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2003年“东华杯”化学竞赛试题

时间:2010-11-25


2003 年“东华杯”化学竞赛试题
本试卷可能用到下列元素的相对原于质量(即原子量) : H=I C=12 O=16 F=19 Fe=56 Na=23 Mg=24 Cu=64 Zn=65 CI=35.5 K=39 Ca=40

第I卷
Al=27 S=32 Ba=137 )

一、选择题(每小题只有一个正确答案,共 40

分) 1. 一个原子中最少应包含的微粒是………………………………………( (A)质子和电子 (C)质子和中子 (B)中子和电子 (D)中子、质子和电子 )

2. 十九世纪初,道尔顿的理论开辟了化学科学全面、系统发展的新时期。以 下说法不属于该理论的是………………………………………………( (A) 原子是组成物质的“最终质点”,它不能分割,也不能创造,不能毁 灭 (B) 有些原子能组成分子,如每个氧分子由两个氧原子构成 (C) 同一元素的原子,其形状、质量和各种性质相同 (D) 不同元素的原子可以简单整数比化合,形成化合现象 3. 化学成为一门定量学科,开始于……………………………………( (A)对空气组成的研究 (C)元素周期律的发现 (B)质量守恒定律的提出 (D)原子—分子论的应用 ) )

4. 与阿佛加德罗常数最为接近的数值是………………………………( (A)(6.0221367?0.0000036)×1023 (B)1 mol 碳单质中的碳原子数 (C)标准状况下,22.4L CO2 中的分子数 (D)1L 1mol/L 醋酸溶液中微 CH3COOH、CH3COO?之和 5. 下列物质能用化学式表示它的分子组成的是……………………( (A)Na2O (B)SiO2 (C)P4 (D)CH3COONa 6. 下列各组物理量中,都不随取水量的变化而改变的是…………( (A) 水的凝固点、熔化冰需要的热量 (B) 水的摩尔质量、水的物质的量浓度 (C) 水的体积、气态水的摩尔体积 (D) 电解水的耗电量、硝酸钾在水中的溶解度 (A)0.5NA (B)NA (C)1.5NA (D)2.0NA

) )

7. 设 NA 为阿佛加德罗常数。31g 白磷中含有共价(单键)数为……(



8. 已知胆矾溶于水后溶液温度降低,在室温下,若将 1mol 无水硫酸铜制 成溶液时放出 Q1(Q1>0)kj 热量,胆矾分解的热化学方程式为: 则 CuSO4?5H2O(s)→CuSO4(s)+ 5H2O(l)-Q2kj(Q2>0), Q1 与 Q2 的关系

是 (

………………………………………………………………………… ) (B)Q1=Q2 (C)Q1>Q2 (D)无法确定

(A)Q1<Q2

9.实验需用 1.0mol/L CuSO4 溶液 90mL,配制此溶液时应称取 CuSO4? 5H2O 固 体 的 质 量 为 …………………………………………………… ( ) (A)22.5g (B)25g (C)16g (D)14.4g 10.我们大家都应“珍爱生命,拒绝毒品”。海洛因是一种臭名昭著的毒品, 其质量分数碳为 68.3%、氢为 6.2%、氧为 21.7%,其余是氮元素。海 洛因的化学式可能是………………………………………………( (A)C22H24NO4 (C)C15H24NO (A)可能是混合物 (C)肯定是纯净物 (B)C21H23NO5 (D)C11H18N2O3 ) (B)肯定是一种单质 (D)肯定是稀有气体 ) )

11.某物质经鉴定只含有一种元素,该物质…………………………(

12.由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 所组成的混合物中,硫元素的质量分数 为 a%, 则此混合物中氧元素的质量分数为………………………… ( (A)a% (B)2a% (C)1-0.75a% (D)1-1.75a%

13.使用微波炉加热,具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效 率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变 外电场的方向,水分子因而能迅速摆动,产生热效应,这是因为( ) (A)水分子具有极性共价键 (C)水由氢、氧两元素组成 (B)水分子中有共用电子对 (D)水分子是极性分子

14.公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂上一种“药 液”,干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为指纹 中留有少量……………………………………………………………( (A)油脂 (B)食盐 (C)氨基酸 (D)蛋白质 )

