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宁夏回族自治区银川一中2016届高三上学期第五次月考理科综合试题

时间:2016-01-04


银川一中 2016 届高三年级第五次月考

理科综合试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第 33~40 题为选考题,其它 题为必考题。考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷(共 126 分)
可能用到的相对原子质量(原子量) :H-1 C-12 O-16 一、选择题:本题包括 13 小题。每小题 6 分,共 78 分,每小题只有一个选项符合题意。 1.下列关于细胞结构和功能的叙述中,正确的是 A.动物体内性激素的合成场所是核糖体 B.溶酶体能分解细胞内衰老、损伤的细胞器 C.高尔基体是细胞内蛋白质合成、加工和运输的场所 D.抑制线粒体活性的物质直接阻碍根细胞吸收水分和无机盐 2.根据相关实验操作,预期实验现象正确的是 实验操作 在 2 mL 蛋清稀释液中先加 0.1 g/mL NaOH 溶液 1 mL,摇匀后,再 A B C D 加 0.01 g/mL CuSO4 溶液 4 滴,摇匀 用高温处理后冷却的过氧化氢酶溶液与过氧化氢混合 在剪碎的新鲜菠菜叶中加入二氧化硅、无水乙醇,充分研磨后过滤 根尖经解离、漂洗、龙胆紫溶液染色后,制成装片在显微镜下观察 产生大量气泡 滤液呈深绿色 细胞质呈紫色 实验现象 溶液呈紫色

3.将同一植物细胞依次浸入清水、0.3 mol/L 的蔗糖溶液和 0.4 mol/L 的 KNO3 溶液中,测得细胞 的体积随时间的变化曲线如图所示,则曲线 a、b、c 分别代表细胞所处的溶液是 A. 清水、蔗糖溶液、KNO3 溶液 B. KNO3 溶液、清水、蔗糖溶液 C. 清水、KNO3 溶液、蔗糖溶液 D. 蔗糖溶液、KNO3 溶液、清水 4. 下列关于人体内环境及其稳态的叙述中,正确的是 A. 剧烈运动时大量乳酸进入血液,血浆会由弱碱性变为弱酸性 B. 人体内任一组织细胞生活的内环境都由血浆、组织液和淋巴组成 C. 免疫系统对稳态的维持是通过其防卫、监控和清除功能实现的

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D. 内环境的稳态都是在神经调节和体液调节下实现的 5. 关于种群和群落的叙述,不正确的是 A. 区别初生演替与次生演替的关键是演替速度的快慢 B. 群落的空间结构有助于缓解种间竞争 C. 在没有自然选择的情况下,种群的基因频率仍有可能发生改变 D. 对家鼠等有害动物的控制,要尽量降低其 K 值 6.青鲜素是一种植物生长调节剂,可用于防止大蒜等贮藏期间的发芽。研究发现其结构与尿嘧啶 非常相似,进入植物体内可替代尿嘧啶的位置,进而引起代谢异常。下列有关说法正确的是 A. 为了人类的健康,应该全面禁止植物生长调节剂的生产和使用 B. 青鲜素可强烈阻断 DNA 的复制和转录,进而导致细胞代谢异常 C. 青鲜素和生长素对植物的芽具有相同的生理作用效果 D. 可用一系列浓度梯度的青鲜素溶液,探究青鲜素溶液防止大蒜发芽的最适浓度 7.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用,下列说法正确的是 ①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量,但是不会造成 PM2.5 值升高 ②研发安全特效药物,有利于人类抵御疾病 ③规范食品添加剂的生产并科学使用,有利于保障人体健康和生命安全 ④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术,有利于环境保护和资源充分利用 ⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,有利于节约使用成本 A.②③④ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③

8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.Na2O 和 Na2O2 的混合物共 1mol,阴离子数目在 NA~2NA 之间 B.1mol OH 和 1mol -OH (羟基)中含有的质子数均为 9NA C.铁做电极电解食盐水,若阴极得到 NA 个电子,则阳极产生 11.2L 气体(标准状况下) D.某密闭容器盛有 0.1mol N2 和 0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA 9.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是 A.某中性溶液中: Na 、Fe3 、SO2 4 、NO3
+ + - - -

2 B.某无色溶液中: K 、Mg2 、ClO 、SO4
+ + - + +



Fe2



2 C.能使 KSCN 变红的溶液中: NH4 、Na 、SiO3 、HCO3




D.水电离产生的 c(OH )=1× 10



-10

mol/L 的溶液中: Al3 、SO2 4 、NO3 、Cl
+ - -



10.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中 Z 元素最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法正确的是 A.四种短周期元素中 W 的原子半径最小 X Y Z W

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B.Z 元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA 族 C.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y>X>W>Z,最高正价由高到低顺序:W>Z D.元素非金属性由强到弱的顺序: W> Z,W 的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应 11. SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体 后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组 合符合要求的是(必要是可以加热) ① Cu 和浓硝酸 ② CaO 和浓氨水 ③大理石和稀盐酸 ④高锰酸钾溶液和浓盐酸 A.只有①② 12.下列说法正确的是 A.已知 C2H6 的燃烧热为 1090 kJ· mol 1,则 C2H6 燃烧的热化学方程式为:


