nbhkdz.com冰点文库

初中化学竞赛辅导元素及化合物知识(三)


风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

初中化学竞赛辅导元素及化合物知识(三)
[复习指导]
盐酸(HCl)的性质:(1)物理性质 纯净的盐酸是无色的液体,有刺激性气味,有酸味和腐蚀 性, 易挥发。 常用浓盐酸约含 37%的氯化氢, 工业盐酸常因有杂质而呈黄色。 (2)化学性质 ① 盐酸可使紫色石蕊试液变为红色,无色酚酞试液不变色;②与活泼金

属反应生成盐和氢气; ③与碱性氧化物反应生成盐和水;④与碱反应生成和水;⑤与盐发生复分解反应,生成新盐 和新的酸。说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴,观察到 的现象是生成白雾。②由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分 解反应。中和反应属复分解反应,生成物中如果有沉淀析出,有气体放出或水生成,复分解 反应才可以发生。 盐酸的用途:(1)金属除锈 (2)制多种氯化物和药剂 浓硫酸的性质和用途:浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味,不易挥发有腐蚀性的液体,但浓 硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。 (1)纯净的浓硫酸是无色、 粘稠、 油状的液体。 (2) 浓硫酸有吸水性,常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。(3)浓硫酸的脱水性。(4)浓硫酸 易溶于水且放出大量的热, 因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里, 并不 断搅动。 稀硫酸的化学性质:(1)使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。(2)与活泼金属反应生成盐 和氢气。(3)与碱性氧化物反应生成盐和水。(4)与碱反应生成盐和水。(5)与盐反应生成新的 盐和新的酸。 硫酸的用途:重要的化工原料,广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属,精炼石 油,金属除锈等。 硝酸(HNO3)纯净的硝酸是无色液体,易挥发出 HNO3 气体而具有刺激性气味,有腐蚀性。 硝酸除具有酸的通性外,但由于有较强的氧化性,在与金属反应的时候,一般生成水而不生 成氢气。硝酸是重要的化工原料,广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。 酸的通性:由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子,因此有相似的化学性质。 (1)酸溶液使 指示剂变色:紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色; (2)酸与活泼金属反应生成盐和 水;(3)酸与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸与碱反应生成盐和水(中和反应) ;(5)酸与盐 反应生成新的盐和新的酸。说明: ①指示剂:指石蕊、酚酞这类能与酸或碱作用显示不同颜 色的物质,叫酸碱指示剂、简称指示剂。②活泼金属指在金属活动性顺序表中,排在氢前边 的习惯称为活泼金属。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au→金属活动性逐渐 减弱③凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。 ④酸与碱作用生成盐和水的反 应叫做中和反应。 酸的分类与命名:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 (1)按酸根是否 含氧分作①含氧酸:读作除氢氧元素以外另一非金属元素为“某酸” ,如 H2SO4、HNO3 等 分别读作硫酸、硝酸等。②无氧酸:读作“氢某酸” ,如 HCl、H2S 等分别读作氢氯酸(俗 称盐酸) 、 氢硫酸。 (2) 按电离出的 H+个数分: ①一元酸如 HCl、 HNO3 等②二元酸如 H2SO4、 H2CO3 等③三元酸如 H3PO4。 氢氧化钠(NaOH)的性质:氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。 (1)物理性质:白色固体,极易溶于水,溶解时放出大的热,具有强腐蚀性,易吸收空气中 的水分而潮解。(2)化学性质:①氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红; ②氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水; ③氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水; ④氢 氧化钠与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。注:在亚硫酸钠(Na2SO3)中,硫的化合价是 +4 价;NaOH 与 SO3 反应生成 Na2SO4,硫的化合价为+6 价。 氢氧化钠的用途:重要的化工原料,广泛应用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上, 实验室常用作干燥剂。 氢氧化钙[Ca(OH)2]的性质:生石灰与水反应的生成物,俗称熟石灰。(1)物理性质:白色 粉末状固体,微溶于水,有腐蚀性。(2)化学性质:石灰水的主要成分是 Ca(OH)2①石灰 水与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞变红;②与酸性氧化物反应生成盐和 水;③与酸起中和反应,生成盐和水;④与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。 氢氧化钙的用途:(1)建筑业“三合土”的主要原料。(2)用于改良酸性土壤,降低土壤酸性。
第 1 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