15.往某种 BaCl2 溶液中逐滴加入密度为 1.28g/cm3 的硫酸溶液, 恰好完全 反应、过滤,虑液的质量和原 BaCl2 溶液质量相等。则此硫酸溶液的物 质的量浓度为…………………………………………………………( (A)1.28mol/L (B)5.50mol/L (C)7.88mol/L (A)蓝色石蕊试纸 (C)pH 试纸 (B)白色醋酸铅试纸 (D)碘化钾淀粉试纸 16.下列试纸使用时,不能用蒸馏水润湿的是…………………………( ) ) (D)18.40mol/L

17.一定溶积的密闭容器中冲入 1mol NO2 建立如下平衡:2 NO2?N2O4, 测得 NO2 的转化率为 a%; 再其他条件不变的情况下, 再冲入 1mol NO2, 待新平衡建立后又测得 NO2 的转化率为 b%,则………………( (A)a>b (B)a=b (C)a<b ) (D)无法判断 a、b 相对大小

18.完全燃烧甲烷、乙烷各 1m3(标准状况下)分别放出热量 39710kj 和 68970kj。现有甲烷和乙烷的混合气体共 1m3(标准状况下)完全燃烧 后共放出 49463kj 热量。 这种混合气体中 C、 原子个数比最接近 H ( (A)2:5 (B)2:7 (C)3:4 (D)7:3




19.为治理废水中 Cr2O32?离子的污染,常加入试剂使它转变成 Cr3 离子。 为 此 应 选 用 的 一 组 试 剂 是 ……………………………………………… ( ) (A)漂粉精和盐酸 (C)烧碱和新制的生石灰 (B)硫酸铜和氢氧化钠 (D)亚硫酸钠和硫酸

20.常压和稍低于室温的条件下将 40mL NO 和 25mL O2 相混合,充分反 应 后 混 合 气 体 的 总 体 积 可 能 是 ………………………………………… ( ) (A)65mL (B)55mL (C)45mL (D)40mL 21. 2002 年诺贝尔化学奖得主之一的瑞士科学家维特里希夫巧妙地选用 生物大分子中的某原子(M)作为测量对象,测出相邻 M 原子间的距离 和方位,再通过计算机破译了某些生物大分子的空间结构。已知 M 原子 是有机分子中数量最多的原子,该原子是……………………………… ( ) (A)C (B)H (C)O (D)N 22.“纳米材料”是指颗粒直径几纳米 (nm,1nm=10??m) 到几十纳米的材料, 它们广泛用于催化及军事科学等领域中。将纳米材料分散到液体分散剂 中,所得的分散系……………………………………………………( (A)有丁达尔现象 (C)属于溶液分散系 (B)能全部透过半透膜 (D)用过滤法可纯化 ) )

23.已知价电子数相同的离子或分子结构相似,如 SO3、NO3?都是平面三 角形。 那么下列何种分子或离子与 SO42?离子有相似的结构……… ( (A)PCl5 (B)CCl4 (C)NF3 (D)N3?

24.在 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO4 的溶液里通入 0.01mol Cl2, 充分反应后,有一半 Br?变成 Br2,已知 SO2 能使溴水褪色,原溶液中 HBr 和 H2SO4 的浓度都是……………………………………………( )

(A)0.0075mol/L (B)0.008 mol/L (C)0.075 mol/L (D)0.08 mol/L 25.据报道在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒事件。 据此推 测相混合的洁污剂中最可能有………………………………………( (A)ClO3?、Cl?、H




(B)ClO?、Cl?、H



(C)NaClO、NaClO3

(D)NaClO、NaCl

26.已知 PF3 水解生成 H3PO3 和 HF,SF4 水解生成 H2SO3 和 HF。那么 NF3 水解后的最终产物中不会出现的物质是……………………………… ( ) (A)HF (A)萃取 (B)NO2 (B)重结晶 (C)NO (D)N2 ) (D)渗析 ) 27.下列物质的分离方法中, 是利用微粒大小差异进行分离的是……… ( (C)沉降

28.将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的醋酸溶液以等体积混合后,所得 溶液中 c(Na+)和 c(CH3COO?)的正确关系为………………………… ( (A)c(Na+)>c(CH3COO?) (C)c(Na+)< c(CH3COO?) (A)HCO3?、Na+、Ba2+、Cl? (C)Na+、Al3+、Cl?、SiO32? (B)c(Na+)=c(CH3COO?) (D)无法确定 ) (B)Mg2+、Cu2+、Cl?、SO42? (D)K 、H 、I?、NO3?
+ +

29.将无色透明溶液中,可以大量共存的离子组是……………………(

30.英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。近四十年来,由于执行了 严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种 气体等措施, 河水水质目前已得到显著的改善。 这种“某种气体”是 ( (A)氢气 (B)氯气 (C)氧气 (D)一氧化氮 )

