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林甸一中2012届高中三年级理科综合考试


林甸一中 2012 届高中三年级理科综合考试

宁黑吉辽卷-理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,其中第Ⅱ卷第 33-40 题为选考题, 其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上.在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试 卷和答题卡一并交回. 注意事项: 1.答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;

2.选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号;非选择 题答案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚; 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的答案无效; 4.保持卡面清洁,不折叠,不破损. 5.做选考题时,考生按照题目要求作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑. 满分 300 分,考试时间 150 分钟。以下数据可供答题时参考: 相对原子质量(原子量) :H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 S—32 C1 —35.5 K—39 Ca—40 V—51 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 I—127 Ba— 137

第 I 卷(选择题

共 126 分)

一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的) 1.下列关于细胞分裂、分化、衰老和凋亡的叙述,正确的是 ( ) A.细胞分化使各种细胞的遗传物质有所差异,导致细胞的形态和功能各不相同 B.个体发育过程中细胞的分裂、分化和凋亡对于生物体都是有积极意义的 C.细胞分裂存在于个体发育整个生命过程中,细胞分化仅发生于胚胎发育阶段 D.多细胞生物细胞的衰老与机体的衰老总是同步进行的 2.如图表示某物质进出细胞后细胞内液和细胞外液浓度随时间变化的曲线,下列说法正确的是 ( ) A.此物质进出细胞的方式是自由扩散 B.此细胞刚开始时细胞内液浓度大于细胞外液浓度 C.此物质进出细胞的方式是主动运输 D.此物质进出细胞时不需要消耗能量

3.如图中的新鲜土豆片与 H2O2 接触后,产生的现象及推测错误的是 ( ) A.若有气体大量产生,可推测新鲜土豆片中含有过氧化氢酶 B.若增加新鲜土豆片的数量,量筒中产生的气体速率加快 C.一段时间后气体量不再增加是因为土豆片的数量有限 D.为保证实验的严谨性,需要控制温度等无关变量 4.甲型 H1N1 流感病毒是一种新型变异病毒,包含有禽流感、猪流感和人流感三种流感病毒的基因 片段,同时拥有亚洲猪流感和非洲猪流感病毒特征,是一种之前从未在人和猪身上出现过的新型流 感病毒。下列人体对流感的免疫过程的说法正确的是 ( )
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A.由于流感病毒可以通过基因突变、基因重组和染色体变异导致遗传物质的变化,而且变异频率 比其他生物高,导致之前研制的疫苗无效 B.抗体只能作用于细胞外的禽流感病毒,不能作用于细胞内的禽流感病毒 C.一旦甲型 H1N1 流感病毒侵入人体,记忆 B 细胞就会迅速增殖分化 D.效应 T 细胞能直接作用于流感病毒,导致流感病毒的裂解死亡 5.某高三同学从生物学资料上得知: “植株上的幼叶能合成生长素防止叶柄脱 落” 。为了验证这一结论,该同学利用如图所示的植物进行实验,实验中所需的 步骤是 ( ) ①选取同种生长状况相同的植株 3 株并分别编号为甲、乙、丙 ②将 3 株全部 去掉顶芽 ③将 3 株全部保留顶芽 ④将甲、乙两株去掉幼叶,保留叶柄,并 将甲株的叶柄横断面均涂上一定浓度的生长素,丙株保留幼叶 ⑤将甲、乙、 丙 3 株去掉幼叶,保留叶柄,并将甲株的叶柄横断面均涂上一定浓度的生长素 ⑥观察 3 株叶柄脱落情况 A.①③④⑥ B.①②④⑥ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 6.雕鹗(鹰类)的下列性状分别由两对等位基因(位于两对常染色体上,分别用 A、a 和 B、b 表 示)控制。其中一对基因(设为 A、a)具有某种纯合致死效应。现有一绿色有纹雕鹗与一黄色无纹 雕鹗交配,F1 为绿色无纹和黄色无纹,比例为 1:1。当 F1 的绿色无纹雕鹗彼此自由交配时,其后代 表现型及比例为: 绿色无纹: 黄色无纹: 绿色有纹: 黄色有纹=6: 2: 下列说法错误的是 3: 1。 ( ) A.雕鹗这两对相对性状中,显性性状分别为绿色、无纹 B.F1 的绿色无纹雕鹗彼此自由交配的后代中,致死基因型有 AABB、AABb、AAbb,占其后代的 比例为 1/4 C.F1 中的黄色无纹个体测交后代表现型及比例为黄色无纹:黄色有纹=l:1 D.现有一黄色无纹雕鹗与一绿色有纹雕鹗作亲本交配,子代只有四种表现型 7.下列说法正确的是 ( ) - 2+ + 2- A.Ca 、K 、Cl 、S 四种离子的半径依次减小 B.熔融的 NaHS04 中阴、阳离子的数目比为 1:2 C.氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT 三种物质的质子数之比为 4:5:6 D.一个乙醛分子中存在 7 对共用电子 - 8.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgC03>Mg(OH)2;就溶解或电离出 S2 的能力 而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是 ( ) A.Mg2++ 2 H C O 3 +2Ca2++4OH
?



Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2S CuS↓+2H+ 2+ 2- C.Zn +S +2H2O Zn(OH)2↓+H2S↑ + 2+ D.FeS+2H Fe +H2 S↑ 9.下列溶液一定能大量共存的离子组是 (
?



?

A.能与铝反应产生 H2 的溶液: N H 4 、Na+、Cl 、 H C O 3 B.含有大量 Fe3+的溶液中:N a+、I 、K+、Br
- -

C.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中:Na+、 A lO 2 、S2 、 C O 3 D.澄清透明的无色溶液中:ClO 、 M n O 4 、Al3+、 S O 4

? 2?

?



2?

第2页

1 0.下列说法中正确的是
? ?





A. N H 4 与 H C O 3 均可以水解,故 NH4HCO3 是弱电解质 B.25℃时,1LpH=3 的盐酸与 l LpH=11 的氨水能恰好中和 C.25℃时,用 pH 试纸测定出某醋酸溶液的 pH=3.5 D.25℃时,pH=14 的溶液中,Na+、 C O 3 、K+、ClO 可以大量共存 11.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) △H<0。如 图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图,下列分析中不正确的是 ( )
2?



A.图甲可体现 t0 时升高温度对反应速率的影响 B.图乙可体现 t0 时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 C.图丙可体现催化剂对化学平衡的影响,且 I 使用了催化剂 D.图丙可体现温度对化学平衡的影响,且Ⅱ的温度较高 - 12.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质,O2 可以在其内部自由通过。其工作 原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 ( )

A.电极 b 为电池负极,电极反应式为 O2+4e 2O2 B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 - - C.若 H2 作为燃料气,则接触面上发生的反应为 H2+2OH -4e 2H++H2O - - D.若 C2H4 作为燃料气,则接触面上发生的反应为 C2H4+6O2 -12e 2CO2+2H2O 13.25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是 ( ) 弱酸化学式 电离平衡常数(25℃) CH3COOH 1.8× 10
-5





HCN 4.9× 10
-10

H2CO3 K1=4.3× 10
-7

K2=5.6× 10

-11

A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为 pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN) - - B.a mol· 1HCN 溶液与 b mol· 1 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中 c(Na+)>c(CN) L L ,则 a 一定大于 b
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C.0.1 mol· 1CH3COOH 逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 L D. NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中, 一定存在 c (Na+) (H+) (OH ) ( H C O 3 ) ( C O 3 ) +c =c +c +2c 二、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确, 有的有多个选项正确,全部选对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分) 14.从 2010 年第四季度到 2011 年 10 月,中国将连续使用长征 2F 改进型火箭发射“天宫一号” “神 舟八号”和“神舟九号” “天宫一号”作为目标飞行器,将连续和“神舟八号” “神舟九号”进 。 行对接。 “神舟八号” “天宫一号” 若 要与 对接, 为了追上 “天宫一号” 可以采取的措施是 ( , ) A.只能从较低轨道上加速 B.只能从较高轨道上加速 C.只能从同空问同一高度轨道上加速 D.无论在什么轨道上,只要加速都行

? 2?



