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2007年上海市东华杯化学竞赛决赛试题


2007 年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题 第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量:
H-1 K-39 C-12 Fe-56 N-14 Cu-64 O-16 Zn-65 Na-23 Ag-108 Al-27 Sn-118.7 S-32 Cl-35.5 Ba-137.3

一、选择题(共 20 分;每小题只有 1 个正确答案)
1、下列

物质中不属于转炉炼钢原料的是( A.生铁 B.生石灰 ) D.脱氧剂 )

C.焦炭

2、锅炉燃煤采用沸腾炉的单位正在逐渐增多,采用沸腾炉好处在于( A.可使生成的 SO2 用于生产硫酸 B.燃烧过程中减少杂质气体的形成 C.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 D.使得燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率且减少 CO 的排放

3、下列物质中,名称和对应化学式肯定不匹配的是( ) A.矾土(主要成分):Al2O3 B.酒石酸:C4H6O3 C.普鲁士蓝:Fe4[Fe(CN)6]3·xH2O D.摩尔盐:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 4、下列物质的性质与氢键无关的是( A.冰的密度比水的密度小 C.苯酚溶于热水 ) B.氨极易溶于水 D.SbH3 的沸点比 PH3 高

5、 科学家在回旋加速器上用高能 86Kr 离子轰击 208Pb 靶, 氪核与铅核融合, 放出 1 个中子, 生成 X 原子,在 120 微秒后该核分裂出 1 个 a 粒子,衰变成另一个新核 Y。下列说法正 确的是( ) A.X 原子的中子数是 175 B.X 的原子序数是 116 C.Y 原子的中子数为 289 D.Y 元素属于第八周期元素 6、主链为 4 个碳原子的某烷烃有 2 种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主 链上也为 4 个碳原子的单烯烃共有同分异构体( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 7、金属钛外观似钢,被誉为“太空金属”,室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反 应。但它却能被氢氟酸侵蚀,其原因可能是( ) A.氢氟酸的酸性比其它酸强 B.氢氟酸的氧化性比其它酸强 C.氢氟酸的还原性比其它酸强 D.钛离子能与氟离子形成可溶、难电离的物质

8、已知 H (aq)+OH (aq) → H2O(l) 反应中放出的热量记为:ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三 份等体积、0.1000 mol/L NaOH 溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰





好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为 ΔHl、ΔH2、ΔH3。下列关系式中正确 的是( ) A.ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH2 B.ΔHl﹥ΔH2﹥ΔH3 C.ΔH1< ΔH3< ΔH2 D.ΔH1<ΔH2<ΔH3 9、右图中曲线表示原子序数 1~20 号中的某些元素的原 子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,其 中 A 点代表的元素是( ) A.S B.F C.Si D.Al

沸点

A

原 子序 数

10、25 ℃时纯水的电离度为 a1,pH=11 的氨水中水的 电离度为 a2,pH=3 的盐酸中水的电离度为 a3。若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得 溶液中水的电离度为 a4。下列关系式中正确的是( ) A.a1<a2<a3<a4 C.a2<a3<a1<a4 B.a3 = a2<a1<a4 D.a2 = a3<a4<a1

11 、“拟晶 ” (quasicrystal) 是 一种具 有凸多 面体规 则外形但 不同于 晶体的 固态物质 。 Al65Cu23Fe12 是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。下列有 关这种拟晶的说法正确的是( ) A.无法确定 Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价 B.Al65Cu23Fe12 的硬度小于金属铁 C.Al65Cu23Fe12 不可用作长期浸泡在海水中的材料 D.1mol Al65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 12、氧元素的一种原子 18O 常被用作“示踪原子”,帮助人们认识化学反应的机理。下列用 “示踪原子”标示的化学方程式正确的是( ) 18 18 A.5H2 O2+2KMnO4+3H2SO4 → 5 O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
酸或碱

B.CH3COOCH2CH3+H218O CH3COOH+CH3CH218OH 18 18 C.2Na2 O2+2H2O → 4Na OH+O2↑ 37 D.K C1O3+6HCl → K37Cl+3C12↑+3H2O

13、在 500℃时,把 0.300 mol SO2 和 0.200 mol O2 充入一个体积为 10.0L、盛有 V2O5 的真空 密闭容器中,保持温度不变,2 min 后容器内压强减小 28.5%,并不再发生改变。下列 说法正确的是( ) A.2 min 内 SO2 的平均反应速率为 1.43×10-2 mol/(L·s) B.平衡时 SO2 的转化率为 71.5% C.平衡时 SO2 的转化率为 95.0% D.平衡时 SO2 的浓度为 1.43×10-2 mol/L 14、化合物甲的结构简式为 CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)=C(CH3)2,与过量的酸性 KMnO4 溶

