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中学化学竞赛试题资源库基本计算


中学化学竞赛试题资源库——基本计算 A组 i.人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子,它的相对分子质量为 64500,每个血红蛋白分子中有 4 个铁原子,若某正 常成年男子每 100mL 血液中血红蛋白为 14g,血量为 4500mL,则他血液中所含铁元素的质量约为 A 1g B 2.2g C 15.6g D 220.5g ii.在 19 世纪化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定

,锆的相对原子质量为 91,其氯化物的相对分子质量是 233。若氧 化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式是 A ZrO2 B Zr2O C Zr2O3 D ZrO iii.把一体积浓硫酸加入一体积水中稀释,稀释后溶液的质量分数为 a%,它与原浓硫酸的质量分数 b%之间的关系是 A b<2a B b>2a C b=2a D 无法确定 iv.98%的 H2SO4 溶液与 49%的 H2SO4 溶液中含氢元素的质量分数 A 前者大 B 前者小 C 两者相等 D 不能确定 v.甲醇的分子式是 CH4O,有毒,可致人失明,服用多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等, 则该溶液中甲醇的质量分数为 A 64% B 50% C 47% D.36% vi.已知(NH4)2SO4 和(NH4)2HPO4 组成的混和物中含氮为 21.2%,则含氧约为 A 42.4% B 48.5% C 81% D 无法确定 vii.测得人尿中含氮 0.93%。假如这些氮都以尿素形式存在,则人尿中含尿素的质量分数为[尿素:CO(NH2)2] A 3% B 2% C 1% D 0.2% viii.在 AB+CD=AD+CB 中,50g AB 和 20g CD 恰好完全反应生成 10g AD。若 10g AB 和 10g CD 反应,生成 CB 的质量 是 A 12g B 2g C 5g D 15g ix.两种氧化物的固体混和物共 5.6g,跟 7.3%的盐酸 100g 恰好完全反应,则该混和物可能是 A MgO 和 ZnO B CaO 和 CuO C MgO 和 CuO D CaO 和 MgO x.将 10g 混和物跟足量盐酸充分反应,产生 4.4g 二氧化碳,该混和物可能是 A 碳酸钾和碳酸镁 B 碳酸钠和碳酸钙 C 碳酸镁和碳酸钡 D 碳酸钠和碳酸钾 xi. 右图示出的是将铁、 锌、 铝、 银分别插入足量的 CuSO4 溶液后, 金属溶解的质量与析出金属 的质量关系。图中直线 a 表示 A 锌 B 铁 C 铝 D 银 xii.铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应,结 果得到的氢气质量相等,由 此得出的下列判断正确的是 A 反应所消耗的硫酸质量相等 B 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等 C 反应消耗的三种金属的质量相等 D 反应消耗的铁、镁、铝质量比为 28︰12︰9 xiii.铁具有可变化合价,将 14.4g 草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热分解,最终得到 7.2g 铁的氧化物,则该铁的氧化物是 A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D 无法确定 xiv.把重 80.1g 的铁片放入 324g 硫酸铜溶液中,反应完毕后假设硫酸铜溶液里的铜已全部析出并全附着在铁片上,把附有 铜的铁片从溶液中取出洗净、干燥后称量,质量为 81.6g,则原硫酸铜溶液的质量分数为 A 9.3% B 12.5% C 15.4% D 16.2% xv.某 K2CO3 样品,一定含 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 杂质中的一种或两种,将 13.2g 样品加入足量水,样品全部溶解, 再加入过量的 CaCl2 溶液,得到 9g 沉淀,对样品所含杂质的正确判断是 A 肯定有 KNO3 B 肯定有 KNO3,还可能有 Na2CO3 C 一定没有 Ba(NO3)2,可能 KNO3 D 肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 xvi.实验室中将氢气通入装有 m g 氧化铜的大试管,进行氧化铜的还原实验,当大部分固体变红时,停止加热,冷却后称 得残留固体的质量为 n g,共用去氢气 w g,此时生成水的质量为

