (SCN) 3+3KCl, 当达到平衡时, (从离子方程式的角度回答)下列说法错误的是( ) A.加入一定量的铁粉,充分振荡后,溶液颜色变浅 B. 加入一定量的 NaOH 溶液,有红褐色沉淀产生,溶液颜色变浅 C. 加入少量的 KCl 固体,平衡左移,溶液颜色变浅 D.加水稀释,平衡左移,溶液颜色变浅

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13. (3 分) (2013 秋?长清区校级期中)在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)?zC (g) ,平衡时测得 A 的浓度为 0.6mol/L,保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半, 再达平衡时测得 A 的浓度为 1.0mol/L,下列判断正确的是( ) A.x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. A 的转化率减小 D.C 的体积分数下降 14. (3 分) (2015 春?衡水校级期中)在 25℃时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓 度和平衡浓度如表:下列说法错误的是( ) X T Z 物质 ﹣1 0.2 0 初始浓度/mol?L 0.1 ﹣1 0.05 0.1 平衡浓度/mol?L 0.05 A.反应达到平衡时,X 的转化率为 50% ﹣ B. 反应可表示为 X+3Y?2Z,其平衡常数为 1600(mol/L) 2 C. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 D.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数增大 15. (3 分) (2007?淄博三模)可逆反应 aX(g)+bY(g)?cZ(g)在一定温度下的密闭容 器内达到平衡后,t0 时改变某一外界条件,化学反应速率(v)﹣时间(t)图象如图.下列 说法正确的是( )

A.若 a+b=c,则 t0 时只能是增大反应体系的压强 B. 若 a+b=c,则 t0 时只能是加入催化剂 C. 若 a+b≠c,则 t0 时只能是加入催化剂 D.若 a+b≠c,则 t0 时只能是增大体系的压强 16. (3 分) (2013 秋?长清区校级期中)下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C. 增大压强,有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO3 D.加催化剂,使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3 )

17. (3 分) (2014 春?海南校级期中)对于任何一个化学平衡体系,采取下列措施一定会使 平衡发生移动的是( ) A.加入一种反应物 B. 增大体系的压强 C. 升高温度 D.使用催化剂

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18. (3 分) (2009?大连模拟)在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g) ,已 知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反 应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( ) A.Z 为 0.3mol/L B.Y2 为 0.4mol/L C.X2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L 19. (3 分) (2013 秋?长清区校级期中) 在新制的氯水中存在平衡: Cl2+H2O?H +Cl +HClO, 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末,溶液中发生的变化是( ) + + A.H 浓度减小,HClO 浓度减小 B. H 浓度增大,HClO 浓度增大 + C. H 浓度增大,HClO 浓度减小 D.H+浓度减小,HClO 浓度增大 20. (3 分) (2013 秋?长清区校级期中)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X 气体、 Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是( )
+


A.反应的化学方程式 5Y?X B. t1 时,Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 C. t2 时,正、逆反应速率相等 D.t3 时,增大压强,v(正)增大,v(逆)减小

二、非选择题(共 40 分) 21. (8 分) (2014 秋?岑巩县校级期末)在一定条件下,可逆反应:mA+nB?pC 达到平衡, 若: (1)A、B、C 都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则 m+n 和 p 的关系 是 . (2)A、C 是气体,增加 B 的量,平衡不移动,则 B 为 态. (3)A、C 是气体,而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向 是 . (4)加热后,可使 C 的质量增加,则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”) . 22. (18 分) (2013 秋?长清区校级期中)二氧化硫是常用的化工原料,工业上常用它来制取 硫酸.反应之一是: 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△ H=﹣196.6KJ/mol,回答下面的问题: (1) 反应在恒温、 恒压下的容积可变的密闭容器中进行, 若开始时放入 1molO2 和 2molSO2, 到达平衡时生成 1.2molSO3,则平衡时 SO2 的转化率为 ;若再向容器中放入 2molO2 和 4molSO2,到达平衡后生成的 SO3 物质的量为 mol. (2)恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向 移动,恒温恒压下通入氩气 平衡 移动. (填“正反应”、“逆反应”或“不”) (3)某温度下向体积为 8L 的密闭容器中通入 SO2 和 O2 发生反应,上述反应过程中 SO2、 O2、SO3 物质的量变化如图所示,回答下列问题:
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①反应处于平衡状态的时间段是 、 . ②该温度下此反应的平衡常数是 . ③反应进行至 20min 时,曲线发生变化的原因可能是: (用文字表达) . (4)某温度下该反应的平衡常数 K=532.4,若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的 浓度如下: c(SO2)=0.06mol/L;c(O2)=0.40mol/L; c(SO3)=2.00mol/L 则该体系中反应进行的方 向是: .