(3)配制农药波尔多液和石硫合剂。 - 碱的命名:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH )的化合物叫做碱。根据氢氧根和金 属离子的名称读作“氢氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2”读作氢氧化钠、氢氧化铜等。由变价金 属的离子所构成的碱、 具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”把具有低价金属离子的碱叫做 “氢氧化亚某”例如 Fe(OH)2、Fe(OH)3 碱的通性:由于碱的水溶液都能电离出氢氧根离子,所以它们具有相似的化学性质。 (1)碱 溶液可使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红;(2)碱与酸性氧化物反应生成盐和水;(3) 碱与盐反应生成新的盐和新的碱; (4)碱与酸反应生成盐和水。 说明: ①溶于水的碱如 NaOH、 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 才能发生该反应。②溶于水的碱和不溶于水的碱均可与酸发 生中和反应生成盐和水。 盐的分类和命名:由金属离子和酸根组成的化合物叫做盐。(1)根据组成不同进行分类。① 正盐:酸与碱完全中和的产物。A 无氧酸盐(酸根中无氧元素),命名时把非金属元素与金属 元素间加一个“化”字。如 NaCl、K2S 等分别读作氯化钠、硫化钾等。B 含氧酸盐(酸根中含 氧元素),命名时在酸的后面加上金属名称,如 Na2SO4、CaCO3 等分别读作硫酸钠、碳酸 钙等。②酸式盐:酸中氢离子被部分中和的产物,如 NaHCO3、NaH2PO4、 Ca(H2PO4)2 等。命名是在酸的名称后面加“氢”字,再读金属名称,有两个可被中和的氢 离子时可读出氢的个数,上述三种酸式盐分别读作:碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)、磷酸二氢钠 和磷酸二氢钙。 ③碱式盐: 碱中氢氧根离子部分被中和的产物。 命名时在正盐名称前边加“碱 式”二字,如 Cu2(OH)2CO3 读作碱式碳酸铜。(2)含有相同酸根离子的盐,如 Na2SO4、 - CuSO4、MgSO4、ZnSO4 等都有(SO42 )的盐统称为硫酸盐。对含有相同金属离子的盐, 如、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 等统称为钠盐。 盐的性质:常温下盐多为晶体,不同盐类在水中的溶解性不同,一般说来,硝酸盐,钾盐、 钠盐和铵盐都易溶于水; 碳酸盐多数不溶于水; 常见硫酸盐中硫酸钡是不溶于水的白色固体, 氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色固体等。盐的化学性质主要是盐的溶液表现的一些性质。 (1)盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐,(2)与酸反应生成新的盐和新的酸,(3)与碱反 应生成新的盐和新的碱,(4)盐与盐反应生成两种新的盐。 说明: ①在金属活动性顺序里,排在前面的金属,可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置 换出来。②常用硝酸银溶液和稀硝酸作为检验可溶性氯化物的试剂:用氯化钡溶液(或硝酸 钡溶液)和稀硝酸作为检验可溶性硫酸盐的试剂。 化学肥料:化学肥料种类很多,主要是氮肥,磷肥和钾肥,其特点是一般易溶于水、易被作 物吸收,肥效快,但营养元素单一与在农家肥料结合施用才能较好发挥营养元素的作用,化 学肥料的名称、成分、性质、注意事项见一些常见的化肥。氮肥:(1)作用:促使作物茎、 叶生长茂盛,叶色浓绿。(2)种类及使用时注意事项:氨水:氨(NH3)的水溶液,易挥发放出 氨气,作物吸收快,稀释后使用宜深埋或盖土。铵盐与碱反应能放出氨气,因此凡有 NH4+ 的氮肥, 贮存和使用时都不宜与石灰、 草木灰等碱性物质混合, 长期施用硫酸铵使土壤酸化。 (3)尿素[CO(NH2)2]白色或淡黄色晶体,含氮量很高的化肥,对土壤无不良影响。磷肥:(1) 作用:促进作物根系发达,增加抗寒抗旱能力,促进作用早熟,籽粒饱满。 (2)种类:大部 分是磷酸盐。钾肥:(1)作用:作物生长健壮、茎杆粗硬、增强对病虫害和倒伏的抵抗能力, 促进糖分和淀粉的生成。(2)种类:主要是草木灰(主要成分是 K2CO3)硫酸钾和氯化钾等。 复合肥料:含两种或两种以上营养元素的化肥,如 KNO3、NH4H2PO4 等。 氧化物的分类: 氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。 根据性质分作酸性氧化物和碱性 氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物,如 CO2、SO2、P2O5 等。金属氧化物大多是碱 性氧化物,如 Na2O、CuO 等。 氧化物的性质:(1)酸性氧化物:凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物。①与碱反应生成盐 和水,②与水反应生成酸。(2)碱性氧化物:凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。与酸反应 生成盐和水。

[试题精选]
一、选择题 1、用稀碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如需碱性溶液浸泡蔬菜, 可在水中加入适量的 ( )
第 2 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

A、纯碱 B、白酒 C、白糖 D、食醋 2、下表为一些食物的近似 pH,对于胃酸过多的病人,空腹时最宜食用的食物是 选项 食物 pH A 苹果 2.9~3.3 B 葡萄 3.5~4.5 C 玉米粥 6.8~8.0 D 牛奶 6.3~6.6





3、 下列实验中溶液的 pH 随加入试剂体积而变化的关系与右图相符的是
pH





A、稀硫酸中不断滴入 NaOH 溶液 B、NaOH 溶液中不断滴入稀硫酸 C、Na2CO3 溶液中不断滴入稀盐酸 D、NaOH 溶液中不断滴入蒸馏水

7

0
+ -

加入试剂体积

4、物质 M 在水中发生如下电离:M=X2 +2Y ,则下列判断正确的是 ( ) - - 2+ A、M 一定不是酸 B、X 一定是金属离子 C、Y 一定是 OH D、M 一定属于盐 5、某同学用下列三种方法检验一瓶 NaOH 溶液中是否含有 Na2CO3:①加少量澄清石灰水, 有沉淀生成, 则一定含有 Na2CO3; ②加少量 AgNO3 溶液, 有沉淀生成, 则一定含有 Na2CO3; ③加少量 BaCl2 溶液,有沉淀生成,则一定含有 Na2CO3。其中方法和结论都正确的是( ) A、①② B、①②③ C、①③ D、②③ 6、重金属离子有毒。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主 要有毒离子为 Ba2+离子,如果将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液 中可能含有的离子是 ( ) + - - - - A、Cu2 和 SO42 B、Cu2+和 Cl C、K+和 SO42 D、Ag+和 NO3 7、在 20 世纪 20 年代,一些化学家提出一种酸碱理论 — 质子论。这种理论认为,凡能 放出质子(H+)的分子或离子都是酸;凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论, 下列物质中不 属于碱的是 ( ) . A、HNO3 B、HCO3 C、NH4 D、SO42 8、三种金属 M、N、R 有下列化学反应:R+H2SO4=RSO4+H2↑,R+MCl2=RCl2+M, N+MCl2=NCl2+M,则 M、N、R 三种金属的活动性顺序肯定错误的是 ( ) A、M>N>R B、N>R>M C、R>M>N D、R>N>M 9、在实验室里仅用酚酞试液,并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是 ( ) A、NaOH、Ba(OH)2、HCl B、NaOH 、 HCl 、NaCl C、H2SO4、Na2SO4、NaCl D、NaOH 、 NaNO3 、NaCl 10、在鉴定某一无色溶液的组成时四位同学得出了不同的结论,你认为正确的是 ( ) A、K2SO4、NaOH、NaCl B、CuSO4、MgCl2、NaCl C、NaOH 、HCl、K2SO4 D、Na2CO3、K2SO4、HCl 11、制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ,将铜“腐蚀”掉而成 Cu2+。其反应为: 2FeCl3+Cu=2 FeCl2+CuCl2。现向盛有 FeCl3 溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,待反 应结束后,不可能出现的结果是 ( ) A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铜、铁均有 D、烧杯中铜、铁均无 12、有硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液,从中取若干种进行混合,若使 混合时既无气体也无沉淀生成得到澄清溶液, 最多能取溶液 ( ) A、5 种 B、4 种 C、3 种 D、2 种 13、家庭中使用的下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是 ( ) A、食盐 B、面碱 C、汽水 D、洗涤剂 14、用一种试剂区分氯化钠、烧碱、硝酸钡三种无色溶液,应选用 ( ) A、酚酞试验 B、CuSO4 溶液 C、CuCl2 溶液 D、Na2CO3 溶液
第 3 页
- + -

