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中学化学竞赛试题资源库铁三角


中学化学竞赛试题资源库——铁三角
A组
i.能与 Fe3 反应,且反应中 Fe3 显示氧化性的微位是 - + - ①SCN ②Fe ③Fe2 ④Cu ⑤H2S ⑥OH A ④⑤⑥ B ①②③ C ②④⑤ D ①③⑥ ii.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 A 稀硫酸 B 氯水 C 硫酸锌 D 氯化铜 3+ 2+ iii.下列反应中没有

Fe →Fe 的变化的是 A 将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中 B 过量的铁屑与稀硝酸反应 C 向氯化铁溶液中投入铜片 D 过量的稀硝酸与铁屑反应 iv.将铁屑溶于过量稀盐酸后,再加入少量下列物质,会有三价铁生成的是 A 硫酸 B 氯水 C 硝酸锌 D 氯化铜 v.下列各对试剂中,用来制备硫酸亚铁最合适的是 A 硝酸亚铁和稀硫酸 B 氢氧化亚铁和稀硫酸 C 四氧化三铁和稀硫酸 D 铁和稀硫酸 vi.下列制取绿矾的方法最适宜的是 A 铁屑与稀硫酸 B FeO 与稀硫酸 C Fe(OH)2 与稀硫酸 D Fe2(SO4)3 与铜粉 vii.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉 淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A Fe(OH)3;Fe2O3 B Fe(OH)2;FeO C Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D Fe2O3;Fe(OH)3 viii.下列物质:①稀硝酸 ②碳酸氢钠溶液 ③碘化钾溶液 ④偏铝酸钠溶 ⑤硫氰化钾溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液, 与硫酸铁不反应的是 A ①⑥ B ④⑥ C ③④ D ①④⑥ + + 2+ 2+ ix.某溶液中有 NH4 、Mg 、Fe 、Al3 四种离子,若向其中加入过量的 NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸, 溶液中大量存在的离子是 + + + + A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3 + + + + x.向含有 NH4 、Mg2 、Fe2 和 Al3 的溶液中加入足量 Na2O2 微热并搅拌后,再加入过量稀盐酸,溶液中大量减少的 离子是 + + + + + + A NH4 B NH4 、Fe2 C Al3 、Mg2 D Al3 xi .在含有 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中,通入足量的 SO2 气体,有白色沉淀生成,过滤后向溶液中滴入 KSCN 溶 液,未见血红产生,由此得出的结论是 A 白色沉淀是 BaSO3 B 白色沉淀是 BaSO4 C 白色沉淀是 BaSO4 和 S 的混合物 D FeCl3 被 SO2 还原成 FeCl2 — + 3+ xii.已知:2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe +2I =2Fe2 +I2,现将 Fe(NO3)2 溶液分别滴入到以下溶液中:①H2SO4 ②HNO3 + + ③溴水 ④碘水,其中能使 Fe2 转变成 Fe3 的是 A 只有②③ B ①②③ C ②③④ D 全部 xiii.5.6g 铁加入含有 0.3mol 硫酸铁的溶液,充分反应后 A Fe 完全被氧化 B Fe 部分被氧化 + 3+ C Fe 完全被还原 D Fe3 部分被还原 + + + + xiv.某 500mL 溶液中含 0.1molFe2 、0.2molFe3 ,加入 0.2mol 铁粉,待 Fe3 完全还原后,溶液中 Fe2 的物质的量浓度 为(假设反应前后体积不变) A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L xv.现有 3mol/L 的盐酸和硫酸各 100mL,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后产生氢气的质量之比为 3︰4,则盐酸中 加入铁粉的质量为 A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g + + + xvi.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe2 和 Fe3 的物质的量浓度相等,则已反应的 Fe3 和未 + 反应的 Fe3 的物质的量之比是 A 2︰3 B 3︰2 C 1︰2 D 1︰1 xvii.将 1.12g 铁粉加入到 25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
+ +

A 铁有剩余 B 往溶液滴入 KSCN 溶液显红色 + + C 溶液中的 Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 6︰1 D 氧化产物与还原产物的物质量之比为 2︰5 xviii.往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸,该样品恰好与盐酸完全反应而溶解。再往溶液中通入标准状况 - - + + 下的氯气 0.56L,氯气完全转化为 Cl ,所得溶液中溶质仅为 FeCl3,且 Cl 的物质的量为 0.75mol。则该样品中 Fe2 与 Fe3 物质的量之比是 A 4︰1 B 1︰4 C 1︰2 D 2︰1 - - xix.向 100mL FeBr2 溶液中通人标准状况下的 Cl2 3.36L,全部被还原,测得溶液中 c(Br )=c(Cl ),则原 FeBr2 溶液的 物质的量浓度是 A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L xx.用稀硫酸溶解 FeS 和 Fe(OH)3 的混和物 28.3g,可得到 1.6g 硫单质,则原混和物中 FeS 的质量可能是 A 10.7g B 4.4g C 23.9g D 17.6g xxi.在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液,当生成的亚铁离子与氢气的质量比 为 112︰1 时,则混和物中氧化铁与铁的质量比为 A 1︰2 B 10︰7 C 20︰7 D 40︰21 xxii.将氧化铁和铁 16.4g 中加入足量稀硫酸后收集到标况下 2.24L 氢气,若向此溶液中加入 KSCN 溶液,不见红色, 则氧化铁的质量为 A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g xxiii.向 500mL FeCl3 溶液中通入一定量的 H2S 气体, 恰好完全反应, 过滤,所得滤液的质量比原溶液的质量增加 0.5g, 则原 FeCl3 溶液的物质的量的浓度为 A 2mol/L B 1mol/L C 0.1mol/L D 0.2mol/L xxiv.室温下,将 33.6g 铁粉加到硝酸溶液中,两者全部参加反应,同时收集到 11.2L 气体(标准状况)下列说法正确 的是 A 原溶液是浓硝酸,含 HNO3 的量为 3.6mol B 原溶液必是稀硝酸,含 HNO3 的量为 2.4mol C 原溶液必是稀硝酸,含 HNO3 的量为 1.6mol~2.4mol D 原溶液必是稀硝酸,含 HNO3 的量为 2.0mol xxv.5.6g 铁和 100mL 稀硝酸(还原产物为 NO) ,若两物质恰好完全反应,则稀硝酸的物质的量的浓度 C 为 A C=4mol/L B C=2.67mol/L C 2.67mol/L≤C≤4mol/L D C=5mol/L xxvi.把 20g 铁粉投入盛有一定量稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为 NO,反应停止后,烧杯中溶液的质量 增加了 12.27g,此时烧坏中的物质为 A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3,HNO3 C Fe(NO3)2,Fe D Fe(NO3)3,Fe(NO3)2 xxvii.含有 ag HNO3 的稀硝酸中,加入 bg 铁粉充分反应,铁全部溶解,生成 NO,已知有 a/4gHNO3 被还原,则 a︰b 不可能的是 A 2︰1 B 3︰1 C 4︰1 D 9:2 xxviii.将过量的铁粉投入稀 HNO3 中充分反应,过滤后,往滤液中加入盐酸,在这两个过程中: 第一个反应的离子方程式是 。 第二个反应的化学方程式(注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂)是 在滤液中加盐酸后颜色的变化是 。 xxix.有某种含有少量 FeCl2 杂质的 FeCl3 样品,现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用以下步骤进行: ①准确称取 mg 样品(在 2~3g 范围内) ②向样品中加入 10mL6mol/L 盐酸,再加入蒸馏水,配制成 250mL 溶液 ③量取 25mL(2)中的溶液,加入 3mL 溴水,加热使之反应完全 ④趁热迅速加入 10%的氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全 ⑤过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧、冷却、称量,并重复操作至恒重。 试回答下列问题: (1)溶解样品时,要加入盐酸,其原因是 ; (2)加入溴水后,反应的离子方程式为 ; (3)加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是 。 (4)若不用溴水,可用下列试剂中的 代替(填序号) A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO4 (5)洗涤沉淀的目的是 ;检验沉淀是否洗净的方法是 。

