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2013届高考化学第一轮考点总复习课件9 电解质溶液(2)

时间:2013-04-20


(2)

?

(考查强弱电解质的概念)在甲 烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液 的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不 等的锌粒,反应结束后得到等物质的量的氢气。 下列说法正确的是( ) C ? A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌 的质量小 ? B.甲烧杯中的酸过量 ? C.两烧杯中参加反应的锌等量 ? D.反应开始

后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯 中的c(H+)小

?

由于盐酸和醋酸的体积和pH都相 等,所以两溶液中已经电离出的氢离子的物 质的量n(H+)相等。因为醋酸是弱酸,溶液中 还存在大量未电离的醋酸分子,所以反应中 醋酸分子不断继续电离,c(H+)始终比盐酸中 大,而且最终所能产生n(H+)也比盐酸多。根 据“得到等物质的量的氢气”,可以推断参 加反应的锌相等。如果醋酸中锌较多,那么 过量的锌还会继续与醋酸反应,两个烧杯中 产生的H2不会相等;如果盐酸中锌较多,那 么盐酸不足,两个烧杯中产生的H2才会相等。

?方法指导:强电解质与弱电解质的本 质区别是前者完全电离后者部分电离, 一元强酸和一元弱酸浓度相同时,强 酸中的氢离子多;而当一元强酸和一 元弱酸中氢离子浓度相同时,前者的 浓度小。对上述知识的理解是答好这 类题的基础。

?

(考查水的离子积与pH的计算

) ?下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正 确的是( AC ) ?A.室温下,向0.01mol· -1NH4HSO4溶液 L 中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c( )>c( )>c(OH-)=c(H+) 2+ SO 4 NH 4 ?B.0.1 mol· -1NaHCO3溶液:c(Na+)> L c(OH-)>c( )>c(H+)
HCO3

?C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)= c( )+2c(H2CO3) HCO3 ?D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol· -1的CH3COOH、CH3COONa混 L 合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)< c(CH3COOH)+c(H+)

? B项,NaHCO3溶液中,OH-是 ?由 HCO3 水解和水的电离所生成的,但是这些都 是微弱的, HCO 的浓度大于OH-浓度,故错;D项, 3 由电荷守恒有:c(CH3COO-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒可得: 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式中 的c(Na+)消去,可得c(CH3COO-)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)。所以c(CH3COO-)+c(OH)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-),因为 pH=4.75,故c(H+)-c(OH-)>0,所以D项不等式应 为“>”,故错。

?方法指导:①混合溶液中离子浓度的 关系,电荷守恒。②等pH的溶液中物 质的量浓度的大小关系。③电离和水 解的相互关系。④酸式盐溶液中离子 的浓度大小关系。

(考查离子浓度的大小比较) (2011· 江苏卷)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓 度关系正确的是(双选)(


)
+ -

A.在 0.1 mol· 1NaHCO3 溶液中:c(Na )>c(HCO3 )> L
2 c(CO3 )>c(H2CO3)


B. 0.1 mol· 1Na2CO3 溶液中: 在 L c(OH )-c(H )=c(HCO3 ) +2c(H2CO3)









C.向 0.2 mol· 1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol· L L
1





NaOH 溶液:c(CO2 )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H ) 3 D.常温下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7,
+ - + -









c(Na )=0.1 mol· 1]:c(Na )=c(CH3COO )>c(CH3COOH)> L c(H )=c(OH )
+ -

本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离 平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中 存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试 热点内容,高三复习中要反复加强训练。 A.在 0.1 mol· L
-1

NaHCO3 溶液中,HCO3 在溶液中存




在水解与电离两个过程,而溶液呈碱性,说明水解过程大 于电离过程,c(H2CO3)>c(CO2 )。 3 B.c(OH )-c(H )=c(HCO3 )+2c(H2CO3 )中把 c(H ) 移项到等式另一边,即是质子守恒关系式。
- + - - +

C. 0.2 mol· 向 L
-1

-1

NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol· L


NaOH 溶液后,相当于 0.05 mol· 1 的 Na2CO3 溶液和 L


NaHCO3 溶液的混合液,由于 Na2CO3 的水解程度大于 NaHCO3 的水解程度,因此正确的关系是:c(HCO 3 )>
2 c(CO3 )>c(OH )>c(H )。
- - +

D.常温下,CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液,包 括 CH3COO 水解和 CH3COOH 电离两个过程,既然 pH= 7,根据电荷守恒式,不难得出 c(Na )=c(CH3COO )=0.1 mol· 1,c(H )=c(OH )=1×10 L
- - + - -7 + - -

mol· 1,水解是非常有 L



限的,故 c(CH3COO )>c(CH3COOH)。

?方法指导:离子浓度大小比较是一类综合 性较强的问题,这类试题涉及电解质的电 离、弱电解质的电离平衡和盐类水解等知 识点,在分析这类试题时,一看有无反应, 确定溶质种类;二看溶质电离、水解情况, 确定浓度大小关系;三据守恒关系,确定 浓度等式关系(对电荷守恒式,如离子所 带电荷数不是1时,计算时应将其物质的 溶液浓度与其电荷数相乘后再求总和)。

?列守恒关系式要注意以下三点: ?①善于通过离子发生的变化,找出溶液中所 有的离子和分子,不能遗漏,否则因遗漏会 造成列式错误; ?②电荷守恒要注意离子浓度前面的系数;物 料守恒要弄清发生变化的元素各微粒的浓度 与未发生变化的元素微粒浓度间的关系; ?③某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守 恒,通常是由两种守恒关系式通过某种变换 (如“相加”、“相减”等)而得。

?

(考查电离平衡与溶解平衡知识 的综合运用) ?硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 如下,下列说法正确的是( BC )

?

A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c( 2- ) SO 4 的增大而减小 ? B.三个不同温度中,313 K时 Ksp(SrSO4)最大 ? C.283 K时,图中a点对应的溶液是不 饱和溶液 ? D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到 363 K后变为不饱和溶液

?

Ksp只与温度有关,A错;由 SO 2图象可知:在相同条件下,c( )· 2-)越 c(Sr 4 大,Ksp(SrSO4)越大,B正确;a点在283K的 下方,属于不饱和溶液,C正确;283K下的 SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出, 还是属于饱和溶液,D错。 ? 方法指导:考查沉淀溶解平衡及Ksp,利 用图象信息,学会在新情景中对问题进行分 析、归纳,解决实际问题。


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