⑤过氧化钠和水 C.只有①②③ D.只有①②④⑤

B.只有③⑤

C2H6(g)+3.5O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1090 kJ/mol


B.已知 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ· mol 1,则 CO 的燃烧热 ΔH=-283 kJ C.鉴定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时,每次实验均应测量 3 个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度 D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol,则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生 成 1 mol H2O(l)时也放出 57.3 kJ 的热量 13.某恒温密闭容器中,可逆反应 A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ· mol 1(Q>0)达到平衡。缩小容


器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物 B 的状态只能为固态或液态 B.平衡时,单位时间内 n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC,达到平衡时放出热量等于 Q kJ D.保持体积不变,向平衡体系中加入 A,平衡向正反应方向移动 二.选择题:本题共 8 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 14~17 题只有一项符 合题目要求;第 18~21 题有多项符合题目要求。全部选对得 6 分,选对但不全的得 3 分,有 选错的得 0 分。 14.2015 年 10 月银川一中团委组织学生志愿者前往盐池县冯记沟乡进行助学帮扶活动,当车辆行 驶在崎岖的山路上时坐在前排的学生看到司机师傅总是在上坡的时候换成低挡而到了平直的 路上时又换成了高挡,于是他们几个人形成的小组进行了讨论,关于他们的讨论最符合物理原 理的是 A.上坡的时候换成低挡是为了增加汽车发动机的功率;

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B.上坡的时候换成低挡是为了增大汽车的牵引力; C.上坡的时候换成低挡是为了同学们仔细欣赏沿途的美景; D.在平直的路面上换成高挡可以减小汽车发动机的功率 15.一质点做匀加速直线运动时,速度变化△ v 时发生位移 x1,紧接着速度变化同样的△ v 时发生 位移 x2,则该质点的加速度为

?1 1? A. ? ?v ? ? ? ? ? x1 x2 ?
2

B.

? ?v ? 2

2

x2 ? x1

?1 1? C. ? ?v ? ? ? ? ? x1 x2 ?
2

D.

? ?v ?

2

x2 ? x1

16.如图所示,两根相距L平行放置的光滑导电轨道,与水平面的夹角为 θ,轨道处于磁感应强 度为B、方向垂直轨道向上的匀强磁场中,一根质量为 m、电阻为 r 的通电金属杆 ab 位于 导轨上。若金属杆 ab 恰好在导轨上处于静止状态,则关于通过金属杆 ab 的电流的方向和大 小的说法正确的是 A.方向由 b 到 a,大小 I ? B.方向由 b 到 a,大小 I ?

mg sin ? BL
mg BL
a θ

B b θ

mg tan ? C.方向由 a 到 b,大小 I ? BL
D.方向由 a 到 b,大小 I ?

mg cos ? BL

17.如图所示为洛伦兹力演示仪的结构图。励磁线圈产生的匀强磁场方向垂直纸面向外,电子束由 电子枪产生,其速度方向与磁场方向垂直。电子速度的大小和磁场强弱可分别由通过电子枪的 加速电压和励磁线圈的电流来调节。下列说法正确的是 A.仅增大励磁线圈中电流,电子束径迹的半径变大 B.仅提高电子枪加速电压,电子束径迹的半径变大
励磁线圈 (前后各一个) 玻璃泡 电子枪 B

C.仅增大励磁线圈中电流,电子做圆周运动的周期将变大 D.仅提高电子枪加速电压,电子做圆周运动的周期将变大

v

18.如图所示,I 为电流表示数,U 为电压表示数,P 为定值电阻 R2 消耗的功率,Q 为电容器 C 所 带的电荷量,W 为电源通过电荷量 q 时电源做的功。当变阻器滑动触头向右缓慢滑动过程中, 下列图象能正确反映各物理量关系的是
P C R1 V S O A R2 A I2 O B I O C I q O D Q U W

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19.行星绕太阳公转轨道是椭圆,冥王星公转周期为 T0,其近日点距太阳的距离为 a,远日点距太 阳的距离为 b,半短轴的长度为 c,如图所示.若太阳的质量为 M,万有引力常数为 G,忽略 其它行星对它的影响,则 A.冥王星从 B→C→D 的过程中,速率逐渐变小 B.冥王星从 A→B→C 的过程中,万有引力对它做负功 C.冥王星从 A→B 所用的时间等于 D.冥王星在 B 点的加速度为
T0 4

4GM ( a ? b ) 2 ? 4c 2

20.如图所示,在竖直平面内 xoy 坐标系中分布着与水平方向夹 45° 角的匀强电场,将一质量为 m、 带电量为 q 的小球, 以某一初速度从 O 点竖直向上抛出, 它的轨迹恰好满足抛物线方程 y=kx2, 且小球通过点 P(

1 1 , ).已知重力加速度为 g,则 k k

A.电场强度的大小为

mg q

B.小球初速度的大小为

g 2k
5mg 4k

C.小球通过点 P 时的动能为

D.小球从 O 点运动到 P 点的过程中,电势能减少

2m g k

21.如图所示,木板 OA 可绕轴 O 在竖直平面内转动,某研究小组利用此装置探索物块在方向始 终平行于木板向上、大小为 F=8N 的力作用下加速度与倾角的关系.已知物块的质量 m=1kg, 通过 DIS 实验,描绘出了如图(b)所示的加速度大小 a 与倾角 θ 的关系图线(θ<90° ,且 θ1 和 θ2 对应的 a 均为 0) .若物块与木板间的动摩擦因数为 0.2,假定物块与木板间的最大静摩擦 力始终等于滑动摩擦力,g 取 10m/s2.则下列说法中不正确 的是 ...