31.氢化铜(CuH)是一种难容物质,用 CuSO4 溶液和“另一种反应物”在 40℃~50℃时反应可产生它。CuH 不稳定,易分解;CuH 在氯气中能 燃烧,跟盐酸反应能产生气体。以下有关它的推断中错误的是……( (A) 这“另一种反应物”一定具有还原性 (B) CuH 可作氧化剂、还原剂 (C) CuH+Cl2→CuCl+HCl↑ (D) CuH+HCl →CuCl+H2↑ 32.最近报道:美国的 IBM 公司科学家制造第一批纳米碳管晶体管,发明 了利用电子的波性传递信息的“导线”。下列有关纳米碳管的说法中错误 的是……………………………………………………………………( (A) 碳纳米管和 C60 都是碳的单质 (B) 碳纳米管和金刚石互为同素异形体 ) )

(C) 碳纳米管和 C60 一样均有碳碳双键 (D) 碳纳米管和石墨的结构、性质相同 33. 2001 年 3 月发现硼化镁在 39K 时呈超导性,此发现可能是人类对 超导研究的新里程碑。下图是硼化镁晶体理想模型的部分投影图, 分 析 此 图 可知 硼 化镁的 化 学 式 是 …………………………………… ( )

(A)MgB6

(B)Mg2B6


(C)MgB2

(D)MgB

34.最近报道:用含 H 的固体物质作电解质,在常压下用氦(He)稀释的 N2 和 H2 分别通入到 570℃的电解池中合成氨, 转化率可高达 78%。 该 方法阳极的电极反应式是 H2-2e→2H+,则阴极的反应式是…( (A)He+6e→He6? (C)N2+6 H++6e→2NH3 (B)N2+6e→2N3+ (D)N2+3 H2→2NH3 )

35.目前工业处理污水发明了一种先进方法: 在酸性污水中加些食盐, 用铝 做阳极,铁棒做阴极,通直流电一段时间后,污水表面会形成一层泡沫 状浮渣,池底积聚一层沉淀物,中间层的水变得相对澄清。关于此法的 下列说法中错误的是………………………………………………( (A) 阴极附近的水层 pH 值降低 (B) 阴极发生的反应是:2H++2e→H2↑ (C) 阳极发生的反应是:Al-3e→Al3 (D) 阳极下面的积聚物中有铝元素




36.在 CH3CH=CHC≡CCF3 分子中,位于同一平面上的原子数最多可能 是………………………………………………………………………( (A)6 (B)8 (C)10 (D)12 )

37.乙烯铜(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成 反应,反应可表示为:CH2=C=O+HA→CH3C(A)=O。乙烯铜在一定 条件下可与下列试剂发生加成反应,其产物不正确的是…………( (A) 与 H2O 加成生成 CH3COOH (B) 与 HCl 加成生成 CH3COCl (C) 与 CH3OH 加成生成 CH3COCH2OH (D) 与 CH3COOH 加成生成 CH3COOOCH3 )

38.在有机分子中,一个碳原子连接 4 个不同的原子或原子团,这种碳原

子就叫手性碳原子, 如 中画“?”的碳原子。 只有一个手性碳原 子或有几个不同手性碳原子的物质的量就可能具有光学活性。分子式为 C5H9Cl 的有机物 A 原具有光学活性,但发生加氢反应后的生成物即失去 光学活性。则 A 的结构简式是…………………………………………( (A)CH2=CHCHClCH2CH3 (C)CH2=CHCH2CHClCH3 39.下列结构的高分子化合物: (B)CH3CH2CH=CHCH2Cl (D)CH2=CHC(CH3)2Cl )

具有较好的耐热性、耐水性和高频绝源性。用缩聚反应制取它时,所用 的单体中不需要有的是………………………………………………( (A)C6H5NH2 (B)CH3OH (C)C6H5OH (D)HCHO )

40.大约在 500 年前,人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用 的物质。后经研究,凡具有下列方框内结构、且 R 不是 H 原子的有机 物,就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。

对此类杀虫剂下列叙述错误的是…( (A) 能发生加氢反应,但其生成物无杀虫作用 (B) 左端的甲基(—CH3)可被取代,其产物仍有杀虫作用 (C) 在酸性溶液中,此类杀虫剂将很快失去杀虫作用 (D) 此类杀虫剂密封保存在碱溶液中,其杀虫作用不变 二、选择题(每小题有 1~2 个正确答案,共 40 分) 41. 以下叙述中正确的是…………………………………………( (B) 98%的硫酸溶液的摩尔质量是 98g/mol (C) 1mol 碳原的质量不一定是 12g