23. (14 分) (2013 秋?长清区校级期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s) +CO (g)? Fe(s)+CO2(g) . 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 1000 1150 1300 温度/℃ 4.0 3.7 3.5 平衡常数 请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式 K= ,△ H 0(填“>”“<”或“=”) ; (2)在一个容积为 10L 的密闭容器中,1000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0mol,反 应经过 10min 后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)= 、 CO 的平衡转化率 ; (3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率,可采取的措施是 . A.减少 Fe 的量 B.增加 Fe2O3 的量 C.移出部分 CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 (4)CO 可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) .CO 在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如图所示. 4 该反应△ H 0(填“>”或“<”) .实际生产条件控制在 250℃、1.3×10 kPa 左右, 选择此压强的理由是 .

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2013-2014 学年山东省济南市长清一中高二(上)期中化 学试卷(理科)
参考答案与试题解析

一.选择题(每题只有一个选项正确,每小题 3 分,共计 60 分) 1. (3 分) (2013 秋?长清区校级期中)关于化学平衡常数,下列说法正确的是( ) A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 B. 催化剂不能改变平衡常数的大小,平衡常数越大,反应一定越容易进行 C. 对于一个处于平衡状态的化学反应来说,平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动 D.温度越高,K 值越大 考点: 化学平衡常数的含义. 专题: 化学平衡专题. 分析: A、根据影响化学平衡常数的因素判断; B、根据化学平衡常数的定义判断; C、根据平衡常数的定义判断; D、根据温度对平衡的移动的影响判断. 解答: 解:A、某反应的化学平衡常数只受温度的影响,故 A 正确; B、化学平衡常数是反映了可逆反应的限度大小的,与反应的难易无关,故 B 错误; C、根据平衡常数等于生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积, 平衡常数变化,有关浓度也变化,平衡会发生移动,故 C 错误; D、对于放热反应,温度越高,平衡逆向移动,平衡常数越小,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题主要考查了化学平衡常数的概念及影响因素,难度不大,解题时要注意对平衡常 数的概念的理解.
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2. (3 分) (2012 秋?芜湖期中)已知反应 CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的△ H>0.设△ H 和△ S 都不随温度而变,下列说法中正确的是( ) A.任何温度下都是非自发变化 B. 高温下是自发变化 C. 任何温度下都是自发变化 D.低温下是自发变化 考点: 焓变和熵变. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 反应是否自发进行的判断依据是△ H﹣T△ S<0,反应自发进行,据此分析判断. 解答: 解:反应 CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的△ H>0,△ S<0,设△ H 和△ S 都不随温度 而变,△ H﹣T△ S>0,任何温度下都是非自发变化, 故选 A. 点评: 本题考查了反应自发进行的判断依据的应用,题目较简单.
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3. (3 分) (2013 秋?广东期末)已知反应 A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)的△ H<0,下列 说法正确的是( )
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A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B. 达到平衡后,升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 C. 升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 D.达到平衡后,降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: A、升高温度正、逆反应速率都增大; B、升温平衡向吸热反应方向进行,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动; C、升高温度反应速率加快; D、降低温度平衡向放热反应移动,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动. 解答: 解:A、升高温度正、逆反应速率都增大,该反应正反应是放热反应,逆反应速率增 大更多,平衡向逆反应移动,故 A 错误; B、该反应正反应是体积减小的放热反应,升高温度有利于平衡向逆反应移动,增大 压强有利于平衡向气正反应移动,故 B 错误; C、升高温度反应速率加快,缩短到达平衡的时间,故 C 正确; D、该反应正反应是体积减小的放热反应,降低温度,平衡正向进行,减小压强平衡 向气体体积增大的方向移动,即向逆反应移动,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查外界条件对化学平衡的影响,难度中等,注意基础知识的理解掌握和化学平 衡移动原理的理解应用.
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4. (3 分) (2012?安图县校级模拟)对可逆反应 2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)△ H< 0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( ) ①增加 A 的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正) 、v(逆)不变 ④增大 B 的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B 的转化率提高. A.①② B.④ C .③ D.④⑤ 考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: ①A 是固体,其量的变化对平衡无影响; ②升高温度,正、逆反应速率都增大; ③压强增大平衡不移动,但 v(正) 、v(逆)都增大; ④增大 B 的浓度,平衡向正反应移动; ⑤催化剂不能使化学平衡发生移动. 解答: 解:①A 是固体,增大 A 的量对平衡无影响,故①错误; ②升高温度,v(正) 、v(逆)均应增大,但 v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应 方向移动,故②错误; ③压强增大平衡不移动,但 v(正) 、v(逆)都增大,故③错误; ④增大 B 的浓度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆) ,故 ④正确;
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⑤使用催化剂同等程度增大正、 逆反应速率, 化学平衡不发生移动, B 的转化率不变, 故⑤错误; 故选 B. 点评: 本题考查化学平衡的影响因素,比较基础,注意化学平衡发生移动的本质是改变条件 引起正、逆速率不相等. 5. (3 分) (2015 春?菏泽期中)可逆反应 N2+3H2?2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或 生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A.3V 正(N2)=V 正(H2) B. V 正(N2)=2V 逆(NH3) C. 2V 正(H2)=3V 逆(NH3) D.V(N2)=3V(H2) 考点: 化学平衡状态的判断. 专题: 化学平衡专题. 分析: 根据达到平衡时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比 (不同物质)解答. 解答: 解:因化学反应达到平衡时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等 于系数之比(不同物质) .
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A、无论该反应是否达到平衡状态,都有 3v 正(N2)=v 正(H2) ,故 A 错误; B、反应达到平衡状态时,v 正(N2)与 v 逆(NH3)之比等于 1:2,故 B 错误; C、反应达到平衡状态时,v 正(H2) :v 逆(NH3)=3:2,故 C 正确; D、反应达到平衡状态时,v 正(N2) :v 逆(H2)=1:3,且没有注明正逆速率,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题主要考查平衡平衡状态的判断,可以抓住本质特征:υ 正=υ 逆(同种物质)分析. 6. (3 分) (2013?天心区校级模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得, 其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△ H<0 反应达到平衡后, D.更换催化剂

