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2013~2014学年度第一学期期中学情调研卷


2013~2014 学年度第一学期期中学情调研卷 初三化学
⒈答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。 ⒉考生答题全部答在答题卡或答题纸上,答在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题 共 25 分) 一、选择题(仅有一个正确答案,每题 1

分,共 15 分。 ) .. 1 .党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面,要求加大自然生态 系统和环境保护力度.下列做法不符合这一要求的是 A.使用洁净能源 C.改进汽车尾气净化技术 如下表: 铁 质量/毫克 A. 元素 130 B. 原子 这里的铁、锌、铝、硼是指 C. 分子 D. 离子 3.下列各图所示变化属于物理变化的是 锌 167-172 铝 5 硼 7 B.全面关停化工企业 D. 研发易降解的生物农药和塑料

2. 科学研究证明:头发的成分能反应一个人的健康情况,健康人的头发每克含有的成分

石灰石与稀盐酸反应

对着干燥玻璃片呼气

点燃蜡烛

向澄清石灰水中通入 CO2

B. C. D. A. 4.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的 质子数为 25,相对原子质量为 55,则锰原子的核外电子数为 A.25 B.30 C.55 D.80 5.2013 年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源,大力建 设生态文明”。下列说法正确的是 A.为保护水资源,禁止使用化肥、农药 C.任意排放工业废液,不会污染水体 6.下列物质由离子构成的是 A.蒸馏水 B.氯化钠 C.金刚石 D. 铁 7.下图所示的实验操作不正确的是 ... B.利用沉降的方法,将硬水转化成软水 D.城市浇花,使用喷灌、滴灌技术

A.倾倒液体

B.点燃酒精灯

C.过滤 解 释

8.对生活中下列现象的解释不正确的是 ... 现 象 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快 B 6000L 氧气加压后可装入容积为 40L 的钢瓶中 C 在无外力下,花粉会在平静的水面上移动 D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂 9.下列实验现象描述不正确的是 ... A.白磷燃烧产生大量的白雾 B.硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,且有刺激性气味气体生成 C.木炭在氧气中燃烧发出明亮白光 D.镁在空气中 燃烧发出耀眼白光,生成白色固体

温度升高,分子运动速率加快 气体分子间间隔大,易于压缩 分子在不断运动 分子受热后,分子的体积变大

10.黄金是贵重金属。其性质稳定,应用广泛。有关金元素的说法正确的是 A.核电荷数为 276 C.中子数为 79 A. CaO B. 原子序数为 118 D. 相对原子质量为 197.0 B. SiO2 B.分子 C. Al2 O3 C.阳离子 D. Fe3O4 D.阴离子

11. 地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是

12.某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数,该粒子是 A.原子 13.自然科学领域,对于“物质”概念的认识中,正确的是 A. 物质不灭理论说明物质不会转化 B. 物质用肉眼都能看得见,但构成物质的微粒,用肉眼都是看不见的 C. 物质是可变的,但物体在静止状态下,构成物质的微粒是静止的 D. 物质都是由肉眼看不见的微粒按一定规律构成的 14.关于 Cu 与 Cu 说法不正确的是 ... A.质量相差很大 C.Cu 和 Cu 核外电子数不相同
2+ 2+

B.Cu 和 Cu 都是铜元素 D.Cu 得到 2 个电子后能变为 Cu
2+

2+

15.碳在空气中不完全燃烧会生成 CO 和 CO2。若测得 CO、CO2 和 N2 的混合气体中碳元素 的质量分数为 24%,则其中氧元素的质量分数可能是 A.10% B.30% C.50% D.70% 二、选择题(有一个或二个正确答案。错选、多选不给分;有二个答案的,只选一个且正确, 给 1 分。每题 2 分,共 10 分。 ) 16.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂,可将汽车尾气中的 CO 在低温下转化为 CO2。下列 关于该反应的说法中,正确的是 A.反应物和生成物都是化合物,该反应属于化合反应 B.反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化 C.可有效降低汽车尾气对大气的污染 D.反应前后氧原子数目发生了变化 17. 鉴别下列各组物质的方法不正确的是 ...

选项 A B C D

鉴别的物质 蒸馏水和自来水 水和过氧化氢溶液 纯水和矿泉水 二氧化碳和氧气

鉴别的方法 观察是否澄清透明 加二氧化锰,观察是否有气泡产生 加入等量肥皂水,振荡,观察产生泡沫多少 伸入燃着的木条,观察木条燃烧情况

18. 电解一定量的水,当某一电极上产生 5 ml 气体时,另一电极产生的气体体积可能是 A.2.5 ml B.5 ml C.10 ml D.15 ml 19.下列观点符合质量守恒定律的是 A.一定条件下,SO2 和 O2 生成 SO3,反应前后分子总数不变 B.镁燃烧后剩余残渣的质量减轻了 C.8g CO 完全燃烧生成 8g CO2 D.某物质在空气中燃烧只生成 CO2 和 H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 20.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下图所示。