15 题 16 题 17 题 15.如图所示是某质点做直线运动的 v—t 图像,由图可知这个质点的运动情况是( ) A.前 5 s 做的是匀速运动 B.5~15 s 内做匀加速运动,加速度为 l m/s2 C.15~20 s 内做匀减速运动,加速度为-3.2 m/s2 D.质点 15s 末离出发点最远,20 s 末回到出发点 16.NBA 的比赛非常激烈、精彩,很受球迷们的喜爱,要想赢得比赛,必须减少失误。其中传球是 一项基本功,如图所示,甲运动员在球场上得到篮球以后,甲、乙以相同的速度并排向同一方奔跑, 甲运动员要将球传给乙运动员,不计空气阻力,问他应将球向什么方向抛出 ( ) A.抛出方向与奔跑方向相同,如图中箭头 1 所指的方向 B.抛出方向指向乙的前方,如图中箭头 2 所指的方向 C.抛出方向指向乙,如图中箭头 3 所指的方向 D.抛出方向指向乙的后方,如图中箭头 4 所指的方向 17.在如图所示的空间中,存在场强为 E 的匀强电场,同时存在沿 x 轴负方向、磁感应强度为 B 的 匀强磁场。一质子(电荷量为 e)在该空间恰沿 y 轴正方向以速度 v 匀速运动。据此可以判断出 ( ) A.质子所受电场力大小等于 eE,运动中电势能减小;沿 z 轴正方向电势升高 B.质子所受电场力大小等于 eE,运动中电势能增大;沿 z 轴正方向电势降低[来源:学科网 ZXXK] C.质子所受电场力大小等于 evB,运动中电势能不变;沿 z 轴正方向电势升高 D.质子所受电场力大小等于 evB,运动中电势能不变;沿 z 轴正方向电势降低 18.一束带电粒子以同一速度,并从同一位置进入匀强磁场,在磁场中它们的轨迹如图所示。粒子 q1 的轨迹半径为 r1, 粒子 q2 的轨迹半径为 r2, r2=2r1, 1、 2 分别是它们的带电荷量, 且 q q 则 ( ) A.q1 带负电、q2 带正电,荷质比之比为
q1 m1 : q2 m2 ? 2 :1

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B.q1 带负电、q2 带正电,荷质比之比为

q1 m1 q1 m1 q1 m1

:

q2 m2 q2 m2 q2 m2

? 1: 2

C.q1 带正电、q2 带负电,荷质比之比为

:

? 2 :1

D.q1 带正电、q2 带负电,荷质比之比为

:

? 1 :1

19.如图所示,质量为 m 的物体在力 F 的作用下,贴着天花板沿水平方向向右做加速运动,若力 F 与水平面夹角为 θ,物体与天花板间有挤压且动摩擦因数为 μ,则物体的加速度为 ( ) A.
F ? c o s ? ? ? s in ? m F ? c o s ? ? ? s in ? m

?

B.

F cos ? m

C.

?

? ?g

D.

F ? c o s ? ? ? s in ? m

?

? ?g

20.利用传感器和计算机可以研究快速变化的力的大 小,实验时让质量为 M 的某消防员从一平台上 自由下落,下落 2 m 后双脚触地,接着他用双腿弯曲的方法缓冲,使自身重心又下降了 0.5 m,最后 停止,用这种方法获得消防员受到地面冲击力随时问变化的图线如图所示,根据图线所提供的信息, 以下判断正确的是 ( ) A.t1 时刻消防员的速度最大 B.t2 时刻消防员的动能最大 C.t3 时刻消防员的动能最小 D.t2 和 t4 时刻消防员的动能相等且最大 21.如图所示,一边长为 h 的正方形线圈 A,其中电流 I 大小和方向均保持不变,用两条长度恒为 h 的绝缘细绳静止悬挂于水平长直导线 CD 的正下方。当导线 CD 中无电流时,两细绳中张力均为 FT; 当通过 CD 的电流为 i 时,两细绳中张力均降到 αFT(0<α<1) ;而当 CD 上的电流为 i′时,两细 绳中张力恰好为零。 已知通电长直导线的磁场中某点的磁感应强度 B 与该点到导线的距离 r 成反比。 由此可知,CD 中的电流方向、CD 中两次通入的电流大小之比 A.电流方向向左 C.电流大小之比
i i? ?1?? i i?

分别为





B.电流方向向右 D.电流大小之比
i i? ?1??

第Ⅱ卷(非选择题

共 174 分)

三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第 22~32 题为必考题,每道试题考生都必须做答。第 33~40 题为选考题,考生根据要求做答) (一)必考题(11 题,共 129 分) 22. 分,每空 2 分) (6 (1)图甲中给出的是用螺旋测微器测量一金属薄板厚度时的示数,此读数应 为 mm。 (2)有一游标卡尺,主尺的最小分度是 1 mm,游标上有 20 个小的等分刻度。这种游标卡尺测量长
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度可以精确到 mm。

mm,现用它测量一工件的长度,如图乙所示,图示的读数是

23. (10 分)某研究性学习小组利用图甲所示电路测量电池的电动势 E 和内阻 r。由于该电池的内阻 较小,因此在测量电路中接人了一个阻值为 2.00 Ω 的定值电阻 R0。 (1)请根据实验原理图(如图甲所示) ,用笔画线表示导线,将图乙中实物连接成能够完成实验的 电路(3 分) 。

(2)实验时,闭合开关 K,调整电阻箱 R 的阻值,读出电压表相应的示数,得到了如下数据(R 和 U 分别表示电阻箱读数和电压表读数) :

R/Ω U/V

40.00 1.89

20.00 1.78

12.00 1.66

8.00 1.57

6.00 1.43

5.00 1.35

为了比较准确地得出实验结果,该小组的同学准备用图像来处理实验数据,图像的纵坐标表示电压 表读数 U,则图像的横坐标表示的物理量应该是 (1 分) 。 计算出与各组数据对应的该物理量数值(结果精确到 0.01)填在表格中(2 分) ,并在图丙所示的坐 标系中作图(2 分) 。 (3)根据作出的图像求得 E= V,r= Ω (每空 l 分) 。 24. (13 分)2008 年北京奥运会上,我国女子跳马名将、著名的“程菲跳”创建者程菲由于在第二跳 —“程菲跳”落地时失误而获铜牌,朝鲜选手洪云仲却依靠“程菲跳”摘得金牌。在跳马运动中, 运动员完成空中翻转的动作,能否平稳落地是一个得分的关键,为此,运动员下 落着地时在脚接触 地面后都有一个下蹲的过程,为的是减小地面对人的冲击力,若某运动员质量为 m,重心离脚的高 度为 h(竖直站立) ,其进行跳马运动时在空中翻转完成动作所用时间为 t(运动员跳起后,达最高 点时开始做翻转动作,脚触地时停止) ,脚触地后竖直下蹲的最大距离为 s,空气阻力不计,重力加 速度为 g,求: (1)起跳后该运动员重心距地面的最大高度(6 分) ;

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(2)运动员落地时受到地面的竖直向上的平均作用力大小(7 分) 。

25. (18 分)如图所示,一匀强磁场磁感应强度为 B,方向向里,其边界是 半径为 R 的圆,AB 为圆的一直径。在 A 点有一粒子源向圆平面内的各个方 向发射质量为 m、电荷量为-q 的粒子,粒子重力不计。 (1)有一带电粒子以 v ?
2qBR m

的速度垂直磁场进入圆形区域,恰从 B 点

射出。求此粒子在磁场中运动的时间(6 分) ; (2)若磁场的边界是绝缘弹性边界(粒子与边界碰撞后将以原速率反弹) ,某粒子沿半径方向射入 磁场,经过 2 次碰撞后回到 A 点,则该粒子的速度为多大(6 分)? (3)若 R=3cm、B=0.2 T,在 A 点的粒子源向圆平面内的各个方向发射速度均为 3× 5 m/s、比荷为 10 8 10 C/kg 的粒子。试用阴影图画出粒子在磁场中能到达的区域,并求出该区域的面积(结果保留两 位有效数字,6 分) 。

