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化学奥赛无机元素化学习题 碳 族 元 素(含答案)


【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题

第十二章碳族元素
1. 根据金刚石、石墨的结构特点,说明它们的主要性质。 2. 一氧化碳与氮气的结构相似,二氧化碳与氧化二氮的结构相似,试举例说 明各对物质的物理和化学性质相似的地方,并举出两个例子说明各对物质化学性质的不同, 解释为什么会有这种差别? 3. 下列为硅的化合物相互关联图以写出有关反应,并

指出反应条件: SiCl4 ? Na2SiO3?Si?SiHCl3 ? H2SiF6?SiF4?SiO2?Na2SiO3?H2SiO3 4. 在常温条件下,为什么 CO2 为气体而 SiO2 却是固体? - - - 5. 试解释:为什么 SiF4 能与 F 离子反应生成 SiF62 而 CF4 不能与 F 离子反应呢? 6. 碳化硅 SiC 与 A12O3 是重要的工业用磨砂, 试问什么样的结构特性使它们有这些用途? 7. 试解释:为什么 CH4 和 CCl4 不发生水解?而 SiH4 和 SiC14 会强烈地水解? 8. 二氧化硅和水的反应是吸热反应,但为什么硅胶能作干燥剂? 9. 为什么不能把 SnC14 归类成盐? 10. 试解释为何锡与铅的+2 氧化态要比碳和硅的更稳定。并解释为何铅的+2 氧化态要比 锡的+2 氧化态更稳定。 11. 下列各物质的化学组成如何?在铅丹中铅的氧化数如何? (1)密陀僧 (2)铅丹 (3)铅糖 12. 白色粉未可能含有 SnC12、Bi(NO3)3、As2O3、Sb2S3、PbSO4。粉未用水处理得一悬浊 液 A 及不溶固体 B。浊液 A 加少量 HCI 即澄清,它可使碘的淀粉溶液褪色,固体 B 不溶于 酸,能溶于碱或饱和的 NaAc 热溶液中,得一无色溶液,此溶液中加 H2S 水溶液,得一黑色 沉淀,问上述物质哪些存在?哪些不存在?哪些可能存在?说明理由,并写出有关的化学反 应方程式。 13. 有一白色固体 A,不溶于水,但受热会激烈分解,生成固态物质 B 和气体 C。固体 B 不溶于水和盐酸,但溶于稀硝酸,生成溶液 D 和无色气体 E,E 在空气中变成棕色,向溶液 D 中加入盐酸, 生成白色沉淀 F,F 易溶于热水。 气体 C 是一种中性气体,当与镁条反应时, 镁条变成白色固体 G,G 与水反应生成白色沉淀 H 和无色的碱性气体 J,热的 F 溶液和 H2S 反应,生成黑色沉淀 K 和滤液 L,黑色固体 K 能溶于 60%的硝酸中,生成气体 E,淡黄色固 体 M 和溶液 D,试判断 A?M 为何物质,写出相应的化学方程式。 14. 某金属 M 和 C12 加热反应,生成液态化合物 A,当过量的金属 M 与 A 反应时能得到 固体 B,而溶液 B 在盐酸中能把 HgI2 盐还原成 Hg2I2,然后再还原成 Hg;它也能把硝基苯还 原成苯胺,也能把 Fe3+还原成 Fe2+,化合物 A 和 C6H5MgBr 反应得到产物 C,C 只含有碳、 氢和金属 M 本身三种元素, 如果 A 和 C 一起加热, 得到一种新化合物 D, 能水解生成 HCI D 和一个聚合物。若向溶液 B 中通人 H2S,能得到黄色沉淀,此沉淀能被多硫化铵溶液溶解,