A

g

B

g

C 9wg

D

g

xvii.将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止,经测定,灼烧后所得的固体质量与原混和物的质 量相同,则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为

A 4︰7 B 10︰7 C 14︰11 D 11︰14 xviii.铜粉和炭粉的混和物在空气中充分灼烧后,最终得到黑色物质与原混和物质量相等,则炭粉在原混和物中的质量分数 为 A 20% B 80% C 15.8% D 84.2% xix.将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成 CuO,发现固体质量在灼烧前后保持不变,灼 烧前粉末中铜的质量分数是 A 52.5% B 50.0% C 70.0% D 48.3% xx.炭和碳酸钙的混和物在空气中强热后,碳酸钙完全分解,碳被完全氧化,若生成的二氧化碳的质量与原混和物的质量 相同,则原混和物中的碳的质量分数为 A 17.35% B 34.7% C 65.3% D 82.65% xxi. 医药上用的阿斯匹林的组成里含有 4.5%的氢、 35.5%的氧、 60%的碳, 它的式量为 180。 设阿斯匹林的化学式为 CxHyOz, 则 x 值为 ,y 值为 ,z 值为 若将阿斯匹林在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为: xxii.X 和 Z 是由 A、B、C 三种元素(A、B、C 均为 1~18 号元素)形成的两种化合物。已知 A 在两种化合物中的质量分 数分别是 29.1%和 17.0%,且 B、C 的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物 X 的化学式为 A2B2C3,Z 的化学式为 A2BxCy。X 的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成,该气体是形成酸雨的主要原因。 则元素 A 是 ,B 是 ,C 是 (填元素符号) ,Z 的化学式为 。 xxiii.某金属含有结晶水的盐在加热时会失去部分或者是全部结晶水。已知该盐在未加热时,金属的质量百分含量为 25%, 水的质量百分含量为 35% ,当加热一段时间后发现,金属的质量百分含量变为 30% ,则此时盐中水的质量百分含量 为 。 xxiv.某气体可能由一种或多种常见的气体组成,经测定其中只含有碳、氧两种元素,碳、氧元素的质量比为 1︰2,请写 出该气体各种可能的组成情况____________________。 (只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式,不必写出每 种组分的比例关系) xxv.由某物质 R 和 Na2SO4 组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀 11.65 g,经试验,该白色沉 淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液,当加入 146g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中 R 的质量。 xxvi.取一定质量的 CO 和 CO2 的混合气体,通入足量的氢氧化钡溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混 合气体的质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。 xxvii.金属 A 和非金属 B 可直接化合生成化合物 AB。甲、乙、丙三人分别做 A 和 B 化合生成 AB 的实验,每人所用 A 和 B 的质量互不相同, 但 A 和 B 的总质量都是 9g。 甲用 7g A 和 2g B 充分反应后制得 AB 6g; 乙用 4g A 和 5g B 也制得 AB 6g; 丙制得 AB 4.44g。试通过计算和分析,确定丙用了多少克 A 和多少克 B? xxviii.若用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应前测得二氧化锰的质量分数为 25%,反应一段时间后,又测得二氧 化锰的质量分数为 30%。求此时氨酸钾的分解率。 xxix.闪电是一种自然现象,据估计地球上年均发生 31 万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时,空气中发生的一种反应为:N2 +O2=2NO。己知 32g 氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收 180kJ 的能量,假设每次闪电的能量为 1.50×107kJ,其中 有 1/1000 的能量用于这一反应,求: (1)此次闪电所产生的 NO 的质量是多少千克? (2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素[CO(NH2)2]的含氮量? xxx.糖类(按 C6H12O6 计,相对分子质量为 180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为:C6H12O6=2C2H5OH+2CO2,问 多少质量分数的糖类溶液发酵能得到 1°的酒?(1°酒是指:1 体积乙醇和 99 体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为 1.0g/cm3 和 0.8g/cm3) (答案只要求小数点后一位数字) xxxi.减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林,绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一 环。已知叶绿素的相对分子质量小于 900,其分子含碳 73.8%(以下均指质量分数) 、氢 8.3%、氮 6.3%、镁 2.7%,其余为 氧。试确定叶绿素的化学式。 xxxii.煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且因煤烟中含有硫的化合物(如 FeS2) ,燃烧时生成 SO2 气体造成环境污染。 设某具有 30 万户人口的中等城市,每户每天烧煤 5kg,这种煤中含 FeS25%,燃烧时,设有 90%的硫转化为二氧化硫,被 排放入大气之中。 硫铁矿燃烧时的反应方程式如下:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,问: (1)燃烧 1 吨煤,可产生多少千克的 SO2? (2)该中等城市,如果全部以上述的煤做燃料,每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中? B组 xxxiii.由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在 4 及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃 C2H4 和 另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%,则混入的烃可能是 A CH4 B C2H2 C C2H6 D C8H8