A.由图象可知木板与水平面的夹角处于 θ1 和 θ2 之间时,物块所受摩擦力一定为零 B.由图象可知木板与水平面的夹角大于 θ2 时,物块所受摩擦力一定沿木板向上 C.根据题意可以计算得出物块加速度 a0 的大小为 6m/s2 D.根据题意可以计算当 θ=45°时,物块所受摩擦力为 Ff=μmgcos 45° = 2N

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第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22—32 题为必考题,每个试题考生都做答;第 33 题—39 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22.(7 分) 某同学利用图示的装置来研究机械能守恒问题,设计了 如下实验,A、B 是质量均为 m 的小物块,C 是质量为 M 的重物。A、B 间有轻质弹簧相连,A、C 间有轻质细绳相连。 在物块 B 下放置一压力传感器,重物 C 下放置一速度传感器, 压力传感器和速度传感器相连,当压力传感器速度为零时, 就触发速度传感器测定此时重物 C 的速度。整个试验中弹 簧均处于弹性限度内,重力加速度为 g,实验操作如下: (1)开始时,系统在外力作用下保持静止,细绳拉直但张力为零,现释放 C,使其向下运动, 当压力传感器示数为零时,触发速度传感器测出 C 的速度为 v 。 (2)试验中保持 A、B 质量不变,改变 C 的质量 M,多次重复第(1)步。 ①该试验中,M 和 m 的关系必须满足 M m(选填“小于”、“等于”或“大于”)

②为便于研究速度 v 与质量 M 的关系,每次测重物的速度时,其已下降的高度应 (选填“相同”或“不同”) ③根据所测数据,为得到线性关系图线,应作出 “v ?
2

(选填 “ v ? M ” 、
2

1 1 2 ”或“ v ? ”)图线。 M M ?m
(用题给的

④根据第③问的图线知图线在纵轴上的截距为 b,则弹簧的劲度系数为 已知量表示) 23.(8 分)

用如图所示的电路,测定一节干电池的电动势和内阻。电池的内阻较小,为了防止在调节滑动 变阻器时造成短路,电路中用一个定值电阻 R0 起保护作用。除电池、开关和导线外,可供使用的 实验器材还有: (a)电流表(量程 0.6A、3A) ; (b)电压表(量程 3V、15V) ; (c)定值电阻(阻值 1Ω、额定功率 5W) (d)定值电阻(阻值 10Ω、额定功率 10W) (e)滑动变阻器(阻值范围 0—10Ω、额定电流 2A) E V S R A R0

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(f)滑动变阻器(阻值范围 0—100Ω、额定电流 1A) (1)要正确完成实验,电压表的量程应选择 选择 Ω 的定值电阻,R 应选择阻值范围是 V,电流表的量程应选择 Ω 的滑动变阻器。 A;R0 应

(2)准备使用的实物电路如图所示,请将电流表、电压表接入电路的正确位置。 (用笔画线代 替导线) (3)电路连接完成后,闭合开关之前,滑动变阻器的滑片触头 P 应在 端。 (填“A”或“B”)

(4)某同学处理数据后将 U—I 描点在坐标纸上,并作出了一条直线,如图所示,请指出图象 中不恰当的地方。 (至少说出一处) 。

U/V A P B
A —
0.6A 3A

2.0

V

1.0 — 3V 15V 24.(14 分) + 0 I/A 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 R0

2014 年 12 月 26 日,我国东部 14 省市 ETC 联网正式启动运行,ETC 是电子不停车收费系统 的简称。汽车分别通过 ETC 通道和人工收费通道的流程如图所示。假设汽车以 v1=15m/s 朝收费 站正常沿直线行驶,如果过 ETC 通道,需要在收费站中心线前 l0 m 处正好匀减速至 v2=5 m/s, 匀速通过中心线后,再匀加速至 v1 正常行驶;如果过人工收费通道,需要恰好在中心线处匀减速至 零,经过 20 s 缴费成功后,再启动汽车匀加速至 v1 正常行驶。设汽车加速和减速过程中的加速度 大小均为 l m/s2。求 (1)汽车过 ETC 通道时,从开始减 速到恢复正常行驶过程中的位移大小? (2)汽车过 ETC 通道和通过人工收 费通道开始减速的位置相对于收费站中 心线分别是多少? (3)汽车通过 ETC 通道比通过人工

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收费通道节约的时间是多少? 25.(18 分) 如图所示,足够大的平行挡板 A1、 A2 竖直放置,间距 6L,两板间存在两 个方向相反的匀强磁场区域Ⅰ和Ⅱ, 以水平面 MN 为理想分界面,Ⅰ区的 磁感应强度为 B0,方向垂直纸面向外, A1、A2 上各有位置正对的小孔 S1、S2, 两孔与分界面 MN 的距离均为 L,质 A1 6L A2 Ⅱ + -