得到一种化合物 F,试判断金属 M 和 A?F 为何物质,写出相应的化学方程。 15. 某种物质 X,溶于热的浓盐酸溶液,再用 NaOH 溶液处理,可以得到一种白色沉淀。 此沉淀可以溶解于过量的具有强还原性的溶液中。把 X 和硫一起加热,得到一棕色粉末 Y, Y 能溶于热的浓盐酸溶液。Y 能溶于热的黄色硫化铵溶液中,再加盐酸,生成黄色沉淀。X 与空气加强热,产生一种白色粉未 Z,Z 能溶于浓硫酸中,当 Z 和 NaOH(固)共熔时,再 用热水处理,得到白色晶体。指出 X、Y、Z 为何物质,并写出相应的反应方程式。 16. 试鉴别:Al2(SO4)3,MgSO4,SnC12,Na2CO3 的溶液。 17. 试鉴别: Hg(NO3)2, Pb(NO3)2, NaNO3, Al(NO3)3, KNO3, Ba(NO3)2, AgNO3, 4NO3, NH Mg(NO3)2,Ca(NO3)2 十种药品。 18. 试计算下列反应的焓变化。 SiO2(s) + 4HF(g) ? SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s) + 4HCl(g) ? SiCl4(g)+2H2O(g) 并解释为何氢氟酸能腐蚀玻璃,而盐酸就不能。 19. 完成并配平下列化学反应方程式。 ? (1) GeC14+H2O ? ? ? (2) G4+(NH4)2S ? ? (3) SnO2+NaOHeCl ?? ? - ? (4) [Sn(OH)6]2 十 CO2 ? ? (5) HCOOH ? ? ? ? - ? (6) Ag(NH3)2+十 OH +CO ? ? ? (7) GeS+(NH4)2S2 ? ? ? (8) GeCl4+Ge ? ? ? (9) Pb3O4+HNO3 ? ? ? (10) C60 + OsO4 + py (吡啶) ? ? 20. 某 14mg 黑色固体 A, 与浓 NaOH 共热时产在体积为 22.4cm3 的无色气体 B (标准状况下) 。 A 燃烧的产物为白色固体 C,C 与氢氟酸作用时,能产生一无色气体 D。D 通人水中生成白 色沉淀 E 及溶液 F。E 用适量的 NaOH 溶液处理可得溶液 G。G 中加 NH4Cl 溶液则 E 重新沉 淀。加过量的 NaCl 于溶液 F 中时,得一无色晶体 H。试鉴别各字母所代表的物质,并用化 学反应方程式表示各过程。 21. 有一块合金与适当的浓 HNO3 共煮至反应终止。将不溶解的白色沉淀和溶液过滤、分 离后,试验它们的性质时发现:此白色沉淀不溶于一般酸和碱,只溶于熔融的苛性碱和热的 浓盐酸中,当将滤液调至弱酸性,并加入 K2CrO4 溶液时,则有黄色沉淀生成。问此合金由 哪两种金属组成,并用化学反应方程式表示各性质试验。 22. 试解释:HCN 在水溶液中是弱酸,而液态的 HCN 却是强酸。 23. 试解释下列各双原子分子中单键键能的大小次序为什么会存在明显的不同? C>Si, N<P, O<S, F<C1 24. 下列各对离子能否共存于溶液中: Sn2+和 Fe2+; Sn2+和 Fe3+; - - 2+ 3+ Pb 和 Fe ; [Sn(OH)4]2 和 Pb(OH)6]2 ; - - - Pb2+和[Pb(OH)6]2 ; [PbC14]2 和[SnCl6]2
浓硫酸



答案:
1.金刚石中碳原子采取 sp3 杂化,C 原子与 C 原子之间以共价键结合形成原子晶体,∴金刚 石的主要特征为高硬度,高熔点,高沸点,不导电。石墨中碳原子采取 sp2 杂化,一个 C 原 子与三个 C 原子以共价键连接形成层状结构,每个 C 原子上还有一个垂直于层状平面的 p 轨道,这些 p 轨道重叠形成离域 π 键,其 p 电子离域在每一层上,另外层与层之间是分子间 作用力,∴石墨是混合型晶体,它的主要特征为具有润滑性,导电性和导热性。 2. CO 与 N2 物理性质相似之处:具有较低的熔点和沸点,具有相近的临界温度和临界压力: m.p. (℃) b.p. (℃) 临界压力(atm) 临界温度(℃) -200 -190 -140 CO 36 -210 -196 -146 N2 33 化学性质相似之处:CO 与 N2 都不助燃;化学性质不同之处:CO 作还原剂,N2 的还原性很 差;CO 可以作为配体,而 N2 配位能力弱。 C CO 与 N2 分子性质之所以不同是因为,在 O 分子中 O 原子上的一对电子占有 C 原子的 2p CO N 轨道,增强了 C 的电子密度,∴C 原子的配位能力强于 N2()分子中的 N 原子。CON 与 N2O 2 相似性很小,而差异性很大,显然它们并不是等电子体之故。 3. ?(1)
(2) Na2SiO3 ? ?? Si ? ?? SiHCl3
(3)