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

15、 测得某溶液中有 Na 、 Mg2 、 SO42 、 Cl 四种离子, 其中离子个数比为 Na :Mg2 :Cl =4:5:8, + - 若设 Na 为 4n 个,则 SO42 个数可能为 ( ) A、2n B、3n C、6n D、8n 16、有一种盐溶液,加入氯化钡溶液后产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。根据这个实 验结果,对这种盐的下列判断中正确的是 ( ) A、它是盐酸盐 B、它可能是硫酸盐 C、它可能是碳酸盐 D、它可能是银盐 17、下列物质的溶液中,若滴入酚酞试液,变红色;若滴入氯化铜溶液,产生蓝色沉淀; 若滴入碳酸纳溶液,产生白色沉淀;若通入二氧化碳气体,产生白色沉淀。该溶液可能 是 ( ) A、氢氧化钙溶液 B、氢氧化钠溶液 C、氯化钙溶液 D、稀硫酸 18、锰和镍(Ni)都是金属元素。将镍丝插入 MnSO4 溶液中无变化,插入 CuSO4 溶液中 镍丝上有红色固体析出。Mn、Cu、Ni 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A、Cu、Ni、Mn B、Cu、Mn、Ni C、Mn、Ni、Cu D、Mn、Cu、Ni 19、 某钡盐具有不易被 X 射线透过的性质, 医疗上常把它作为 X 射线透视肠胃的内服药剂, 俗称“钡餐” 。已知 Ba2+有很强的毒性,那么,你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的 是 ( ) A、BaCO3 B、BaSO4 C、Ba(NO3)2 D、BaCl2 20、下列关于酸碱盐的元素组成,叙述正确的是 ( ) A、盐一定不含氢元素 B、酸和碱的组成中一定含氢元素和氧元素 C、酸、碱、盐都可能不含金属元素 D、盐中可能含氧元素 21、将稀盐酸分别慢慢滴入装有 Na2CO3 溶液和 Na HCO3 溶液的两支试管中,会发现:装有 Na HCO3 溶液的试管中很快产生气泡,而装有 Na2CO3 溶液的试管中开始没有气泡产生, 但随着滴入稀盐酸的量增加时,才会产生气泡。在 Na2CO3 溶液试管中发生这种现象主要原因 是 ( ) A、Na2CO3 溶液开始与稀盐酸不反应 B、Na2CO3 溶液呈酸性 C、与 CaCO3 和过量 CO2 水溶液反应类似,Na2CO3 溶液与稀盐酸反应先生成了 Na HCO3 D、Na HCO3 溶液碱性比 Na2CO3 溶液强,与盐酸反应快 22、将一瓶稀硫酸分成 4 等份,分别与下列物质恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数 最小的是 ( ) A、Mg B、MgO C、MgCO3 D、Mg(OH)2 23、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,滤出的金属中一定 含有 ( ) A、Fe B、Cu C、Ag D、Cu 和 Ag 24、下列物质中分别与 AgNO3、CuSO4、K2CO3 三种溶液混合时,均有白色沉淀生成的是 ( ) A、盐酸 B、硝酸钙溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钡溶液 25、下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl 和 Ca(OH)2 B、Na2CO3 和 H2SO4 C、AgNO3 和 BaCl2 D、KCl 和 CuSO4 26、下列变化不能通过一步化学反应实现的是 ( ) A、BaCl2→BaSO4 B、CuO→Cu(OH)2 C、NaOH→Na2CO3 D、MgSO4→Mg(OH)2 27、下列各组溶液中,仅用同组稀溶液间的相互反应,就可以将其区别开的是 ( ) A、Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl 28、如图所示,广口瓶中盛有气体 X,胶头滴管中盛有液体 Y,若挤压胶头滴管使液体滴 入瓶中,振荡,一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的 是 ( )















第 4 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

A B C D

X CO CO2 HCl SO2

Y Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NaOH

Y

X a

29、在一定条件下,反应物溶液中溶质的质量分数越大,化学反应速率越快。现有 50g 溶 质质量分数为 32%的硫酸溶液,与过量的锌粉反应,为了减缓化学反应速率,而又不影 响生成氢气的总质量, 可向该溶液中加入适量的 ( ) A、KOH 溶液 B、KCl 溶液 C、K2CO3 溶液 D、H2O 30、 下列四种物质中能将 AgNO3、 Na2CO3、 MgCl2 三种无色溶液一次区别开来的是 ( ) A、NaNO3 溶液 B、NaCl 溶液 C、Na2SO4 溶液 D、稀盐酸 31、在 CaCO3→Ca(OH)2→NaOH 的各步转化中,所属的基本反应类型不包括 ( ) A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应 32、下列物质中能与澄清石灰水反应,但反应若不加指示剂则无明显现象的是 ( ) A、氯化铁溶液 B、碳酸钠溶液 C、稀盐酸 D、硝酸钠溶液 33 、不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液① H2SO4 ② FeCl3 ③Ba ( OH ) 2 ④KCl ⑤BaCl2, 被鉴别出物质的顺序是 ( ) A、②①③④⑤ B、②③①④⑤ C、⑤①③②④ D、①③⑤②④ 34、下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应,并产生不同现象的是 ( ) A、H2SO4 B、NaOH C、KOH D、Ba(OH)2 35、下列各组的两个概念中,后者包括前者的是 ( ) A、中和反应 复分解反应 B、酸 含氧酸 C、无机物 有机物 D、溶液 混合物 36、在化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应这四种化学反应中,可能有元素化合 价发生变化的反应类型有 ( ) A、1 种 B、2 种 C、3 种 D、4 种 37、某粉末状固体含有:①碳酸钾②硫酸镁③氢氧化钠④氯化钠四种物质中的两种。把该 固体放入水中,搅拌,有白色沉淀出现。过滤后,往沉淀物中加入足量稀硫酸,有气泡冒 出,但仍有白色沉淀。该粉末状固体是 ( ) A、由①和④组成 B、由②和③组成 C、由②和④组成 D、由①和②组成 38、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组 为 ( ) 序号 物质 杂质 除杂应选试剂或操作方法 KOH ① KNO3 溶液 加 FeCl3 溶液,并过滤 CuSO4 ② FeSO4 溶液 加过量铁粉,并过滤 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶, H2 CO2 ③ 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 ④ 溶解、过滤、烘干 A、①②③④ B、③④ C、②③④ D、①②③ 39、现有 Ca(OH)2 溶液、稀 H2SO4、NaCl 溶液,若将它们一次鉴别出来。可选用的试剂是 ( ) A、氯化钡溶液 B、紫色石蕊 C、稀盐酸 D、碳酸纳溶液 40、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸。现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。 若 NaOH 与 KOH 溶液中的溶质质量分数相同,则此时碱流量阀应如何调节 ( ) A、无须变动 B、减小流量 C、加大流量 D、无法确定