(6)若坩埚质量为 W1g,坩埚及灼烧后的固体质量为 W2g,则样品中铁元素的质量分数为 。 xxx.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制糖衣,以保护硫酸亚铁不被空气 中氧气氧化。请设计一个实验方法,验证硫酸亚铁药片是否被氧化。 (主要步骤、现象,并写出有关反应式) 。 xxxi.A~F 六种物质,它们的组成中有一种元素是相同的,现有下列事实: (1)A、B 均难溶于水,A 在空气中易被氧化成 B 2 B 受热可分解生成 C (3)足量的 F 加入 D 的溶液中,充分振荡经后,生成的浅绿色的 E 溶液 (4)往 D 的溶液中滴入 AgNO3 溶液,可生成难溶于硝酸的白色沉淀,往石炭酸里滴入 D 溶液,振荡,溶液呈紫色, 据此写出有关物质的化学式: A 、B 、C 、D 、E 、F 。 xxxii.A、B、C 均为单质,B 与 C 反应后的产物 溶于水得到无色溶液 E。B、F、D、 E 的水溶液均呈酸性,E 能作还原剂,但其浓溶液不 能被浓硫酸氧化,A、B、C 之间的 其它反应如下图所示: 写出各物质的化学式。 xxxiii.室温下,单质 A、B、C 分别为固体、 黄绿色气体、无色气体,E 溶液 是无色的。在合适的反应条件下,它们可按右面 的框图进行反应。请回答: (1)写出 A、B、C 的化学式 。 (2)反应①的化学方程式为 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)反应④的离子方程式为 。 xxxiv.今有如下反应的流程图: ( )

从中分析可以确定: A是 、B 是 、C 是 、D 是 、E 是 、F 是 、G 是 、H 是 。 xxxv.X、Y、Z 为常见的三种单质,常温下 X 是固体,Y 是液体,Z 是无色气体。其反应关系如下图所示,其中 B 的 溶液显强酸性。

请回答下列问题: (1)根据上述关系,确定 X、Y、Z 的化学式: X ,Y ,Z 。 (2)Y 元素在元素周期表中的位置为 。 (3)写出 A 溶于水后加入 X 的离子方程式: 。 (4)写出 C 的溶液中通入过量氯气的离子方程式: 。 xxxvi.下图是中学化学常见的某些无机物相互转化的关系,图中 Z 是淡黄色固体,W 是一种金属单质,D 是红棕色固 体。试剂 X、A 溶液、B 溶液都是单一物质的溶液,向它们的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,均产生白色沉淀。

请填写下列空白 (1)溶液 M 中溶质的主要成分是___________________(填分子式) (2)B→D 的化学方程式______________________________________________ (3)B→A 的化学方程式______________________________________________ (4)黑色固体溶于 X 的离子方程式_____________________________________ (5)D→Y 的化学方程式______________________________________________ (6)E 的某种同素异形体近年来倍受关注, 其分子式是_____________________。 xxxvii.A~M 所代表的各物质是中学化学里常见的物质,已知 B、J 是单质,A 是化合物;E 的溶液和石炭酸溶液混合, 溶液呈紫色。A~M 各物质之间相互反应转化关系如下图所示(未注明必要的反应条件) :

请回答: (1)B 在 A 的浓溶液中反应而溶解的条件是 ____________,而常温下 B 在 A 的浓溶液中难以反应而溶解的原因 是 。 (2)写出下列化学方程式: D+F→G+A , I+G→F , E→I 的离子方程式 。 (3)L 转化成 I 的现象是 。 3+ 3+ 2+ 2+ 2 (4)常温下 Cu 能与 B 反应:Cu+2B =Cu +2B 。现取 Cu +与 M 混合物 26.4g 与 1L 1mol/L 的 H2SO4 溶液(过 3+ 量)充分反应。反应后测得溶液中 B 的浓度为 0.05mol/L(溶液体积仍可视为 1L) ,则原固体混合物中 Cu 的质量是多少? + 反应后溶液中 H 的物质的量浓度是多少?(不考虑盐类的水解) xxxviii.金属元素 m 是人类最 全球冶炼产量最高的金属。甲、乙、 元素,它们之间存在如下的转化关 (1)请写出上图中乙→丙的离 式 ; 戊 → 丁 的 化 学 方 程 早使用“五金”之一,也是目前 丙、丁、戊、已六种物质均含 m 系: 子 方 程

式 (2) 丙溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝, 为 。 (3)在高温引燃后,A 金属单质参与 单质”的转化,A 金属元素是地壳中含量最 也都含有 A 金属元素, 它们间存在下图所示

。 其 离 子 方 程 式

可以实现上图中 “已固体” → “甲 高的金属元素。B、C、D、E 中 的转化关系:

已知 B 固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同;C 溶液 pH<7、E 溶液 pH>7;①②③④⑤是实现上述转化的反应物, 分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液(此非排列顺序)各一种。请定出它们的化学式或名称: ① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 xxxix.一种气体 A 通入水中,所得溶液在空气中放置时会逐渐浑浊。当 A 通入 FeCl3 溶液中也会出现白色浑浊,而原 溶液的黄色褪去。再加入 KSCN 溶液,不显血红色,但加碱液时则出现白色沉淀,且逐渐由绿变棕。此棕色沉淀溶于盐酸, 若遇 KSCN 溶液,出现血红色。根据上述现象,判断 A 是什么化合物?并写出各步反应的化学方程式。 xl.硫酸亚铁溶液在放置过程中,生成少量的氢氧化铁沉淀。 (1)写出生成沉淀的离子反应方程式。 (2)沉淀出氢氧化铁后,溶液的 pH 值有什么变化?为什么? xli.A、B 两种固体,都由甲、乙两种元素组成。在 A、B 中,甲、乙两种元素的原子个数比分别为 1︰1 和 1︰2,高 温煅烧 A、B 时,产物都是 C(固体)和 D(气体) 。由 D 可制得 E(酸) 。E 和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三 硝基甲苯。 C 与 E 的稀溶液反应得到溶液 F, 往 F 溶液中加入氢氧化钠溶液, 有红褐色沉淀生成, 该沉淀经灼烧后转变成 C。 往 F 溶液中加入甲元素的单质得到溶液 G。试根据以上信息填写下列空白: (1)A 的化学式(分子式)是 ; (2)B 煅烧生成 C 和 D 的化学方程式是 ; 甲元素的单质与 F 溶液反应的离子方程式是 ; (3)往 G 溶液中加入 NaOH 溶液发生的现象是 ; xlii.粉末状试样 A 是由等物质的量的 CaO 和 Fe2O3 组成的混合物,进行如下实验: ①取适量 A 进行铝热反应,产物中有单质 B 生成。 ②另取 21.6gA 全部溶于 0.20L、6.0mol/L 盐酸中,得溶液 C。 ③将①中得到的单质 B 和②中的溶液 C 反应放出 4.48L(标准状况)气体,同时生成溶液 D,还残留有固体物质 B。 ④用 KSCN 溶液检验时,溶液 D 不变色。 请填空: (1)①中生成的单质 B 是 。 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是 ; (3)③中所发生的各反应的离子方程式是 。 (4)若溶液 D 的体积仍视为 0.20L,则该溶液中 + + c(Ca2 )为 ,c(Fe2 )为 。 xliii.当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至 2L。 (1)求溶液中氯化铁的物质的量浓度 (2)若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升? xliv.10mL 硫酸中加入 3.2g 氧化铁末,固体全部溶解,再加入 5g 铁粉,反应过程中未见气体产生。求: (1)硫酸的物质量的浓度; (2)反应后剩余铁粉多少克? xlv.给一 FeCl2 溶液中通入一定量的 Cl2 得到 200mL 溶液,把溶液分在两等份,一份加入足量的硝酸银溶液,反应得 到 14.35g 沉淀;另一份放入铁片,直到溶液中不再使 KSCN 溶液变红色为止,铁片质量减轻了 0.28g,求: (1)通入 Cl2 在标准状况下的体积为多少 mL? (2)通 Cl2 后,FeCl2 被氧化的百分数是多少? xlvi.40g 铁粉投入到 500g 硝酸中,若两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全是 NO,求此硝酸溶液中溶质的质量分 数及反应中放出的气体的体积(标况) 。 xlvii.11.6g Fe3O4 加到 100mL 某浓度的盐酸中,再加入 9.8g 铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。立即往溶液中通 入 N2,同时滴加 5.0mol/L NaOH 溶液到原溶液中,金属离子刚好全部生成白色沉淀,共耗 NaOH 溶液 160mL。通过分析计 算求原盐酸溶液的摩尔浓度。 xlviii.焙烧 1.10g 黄铁矿,将形成的焙砂在氢气流中灼烧。这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理,向此溶液中加入 过氧化氢并用氨饱和。定量地分出形成的沉淀,将其溶解在盐酸中,加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色,准确地 消耗了 50mL 0.1mol/L 硫代硫酸钠溶液。 (1)写出所有反应的方程式; (2)计算黄铁矿中杂质的含量,注意整个反应是定量进行的。 xlix.mg 铁粉恰好溶解于 100mL1.2mol/L 的稀硝酸中,若生成的气体均为 NO,求: (1)生成 NO 的体积(标况) (2)m 的值 l.将 2.1g 含氧化钠、氧化铁和铁的混合物溶于 300mL 盐酸溶液中,无残渣剩余。若在反应后的溶液中加入 0.7mol/L 氢氧化钠溶液 150mL 时,生成的沉淀最多,则盐酸溶液的物质的量浓度是多少? li.在微热条件下,将 11.2g 铁粉恰好溶解在 100mL10mol/L 的浓硝酸中,若反应的气体产物为 NO 和 NO2 的混和物,

且整个过程中不考虑硝酸的挥发、分解,也不考虑 NO2 的聚合,求气体产物中 NO2 与 NO 的物质的量之比。 lii.有一生锈的铁片(铁锈的成分以 Fe2O3 计)放入稀硝酸中进行反应,HNO3 被还原为 NO,反应结束后收集到 NO + 气体 11.2L(标况) ,溶液中剩余 5g 铁。过滤后,向滤液中通入 35.5gCl2,恰好使溶液中的 Fe2 全部氧化,求铁片中铁锈的 质量分数。 liii.100mLFeCl3 溶液中通入标准况状下的 H2S 气体 2.24L,当 H2S 全部被吸收反应后,再加入过量的铁粉,待反应停 止,设溶液体积不变,测得溶液中含有 0.6mol 的金属离子,则原溶溶中的 FeCl3 的物质的量的浓度是多少? + + liv.为测定一置于空气中的某硫酸酸化的 FeSO4 溶液中 Fe2 被氧化的百分率,某同学准确量取 pH=1(忽略 Fe2 、Fe3 + 的水解) 的 FeSO4 溶液 200mL, 加入过量 BaCl2 溶液, 充分反应后过滤、 洗涤、 干燥, 得到沉淀 28.0g; 再另取同样的 FeSO4 溶液 200mL,向其中加入过量 NaOH 溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体, 最终得固体 8.0g。 (1)通过计算,填写下表: c(H )
+ + + + +