(A) 每 1mol 任何气体只有在标准状况下的体积才约是 22.4L

(D)微粒的摩尔质量在数值上为其质量的阿佛加德罗常数数倍 42.以下叙述中错误的是…………………………………………( (A)金属元素和非金属元素可能组成分子晶体 )

(B)全是非金属元素也可能组成离子晶体 (C)金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高 (D)离子晶体的熔点一定比原子晶体的熔点低 43.使 pH 试纸显深蓝色的溶液是 0.1mol/L 的…………………( (A)氨水 (C)磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液 (D)硫酸铜溶液 ) (B)乙醇钠(CH3CH2Ona)溶液

44.己知 Pb3O4 和足量 HNO3 反应的化学反应方程式为:Pb3O4 +4 HNO3→PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。关于 Pb3O4 的下列叙述中正确的是 ( ) (A)此反应中部分 HNO3 作氧化剂,Pb3O4 作还原剂 (B)Pb3O4 的氧化性比 Pb(NO3)2 的氧化性强 (C) PbO2 具有较强的酸性 (D)PbO 具有较强的碱性 45. 2000 年芬兰科学家报告说,他们首次合成了稀有气体元素氩的稳 定化合物—氟氩化氢(HarF) ,至此,稀有气体元素中还有氦、氖 尚未能合成出稳定的化合物,其原因是……………………( (A)氦、氖最外层是稳定的电子层结构 (B)氦、氖的原子半径比较小 (C)氦、氖的含量特别少 (D)氦、氖的原子核对该核外电子的吸引力较大 46.在 0℃、101300Pa 时用一只质量为 35.23g 的空瘪塑料袋做实验, 当袋内充满氧气后,质量为 35.29g,改充另一种气体后质量为 35.53g。两次实验充气后的塑料袋的体积都是 0.45L。这“另一种 气体”的分子式是………………………………………………( (A)Br2(g) (B)C3H8 (C)C4H8 (D)NO2 ) )

47. 已知在酸性条件下有如下关系: ①BrO3?能把 I?氧化成 IO3?或 I2 ② I?能把 IO3?还原成 I2 ③IO3?能把 Br?氧化成 Br2, 在上述反应中 BrO3?、 3?分别转变成 Br2 和 I2。 IO 以下判断正确的是……………… ( ) (A)氧化性由弱到强的顺序是 I2<Br2<IO3?<BrO3? (B)氧化性由弱到强的顺序是 I2<Br2<BrO3?<IO3? (C)6 BrO3?+5 I?+6H+→3 Br2+5 IO3?+3H2O (D)6 BrO3?+8I?+12H+→3 Br2+4 I2+6H2O

48.设计出使汽油燃烧直接产生电流的燃料电池是新世纪最富挑战性的 课题之一。最近有人制造出一种燃料电池:一个电极通人空气(氧 气) ,另一个电极通人汽油(以丁烷为代表然)蒸气,电池的电解 质是一种能传导 O2?的特殊物质。以下说法中错误的是……( (A)负极反应是:C4H10+13 O2?-26e→4CO2+5 H2O (B)电解质里 O2?由负极流向正极 (C)正极反应是:O2+4e+4H →2 H2O




(D)燃料电池能提高燃料的能量利用率 49.室温下,在 pH=12 的某种溶液中,由水电离出来的 c(OH?)可 能 是 …………………………………………………………………… ( ) (A)1.0×10?7mol/L (C)1.0×10?2mol/L (B)1.0×10?6mol/L (D)1.0×10?12mol/L