xxxiv.某氯酸钾样品中含有杂质氯化钾,其中氯元素质量百分含量为 a%,则此氯酸钾样品的纯度为

A

×100%

B

122 .5(1 ? 74.5 ? a % / 35 .5) 48 ×100%

C

%

D 无法计算

xxxv.化合物 AB 中含 36.36%B,化合物 BC2 中含 50%B,则化合物 ABC4 中含 B 为 A 12.64% B 14.09% C 19.56% D 21.1% xxxvi.加热 w g 氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,收集一定量的氧气后,剩余的固体xxxvii.将一严重锈蚀而部分变成 铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成 CuO,固体质量的变化情况可能是 A 增重 30% B 增重 10% C 不变 D 减轻 30% 为 m g。在反应前的固体混合物中,二氧化锰占 15%,而在反应后的固体中二氧化锰占 20%,那么氯酸钾的分解率为 A 5% B 25% C 45% D 75% xxxviii.今有含杂质的固体氯化铜 13.5g,加入足量的硝酸银溶液,可得到 27g 白色沉淀,则该固体中可能含有的杂质是 A CaCl2 B NaCl C MgCl2· 10H2O D KCl xxxix.有 10g 不纯的碳酸钙样品与足量的盐酸充分反应,共收集到 4.4g 二氧化碳气体,且溶液中留有不溶物,据此分析, 样品中一定有的杂质是 A MgCO3 B K2CO3 C BaCO3 D SiO2 xl.有四种不纯的 Na2CO3 样品,分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品,分别加入 2mol/L 的盐酸,完全反应均生 成 CO2,所耗用的盐酸体积相同,这四种样品中含 Na2CO3 的质量百分比最小的是 A KHCO3 B NH4HCO3 C K2CO3 D NaHCO3 xli.50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到 218g 固体(已换算成无水硫酸盐) 。则反应产 生氢气的质量是 A 2g B 3g C 3.5g D 4.5g xlii.有两种铁的氧化物 X,Y,质量分别是 0.4g 与 0.435g,在加热的条件下分别用 CO 还原成铁单质,把各自生成的 CO2 分别通入足量澄清石灰水中,都得到 0.75g 沉淀,则 X、Y 的分子式为 A FeO、Fe2O3 B Fe2O3、Fe3O4 C FeO、Fe3O4 D Fe3O4、Fe2O3 xliii.1.42g R 元素可与氧元素组成 2.38g 氧化物 X,或组成 3.66g 氧化物 Y,则 X、Y 的化学式可能是 A R2O 和 R2O5 B R2O3 和 R2O5 C R2O3 和 R2O7 D R2O 和 R2O3 xliv.由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中,已知 S 元素的质量分数 w(S)=a%,则 O 元素的质量分数 w(O)为 A 1.75a% B 1-1.75a% C 1.25a% D 无法计算 xlv.已知在相同温度和压强下,任何气体的体积和分子数都成正比。在 1 体积空气中混入 1 体积二氧化碳,在高温下跟足 量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳,则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是 A 33.3% B 50% C 67% D 75% xlvi.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3Mg+N2=Mg3N2;2Mg+O2=2MgO。则 24g 镁在空气中燃烧可得产物的 质量为 A 等于 33.3g B 等于 40g C 33.3g~40g D 小于 33.3g 或大于 40g xlvii.乙醇发生不完全燃烧,可表示为:2C2H5OH+5O2
点燃 (O 2不充足 )