c(SO42 )


c(Fe2 、Fe3 )
+ +

注:c(Fe2 、Fe3 )表示 Fe2 和 Fe3 的总的物质的量浓度。 + (2)计算原溶液中 Fe2 被氧化的百分率。 + + + + - (3)当 Fe2 部分被氧化时,试推导 c(Fe2 、Fe3 )与 c(H )、c(SO42 )的关系。 lv.某含少量杂质碳的铁 3.00g,溶于稀硫酸中,然后用 KMnO4 溶液滴定,加入 200mL 后反应结束。求铁中所含杂质 的质量分数。 (假定在酸性条件下所用高锰酸钾溶液 500mL 能和 7.875g 亚硫酸钠反应) + lvi.称取 3.50g 某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转变成 Fe2 (所得溶液中不含其它还原性物质) ,并用硫 - 2+ 酸酸化。另外称取 7.15g 次氯酸钙,溶解后稀释至 250mL,取该溶液 30.0mL,恰好与上述 Fe 溶液完全反应(已知 ClO + + + - +H +Fe2 →Fe3 +Cl +H2O) ,请计算该矿样中 Fe2O3 的质量分数。 lvii.将 mg 铁粉在 500mL pH=1 的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量氯气,恰好完全反应,再加入 0.02mol/L 的 NiIx - + 溶液 500mL 时,刚好使 I 完全转化成 I2 析出,此时溶液中的 pH=2。已知反应前后 Nix 的化合价没有发生变更,反应过程 中溶液的体积变化可以忽略,试通过计算求: (1)m 值 (2)x 值 lviii.化合物 KxFe(C2O4)y·zH2O 是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3 价。分别称取该样品 0.491g 两份,其中一份 在 110℃干燥脱水,至质量恒定为 0.437g。另一份置于锥形瓶中,加入足量的 3mol/LH2SO4 和适量的蒸馏水,加热到 75℃, + + 趁热加入 0.0500mol/L KMnO4 溶液 24.0mL,恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将 Fe3 完全转化为 Fe2 , + 该溶液中 Fe2 刚好与 4.0mL 0.0500mol/L KMnO4 溶液完全反应。通过计算,分别求: (1)0.491g 样品中结晶水的物质的量。 (2)化合物中草酸根的质量分数。 (3)化合物的化学式。 已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O — + + + + MnO4 +5Fe2 +8H =Mn2 +5Fe3 +4H2O lix.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为 1.96g 的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入 足量 Ba(OH)2 溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体 2.33g。另一份加入含 0.001mol KMnO4 的酸性溶液, - + MnO4 恰好完全被还原为 Mn2 。请回答以下问题: (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。 lx.在化工实验中,要除去某些杂质离子,往往采用在一定条件下使之析出 MxAy(DE4)z(OH)12 浅黄色复盐晶体。M、A、 D、E 代表四种元素。已知: ①x+y+Z=12(x、y、Z 均为正整数) ; ②取 9.7g 该化合物溶于水中,滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,D、E 两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、 干燥称量其质量为 9.32g; ③滤液中 A、M 以阳离子形式存在(未被硝酸氧化) ,用胶头滴管取滤液 2~3 滴于白色点滴板(一种瓷质化学仪器, 由于背景为白色,故称白色点滴板,便于观察生成的有色物质)上,再加 1~2 滴硫氰化钾溶液,滤液变成血红色; ④往滤液中通人足量的 H2S 气体,使 A 离子完全被还原后,得到 0.96g 浅黄色沉淀。 (1)D 是 ,E 是 ,理由是 ; (2)A 是 ,理由是 ; (3)通过计算和推理确定 x、y、z 的值。 lxi.在化工实验中,要除去某些杂质离子,往往采用在一定条件下使之析出 MxAy(DE4)z(OH)12 浅黄色复盐晶体。M、A、 D、E 代表四种元素。已知:

①x+y+z=12(x、y、z 均为正整数) ②取 9.7g 该化合物溶于水中,滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,D、E 两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、 干燥称量其质量为 9.32g ③滤液中 A、M 以阳离子形式存在(未被硝酸氧化) ,用胶头滴管取滤液 2~3 滴于白色点滴板(一种瓷质化学仪器, 由于背景为白色,故称白色点滴板,便于观察生成的有色物质)上,再加 1~2 滴硫氰化钾溶液,滤液变成血红色 ④往滤液中通入足量的 H2S 气体,使 A 离子完全被还原后,得到 0.96g 浅黄色沉淀 (1)D 是 ,E 是 ,理由是 。 (2)A 是 ,理由是 。 (3)通过计算和推理确定 x、y、z 的值。 (4)复盐的化学式为 。

