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福建省大田一中2011-2012学年高二化学暑假作业试题(2)


大田一中 2012 年高二暑假化学练习二 (氧化还原反应)
1,配平下列化学方程式(并解答对应问题): (1) KMnO4+ HCl== KCl+ 还原剂 ,还原产物是 SO3 + 被氧化, (3) P+ CuSO4+ H2O==
2-

MnCl2+

Cl2↑+

H2O(用双线桥标出电子转移情况



氧化剂 氧化产物是 (2) MnO4 +
-

。 H2O

H ==

+

Mn + 被还原 Cu3P+

2+

SO4 +

2-

H3PO4+

H2SO4 。

氧化产物是 (4) Pt+ HNO3+
23

,还原产物是 HCl== H2PtCl6+ NO↑+

转移 3.01×10 个电子时,产生气体的体积为

L(标准状况)。

(5)写出 K2Cr2O7 溶液在酸性条件下氧化草酸的离子方程式并配平(已知 K2Cr2O7 被还原为+3 价) :

(6)写出在酸性条件下水溶液中亚铁离子被氧化变质的离子方程式并配平:

2.完成以下题目(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶 液变蓝色,这是因为__________________________________________________, 离子方程式为____________________________________________________. ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因 为_________________________________________________, 离子方程式是____________________________________________. ③对比①和②实验所得的结果,将 I2 、ClO 、SO 4 按氧化性由强到弱的顺序排列为 ________________. (2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实(可另选试剂)并写出化学反应方程式. ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强. ________________________________________________________________________ ②氯化铁溶液中 Fe 的氧化性比硫酸铜溶液中的 Cu 强. ________________________________________________________________________ ③铁的还原性比铜强. ________________________________________________________________________ 3.人们利用各种月球探测器从月球带回的样品研究发现: 月球上重要岩石之一——月海玄武岩,它富含铁和钛,填充了广阔的月海洼
用心 爱心 专心 1
3+ 2+ - 2-

地.月海玄武岩中的铁钛矿不仅是铁、钛和氧的主要资源,而且钛铁矿与氢气反应能产生水 (FeTiO3 + H2― →Fe + TiO2 + H2O) , 生 成 的 TiO2 经 下 列 转 化 可 制 取 重 要 金 属 Ti : Mg TiO2― →TiCl4― ― ― Ti ― ― → 据此回答下列问题: 800℃,Ar (1)在钛铁矿与氢气反应中,还原产物是____________________________________. 800℃ (2)反应 TiCl4+2Mg― →2MgCl2+Ti 在 Ar 气氛围中进行的理由是_______________. ― Ar (3)TiO2 与氯气反应生成 TiCl4 和另一种单质气体的化学方程式为_________________. 4.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: NO3 +4H +3e ===NO↑+2H2O.KMnO4、 2CO3、 2O、 2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲) Na Cu Fe 能使上述还原过程发生. (1)写出该氧化还原反应的化学方程式:_____________________________________. (2)反应中硝酸体现了________、________. (3)反应中若产生标准状况下 11.2 L 气体,则转移电子的物质的量是________mol. (4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4 g,恰好与 100 mL 1.4 mol·L 的 硝酸溶液完全反应,则该样品的纯度为________. (5) 若 1 mol 甲 与 某 浓 度 硝 酸 反 应 时 , 被 还 原 硝 酸 的 物 质 的 量 增 加 , 原 因 是 ______________________________________________. 5.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反 应,其反应的产物有:HF、NO 和 HNO3,请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________. (2)写出该反应的化学方程式____________________________________________. 若反应中生成 0.2 mol HNO3,转移的电子数目为________个. (3)NF3 是一种无色、无臭的气体,但一旦 NF3 在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该 气体泄漏时的现象是___________________________________________________ (4)一旦 NF3 泄漏,可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染,其产物除 NaNO2、NaF、H2O 外,还肯定有____________________________(填化学式).
-1 - + -

用心 爱心 专心

2


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