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重庆市第十一中学学高二化学月月考试题-精


重庆 11 中高 2017 级高二下期第二次月考 化
考试说明:1.总分 100 分,时间 90 分钟 3.可能用到的相对原子质量:H 第 I卷 1






O 16 S 32

2.请将答案做到答题卷上 Ca 40 (48 分)

选择题


一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列化学用语正确的是 A.NaHCO3 的电离:NaHCO3 =Na + H + CO3 B.HS 的电离:HS +H2O C.NaClO 的电离:NaClO
+ - - + + 2-

H3O
+

+

+ S

2-

Na +ClO

-

D.NH4Cl 水解方程式 NH4 +H2O =NH3·H2O + H 2.下列排序正确的是 A.微粒半径:Al > Na
3+ +

+

B.碱性:KOH >Ca(OH)2 D.稳定性和还原性:H2O> H2S

C.晶体熔点:氯化镁>汞>碘

3.有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH ,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积 分别为 V1、V2 ,则三者的大小关系正确的是 A.V2=V1 B.V2>V1 C.V1>V2 D.V1=2V2

4.下列有关溶液组成的描述合理的是 A.由水电离出的 c(H )=10
+ -13

mol/L 的溶液中可能存在:HCO3 、K 、Cl
+ -



+



B.酸性溶液中可能大量存在 Na 、ClO 、I

C.pH=l 的溶液中的溶液中可以大量存在:K 、I 、NO3 D.NH4Fe(SO4)2 的溶液中一定可以存在: H 、Br
+ -

+

-

-

5.下图表示 500℃时,X、Y、Z 三种气体在容积固定的容器中反应,各物质的浓度随时间的变 化情况。达到平衡后,改变压强,平衡不移动。下列说法中正确的是 A. Z 物质的变化情况为曲线 b B. 该反应的化学方程式为:2X(g) 3Y(g) + Z(g)

C. 0→t1,X 的物质的量浓度变化量为 1.2mol/L D. 若 t1= 1min,则 v(Y )= 0.02 mol·L ·s
-1 -1

1

6 . 液氨与纯水类似,也存在微弱的电离:NH3+ NH3
+

NH4 +NH2 ,下列说法不正确的是
-

+



A.只要不加入其他物质,液氨中 c(NH4 )总是等于 c(NH2 ) B.一定温度下, c(NH4 )×c(NH2 )为常数 C.其他条件不变,增加液氨的量,电离平衡正向移动 D.维持温度不变,向液氨中加入少量 NH4Cl 固体,c(NH2 )将减少 7.25℃时,溶液均为 0.1mol/L 的溶液,其 pH 如表所示,下列有关说法正确的是 序号 溶液 pH ① NaCl 7.0 ② CH3COONH4 7.0 ③ NaF 8.1 B.①和②中溶质均未水解
+ - + -

④ NaHCO3 8.4

A.酸性强弱:H2CO3>HF C.②溶液中 c(CH3COO ) =c(NH4 )
-

D.④中:c(HCO3 )+2c(CO3 )+c(H2CO3)=0.1mol/L 8.下列叙述中正确的是 A.25℃,Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大 B.氨水溶液加水稀释,电离程度增大,c(OH )增大 C.25℃,为使 100ml p H=2 的醋酸溶液 pH 变为 3,可加入 900ml 水
+ -



2﹣

D.CH3COONa 溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na )>c(Cl )=c(CH3COOH) 9. SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在 S﹣F 键.已知断裂 1molF﹣F.S﹣F 键需吸收 的能量分别为 160kJ、330kJ.反应 S(s)+3F2(g)═SF6(g)△H1=-1220kJ/mol ,下列 正确的是 A.1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ B.S(s)═S(g)△H=-220kJ/mol C.S(g)+3F2(g)═SF6(g) △H2 △H2>△H1

D.由液态 SF6 变为气体需要吸收的能量分别为 1980kJ 10.3molA 和 2.5molB 混合于容积为 2L 的容器内,使它们发生反应 2A(s)+3B(g) (g)+D(g) ,经过 5min 生成 0.5molD,下列说法正确的是 A.B 的平均消耗速率为 0.3mol/(L·min) C.平衡后,增大压强,平衡将向正方向移动 D.若反应容器内气体的密度不再发生变化,说明反应已经达到平衡
2

2C

B.C 的平衡浓度为 2mol/ L

11.下列说法不正确的是 A.量取 10.08 mL 0.1 mol·L
-1

NaHCO3 溶液用碱式滴定管量取

B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可 C. 探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响: 在相同条件下, 向一支试管中加入 2mL 5%H2O2 和 1mL H2O, 向另一支试管中加入 2mL 5%H2O2 和 1mL FeCl3 溶液,观察并比较实验现象 D.已知 4H +4I +O2=2I2+2H2O,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除 1 mol·L
-1 + -