SiCl 4

?(4)
(6) 7) 8) H2SiF6 ? ?? SiF4 ? ?? SiO2 ? (?? Na2SiO3 ? (?? H2SiO3

(5)

(1) Si + 2Cl2

高温

SiCl4(2) Si + 2NaOH + H2O
250- 300℃

Na2SiO3 + 2H2↑ Si + 2MgO SiF4 + 2H2O H2SiO3↓

(3) Si + 3HCl(g) ChemPaster SiHCl3 + H2(4) SiO2 + 2Mg (5) 3SiF4+ 4H2O H4SiO4 + 2H2SiF6(6) SiO2 + 4HF - (7) SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑(8) SiO32 + 2H+

4. SiO2 晶体属于原子晶体,基本单元为 SiO4,Si 原子为四面体中心,四个 O 原子位于正四 面体的顶点,原子之间以—O—Si—O—共价键相连,∴以固体状态存在;而 CO2 是直线型分 子,低温下固体 CO2 属于分子晶体,每个 CO2 分子通过分子间作用力连接,作用力很弱,温 度略微上升,分子间作用力就被破坏而形成单个 CO2 分子,∴常温时为气态。 - 5. Si 原子除了 3s、 价轨道外, 3p 还有 3d 空价轨道, ∴可以形成 SiF62 (配位数可以大于 4) , - 2- 即 SiF4 + 2F SiF6 , CF4 中 C 原子的配位数已达饱和 而 (∵C 原子只有 2s、 价轨道) 2p , - 因此 CF4 不能与 F 离子反应。 6. SiC 与金刚石为等电子体,Si、C 原子都采取 sp3 杂化,形成金刚石结构,∴SiC 是原子晶 体,高硬度,可作磨砂;A12O3 离子晶格能极高,∴硬度也大,故也可以作为工业用磨砂。 7. CH4 和 CCl4 不发生水解,而 SiH4 和 SiC14 会强烈水解的原因有两条:第一、SiH4 和 SiC14 有能量较低的 3d 轨道,能接受 H2O 中羟基上的孤电子对,而 CH4 和 CCl4 无空的 d 轨道; 第二、 C—H C—Cl Si—H Si—Cl -1 键能(kJ· mol ) 413.38 328.44 320.08 358.57 -1 而 OH 的键能 E(O—H)=462.75 kJ· mol ,E(Si—Cl)的能量比 E(C—Cl)的能量更接近于 E(O—H),∴ SiC14 发生水解而 CCl4 不发生水解。

8. 虽然二氧化硅和水反应是吸热的, 但硅胶的吸水作用是由于硅胶为多硅酸, 是多孔性物质, 水汽存在于多孔中,∴硅胶可以作干燥剂。 9. 因为 SnC14 许多物理性质不像典型的盐, SnC14 是无色液体, 如 而且是许多非极性分子 I2、 ( P4、S8 等)的良好溶剂,∴不能把 SnC14 归为盐类。 10. Sn、Pb 在 IVA 族中的下方,C、Si 在 IVA 族中的上方,∴Sn、Pb 的金属性大于 C、Si, ∴Sn、Pb 比 C、Si 更易失电子,Sn、Pb 的+2 氧化态要比 C、Si 的+2 氧化态更稳定;Pb2+ 最外层是 6s2 惰性电子对,∴Pb2+更难失去电子,即 Pb2+比 Sn2+更稳定, 11. (1) PbO (2) Pb3O(Pb 的氧化数为+8/3, 或分别为+2、 +4) (3) Pb(CH3COO)2 4 12. SnC12、PbSO4 一定存在:SnC12 水解,生成 Sn(OH)Cl↓,它可溶于 HCl(aq),SnC12 也可 - 与 I2 反应生成 I 离子而使淀粉溶液褪色,∴A 是 Sn(OH)Cl。 SnC12 + HOH Sn(OH)Cl↓ + HClSn(OH)Cl + HCl SnC12 + H2O SnC12 + 2HCl + I2 SnC14 + 2HIB 为 PbSO4,∴PbSO4 一定存在。 - - - - - PbSO4+ 4OH Pb(OH)42 + SO42 PbSO4+ 2Ac PbAc2(aq) + SO42 (aq) PbAc2+ H2S PbS↓(黑色) + 2HAcBi(NO3)3、As2O3 和 Sb2S3 不存在。 13. A—Pb(N3)2, —Pb, N2, —Pb(NO3)2, —NO, B C— D E F—PbC12, Mg3N2, —Mg(OH)2, G— H J—NH3,K—PbS,L—HCl,M—S。