为提高 CO 的转化率,下列措施中正确的是( ) A.增加压强 B.降低温度 C.增大 CO 的浓度

考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: 提高 CO 的转化率可以使平衡正向进行,根据化学平衡移动原理来回答判断. 解答: 解:提高 CO 的转化率可以让平衡正向进行即可. A、增加压强,该平衡会不会发生移动,故 A 错误; B、降低温度,化学平衡向着放热方向即正向进行,故 B 正确; C、增大 CO 的浓度,化学平衡向着正方向进行,但是一氧化碳的转化率降低,故 C 错误; D、催化剂不会引起化学平衡的移动,故 D 错误. 故选 B. 点评: 本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识,属于基本知识的考查,注意知识 的积累是解题的关键,难度不大.
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7. (3 分) (2010?潍坊模拟)一定条件下,在密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g)?2Z (g) ,一定达到化学平衡状态的是( ) ①X、Y、Z 的物质的量之比为 1:2:2 ②X、Y、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成 n mol Z,同时生成 2n mol Y. A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 考点: 化学平衡状态的判断. 专题: 化学平衡专题. 分析: 当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一 些物理量也不变,注意反应物与生成物的化学计量数关系. 解答: 解:①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,不能作为判断 是否达到平衡状态的依据,故①错误; ②X、Y、Z 的浓度不再发生变化,说明达到化学平衡状态,故②正确; ③反应物和生成物的物质的量不相等,当压强不变时,说明各物质的量不再发生变 化,反应达到平衡状态,故③正确; ④单位时间内生成 nmolZ,同时生成 2nmolY,正逆反应速率不相等,没有达到平衡 状态,故④错误. 故选 C. 点评: 本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意把握化学平衡状态的特征, 易错点为①,注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,不 能作为判断是否达到平衡状态的依据.
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8. (3 分) (2012 秋?芜湖期中)在四个相同的容器中,不同的温度下(其它条件相同)进行 合成氨的反应,根据下列在相同时刻测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是( ) A.v(NH3)=0.4 mol/(L?min) B. v (H2)=0.6 mol/(L?min) C. v (N2)=0.3 mol/(L?min) D.v (NH3)=0.02 mol/(L?S) 考点: 反应速率的定量表示方法. 专题: 化学反应速率专题. 分析: 根据速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率,比较反应快慢,其它 条件,反应越快,温度越高,注意单位要一致. 解答: 解:对于 N2+3H2?2NH3,都转化为氢气表示的速率,
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A、 v (NH3) =0.4mol/ (L?min) , 速率之比等于化学计量数之比, 故v (H2) = v (NH3) = ×0.4mol/(L?min)=0.6mol/(L?min) , B、v (H2)=0.6 mol/(L?min) , C、v(N2)=0.3mol/(L?min) ,速率之比等于化学计量数之比,故 v(H2)=3v(N2) =3×0.3mol/(L?min)=0.9mol/(L?min) , D、v (NH3)=0.02 mol/(L?s)=1.2mol/(L?min) ,速率之比等于化学计量数之比, 故 v(H2)= v(NH3)= ×1.2mol/(L?min)=1.8mol/(L?min) ,

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故 D 反应最快,温度最高, 故选 D. 点评: 本题考查反应快慢的比较、影响速率的因素等,难度不大,判断反应快慢是关键,注 意掌握反应快慢的比较,1、归一法,即注意转化同一物质表示的速率进行比较,2、 比值法,即某物质表示速率与该物质化学计量数的比值,比值越大,反应越快. 9. (3 分) (2010 秋?宣城期末)设 C+CO2?2CO;△ H>0,反应速率为 v1;N2+3H2?2NH3; △ H<0,反应速率为 v2,对于上述反应,当温度升高时,v1 和 v2 的变化情况为( ) A.同时增大 B. 同时减小 C. v1 增大,v2 减小 D.v1 减小,v2 增大 考点: 化学反应速率的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: 化学反应中, 无论是吸热反应还是放热反应, 无论是正反应还是逆反应, 温度升高时, 化学反应速率都增大. 解答: 解:对于 CO2+C=2CO 是吸热反应,反应速率为 v1,升高温度,反应速率增大,对于
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N2+3H2=2NH3 是放热反应,反应速率为 v2,升高温度,反应速率增大,即化学反应中,无论是吸热反应还是放热反应,温度 升高时,活化分子的百分含量增大,化学反应速率都增大,故选 A. 点评: 本题考查化学反应速率的影响因素,题目难度不大,本题注意无论是吸热反应还是放 热反应,无论是正反应还是逆反应,温度升高时,化学反应速率都增大. 10. (3 分) (2015?房山区一模)在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应 2X(g)?2Y (g)+Z(g)中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以 下图示,正确的是( ) A. B. C. D.