50. 氟利昂(商品名 Freon 的音译)中的 CFCl3 消耗臭氧可表示如下: CFCl3+hV→CFCl2?+Cl?,Cl?+O3→ClO?+O2,ClO?+O?→Cl? +O2。上式中 hV 表示有关的光子的能量。据此,为“保护环境“, 以下致冷剂特别应该研制、使用的是……………………………… ( ) (A)二氟二氯甲烷(CCl2F2) (D)1,1-二氟乙烷(CH3CHF2) 51.在某 100mL 混合液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4mol/L 和 0.1mol/L。现向该混合液中加入 1.92g 铜粉,经加热 充分反应后,所得溶液中的 Cu2+浓度(mol/L)是……………() (A)0.300 (B)0.325 (C)0.225 (D)0.235 52.纳米级铁酸锌 ZnFe2O4 粉末是一种重要的隐身材料。 目前较好的制 法之一是以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等原料的水热合成法。有 关这一 制法的 下列 叙 述中错 误的是……………………………… ( ) (A) 从原料到产品的过程中一定发生了氧化还原反应 (B) 选用硝酸盐作原料是因为在此反应中显示氧化性 (C) 原料中 Fe(NO3)3、Zn(NO3)2 的物质的量之比为 2:1 (D) 此法所得产品的晶粒直径应在 10nm(纳米)左右 53.一定量的盐酸与过量的铁粉反应, 为了减慢反应的速率但又不影响 产生氢气的总量, 可向盐酸中加入……………………………… ( ) (B)一氟三氯甲烷(CCl3F) (C)1,1,1,2-四氟乙烷(CH2FCF3)

(A)C6H5COONa (C)NH4Cl

(B)C2H5ONa (D)H2O

54.最近有三位美国科学家证明人体内微量的 NO 能促使血管平滑肌 的扩张,从而使血管舒张,此发现已直接影响很多新药的开发与研 究。关于 NO 的下列说法中正确的是…………………………( (A) 此发现说明吸入 NO 气体对人体有利 (B) NO 是大气污染物之一,它能破坏大气的臭氧层 (C) 汽车尾气中有 NO,应开发新型催化剂促使它分解 (D) 温度升高,NO 和 O2 的化合反应速率增大 55.将少量二氧化氮气体通入过量小苏打溶液中, 再使逸出的气体通过 装有足量过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体中有…( (A)NO (B)O2 (C)CO2 (D)NO2 ) ) )

56.在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,化学平衡 一定同时发生移动的是…………………………………………( (A)生成物的浓度 (C)正、逆反应速率 (B)反应物的转化率 (D)反应混合物的压强 )

57.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是…………………( (A) 在 FeBr2 溶液中通入与 FeBr2 相同物质的量的氯气
+ + 2Fe2 +2Br?+2Cl2→2Fe3 +Br2+4Cl?

(B) 在苯酚钠的浓度溶液中通入 CO2 气体,析出无色油状液体 2C6H5O?+ CO2+ H2O→2 C6H5OH↓+CO32? (C) 同体积、同物质的量浓度的 Ca(OH)2 溶液 NaHCO3 溶液 混合 Ca2++2OH?+2 HCO3?→Ca CO3↓+CO32?+H2O (D) 往偏铝酸钠溶液中滴入过量的 CH3COOH AlO2?+CH3COOH+ H2O→Al(OH)3↓+CH3COO? 58.加热 N2O5 按下式分解: N2O5(g)? N2O3(g)+ O2(g) ; N2O3(g) ?N2O (g)+ O2(g) 在 1L 密闭容器中加热 0.4mol N2O5 达到平衡时, 2)=0.45mol/L, c(O c(N2O3)=0.162mol/L。则此温度下有关物质的浓度表达式正确的 是……………………………………………………………………() (A)c(N2O5)=0.094mol/L (C)c(N2O)=0.044mol/L (B)c(N2O3)=0.194mol/L (D)c(N2O)=0.144mol/L

59. 在托盘天平上的两个托盘上,分别放置质量相等的两只烧杯 A 和 B 烧杯中分别倒入等质量的 pH=3 的盐酸和醋酸(溶液的密度均为 1g/cm3),然后分别向 A、B 两烧杯中加入等质量且足量的镁条。反应 过程中,天平的指针………………………………………………( (A)先不偏向,但后偏向 A (C)先偏向 A,后偏向 B (D)自始至终不发生偏向 ) ) (B)先偏向 B,后转至中间

60.在一定条件下,下列药品的主要成分都能发生加成反应、取代反应、 水解反应和中和反应共四种反应的是……………………………(

(A) 阿斯匹林: (B) 芬必得:

(C) 维生素 B5:

(D) 扑热息痛:

2003 年“东华杯”化学竞赛试题
相对原子量:Mg-24 P-31 Cl-35.5 Re-186

第 II 卷

一、填充(61~63 题每题 2 分,64~65 题每题 4 分,66~67 每题 5 分, 68 题 9 分,69 题 11 分,共 44 分) 61.硫酸的最大消费渠道是化肥工业。 用硫酸制造的常见化肥包括________、 ———————。 62.(1)某密闭容器中有大量 H2O(气) 、大量 CO2 和少量 Na2O2,充分反 应后有一种气体多余,你认为多余的是 H2O(气)还是 CO2?_______ (2)某密闭容器中有 NaOH、Na2O2 和少量 CO2,充分反应后有一种 反应物多余,你认为多余的是 NaOH 还是 Na2O2?_________ 63.“熵“可被解释为”混乱度“, 它的符号是 S。 过程的混乱度增加, ΔS>0。 即 下列变化中,ΔS<0 的是_______________。 (A)NH4Cl(s)→NH3(g)+HCl(g) (B)2NO2(g)→N2(g)+2O2(g) (C) 2IBr(g)→I2(s)+Br2(l) (E)C6H6(s) →C6H6(l) 64.有机化学中有一种反应叫 Diels-Alder 反应,是合成六元环的重要方法, (D) 4)2CO3(s)→2NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) (NH

原料是具有 1,3-丁二烯结构(双键相间)的化合物和另一种含 C=C 键 的化合物,其中最简单的例子是:

现欲通过 Diels-Alder 反应合成 (1)B 的分子式是__________________



(2)该合成反应的原料是乙烯和________;或________和_________。 (用结构简式表示) 65.有机物分子中凡与官能团直接相连的碳原子称 α-碳原子,与 α-碳原 子连接的氢原子称 α-氢原子。一定条件下含有 α-氢原子的醛能与另 一分子醛发生加成反应, 其反应实际是一个 α-氢原子加在另一分子醛 的氧原子上,其余部分加在对方的羰基碳上。该类反应称作羟醛缩合,

例如: 现欲利用羟醛缩合制备季四戊醇 C(CH2OH)4,最后一步反应是关于醛基 的氧化还原反应,则基本有机原料是_________、_________。 66.将 a mol Na2O2 和 b mol NaHCO3 固体混合物在密闭容器中加热到 250℃, 使它们反应,反应后排出气体。a 和 b 的比值发生变化,容器中残余的固 体成分与排出的气体成分均随之变化。请在下表中填入 Na2CO3、NaOH 残余量和水气排出量(mol)。 a:b Na2CO3 NaOH H2O 67.写出下列离子或化合物的电子式: (1) CH3+ (2) C22? (3) CH2N2(重氮甲烷) (4) 次氯酸 <(1/2) =(1/2) (1/2)<a/b<1 =1 >1

(5) NH5 68.(1)20 世纪 30 年代美国化学家卡罗瑟斯制取了最早的人工合成纤维尼龙 66——聚己二酰己二胺。请写出它的结构简式。 (2)______是第一代有机农药(有机氯农药)的典型代表,它的发现者瑞 士化学家来勒获得了 1984 年诺贝尔生理学医学奖。第二代有机农药是各 种________,第三代有机农药是各种___________。 (3)根据路易斯酸碱理论,正碳离子(如 CH3+、C2H5+)都是极强的 ________。为了延长正碳离子中间体的寿命,美国化学家欧拉找到了能使 其稳定存在的介质, 荣获 1994 年诺贝尔化学奖。 这类介质被称为______。 (4)埃及物理化学家泽维尔将一束激光分成若干束,每束光的出发点相 差 0.3μm,前后两束到达同一点(a)的时间差约为_________。在 a 点 发生的某个反应启动后, 先后到达的激光探测了寿命极短的反应过渡态的 变化状况。泽维尔因创立了________化学荣获 1999 年诺贝尔化学奖。 69.(1)K4〔Fe(CN)6〕的名称是_______,或_______,或________。 (2)目前已知_______是熔点最高的金属,_____是最硬的金属,_______ 是密度最大的金属,________是最常用的原电池负极材料。 (3) CuCl2 浓溶液呈_____色; CoCl42?为____色; HgCl2 水溶液呈_____色; Ag2CrO4 沉淀为____色。 二、书写方程式(70 题 11 分,71 题 8 分,共 19 分) 70.(1)在氟化银溶液中滴入盐酸,写出反应的离子方程式 (2)在 Na2S2O3 溶液中通入过量的 SO2,写出反应的离子方程式 (3) 某一反应体系中有 Pb3O4、 NO、 MnO2、 2O3、 Cr Cr(MnO4)2 和 Pb(N3)2 六种物质。已知反应物是两种,Pb(N3)2 是其中之一。请写出该反应 的化学反应方程式。 (4)一种新型燃料电池,以多孔镍板为电子,以 KOH 溶液为电解质。分 别向两极通入乙烷和氧气,写出该电池负极的反应式。 71.铼是锰的同族元素, 可以形成+7 价的高铼 HReO4, 高铼酸在醋酸溶液中 与 HCl 及 P(C6H5)3 形成一种配合物 A,经元素分析知道 A 中各元素的质 量百分数为:Re-22.34%,C-51.89%,Cl-12.79%,P-7.45%,H -3.60%。 (1) A 中有一个铼原子,写出它的化学式。 (2) A 的空间异构体有多少种? (3) 写出 HReO4 与 HCl、P(C6H5)3 反应生成 A 的化学反应方程式。 三、简答(72~76 题每题 2 分,77 题 4 分,共 14 分)