2CO+2CO2+6H2O

假设得到燃烧产物 CO、CO2、H2O 的总质量为 25.2g,其中 H2O 为 10.8g,则产物中 CO 的质量是 A 5.60g B 6.53g C 16.8g D 不确定的 xlviii.将二氧化碳通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,若继续通入二氧化碳,白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程 式为: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO3+H2O=Ca(HCO3)2 当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时,沉淀质量的变化符合下图中的

A B C D xlix.1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水,关于该物质的组成有下列论断:①一定含 C、H;②一定 不含 O;③可能含 O;④一定含 O;⑤分子中 C、H 的原子个数比为 1︰2;⑥分子中 C、H 的原子个数比为 1︰4。其中正 确的是 A ①②⑥ B ①②⑤ C ①③⑥ D ①④⑤ l.在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn) 。若 ag 碳和 bg 氧气放入一 密闭容器中,测得容器内的气体压强为 p,然后,提供一定条件使容器内的物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内 的气体压强仍然为 p。则 a 与 b 的关系可能为 A a=3b/8 B a>3b/8 C a<3b/8 D a>3b/3 li.将 Mg、Al、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是 A 放入的三种金属质量相同,盐酸足量 B 放入的 Mg、Al、Zn 的质量比为 12︰9︰32.5,盐酸足量 C 盐酸的质量相同,放入足量的三种金属 D 放入的盐酸质量比为 3︰2︰1,反应后无盐酸剩余 lii.天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等浓度的稀硫酸,调整天平到平衡后,向天平右端烧坏中加入 2.2g CaO,若 仍使天平最终保持平衡,应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是 A 2g B 2.2g C 2.4g D 3.2g liii.在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸,然后向两 只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金,两烧杯中物质完全反应后,天平仍保持平衡,合金中铝与铜的质量比是 A 3︰1 B 2︰1 C 3︰4 D 2︰3 liv.某化验员为测定长期暴露在空气里的苛性钠的纯度,他先将 w g 这种苛性钠配成溶液,加入几滴酚酞试液,溶液呈红 色;再逐滴加入 m g a%的稀硫酸溶液,溶液恰恰由红色变成无色,同时收集到 ng 二氧化碳。据此这种苛性钠纯度的计算式 为 。 lv.向 KI 溶液中加入 AgNO3 溶液直到刚好沉淀完全为止,反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量,则该 AgNO3 溶液中溶质的质量分数为 。 lvi.已知反应:2NO+O2=2NO2,现将 NO 和 O2 的混合气体 60g 充分反应后,得到 46g NO2,则原混合气体中 NO 和 O2 的质量比为 。 lvii.三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药,可因撞击而爆炸,同时产生高温。爆炸按下式进行(式中 w、x、y、z 为化 学计量数) : 4C3H5(ONO2)3→wN2+xCO2+yH2O+zO2 科学实验证明:相同条件(温度、压力)下,相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时, 所得气体的体积比为 。 lviii.如下图所示,A 管中盛有干燥的炭粉,C 管中盛有干燥的氧化铜粉末,B、D 两个 U 型管中装有氢氧化钠和氧化钙的 固体混合物,用来充分吸收二氧化碳气体。将 3.0g 干燥的二氧化碳气体全部通入 A 管进行实验,实验结束后,B 管质量增 加 0.8g,D 管质量增加 3.3g,计算进入 C 管和离开 C 管的一氧化碳的质量各为多少?