液作用,得到下列三种化合物:(CH3)2CO,CH3COCH2CH2COOH,CH3COOH。化合物 乙是甲的同分异构体,乙与过量的酸性 KMnO4 溶液作用,得到和甲相同的产物。乙的 结构简式为( ) B.CH3CH=C(CH3)CH2CH2C(CH3)=CHCH3 D.(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)CH=CHCH3 A.(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3 C.(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2

15、以 CuO、BaCO3 和 Y2O3 为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质 YBa2Cu3Ox。现 欲合成这种高温超导物质 0.5 mol, 理论上需取用 Y2O3、 BaCO3 和 CuO 的物质的量 (mo1) 依次为( ) B.1.5、1.0、0.50 C.0.25、1.0、1.5 D.0.17、0.25、1.0

A.0.50、0.50、0.50

16、常温下,pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 a L pH=11 的 NaOH 溶液混合后,混合液的 pH 刚好等于 7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是( A.c(R2 )>c(Na+)>c(H+)=c(OH ) C.c(R2 )+c(OH )=c(Na+)+c(H+)
- - - -



B.2c(R2 )+c(HR )=c(Na+) D.混合液的体积一定为 2a L





17、将 100 g 浓度为 18 mol/L、密度为ρ g/mL 的浓硫酸加入一定量的水中稀释成 9 mol/L 的硫酸,加入水的体积为( A.小于 100 mL B.等于 100 mL C.大于 100 mL D.等于 100/ρ mL



18、零族元素难以形成化合物的原因是( A.它们都是惰性元素 B.它们的化学性质不活泼 C.它们都以单原子分子形式存在



D.通常情况下,它们的电子层结构为饱和结构

19、把铝粉和某铁的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成铝热剂,分成两等份。一份在高温 下恰好完全反应后,再与足量盐酸反应;另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。 前后两种情况下生成的气体质量比是 5 : 7,则 x : y 为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.5∶7 D.7∶5 20、实验指出,无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为: 200 600 800 T(℃) -3 -3 6.8× 10 2.65× 10 1.51× -3 10 d(g/mL) 可见,600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为( ) A.AlCl3 B.Al2Cl6 C.AlCl3、Al2Cl6

D.Al3Cl9

二、选择题(共 60 分;每小题有 1 个或 2 个正确答案,只有一个正确选项的,

多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 1 分,选错一个该小题不给分)
21、下列两种气体所含微粒数一定相等的是( A.等温等质量的 S2 和 S4 中的原子数 C.等温等体积的 O2 和 N2 中的原子数 )

B.等体积等密度的 CO 和 C2H4 中的分子数 D.等压等体积的 N2 和 CO2 中的分子数

22、下列实验操作正确的是( ) A.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有 2 mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加 10%氢氧 化钠溶液 0.5 mL,混合均匀,滴入待检液,加热 B.实验室制硝基苯:先加入苯,再加浓硫酸,最后滴入浓硝酸 C.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热 D.提取溶解在水中的少量碘:加入 CCl4 振荡、静置、分层后取出有机层再分离 23、既可以在溶液中生成,又可以由单质直接化合生成的是( A.Al2S3 B.FeS C. CuS )

D.ZnS

24、硒(Se)是人体必需的一种微量元素,其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。 工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料, 得到亚硒酸 2SeO3) (H 和少量硒酸(H2SeO4),富集后再将它们与盐酸共热,将 H2SeO4 转化为 H2SeO3,主要 反应为:2HCl+H2SeO4 → H2SeO3+H2O+Cl2↑ 然后向溶液中通入 SO2 使硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为( A.H2SeO4 的氧化性比 Cl2 弱 C.H2SeO4 的氧化性比 H2SeO3 强 B.SeO2 的还原性比 SO2 强 D.浓 H2SeO4 的氧化性比浓 H2SO4 弱 ) )