考点: 产物百分含量与压强的关系曲线. 专题: 化学平衡专题. 分析: 一定温度下,增大压强,反应速率增大,到达平衡的时间缩短,该反应正反应是体积 增大的反应,平衡向逆反应移动,平衡时 Z 的物质的量减小,据此结合选项解答. 解答: 解:A、图象中压强 p1 到达平衡时间短,故图象中 p1>p2,与题意不符,故 A 错误; B、图象中压强 p2 到达平衡时间短,图象中 p1<p2,增大压强,平衡时生成物 Z 的物 质的量减小,与实际相符,故 B 正确; C、图象中压强 p1 到达平衡时间短,故图象中 p1>p2,与题意不符,故 C 错误; D、图象中压强 p2 到达平衡时间短,图象中 p1<p2,增大压强,平衡时生成物 Z 的物 质的量增大,与实际不相符,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查化学平衡移动图象题,难度中等,注意根据:“先拐先平数值大”判断图象中
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压强大小. 11. (3 分) (2009?天心区校级模拟) 在容积相同的 A、 B 两个密闭容器中, 分别充入 2molSO2 和 1molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O2?2SO3 并达到平衡.在反应过程中, 若 A 容器保持体积不变,B 容器保持压强不变,当 A 中的 SO2 的转化率为 25%时,则 B 容 器中 SO2 的转化率应是( ) A.25% B.大于 25% C.小于 25% D.12.5% 考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: 在相同温度下发生反应 2SO2+O2?2SO3,该反应为气体物质的量减小的反应,若 A 容器保持体积不变,B 容器保持压强不变,则随着反应的进行,A 的压强逐渐减小, 达平衡时,B 容器压强大于 A 容器压强,根据压强对平衡移动的影响分析. 解答: 解:2SO2+O2?2SO3 反应为气体物质的量减小的反应, 若 A 容器保持体积不变,B 容器保持压强不变,则随着反应的进行,A 的压强逐渐减 小, B 容器压强大于 A 容器压强, 增大压强,平衡向正反应方向移动, 当 A 中的 SO2 的转化率为 25%时,则 B 容器中 SO2 的转化率应是大于 25%, 故选 B. 点评: 本题考查化学平衡的影响因素,题目难度中等,注意根据反应方程式的特点把握压强 对平衡移动的影响.
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12. (3 分) (2012 秋?芜湖期中) 在水溶液中进行的反应: 3KSCN+FeCl3?Fe (SCN) 3+3KCl, 当达到平衡时, (从离子方程式的角度回答)下列说法错误的是( ) A.加入一定量的铁粉,充分振荡后,溶液颜色变浅 B. 加入一定量的 NaOH 溶液,有红褐色沉淀产生,溶液颜色变浅 C. 加入少量的 KCl 固体,平衡左移,溶液颜色变浅 D.加水稀释,平衡左移,溶液颜色变浅 考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 3+ 分析: A、加入一定量的铁粉,铁与铁离子反应,溶液中 Fe 浓度降低;
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B、Fe 与 OH 生成 Fe(OH)3 沉淀,导致 Fe 浓度降低; ﹣ 3+ C、根据实际参加反应的离子浓度分析,加入少量 KCl 固体,溶液中 Fe 、SCN 浓 度不变; D、结合平衡常数分析,加水稀释,离子浓度降低,反应物浓度系数次幂的乘积降低 更多; 3+ 解答: 解:A、加入一定量的铁粉,铁与铁离子反应,溶液中 Fe 浓度降低,平衡向左移动, 溶液颜色变浅,故 A 正确; B、Fe 与 OH 生成 Fe(OH)3 红褐色沉淀,导致 Fe 浓度降低,平衡向左移动,溶 液颜色变浅,故 B 正确; C、加入少量 KCl 固体,溶液中 Fe 、SCN 浓度不变,K 和 Cl 不参加反应,平衡 不移动,溶液颜色不变,故 C 错误;
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3+