S1 m ? 广州卓越教育培训中心 q 李咏华作图

B0 Ⅰ
L

S2

d M

L

P

N

量为 m、电量为+q 的粒子经宽度为 d 的匀强电场由静止加速后,沿水平方向从 S1 进入Ⅰ区,并直 接偏转到 MN 上的 P 点,再进入Ⅱ区,P 点与 A1 板的距离是 L 的 k 倍,不计重力,碰到挡板的粒 子不予考虑。 (1)若 k=1,求匀强电场的电场强度 E; (2)若 2<k<3,且粒子沿水平方向从 S2 射出,求出粒子在磁场中的速度大小 v 与 k 的关系式 和Ⅱ区的磁感应强度 B 与 k 的关系式。 26.(14 分) 300℃下,将 2 mol SO2 1 mol O2 混合于 2 L 的恒容密闭容器中,发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH ,2 分钟末达到平衡,测得 SO2 的转化率为 60%

请根据化学反应的有关原理回答下列问题: (1)能证明反应已经达到平衡状态的是 ①c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2 ②单位时间内生成 nmol SO3 的同时消耗 nmol SO2 ③反应速率 2v(SO3)= v(O2) ④温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 (2)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系:

据图分析:你认为 t3 时改变的外界条件可能是________;t6 时保持体积不变向体系中充入少量 He 气 , 平 衡 移 动 。 ( 填 “ 向 左 ”“ 向 右 ” 或 “ 不 ”) 。 SO2% 含 量 最 高 的 区 间 是

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(t0~t1,t2~t3,t3~t4,t5~t6) , (3) 300℃时,该反应的平衡常数为 ΔH 0(填“大于”小于“或“不确定”) (4)如果在相同条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时加入 SO20.6 mol 加入 SO3 1.4 mol,若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同,则还应加入 O2 mol. ,若升高温度该反应的平衡常数减小, ,则

27. (12 分) 海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

操作 A

操作 B

操作 C

回答下列问题: ?操作 B 是_________________(填实验具体操作名称)。原因是________(用离子方程式表示) ?操作 A 需加入下列试剂中的一种,最合适的是______(选填编号) 。 a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液

?上图中虚线框内流程的主要作用是_________________; ?上图中虚线框内流程也可用 Na2CO3 反应的化学方程式补充完整并配平 ___Br2 + ___Na2CO3 = ___NaBrO3 + ___ + ___CO2 ?写出将 MgCl 2 转化为 Mg 时获得的副产品的一种用途(用方程式表示) ___________________________________。 28.(16 分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药 制造业中被广泛应用,工业普遍使用 Na2SO3 与硫 磺(S)共煮得到,装置如图 1。 已知:Na2S2O3 在酸性溶液中不能稳定存在。 (1)步骤 1:打开 K1、关闭 K2,向圆底烧 替代,请将 Br2 与

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瓶中加入足量甲并加热,写出反应的方程式:



(2)步骤 2:始终保持 C 中溶液呈碱性,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,打开 K2、关 闭 K1 并停止加热。 ①C 中溶液须保持呈碱性的原因:若呈酸性,则 。 (用离子方程式表示) ②装置 B、D 的试剂相同,均为 。 、

步骤 3:将 C 中所得混合物分离提纯后得产品。 (3)利用反应 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 也能制备 Na2S2O3。所需仪器如图 2,按气 流方向连接各仪器,接口顺序为:a→____,____→ , → , →d。

(4)装置乙盛装的试剂是:_____________________________。 (5)Na2S2O3 还原性较强,工业上常用作除去溶液中残留的 Cl2,该反应的离子方程 式为: 。

(6)请设计简单的实验方案,证明上述残留的 Cl2 被还原成了 Cl—:____________ 29.(10 分) 下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解,其中图 1 是叶肉细胞的光合作用过程图解;图 2 表 示某光照强度和适宜温度下,光合作用增长率随 CO2 浓度变化的情况。请回答下列问题。

(1)由图 1 可知,甲、乙分别代表的物质是 的含量快速下降,可以改变的环境条件是 (2)图 2 中限制 D 点光合作用增长率的主要环境因素是 叶绿体中[H]的含量 30.(9 分)

、 或

,要想使叶绿体内 C3 。 ,C 点和 D 点相比,C 点

(填“较低”“相等”或“较高”)。

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某科学家做噬菌体侵染细菌实验时,用放射性同位素标记某个噬菌体和细菌有关结构或物质 (如下表所示)。产生的 n 个子代噬菌体与亲代噬菌体的形状、大小完全一样。 噬菌体 DNA 或核苷酸 蛋白质或氨基酸 (1)子代噬菌体的 DNA 应含有表中的
35 32

细菌
31

P 标记 S 标记 元素。

P 标记 S 标记

35

32

(2)子代噬菌体的蛋白质分子中,都没有 S 元素,由此说明 子代噬菌体的蛋白质分子都含 32S 元素,这是因为 (3) 实 验 中 选 取 是 31.(10 分)
35