25、 下图是一种农药生产中间体的结构简式, 下列关于这种中间体的叙述中正确的是 ( O CH 3
Cl C CH 2 C O CH 2 O H

A.属于芳香烃 B.一定条件下可发生加成反应和消去反应 C.一定条件下 1 mol 该中间体最多可与 4 mol NaOH 反应 D.不可通过催化氧化得到醛类化合物 26、根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离 子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是( ) - 2- A.H2PO4 B.CO3 C.H2O D.CH3COOH 27、氯气与足量 NaOH 溶液充分反应的产物中可能有( A. NaClO3 B. O2 C. HClO ) D. HCl

28、将 0.1 mol/L CuSO4 和 0.04 mol/L NaCl 的混合溶液 5 L,用惰性电极电解一段时间后,

其中一个电极增重 19.2 g,则在另一个电极上析出气体的体积(S.T.P.)为( A.2.80 L B.4.48 L C.5.60 L D.6.72 L



29、一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在 10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固 体的质量为 250 g。若该实验在 40℃下进行时,残留固体质量为 120 g,70℃时为 20 g。 已知 KNO3 在不同温度下的溶解度: 温度 溶解度 10℃ 40℃ 55℃ 70℃ 20 g 65 g 100 g 140 g 下列对该样品的推断正确的是( ) A.样品为纯净物 B.样品中有不溶于水的杂质 C.70℃时的 KNO3 溶液为饱和溶液 D.当温度在 55℃左右时 KNO3 完全溶解 30、 500℃时, 在 向甲容器中充入 1 mol SO3, 向相同容积的乙容器中充入 1 mol SO2 和 0.5 mol O2。若甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,分别达到平衡,下列说法正确的是 ( ) A.平衡时容器内的压强:甲﹥乙 B.平衡时容器内的压强:乙﹥甲 C.平衡时容器内 SO3 的体积分数:乙﹥甲 D.平衡时容器内 SO3 的体积分数:甲﹥乙 31、将某容器中的氢氧化钠和小苏打的混合物加热到 250℃,充分反应后收集到气体 V L。 将残留固体冷却后溶于足量的稀硫酸,也收集到气体 V L(气体体积已折合到相同状况, 且不考虑溶液中水的挥发)。 容器中原混合物里氢氧化钠和小苏打的物质的量之比可能为 ( ) B.1∶2 C.2∶1 D.2∶3 A.1∶1

32、 通常把原子数和电子数均相等的分子或离子称为等电子体, 人们发现等电子体间的结构 和性质相似。下列说法中正确的是( ) A.B3N3H6 具有碱性 B.B3N3H6 各原子不在同一平面上 C.B3N3H6 是由极性键组成的非极性分子 D.B3N3H6 能发生加成反应和取代反应 33、经测定某溶液中离子只有 Na+、Ac 、H+、OH 四种,且离子浓度大小的排列顺序为: — — c(Ac )>c(Na+)>c(H+)>c(OH ),则可能的情形是( ) A.由 pH=3 的 HAc 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.由 0.2 mol/L HAc 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合而成 C.由 0.1 mol/L HAc 溶液与等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液混合而成 D.向上述溶液中加入适量 NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为: c(Ac ) > c(Na+) > c(OH ) > c(H+) 34、 化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。 设洗后烧杯内残留 “自来水” 为 1 mL,用 20 mL 蒸馏水洗 2 次,烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的( ) A.1/20 B.1/21 C.1/441 D.无法计算
— — — —

35、下列离子方程式不正确的是(



A.将 0.1 mol/L 盐酸数滴缓缓滴入 0.1 mol/L 25 mL Na2CO3 溶液中,不断搅拌 2H++ CO32 → CO2↑+ H2O B.4 mol/L 的 NaAlO2 溶液和 7 mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合 4 AlO2 +7H++H2O→ 3Al(OH)3↓+ Al3+ C.向 K3Fe(CN)6、KHCO3 溶液中通入硫化氢气体 2Fe(CN)63-+H2S → 2Fe(CN)64-+S+2H+ D.在 Mn2+的溶液中加入 HNO3 再加入 PbO2,得紫红色溶液 5PbO2+2 Mn2++4H+ → 5Pb2++2MnO4 +2 H2O 36、硫代硫酸钠对摄影胶片的定影作用原理可表示为:2S2O32-+AgBr→Ag(S2O3)2n-+Br-。以 下说法正确的是( A.定影液应该酸化 C. n=3 ) B.该反应是氧化还原反应 D. Ag(S2O3)2n-的钠盐是水溶性的
— — —

37、如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体 A 滴入 试管②与气体 B 充分反应;打开夹子,可发现试管① 内 的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合不可能 是下列中的( )