26. (14 分)有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素,试按下述所给的条件推断: ①A、B、C 是同一周期的金属元素,已知原子核外均有 3 个电子层,A 的原子半径在所属周期中 最大且原子半径 B>C; ②D、E、G 是非金属元素,它们都可以跟氢化合生成气态氢化物 HD、HE 和 HG,在室温时,G 的单质与氢气暗处混合就爆炸,D 的单质是液体,E 的单质是固体; ③F 的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体。 (1)A 的名称是 ,B 位于周期表中第 周期 族,C 的原子结构示意图是 (每空 l 分) 。 (2)E 的单质颜色是 (1 分) 。 (3)A 元素与 D 元素形成化合物的电子式是 (1 分) 。 (4)G 的单质与水反应的化学方程式是 (2 分) 。 (5)F 的元素符号是 (1 分) 。

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(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ,酸性最强 的化学式是 ,气态氢化物最稳定的化学式是 (每空 l 分) 。 (7)将 C 的氧化物对应的水化物投入到 A 的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是 (2 分) 。 27. (15 分)工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl 和 S O 4 等杂质,提纯工 艺线路如图所示:

2?

1.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:

Ⅱ.有关物质的溶度积如下 物质 Ksp CaCO3 4.96× 10
-9

MgCO3 6.82× 10
-6

Ca(0H)2 4.68× 10
-6

Mg(OH)2 5.61× 10
12

Fe(OH)3 2.64× 10
-39

回答下列问题: (1)加入 NaOH 溶液时,反应的离子方程式为 。向含有 Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液,当两种沉淀共存 且溶液的 pH=8 时,c(Mg2+) :c(Fe3+)= (每空 3 分) 。 (2) “母液”中除了含有 Na+、 C O 3 外,还含有
2?

等离子(2 分) 。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生 产中是否可行: (填“可行”或“不可行”,并说明理由: ) (每空 2 分) 。 -1 ? H =+532.36 kJ· (4)已知:Na2CO3· 2O(s) 10H Na2CO3(s)+10H2O(g) mol -1 ? H =+473.63 kJ· Na2CO3· 2O(s) 10H Na2CO3· 2O(s)+9H2O(g) H mol 写出 Na2CO3· 2O 脱水反应的热化学方程式: H (3 分) 。 28. (14 分)四氯化钛是无色液体,沸点为 136℃。它极易水解,遇空气中水蒸气即产生“白烟” (TiCl4+H2O TiOCl2+2HCl↑) 。在 650~850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到 四氯化钛和一种有毒气体。下图是实验室制备 TiCl4 的部分装置。

请回答: (1)B 装置中试剂为 ,其作用是 (2)C 装置中的反应方程式为 (2 分) 。 (3)D 装置中冷凝水的方向为 进(1 分)

(每空 l 分) 。 出(1 分) ,该装置的作用为 (2 分) 。

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(4)评价此装置的缺陷和不妥之处(每空 2 分) : 编号 ① ② ③ 装置缺陷和不妥之处

29. (10 分,每空 l 分)如图为植物和高等动物(如人体)新陈代谢的部分过程示意图。分析回答下 列问题:

(1) 图中的甲、 乙两种结构为电子显微镜下观察到的亚显微结构模式图。 在植物的叶肉细胞中, 甲、 乙两种细胞器都是重要的“能量转换器” 其中在甲细胞器中完成的能量转换的过程 , 是 ,乙细胞器内完成的能量转换过程是 。 (2)图中甲、乙两种结构的膜面积都很大,其中甲增加膜面积是通过 ,乙增加膜面积 是通过 。甲的 D 结构中发生的反应称 ,该反应之所以在 D 上进行,从结 构与功能相适应的观点看,是由于 D 中有 。 (3)CO2 进入叶绿体后,在基质中被 后形成的物质遇斐林试剂呈砖红色。请写出在 甲结构中的总反应式: 。 (4)发生在高等动物细胞结构乙中的生理过程是 (填图中的序号) ,在缺氧情况下,物质 A 可通过⑤过程形成物质 C (填名称) 。 30. 分,每空 l 分)如图甲为人体手背皮肤(A)接受一定刺激后引起肱二头肌(E)发生收缩而 (8 产生屈肘动作的神经传导路径示意图。图乙为图甲中某部分结构放大图,请据图回答下列问题:

(1)图乙表示图甲中 处的结构,名称是 。在该处发生的信号转变为 。 (2)用针刺 A 时,引起 E 收缩而产生屈肘动作的过程被称为 。吗啡有镇痛作用,原因是吗 啡能和图乙中[ ] 上的特异性受体结合使其失去与 结合的能力。 (3)当兴奋在 B 上传导时,兴奋部位的膜内电位变化为 。
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(4)现切断 I 处,在Ⅱ处施加适宜的电流刺激,则在 A、B、C、D、E 中能测到电位变化的 有 。 31. (11 分,每空 l 分)人体内胆固醇含量的相对稳定对健康有重要意义。胆固醇是血浆中脂蛋白复 合体的成分,一种胆固醇含量为 45%的脂蛋白(LDL)直接影响血浆中胆固醇的含量。请结合图示 细胞中胆固醇来源的相关过程回答:

(1)LDL 受体的化学本质是 ,LDL 可以与细胞膜上的 LDL 受体结合,通过 (方式)进入细胞,此过程与细胞膜的 性有关。 (2)当细胞中胆固醇含量较高时,它可以抑制酶的合成和活性,也可以抑制 的合成。 (3)①过程为 ,催化该过程的酶主要有解旋酶、 。 (4)完成②过程需要的原料是 。已知 mRNA1 片段中有 30 个碱基,其中 A 和 C 共有 l2 个,则转录 mRNA1 的 DNA 片段中 G 和 T 的数目之和为 。 (5)脂蛋白是蛋白质和脂质的复合体,细胞中既是蛋白质加工又是脂质合成“车间”的是 (细胞器) ,分析可知,细胞对胆固醇的合成过程存在 调节机制。 (6)当 LDL 受体出现遗传性缺陷时,会导致血浆中的胆固醇含量 ,影响内环境的稳态。 32. (10 分)图甲表示生态系统中各成分之问的联系,图乙为一定时间内某一生态系统中的几个种 群数量变化曲线,请据图回答:

(1)图甲中能构成群落的是 ,图乙中的②相当于图甲中的 (每空 l 分) 。 (2)图甲中流入 D 的总能量小于 F 获得的总能量,主要原因是 F 获得的能量除了被自身消耗以及 未被利用外,还有部分能量被 所利用(1 分) 。 (3)种群③在 a、b、c、d 四个时期中种群密度最大的是 期(1 分))。 (4)某地区因环境污染造成 E 中出现部分白花苗,对 F、D 数量的影响是 (1 分) 。 (5) 若图甲表示一农业生态系统, 某校生物研究性学习小组对其进行考察发现: 秸秆都是当作燃料, 粪便、废水均作为肥料直接施入农田,由此造成 等不良后果(2 分) 。针对这 一现象,该小组向有关部门建议,利用秸秆生产“再生纤维共混膜”作为地膜使用,可在一定程度