; 。

S 和

32

P 这 两 种 同 位 素 分 别 标 记 噬 菌 体 蛋 白 质 和 DNA 的 原 因 。

研究发现,乙酰胆碱(一种神经递质)作用于骨骼肌细胞,可以引起收缩;作用于心肌细胞,可 降低收缩频率。请回答下列问题: (1)乙酰胆碱经神经元的突触前膜释放,进入 合,导致细胞膜电位转变为 ,随后与骨骼肌细胞膜上特异性受体结

,骨骼肌细胞发生兴奋而收缩。

(2)为了探究乙酰胆碱作用于骨骼肌细胞和心肌细胞产生不同反应是否与两种肌细胞膜上的相应 受体不同有关,研究人员进行了下面的实验。 实验步骤: ①利用骨骼肌细胞膜上的 ②将上述抗体分别作用于骨骼肌细胞和心肌细胞。 ③一段时间后,用 预期实验结果及结论: 若骨骼肌细胞不收缩,心肌细胞 ,则骨骼肌细胞膜上的乙酰胆碱受体与心 分别作用于这两种肌细胞,观察它们收缩反应变化的情况。 作抗原,制备相应的抗体。

肌细胞的不同,表明乙酰胆碱作用特点与两种细胞膜上的相应受体不同有关。 32.(10 分) 某二倍体植物的体细胞中染色体数为 24 条,基因型为 AaBbCCDd,这 4 对基因分别位于 4 对 同源染色体上。下图是利用该植物获得个体Ⅰ、Ⅱ的过程,请回答:

(1)该植物产生的花粉的基因型有

种。

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(2)基因重组发生在图中的 最多含有 条染色体。

过程中,C 处是指用秋水仙素处理,则个体Ⅰ的体细胞中

(3)个体Ⅱ中能稳定遗传的类型占

,个体Ⅱ中的重组类型占



(二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选 1 题解答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位 置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 33.【物理——选修 3-3】 (15 分) (1) (5 分)下列说法正确的是( ) (选填正确答案标号.选对一个得 2 分,选对 2

个得 4 分,选对 3 个得 6 分.每错选一个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.硬币漂浮在水面上,主要是因为硬币受到水的浮力的作用 B.一定质量理想气体在等压变化时,若升高相同的温度,则增加的体积一定相同 C.分子间的引力和斥力,都随着分子间距离的增大而增大,减小而减小 D.分子间距离减小时,分子间的势能可能增大 E.用油膜法粗测出阿伏伽德罗常数的实验的前提条件是把油膜看成单分子层,每个油分子看 成球形 (2) (10 分)如图所示的粗细均匀的薄壁 U 型管,左管上端封闭, 右管开口且足够长。温度为 t1=27℃时右管内水银面比左管高 h=4cm, 左管内空气柱长度为 L=40cm。大气压 p0=76cmHg。现使左管内空气 柱的温度缓慢下降。则当左管内液面上升 h1=4cm 时,管内气体的温度 t2 为多少℃? 34. 【物理一选修 3-4】 (15 分) (1) (5 分)下列说法正确的是( ) (选填正确答案标号.选对一个得 2 分,选对 2

个得 4 分,选对 3 个得 6 分.每错选一个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.光由一种介质进入另一种介质时频率不变 B.机械波在介质中传播的速度与波的频率有关 C.电磁波和机械波都需要通过介质传播 D.根据麦克斯韦电磁场理论,电磁波中的电场和磁场相互垂直,电磁波是横波 E.当声源和观察者背向运动时,观察者接收到的频率小于声源的频率

(2) (10 分)一列简谐横波沿 X 轴正向传播,t = 0 时的图像如图所示,,此时刻后介质中 P 质点 回到平衡位置的最短时间为 0.2S,Q 质点回到平衡位置的最短时间为 1s,已知 t=0 时两质点相对平 衡位置的位移相同,则

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(1)波的传播周期为多少秒? 传播速度是多大? (2)写出质点 P 经过平衡位 置向上运动时的振动方程; (3)从 t=0 时刻算起经过多 长时间质点 Q 第二次回到平衡位置? 35.【物理一选修 3-5】 (15 分) (1) (5 分)下列说法正确的是(

y/cm 10 P 6 0 -10 Q 6 12 18 x/m

) (选填正确答案标号.选对一个得 2 分,选对 2

个得 4 分,选对 3 个得 6 分.每错选一个扣 3 分,最低得分为 0 分) A.放射性元素的半衰期与原子所处的化学状态和外部条件无关 B.β 衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子时所产生的 C.结合能越大,原子中核子结合的越牢固,原子核越稳定 D.各种气体原子的能级不同,跃迁时发射光子的能量(频率)不同,因此利用不同的气体可 以制成五颜六色的霓虹灯 E.根据波尔理论,氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时,要释放一定频率的光子, 同时电子的动能减小,电势能增大 (2) (10 分)如图所示,可视为质点的小物块 A、B 的质量分别为 m 和 3m,静止放在光滑水平 地面上,物块 A、B 间夹有一小块炸药(炸药的质量可以忽略不计) 。某时刻炸药爆炸使物块 A、B 脱离,然后物块 A 与一质量为 2m 且以速度 vo 向右滑动的物块 C 发生碰撞,物块 A、C 碰撞后, 物块 A、B、C 具有相 同的速度。若炸药爆炸释放的化学能全部转化 为物块 A、B 的机械能,求炸药爆炸时释放的 化学能。 36. 【化学——选修化学与技术】 (15 分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试 回答下列相关问题. ?火法炼锌是将闪锌矿(主要含 ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭 混合,在鼓风炉中加热至 1373-1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为: 2ZnS +3O2
高温