A.亚硫酸钠溶液、氯气 B.水、氨气 C.水、二氧化氮 D.氢氧化钠溶液、一氧化氮

38、在水溶液中,可用还原剂还原的离子是( A. OHB. S2C. Na+

) D. H3O+

39、“钠—硫”原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点,其工作原理可表示为:

2Na + xS

Na2Sx。

这种高性能电池的缺陷是工作温度过高。 科学家们经研究发现, 采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料,可有效地降低“钠— 硫”原电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。 下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是( A.这是一种新型无机非金属材料 B.此化合物可能发生加成反应 )

C.原电池的负极反应将是单体

转化为

的过程

D.当电路中转移 0.02 mol 电子时,将消耗原电池的正极反应材料 1.48 g

40、120℃、101 kPa 时,将 2 L H2O (g)、2 L CO、1 L CO2、0.5 L O2 和 1 L H2 组成的混合 气体通过分别盛有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个 反应管都充分反应,且不论三个反应管以何种顺序排列,则( A.尾气中不可能存在 O2 C.尾气中肯定存在 H2O (g)、CO2 )

B.尾气不可能是 CO、H2 D.尾气不可能是单一气体

41、 40000 kPa, 工业制取硫酸是一个连续的生产过程。 今测得进入接触室时混合气体(396 K、
3 主要成分为 SO2、O2、N2)的流量为 1.0 m /s,从接触室导出气体(792 K、40000 kPa) 3 的流量为 1.8 m /s。据此,以下说法中正确的是(



A.SO2 的催化氧化反应是吸热反应 B.SO2 的转化率一定为 20% C.导出气体中 SO3 所占的体积分数为 2/9 D.单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为 10∶9

42、 1mol R 分子式为 C6H12O2 的有机物, 在硫酸存在下受热时生成两种新的有机物 R 与 R’, 与适量酸性高锰酸钾溶液共热,生成草酸和丁二酸各 1mol,1 mol R’在相同条件下只生 成 2 mol 丙二酸。该有机物的结构简式可能是(
OH OH


OH

OH

OH

OH OH OH

A

B

C

D

43、下列环境下物质处于还原性氛围的是( A.地球表面 C.沼气池

) B.炼铁高炉 D.漂白粉溶液

44、将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为 d1;等体积混合,混合液的密度 为 d2。将两种不同浓度的酒精等质量混合,混合液的密度为 d3;等体积混合,混合液的 密度为 d4。下列判断正确的是( A.d1 ﹥d2 ﹥d3 ﹥d4 C.d3 ﹥d4 ﹥d1 ﹥d2 ) B.d4 ﹥d3 ﹥d2 ﹥d1 D.d2 ﹥d1 ﹥d4 ﹥d3

45、分子的构造相同,但其原子(或原子团)在空间的排列方式不同,这样的化合物互为立 体异构体。MA2B2C2(M 代表中心原子,其他字母代表配体,分别处于 M 原子周围八面 体各顶点的位置)可能的立体异构体有( A.4 种 B.2 种 ) C.氯水 D.氯酸钾 ) C.6 种 D.5 种

46、下列物质中含有较多氯离子的是( A.氯化氢 B.氯乙烷

47、石油的主要成分中不包括( A.烷烃 B.烯烃

) C.环烷烃 D.芳香烃

48、г —AgI 晶体属立方晶系,其晶胞的截面图如下: z y x 仔细观察可知( y=0 ) y=1/4a

Ag+

I-

y=1/2a

y=3/4a

A.1 个 Ag+周围有 5 个 IC.1 个 I- 周围有 4 个 Ag+

B.1 个 Ag+周围有 4 个 ID.1 个 I- 周围有 2 个 Ag+

49、把 35.61 g 金属锡投入 300 mL 14 mol /L HNO3 共热,完全反应后测得溶液中 c(H+) = 10 mol /L, 溶液体积仍为 300 mL。 放出的气体经水充分吸收, 干燥, 可得气体 8.96 L (S.T.P.)。 由此推断氧化产物可能是( )

A.Sn(NO3)4

B.Sn(NO3)2

C.SnO2?4H2O

D.SnO

50、Some properties of 8 elements belonging to the short periods are listed in the following table. Which of the following statements is true? ( )