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上解决出现的问题。此膜可在自然条件下由图甲中的 (填字母,l 分)产生的 催化分 解为无机物供植物生长再利用(2 分) 。 (二)选考题(共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做 答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分) 33. 【物理一选修 3-3】 (15 分) (1) 分)有以下说法: (6 A.布朗运动的实质是液体分子的无规则运动 B.液体的沸点随大气压的增大而增大 C.在温度不变的条件下,饱和汽的体积减小,其压强增大 D.随着高科技的不断发展,绝对零度是可以达到的[来源:Z+xx+k.Com] E.热量不能自发从低温物体传给高温物体[来源:Z|xx|k.Com] F.将一个分子从无穷远处无限靠近另一个分子,则分子力先增大后减小最后再增大 其中正确的有 。 (2) 分)横截面积 S=3 dm2 的圆筒内装有质量 m=0.6 kg 的水,被太阳光垂直照射 2min,水的温 (9 度升高了 1℃。设大气顶层的太阳能只有 45%到达地面,太阳与地球之间的平均距离为 1.5× 11m, 10 试估算出太阳的全部辐射功率是多少?(已知水的比热容 c=4200 J/kg· ℃。保留一位有效数字)

34. 【物理一选修 3-4】 (15 分) (1) 分)有以下说法: (5 A.X 射线有较强的穿透本领,在机场等地用其探测箱内物品进行安全检查 B.太阳辐射的能量大部分集中在可见光及附近的区域 C.全息照片的拍摄利用了光的衍射原理 D.潜水员在水底看岸边的树是变矮了 E.泊松亮斑说明了光具有波动性 F.机械波和电磁波一样从空气进入水中波长变短 其中正确的有 。 (2) (10 分)如图所示为一列横波在某时刻的波动图像,此波中 d 质点到达波谷的时间比 e 质点早 0.05s,求: ①此列波的传播方向和波速是多大(5 分)? ②1.0 s 内 b 质点通过的路程是多少(5 分)?

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35. 【物理一选修 3-5】 (15 分) (1) 分)物体只在力 F 作用下运动,力 F 随时间变化的图像如图所示,在 t=l s 时刻,物体的速 (3 度为零,则下列论述正确的是 。 A.0~3 s 内,力 F 所做的功等于零,冲量也等于零 B.0~4 s 内,力 F 所做的功等于零,冲量也等于零 C.第 l s 内和第 2 s 内的速度方向相同,加速度方向相反 D.第 3 s 内和第 4 s 内的速度方向相反,加速度方向相同 (2) (12 分)光滑水平地面上停放着甲、乙两辆相同的平板车,一根轻绳跨过乙车的定滑轮,绳的 一端与甲车相连,另一端被甲车上的人拉在手中,已知每辆车和人的质量均为 m=30 kg,两车间的 距离为 L=4 m,现在人用力拉绳,两车开始相向运动,人与甲车保持相对静止,当两车间的距离为 s=1 m 时乙车的速度为 v=1 m/s,并停止拉绳。求: ①停止拉绳时甲车运动的位移多大(6 分)? ②人拉绳过程做了多少功(6 分)?

36. 【化学一选修化学与技术】 (15 分) 坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业,其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国 外的纯碱生产工艺,生产流程简图如图所示:

(1)该生产纯碱的方法称 (2 分) ,副产品的一种用途为 (3 分) 。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 (3 分) 。 (3)写出流程中物质 X 的分子式: (2 分) 。 (4)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了 的循环(填流程中的编 号,2 分) 。 (5)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 (3 分) 。 A.增大 N H 4 的浓度,使 NH4Cl 更多地析出 B.使 NaHCO3 更多地析出 C.使 NaHCO3 转化为 Na2CO3,提高析出的 NH4Cl 纯度 37. 【化学一选修物质结构与性质】 (15 分) 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体、在半导体加工,太阳能电池和液晶显示器的制
?

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造中得到广泛应用。NF3 是一种三角锥形分子,键角 102°,沸点-l29℃;可在铜的催化作用下由 F2 和过量 NH3 反应得到。 (1)写出制备 NF3 的化学反应方程式: (2 分) 。 (2)NF3 的沸点比 NH3 的沸点(-33℃)低得多的主要原因是 (2 分) 。 (3)与铜属于同一周期,且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 (2 分) 。 (4)理论上 HF、NaAlO2 和 NaCl 按 6:1:2 的物质的量之比恰好反应生成 HCl、H2O 和一种微溶 于水的重要原料,该物质含有三种元素,在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物,其中心 离子是 ,配位数为 (每空 l 分) 。 (5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ· -1) mol ,回答下面各题: 元素代号 Q R S T U I1 2080 500 740 580 420 I2 4000 4600 1500 1800 3100 I3 6100 6900 7700 2700 4400 I4 9400 9500 10500 11600 5900

①在周期表中,最可能处于同一族的是 和 (每空 l 分) 。 ②T 元素最可能是 (填“s” “P” “d”或“ds”等,1 分)区元素,位于 族(1 分 ) 。若 T 为第 2 周期元素,F 是第 3 周期元素中原子半径最小的元素,则 T、F 形成化合物的空间构 型为 (1 分) ,其中心原子的杂化方式为 (2 分) 。 38. 【化学一选修有机化学基础】 (15 分) 某有机物 A 在一定条件下的转化关系如图所示,其中两分子 E 生成

环状化合物 F,D 的结构简式为

已知: 回答下列问题: (1)写出反应类型:① ,② (每空 2 分) 。 (2)写出有机物 C、F 的结构简式: 、 (每空 2 分) 。 (3)写出下列化学方程式:A—B: ,E—G: (每空 2 分) 。 (4)C 的同分异构体有多种,其中属于苯的二取代物,且既能有银镜反应,遇 FeCl3 溶液又能呈紫 色的同分异构体有 6 种,请写出其中任意一种的结构简式: (3 分) 。 39. 【生物一选修 1 生物技术实践】 (15 分) 从自然界微生物中筛选某菌种的一般步骤是:采集菌样→富集培养→纯种分离→性能测定。据所学 知识回答下列问题: (1)不同微生物的生存环境不同,获得理想微生物的第一步是从适合的环境采集菌样,然后再按一 定的方法分离、纯化。培养噬盐菌的菌样应从 环境采集(1 分) 。 (2)富集培养指创设仅适合待分离微生物旺盛生长的特定环境条件,使其群落中的数量大大增加, 从而分离出所需微生物的培养方法。对产耐高温淀粉酶微生物的富集培养应选择 的培养基,并在 条件下培养(每空 l 分) 。 (3)接种前要对培养基进行 处理。在整个微生物的分离和培养中,一定要注意在 条件下进行(每空 l 分) 。
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(4)如图是采用纯化微生物培养的两种接种方法接种后培养的效果图,请分析接种的具体方法。

获得图甲效果的接种方法是 ,图乙效果的接种方法是 。一同学在纯化土壤 中的细菌时,发现培养基上的菌落连成一片,最可能的原因是 ,应当怎样操作? (每空 2 分) 。 (5)如果探究温度对纤维素酶活性的影响,自变量是 ,应该保持 等不变(至 少答两项,每空 l 分) 。 40. 【生物一选修 3 现代生物科技专题】 (15 分) 人的血清白蛋白(HAS)在临床上需求量很大,通常从人血中提取。但由于艾滋病病毒等人类感染 性病原体造成的威胁与日俱增,使人们对血液制品顾虑重重。如果应用现代生物科学技术,将人的 血清白蛋白基因转入奶牛细胞中,那么利用牛的乳汁生产血清白蛋白就会安全、高效地满足人类需 求。如图是利用奶牛乳汁生产人类血清白蛋白的图解,据图回答问题:

(1)以上过程中涉及的现代生物技术,属于细胞水平的有 (1 分) 。 (2)在基因工程中,我们称①为目的基因,请你举出获取目的基因的主要方法: 。在①进入③之前要构建基因表达载体,这是基因工程的核心,除目的基因外,基因 表达载体还必须含有 ,实现①进入③的常用方法是 (每空 2 分) 。 (3)图中②一般经过 处理可以得到③,从③到④的过程中一般利用未受精 的卵母细胞去核后作为受体细胞,对卵母细胞的去核处理一般选择在 时进行(每空 2 分) 。 (4)把⑤送入⑦的最佳时期是 。用这种方法生产药物与工厂化生产药物的优越 性在于 (每空 2 分) 。