KI 溶液、0.1 mol·L

-1

稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液

12 . 向 绝 热 恒 容 密 闭 容 器 中 通 入 SO2 和 NO2 , 在 一 定 条 件 下 使 反 应 : SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。正确结论是 A.反应在 c 点达到平衡状态 B.反应物浓度:a 点小于 b 点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2 时,SO2 的转化率:a~b 段小于 b~c 段 13.下列实验中,现象和对应结论均正确的是 选项 A 实 验 现 象 结 论

T℃时,向 NaCl 和 NaBr 的混合溶 液中滴加 AgNO3 溶液

先出现白色沉淀

T℃时,Ksp: AgCl<AgBr 非金属性:S>C CaSO4 和 NH3·H2O 均为 弱电解质

B

向等浓度的 Na2CO3 溶液或 Na2SO4 溶 Na2CO3 溶液变红色 Na2SO4 液 中滴加酚酞试剂 常温下,取饱和 CaSO4 溶液或氨水 做导电性实验 向 2ml0.1mol/LAgNO3 溶液中先滴 D 几滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液,再滴 入几滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液 先生成白色沉淀,后生成 溶度积 KSp(AgCl) 黄色沉淀 >KSp(AgI) 溶液无明显现象 氨水实验的灯泡较亮

C

14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或溶液的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/L 的 NaHSO3 溶液中:c(OH )-c(H ) =c(SO3 )-c(H2SO3) B.0.1mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中:c(SO4 错误!未找到引用源。)﹥c(NH4 )﹥c(Fe )﹥ c(H )﹥c(OH ) C.p H 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液:c(NaOH)﹤c(CH3COONa)﹤c(Na2CO3)
3
+ - 2- + 2+ - + 2-

D.向 0.10mol/L( NH4)2CO3 溶液中通入 CO2 至 pH=7:c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣) 15.发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知: (1)H2(g)=H2(l) Δ H1=-0.92 kJ·mol 下列说法正确的是 A.H2(g)与 O2(g)反应生成 H2O(g)放热 483.6kJ?mol B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ?mol C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为: 2H2(l)+O2(l) = 2H2O(g) Δ H=-474.92kJ·mol D.H2O(g) =H2O(l) Δ H=﹣88kJ·mol
-1 -1 -1 ﹣1 ﹣1 -1

(2)O2(g)=O2(l) Δ H2=-6.84 kJ·mol

-1

16.常温下向 10 mL 0.1 mol·L HN3(叠氮酸)溶液中逐滴滴加 0.2 mol·L 的 NaOH 溶液, 溶液 pH 的变化曲线如右下图所示(溶液混合时体积的变化、温度忽略不计,HN3 的
pH ④ · ③ · ② ① ·· 7


-1

Ka=10-4.7) 。下列说法正确 的是 ..
A.水电离出的 c(OH ): ③点小于①点 B.此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂 C.②点时 c(HN3) > c (Na )> c(N3 ) >c(H )>c(OH ) D.④点时 c(Na )=c(N )+c(HN3) =1/15 mol·L
+ - 3 -1 + - + -

1

2.5 5

V[NaOH(aq)]/mL



II 卷

非选择题(52 分)

17.(10 分)I、已知断裂 1 mol N—N 键吸收 167 kJ 热量,形成 1 mol N≡N 键放出 942 kJ 热 量 (1)N4(g)分子与白磷分子的结构一样,N4(g)分 子 比 N2(g)分 子 更 (2)写出 N4(g)转化为 N2(g)的热化学方程式 Ⅱ、工业上利用 CO 和 H2 合成甲醇的原理可表示为:CO(g)+2H2(g) ( 填 活 泼 ,稳 定 ) (2 分) CH3OH(g) △H=a

kJ/mol 将 1molCO(g)和 2molH2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中合成 CH3OH(g) ,反 应过程中,CH3OH(g)的物质的 量(n)与时间(t)及温 度的关系如图所示:回答下列问题: (1)T2_____T1(填“>”、“<”或“=”)。 该反应 Δ H_________0(填“>”、“<”或“=”)
4

在 T2 时,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率

v(H2) =

。 (2 分)

在 T1 温度时,反应达到平衡后,容器内的压强与起始压强之比为 (2)若其它条件不变,对处于 Z 点的体系,将体积压缩至原来的 1/2,达到新的平衡后,下 列 有关该体系的说法正确的是 a.氢气的浓度与原平衡比减少 c.甲醇的物质的量增加 。 (2 分) b.正、逆反应速率都加快 d.体系的密度不变时说明达到新平衡

18.(10 分)Ⅰ、沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,如用 AgNO3 溶液滴定溶液中 Cl 的含量时常用 CrO4 为指示剂,这是因为 AgCl 的 KSp 比 Ag2CrO4(砖红色)的 KSp 大,小,相等)。到达终点时发生反应离子方程式
- 2-

(填 。 (2 分)