Element No. Atomic radius (10-10m) Highest/lowest valence

① 0.74

② 1.52

③ 1.60

④ 1.10

⑤ 0.99

⑥ 0.75

⑦ 1.86

⑧ 0.82

+1 -2

+2

+5 -3

+7 -1

+5 -3

+1

+3

A.②号元素和③号元素处于同一周期 B.⑧号元素基态原子核外电子构型为[Ne]3s23p1 C.④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数 D.⑤号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他 7 种元素的相应化合物都强

2007 年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题 第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量: F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80

一.填充 (51 题 7 分,52 题 8 分,53 题 10 分,54 题 12 分,55 题 16 分,共 53 分)
得分

51. (1)负离子发生器产生的负离子是 O2-,它在大气中存在的时间很短。O2、O3、O2- 三种微 粒自身所具能量由高到低的顺序是_____________。 (2)已知在一定温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。在温度较低时,溶液呈 _________色,温度较高时呈____色。 (3)A、B 两元素的原子分别得到 2 个电子形成稳定结构时,A 放出的能量大于 B 放出的 能量;C、D 两元素的原子分别失去 1 个电子形成稳定结构时,D 吸收的能量大于 C 吸收的 能量。若 A、B、C、D 间分别形成二元素化合物,其中最可能属于离子化合物的是____(填 写时用 A、B、C、D 表示的化学式)。

(4)下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是____(填写编号)。 A.灰石受热分解 E.实验室制乙烯 B.酒精燃烧 C.生石灰溶于水 D.实验室制甲烷

F.实验室制乙炔

G.实验室制氧气 I.FeCl3 水解

H.用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末
得分

52. (1)自然界有游离态存在的非金属元素有 N、O 和_______、_______等。 (2)已知 NO2 为 V 型分子,NO2+、NO2、NO2- 三种微粒中键角最大的是________。 (3)元素周期表共有 18 列,第 1 列是碱金属,第 18 列是惰性元素。第 13 列的第三个元素 是________;该元素原子次外层的电子数是________。 (4)在石墨晶体的片层结构中,六元环数、C—C 键数、碳原子数之比为_________。

得分

53. (1)已知 Fe3+的氧化性与 Ag+不相上下。在含有 Cu(NO3)2,Fe(NO3)3 和 AgNO3 的酸性溶液 中加入少量铁粉,首先被置换的金属是__________。 (2)向含 a mol 硫化钠和 b mol 硫代硫酸钠的混合溶液中,加入足量的稀硫酸后充分反应, 沉淀的最大值可能是_________mol。 (3)实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。食盐水装在 U 形管内。结果很快在 某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。 造成浑浊的难溶物主要是____________ (填写名称) 。 (4) 一些钾盐干态时受热能放出氧气, 你熟知的三种所属钾盐的化学式是_______、 _______、 _______。 (5)硫酸铵在一定温度下分解:4(NH4)2SO4→6NH3+N2+3SO2+SO3+7H2O,当有 1 mol 电子 转移时,有_______mol 氮被氧化,同时有________mol 硫被还原。
得分

54.
(1)某醇分子中含a个 CH 3、b个 CH 2 、c个 CH 。该分子中有 OH 个。

(2)某分子式为 C5H10 的化合物中,存在着分子内张力。该分子内有三类不同化学环境的 碳原子和四类不同化学环境的氢原子。它可以发生加成反应。写出该化合物的命名: _________________________________________________。 (3)把一个熟水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中,扎紧袋口,“生”水果很快 就“熟”了。若在水果储藏室中放几块用 KMnO4 溶液浸透过的砖块,即使现场有“熟”水 果,“生”水果仍可保存较长的时间。其原因是: ___________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。 (4)卤代烃 R-Cl 在一定条件下可发生如下反应:
? R-Cl+KCN ? ? ? R-CN+KCl;R-CN+2H2O+H+→RCOOH+NH4+
OH
?

现以乙烯为原料经过下图过程制取有机物 W(分子式 C8H14O4)。
O ,H ?甲 ? ??? A ? ? KCN ? B ? ? H 2 ? ? C ? ?? ? ? ? ? ? ? NaOH , H 2 O , ? ?乙 SO ? ? ? 浓 H 2? 4 ? ? ?? a ? ? ? ? ? b ? ? ? W ? ? CH2=CH2
?