3+



3+

3+



3+

+



D、加水稀释,离子浓度降低,溶液颜色变浅,c (SCN )?c(Fe )降低更多,平 衡左移,故 D 正确; 故选 C. 点评: 本题考查学生对平衡移动原理的理解,比较基础,注意(3)中根据平衡常数理解平 衡移动. 13. (3 分) (2013 秋?长清区校级期中)在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)?zC (g) ,平衡时测得 A 的浓度为 0.6mol/L,保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半, 再达平衡时测得 A 的浓度为 1.0mol/L,下列判断正确的是( ) A.x+y<z B. 平衡向正反应方向移动 C. A 的转化率减小 D.C 的体积分数下降 考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡的计算. 专题: 化学平衡专题. 分析: 平衡时测得 A 的浓度为 0.6mol/L,保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半, 如 平衡不移动,则 A 的浓度应增大为 1.2mol/L,而此时为 1.0mol/L,则说明增大压强平 衡向正方向移动,以此进行判断. 解答: 解: 平衡时测得 A 的浓度为 0.6mol/L, 保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半, 如平衡不移动,则 A 的浓度应增大为 1.2mol/L,而此时为 1.0mol/L,则说明增大压强 平衡向正方向移动, A.增大压强平衡向正方向移动,说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计 量数,应为 x+y>z,故 A 错误; B.由以上分析可知平衡向正反应方向移动,故 B 正确; C.平衡向正方向移动,A 的转化率增大,故 C 错误; D.平衡向正方向移动,C 的体积分数增大,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查化学平衡移动知识,题目难度不大,注意从浓度的变化的角度判断平衡移动 的方向,结合压强对平衡移动的影响分析.
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3



3+

14. (3 分) (2015 春?衡水校级期中)在 25℃时,密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓 度和平衡浓度如表:下列说法错误的是( ) X T Z 物质 ﹣1 0.2 0 初始浓度/mol?L 0.1 ﹣1 0.05 0.05 0.1 平衡浓度/mol?L A.反应达到平衡时,X 的转化率为 50% ﹣ B. 反应可表示为 X+3Y?2Z,其平衡常数为 1600(mol/L) 2 C. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 D.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数增大 考点: 化学平衡的计算. 专题: 化学平衡专题. 分析: A.根据转化率=

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计算;

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B.根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数; C.根据影响平衡常数的因素判断; D.平衡常数只受温度的影响. 解答: 解:A.反应达到平衡时,X 的转化率为: =50%,故 A 正 确; B.根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知:△ c(X) :△ c (Y) :△ c(Z) :=0.05:0.15:0.1=1:3:2,则反应的方程式为 X+3Y?2Z, K= = =1600(mol/L) ,
﹣2

故 B 正确; C.对于某个反应来讲,平衡常数只与温度有关,温度改变,平衡常数也改变,故 C 正确; D.平衡常数只受温度的影响,压强改变时,化学平衡常数仍然不变,故 D 错误. 故选 D. 点评: 本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题,题目难度不大,注意平衡常数的计算以及 平衡常数为温度的函数的特征来解答. 15. (3 分) (2007?淄博三模)可逆反应 aX(g)+bY(g)?cZ(g)在一定温度下的密闭容 器内达到平衡后,t0 时改变某一外界条件,化学反应速率(v)﹣时间(t)图象如图.下列 说法正确的是( )

A.若 a+b=c,则 t0 时只能是增大反应体系的压强 B. 若 a+b=c,则 t0 时只能是加入催化剂 C. 若 a+b≠c,则 t0 时只能是加入催化剂 D.若 a+b≠c,则 t0 时只能是增大体系的压强 考点: 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用. 专题: 化学平衡专题. 分析: 由图可知,可逆反应到达平衡后,在 t0 时改变条件,正、逆速率都同等程度增大,平 衡不移动,故改变条件可能是加入催化剂,或是增大压强,且反应前后气体的物质的 量不变,改变温度与某一物质浓度,平衡一定移动,据此结合选项解答. 解答: 解:由图可知,可逆反应到达平衡后,在 t0 时改变条件,正、逆速率都同等程度增大, 平衡不移动,故改变条件可能是加入催化剂,或是增大压强,且反应前后气体的物质 的量不变, A、若 a+b=c,t0 时增大反应体系的压强,速率增大,平衡不移动,但加入催化剂,
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反应速率同样增大,平衡不移动,故 A 错误; B、若 a+b=c,t0 时加入催化剂,反应速率增大,平衡不移动,但增大反应体系的压 强,速率增大,平衡也不移动,故 B 错误; C、若 a+b≠c,增大压强,平衡向体积减小的方向移动,改变温度与某一物质浓度, 平衡一定移动,则 t0 时只能是加入催化剂,故 C 正确; D、若 a+b≠c,增大压强,平衡向体积减小的方向移动,故 D 错误; 故选 C. 点评: 考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等,难度中等,根据外界条件对平衡的影 响分析图象变化的可能原因是关键. 16. (3 分) (2013 秋?长清区校级期中)下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C. 增大压强,有利于 SO2 与 O2 反应生成 SO3 D.加催化剂,使 N2 和 H2 在一定条件下转化为 NH3 )