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参考答案
1.B【解析】本题考查考生对细胞的分裂、分化、衰老和凋亡的基本概念和特点的理解。生物的个 体发育过程中,由于基因的选择性表达,从而导致了细胞的形态和功能有所不同,并不是由于遗传 物质的差异,故 A 项错误;细胞分化发生于生物的整个生命过程中,并非仅发生于胚胎发育阶段, 故 C 项错误;多细胞生物细胞的衰老与机体的衰老不是同步的,故 D 项错误;个体发育过程中细胞 的分裂、分化和凋亡等是生命历程的正常现象,对生物体是有积极意义的,故 B 项正确。 2.C【解析】本题以图形的形式考查考生正确获取信息的能力以及对物质进出细胞方式的理解。从 题图中可以看出细胞外液浓度低于细胞内液浓度后,随时问推移,细胞内液的浓度还在逐步增加, 故说明此物质可以从低浓度一侧进入高浓度一侧,所以此物质进出细胞的方式是主动运输,C 项正 确。

6.D【解析】本题考查孟德尔遗传规律的有关知识。由题意可知,绿色有纹、黄色无纹亲代相交得 F1,F1 均为无纹,可知无纹为显性,F1 绿色无纹自由交配,其后代绿色多于黄色,可知绿色为显性, A 项正确;由 F1 绿色无纹自由交配有四种性状可知其基因型为 AaBb,其后代表现型及比例为:绿 色无纹:黄色无纹:绿色有纹:黄色有纹=6:3:2:1,又由题干“一对基因(设为 A、a)具有某 种纯合致死效应”可知纯合致死效应的基因型为 AA ,由后代比例可知致死比例为 1/4,故 B 项 正确;F1 中的黄色无纹个体基因型为 aaBb,与 aabb 测交,后代表现型及比例为黄色无纹:黄色有 纹=1:1,故 C 项正确;黄色无纹雕鹗与一绿色有纹雕鹗作亲本交配,亲本基因型为 aaB × bb,子 A 代可能有两种表现型,故 D 项错误。 - - 7.D【解析】本题考查微粒结构。Ca2+、K+、Cl 、S2 四种离子的核外电子排布相同,根据核外电 子排布相同的离子,质子数大的半径反而小,四种离子的半径应为依次增大,A 项错误;NaHSO4 为离子化合物,熔融时电离出 Na+和 H S O 4 ,B 项错误;氢的三种同位素原子质子数均相同,C 项 错误;根据乙醛的结构简式: 可知含有一个碳碳单键、4 个碳氢键和一个碳氧双键,每一条化
2?

学键都是一对共用电子对(双键为两对共用电子对) ,故乙醛分子中含有 7 对共用电子,D 项正确。 8.C【解析】本题为信息应用题,考查考生对新信息的应用能力。溶液中的离子总是优先结合成更 - 难溶或更难电离的物质,因 ZnS 比 Zn(OH)2。难溶,故 C 项中的 S2 和 Zn2+应先结合成 ZnS 沉淀, 而不是双水解。

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9. C 【解析】 本题考查离子共存问题。 能与铝反应产生 H2 的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液, H C O 3 而


?

在强酸性溶液或强碱性溶液中都不能存在,A 项错误;Fe3+与 I 能发生氧化还原反应,B 项错误;
M n O 4 为紫红色,D 项错误;C 项中使 pH 试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液, A lO 2 、S 、C O 3 可
? ?

2-

2?

与 OH 大量共存,C 项正确。 10. 【解析】 D 本题考查了强弱电解质、酸碱中和、 试纸、 pH 离子共存等相关内容。 项中 NH4HCO3 A 在水溶液中完全电离,属于强电解质;B 项 1LpH=11 的氨水中一水合氨相对于盐酸来说过量,有大 量氨水剩余;C 项中 pH 试纸标准比色卡上只有 l~14 这 14 个数值,测定出溶液的 pH 只能为整数, 不能出现小数;D 项 pH=14 的溶液中各离子两两之间不能发生反应,可以大量共存。



13 . D 【解析】 本题综合考查弱酸的电离和盐的水解等有关知识。 由弱酸的电离常数可知, 酸性: 3COOH CH >H2CO3>HCN> H C O 3 ,酸越弱,对应酸根离子越易水解,溶液的碱性越强,故有 pH(Na2CO3) >pH(NaCN) >pH(CH3COONa) 项错误。B 项,仅有 c(Na+)>c(CN ) ,A ,无法确定 a 与 -1 b 的大小。C 项,0.1 mol· 的 CH3COOH 浓度较小,加水稀释时,溶液的导电性、醋酸的电离程度 L 均减小,而 pH 增大。D 项为电荷恒等式,正确。 14.A【解析】本题考查万有引力在天体运动中的应用,明确卫星的线速度、角速度与半径的关系 及卫星变轨问题是解答本题的关键。由 G
Mm r
2
?



? m

v

2

? m ? r 得, v ?
2

GM r

,? ?

GM r
3

,从以

r

上两式可以看出, “神舟八号”只有在较低的轨道上,其线速度、角速度才会大于“天宫一号”的线 速度和角速度,才会追上“天宫一号” ,然后进行变轨即可对接,A 项正确。 15.AC【解析】本题考查运用 v 一 t 图像研究物体运动的能力,解题的难点是综合理解速度与位移 的关系。从题图中可看出,前 5 s 物体速度不变,做匀速运动,A 项正确;5~15 s 内图像是一倾斜 的直线,加速度不变,做匀加速运动,加速度的大小等于直线的斜率:al=tanθ=0.8 m/s2,B 项错误; 15~20 s 内加速度:a2=tanβ =-3.2 m/s2,C 项正确;15~20 s 速度仍然大于 0,物体继续向前运动, 位移不断增大,20 s 末位移达到最大值,D 项错误。 16.C【解析】本题考查运动的合成与分解,解题的关键是理解好复杂运动的处理方法。抛出的球参 与了两个运动:一个是跟甲一起向前运动的速度,另一个是抛出的速度,要将球传给乙运动员,在 向前运动方向上球的速度和乙运动员的速度相同,因此抛出的球在向前的方向上不能有分速度,必 须与运动方向垂直,故 C 项正确。
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20.B【解析】本题考查运动学问题,解题的关键是将力随时间变化的图像与具体的运动情况结合起 来。根据图像可知消防员 t1 时刻前做自由落体运动,t1 时刻到 t2 时刻消防员做加速度减小的加速运 动,t2 时刻后做减速运动,t4 时刻速度减为零,因此可知 t2 时刻消防员的动能最大,B 项正确。 21.AD【解析】本题考查安培力作用下通电导线的平衡问题,解题的关键是会分析两水平导线所在 处的磁感应强度的大小。由于两绳张力变小,说明受安培力的合力向上,由左手定则知电流向左, A 项正确;当电流为 i 时 B 1 ? 当电流为 i’时 B 1? ?
ki? h ? , B2 ? ki h

, B2 ?

ki 2h

,对线框由受力平衡得 B1 IL ? B 2 IL ? ? FT ? m g ? FT ,

ki? 2h

? ,同理可得 B1?IL ? B 2 IL ? m g ? FT ,两式联立可得 D 项正确。

22. 【思路探究】本题考查螺旋测微器与游标卡尺的读数技能。螺旋测微器读数时,先看螺旋尺对应 主尺上的数为 6.0 mm,然后看主尺中间的直线在螺旋尺上的读数为 0.01 mm× 12.4=0.124 mm,最后 把两部分的数值相加,即 6.0 mm+0.124 mm=6.124 mm。游标卡尺读数时,先读游标尺的零刻度对应 主尺上的数,即 104 mm,然后看游标尺上第几个刻度与主尺上的刻度对齐,本题中游标读数为 0.05 mm× 2=0.10 mm,最后把两部分数值相加。 【参考答案】 (1)6.124 (2)0.05 104.10 【方法提炼】要想既快又准地读出给出的数值,首先要了解两种仪器的构造和原理。螺旋测微器是 把最后 0.5mm 分成 50 份,螺旋前进。旋转一周即 50 个格是 0.5mm,最小刻度值是 0.01mm。游标 卡尺是游标尺上把 9mm(19mm、49mm)分成 10(20、50)个格,每一小格比标准值少 0.1(0.05、 0.02)mm,即最小刻度。 23. 【思路探究】本题考查测量电源电动势和内阻的实验及实物图的连接和数据处理。 (1)按照电流 的流向从电源正极出发按照给出的电路图依次连接电路元件,注意元件的正负极,正进负出,最后 连到电源负极上。注意,不可使导线交叉。 (2)该实验常规做法是需要电压表与电流表测量数据 U 和 I,然后根据闭合电路欧姆定律列方程 E=U+Ir,变形有 U=E-Ir,作 U—I 图像,图像中的截距是
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E,斜率是 r。本题中只有电压表,没有电流表,但是电压表与电阻箱的阻值之比可以求出电流。因 此表格中的第三项就是电流 I=U/R。 (3)由图像可求出 E 和 r 值。 【参考答案】 (1)如图所示