第 5 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

根据以下提供的材料,解答第 41~43 题。 材料 1:据 2002 年 4 月 30 日。 《中国环境报》报道,某化工厂排放的污水,使某市一 条长约 50 公里的河水受到严重污染,对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保 部门测定,被污染的河水 pH 在 1~4 之间,其他水质指标也严重超标。 材料 2:2002 年 6 月 1 日,国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》 ,对地 表水质量作了明确规定,部分指标如下(除 pH 外,各项目的单位: mg/L): 水质分类 I类 II 类 III 类 IV 类 V类 项目及标准 磷(P)≤ 0.02 0.1 0.2 0.3 0.4 氮(N)≤ 0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 锌(Zn)≤ 0.05 1.0 1.0 2.0 2.0 铅(Pb)≤ 0.01 0.01 0.05 0.05 0.1 pH 6~9 6~9 6~9 6~9 6~9 41、如果让你测定该河水样的酸碱度,可选用 ( ) A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH 试纸 D.碳酸钠溶液 42、材料 2 中所指出的 “氮” 、 “磷” 、 “锌” 、 “铅” ,是指 ( ) A.单质 B.元素 C,离子 D.分子 43、经测定,该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1X10-5)%。则该污水的水质 属于(设该污水的密度为 1g/cm3) ( ) A.I 类 B.Ⅲ类 C.Ⅳ类 D.V 类 44、某工厂排放的废硫酸,拟选用下列物质与之中和: 物 质 相对分子质量 市场参考价 (元/Kg) CaCO3 100 1.8 Ca(OH)2 74 2.0 NH3 17 6.5 NaOH 40 11.5 如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸,则应选择 ( ) A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.NH3 D.NaOH 45、为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取 硫酸铜有下列几种步骤,其中可行且符合以上要求的是 ( ) A.Cu→CuSO4 B.Cu→CuO→CuSO4 C.Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D.Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4 46、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是( ) 、 A、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有 Zn2+无 Cu2+,可能有 Fe2+ B、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有 Zn2+,没有 Cu2+和 Fe2+ C、若反应完成后锌无剩余,溶液中若有 Cu2+,则一定有 Fe2+ D、若反应完成后锌无剩余,溶液中若无 Cu2+,则可能有 Zn2+和 Fe2+ 47、有 CuO,Fe,H2,Ba(OH)2 溶液,K2CO3 溶液,NaOH 溶液,稀硫酸等七种物质,在 常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( ) 、 A、4 个 B、5 个 C、6 个 D、7 个 48、对于化学反应 A+B=C+D,下列说法中错误的是( ) 、 A、若生成物 C 和 D 分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱 B、若 A 和 C 是单质,B 和 D 是化合物,则该反应一定是置换反应 C、若 A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则 C、D 可能是两种沉淀 D、若 A,B 各取 10g 混合,使其充分反应,则 C,D 质量的总和一定等于 20 g 49、正常人胃液的 pH 在 0.3~1.2 之间,酸(一般以盐酸表示)多了,需要治疗。某些用以 治疗胃酸过多的药物中含 MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B. 对人体而言酒石酸是营养品 + + C.Na 、Mg2 都是人体必需的元素 D.MgCO3、NaHCO3 与胃酸作用生成 CO2,在服药后有喝 汽水的舒服感
第 6 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

50、要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) 甲:CaCO3 (Na2CO3) 乙:NaOH (Na2CO3) 丙:KCl (KHCO3) 丁:炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加 适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。下列组合正确的是 A.甲—②,乙—④ B.乙—③,丙—① C.丙—①,丁—② D.丁—①,丙—③ 二、填空题 1、与金属跟盐反应的规律相似,非金属也有这样的规律,即活泼非金属单质可以把较不活泼非 金属单质从盐溶液中置换出来。 Br2、 I2、 Cl2 及其化合物间有如下的关系: Br2+2NaI=2NaBr+I2, Cl2+ NaBr=NaCl+Br2,由此推知,非金属单质 Br2、I2、Cl2 的化学活动性由强到弱的顺序 为 ,Cl2 与 NaI 反应的化学方程式为 。 2、为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分,一同学设计了如下实验:请回答下列问题:
加稀硝酸 加适量 AgNO3 溶液 不纯的 硝酸钠 溶液 白色 沉淀 A 加适量 Na2CO3 溶液 I 操作 无色溶 液B Ⅱ操作 不溶解

白色沉 淀 CaCO3

纯净的硝 酸钠溶液

(1)白色沉淀 A 的化学式为 ;Ⅰ、Ⅱ为 操作。 (2)无色溶液 B 中加 Na2CO3 溶液,反应的化学方程式为 。 (3)经分析,原溶液中的杂质由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是(有几种填几种。 如空格不够,可添加) :① ② ③ ④ 。 3、某一无色溶液是由 H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl 七种溶液中 的两种混合而成,现进行如下实验: (1)若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈红色; (2)若向混合溶液中加入过量的硝酸 钡溶液,产生白色沉淀,过滤; (3)再向上述滤液中加入硝酸银溶液,无明显现象。根据上述 实验分析,此混合溶液中存在的溶质,可能是(有几种就填几种,可不填满) : ① 和 ; ② 和 ; ③ 和 ; ④ 和 ; ⑤ 和 。 4、已知 NaOH 溶液中含有水分子(H2O) 、钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-) ,该溶液能使 紫色石蕊试液变蓝色。 请你设计一个简单的实验, 判断在 NaOH 溶液中可能是哪一种微粒使紫 色石蕊试液变蓝色?写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论:

。 5、废物利用既可以节约资源,又可以保护环境。某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮 和下图装置来制取干燥、纯净的氢气,并验证气体中的杂质。
接 收 集 装 置

a

b

无水 CuSO4 NaOH 溶液 浓硫酸

A

B

C

D

E

第 7 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

(1)另有下列物品:蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液(醋酸易挥发) ,装置 A 中的物质应是 和 。 (2)实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色,这说明产生的气体中含有杂质 (填化学式) 。 除此以外,还可能含有的杂质气体是 (填名称) ,为了检验该杂质,可将 E 装置连接到 上述装置中 (填序号)之间,气体从(填 a 或 b)进入装置 E,E 中所放试剂 为 ,观察到的现象为 。 (3)C 装置的作用是 。 (4)此实验收集氢气的下列方法中,你认为最合理的是 (填序号) A、向上排空气法 B、用干瘪气球收集法 C、排水法 6、由甲、乙两种不同的可溶性盐组成的混合物。为分析其成分,进行下列实验: (假定下列各步 反应都恰好完全进行) (1)取少量混合物加入适量水中充分溶解,无沉淀生成,也没有气体放出,得到无色溶液 A。 (2)向 A 中加入适量 BaCl2 溶液后过滤,得到白色沉淀 B 和无色滤液 C。 (3)向无色滤液 C 中加入适量 AgNO3 溶液后过滤,得到白色沉淀 D 和只含 NaNO3 的溶液。根据以上实验,推 断:①B 是 ,D 是 。②将甲和乙的可能性填入下表: 甲 乙 7、从铁、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液四种物质中,选择适当的物质填入下图方框中。 (图 中连线表示相邻两种物质间能够发生化学反应,金属活动性:Ba>Ca)

Na2CO3 溶液

8、 某班同学在做完 “氢气的制取和性质” 实验后, 废液缸中回收到含 ZnSO4、 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液,为防止 CuSO4 及废酸污染环境,同时回收到纯铜,现对废液进行如下处理:
加过量 铁粉 废液 过滤 滤液 B 加适量稀硫酸 固体 A 过滤 Cu

滤液 C

根据以上转化关系,回答:固体 A 中一定含有 。滤液 B 中一定含有 。 9、在实施“菜篮子”工程中,全国各地农村广泛采用塑料大棚种植蔬菜,来提高产量。大棚种 植蔬菜在冬季需补充 CO2。为此甲、乙两同学在自家大棚内设计了补充 CO2 的方法:他们都 将工业废硫酸用水稀释后,盛放在塑料桶内,悬挂在高处。甲同学每天向桶内加适量自家储备 的碳铵[ H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O ] ,乙同学每天向桶内加适 量厨房备有的纯碱,都达到了预期目的。从家庭经济效益出发,你认为: (1) (填甲或乙)同学的方案更合理。因为有 生成(写化学式) ,可作 。 (2)将塑料桶悬挂在高处的原因是 。 10、市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝色的斑点,它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液,波 尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而制得,混合时发生的化学反应方程式 是 。配制时不能用铁制容器是因为 (用化学方程式表示) 。 石灰乳中的氢氧化钙在工农业生产和日常生活中应用非常广泛,如:工业上可用氢氧化钙与 纯碱作用制烧碱,其化学反应方程式为 。生活中,鲜鸡蛋
第 8 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出 CO2, 为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜 的目的,人们常用熟石灰作为鲜鸡蛋的保鲜剂,其原理可用化学方程式表示 为 。 实验室中久盛石灰水的试剂瓶内常附有一层白膜, 洗去这层白膜 最好的方法是:先用 荡洗,再用水洗。其原理可用化学方程式表示 为 。除了上面涉及到的用途外,请你再举出一种氢氧 化钙的常见用途: 。 硫酸铜晶体在加热时可转变为无水硫酸铜和水,此过程 风化(填属于或不属于) 。无水 硫酸铜在实验中常用来检验液体中是否有水分,若某液体中含有水分,则检验过程中发生的颜 色变化是由 色变蓝色。 11、有一包固体粉末,可能由 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 中的一种或几种 组成。为确定其组成,现做如下实验: (1)将此固体加到水中,得到白色沉淀,上层清夜为无色。由此判断,该粉末中一定不含 有 。 (2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸,沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出,该粉末 中一定含有 。 (3)还有的物质可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示) 。 12、任何科学结论都要经过实验验证,实验是重要的学科能力。 为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳,甲、乙两个实 验小组分别用下列盛有药品的仪器(图中夹持仪器等均省略) ,检验防空洞内气体成分。

无水硫酸铜

浓 NaOH 溶液

澄清石灰水

A B C D E (1)甲组逐一检验是否含有上述某一气体,若检验其中是否含有二氧化碳,应选用(填序 号) 。若防空洞内含有水蒸气,则 B 中的现象是 ;若 A 中玻璃管内 物质由黑色变成红色,则防空洞内含有 。 (2)乙组用上述仪器组装一套装置,通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧 化碳和二氧化碳,按气体通过的先后顺序,连接的仪器依次是(填序号,仪器可以重复使 用) 。 (3)若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳,则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高 的实验,其方法是 。 13、有甲、乙、丙、丁、M 五种无机物质,在一定条件下它们之间相互转化的关系如下图。 甲 乙 M 丙 丁 丙 丁 甲 M

(1)如果五种物质中有两种单质,则 M 的化学式是 。 (2)如果五种物质均为化合物,则 M 可能是何类物质?(选填:酸性氧化物、碱性氧化物、含 氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐) 。 (3)写出符合(2)中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式(只需写一个) 。

第 9 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

14、如下图,在一只倒扣的大烧杯中,正放两只小烧杯。其中 A 烧杯中盛有足量浓盐酸,B 烧杯 中盛有少量滴有酚酞的 NaOH 稀溶液。问: (1)放置一段时间后,B 杯中会有怎样的现象? A B (2)该现象说明浓盐酸有哪些性质?(只需列举 2 条性质)