Pb(NChemPaster + 3N2 Pb 3 )2 3Pb + 8HNO3 3Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O2NO + O2 2NO2 - - PbC12 在热水中溶解度增大,PbC12 + 2Cl PbCl42 3Mg + N2 Mg3N2Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑ - 2- + PbCl4 + H2S PbS↓(黑色) + 2H + 4Cl 3PbS + 8HNO3 3Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O + 3S↓ 14. M—Sn , A—SnCl4 , B—SnCl2 , C—(C6H5)4Sn , D—(C6H5)2SnCl2 , E—SnS , F—(NH4)2SnS3。 Sn + 2C12 SnCl4 Sn + SnCl4 2SnCl2 - 2+ 4+ 2+ SnCl2 + 2Hg Sn + Hg2 + 2Cl - 2+ SnCl2(过量)+ Hg2 Sn4+ + 2Hg↓ + 2Cl
- O2 N



+ 3SnCl2 + 6H+
3+ 4+ 2+

- H2 N

+ 3Sn4+ + 6Cl




+ 2H2O

SnCl2 + 2Fe Sn + 2Fe + 2Cl 4C6H5MgBr + SnCl4 (C6H5)4Sn + 2MgBr2 + 2MgCl2 (C6H5)4Sn + SnCl4 2(C6H5)2SnCl2 + 2C6H5Cl
C 6H 5

n(C6H5)2SnCl2 + nH2O

2nHCl +

Si

O n

C 6H 5

2HCl + SnS↓SnS + (NH4)2S2 (NH4)2SnS3 15. X—Sn,Y—SnS,Z—Na2SnO3。 Sn + 2HCl SnCl2 + H2↑SnCl2 + 2NaOH Sn(OH)2↓ + 2NaCl - - Sn + S SnSSnS + S22 SnS32 [黄色硫化铵中一定含(NH4)2S2]

SnCl2 + H2S

Sn + O2

Na2SnO3 + H2O 16. 取四种溶液少量分装四支试管, 加入少量 HgCl2, 有黑色 Hg↓出现者原溶液为 SnC12; 另取 Al2(SO4)3、MgSO4、Na2CO3 溶液少量分装三支试管,分别加入过量 NaOH(aq),无沉淀

SnO2SnO2 + 2NaOH

产生的原溶液为 Na2CO3;有白色沉淀产生,加入过量 NaOH(aq)后沉淀不消失者原溶液为 MgSO4;先出现白色沉淀,加入过量 NaOH(aq)后沉淀消失,原溶液为 Al2(SO4)3。 17. (1) 加入 HCl(aq),有白色沉淀者原溶液为 AgNO3(aq); - - (2) 加入 NaOH(aq)至过量,K+、Ba2+、AlO2 、Pb(OH)42 、Na+为溶液,有 NH3 放出者, 原溶液为 NH4NO3,有沉淀者为 Mg(OH)2、Ca(OH)2、Hg(OH)2; - (3) 在 K+、Ba2+、Al(OH)3、Pb(OH)42 、Na+中分别滴加 HCl,有沉淀者为 Al(OH)3, Pb(OH)2;加入过量 HCl(aq),再加入 H2S(aq),有白色沉淀者原溶液为 Al(NO3)3;有黑色沉 淀者原溶液为 Pb(NO3)2; - (4) 在 K+、Ba2+、Na+中分别加入 SO42 离子,有白色沉淀者,原溶液为 Ba(NO3)2; (5) 在 K+、 +离子的溶液中分别加入 Na3[Co(NO2)6]溶液, Na 有沉淀者, 原溶液为 KNO3, 无沉淀者,其原溶液为 NaNO3; (6) 另取加碱有沉淀的 Mg2+、Ca2+和 Hg2+三种溶液分装三支试管,加入 SnCl2(aq),有 黑色沉淀者,其原溶液为 Hg(NO3)2; - (7) 另取 Mg2+、Ca2+溶液,加入 OH ,再不断通入 CO2 气体,先有白色沉淀,然后消 失者,其原溶液为 Ca(NO3)2,白色沉淀不消失者,其原溶液为 Mg(NO3)2。 - 18. SiO2(s) + 4HF(g) ? SiF4(g)+2H2O(g) ?rHm=-53.09 kJ?mol 1 - SiO2(s) + 4HCl(g) ? SiCl4(g)+2H2O(g) ?rHm=+127.78 kJ?mol 1 SiO2(s)与 HF(g)反应是放热的,而 SiO2(s)与 HCl(g)反应是吸热的,虽然两个反应的?rSm 都小 于零,但在常温下,│?rHm│>T?rSm,∴在常温下,第一个反应的?rGm<0,即氢氟酸可以腐 蚀玻璃,而第二个反应的?rGm>0,即盐酸不能腐蚀玻璃(对于第二个反应而言?rGm 总是大于 零)。 19. (1) GeC14+ 2H2O GeO2↓ + 4HCl (2) GeCl4+ 2(NH4)2S GeS2↓ + 4NH4ClGeS2+ (NH4)2S(过量) (NH4)2GeS3
ChemPaster 2SnO3 + H2O (3) SnO2+ 2NaOH Na - 2- (4) [Sn(OH)6] + CO2 H2SnO3↓ + CO32 + 2H2O
2 4 (5) HCOOH CO↑ + H2O - - + (6) 2Ag(NH3)2 + 4OH + CO 2Ag↓+ 4NH3 + 2H2O + CO32 (7) GeS+ (NH4)2S2 (NH4)2GeS3 (8) GeCl4+ Ge 2GeCl2 (9) Pb3O4+ 4HNO3 2Pb(NO3)2 + PbO2↓ + 2H2O 20. A—Si, —H2, SiO2, —SiF4, —H2SiO3, H2SiF6, Na2SiO3, Na2SiF6。 B C— D E F— G— F—