考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等) ,平衡就向 能够减弱这种改变的方向移动,勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆 过程无关,与平衡移动无关,则不能用勒沙特列原理解释. 解答: 解:A.氨气和水的反应为 NH3+H2O?NH3.H2O,一水合氨易分解,分解是吸热反 应,密闭、低温是减少其分解,所以可以用勒夏特列原理解释,故 A 不选;
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B.氯气和水的反应方程式为:Cl2+H2O?HCl+HClO,该反应是可逆反应,食盐水中 有大量氯离子,使平衡逆向移动,减少氯气溶解,所以可以用勒夏特列原理解释,故 B 不选; C.增大压强,化学平衡向着气体体积减小的方向进行,是用勒夏特列原理解释的, 故 C 不选; D.合成氨采用较高的温度是为了提高反应速率,催化剂对化学平衡无影响,所以不 能用勒夏特列原理解释,故 D 选; 故选 D. 点评: 本题考查勒夏特列原理知识,题目难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可 逆反应,且是否发生平衡的移动. 17. (3 分) (2014 春?海南校级期中)对于任何一个化学平衡体系,采取下列措施一定会使 平衡发生移动的是( ) A.加入一种反应物 B. 增大体系的压强 C. 升高温度 D.使用催化剂 考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: A、在反应中,固体量的增减不会引起化学平衡的移动; B、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应,压强会引起平衡的移动; C、升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,任何化学反应一定伴随能量的变化;
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D、使用催化剂只能改变化学反应的速率,不会引起化学平衡的移动. 解答: 解:A、在反应中,加入一种故体反应物,固体量的增减不会引起化学平衡的移动, 故 A 错误; B、对于没有气体参加的反应,或是前后气体体积不变的反应,压强不会引起平衡的 移动,故 B 错误; C、任何化学反应一定伴随能量的变化,升高温度,化学平衡一定是向着吸热方向进 行,故 C 正确; D、使用催化剂只能改变化学反应的速率,不会引起化学平衡的移动,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查学生影响化学平衡移动的因素,注意每个因素的使用情况是解答的关键. 18. (3 分) (2009?大连模拟)在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g) ,已 知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反 应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( ) A.Z 为 0.3mol/L B.Y2 为 0.4mol/L C.X2 为 0.2mol/L D.Z 为 0.4mol/L 考点: 化学反应的可逆性. 专题: 化学平衡专题. 分析: 化学平衡的建立, 既可以从正反应开始, 也可以从逆反应开始, 或者从正逆反应开始, 不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应 物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值,据此判断分析. 解答: 解:若反应向正反应进行到达平衡,X2、Y2 的浓度最小,Z 的浓度最大,假定完全反 应,则:
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根据方程式 X2(气)+Y2(气) 开始(mol/L) :0.1 0.3 变化(mol/L) :0.1 0.1 平衡(mol/L) :0 0.2

2Z(气) , 0.2 0.2 0.4

若反应向逆反应进行到达平衡,X2、Y2 的浓度最大,Z 的浓度最小,假定完全反应, 则: 根据方程式 X2(气)+Y2(气) 2Z(气) , 开始(mol/L) :0.1 0.3 0.2 变化(mol/L) :0.1 0.1 0.2 平衡(mol/L) :0.2 0.4 0 由于为可能反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为 0<c(X2)0.2,0.2<c (Y2)<0.4,0<c(Z)<0.4 故 A 正确、BCD 错误. 故选:A. 点评: 本题考查了化学平衡的建立,难度不大,关键是利用可逆反应的不完全性,运用极限 假设法解答,假设法是解化学习题的常用方法. 19. (3 分) (2013 秋?长清区校级期中) 在新制的氯水中存在平衡: Cl2+H2O?H +Cl +HClO, 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末,溶液中发生的变化是( ) + + A.H 浓度减小,HClO 浓度减小 B. H 浓度增大,HClO 浓度增大 C. H+浓度增大,HClO 浓度减小 D.H+浓度减小,HClO 浓度增大
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+


考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. ﹣ + 分析: 在下列平衡:C12+H2O?H +C1 +HC1O,若向氯水中加入少量 CaCO3 粉末,会和溶 液中的盐酸反应平衡正向进行. ﹣ + 解答: 解:在化学平衡中:C12+H2O?H +C1 +HC1O,若向氯水中加入少量 CaCO3 粉末,
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会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行,H 浓度减小,次氯酸酸性小于碳酸,不与碳酸 钠反应,次氯酸浓度增大, 故选 D. 点评: 本题考查了氯水中的化学平衡,主要考查次氯酸酸性小于碳酸,不与碳酸钙反应. 20. (3 分) (2013 秋?长清区校级期中)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X 气体、 Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是( )