lix.某学生分别用一定质量的二价金属 A 与 60mL 所做 6 次实验结果如下(假如反应产生的氢气被全 实验编号 A(g) 盐酸(mL) 产生氢气的 体积(L) 1 0.5 60 0.5 2 1.0 60 1.0 3 1.5 60 1.5 4 2.0 60 2.0 5 2.5 60 2.0 6 3.0 60 2.0 。

盐酸反应,用下图装置收集氢气。 部收集) :

(1)用编号回答:上述实验中,金属过量的是 ,盐酸过量的是 ( 2 ) 假 设 所 收 集 的 氢 气 的 密 度 为 0.083g/L , 则 A 的 相 对 原 子 质 量 (3)所用盐酸中的 HCl 质量分数为 10%,则其密度为 g/cm3。 lx.已知同温同压下,相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是 和不同体积的氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应 坐标表示反应后剩余气体的体积, 气体体积均在同温同压下测定) , 试回答:





一 定体积的 氢气 前氧气的体积, 纵

(1)实线部分表示剩余的气体是 ; (2)虚线部分表示剩余的气体是 ; (3)实线与虚线的交点 P 表示的意义是 ; (4)反应前原有氢气 mL。 lxi .向敞口烧瓶中加入 12.6g 碳酸氢钠,再加入浓度为 14.7% 的 硫 酸 溶 液 100g。烧瓶连同药品的起始质量为 200g。用自动计时和称 重装置每秒钟测量 一次烧瓶连同药品的质量,所得质量与时间的关系如曲线 所示。试通过计算 并对照曲线回答: 碳酸氢钠反应到一半时所用的时间约是 秒。 lxii.已知 X 是地壳中含量较多的一种金属元素,在含有 X 元 素 的 化 合 物 (NH4)aXb(SO4)c·nH2O 中,NH4+和 SO42-的质量比为 3︰16,X 的质量分 数为 14.3%,a、b、c 均为正整数,且 a、b、c 之和为 5; 该化合物 7.84g 与 足量的熟石灰共热,充分反应后,生成的氨气恰好被含 1.96g H2SO4 的溶液全部吸收并生成正盐。 (1)推断 a、b、c 之值分别为 a= ,b= ,c 。 (2)推断 X 为何种元素?并确定该化合物的化学式(要求写出推算过程) 。 lxiii.将二氧化气体通入含有 3.7g 氢氧化钙的石灰水中,待完全反应后,过滤、烘干,得到 0.7g 沉淀,问通入二氧化碳气 体多少克? lxiv.将一定量的 H2、O2、Cl2 的混合气体充入一密闭容器中,用电火花点燃,三者恰好完全反应。反应后得一酸溶液,溶 质的质量分数为 28.9%。求原混合气体中 H2、O2、Cl2 的分子数之比。 lxv.白色粉末 M 是由 Na2CO3 和 NaHCO3 组成的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的 M 样品分别跟 50g 相同的稀盐酸 充分反应,得到的气体质量与 M 的质量关系如下表: 实验组别 稀盐酸质量/g 加入 M 的质量/g 生成气体的质量/g 甲 50 3.80 1.76 乙 50 6.20 2.62 丙 50 7.20 2.62