2ZnO+2SO2;鼓风炉中:2C +O2



2CO ZnO+CO



Zn + CO2

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及 In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究 数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图 1;硫酸溶液的体 积与固体的体积比如图 2

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图 1 酸度对铟浸出率的影响 ①当酸度为 196 时,其物质的量浓度为

图 2 液固比对铟浸出率的影响 。

②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:_______、_______。 ?湿法炼锌的主要工艺流程为:

烟气 焙烧 硫酸浸取 净化 电解

闪锌矿

酸浸出液

硫酸锌溶液




①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气

②除去酸浸出液中的铁,可用 H2O2 氧化,再调节 pH 使之形成 Fe(OH)3 沉淀,写出 H2O2 氧 化 Fe2+的离子方程式 。

③酸浸出液还含有 Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶 液 分 离 , 已 知 Zn(OH)2 和 氢 氧 化 铝 一 样 也 具 有 两 性 , 试 写 出 分 离 的 离 子 方 程 式 ____________________、_______________。 37. 【化学一选修 3:物质结构与性质】 (15 分) X、Y、Z、M、R、W 均为周期表中前四周期的元素.X 的基态原子外围电子排布式为 3s2;Y 原子的 L 电子层的 P 能级上有一个空轨道; Z 元素的基态原子最外层有 3 个未成对电子, 次外层有 2 个电子; M 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反; R 是海水中 除氢、氧元素外含量最多的元素;W 为过渡元素,它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对 电子数相同且为最外层电子数的两倍.回答下列问题(相关回答均用元素符号表示) : (1)X 的基态原子的外围电子排布式为 ,其基态原子有 种运动状态不同的电子; (高或低)其原因 ; (3)ZM3 空间构型为


( 2 ) R 的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性 是 ,其中 Z 的杂化方式为

; ;与 YM 分

(4)W 与 YM 易形成配合物 W(YM)5,在 W(YM)5 中 W 的化合价为 子互为等电子体的离子的化学式为 .

(5)W 单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图 A、B 所示:

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图 B 中原子堆积方式为

,A、B 中 W 原子的配位数之比为 .

.A、B 晶胞

的棱长分别为 a cm 和 b cm,则 A、B 两种晶体的密度之比为

(6) X 和 W 组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一, 其晶胞结构如图甲 (黑 球代表 W,白球代表 X) .则该合金的化学式为 38. 【化学——选修 5:有机化学基础】 (10 分) 化合物 H 可用以下路线合成:

已知:

回答下列问题: (1)11.2L(标准状况)的烃 A 在氧气中充分燃烧可以生成 88gCO2 和 45gH2O,且 A 分子结构 中有 3 个甲基,则 A 的名称(系统命名)为 (2)B 和 C 均为一氯代烃,则反应(1)的反应类型为 ; ;

(3)在催化剂存在下 1molF 与 2molH2 反应,生成 3—苯基—1—丙醇。F 的结构简式 __ (4)反应②的化学方程式为 (5)与 G 具有相同官能团的芳香类同分异构体共有 _____________、___________。 39.【生物——选修 1:生物技术实践】 (15 分) Ⅰ.苯胺是一种致癌物质, 土壤中有分解苯胺的异养型细菌, 下表是筛选分解苯胺的异养型细菌 的培养基配方。 KH2PO4 1.4 g Na2HPO4 2.1 g MgSO4· 7H2O 0.2 g FeCl3 0.1 g X 1g 维生素 微量 琼脂 15 g ; 种(不包括 G),写出其中任意两种

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将上述物质溶解后,用蒸馏水定容到 1 000 mL (1)此培养基中的成分 X 除了为目的菌提供能源外,还能提供 能看属于 。 和 ,该培养基从功

(2)右图是采用纯化微生物培养的两种接种方法接种后培养的效果图。则获得图 A 效果 的接种方法是_____________________, 图 B 效果的 接种方法是____________________。 Ⅱ.根据植物组织培养和生物有效成分的提取的知识回答下列问题: (1)菊花的组织培养常用的培养基是 (2)从油菜籽中提取菜籽油最好采用 该色素的方法是 法。 ,原理是 。

法,工业上提取胡萝卜素一般采用萃取法,鉴定

40.【生物——选修 3:现代生物技术专题】 (15 分) Ⅰ.从世界上第一位“试管婴儿”诞生,至今全球试管婴儿数量已达到 400 万。从克隆羊“多利”诞 生,至今已成功克隆了多种动物。请分析回答试管婴儿与克隆技术的有关问题: (1)培育试管婴儿时,可通过给母体注射 得的精子需要进行 处理,才能完成受精作用。 增加排卵数量,从父亲体内获