①若甲为 Cl2,乙为 HCl,则 W 的名称是__________________。 ②若甲为 HCl,乙为 Cl2,则 W 的名称是__________________。

得分

55. (1)海水中所含离子,就质量而言,含量最高的依次是______、______、______。 (2)若一杯纯水中[H+]为(4/5)× -7mol/L,则其[OH-]为______________mol/L。 10 (3)NA 为阿伏加德罗常数。25℃时,1g 水中含 H+离子个数约为_______NA。 (4)某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混合后,其 pH 等于 7。原强酸溶液 中[H+]_______弱碱溶液中[OH-](>、<、=)。 ( 5 ) 将 标 准 状 况 下 的 2.24 L CO2 通 入 150 mL 1 mol/L NaOH 溶 液 中 , [HCO3-]_______[CO32-](填“>”或“<”)。 (6)那些既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的无机化合物常被称作两性化合物,其 中包括部分氧化物或氢氧化物(如 Al(OH)3)和____________盐、____________盐。 (7)现有一瓶新制的 Na2HPO4 溶液。欲使该溶液中 HPO42-、H+、PO43-浓度均适当下降, 可在其中加入少量_____________________。 (8)关于 Na+的性质有以下说法,其中正确的是_____________________(填写编号)。 (a)具有强还原性 (b)水溶液具有碱性 (c)较难还原 (d)其溶液无色 (e)焰色为黄色

(f)具有银白色光泽 (g)与硫单质化合形成离子化合物 Na2S。 (9)某三种气体组成的混合物,其平均相对分子质量为 30。用 Ca(OH)2 溶液可将它们全部

吸收并生成各自对应的沉淀。其中相对分子质量最小的气体是___________。

二.写离子方程式(56 题 2 分,57—58 题各 3 分,59 题 4 分,60 题 6 分,共 18 分)
得分

56. 将 0.1 mol SO2 通入 45 mL 2 mol/L NaOH 溶液中, 写出 SO2 与 NaOH 反应 的离子方程式。

得分

57.检查水中 CN-的方法是:往被怀疑有 CN-的溶液中加适量 KOH、FeSO4、 FeCl3。如果确实,溶液中会有深蓝色物质产生。请用离子方程式表示该反应。

得分

58. 对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生,写出配平的离子 方程式。

得分

59. 强碱性条件下 NaBH4 能使许多金属离子还原为金属单质,并生成 BO2-。 冶金工业中常用 NaBH4 处理含 Au3+的废液。完成该反应的离子方程式。

得分

60. 某溶液中同时存在 Fe(CN)63-和 Fe(CN)64-两种离子, 2O2 可使它们相互转 H 化,请用离子方程式表示这种转化。 酸性条件:

碱性条件:

三.根据计算填空(61—62 题各 2 分,63 题 3 分,64 题 5 分,65 题 8 分,66 题 9 分,
共 29 分)
得分

61. 常温下将 pH=3.00 的醋酸溶液用水稀释一倍后,溶液的 pH 变为______。
得分

62. 通过氨的催化氧化法制取硝酸,在此全过程中,理论上氨与所耗氧气的 物质的量比为__________。
得分

63. g 焦炭发生不完全燃烧, 18 所得气体中 CO 占 1/3 体积, 2 占 2/3 体积。 CO 已知 C(s)+(1/2)O2(g)→CO(g)+Q1kJ,CO(g)+(1/2)O2(g)→CO2(g)+Q2kJ,与这些焦炭的完全燃 烧相比,损失的热量是_________kJ。
得分

64. 往含 0.2 mol NaOH 和 0.1 mol Ca(OH)2 的混合溶液中持续稳定地通入 CO2 气体 0.5 mol。 请以 CO2 的量为横坐标, 以溶液中离子的总量为横坐标, 画出离子总量随 CO2 加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)
mol 0.8

0.6

0.4

0.2

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

mol (CO2 )

得分

65. 金属 Ni 的晶格型式是面心立方,晶胞边长为 a, Ni 原子半径为_______a; 该晶体中有八面体空隙和四面体空隙; 能嵌 入该晶体八面体空隙中的原子的最大半径是___________a, 能嵌入该 晶体四面体空隙中的原子的最大半径是_______________a。
得分