试计算 M 中 Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分数各是多少? lxvi.氢气和氧气的混合气体在 120℃和 1.01×105 帕时的体积为 aL,点燃后恢复到原条件,气体体积为 bL,求原混合气体 中氢气和氧气的体积。 (同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 ) lxvii.由 A、B 两种金属组成的混合物 9g,与足量的盐酸完全反应,在分别生成 ACl2 和 BCl3 的过程中,共收集到气体(氢 气)1.1g。已知混合物中 A 和 B 的原子个数比为 1︰3,A 的原子量为 B 原子量的 1/3,求 A、B 的原子量。 lxviii.已知金属氧化物 A2O3、BO 的式量之比为 4︰1,取这两种氧化物的混合物 60g 与足量盐酸反应,已知生成水的质量 共 22.5g,其中 BO 与盐酸反应生成的水为 9g,求两种金属氧化物的式量各为多少? lxix.今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应,受热也不分解的杂质组成的固体混合物 17.110g,放入密闭容器中 加热至 250℃,经充分反应后,将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀 2.500g;当容器中的残留固体冷却到 室温后,全部溶于水制成 50.00mL 溶液,从中取出 10.00mL,恰好可与含 HCl 1.825g 的盐酸溶液 25.00mL 中和至中性,求 原混合物中含杂质的质量分数。 lxx.碳酸氢钠加热可发生如下反应:xNaHCO3 yNa2CO3+uCO2↑+zH2O 试回答: (1)上述化学方程式的系数 x、y、z、u 分别为多少? (2) NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物 3.36g, 充分加热后质量减少了 0.62g, 然后加过量的盐酸反应。 求: ①混合物中 NaHCO3 的质量分数; ②加盐酸后生成的 CO2 的质量。 lxxi.过氧化氢(H2O2)溶液在催化剂作用下生成氧和水。反应方程式是 此性质被用来发生 O2,医药上把 H2O2 液“抹”在伤口上,起消毒杀菌作用。因 H2O2 溶液完全分解放出 O2 的体积约 10 倍于原 H2O2 液的体积,所以把该 H2O2 溶液叫做“十体积水” 。该溶液的溶质质量分数为 (常温、常压下,O2 的密度为 1.34g/L;H2O2 溶液的密度为 1g/cm3) 。 lxxii.航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料,液态氧为氧化剂,但后者的沸点较低(-183℃) ,需要额外的隔热装置, 因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点,可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧,它具有相对高的沸点和较低的凝固点,而 且没有毒性,和醇反应时也能放出很高的能量。现有以液体推进剂以醇(含碳 52%,含氢 13%,含氧 35%)为燃料,质量 分数为 90%的过氧化氢作氧化剂, 欲使 1kg 该醇燃料完全燃烧, 计算需消耗质量分数为 90%的过氧化氢的质量。 (可按 2H2O2 →2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算) lxxiii.有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器,气体分子可以通过该容器的器壁,而液体和固体则不能通过。容器质 量为 1g,体积为 0.04L。容器内盛有 32.5g 质量分数为 40%的稀硫酸,如果向其中加入锌粒,要想保持容器在水中不沉底, 则锌粒的质量最大不能超过多少? lxxiv.现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取 20.0g 此样品置于烧杯中,分四次

加入密度为 1.22g/cm3 的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表: 加硫酸的序号 1 2 3 4 加硫酸的体积/mL 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体的质量/g 16.0 12.0 8.0 8.0

试计算: (1)10.0g 此样品中铜的质量。 (2)样品中氧化亚铁的质量分数。 (3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。 lxxv.某学生在课外活动中用一定量的二价金属 R 和稀硫酸反应来制取氢气,所做 5 次实验结果记录如下表(假设每次实验 所产生的氢气全部被收集,体积在同温同压下测定) 。 实验编号 1 2 3 4 5 R 的质量/g 1.5 2.0 2.2 2.5 3.0 稀硫酸的体积/mL 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 生成 H2 的体积/L 1.47 1.96 2.16 2.16 2.16