72.为什么酸雨的 pH 值定在 5.6 以下而不是定在 7.0 以下? 73.为什么用嘴吹蜡烛一吹即灭,用扇子扇煤炉却越扇越旺? 74.化工厂处理含 Cr2O72?的酸性废水时,采用加适量 NaCl 搅拌均匀,以铁 为电极进行电解的方法。 电解过程中溶液的 pH 不断升高, 结果有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3,沉淀析出,过滤出沉淀,废水达到排放标准。为什么溶液的 pH 会不断升高? 75.CH4 与 Cl2 在光照条件下发生取代反应,在反应混合物中发现有少量 C2H6。C2H6 是如何产生的? 76.CO 和 H2 的还原性仅体现在高温条件下,估计它们分子中的化学键键能 都很高(如同 N2 和 HF) 。手头没有数据手册,请从微粒结构上说明估 计它们的键能很高的理由? 77.指纹中含有油脂和汗渍。能否用中学化学实验室中常用器具、试剂或药 品将留在白纸上的指纹显现?请写出两种方法。 四、化学计算(78 题 3 分,79~81 题每题 4 分,82 题 8 分,共 23 分) 78.NaCl 晶胞中相邻的 Na 和 Cl?的中心距离为 2.819×10?8cm,该晶体密


度为 2.165g/cm3,1mol NaCl 为 58.448g。用以上数据列式计算阿佛 加德罗常数(NA) 。 79.某铁的氧化物用 1.4mol/L 盐酸 50mL 恰好溶解,所得溶液还能吸收并还 原 56mL(标准状况)氯气,求该氧化物额化学式。 80.两种弱酸(HA 和 HD)的混合液,HA 的原始浓度为 c(HA),HD 的原始 浓度为 c(HD)。请推导该混合液的氢离子浓度的近似计算式。 81.酸碱指示剂溴甲酚绿是一种有机弱酸(HA) a=1.07×10?5。它在水溶 ,K 液中以 HA 和 A?两种形式存在。 HA 占总量 90%以上时, 当 表现为 HA 的颜色——黄色,当 A?占总量 90%以上时,表现为 A?的颜色——蓝 色。介于二者之间的 pH 范围即为该指示剂的变色范围。试计算溴甲酚 绿的变色范围。 82.计算 1L 0.1mol/L NH4Cl 溶液能溶解多少克 Mg(OH)2。KSp=1.2×10?11, ( Kb=1.8×10?5) (1) 写出该 Mg(OH)2 饱和溶液的完整的电荷平衡式。 (2) 该平衡式中哪些项可以忽略不计。为什么? (3) 将简化后的电荷平衡式表达为关于〔OH?〕的一元方程式。 (4) 求 Mg(OH)2 的溶解度(g/L) 。

2003 年东华杯竞赛参考答案

I卷
1 A 11 A 21 B 31 C 41 CD 51 C 2 B 12 D 22 A 32 D 42 CD 52 AB 3 B 13 D 23 B 33 C 43 AB 53 AD 4 D 14 B 24 D 34 C 44 CD 54 BC 5 C 15 B 25 B 35 A 45 BD 55 BD 6 B 16 C 26 D 36 B 46 B 56 B 7 C 17 C 27 D 37 C 47 AC 57 BC 8 A 18 B 28 C 38 A 48 BC 58 AD 9 B 19 D 29 A 39 B 49 CD 59 A 10 B 20 D 30 C 40 D 50 CD 60 AD

II 卷
61. 硫氨 63. C 过磷酸钙 (2)NaOH 62. (1)H2O

64. (1)C9H14 (2) 65. 甲醛 66. a+b/2 0 2a=b 0 b 2a-b a=b a=b b b 乙醛(第一步反应是 3HCHO+CH3CHO OH? C(CH2OH)3CHO)

b/2

a=b/2

b-a

0

0

67.