(2)电压 U 与电阻 R 的比值(或电流 I) R/Ω U/V
U R

40.00 20.00 12.00 8.00 6.00 1.89 0.05[ 1.78 0.09 1.66 0.14 1.57 1.43 0.20 0.24

5.00 1.35 0.27

(I)/A

如图所示

(3)2.00(1.98~2.02) 2.2(2.1~2.3) 【能力升华】不管条件如何,只要是测量电源额电动势和内阻原理一定是闭合电路欧姆定律,设法 找出路端电压 U 和干路电流 I,然后作图求解即可。描点时一定要准确,尽量用较细的铅笔,连线 时要使所有的点均匀地分布在线的两侧,且要把图线延长交于坐标轴,以便找截距算出斜率。 24. 【思路探究】本题考查平抛运动规律、机械能守恒定律及动能定理的应用。跳马运动员从最高点 到落地整个过程运动可以看做平抛运动,其竖直分运动为自由落体运动。第(2)小题要求地面对人 竖直向上的平均作用力,因此只需求出运动员脚刚触地时的竖直分速度,最后根据动能定理求解。

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25. 【思 路探究】本题考查带电粒子在有界磁场中的运动。解题时先根据给出的物理量求出带电粒子运动的 半径和周期,入射点和出射点的连线为带电粒子做圆周运动轨迹的弦,而圆心肯定在弦的中垂线上, 根据半径画出小球运动的轨迹,由几何关系求出运动轨迹所对的圆心角,根据 t ?
?
2? T ,可求出带

电粒子运动的时间;根据带电粒子运动的对称性画出带电粒子运动的轨迹,然后求出小球运动的半 径,根据半径公式求出小球运动的速度;根据左手定则定性判断出粒子所能到达的区域:在水平线 以上是以竖直向上运动的粒子的运动轨迹为边界线,水平线以下是以出发点为圆心以 2 倍轨迹圆半 径为半径的圆与磁场圆的交集,根据几何知识可求出面积。 【参考答案】 (1)由 q v B ? m
v
2

r1

得 r1 ? 2 R
?
3

粒子的运动轨迹如图所示,则 ? ? 运动时间 t ?
?
2? T ?

?m
3Bq

(2)粒子运动情况如图所示, ? ?
r2 ? R tan ? ?
v
2

?
3

3R
3BqR m

由 qv2 B ? m

r2

得 v2 ?

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(3)粒子的轨道半径 r3 ?

m v3 Bq

? 1 .5 c m

粒子到达的区域为图中的阴影部分 区域面积为 S ?
1 2

? r3 ? 2 ?
2

1 6

? ? 2 r3 ? ?
2

3 r3 ? 9 .0 ? 1 0
2

?4

m

2

【规律总结】 (1)对于带电粒子在磁场中运动的问题,解题的关键是先找出圆周运动的圆心,画出 带电粒子运动的轨迹,确定圆心时根据圆的特点,圆心肯定在速度的垂线上,也肯定在弦的中垂线 上。 (2)确定粒子能到达的区域时,主要是根据左手定则和圆的特点进行定性判断,找出运动轨迹 的变化规律。 26. 【思路探究】本题考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息①中 A、B、C 的核外电子 层数知均为第 3 周期金属元素,结合原子半径可知 A、B、C 分别为 Na、Mg、Al;由信息②中氢化 物的化学式知 D、E、G 为ⅦA 族元素,然后结合单质的颜色、状态可判知 D、E、G 分别为 Br、I、 F;由③知 F 为 He。 (1)A 为钠,Mg 为 12 号元素,故位于第 3 周期ⅡA 族;C 为 Al,所以其原子

结构示意图为

。 (2)E 元素的单质即碘单质,其颜色为紫黑色。 (3)A、D 形成的化合物 NaBr 。 (4)由于 F2 的氧化性很强,可将 H2O 中的

为离子化合物,所以其电子式可表示为

O 氧化为氧气,故反应的方程式为 2F2+2H2O 4HF+O2。 (5)氦的符号为 He。 (6)利用“非 金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性最强,其气态氢化物越稳定;金属性越强,最高价氧化 物对应水化物碱性最强”可知在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 NaOH,酸性最强的化学式是 HBrO4,气态氢化物最稳定的化学式是 HF。 (7)C 的氧化物的水化物 - 为 Al ( OH ) 3 , 可 溶 于 A 的 氧 化 物 的 水 化 物 NaOH , 其 离 子 方 程 式 为 Al ( OH ) 3+OH
A lO 2 +2H2O。
?

【参考答案】 (1)钠 (2)紫黑色 (3)

3 ⅡA

(4)2F2+2H2O 4HF+O2 (5)He (6)NaOH HBrO4 HF (7)Al(OH)3+OH


A lO 2 +2H2O

?

【思维拓展】元素推断题是高考常考的考点,解答时一般要联系元素周期律,结合元素在周期表中 的位置,然后利用元素“位—构—性”的关系进行综合推断。这就要求考生要熟悉同周期、同主族 元素性质的递变规律。 27. 【思路探究】本题属于工业流程分析题。解题的关键是认真对比分析原材料与产品的组成,从中 产生将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。 (1)将 2+ 2+ 3+ 工业碳酸钠样品加水溶解后,Ca 、Mg 转化为 CaCO3、MgCO3,而 Fe 则转化为 Fe(OH)3,因 - 此当加入 NaOH 溶液后,只有微溶于水的 MgCO3 能够与 NaOH 溶液发生反应:MgCO3+2OH
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Mg(OH)2+ C O 3 。由

2?

【参考 答案】 (1)MgCO3+2OH
2+ 3↓、Mg +2
- -

Mg(OH)2+ C O 3 (说明:书写 Fe3++3 OH Mg(OH)2↓不扣分,但也不得分) 2 .1 2 5 ? 1 0
21

2?



Fe(OH)

OH



(2)Cl 、 S O 4 (3)不可行 混有杂质

2?

若“母液”循环使用,则溶液中 c(Cl )和 c( S O 4 )增大,最后所得产物 Na2CO3



2?