下列关于以上反应的说法中,正确的是 A.该反应属于化合反应 C.W 由碳、氢两种元素组成 B.X 的值为 52 D.W 中碳、氢元素质量比为 4∶1

第Ⅱ卷(共 55 分)
三、填空题(本题包括 4 小题,20 分) 21.(6 分)金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧,产生苍白色火 焰,并有大量白烟(氯化钠)生 成。 (1)写出化学符号或化学符号的表示意义: ①2 个钠原子 ▲ ; ②氯化钠中的阴离子 ▲ ;③2Cl2 ▲ (2) 钠在氯气中燃烧的化学方程式为 为 ▲ 价。 ▲ 。 ▲ 价变 , 反应中钠元素的化合价由

22.(4 分)加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施,下表是我国北方某市一 年四季空气质量监测的平均数据。请你据表回答下列问题。 可吸入颗粒物(TSP) 春季 夏季 88 67 氮氧化合物(NO2 等) 40 33 二氧化硫(SO2) 44 36 空气质量级别 Ⅱ Ⅱ

秋季 冬季

90 98 ▲ 。

46 69 ▲ ▲ ▲ 。

54 60

Ⅱ Ⅱ

⑴对该市空气质量影响最大的指标是 ⑵空气质量最差的季节是 ⑷可采取的有效防治措施是 ⑶你认为造成这种情况的原因是

。(答一点即可) 。(答一点即可)

23. 分)核电荷数为 1~18 的元素的原子结构示意图等信息如下,回答下列问题: (7

(1)在第二周期中,各原子结构的共同之处是 ▲ ;该周期中,各原子核外电子排布的变 化规律是 ▲ 。 元素,并 (2)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由 ▲ 元素过渡到 ▲ 以稀有气体元素结束。 (3)写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子:阳离子▲ 。 (4)一般地说,电子层数相同的原子(稀有气体除外),原子的半径随原子序数的递增而 减小;最外层电子数相同的原子,原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较:氮原子半 径▲ 磷原子半径;氧原子半径 ▲ 氟原子半径。(填“>”或“<”) 24.(3 分)1909 年,化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原 理是 N2+3H2 2NH3。氨气在氧气中能燃烧,燃烧时放出大量热量。近年来,科学家 发现用催化剂在常温下就能合成氨气,使其有望成为替代氢能的新一代能源。 (1)若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程,则从反应开始到完成的排列顺序为 _▲__(用字母表示)。

a 4NH3+3O2 2X+6H2O,其中 X 是__▲__ 。

b

c

(2)氮氧化物有毒性,但在一定条件下,氨气燃烧产物却没有任何污染,该反应原理是 (3)如果氨气不慎泄露,在关闭阀门的前提下,喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具 有的一条性质是_______▲_______。 .. 四、(本题包括 2 小题,共 11 分) 25.(7 分)有关水的实验装置如下图所示。

图1 图2 图3 (1)图 1 为简易净水装置,其中活性炭的作用是_▲_;图 2 为简易蒸馏装置,海水分 别经图 2 与图 1 装置单独处理后,所得水质成分的区别是____▲_________。 (2)图 3 为简易水电解器,电解水的化学方程式:_____▲________,A 管中产生的气 体是__▲__。 (3)双氧水发生分解反应的化学方程式是:____▲_;水和双氧水都含有相同的元素,但 化学性质不同,原因是_____▲___。 (4)下面实验中水的作用解释正确的是(▲ ) A 实 验 内 容 水 的 作 用 连接前用玻璃端蘸 水,起润滑作用。 仪 器 连 接 B 硫 的 燃 烧 瓶中的水起到防 止实验时炸裂瓶 底的作用。 C 检 查 气 密 性 形成密闭系统,用 于观察现象检查 装置是否漏气。 D 准 备 过 滤 器 用胶头滴管滴少量 水,让滤纸紧贴漏 斗内壁。

26.(4 分)某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素,如下图所示,玻璃管 左、右两端分别放有脱脂棉,注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气 (NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢(HCl)能发生如下反应,NH3+ HCl
]

NH4Cl。两个注

射器同时向脱脂棉靠 近里边的部位注入等体积的液体,过一会,先在 A 处产生大量白烟, 然后白烟逐渐充满整个试管。
浓盐酸 A B C 脱脂棉 浓氨水

根据现象回答问题:

脱脂棉

(1)生成物 NH4Cl 常温下的状态是 ▲ (填“固体”、“液体”或“气体”); (2)有同学认为先在 A 处产生白烟是因为 HCl 分子比 NH3 分子运动速度慢,请你分析 影响分子运动速度的因素可能是 ▲ ; ▲ ; (3)影响分子运动速率的因素还有温度,请举出生活中的一个实例 五、(本题包括 2 小题,共 17 分) 27.(12 分)现有实验室制取气体的部分装置,请结合所学化学知识,回答有关问题。 ②