根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题: (1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是 ,稀硫酸一定过量的组的编号是 (2)若在当时实验条件下,H2 的密度为 0.085g/L,则反应所用金属 R 的相对原子质量为 (3)若所使用的稀硫酸密度为 1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 C组 lxxvi.元素 X 分别和 B、N、O 形成二元化合物。在二元化合物中 B 占 16.2%,N 占 19.7%,O 占 29.7%,其摩尔质量为 54、 68、71g/mol(未按序排) 。确定 X 为 ;分子式分别为 、 、 。 lxxvii.将 59g 铁粉和氢氧化铝固体的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中,只发生如下反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O。经过滤后,滤纸上有 20g 粉末。计算: (1)混合物中有 Al(OH)3 g; (2)滤液中含有 NaAlO2。 lxxviii.已知在体积不变的密闭容器中,气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和 mg 氧气同时放入一装有压力 表的容器中,压力表所示为 p0,当充分反应后,恢复到原来温度,压力为 p1。 (1)如果 p0<p1,则焦炭质量 w 应满足的关系式是 。 (2)如果 p0=p1,则 w 应满足的关系式是 (3)如果 p1 是 p0 的 n 倍,则 w 是 g,n 的取值范围是 lxxix.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 a g 与一定质量的溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体 C(不含结晶水)b g。求反应过程生成 H2 多少克。 lxxx.测定人体血液循环量的一种方法是:吸取 6.0mL 含放射性元素 131I-人血清白蛋白溶液,每 1.0mL 含放射性元素碘 2.0×10-6Ci(居里,一种放射性强度的单位) ,快速注入静脉中,10 分钟时抽取 1.0mL 静脉血液,测定其中含放射性元素 碘为 0.0030×10-6Ci(10 分钟内碘放射性的强度改变可忽略不计) 。人的血液循环量为__________L。 又知碘是甲状腺的主要成分,健康成人每天适宜摄入量为 100μ g~200μ g(1μ g 为 1×10-6g) 。为使上述测定结果可靠, 从 测 定 人 体 血 液 循 环 量 24 小 时 前 , 连 续 五 天 服 碘 化 钠 ( 不 含 放 射 性 碘 ) 50mg/(5mL · d) , 原 应 是 ______________________________________。 lxxxi. Na2CO3、 NaHCO3、 CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g, 溶于足量水并充分反应后, 溶液中 Ca2+、 CO32―、 HCO3― 全部转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色沉淀 29.0g。则原混合物中 Na2CO3 的质量是多少? lxxxii.钠和水反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品 1.08g,投入 100g 水中,完全反应后放出气体 0.04g,问所得溶液需用多少克 10%的 盐酸才能完全中和? lxxxiii.工业上常用漂白粉[Ca(ClO)2·CaCl2]与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的质量分数(x%)来 表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式为: Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 现为了测定一瓶漂白粉的 x%,进行了如下实验:称取 2g 该漂白粉样品,加水溶解配成 250mL 溶液。从中取出 25mL 该溶 液倒入一只烧杯中,在该烧杯中加入适量的碘化钾(KI)溶液和过量的稀硫酸,待漂白粉与硫酸反应放出的氯气全部和 KI 反应后,生成的 I2 恰好被 31.6g 质量分数为 1%的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液消耗完。有关反应式为:Cl2+2KI=2KCl +I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

试计算该漂白粉的 x%。 lxxxiv.结晶水合物 X 的化学式为 MAy·zH2O,式中 M 为核电荷不超过 20 的金属元素。取 X 2.03g 与足量的 SOCl2(亚 硫酸氯)作用,SOCl2 能与 X 的结晶水强烈反应,反应式如下:SOCl2+H2O=SO2+2HCl↑ 气态产物带出来的少量 SOCl2 要用冷冻法除去。剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应,得到 17.2g 沉淀。另取 X 0.609g 溶 于水,与硝酸银溶液反应,得到 0.860g 沉淀,其中含银的质量分数为 75.2%。 根据上述实验事实,试通过推导计算结晶水合物的化学式。 lxxxv.某管道煤气的主要成分是 CO、H2 和 CH4 等,其体积分数如下表: H2 ? CO 15% CH4 ? 其它 24%