15、已知:①在化工生产中,原料往往不能全部转化成产品。②工业上常用电解纯净的饱和食盐 水的方法来得到烧碱溶液,再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固 体烧碱样品。 (1)猜测一下,该烧碱样品中可能含有哪些杂质。 (2)设计一个实验方案,来证明你的猜测是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论

16、厨房的两个调料瓶中分别盛有精盐(NaCl) 、碱面(Na2CO3)两种固体,请你利用所学知 识列出三种不同方法将它们区别。简要写出操作步骤、现象和结论。 (1) ; (2) ; (3) 。 17、对大量实验事实进行分析,找出一些规律,并根据这些规律和物质的内在联系,对一 些物质的性质作出推测。这是化学学习中必须训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思 维过程,以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例,填写所有空格(所填规律不能重复) 。 实验事实 (每空至少举 2 例) 规律 推测同类物质具有相同性质 示例:盐酸、稀硫酸都能使 酸溶液能使紫色石蕊 稀硝酸也能使紫色石蕊试液变 紫色石蕊试液变红 试液变红 红 (1)氯化钠、氯化钾溶液都 能与硝酸银溶液反应,生成 不溶于硝酸的白色沉淀 (2) (3) (4) 18、18 世纪 70 年代,瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2) 。氯气溶于水可生成盐酸和 次氯酸(HClO) 。次氯酸具有漂白性,可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和 氯水(氯气的水溶液)逐滴滴入含有酚酞试液的 NaOH 溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然 褪去。 (1)写出氯气与水反应的化学方程式 。 (2)红色褪去的原因可能有两种情况(用简要文字说明) 。 ① ;② 。 19、有一包固体物质,可能是 Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、NaCl、Ba(OH)2、MgCl2 中的 一种或几种组成。为了确定其成分,进行如下实验: (1)取样品放入小烧杯中,加水充分溶解,静置,有白色沉淀。 (2)再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸,开始无现象,后来沉淀逐渐溶解,最后沉淀不再减少。 试推断:这包固体中一定不存在的物质是 ,一定存在的物质 是 ,可能存在的物质是 。

第 10 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

20、我市某校化学兴趣小组的调查报告如下: 调查对象:某化工厂排放的废水。取样地点:废水排放口。取样时间:2002 年 5 月 28 日上 午 9:00。目测结果:样品略显蓝色,无悬浮颗粒,透明。实验过程:①取少量废水,加入过 量的盐酸,有白色沉淀生成。过滤,得沉淀物和滤液。向沉淀物中加入稀硝酸,白色沉淀不溶 解。②将所得滤液分成两份,一份滤液中加入适量的稀硫酸,产生白色沉淀,过滤,向沉淀物 中加入稀硝酸,沉淀不溶解。③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液,只产生蓝色沉淀。实 验结果:废水中含有的大量的阴离子是 ,肯定含有的阳离子有 ,它们都是重金属离 子,对环境有污染。针对上述情况,某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案。 (已 知白色的 Fe(OH)2 沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀。 )
加适量 A 固体 适量 NaOH 溶液 B 溶液 白色 沉淀

废 水

X 固体


适量 Na2SO4 溶液

红褐色 沉淀





C 溶液

白色



沉淀

假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应,则: (1)X 固体为 ,A 固体中肯定含有的 物质为 。 (2)B 溶液中的溶质一定有( ) 。 A、K2CO3 B、Fe(NO3)2 C、MgCl2 D、Ba(NO3)2 (3)写出④反应的化学方程式 。 2+ + + 21、现有 A、B、C、D 四种可溶性盐,它们的阳离子分别为 Ba 、Ag 、Na 、Cu2+中的一种, 阴离子分别为 NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。其中 C 盐溶液呈蓝色,其它溶液无色。向 四种溶液中分别加入盐酸,B 产生沉淀,D 产生气泡。由此推断, A是 ,B 是 ,C 是 ,D 是 。 A 22、A、B、C 分别代表三种化合物,在一定条件下可发生下面的反 B F 应:①A+H2SO4→B+H2O ②B+NaOH→C+Na2SO4 ③ C ? A ? H 2O ④A+CO→D+CO2 若 D 是一种红 色的金属, 则A 是 , B是 , C是 (填 C E 化合物的化学式) 。 D 23、有 A、B、C、D、E、F 六种物质,它们之间的相互关系如图所 示(连线表示能发生反应) 。 已知:D 是一种金属单质,它可能是锌或铜,A、B、C、E、F 分别是 AgNO3、Ca(OH)2、 盐酸、Na2CO3、BaCl2 五种物质中的一种。其中 A 和 C 反应时能生成一种无色气体。 (1)它们的化学式分别是:A、 B、 C、 D、 E、 F、 . (2) 写出有关反应的化学方程式。 A+C : ; D+E: 。 (3)写出 B、F 在水溶液中的电离方程式:B ,F 。 + 2+ 2+ 24、处理照相胶片的废液中含有大量的 Ag 、Zn 、Fe ,某同学欲从上述废液中回收银,并得 到副产品硫酸亚铁,设计如图操作流程。请回答:
加过 量Y 加过 量X 废液
操作Ⅰ
?

固体 B 蒸发结晶 溶液 D 固体 E

固体 A
操作Ⅱ

液体 C

第 11 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

操作Ⅰ的名称是 化学式为

,回收的银是 。

(填字母)中,X 的化学式为

,Y 的

25、图中每个方框表示一种反应物或一种生成物(水均已略去) 。已知在 A 中含有 K+,E 通常情 况下是一种无色无味的气体。据此,写出 A~F 的化学式: A、 ,B、 ,C、 ,D、 ,E、 ,F、 。 A C
加稀盐酸

F B D
通入 E 加稀 CaCl2 溶液

A

26、图中的 A、B、C、D、E、F 表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和 金属铁, 它们之间的连线表明相邻的两种物质能发生反应。 试根据图中关系确定 A、 B、 C、 D、 E、F 各物质的化学式。 A、 ,B、 ,C、 ,D、 ,E、 ,F、 。 A 蓝色溶液 B C