熔融

浓 H SO

Si + O2 SiO2SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O 3SiF4 + 3H2O H2SiO3↓ + 2H2SiF6H2SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2NH4Cl H2SiO3 + 2NaCl + 2NH3↑ H2SiF6+ NaCl(过量) Na2SiF6↓ + 2HCl
碱和热的浓盐酸,说明白色↓为 β 锡酸:Sn + 4HNO3


燃烧

Na2SiO3 + 2H2O

21. Sn—Pb 合金。合金与浓 HNO3 共煮生成的白色↓不溶于酸,也不溶于碱,只溶于熔融苛性

H2SnO3↓(β) + 4NO2↑ + H2O


H2SnO3 + 2NaOH
Pb + 4HNO3


熔融

Na2SnO3 + 2H2OH2SnO3 + 6HCl(浓)

H2SnCl6 + 3H2O

滤液调至弱酸性后,加入 K2CrO4 有黄色沉淀,说明合金中含 Pb:

Pb(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

PbCrO4↓ + 2KNO3 - 22. HCN 在水溶液中是弱酸,说明 HCN 难电离成 H+ + CN ,也说明 H-C≡N 中的 H-C

Pb(NO3)2 + K2CrO4

弱酸性

共价键强。 HCN 中 C 原子采取 sp 杂化, 其中一个 sp 杂化轨道与 N 原子的 sp 杂化轨 道重叠成 σ 键,另一个 sp 杂化轨道与 H 原子的 1s 形成 s-sp 的 σ 键,由于 s-sp 杂化的重叠程度大, ∴H-C 键强, 在水中难电离, ∴HCN 为弱酸。 而液态 HCN - 是强酸,这与 CN 离子可以聚合有关,根据电荷守恒,液态 HCN - - - - H C— — N 中,[H+]=[CN ]+[(CN)22 ] + [(CN)33 ]+ ·+ [(CN)nn ],[H+]大大增加, · · ? ∴液态 HCN 是强酸。 ?
23. C 原子与 N、O、F 原子形成的双原子分子显著不同点为 C 原子不存在孤电子对,N、O、 F 原子上都有孤电子对,由于孤电子对的排斥,使 N—N、O—O、F—F 键能减弱,∴在 N2、 O2、F2 中单键键能的大小次序为:N<P,O<S,F<C1,而在 C2 和 Si2 中 C>Si。 + + - - 24. Sn2+和 Fe2+;Pb2 和 Fe3 ;[PbC14]2 和[SnCl6]2 能共存于同一溶液; Sn2+和 Fe3+不能共存,∵Sn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+; - - - [Sn(OH)4]2 和 Pb[(OH)6]2 不能共存,∵[Pb (OH)6]2 有强氧化性, - - - - [Sn(OH)4]2 + [Pb(OH)6]2 [Sn(OH)6]2 + [Pb(OH)4]2 - Pb2+和[Pb(OH)6]2 不能共存, 虽然 Pb(II)与 Pb(IV)之间不存在稳定的 Pb(III), Pb2+存在于酸 但 - 性溶液,而[Pb(OH)6]2 存在于碱性溶液,∴它们之间发生下列反应: - Pb2+ + [Pb(OH)6]2 Pb(OH)2↓ + PbO2↓ + 2H2O 25. CO 和 N2 在性质上不同的解释见第 2 题答案。
σ 2* p
* π 2p