(2)克隆动物时,将甲个体的细胞核移入乙个体去核的卵母细胞中,由重组细胞培育成个体丙, 则个体丙的基因来源于_______________________。 (3)克隆动物的生殖方式属于_____________________。 Ⅱ.在某水域的生态治理中相继引种了浮水植物、 沉水植物共计 10 余种, 一段时间后在围隔区内 已经形成了以沉水植物为优势的水生植物群体,结果试验区总氮量仅为试验区外的五分之一,有效 地改善了水质。 (1)此项生态工程依据的生态学原理除了协调与平衡原理、整体性原理、系统学和工程学原理外, 还包括 (2)生态工程的调控机制是 和 。 ,主要利用的能源是 。

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银川一中 2016 届高三第五次月考化学试卷答案
7--13: A B D D D C B 26.(1)④⑤ (2) 加催化剂 不 27. (12 分)?在氯化氢气流中蒸发结晶 ?c; ?富集 Br 2 ?3Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 +5NaBr+3CO2 ?Cl2 的用途(制漂白粉,杀菌消毒,制盐酸等,方程式略) 28.(16 分,每空 2 分) (1)Cu+2H2SO4(浓) = (2) ① ② NaOH 溶液(其它合理答案均可) (3) a →g,h→ b , c → e , f →d 或 a →h,g→ b , c → e , f →d CuSO4+2SO2↑+2H2O 、 t5~t6 (3)45/4 小于 (4)0.3 mol

Mg2++2H2O

Mg(OH)2+2H+

(4) Na2CO3 和 Na2S 的混合溶液 (5) (6) 取少量反应后的溶液于试管中,滴入 Ba(NO3)2 溶液至不在产生沉淀,再取上层清液(或过 滤后取滤液) ,滴加 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,则说明 Cl2 被还原为了 Cl—。 解析试题分析: (1)Na2SO3 与硫磺(S)共煮可制得硫代硫酸钠,装置 C 中试剂为 Na2CO3 溶液和 硫粉,所以试剂甲与铜片反应生成 SO2,则试剂甲为浓硫酸。 (2)①Na2S2O3 在酸性溶液中不能稳定存在,所以 C 中溶液若呈酸性,则发生反应: 、 ②尾气中的 SO2 是大气污染物,所以装置 B、D 的作用是:吸收 SO2,防止污染。 (3)a→g,h,反应结束时通过 a 进行尾气吸收,然后→b、c,连接一个防倒吸装置,→e,在 乙中, SO2 与装置中试剂发生反应制取硫代硫酸钠, 然后 f→d, 进行尾气处理, 故接口顺序为: a→g, h→b,c,→e,f→d。 (4) 乙为制取硫代硫酸钠的装置, 通过导管通入 SO2, 则装置乙盛装的试剂是其他反应物: Na2CO3 和 Na2S 的混合溶液。 (5)Na2S2O3 还原性较强,与 Cl2 发生氧化还原反应,生成 SO42?、Cl?和 H+,根据化合价升降 法配平可得离子方程式: 。

(6) 反应后的溶液含有 SO42?, 会干扰 Cl?的检验, 所以应加入足量的 Ba(NO3)2 溶液除去 SO42?, 然后再进行 Cl?的检验,故实验方案为:取少量反应后的溶液于试管中,滴入 Ba(NO3)2 溶液至不在 产生沉淀,再取上层清液(或过滤后取滤液) ,滴加 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,则说明 Cl2 被 还原为了 Cl—。

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考点:本题考查实验方案的分析与设计、离子方程式的书写、离子的检验。 36【答案】 (15 分) ?①2 mol· L 1(3 分)② 180(2 分)


6∶1(2 分)

?①将烟道气净化,用于生产硫酸等(2 分)②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O(2 分) ③Cd2+ + 2OH =Cd(OH)2↓(2 分) ,


Zn2++4OH =ZnO22 +2H2O[或 Zn2++4OH = Zn(OH)42 ](2 分)
- - - -

【解析】 ?①根据酸度的定义可知“酸度为 196”表示每升硫酸中含 196gH2SO4, 故其物质的量浓 度为 2 mol· L 1。?①根据闪锌矿焙烧的化学方程式可知烟气中含有大量的 SO2 气体,如果直接排


出会污染环境,因此宜将烟道气净化后用于生产硫酸。 37.(15 分) (1)略, 1 2(2)低 因为氟原子的半径小,氢氟键的键能更大,更稳定 (3)平面三角形 ; SP2 杂化 (4)0,CN-或(C22-,O22+ (1)2-甲基丙烷 38. (15 分) (5)面心立方堆积 2:3 b3:2a3 (6)FeMg2 或 Mg2Fe

(2)消去反应

(3) (4)

(5)4 种 ,







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银川一中 2016 届高三第 5 次月考生物试卷参考答案
BACCAD 29.(10 分) (1) CO2 (1 分) [H]和 ATP(1 分) 较高(2 分) 不提供 CO2 (2 分) 增强光照(2 分)

(2) 光照强度(2 分) 30.( 9 分)

(1)32P 和 31P (2 分)