Ⅱ、亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1kg 样品中含 SO2 的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:

(1)通入 N2 的目的是

。 写出甲方案第①步反应的离子方程式 。

(2)甲方案第②步滴定前,滴定管没有用 NaOH 标准溶液润洗,测得食品中亚硫酸盐含量 (填偏大,不变,偏小)。 乙方案中 I2 溶液放在 达到终点颜色变化为 (3)若取样品 wg,按乙方案测得消耗 0.01000mol/L I2 溶液 VmL,则 1kg 样品中含 SO2 的质量
5

滴定管中,



g(用含 w、V 的代数式表示)。(2 分)

19.(11 分)Ⅰ、 (1)常温时,甲酸(HCOOH)的电离平衡常数 Ka=1.70×10 。甲酸钠的水溶液 呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因 ,(2 分)

-4

(2)向 20ml 0.1mol/L 的甲酸钠溶液中小心滴加 10ml 0.1mol/L 的盐酸,混合液呈酸性, 溶液中 c(HCOOH) c(HCOO )(填“>”、“<”或“=”) , mol·L
-1 ﹣

c (Na+)+c(Cl-)=

(2 分)

(3)常温时 0.1mol/L NH4HSO4 溶液中 滴加 0.1mol/L NaOH 溶液至中性,请按由大到小的顺 序给溶液中离子浓度排序 (2 分)

Ⅱ、25℃,在 0.10mol·L H2S 溶液中,通入 HCl 气体 或 加 入 NaOH 固 体 以 调 节 溶 液 pH , 溶 液 pH 与 c(S )
2-

-1



系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)

(1)pH=13 时,溶液中的 c(H2S)+c(HS )= (2)某溶液含 0.020 mol·L Mn 、0.10 mol·L H2S,当溶液 分)时, Mn 开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10 ]
2+ -13 -1 2+ -1

-

mol·L . (2 分) pH= (2

-1

19、 (11 分)Ⅰ. (1)硼的电子排布式为 分子中 S 原子价层电子对数是

钒其价层电子排布图为 对,分子的立体构型为 ;

.SO2

(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用 N2+3H2?2NH3 实现储氢和输氢.下列说法正确 的是____ __(填序号); (2 分)
2

a.NH3 分子中氮原子的轨道杂化方式为 sp 杂化 b.NH4 与 PH4 、CH4、BH4 、C1O4 互为等电子体 c.相同压强时,NH3 的沸点比 PH3 的沸点高
+ + -

6

d.[Cu(NH3)4] 中 N 原子是配位原子 (3)碳、氢、氧三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个 σ 键, 个π 键

2+

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如上图所示,钙的氧化物属于什么 晶体类型 离子间的距离为 晶体。已知该氧化物的密度是 ρ g/cm ,则晶胞内离得最近的两个钙 pm(阿伏伽德罗常数为 NA)。 (2 分)
3

20.(10 分)席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱的合成路线①如下:

(1) Ⅲ到Ⅳ的反应类型为__________,Ⅲ的结构简式为_______ IV 发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_____

___, (2 分) _______

(2)III 与 NaOH 水溶液共热反应,化学方程式为______________________________(2 分) (3) Ⅰ的同分异构体满足以下条件①含有苯环,苯环有两个取代基。②含有羧基并且羧基 不与 N 元素相连,有 种( 2 分)

(4)结合合成路线①,分析以下合成路线②:

X 的结构简式为

,Z 的分子式

7

高二化学第二次月考参考答案 一,选择题 48 分 1-5:B B A D D 6-10:C C D A D 二、非选择题 52 分 17 题(10 分) I、 ( 1) 稳定 <
+ 2-

11-15:B D B B C

16:D

(2)N4(g)=2N2(g) △H=
-1

_

882 kJ/mol (2 分) (2 分) 7/15

Ⅱ、 (1)> (2) bc (2 分) 18 题(10 分) Ⅰ、小 Ⅱ 、(1) 将生成的 SO2 全部赶出 (3) 偏大, 酸式 , (4)0.64V/w (2 分) 19.(11 分)Ⅰ、 (1)HCOO +H2O (2) <
+ 2-

0.25mol·L ·s

-1

2Ag +CrO4 =Ag2CrO4↓(2 分) (2)SO2+H2O2=2H +SO4
+ 2-

最后一滴溶液由无色变为蓝色半分钟不改变

O H +HCOOH 0.1
+ + -

-

2 分)

(3) c(Na )>c(SO4 )>c(NH4 )>c(H )=c(OH ) (2 分) Ⅱ、(1) 0.043; (2) 5

20、 (11 分)Ⅰ. (1) 1S 2S 2P
2 2 1

3

V形 (3)3 个 δ 键, 1个л 键 ×

(2) )c d (2 分) (4) 离子
-10

10 × 错误!未找到引用源。

21.(10 分) (1)消去反应

(3) 9 (4)C8H8O
8


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