66. 氙和氟反应,生成含有 XeF2 和 XeF4 两种成分的固体混合物。将此混合 物等分为两份,分别进行分析。

(1)用水处理一份固体,获得 60.0 mL 气体,其中 24.0 mL 为 O2,其余为 Xe。溶液 中尚有 XeO3,它能氧化 30.0 mL 0.100 mol/L 的 Fe2+。 (2)用 KI 处理另一份固体,获得单质碘。这些碘需要 35.0 mL 0.200 mol/L Na2S2O3 与之完全反应。 欲求该固体混合物中 XeF2 与 XeF4 的物质的量之比。 设固体的平均分子式为 XeFa(2<a<4),它与水的反应为:XeFa+ H2O→ O2+ Xe+ XeO3+ ?? 若指定 O2 的系数为 24, 的系数为________, XeO3 的系数为________ 用 a 表示) Xe 则 ( 。 据 Fe2+的反应,XeO3 的物质的量为____________mol。 据碘量测定,XeFa 的总物质的量为____________mol(用 a 表示)。 a=________________;XeF2 的物质的量∶XeF4 的物质的量=______________。

答案 第Ⅰ卷
一、选择题(每题 1 分,共 20 分) 1 C 2 D 3 B 4 D 5 A 6 C 7 D 8 A 9 B 10 D 11 C 12 A 13 C 14 A 15 C 16 B 17 A 18 D 19 B 20 C

二、选择题(每题 2 分,共 60 分;只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的, 选对一个给 1 分,选错一个该小题不给分) 21 AB 36 CD 22 D 37 D 23 BD 38 D 24 C 39 BD 25 BC 40 AD 26 AC 41 CD 27 A 42 BC 28 B 43 BC 29 BD 44 D 30 BC 45 C 31 AC 46 C 32 CD 47 B 33 AB 48 BC 34 C 49 C 35 AC 50 CD

第Ⅱ卷
51.(1—2 题各 1 分,3 题 2 分,4 题 3 分,共 7 分) (1)O2- O3 O2 (2)棕 紫 (3)C2A (4)BCFH(错 1 个扣 1 分,扣完 3 分止)

52. (1 题 1 分,2—3 题各 2 分,4 题 3 分,共 8 分) (1)C、S 或 H (2)NO2+ (3)Ga 18 (4)1:3:2

53.(1—2 题各 1 分,3—4 题各 2 分,5 题 4 分,共 10 分)

(1)Ag (2)a+2b (3)氢氧化镁 (4)KMnO4 KClO3 KNO3 (错 1 个扣 1 分,扣完 2 分止)

(5)1/3 1/2 (各 2 分) 54.(1—3 题各 2 分,3 题 6 分,共 12 分) (1)c+2-a (2)顺-1,2-二甲基环丙烷 (3)“熟”水果分泌出烯烃,起催熟作用。KMnO4 能吸收氧化烯烃。 (4)丁二酸二乙酯 二丙酸乙二酯(各 3 分) 55.(1—5 题各 1 分,6 题 2 分,7—9 题各 3 分,共 16 分) (1)Cl- Na+ Mg2+ (2)(4/5)× -7 10 (3)10-10 (4)> (5)>

(6)酸式 弱酸弱碱 (各 1 分) (7)石灰水(或 Ba(OH)2 溶液) (8)(c)(d)(e) (错 1 个扣 1 分,扣完 3 分止) (9)HF 56. SO2+OH-→HSO357. 3Fe2++4Fe3++18CN-→Fe4[Fe(CN)6]3 (或其它合理的铁氰化物、亚铁氰化物)
58. 5C 2H 5 C 2H 5+24MnO 4 +72H
+

5HOOC

COOH+24Mn +10CO 2 +56H 2O

2+

59. 8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O 60. 2Fe(CN)64-+H2O2+2H+→2Fe(CN)63-+2H2O 2Fe(CN)63-+H2O2+2OH-→2Fe(CN)64-+2H2O+O2↑ 61. 3.15 62. 1:2 63. 1/2 Q2

64.
mol 0.8

0.6

0.4

0.2

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

mol (C O2 )

(0,0.7) (0.1,0.4) (0.2,0.3) (0.3,0.4) (0.4,0.7) (0.5,0.7) (每 1 折点 1 分)
2 1 2 ? 2 4 (或 1/2-r) (3 分)
1 4

65. 4 (2 分)

?

3?

2

?

(或 3 /4 -r) (3 分)

(注:r 表示原子半径,数值等于本题的第一个填空值。)
36 a ? 96

66. 36 (1 分)

6?a

(3 分) 0.0005 (2 分) 0.007/a (2 分) 3.5 1:3 (1 分)
? 36 36 a ? 96 6?a

0 . 007 / a ? 0 . 0005 0 . 0005

计算式:


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