F

E

D

27、已知 t℃时 4 种化合物在水中及液氨中的溶解度如下:写出 t℃时上述几种化合物在水溶液 和液氨中能发生复分解反应的化学方程式。 AgNO3 水中溶解度/g 液氨中溶解度/g 170 86 Ba(NO3)2 9.2 97.2 AgCl 1.5×10-4 0.8 BaCl2 33.3 0

在水中: ;在液氨中 。 28、三种无色溶液分别为 MgSO4、BaCl2、Ba(OH)2,在不选用其它试剂的情况下为区别它 们进行如下实验: (1)A+过量的 C→有沉淀,沉淀过滤后滤液+B→无沉淀 (2)B+C→无沉淀 则A是 ,B 是 ,C 是 。 29、有两组试剂:A 组有稀盐酸、硫酸铜溶液、二氧化碳;B 组有氢氧化钠溶液、硝酸钡 溶液、锌粉。A 组中能跟 B 组的三种物质都反应的物质是 (写名称)B 组 中能跟 A 组的三种物质都反应的物质是 (写名称) 30、今有八种物质(三种固体,五种溶液) :铜、锌、氢氧化铜、氯化铜溶液、氯化钙溶 液、氯化锌溶液、稀盐酸、澄清石灰水,它们之间可发生如下化学反应: (1)固体a+溶液①→溶液②+H 2 O ( 2 )固体b+溶液①→溶液③+H 2 ↑ (3)固体 b+溶液②→固体 c+溶液③ (4)溶液②+溶液④→固体 a+溶液⑤ 根据以上反应,写出各种物质的化学式 固体 a ;固体 b ;固体 c 溶液① ;溶液② ;溶液③

; ;溶液④

;溶液⑤



第 12 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

31、有一包固体,可能由氯化钡、氯化铜、硝酸钾、氧化钠中的一种或几种物质组成,根 据下图所示的变化和实验现象推断:固体中一定含有. ,一定不含有 , 可能含有 (填写化学式)

32、现有 A、B、C、D 四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠溶 液中的某一种,根据以下实验,推断四种溶液中溶质的化学式 A+B→白色沉淀, A+C→无变化 B+C→白色沉淀, B+D→无变化 A+D→无变化, C+D→无色气体 则A为 ,B 为 ,C 为 ,D 为 33、A、B、C、D、E、F、几种物质,A 是一种氧化物,这些物质相互变化关系如下: A+B → C+D C + E → F↓(红褐色)+ NaCl F+B → C+D 根据以上变化关系,写出它们的化学式: A、 ;B、 ;C、 ;D、 。 + + 34、肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa) ,它与水中的 Ca2 、Mg2 起反应生成硬 脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液:①蒸馏水; ②0.1% CaCl2 溶液;③1% CaCl2 溶液;④1% MgCl2 溶液。试回答:检验这四种溶液应选用 的方法是 。 35、为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验步骤 进行实验: 称量样品→溶解→加过量试剂 A→过滤出沉淀 B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实 验数据并得出结果 (1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A,其中 同学所选择的试剂 A 不合理,理由是 。 (2)以下都是在试剂 A 选择正确时进行的实验: ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天平与砝 码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪器 是 。 ②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量, 测定结果将 (填 “偏高” 、 “偏低” ) 。 ③若实验测得混合物的质量为 w 克,沉淀物的质量为 m 克,实验测定的氯化铵质量分数的 计算式= 。 36、有一包白色粉末,可能是 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的一种或几种,为 证明其组成,进行如下实验: (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液, 则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不含有 。 (2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则 原混合物中一定含有 。 (3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一 份,无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤。出现上述 现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 。 (4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3 溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根 据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原 混合物中还含有 。
第 13 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

37、化学实验室有含 Hg2+,Fe2+、Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回 收金属汞和铜的方案如下:

试回答: (1)上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案?在该方案操作的第①步得到的滤渣中 含有 金属;操作的第③步可分离 (2)汞蒸气有毒,回收汞时,为防止汞蒸气扩散污染环境,该步操作应在(选择下列有关 序号填写) 中进行。 A、冷而干的烧杯 B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶 C、管口塞有导管的大试管,且导管一端插入水槽中(水封) D、密闭的并有冷却功能的仪器装置 38、 银能溶解在稀硝酸中生成 AgNO3、NO 等物质。某课外活动小组利用废弃电子器件的镀 银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜,其步骤如下:

(1)B 步骤中应该加入的试剂是 (2)写出 B 步骤中发生反应的化学方程式:



(3)B 步骤在过滤之前,必须进行的操作是: 。 39、 实验室现有五瓶失去标签的无色溶液, 根据实验室的记录, 只知它们分别是 KCl、 K2SO4、 K2CO3、AgNO3、BaCl2 中的一种,为确定它们的成分,某学生将它们依次编为 A、B、C、 D、E,并设计了一组实验。实验记录如下: (1)将 A 和 B 混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀; (2)将 C 和 D 混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀; (3)将 A 和 E 混合,产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸; (4)将 D 和 E 混合,产生的沉淀仅在稀硝酸中消失; (5)将 B 和 C 混合,没有沉淀生成。 由以上实验确定: A 是______,B 是______,C 是______,D 是______,E 是______。 40、A、B、C、D分别是NaCl、NaOH、HCl和BaCl2四种溶液中的一种。现利用另一种溶液 X即可将它们区分开,则X的化学式为________。 41、甲、乙两位同学分别设计了以下两个实验方案,并均认为如果观察到的现象和所设计 的方案一致,即可确定溶液中SO42-。试评价两个方案是否严密,并分别说明理由。 ①甲同学方案:溶液__________→ 白色沉淀 __________→ 沉淀不溶解。
第 14 页 加BaCl2溶液 加足量HNO3