B组
lxii.浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中,存在水解平衡:Fe2 +2H2O


Fe(OH)2+2H ,若在此溶液中加入盐酸,则溶液颜



色 A 绿色变深 B 绿色更浅 C 变黄 D 不变 lxiii.将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中,可以观察到的现象是 A 生成白色沉淀 B 生成红褐色沉淀 C 有气泡产生 D 无现象 lxiv.用 Fe2(SO4)3 溶液洗去煤中所含的黄铁矿,则黄铁矿中的硫元素被氧化成 - - A SO42 B SO32 C SO2 D S lxv.在 FeCl3 和 AlCl3 的混和液中,依次加入过量的 NaI 溶液和足量的 Na2S,最后所得的沉淀是 A FeS、Al(OH)3 B Fe2S3、I2 C FeS、Al(OH)3、S D Fe(OH)3、Al(OH)3 — — lxvi.向 2mL 0.5mol·L 1 的 FeCl3 溶液中加入 3mL 5mol·L 1KF 溶液,发现 FeCl3 溶液渐渐褪至无色,再加入 KI 溶液 和 CCl4 振荡后,静置,不见 CCl4 层有紫红色,则下列说法正确的是 + — + — — A Fe3 不与 I 发生反应 B Fe3 与 F 结合成不与 I 反应的物质 — — + — + + C F 使 I 的还原性减弱 D Fe3 被 F 还原为 Fe2 ,使溶液中不再存在 Fe3 lxvii.足量的 Fe2(SO4)3 溶液在煮沸条件下被 25.00mL 的 0.049mol/L 羟胺(NH2OH)的酸性溶液还原为亚铁离子。生成 的亚铁离子可与 24.65Ml 0.020mol/L 的 KMnO4 溶液完全作用,则上述反应中羟胺的氧化产物是 A N2 B NO C N2O D NO2 lxviii.将 7.0g 纯铁条投入某 200mL 稀 HNO3 溶液中,铁条逐渐溶解,并产生大量无色气泡;一段时间后,气泡已逐渐 消失,但铁条还在溶解,并最终溶解完全;同时将先前产生的无色气泡通入某装有 2.4g O2 和液态水的密闭容器中,振动容 器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中 HNO3 物质的量的浓度是 A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L lxix.向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混和物中,加入 100mL1mol/L 的盐酸恰好使混和物完全溶解,放出 224mL(STP) 的气体,所得溶液中,加入 KSCN 溶液无血红色出现,那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混和物,能得到铁的 质量是 A 11.2g B 2.8g C 5.6g D 无法计算 lxx.在由 FeO、Fe 和 Fe2O3 组成的混和物中加入 100mL2mol/L 的盐酸,恰好使混和物完全溶解,并放出 448mL 气体 + (标况) ,此时溶液中无 Fe3 ,则下列判断正确的是 A 混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 1︰1︰3 + - B 反应后所得溶液中的 Fe2 与 Cl 物质的量之比为 1︰2 C 混和物里,FeO 的物质的量无法确定,但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多 D 混和物里,Fe2O3 的物质的量无法确定,但 Fe 比 FeO 的物质的量多 lxxi.100mL 0.2mol/L FeCl3 溶液中通入 H2S 气体 112mL(S.P.T) ,当 H2S 被全部吸收反应后,再加过量铁粉,反应后 过滤,往滤液中加入 1mol/L 的 NaOH 溶液 100mL,并用玻璃棒不断搅拌,静置后,将生成的红褐色沉淀过滤,取滤液的 1/2,以甲基橙为指示剂,用 0.1mol/L 的 H2SO4 滴定,耗去的体积为 A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL lxxii.将铁粉溶于足量稀酸后,所得溶液分装在 A、B、C 三试管中: ( 1 ) 在 A 试 管 中 滴 加 双 氧 水 , 然 后 滴 入 KSCN 溶 液 , 溶 液 呈 红 色 , 反 应 的 离 子 方 程 式 、 。 ( 2 ) 在 B 试 管 中 滴 入 KMnO4 溶 液 , 溶 液 紫 色 褪 去 , 反 应 的 离 子 方 程 式 是 : __________________________________________。 ( 3 ) 在 C 试 管 中 滴 入 KSCN 溶 液 , 然 后 在 空 气 中 放 置 片 刻 后 , 溶 液 又 显 红 色 , 反 应 的 离 子 方 程 式



。 lxxiii.在 FeCl3 稀溶液中滴加 KSCN 溶液后呈红色,反应的离子方程式是 。若先往 FeCl3 溶液中加入一些 - NaF 溶液,再滴加 KSCN 溶液,则不呈红色,若再加入足够量 FeCl3 溶液.又会呈现红色.对这一现象有三种解释:①F + + - + - - - 能还原 Fe3 ,使之转化为 Fe2 ;②F 能与 Fe3 结合成难电离的物质;③F 能与 SCN 反应,消耗了加入溶液中的 SCN 。对 以上三种解释,你认为错误的是 ,理由是 。 lxxiv.自来水厂用绿矾和氯气一起净水,写出有关反应的离子方程式: - + lxxv.将几滴 KSCN 溶液(SCN 是“类卤离子” )加入酸性 Fe2 溶液中,溶液立即变成红色①,将此红色溶液分为两 份,一份中加入 KMnO4 溶液,红色褪去②,向另一份红色溶液中通入 SO2 时红色消失③,再滴加 KMnO4 溶液,其紫色也 褪去④。试解释以上划线四部分颜色变化的原因,并请写出有关反应的离子方程式。 lxxvi.把铁放入 FeSO4 溶液中,能保证溶液中的 Fe 以+2 价为主。 + (1)为什么溶液中的铁能以 Fe2 为主? (2)含 Fe 的 FeSO4 溶液在放置过程中,何物浓度改变了(忽略溶液的挥发)?是如何改变的? - lxxvii. (1)写出 Fe(Ⅲ)和 I 在溶液中的反应现象和反应方程式。 - - (2)有足量 F 时,Fe(Ⅲ)不和 I 反应。请说出原因。 - (3)往 1.的溶液中加足量 F ,有什么现象?原因何在。 - - (4)在足量 2mol/dm3 HCl 溶液中加 Fe(Ⅲ) 、I 、F 。请说出反应现象,它可能和实验 2 的现象有何不同? + lxxviii.称取 0.200g 某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成 Fe2 (所得溶液中不含其他还原性物质) 。另 2+ 称取 7.90 g 硫酸铈〔2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O〕 ,溶解后稀释至 250 mL。取该溶液 30.0 mL 恰好与上述 Fe 溶液完全 + 4+ 2+ 3+ 反应,反应的离子方程式为:Ce +Fe =Ce +Fe3 。请计算该矿样中 Fe2O3 的质量百分含量。 lxxix. 将 5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液, 产生红棕色气体 A, 把所得溶液减压蒸干, 得到 20g Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 的混合物, 将该固体在高温下加热,得到红褐色的 Fe2O3 和气体 B,A、B 气体混合通入水中,还有 mL 气体(S.T.P)不能溶解。 lxxx.2.24g 铁与 100mL 稀硝酸混合后充分反应,产生气体为 NO,铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入 50mL + 0.2mol/L 的碘化钾溶液,恰好将溶液中的 Fe3 全部还原,求原硝酸溶液的物质的量浓度。 lxxxi.在稀硫酸溶液里加入 1.000 g 物质充分反应后,生成一种浅绿色的物质 B 的溶液和无色气体 C,在 B、C 中含有 同种元素。已知 0.386 g 气体 C 在 1.01×105Pa 27℃时占有体积 0.28L。把物质 B 的溶液定容 100 mL,进行下列实验: (1)取定容后溶液 50 mL,蒸发结晶可析出 1.582 g 浅绿色含水晶体 D,取 D 少许溶于水,加入双氧水后,溶液由浅 绿色变为棕黄色,再加入几滴 KSCN 溶液,变为血红色溶液; - (2)另取 50 mL 溶液,用 0.05 mol·L 1 的 KMnO4 溶液滴定,耗用 22.75 mL 时恰好到达滴定终点。 通过计算确定物质 A 的化学式,并用所给出的实验数据加以论证。 lxxxii.在标准状况下将 cmol Cl2 通入含 amol FeBr2、bmol FeI2 的溶液中,当 c 取不同值时,反应后所得溶液中有不同 溶质(不考虑生成物与水的反应) 。 将下表中空格填满 c 的取值(用含 a、b 的代数式表示) 反应后溶液中溶质的化学式 (只要求写盐类化合物) FeBr2、FeI2、FeCl2