(4) N a 2 C O 3 ?H 2 O (s)

Na2CO3(s)+ H2O(g) △H=+58.73 kJ· mol

-1

【技巧点拨】对于此类工业生产流程工艺试题的解答,首先对比分析生产流程示意图中的第一种物 质原材料与最后一种物质产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原 料转化为产品的基本原理和 除杂分离提纯产品的化工工艺, 然后再结合题设的问题, 逐一推敲解答。 28. 【思路探究】本题是结合物质制备的实验题,考查考生分析实验装置并评价实验方案的能力。从 实验装置可以看出装置 A 可以制得 Cl2,经浓 H2SO4 干燥后进入 C 装置中,即可生成 TiCl4,根据反 应物可知生成的有毒气体只能是 CO,据此可写出化学方程式。为了冷凝回流 TiCl4 蒸气,可以用冷 水冷却,冷水要从 a 进入 b 流出。但该装置也有不妥之处:如 Cl2 和 HCl 可以进入 E 装置中,会引 起倒吸;E 中的水蒸气仍可进入装置 D 中引起 TiCl4 水解;有毒气体 CO 会排放到空气中等。 【参考答案】 (1)浓硫酸 吸收水蒸气(干燥氯气) (2)TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO

(3)a b 冷凝回流四氯化钛 (4)①不能阻止 E 装置的水汽进入 D 装置,而引起四氯化钛水解 ②由于氯化氢和氯气易溶于氢 氧化钠溶液,E 装置会产生倒吸现象 ③不能防止 CO 的逸出
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【能力升华】设计物质制备实验方案,要遵循以下原则:实验步骤尽可能简单、便于操作、原料来 源广泛、用量少且成本低、原子利用率高、副产物便于除去、不污染环境等。可以根据上述原则评 价设计的实验方案正确与否是否有不妥之处等。

【规律 总结】细胞中具有双层膜的结构有:细胞核(核膜) 、线粒体、叶绿体,其中后两者属于细胞质;细 胞中具有单层膜的结构有:细胞膜、高尔基体、内质网、液泡、溶酶体;细胞中非膜的结构有:中 心体、核糖体。有氧呼吸与无氧呼吸的第一阶段都在细胞质基质中进行,产生丙酮酸、[H]和少量能 量,但在缺氧的情况下,丙酮酸不进入线粒体,在细胞质基质中不同酶的催化下,丙酮酸和[H]会按 照两条路径进行化学反应,其一产生 CO2 和酒精(如多数植物的根在缺氧时) ,其二产生乳酸(如人 体细胞在缺氧时) 30. 【思路探究】 本题考查考生对神经调节的基本结构、 调节方式及信息传导与传递特点的理解。 (1) 从题图可见,A、B、C、D、E 分别是感受器、传入神经(神经纤维)、神经中枢、传出神经和效应器; 图甲中的 F 和图乙的结构都是突触,①②③分别是突触前膜、线粒体、突触后膜。在突触处兴奋的 传递信号形式变化为电信号→化学信号→电信号。 (2)神经调节的基本方式是反射,吗啡有镇痛作 用,原因是吗啡能和突触后膜上的受体结合而使神经递质失去与之结合的可能,达到镇痛作用。 (3) 兴奋之所以能在神经纤维上传导并形成局部电流回路,是因为在兴奋部位与未兴奋部位之间形成了 电位差,且膜外由正电位变成了负电位。 (4)由于兴奋 在神经纤维上是双向传导,而在突触处只能 单向传递,故切断Ⅰ处,在Ⅱ处施加适宜的电流刺激,则在 A、B、C、D、E 中能测到电位变化的 只有 D、E。 【参考答案】 (1)F 突触 电信号→化学信号→电信号 (2) (非条件)反射 ③ 突触后膜 神经递质 (3)由负变正 (4)D、E 【规律总结】正确认识反射弧的各部分结构,首先要准确判断出传入神经和传出神经;正确认识、 理解、记忆突触的结构,认清突触的前、后膜,从而为兴奋传导方向的确定、传入神经的确定奠定 基础;静息状态的电位(即静息电位)不是零电位,动作电位通常指兴奋产生时的电位;兴奋的传 导方向与膜内的电流方向一致。

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32. 【思 路探究】本题考查生态系统的结构和功能。 (1)题图甲为生态系统中的各种成分之间的联系,由光 能作用于 E 可知 E 为生产者,A 为非生物的物质,C 为分解者,F、B、D 为消费者,因此能构成生 物群落的有 B、C、D、E、F;题图乙中的②作为消费者,与①和③相比,起始数量点最大,因此其 营养级最低,因此为以植物为食的初级消费者,与题图甲中 F 对应。 (2)F 获得的总能量未全部流 向 D 的原因是除了被自身消耗和未被利用外,还有部分能量流向分解者。 (3)由题图乙中直观看出, 种群密度最大是 a 时期。 (4)因消费者都直接或间接地以植物为食,因此生产者数量减少,则所有 消费者数量均减少。 (5)秸秆燃烧,粪便、废水直接施入农田,会造成环境污染等问题,秸秆生产 的“再生纤维共混膜”可由分解者分解供植物再利用。 【参考答案】 (1)B、C、D、E、F(缺一不可) F (2)分解者 (3)a (4)数量都将减少 (5)能源和物质资源的浪费、引起环境污染、容易引起病虫害传播、农业成本高等(只要答出其中 一点即可)C 纤维素酶和果胶酶 【规律总结】考 查生态系统功能的题目中,往往借助于各种成分之间的关系图进行考查,而题目中 往往需要先判定各种成分的名称,判断有以下规律可循: (1)箭头指向最多的是非生物的物质和能 量,原因是每种生物都因呼吸作用向自然界散失部分能量,同时释放二氧化碳等无机物; (2)与非 生物的物质和能量有双向箭头关系的是生产者,因为只有生产者可以利用无机环境中的无机物; (3) 剩下的是消费者和分解者,可通过观察二者之间的箭头确定关系,箭头一定是从消费者指向分解者, 因为只能是消费者为分解者提供能量。 33. 【思路探究】本题考查热学的有关问题。布朗运动的实质是固体颗粒的无规则运动,它是液体分 子无规则运动的反映;在温度不变的条件下,饱和汽的压强与体积无关,体积增大时,一部分液体 变成蒸汽;体积缩小时,一部分饱和汽变成液体,饱和汽的密度不发生变化,由于温度不变,所以 饱和汽分子的平均动能不变,这个因素不变时,饱和汽的压强不会改变;绝对零度是低温的极限,

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只能无限接近。 【参考答案】 (1)BEF (2)由题意可知:
0 .4 5 P S t 4? R
2

? cm ? t

解得:P=5× 26 W 10

【技巧 点拨】本题考查几何光学和光的本性,主要围绕几何光学中的折射定律、折射率和全反射现象,要 求考生能根据光的传播规律画出光路图,利用几何光学的知识,寻找边角关系;光的本性部分要掌 握光干涉条件和发生明显衍射的条件,熟悉自然界中的一些自然现象所遵循的光学知识,并将学过 的光学知识运用于实践。机械波的波形图描述的是某一时刻各个质点的位移,沿波的传播方向,后 面的质点总是重复前面质点的振动,可由此判断波的传播方向,另外要注意质点只在平衡位置上下 振动,并不随波向前运动。 35. 【思路探究】本题考查动量守恒。根据 F—t 图像作出 v—t 图像,作图时要注意力和加速度的方 向在图中的体现,v—t 图像中图线的斜率表示加速度,可以得到物体的运动情况;系统水平方向平 均动量守恒, 依据平均动量守恒的表达式 m1x1=m2x2 求得位移即可; 由功能关系人拉绳做功等于系统 机械能的增量。 【参考答案】 (1)AC ①甲车、乙车和人组成的系统满足动量守恒,并符合人船模型。 设甲、乙两车的位移大小分别为 x1、x2, 则 x1+ x2=L-s 因为时间相同,故
v甲 v乙 ? x1 x2

(m 甲+m 人)x1= m 乙 x2
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x1=1 m ②由功与能的关系可知,人拉绳过程做的功等于系统动能的增加量。 设停止拉绳时甲车的速度为 v 甲,由动量守恒定律得 (m 甲+m 人)v 甲= m 乙 v 乙 v 甲=0.5m/s
2 ( m 甲 ? m 人 ) v甲 m v W ? ? 乙 乙 ? 2 2 .5 J 2 2 2