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟 加足量HCl 加BaCl2溶液

②乙同学方案:溶液 ________→ 无沉淀__________→ 白色沉淀 甲同学的方案①___________________; 乙同学的方案②___________________。 42、有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成。现 做如下实验:①取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液;②取①所得溶液少许加入氢氧化钠 溶液,看不到明显现象;③另取少量粉末滴加稀盐酸,也看不到明显现象。试回答: (1)实验①可知,原粉末中一定没有_________;实验②可说明原粉末中诊有_________; 实验③证明原粉末中没有_________。 (2)根据上述实验,可得出原粉末中可能有的物质是___________。 (3)若诙粉末由一种物质组成,试设计实验方案确定它是哪种物质。写出简要的实验步骤、 实验现象和结论。 43、金属镍(Ni)、锌分别投入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中置换反应的结果见下表: 溶液 X盐 Y盐 Z盐 金属 Zn 无反应 有反应 有反应 Ni 无反应 无反应 有反应 上述五种金属的活动性顺序为____________ 44、向露置一段时间的氢氧化钠固体颗粒上,滴加几滴稀盐酸,发现固体表面有气泡生成, 用化学方程式表示这一变化过程:_____________________;______________________。 45 、 Ba2+ 是有毒的,但在对胃做 X 光投影常用BaSO4 做“钡餐”而不会引起中毒,原因是 ________________,若用BaCO3代替BaSO4就会引起中毒,写出BaCO3形成Ba2+的化学方程 式________________。 46、欲除去粗盐中混有的Mg2+、Ca2+、SO42-等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质,得到纯净 的NaCl,需要加入NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl的溶液,并进行一些分离操作,提纯的过程 如下图:

试回答:操作A为____。试剂④为____,试剂①②③可能分别依次为____________。 47、许多在水溶液中进行的反应(例如复分解反应),往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转 化为更难溶物的现象。下表为20℃时某些物质的溶解度。 物 质 AgCl(白) 1.5×10-4 Ag2S(黑) 1.3×10-16 CaSO4 0.2 CaCO3 0.0015

溶解度/g

(1)若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液,可能发生的现象是_________,该反应的化学 方程式为_____________________。 (2)生产硫酸铵化肥的方法之一是:把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中,不断通人氨气并再通入二 氧化碳,充分反应后立即·过滤,滤液经蒸发结晶而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方 程式_____________________。 48、有下列四组物质:(1)食醋、酒精、煤、石油;(2)CaO、SO3、CO、Fe2O3;(3)HNO3、 H2SO4、H3PO4、H2S;(4)纯碱、食盐、烧碱、氯化亚铜。各组中均有一种物质所属类别与 其他物质不同,这四种物质分别是 (1) _____;(2) _____;(3) _____;(4) _____。 49、现有H2SO4、BaCl2、NaOH、Na2SO3、Ca(OH)25种溶液和CO2一种气体,有下图所示的 相互反应关系, 图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。 请将它们的化学式填入图 中相应的6个方框内。
第 15 页

风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟

50、朱砂(又名丹砂)是一种红色颜料,它是某种金属的化合物。现通过以下实验来确定其组 成。(反应中生成的水及其他物质均略去)

请回答: (1)朱砂中含有的元素为_____,溶液C中溶质的化学式为_____。 (2)反应①的化学方程式是_________________________ (3)反应③的化学方程式是_________________________ (4)反应⑤的化学方程式_________________________ 51、请将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙四种物质的化学式填入下图□中,使每两个用 线相连的□里的物质都能相互反应。写出以上物质发生的反应中符合下列条件的化学方程 式: (1)化合反应________________________ (2)置换反应________________________ (3)复分解反应________________________ 52、根据下列要求书写化学方程式: (1)有水生成的反应(4个): ①________________________ ②________________________ ③________________________ ④________________________ (2)有水参加的反应(4个): ①________________________ ②________________________ ③________________________ ④________________________ 53、将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中,可使鸡蛋贮存6~7个月不变质。 (1)石灰水是用新烧制的生石灰配制的,写出变化的化学方程式: ①烧制生石灰:________________________。 ②配制饱和石灰水:________________________。 (2) 浸泡一段时间后,石灰水的表面会形成 一层白色的覆盖物。白 色覆盖物的名称 是 ________________________。 (3)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是________________________。 (4)钙是一种活泼的金属元素,金属钙在空气中就能被氧化成氧化钙。下图为钙元素由“单 质+氧化物一氢氧化物+盐”的变化过程,请把变化过程中相应物质的化学式填入口中:

第 16 页


初中化学竞赛辅导元素及化合物知识(三)

初中化学竞赛辅导元素及化合物知识(三)_学科竞赛_高中教育_教育专区。风华初级中学初三化学竞赛资料刘明晟 初中化学竞赛辅导元素及化合物知识(三) [复习指导] 盐酸(...

初中化学竞赛辅导资料初中元素与化合物

初中化学竞赛辅导资料---初中元素化合物 A组 i.下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气(主要成分) 、沼气、CH4 C 金刚...

初中化学竞赛辅导资料初中元素与化合物

初中化学竞赛辅导资料---初中元素化合物 A组 i.下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气(主要成分) 、沼气、CH4 C 金刚...

初中化学竞赛辅导资料---初中元素与化合物

初中化学竞赛辅导资料---初中元素化合物 A组 i.下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气(主要成分) 、沼气、CH4 C 金刚...

初中化学竞赛辅导资料初中元素与化合物

初中化学竞赛辅导资料---初中元素化合物 A组 i.下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气(主要成分) 、沼气、CH4 C 金刚...

初中化学竞赛辅导资料初中元素与化合物

初中化学竞赛辅导资料---初中元素化合物 A组 i.下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气(主要成分) 、沼气、CH4 C 金刚...

初中化学竞赛辅导(元素化合物2)

初中化学竞赛辅导第二部分 元素及化合物知识(二)一、选择题 1、用稀碱性溶液...Na 、Mg 都是人体必需的元素 D.MgCO3、NaHCO3 与胃酸作用生成 CO2,在服药后...

初中化学竞赛辅导资料初中元素与化合物

初中化学竞赛辅导资料---初中元素化合物 A组 i.下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气(主要成分) 、沼气、CH4 C 金刚...

初中化学竞赛知识点

初中化学竞赛辅导 第一部分 基本概念和基本原理 (一...第二部分 元素化合物知识(一) 空气的成分:按体积...(3)氧气与化合物反应①一氧化碳 在氧气中燃烧产 ...

高中化学竞赛辅导—元素及其化合物

高中化学竞赛辅导——元素及其化合物——lyzh (一)主族元素及其化合物一、氢和稀有气体 (一)氢 氢位于周期表的第一周期 IA 族,具有最简单的原子结构。氢在...