+

A.反应的化学方程式 5Y?X B. t1 时,Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 C. t2 时,正、逆反应速率相等 D.t3 时,增大压强,v(正)增大,v(逆)减小 考点: 物质的量或浓度随时间的变化曲线. 专题: 化学平衡专题. 分析: 达到平衡时,Y 的物质的量为 3mol,变化量为 10mol﹣3mol=7mol,X 的物质的量为 5mol,变化量为 5mol﹣2mol=3mol,反应的方程式为 7Y?3X,结合图象解答该题. 解答: 解:A、达到平衡时,Y 的物质的量为 3mol,变化量为 10mol﹣3mol=7mol,X 的物 质的量为 5mol,变化量为 5mol﹣2mol=3mol,反应的方程式为 7Y?3X,故 A 错误; B、t1 时, Y 的物质的量为 6mol,X 的物质的量为 4mol,物质的量之比等于浓度之比, 则 Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍,故 B 正确; C、由图可知 t2 时,反应没有达到平衡,此时反应继续向正方向移动,正反应速率大 于逆反应速率,故 C 错误; D、由图可知 t3 时,反应达到平衡,正逆反应速率相等且不再变化,故 D 错误; 故选:B. 点评: 本题考查化学反应速率与化学平衡知识, 做题时注意从反应物和生成物的物质的量的 变化角度,判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡,难度中等.
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二、非选择题(共 40 分) 21. (8 分) (2014 秋?岑巩县校级期末)在一定条件下,可逆反应:mA+nB?pC 达到平衡, 若: (1)A、B、C 都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则 m+n 和 p 的关系是 < . (2)A、C 是气体,增加 B 的量,平衡不移动,则 B 为 固或液 态.
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(3)A、C 是气体,而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 逆 反应方向 . (4)加热后,可使 C 的质量增加,则正反应是 吸热 反应(填“放热”或“吸热”) . 考点: 化学平衡的影响因素. 专题: 化学平衡专题. 分析: 根据外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响,一定条件下的可能反应,改 变其中一个条件,平衡向减弱这种改变的方向移动; 解答: 解: (1)因减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,所以 m+n<p,故答案为: <; (2)增加 B 的量,平衡不移动,说明 B 的浓度不变,可以是液体也可以是固体,故 答案为:固或液; (3)因增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,A、C 是气体,而且 m+n=p, 所以 B 不是气体,则 m<p,即平衡移动的方向是逆反应方向,故答案为:逆反应方 向; (4)因温度升高,平衡向吸热的方向移动,C 的质量增加,说明正反应是吸热反应, 故答案为:吸热. 点评: 本题考查了化学平衡影响因素分析,解答本题的关键是外界条件(浓度、温度、压强) 对化学平衡的影响,然后对问题做出正确的判断,题目较简单.
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22. (18 分) (2013 秋?长清区校级期中)二氧化硫是常用的化工原料,工业上常用它来制取 硫酸.反应之一是: 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△ H=﹣196.6KJ/mol,回答下面的问题: (1) 反应在恒温、 恒压下的容积可变的密闭容器中进行, 若开始时放入 1molO2 和 2molSO2, 到达平衡时生成 1.2molSO3, 则平衡时 SO2 的转化率为 60% ; 若再向容器中放入 2molO2 和 4molSO2,到达平衡后生成的 SO3 物质的量为 3.6 mol. (2) 恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向 不 移动, 恒温恒压下通入氩气平衡 逆 反应 移动. (填“正反应”、“逆反应”或“不”) (3)某温度下向体积为 8L 的密闭容器中通入 SO2 和 O2 发生反应,上述反应过程中 SO2、 O2、SO3 物质的量变化如图所示,回答下列问题: ①反应处于平衡状态的时间段是 15﹣20 、 25﹣30 . ②该温度下此反应的平衡常数是 6.25 . ③反应进行至 20min 时,曲线发生变化的原因可能是: 增大了氧气的浓度 (用文字表 达) . (4)某温度下该反应的平衡常数 K=532.4,若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的 浓度如下: c(SO2)=0.06mol/L;c(O2)=0.40mol/L; c(SO3)=2.00mol/L 则该体系中反应进行的方 向是: 逆反应方向移动 .

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考点: 化学平衡的计算. 专题: 化学平衡专题. 分析: (1)根据到达平衡时生成 1.2molSO3,计算出消耗的二氧化硫的物质的量,再计算出 二氧化硫的转化率;由于恒压条件下,两个反应为等效平衡; (2)向平衡体系中通入氩气,根据浓度变化来分析平衡移动; (3)①反应混合物各物质的物质的量不变化,说明反应处于平衡状态; ②根据可逆反应 2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)的平衡常数表达式及图中数据计 算出平衡常数; ③由图可知,反应进行至 20min 时,平衡向正反应移动,瞬间只有氧气的浓度增大; (4)计算出该温度下的浓度商,然后与平衡常数比较,再判断反应方向. 解答: 解: (1)根据反应 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) , 2mol 2mol 1.2mol 1.2mol
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消耗的二氧化硫物质的量为:1.2mol,二氧化硫的转化率为:

×100%=60%;