【方法提炼】由 F—t 图像处理运动学问题时,一般根据 F—t 图像作出对应的 v—t 图像,通过图像 观察运动特点,如位移特点、运动往复特点等。使用平均动量守恒是有条件的,即研究的对象初始 时均处于静止状态,否则不能使用平均动量守恒。 36. 【思路探究】本题考查了侯氏制碱法的主要流程及原理。①侯德榜创立的这种制碱法称为侯氏制 碱法,又称为联合制碱法,副产物为 NH4Cl,NH4Cl 可作为化肥使用。②由生产流程图可知,在沉 淀池中发生氨盐水碳酸化反应: NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3↓ +NH4Cl。 ③滤出的 NaHCO3 煅烧得到纯碱的同时,也得到了 CO2,CO2 可再利用,因此 X 为 CO2。④沉淀池中将 NaHCO3 过滤 后,剩余的母液仍含较多量的 NaCl,循环 I 可使 NaCl 再利用,从而提高了 NaCl 的利用。⑤母液中 除含较多量的 NaCl 外,还含有 NH4Cl,向母液中通 NH3,增大 N H 4 的浓度,促进 NH4Cl 的析出, 同时 NH3 和母液中残留的 NaHCO3 反应生成溶解度更大的 Na2CO3,从而保证析出的 NH4Cl 纯度更 高。 【参考答案】 (1)联合制碱法(或侯德榜制碱法) 化肥(或电解液、焊药等) (2)NaCl+NH3+CO2+H2O NH4Cl +NaHCO3↓ (3)CO2 (4)循环Ⅰ (5)AC 【方法提炼】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问 题的能力。解此类型题目的基本步骤是: (1)从题干中获取有用信息,了解生产的产品。 (2)分析 流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:①反应物是什么;②发生了什么反应;③该反应造成了 什么后果,对制造产品有什么作用,抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。 (3) 从问题中获得信息,帮助解题。 37. 【思路探究】本题综合考查了原子结构知识、分子的空间结构、氢键、配合物及化学方程式的书 写等。 (1)根据题干信息,容易写出化学方程式,但应注意 NF3 中 N 的化合价为+3 价,F 为一 l 价。 (2)NF3、NH3 均由分子构成,但 NH3 分子间存在氢键,导致其沸点相对较高。 (3)铜位于元素周
?

期表中第 4 周期,同周期未成对电子数最多的元素其价层轨道表示式为

,其

基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。 (4)据质量守恒定律可推知该物质为 Na3[AlF6], 配离子为[AlF6]3 ,中心离子为 Al3+,其配位数为 6。 (5)同一族的元素,价电子层结构相同,电离 能突跃的位置是相同的,据表中电离能数据可看出,R 和 U 第二电离能存在突跃,说明两种元素最 外层均有一个电子,最有可能处于同一族,而其他元素则不存在规律性变化。同样由数据可看出,T 元素第四电离能出现突跃,说明核外最外层有 3 个电子,应属于 P 区的第ⅢA 族元素。若 T 元素位 于第 2 周期, 则为 B, 3 周期原子半径最小的元素是 Cl, 第 两者形成的 BCl3 空间结构为平面三角形, 2 其中 B 原子采取 sp 杂化方式。 【参考答案】 (1)4NH3+3F2 NF3+3NH4F
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(2)NH3 分子问可形成氢键 (3)[Ar]3s5 4s1 (4)Al3+ 6 (5)①R U ②p IIA 平面三角形 sp2 【规律总结】根据分子中成键电子对数和弧电子对数可以确定相应的较稳定的分子几何构型,具体 如下表所示: 电子对 电子对的 成键电 弧对电 分子的空 数目 空间构型 子对数 子数 间构型 2 3 4 直线 三角形 四面体 2 3 2 4 3 2 6 八面体 6 4 0 0 1 0 1 2 0 2 直线 三角形 V形 正四面体 三角锥 V形 八面体 正方形

38. 【思路探究】本题综合考查了有机物结构简式的推断与书写、反应类型、同分异构体、反应方程 式的书写等知识,着重考查考生结合所学知识,分析、推理的能力。由 D 的结构简式,结合反应条

件进行逆向推导可知 C 的结构为

,同样根据条件可推知 B、A 结构分别为

、 由 D 在 NaOH 溶液、加热的



条件下得到 E,则 E 结构为

,由两分子 E 可生成一分 子环状分子 F,可推知 E 通过酯

化反应生成环酯,F 的结构简式为

;由 E

G,可推知 G 为



的符合条件的同分异构体分子内含有酚羟基和醛基,其结构为一

OH(直接与苯环相连)分别与一 CH2CH2CHO 或一 CH(CH3)CHO 两个基团在苯环上各有邻、间、 对三种位置关系,共 6 种。 【参考答案】 (1)酯化(或取代)反应 加聚反应

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(2)

(3)

(4)



【思维拓展】有机推断题要求考生区分题中的各类信息,找出与解题有关的有效信息和隐含信息, 从反应过程及特征反应出发,运用迁移、重组、比较等方法推出物质。一般思路如下:原题
? ? ? ? ??
审题、综合分析

明显条件 隐含条件

? 推? ? ? ? ? ?? (结构、反应、性质、现象特征) ? 可 逆 ? 结论←检

找出解题突破口

顺推

验。 39. 【思路探究】本题主要考查微生物的培养、分离、纯化等知识。 (1)根据噬盐菌的特点可知,噬 盐菌生长环境应是高盐环境,因此可在海滩等高盐环境中采集。 (2)根据富集培养的概念可知,所 用的培养基仅仅适合所分离的微生物生长,因此若对产耐高温淀粉酶生物富集培养,则应选择以淀 粉作为唯一碳源的培养基,且在高温条件下培养。 (3)用高压蒸汽灭菌法对培养基进行灭菌,为防 止杂菌污染,应在无菌条件下进行。 (4)题图甲中三个培养皿中的菌落数量依次降低,接种方法是 稀释涂布平板法;从题图乙所示图形可看出,接种方法是平板划线法;菌落连成一片,茵落间的界 限不清晰,说明菌液浓度过高或者是被杂菌污染等,因此可采用增大稀释倍数或防止杂茵污染的方 法进行处理。 (5)实验目的是探究纤维素酶活性的影响,则自变量是温度,其他变量有纤维素酶的 量与浓度、pH、反应时间等。 【参考答案】 (1)海滩等高盐 (2)以淀粉为唯一碳源 高温 (3)高压蒸汽灭菌 无菌 (4)稀释涂布平板法 平板划线法 菌液浓度过高增大稀释倍数(或培养过程被杂菌污染 严格 无菌操作; 或用接种针划下一区域前接种针没有灭菌每划一个新区域前都要对接种针进行灭菌处理, 原因与操作要对应) (5)温度 纤维素的量与浓度、反应时间、pH 【能力升华】微生物的纯化方法: (1)平板划线法:通过接种环在琼脂固体培养基上表面连续划线, 将聚集的菌种逐步稀释分散到培养基的表面,在数次划线后可以分离到由一个细胞繁殖而来的肉眼 可见的子细胞群。该方法操作简单,但是单菌落不易分离。 (2)稀释涂布平板法:稀释涂布平板法 则是将菌液稀释,将不同稀释度的菌液分别涂布在固体培养基表面,稀释度高的菌液里,就会被分 散成单个细胞从而在培养基表面形成单个的菌落。该方法操作复杂,但是单菌落易分解。

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40. 【思路探究】本题通过利用奶牛乳汁生产人类血清白蛋白的过程图解,考查细胞工程、基因工程 等方面的知识。 (1)该过程中涉及多项现代生物技术,其中属于细胞水平的有核移植技术、动物细 胞培养。 (2)在基因工程中,获取目的基因的主要方法有基因文库中提 取、PCR 技术扩增、人工化 学合成。基因表达载体必须含有目的基因、启动子、终止子、标记基因,①进入③的过程为将目的 基因导入动物细胞,常用方法是显微注射法。 (3)题图中②一般经过胰蛋白酶或胶原蛋白酶处理可 以得到③单个细胞,从③到④的过程一般利用未受精的卵母细胞去核后作为受体细胞,对卵母细胞 的去核处理一般选择在减数第二次分裂中期时进行。 (4)把⑤送入⑦的过程为胚胎移植,最佳时期 是桑椹胚或囊胚。

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