(4) 该实验中的注射器也可改用胶头滴管直接滴入液体, 相比较用注射器的优点是▲ 。

A

B

C

D ▲

E ,②

F ▲

G 。 。若通过排水量测定

(1)写出图中标示的仪器名称:①

(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选择的发生装置为▲ ,收集装置为 ▲。 (3)若用 A 装置制取氧气,写出 A 中发生反应的化学方程式 ▲ 请在 F 装置图内画出导管(“b”和“c”)的长短情况▲ 变红了,则在 A 装置组装时出现的错误是 ▲ ,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 ▲ ▲ 所收集到的氧气体积,则可用装置选用 A、F、G,且各装置的管口连接顺序是:a→b→c→d, 。如实验过程发现 F 瓶中的水 ;

(4)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是 (5)我区某中学王老师带领学生进行上述实验时,发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气 瓶,迅速扶起后,瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”;对此,王老师让该同学往集 气瓶装入半瓶水,再用排水法收集 1/2 集气瓶的氧气,发现瓶中的氧气也能使带火星木条复 燃。 ①用下列方案收集“1/2 集气瓶的氧气”,其中最合理的是__▲__(填字母)。

②用排水法收集气体时,如何判断集气瓶中气体已收集满?答:____▲______。 ③空气中氧气的体积分数约为 21%。本实验中,集气瓶内的氧气约占总体积的_▲_%,所以 用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法并不是完全可靠的。 28.(5 分)某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2),设计了 如下方案进行验证。 步骤 l:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡 皮塞等装配成如图所示的装置;另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞, 铜丝末端固定一根镁条。 步骤 2:引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞;待充分冷却, 观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 1/5 左右。 步骤 3:往水槽中加水使广口瓶内外水面相平;点燃镁条,更换 橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,放出热量;待冷却后广口瓶内水位继续上升。 (1)步骤 2 的目的是 ▲ 。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式 ▲ 于”或“等于”)外界气压。 (3)根据上述实验和你所学的知识,请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式:①镁与氧 气反应: ▲ ;②①镁与氮气反应: ▲ 。 六、(本题 1 小题,共 7 分) 29. 分)钙是人体必须的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂 (7 很多,右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题: (1)CaCO3 中碳、氧元素的质量比是 ▲ 。 (2)CaCO3 中钙元素的质量分数为 ▲ 。 ; (2)在步骤 3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压▲ (选填“大于”“小

(3)若每片钙片的质量为 0.5g,则钙片中钙元素的质量分数为▲ 。 (4)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为 ▲ g。

2013——2014 学年度第一学期期中学情调研参考答案

题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5 D 15 C

6 B 16 C

7

8

9 A 19 B

10 D 20 BD

B
11

A
12 C

B
13

A
14 A

C
17 A

D
18 AC

C

D

三、(本题包括 4 小题,20 分) 21.(6 分,每空 1 分) (1)①2Na ②Cl- ③2 个氯分子 (2)2Na
点燃 + Cl 2 = 2NaCl

0

+1

22.(4 分,每空 1 分)⑴可吸入颗粒物 或 TSP

⑵冬季

⑶冬季天气较冷,取暖所

用煤的量增大(合理叙述均给分)…⑷用清洁燃烧或大量植树造林(合理叙述均给分) 23.(7 分,每空 1 分) (1)各原子的电子层数相同 (2)金属 非金属 (3)Na (Mg 、Al )
+ 2+ 3+

最外层电子数依次递增 >

(4)<

24.(3 分,每空 1 分)(1)acb (2)N2 (3)极易溶于水(或易溶于水,能溶于 水,能与水反应等合理答案即可) 四、(本题包括 2 小题,11 分) 25.(7 分,每空 1 分) (1)吸附 (2)2H2O (3)2H2O2 纯净物与混合物的区别(其他合理答案也可) 2H2↑+O2↑ 氧气 2H2O+O2↑ 分子结构不同(其他合理答案也可) (4)ACD

26. (4 分,每空 1 分) (1)固体; (2)分子的质量大小或者相对分子质量大小(合理即给分) (3)阳光下或者温度高衣服干得快,温度高水蒸发的快,糖在热水里比在冷水里溶解的 快等合理即可; (4)易于控制加入液体的体积,节省药品;减少气体挥发造成的污染(合理即可) 五、(本题包括 2 小题,共 17 分) 27.(12 分,每空 1 分) (1)①长颈漏斗 ②水槽 (3)2KMnO4 (2)B C或E

K2MnO4+MnO2+O2↑

图略(c 管向下延伸至集气瓶) 未在试管口放一

团棉花(合理即可) 3Fe+2O2 (5)① a Fe3O4

(4)集气瓶底未放水或铺一层沙(合理即可) ③60.5 4P+5O2 3Mg+N2 2P2O5 Mg3N2

②观察到集气瓶口旁有气泡向外逸出

28.(5 分,每空 1 分)(1) 除尽空气中的氧气 (2) 小于 (3) 2Mg+O2 2MgO

六、计算题(本题1小题,共7分) 29. (7 分,(1)1 分,其余每空 2 分)(1) 1:4 (2)40% (3) 20% (4)0.3


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