b=c b<c<1/2(a+3b) FeBr3、FeCl3 FeCl3 (2)若 a=b=1 、c=2 时,反应后溶液中属于盐类的溶质是 (写化学式) ,这些溶质的物质的量之比是 ; 3 a b 1 c 2.5 Cl ( )若 = = 、 = 时,写出 2 通入溶液中总的离子方程式(限写一个,但需包括所有的离子反 应) 。 C组 lxxxiii.将浅蓝绿色晶体 A 溶于水后加入氢氧化钠溶液和 H2O2 并微热,得到棕色沉淀 B 和溶液 C。B 和 C 分离后将溶 液 C 加热有碱性气体 D 放出。B 溶于盐酸得到黄色溶液 E。向 E 中加入 KSCN 溶液有红色的 F 生成。向 F 中滴加 SnCl2 溶 液则红色褪去,F 转化为 G。向 G 中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀 H 生成。向 A 的水溶液中滴加 BaCl2 溶液有不溶于硝酸的 白色沉淀生成。请确定 A~H 所代表的化合物或离子。 lxxxiv.某学生进行了“FeCl3 溶液与 Na2S 溶液相互反应的产物”的课题研究,发现有如下现象:若将 0.5 mol/L Na2S 的溶液逐滴加入到 0.5 mol/L FeCl3 的溶液中,局部产生黑色沉淀;振荡,黑色沉淀立即消失;静止后,溶液呈浅黄色且有大 量的红褐色絮状沉淀,同时闻到较强烈的臭鸡蛋气味。 (1)试对上述实验现象作出合理的解释。 (2)若将 0.5 mol/L FeCl3 的溶液逐滴加入到 0.5 mol/L Na2S 的溶液中,请预测将得到什么实验现象? lxxxv.在氧化还原反应进行过程中测定 pH 值常常十分重要。用铁(Ⅲ)离子腐蚀铜生产印刷线路需要在酸性介质中

进行,而在碱性溶液里铁(Ⅱ)离子是极强还原剂,例如,可将高氯酸根离子还原成氯离子。 (1)铁(Ⅱ)和铁(Ⅲ)在酸性、中性和碱性介质里以什么方式存在? (2)写出铁(Ⅲ)离子在水溶液里 Bronsted 酸碱反应。 (3)在碱性介质里铁(Ⅱ)离子与高氯酸根离子的反应应当如何表示? + (4)试写出铜和铁(Ⅲ)离子反应的化学方程式,该反应的平衡常数 lgK 多大?设 298K 下标准电极电势为:E?Fe3 /Fe2 + + =0.7704V;E?Cu2 /Cu=0.3460V;活度系数 f=1。 (5)从表观看,3、4 两题的反应跟 pH 值有关系吗? (6)为何铁(Ⅱ)在碱性介质是良好还原剂? + + lxxxvi.铁盐的基本性质有四方面:①Fe2 与 Fe3 间的相互转变;②它们的水解;③难溶氢氧化物或盐的形成和溶解; ④络合物的形成。这些性质决定铁盐在自然环境中和在生物体内的存在状态和它们的作用。例如,在我国南方某些地区, 刚从地下打上来的水是透明的,但放置一段时间后便出现红棕色沉淀,表面上形成一层“油皮” 。用此水洗过的毛巾经晾晒 后也会被染成红棕色。 + + (1)在含 Fe3 溶液中,Fe3 逐渐水解,无颜色变暗,然后生成无定形红棕色 Fe(OH)3 沉淀,长期放置后变成α -Fe2O3 (赤铁矿)或 α-FeOOH(针铁矿) ,这是地球表面这两种矿物形成的原因,写出这一过程的所有反应方程式。讨论为什么 最后形成赤铁矿或针铁矿,为什么一开始不形成赤铁矿或针铁矿。 (2)在新配制的 0.010mol/L FeSO4 酸性溶液中加少量稀 NaOH 溶液至 pH=8.0 时,先生成白色沉淀,后变成红棕色沉 - 淀。实验是在接触 pCO2 为 10 3.5bar 的空气中进行的。请用计算说明所得沉淀各为什么化合物(NaOH 体积可忽略) 。 2+ (3)室温下 Fe 被空气中的氧氧化的反应速率表达式为: + - - - - v=k[Fe2 ][OH ]pO2;k=4/3×1012s 1·bar 1·mol 2。 ①pH 增加一个单位,速率有多大变化? + ②在 pH 及 pCO2 一定时,lg[Fe2 ]随时间如何变化? ③若用氮气置换容器中绝大部分空气,使容器内 O2 占 0.01%(体积) ,pH 为 7.0,计算此时的反应速率与在接触纯氧、 pH 为 3.0 的水溶液中进行的反应速率之比值。 附数据: lgKsp:Fe(OH)2 FeCO3 Fe(OH)3 α-Fe2O3 α-FeOOH -14.4 -10.4 -37.1 -41.3 -41.5 pKa(H2CO3) pK1=6.3 pK2=10.3 -1.5 - CO2 的亨利系数:KH=10 mol·L·bar 1(298K) (按亨利定律,CO2 在溶液中的总浓度[CO2]=KHpCO2)