在充分燃烧时,H2、CO 和 CH4 三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的 85%。有一燃气热水器,某次使用时进水温 度为 12℃,出水温度为 42℃,水流速度为 5.0L/min(min 代表分钟,下同) ,煤气的消耗量为 60L/min,在使用过程中损失 的能量占 30%。已知这三种气体在 12℃时的燃烧热值如下表: H2 12.2×106J/m3 CO 12.1×106J/m3 CH4 38.0×106J/m3

水的比热容为 4.18J/g·℃。求:管道煤气中 H2 和 CH4 的体积分数。 lxxxvi.某化学小组为了测定生石膏的组成(CaSO4?xH2O) ,即测 x 值,做了如下实验:将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加 热,加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加,加热的时间不断延长。它们在实验中将数据整理如下: 实验顺序 (按序延长加热时间) 1 2 3 4 5 6 7 8 固体质量/g 加热前 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 加热后 3.26 3.12 2.90 2.90 2.80 2.78 2.72 2.72

利用数据可绘制成如右图象: (1)利用实验数据,通过计算推断生石膏的化学式。 (2)通过计算解释图像中产生AB段的原因。

参考答案(04)

i B ii A iii A iv B v C vi B vii B viii A ix A、C x A、C xi C xii A、D xiii B xiv A xv A、B xvi B

xvii D xviii A xix A xx A xxi 9、8、4,C9H8O4+9O2 9CO2+4H2O

xxii Na;S;O;Na2S4O6 xxiii 22% xxiv CO、CO2;CO、O2;CO、O2、CO2。 xxv 17.1g xxvi 181︰209 xxvii 当 A 过量时,丙取用的 B=1.48g,A=7.52g;当 B 过量时,丙取用的 A=2.96g,B=6.04g xxviii 57% xxix (1)5kg (2)5kg xxx 1.6%糖类溶液发酵得 1°酒。 xxxi C55H74O5N4Mg xxxii (1)48 (2)26280 吨 xxxiii B xxxiv B xxxv D xxxvi D xxxvii B、C xxxviii C、D xxxix A、D xl C xli C xlii B xliii C xliv B xlv D xlvi C xlvii A xlviii C xlix A l A、C li B、C lii C liii A
106 n

liv 1- 44 w lv 72.3% lvi 1︰1 或 11︰4 lvii N2︰CO2︰O2=6︰12︰1 lviii 进入 C 管的 CO 质量为 2.8g,离开 C 管的 CO 质量为 0.7g lix (1)5、6 1、2、3 (2)24 (3)1.01 lx (1)H2 (2)O2 (3)H2 和 O2 恰好完全反应 (4)6 lxi 1.2 lxii (1)2 1 2 (2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O lxiii 0.308g 或 4.092g lxiv 11︰5︰1 lxv Na2CO3 的质量分数:55.8%;NaHCO3 的质量分数:44.2% lxvi ①H2:2(a-b)L O2:(2b-a)L ②H2:bL O2:(a-b)L lxvii A 的原子量为 9,B 的原子量为 27

lxviii A2O3 式量:160,BO 式量:40 lxix 2.98% lxx (1)x=2 y=1 z=1 u=1 (2)①:50% ②1.14g lxxi 2H2O2=2H2O+O2 2.9% lxxii 4904g lxxiii 6.5g lxxiv (1)4.0g (2)60.0% (3)22.3% lxxv (1)实验 4、实验 5,实验 1、实验 2 (2)24 (3)16% lxxvi F BF3 NF3 OF2 lxxvii (1)39g (2)41g lxxviii (1)w>3m/8 (2)0<w≤3m/8 (3)3mn/8 1≤n≤2 lxxix (b-a)/48 lxxx 减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收 lxxxi 10.6g lxxxii 16.5g lxxxiii 35.5% lxxxiv MgCl2· 6H2O lxxxv H2 的体积分数为 47.7%,CH4 的体积分数为 13.3%。 lxxxvi (1)CaSO4?2H2O(2)因为在加热过程中生石膏 CaSO4?2H2O 转化为相对稳定的 2CaSO4?H2O,因此图象中有 AB 段


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