由于反应在反应在恒温、恒压下进行,所以两个反应为等效平衡,二氧化硫的转化率 相同, 所以再向容器中放入 2mol O2 和 4mol SO2, 到达平衡后生成的 SO3 物质的量为 3.6mol, 故答案为:60%;3.6; (2)恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气,虽然压强增大了,但反应物和生成物的 浓度都没有变化,故平衡不移动;恒温恒压下通入氩气,虽然压强没有变化,但反应 物和生成物的浓度都变小,相当于减压,平衡向着气体体积增大的方向移动; 故答案:不;逆反应; (3)①反应混合物各物质的物质的量不变化,说明反应处于平衡状态,由图可知在 15﹣20min 和 25﹣30min 出现平台,各组分的物质的量不变,反应处于平衡状态, 故答案为:15﹣20、25﹣30; ②由图示可知, 达到平衡时, 二氧化硫物质的量为 0.16mol, 氧气物质的量为 0.08mol, 三氧化硫物质的量为 0.04mol, 所以 c(SO2)= = =0.005mol/L, =0.02mol/L,c(O2)= =0.01mol/L,c(SO3)

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反应 2SO2(g)+O2 (g)?2SO3(g)的平衡常数 K=

=

=6.25,

故答案为:6.25; ③由图可知,反应进行至 20min 时,平衡向正反应移动,瞬间只有氧气的浓度增大, 应是增大了氧气的浓度, 故答案为:增大了氧气的浓度; (4) 浓度商为: =2777.8>K=532.4, 所以平衡向着逆向移动,

故答案为:向逆反应方向进行. 点评: 本题考查平衡常数、平衡移动、化学平衡图象等,难度中等,图象问题解题步骤: (1) 看懂图象:①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义) ;②看线(即弄清线的走向和变 化趋势) ;③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义) ;④看是否要作辅助线 (如等温线、等压线) ;⑤看定量图象中有关量的多少. (2)联想规律:联想外界条 件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律.

23. (14 分) (2013 秋?长清区校级期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s) +CO (g)? Fe(s)+CO2(g) . 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 1000 1150 温度/℃ 4.0 3.7 平衡常数 请回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式 K= ,△ H < 0(填“>”“<”或“=”) ;

1300 3.5

(2)在一个容积为 10L 的密闭容器中,1000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2 各 1.0mol,反 应经过 10min 后达到平衡.求该时间范围内反应的平均反应速率 v(CO2)= 0.006mol/ (L?min) 、CO 的平衡转化率 60% ; (3)欲提高(2)中 CO 的平衡转化率,可采取的措施是 C . A.减少 Fe 的量 B.增加 Fe2O3 的量 C.移出部分 CO2 D.提高反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 (4)CO 可用于合成甲醇,反应方程式为 CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) .CO 在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如图所示. 该反应△ H < 0(填“>”或“<”) .实际生产条件控制在 250℃、1.3×10 kPa 左右,选择此 4 压强的理由是 在 1.3×10 kPa 下,CO 的转化率已经很高了,再增大压强,CO 的转化率提 高不大,而生产成本增加,得不偿失 .
4

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考点: 化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算. 专题: 化学平衡专题. 分析: (1)根据平衡常数的定义写表达式,根据温度对平衡的影响判断反应的热效应;
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(2)利用三段式计算平衡时各物质的浓度,再根据 v=

计算反应速率和平衡转化

率; (3)根据影响平衡移动的因素判断; (4)根据温度对平衡移动的影响判断反应的热效应,根据生产实际中对反应的转化 率的要求和工业生产成本的角度解释. 解答: 解: (1)平衡常数等于平衡时生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂 之积,固体看作是 1,所以 K= ,根据表可知,温度越高,平衡常数越小,平

衡逆向移动,所以该反应的正反应为放热反应,所以△ H<0, 故答案为: ;<;

(2)设 CO 转化了的浓度为 xmol/L, Fe2O3(s)+CO(g)? Fe(s)+CO2(g) 起始(mol/L) 转化(mol/L) 平衡(mol/L) 根据 1000℃时 K= 0.1 x 0.1﹣x 0.1 x 0.1+x mol/ (L?min) =0.006mol/

=4, 得 x=0.06, 所以 v (CO2) = ×100%=60%,

(L?min) ,CO 的平衡转化率为

故答案为:0.006mol/(L?min) ;60%; (3)固体对平衡没有影响,所以减少 Fe 的量或增加 Fe2O3 的量平衡不移动,故 A、 B 错误; 移出部分 CO2,平衡向正反应方向移动,CO 的转化率增大,故 C 正确; 该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,CO 的转化率下降,故 D 错误; 该反应的气体体积前后不变,所以改变压强,对平衡没有影响,故 E 错误; 催化剂不能使平衡移动,也不能提高 CO 的转化率,故 F 错误; 故答案为:C; (4)根据图可知,温度越高,CO 的转化率越低,反应逆向进行,所以该反应的正反 应为放热反应,△ H<0,根据图可知,在 1.3×10 kPa 下,CO 的转化率已经很高了, 再增大压强,CO 的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失, 4 故答案为:<;在 1.3×10 kPa 下,CO 的转化率已经很高了,再增大压强,CO 的转 化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失. 点评: 本题主要考查了影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算及应用等知识点,中 等难度,解题时要注意平衡移动原理的灵活运用.
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