(2) 噬菌体侵染细菌时,蛋白质外壳没有进入细菌细胞中(3 分) 子代噬菌体的蛋白质外壳是以细菌体的氨基酸为原料合成的(2 分) (3)S 仅存在于蛋白质外壳中,而 P 仅存在于 DNA 中(2 分) 31.(每空 2 分,10 分) (1) 突触间隙 (2) 乙酰胆碱受体 32. (每空 2 分,10 分) (1)8 (2) A 48 (3)1/8 37/64 外负内正 乙酰胆碱 收缩频率降低

39.【生物——选修 1:生物技术实践】 (15 分) Ⅰ. (1)碳源(1 分) 氮源(1 分) 选择培养基(1 分) 平板划线法(2 分)

(2)稀释涂布平板法(2 分) Ⅱ. (1)MS 固体培养基(2 分) (2)压榨(2 分)

植物细胞的全能性(2 分) 纸层析(2 分)

40.【生物——选修 3:现代生物技术专题】 (15 分) Ⅰ. (1)促性腺激素(2 分) 获能(2 分)

(2)甲个体(体细胞)的核基因和乙个体(卵母细胞)的细胞质基因(2 分) (3) 无性生殖(2 分) Ⅱ. (1)物质循环再生原理(2 分) (2)人为辅助下的自我调节(2 分) 物种多样性原理(2 分) 太阳能(1 分)

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银川一中 2016 届高三第五次月考物理部分试卷答案
14 B 15 D 16 A 17 B 18 AB 19 BD 20 BC 21 AD

22: (7 分) (1)大于 (1 分) (2)相同 (1 分) (3) v ?
2

1 M ?m

(3 分) (4)

4m g2 (2 分) b

23(每小题 2 分,共计 8 分).(1)3, 0.6,1,0~10 (2)如右图 (3)B (4)纵坐标的标度不恰当,纵坐标的起始坐标可以从 1.0 开始,使所画的直线充满整个坐标图 24、(14 分)(1)过 ETC 通道时,减速的位移和加速的位移相等,均为:
3 v12 ? v 2 2a ? 2 S1 ? 10 ? 210m

S1 ?
所以总的位移: S 总1

(2 分) (2 分) (2 分) (2 分)

(2)过 ETC 通道时,开始减速时距离中心线 110m 过人工收费通道时,开始减速时距离中心线 x 2 ? (3)过 ETC 通道时; t1 ? 过人工收费通道时: t 2 ?
2 1

v =112.5m 2a

v1 ? v 2 10 ?2? ? 22s (1 分) a v2
(1 分)

v1 ? 2 ? 20 ? 50s a

v12 ? 2 ? 225m (1 分) 2a 二者的位移差: ?S ? S 2 ? S1 ? 225 ? 210 ? 15m (1 分) S2 ?
在这段位移内过 ETC 通道时是匀速直线运动,所以:

?t ? t 2 ? (t1 ?

?S
v1

) ? 27s

(2分)

1 25 (18 分)解析: (1)(6 分)粒子在电场中,由动能定理有 qEd= mv2 -0 ①( 2 分) 2 粒子在Ⅰ区洛伦兹力提供向心力 v2 qvB0=m ② ( 1 分) r r=L ③ qB02L2 E= ④ 2md 由几何关系可知 ( 1 分) ( 2 分)

当 k=1 时,由几何关系得

由①②③解得

(2) (12 分)由于 2<k<3 时,由题意可知粒子在Ⅱ区只能发生一次偏转, ( 1 分)

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(r-L)2+(kL)2=r2 ⑤ (k2+1)qB0L 由②⑥解得 v= 2m

(k2+1) 解得 r= L 2



( 2 分)

⑦ (1 分)

粒子在Ⅱ区洛伦兹力提供向心力 v2 qvB=m ⑧ (1 分) r1 k r 由对称性及几何关系可知: = ⑨ (2 分) (3-k) r1 (3-k) (k2+1) 解得 r1= L 2k 所以: B ? 33、 (1)BDE (2) (2)解:由理想气体状态方程: 有: ⑩( 2 分) ( 2 分) 又因为 r1 ?

mv bq

(1 分)

k B0 3?k

PV ?C T
P2=P0-h1 各1分 V1=LS V2=(L-h1)S

P1V1 P2V2 ….3 分 ? T1 T2
T2=273+t2

其中 P1=P0+h

T1=273+t1 34、 (1)ADE

………………..

解得:t2=-30℃………1 分 (2)①由题意可知,此时 P 点正在向下运动,Q 点正在向上运动,所以: T ? 0.6 s 所以 T ? 2.4 s

1 4

v?

?
T

得:v=5m/s

② x P ? 10 sin( ?t ) cm ③经过 T=2.2s 质点 Q 第二次回到平衡位置 35.(1)ABD (2)解析:炸药爆炸时,有动量守恒定律可得: 3mvB ? mvA A、C 碰撞过程中满足动量守恒定律: 联立解得: v A ? v0 (2 分) (2 分)

5 6

2mv0 - mvA ? 3mvB
(2 分)

vB ?

1 v0 3

根据能量守恒定律爆炸释放的化学能: E ? 解得: E ?

1 2 1 2 mv A ? 3mv B 2 2

(2 分)

2 2 mv 0 3

(2 分)

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