参考答案(99)

i C ii B iii D iv B、C v D vi A vii A viii A ix B、D x B xi B、D xii B xiii A、D xiv C xv A xvi A xvii B、C xviii B xix C xx B、D xxi B xxii A xxiii B xxiv D xxv C xxvi C xxvii A + - + xxviii 3Fe+8H +2NO3 =3Fe2 +2NO↑+4H2O 9 +12HCl=5Fe(NO3)3+4FeCl3+3NO↑+6H2O Fe(NO3)2 既是氧化剂又是还原剂 由绿色变为黄色 + + xxix (1)抑制 Fe2 、Fe3 的水解 + + - (2)2Fe2 +Br2=2Fe3 +2Br + 3+ (3)Fe +3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4 (4)A、C (5)除去沉淀表面附有的可溶性杂质 取少量洗涤液,滴加 AgNO3 溶液,若无沉淀生成,说明已洗净 (6)

xxx 将药片糖衣刮去,再研磨药片,加蒸馏水溶解,滴入 KSCN 溶液,如果显红色则说明已被氧化或部分被氧化。Fe3 + - - nSCN =[Fe(SCN)n]3 n xxxi Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe xxxii A 是铁、B 是氯气、C 是氢气、D 是氯化铁、E 是氯化氢、F 是氯化亚铁 xxxiii (1)A:Fe,B:Cl2,C:H2 (2)2Fe+3Cl2=2FeCl3 (3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ + + - (4)2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl xxxiv A:AgCl B:FeCl3 C:FeCl2 D:Fe E:Fe(OH)3 F:Fe(OH)2 G:Fe2(SO4)3;H:FeSO4 xxxv (1)Fe Br2 H2 (2)第四周期,ⅦA 族 + + (3)2Fe3 +Fe=3Fe2 - + - 2+ (4)2Fe +4Br +3Cl2=2Fe3 +2Br2+6Cl xxxvi (1)Cl2 (2)FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O (3)2FeCl3 +Fe=3FeCl2 + + + (4)Fe3O4 +8H =2Fe3 +Fe2 +4H2O


W2 ? W1 250 112 × × ×100% 160 25 m

(5)2Al+Fe2O3 (6)O3 xxxvii (1)加热、钝化

Al2O3+2Fe

(2)3NO2+H2O=2HNO2+NO 2NO+O2=2NO2 Fe3 +3OH =Fe(OH)3↓ (3)白色沉淀先变成灰绿色,最后变成红褐色 (4)1.25moL/L + + - xxxviii (1)2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 + - + (2)2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 (3)例如①氧气、②盐酸、③氨气、④二氧化碳、⑤氢氧化钠溶液 xxxix A 是 H2S。 + + + 2H2S+O2=H2O+2S↓ H2S+2Fe3 =2Fe2 +2H +S↓ - 2+ Fe +2OH =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ + - - Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe3 +nSCN =Fe(SCN)n3 n(n=1~6) + - + - 2+ 3+ 3+ xl (1)4Fe +O2+4H =4Fe +2H2O 4Fe +12OH =4Fe(OH)3 (2)一定量的 Fe2 全部转化成 Fe(OH)3 时消耗 OH + 的量比消耗 H 的量多 xli (1)FeS + + (2)4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2 2Fe3 +Fe=3Fe2 (3)生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色 xlii (1)Fe (2)CaO+2HCl=CaCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3+ 2+ 2H++Fe=Fe2++H2↑ (3)2Fe +Fe=3Fe 2+ 2 (4)c(Ca )=0.5mol/L,c(Fe +)=2.5mol/L。 xliii (1)0.50mol/L (2)16.8L xliv 6.0mol/L 3.88g xlv (1)224mL (2)22.22% xlvi 10.67L≤NO 体积≤16L,24%≤HNO3%≤36% xlvii 8mol/L xlviii (1)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl2+H2O2+4NH3+4H2O=2Fe(OH)3↓+4NH4Cl Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2F6Cl3+2KI=2F6Cl2+I2+2KCl I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI (2)45.5% xlix (1)生成 NO 的体积为 0.672L (2)m 的取值范围为:1.68≤m≤2.52 l 0.35mol/L li 3︰1 lii 20.8% liii 4.0mol/L liv (1)0.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L (2)20% - + + + - + (3)c(SO42 )-1/2c(H )>c(Fe2 、Fe3 )>2/3c(SO42 )-1/3c(H ) lv 6.67% lvi 54.9% lvii m=1.12 x=2 lviii (1)0.00300mol (2)53.8% (3)K3Fe(C2O4)2·3H2O + + - lix (1)NH4 、Fe2 ,SO42 (2)该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O [或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O] lx (1)D 是硫元素,E 是氧元素,因为在稀硝酸中生成了白色沉淀,此白色沉淀必为硫酸钡; + (2)A 是铁元素,其原因是滤液滴入 KSCN 溶液呈血红色,说明 A、M 中有一种是 Fe3 ;A 离子能被 H2S 还原而 M 不能,所以 A 是铁元素; (3)y=6、z=4、x=2,复盐的化学式为 Na2Fe6(SO4)4(OH)12。 lxi (1)硫元素 氧元素 因为在稀硝酸中生成了白色沉淀,此白色沉淀必为硫酸钡 + (2)铁元素 滤液滴入 KSCN 溶液呈血红色,说明 A、M 中必要一种是 Fe3 ;A 离子能被 H2S 还原而 M 不能,所以 A 是铁元素 (3)y=6、z=4、x=2 (4)Na2Fe6(SO4)4(OH)12 lxii C lxiii B、C lxiv A lxv C lxvi B lxvii C lxviii C lxix B lxx B、C lxxi B + + + + - - lxxii (1)2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3 +2H2O Fe3 +nSCN =[Fe(SCN)n]3 n(n=1~6) + - + + + (2)5Fe2 +MnO4 +8H =5Fe3 +Mn2 +4H2O
+ -

