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中国化学会1993年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案(Word版)


1993 年全国奥林匹克化学竞赛(浙江赛区)试题 年全国奥林匹克化学竞赛(浙江赛区)
第 1 题(6 分) 配平方程式 (1) CrCl3+ (2) As2S2+

KMnO4+ H2O= K2Cr2O7+ MnCl2+ HCl+ HNO3+ H2O= H3AsO4+ NO↑+ H2SO4

MnCr2O7

第 2 题(12 分) (1)实验证明,硫化铜与硫酸铁在细菌作用下,在潮湿多雨的夏季,成为硫酸和硫酸 盐而溶解于水,这就是废石堆渗沥水,矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因,试写出配平 的化学方程式。 (2)从金矿中提取金,传统的也是效率极高的方法是氰化法。氰化法提金是在氧存在 下氰化物盐类可以溶解金。试写出配平的化学方程式。 (3)对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生,试写出配平的反应式。 第 3 题(12 分) (1)用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙(CaSn) 。多硫化钙在空气中与二氧 化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢, 多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体, 试用化学方程 式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。 (2)在强碱 B-: (如 NH4+NH2-) ,的存在下 CH3CH2CH2CH2Cl 可按下列两种历程发 生消除反应,分别称之为 Eα消除和 E2 消除: Eα:

E 2: 试构思一个实验证实上述历程。 第 4 题(12 分) (1)实验室中所用的氧化钢(CuO)是黑色粉末。在使用电烙铁时,其头部是一铜制 的烙铁头,长期使用,表面被氧化,但脱落下来的氧化膜却是红色的,试说明原因。 (2)法医鉴定砷中毒(通常为砒霜)的方法是用锌、盐酸和试样混在一起,将生成的 气体导入热玻璃管,如果试样中有砷化物存在,则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜” 。 试写出有关的反应式。 (3)把 CO2 气体通入澄清的石灰水,立即会产生浑浊,但把 SO2 气体通入澄清的石灰 水,却不容易看那浑浊,而 CaCO3 和 CaSO3 都是难溶的电解质,试说明原因。 第 5 题(6 分) 分子式为 C7H10 的开经烃 A,可发生下列反应: (1)A 经催化加氢可生成 3 一乙基戊烷。 (2)A 与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。 (3)A 在 Pd/BaSO4 催化作用下吸收 1 摩尔氢生成化合物 B,B 可以生成橡胶状的物质 C。 请写出 A、B、C 的结构简式。 第 6 题(10 分)

试写出分子式为 C4H10Cl 的所有异构体的结构简式。 第 7 题(6 分) 试填写下列反应流程的试剂,产物及反应条件

第 8 题(12 分) 已知某元素 A 能与ⅦA 族某一元素 B 生成 A 本身的最高价化合物,在此化合物中 B 的 含量为 92.2%,而在与此相应的氧化物中,氧的含量为 72.7%。A 与 B 生成的化合物为一无 色透明液体,沸点 77℃,对空气的相对密度为 5.3。回答下列问题: (1)A 元素名称,并指出属于第几周期第几族; (2)A 元素与 B 元素形成的化合物的分子式,A 元素相应的氧化物教分子式; (3)列举 A 与 B 形成的化合物的两种用途用途。 第 9 题(12 分) 测定分子量的常用方法之一是凝固点下降法。 例如水是常用的溶剂, 当水中溶解了某种 不挥发的溶质时,水的凝固点(即冰点)即会下降,海水在 0℃时不会结冰就是这个原因。 凝固点下降的程度与溶质的分子数有关,而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时,凝 固点的降低值与溶质的分子数成正比。 已知 10.0g 樟脑中溶解 0.412g 萘, 凝固点下降了 13℃。 H、 某种由 C、 O 组成的有机物 2.30g 溶于 15.6 g 樟脑中, 凝固点下降了 49.5℃。 如果把 3.667g 该有机物完全燃烧,生成 9.236g CO2 和 1.634g H2O,求该物质的分子式(已知萘的相对分 子质量为:128,相对原子质量:H 1 C 12 O 16) 第 10 题(12 分) 将一块部分被氧次的金属钠投入盛满水且倒置水槽内的容器中, 此时在容器中可收集到 448 毫升 (标准状况下) (假定各步反应完全, 气体 并产生的所有气本全部被收集到容器中) , 以电火花引燃容器里的气体,气体的体积最终减少到 112 毫升(标准状况下) ,经测定知, 水槽和容器内溶液的总体积为 800 毫升, 溶液的 pH 值为 13。 求金属钠及其各种氧化产物的 物质的量。

参考答案
1. (1)10、6、11,3、4、22、2 (2)3、28、4,6、28、9 2. (1)CuS+4Fe2(SO4)3+4H2O CuSO4+8FeSO4+4H2SO4

(2)4Au+8NaCN+2H2O+O2=4NaAu(CN)2+4NaOH (3)5CH3CH2- -CH2CH3+24KMnO4+36H2SO4 12K2SO4+24MnSO4+10CO2+10CO2↑56H2O 3. (1)CaSn+H2O0+CO2=CaCO3 十 H2Sn H2Sn=H2S+(n-1)S

5HOOC-

-COOH+

生成的硫具有杀虫作用 (2)采用同位素标记法: 解法一;在α位上引入两个 D 原子即 CH3CH2CH2CD2Cl 脱 HCl 后可分离出两种产物: CH3CH2CH=CHD 这是 Eα反应的产物 CH2CH2CH=CD2 这是 E2 反应的产物 解法二,在β位上引入 2 个 D 原子,即 CH3CH2CD2CH2Cl 脱 HC 后可分离出两种产物: CH3CH2CD=CHD 这是 Eα反应的产物 CH3CH2CD=CH2 这是 E2 反应的产物 4. (1)答因为 Cu2O 比 CuO 稳定;在加热条件下总是生成红色的 Cu2O (2)As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O 2AsH3 2As+3H2↑ (3)因为 SO2 在水中的溶解度比 CO2 大得多,而且 H2SO4 的酸性比 H2CO3 强得多,所 以通 SO2 于澄清的石灰水中极易过量,过量后生成 Ca(HSO4)2 而溶解。 5.A: B:

C:

6.① ④ ⑦ 11 ○ ⑤ ⑧ 12 ○

② ⑥ ⑨ 13 ○



⑩ ClCH2CH2CH=CH2 14 ○

15 ○

16 ○

17 ○

18 ○

7.

8. (1)A 元素是 C,位于第二周期第Ⅳ族 (2)CCl4 和 CO2 (3)可用作灭火剂和有机溶剂 9.C7H6O2 10.氧化前金属钠:0.08mol 如果 H2 过量:Na2O2 0.01mol,Na2O 0.015mol 如果 O2 过量:Na2O2 0.02mol,Na2O 0.01mol


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