2p

2p

π 2p π 2p
* σ 2s

2p

2π 5σ 1π 4σ 3σ

2p

2s

σ 2s

2s

2s

2s

* σ 1s

2σ 1s
1s

1s N σ 1s N2

1s C 1σ CO O

N

26.
H H C C H C C H H C C H ( I) ( II) ( III) C H H C H C= C= C= C H H H

(I)不稳定,因为其 π 电子数=4,不符合 4n + 2 规则;(II)不稳定,其中每个 C 原子 sp3 杂化,理应 ? CCC=109o28′,但三元环中的 ? CCC 远小于 109o28′,环中存在张力,不稳定。 (III)中两端的两个碳原子是 sp2 杂化,中间两个碳原子是 sp 杂化,成键为:

H C H

? C ? C ? C

H H

同系物 C3H4 中两端的两个碳原子是 sp2 杂化,中间碳原子是 sp 杂化,成键为:
H C H ? C H ? C H

27. (1) C3O2(线型):O=C=C=C=O,每个碳原子采取 sp 杂化,每个 O 原子 sp2 杂化。 或可看作 C、O 原子都采取 sp 杂化,形成两个 ? 56 。
? O C ? C ? C ? O
O C C C O

?5
?5
O C C O

6

6

(2) C4O42? (环状) 每个 C 原子采取 sp2 杂化,其中两个碳原子未参与杂 : 化的 2p 轨道分别与两个 O 原子的 2p 轨道“肩并肩” 形成 π 键,另外两个碳原子未参与杂化的 2p 轨道相 互“肩并肩”重叠成 π 键。

O C C



O



20. 某 14mg 黑色固体 A,与浓 NaOH 共热时产在体积为 22.4cm3 的无色气体 B(标准状 况下)。A 燃烧的产物为白色固体 C,C 与氢氟酸作用时,能产生一无色气体 D。D 通人水 中生成白色沉淀 E 及溶液 F。E 用适量的 NaOH 溶液处理可得溶液 G。G 中加 NH4Cl 溶液 则 E 重新沉淀。加过量的 NaCl 于溶液 F 中时,得一无色晶体 H。试鉴别各字母所代表的物 质,并用化学反应方程式表示各过程。 21. 有一块合金与适当的浓 HNO3 共煮至反应终止。将不溶解的白色沉淀和溶液过滤、分 离后,试验它们的性质时发现:此白色沉淀不溶于一般酸和碱,只溶于熔融的苛性碱和热的 浓盐酸中,当将滤液调至弱酸性,并加入 K2CrO4 溶液时,则有黄色沉淀生成。问此合金由 哪两种金属组成,并用化学反应方程式表示各性质试验。 22. 试解释:HCN 在水溶液中是弱酸,而液态的 HCN 却是强酸。 23. 试解释下列各双原子分子中单键键能的大小次序为什么会存在明显的不同? C>Si, N<P, O<S, F<C1 24. 下列各对离子能否共存于溶液中: Sn2+和 Fe2+; Sn2+和 Fe3+; + + - - Pb2 和 Fe3 ; [Sn(OH)4]2 和 Pb(OH)6]2 ; - - - Pb2+和[Pb(OH)6]2 ; [PbC14]2 和[SnCl6]2 25. 一氧化碳和氮气是等电子体,画出它们的分子轨道图。井解释它们在化学性质上存在 的主要差别。 26. 画出分子式为 C4H4 的包含等价氢原子的所有三种可能构型异构体的结构图。指明并 论证哪两个预期是不稳定的。 用价键理论讨论稳定的 C4H4 异构体及其较低同系物 C3H4 结构 和键合情况。 27. 用价键理论讨论 (1) C3O2(线型) (2) C4O42?(环状)的结构和键合情况。


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