(3)4Fe2 +O2+4H =4Fe3 +2H2O + - lxxiii Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3 - + + - - - ①③;①中 F 还原性很弱,不能使 Fe3 还原为 Fe2 ;③中 F 不与 SCN 反应,SCN 没有被消耗,所以当再加入足量的 FeCl3 溶液时,溶液又呈血红色。 + - lxxiv ①Cl2+H2O H +Cl +HClO - 2+ 3+ ②2Fe +Cl2=2Fe +2Cl + + ③Fe3 +3H2O Fe(OH)3+3H - + - - lxxv ①生成的[Fe(SCN)n](3 n)呈血红色:Fe3 +nSCN =[Fe(SCN)n](3 n) - (3-n) ②MnO4 将 SCN 氧化,破坏了[Fe(SCN)n] 。如: + - + - + 5Fe(SCN)2 +2MnO4 +16H =2MnO4 +5(SCN)2↑+5Fe3 +8H2O (3-n) ③SO2 将 Fe(Ⅲ)还原,同样破坏了[Fe(SCN)n] : + - + 2+ 2- 2Fe(SCN)2 +SO2+2H2O=2Fe +SO4 +4SCN +4H - + - - + + + + ④MnO4 被 Fe2 和 SCN 还原:MnO4 +5Fe2 +8H =Mn2 +5Fe3 +4H2O - - + 2+ 2MnO4 +10SCN +16H =2Mn +5(SCN)2↑+8H2O + + + + + + + lxxvi (1)4Fe2 +O2+4H =4Fe3 +2H2O 2Fe3 +Fe=3Fe2 Fe 可将氧化生成的 Fe3 还原为 Fe2 。 (2)放置过程中, + 2+ [Fe ]增大,[H ]下降。 + - - + - lxxvii (1)2Fe3 +2I (或 3I )=2Fe2 +I2(或 I3 )棕色溶液。 + - + (2)Fe3 、和 F 配合使 Fe3 浓度降低。 - 3+ (3)因 F 和 Fe (残余)配合,使平衡向在移动。棕色变浅。 - + - + - + - (4)因 F 和 H 生成 HF,使 F 的浓度降低,一定程度上不利于 Fe3 和 F 的配合。因此,有少量 Fe3 将与 I 发生反应, 即可能出现浅的黄棕色。 lxxviii 60% lxxix 2240 lxxx 1.2mol/L lxxxi FeS lxxxii (1)0<c<b (a+3b)/2≤c<3(a+b)/2 c≥3(a+b)/2 FeBr2、FeCl2 FeBr2、FeCl2、FeBr3、FeCl3 (2)FeBr3、FeCl3(2 分) 1︰2(2 分) + - - + - (3)4Fe2 +4I +2Br +5Cl2=4Fe3 +2I2+Br2+10Cl (2 分) - + lxxxiii A 为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B 为 Fe(OH)3 C 为 NH3·H2O D 为 NH3 E 为 FeCl4 F 为[FeSCN]2 G 为 Fe2 + H 为 KFe[Fe(CN)6] lxxxiv (1)滴加前,Na2S 溶液中存在以下水解反应: Na2S+H2O NaHS+NaOH NaHS+H2O H2S+NaOH FeCl3 溶液中也存在水解反应: FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 若将 Na2S 溶液滴入到 FeCl3 溶液中,局部反应为: 2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl 故产生黑色沉淀(浅黄色 S 被黑色 FeS 遮盖) ;振荡后,由于 FeCl3 溶液显酸性,发生反应:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑。 故黑色沉淀消失,S 的浅黄色显示出来;同时,溶液中还存在一个主要的反应:3Na2S+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+ 6NaCl+3H2S↑。故静止后,溶液中还有大量的红褐色絮状沉淀,同时闻到较强烈的臭鸡蛋气味。 (2)若反滴,同样产生黑色沉淀,但振荡后,黑色沉淀不消失,同时也闻到轻微的臭鸡蛋气味。这是因为: 反滴时,发生的反应为: 2FeCl3+3Na2S=2FeS↓+S↓+6NaCl ① 3Na2S+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2S↑ ② 反应①为氧化还原反应,该反应的速率快,是主要反应,也有黑色沉淀生成;振荡后,由于 Na2S 溶液显碱性,故 FeS 不溶解;同时溶液中又发生反应②,故闻到臭鸡蛋气味。该气味是轻微的,说明生成的 H2S 很少,反应②为次要反应; 由于生成的 Fe(OH)3 量少且被 FeS 的黑色遮盖,故仍然看到黑色沉淀。 + + lxxxv (1)在酸性介质中:[Fe(H2O)6]2 、[Fe(H2O)6]3 在中性及碱性介质中;Fe(OH)2、Fe(OH)3 + + + (2)[Fe(H2O)6]3 +H2O [Fe(H2O)5(OH)]2 +H3O + + 2+ [Fe(H2O)5(OH)] +H2O [Fe(H2O)4(OH)2] +H3O + + 3+ 2[Fe(H2O)6] [Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4 +2H3O (随着 pH 升高有 Fe(OH)3 红棕色胶状沉淀产生) - - (3)8Fe(OH)2+ClO4 +4H2O 8Fe(OH)3+Cl (4)14.34 + - (5)由于反应式两边没有 H 或 OH ,所以从表现上看与 pH 值无关(在一定 pH 植范围内) (6)Fe(Ⅱ)在碱性介质中以 Fe(OH)2 形式存在,其对应的标准电极电势: - - Fe(OH)3+e Fe(OH)2+OH E?=-0.056V(<0.770V= - - E?较低,Fe(OH)2 还原能力较强,且随[OH ]增加使 E 降低,Fe(OH)2 还原能力增强,即有:E=-0.56-0.0592[OH ] + - + + - + lxxxvi (1)Fe3 +OH FeOH2 FeOH2 +OH Fe(OH)2
+ + +

Fe(OH)2 +OH =Fe(OH)3↓ Fe(OH)3→FeOOH+H2O 2FeOOH→Fe2O3+H2O - - 溶液中 OH 浓度明显大于 O2 的浓度,放生成 Fe(OH)3 沉淀,脱水后成 FeOOH 或 Fe2O3,因而一开始不形成赤铁矿或针 铁矿。 - - + - - (2)pH=8.0,[CO32 ]=10 5.6mol/L [Fe2 ][CO32 ]=10 7.6>CO3 + - - [Fe2 ][OH ]2=10 14,稍大于 Fe(OH)2 的 Ksp,故白色沉淀主要是 FeCO3(有少量 Fe(OH)2) + - 白色沉淀生成后,溶液中[Fe2 ]=10 4.8mol/L + - - 氧化后[Fe3 ][OH ]3=10 22.8>Ksp,Fe(OH)3 故生成红棕色 Fe(OH)3 沉淀。 + - (3)①pH 增加一个单位,即[H ]降低 10 倍,则[OH ]增大到 10 倍,根据速率表达式可知,反应速率增大到 100 倍; 2+ 2+ ②2.303lg[Fe ]=-k’t+c 故 lg[Fe ]随时间 t 增加而直线下降。 ③104






中学化学竞赛试题资源库——铁三角

智浪教育—普惠英才文库 中学化学竞赛试题资源库——铁三角 A组 1.能与 Fe 反应,且反应中 Fe 显示氧化性的微位是 -+-①SCN ②Fe ③Fe2 ④Cu ⑤H2S ⑥OH...

中学化学竞赛试题资源库铁三角

中学化学竞赛试题资源库——铁三角 A组 i.能与 Fe3 反应,且反应中 Fe3 显示氧化性的微位是 -+-①SCN ②Fe ③Fe2 ④Cu ⑤H2S ⑥OH A ④⑤⑥ B ①②...

中学化学竞赛试题资源库——铁三角

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