‥ ‥ (4)H:O:Cl: ‥ ‥

(5) 68.(1)-?NH(CH2)6NHCO(CH2)4CO?n- (2 分) (2)DDT 有机磷 拟除虫菊脂(3 分) 飞秒 黄血盐 (2)钨 铬 饿 锌 亚铁氰化钾 (3)酸 超强酸 (4)1 飞秒(或 1×10?15s) 69.(1)六氰合铁(II)酸钾 (3)绿 蓝 无


砖红

70.(1)Ag?+F?+H +Cl?=AgCl↓+HF(2 分) (2)SO2+H2O+S2O32?=2HSO3?+S↓(3 分) (3)15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)2→22Cr2O3+88MnO2+5Pb3O4+90NO(3 分) (4)C2H6+18OH?-14e→2CO32?+12H2O(3 分) 71.(1)注意到所给百分数之和为 98.07%,还有 1.93%当为 O。容易算出化合 物分子式为:ReCl3P2C36H30O,据题意即 ReOCl3(P(C6H5)3)2 (3 分) (2)3 种(2 分) (3)HReO4+5HCl+2 P(C6H5)3→ReOCl3(P(C6H5)3)2+Cl2+3 H2O(3 分) 72. 与中空气接触的水因含有少量 H2CO3,正常水中氢离子浓度比中性水大 20 倍,其 pH 值约为 5.6。 73. 燃烧需要热量和氧气。蜡烛热量有限,一吹即被降温。煤炉热量大,扇后并 不影响反应所需热量,但使空气供应更充分。
+ (或用电极反应式 Cr2O72?+8 H+ 74.阴极 Cr2O72?被还原的过程不断消耗 H 。

+6e→2Cr(OH)3+ H2O 表示) 75.甲烷的氯代是自由基反应,其中包括 Cl?+CH4 →CH3?+HCl 这一过程。一 旦两个 CH3?结合,即生成乙烷。 76. H-H 键是最短的共价键:CO 与 N2 等电子,原子间也以叁键结合。 77.方法一,取蒸发皿加入少许碘酒,将带指纹的白纸盖在蒸发皿上方,微热, 让蒸发的碘溶于油脂,可见紫色指纹。 方法二,将 AgNO3 溶液小心地涂在白纸上,由汗渍中的 NaCl 变成 AgCl,

再经光照,分解出黑色的银,可见黑色指纹。 78.每个晶胞所含阴阳离子数各为 4。 (58.448/2.165)/(2×2.819×10?8)3×4=6.026×1023(注意小数点以后 3 位有 效数字) 79.所用 HCl 为 0.07mol,Cl2 为 0.0025mol。设 Fe 的氧化数为 x(2<x<3) , 有 x/(3-x)=0.07/(0.0025×2)


解得 x=2.8。 与 O 的物质的量之比为 2: Fe 2.8,
+ +

铁氧化物的最简式为 Fe5O7(2Fe2O3?FeO) 。 80.酸电离后有〔H 〕=〔A?〕+〔D?〕=KA〔HA〕/〔H 〕+KD〔HD〕/〔H 〕 由于两种酸的电离相互抑制,电离度一般很小。令〔HA〕=CHA, 〔HD〕=CHD, 得近似计算式: +〕=√KA CHA+KD CHD 〔H 81. 〔H+〕=Ka〔HA〕/〔A?〕 , 当 HA 达 90%时, +〕=9 Ka,pH=lg(9×1.07×10?5)=4.0 〔H 当 A?达 90%时, +〕=Ka/9,pH=lg(1.07×10?5/9)=5.9 〔H 溴甲酚绿的变色范围为 pH4.0~5.9。 82.(1)2〔Mg2 〕+〔NH4 〕+〔H 〕=〔OH?〕+〔Cl?〕
+ + +

(2)该饱和洛液不可能呈酸性,否则 Mg(OH)2 将继续溶解,所以上式中 〔H+〕一项首先被忽略。此外该溶液的碱性也极弱,据 KSp 值,Mg(OH)2 在纯水中的饱和溶液的〔OH?〕也不过是 2.9×10?4mol/L,故〔OH?〕与 〔Cl?〕相比亦可忽略。 (3) 0.1〔OH?〕3-2KSp〔OH?〕-2 KSpKb=0 或 2 KSp/〔OH?〕2+0.1Kb/(Kb+〔OH?〕)=0.1 (4) 〔OH?〕=2.1×10?5mol/L,Mg(OH)2 溶解度约 1.6g/L。 (每小题各 2 分)


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