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黑龙江省哈尔滨市阿城一中2013-2014学年高三上学期第一次考试化学试卷

时间:2013-09-07


阿城一中 2013-2014 学年度高三上学期第一次考试


可能用到的相对原子质量:H:1


O:16


S:32


Na:23

2013-08-31
命题教师:翟瑞刚
AL:27 Fe:56 I:127 Mg:24

考试时间:90min

总分:100 分

第Ⅰ卷(选择题 25 小题,共 50 分)
一、 选择题(本题包括 25 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50 分) 1.下列诗句或谚语都与化学现象有关,说法不正确的是 ( ) A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关 2.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.7.8 gNa2S 和 7.8 gNa2O2 中含有的阴离子数目均为 0.1 NA B.0.1mol·L-1 的 NaHSO4 溶液中含有阳离子的物质的量为 0.2mol C.常温常压下,氧原子总数为 0.2NA 的 SO2 和 O2 的混合气体,其体积为 2.24 L D.l.8 g 18 O2 分子与 1.8 g 18 O3 分子中含有的中子数不相同 8 8 3.下列关于置换反应 A+X→B+Y(其中 A、B 为单质,X 和 Y 为化合物,反应条件已略去)的描述中, 正确的是 A.若 A 为金属单质,则 B 一定为一种金属单质 B.若 A 为非金属单质,则 B 一定为一种非金属单质 C.若 X 为含有金属元素的化合物,则 Y 一定是一种含有金属元素的化合物 D.若 X 为不含有金属元素的化合物,则 B 一定是一种非金属单质 4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) .

X A. B. C. D. 氧化物 胶体 金属氧化物 离子化合物

Y 化合物 分散系 碱性氧化物 电解质

Z 纯净物 混合物 氧化物 化合物 )

5. 下列离子组一定能大量共存的是(

- A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3 、Na+ - B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2 、NO-、HCO- 3 3

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- C.含大量 Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3 、ClO-

D.含大量 OH-的溶液中:CO2-、Cl-、F-、K+ 3 6.如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正 确的是 Z.x]

A.该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L-1 B.1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气 C.配制 200 mL 4.6 mol·L-1 的稀硫酸需取该硫酸 50.0 mL D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol·L 7.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(
纯净物 A B C D 盐酸 胆矾 火碱 冰醋酸 混合物 水煤气 石灰水 蔗糖溶液 福尔马林 强电解质 硫酸 硫酸钡 氯化钠 苛性钾 弱电解质 醋酸 HNO2 氨水 碘化氢 非电解质 HD NH3 三氧化硫 乙醇
-1

)

8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+





B.Fe3O4 与足量稀 HNO3 反应:3Fe3O4+28H++NO-=9Fe3++NO↑+14H2O 3 C.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O D.SO2 通入溴水中:SO2+2H2O+Br2===2H++SO2-+2HBr 4 9.取相同体积的 KI、Na2S、FeBr2 溶液,分别通入足量的 Cl2,当反应恰好完成时,消耗 Cl2 的体积相 同(同温、同压条件下),则 KI、Na2S、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1∶1∶2 B.2∶1∶3 C.6∶3∶2 D.3∶2∶1 10. 多硫化钠 Na2Sx(x≥2)在结构上与 Na2O2、FeS2 等有相似之处,Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化成 Na2SO4 而 NaClO 被还原成 NaCl,反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16,则 x 值是 A.2 B.3 C.4 D.5 11. 一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,固体残留物不可 能是 A.NaOH 和 Na2CO3 B.Na2O2、 NaOH 和 Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3

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12.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 ( ) ①AlCl3 溶液和 NaOH 溶液 ② Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液 ③NaAlO2 溶液和 NaHSO4 ④ Al2(SO4)3 溶液和氨水 ⑤ AgNO3 溶液和氨水 A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤ 13. 如图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则 X 气体可 能是( )

A.C2H4

B.CH4

C.CO2

D.NO ( )

14. 下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到 FeCl3 溶液中 ③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中 ⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③

②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 ④向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液

D.只有③④⑤ FeSO4 氧 化 , 方 程 式 为

15. 已 知 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 可 以 将

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液 与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中铁离子的物质的量 随加入的 KI 的物质的量的变化关系如下图所示。

则下列有关说法不正确的是 A.图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B.图中 BC 段发生的反应为 2Fe3++2I-===2Fe2++I2。 C.根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25 mol D.根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 l mol 来源 16.把 11.5 g 钠投入 m1 g 过量水中得到 a g 溶液,把 12 g 镁投入 m2 g 过量盐酸中,得到[来 b g 溶液,若 m1=m2,a 和 b 的质量关系是 A.a>b B.a<b C.a=b D.不确定

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17. 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是 NaAl(OH)2CO3 关于该物质的说法正确 的是( ) A.该物质是 Al(OH)3 和 Na2CO3 的混合物 B.1 mol NaAl(OH)2CO3 最多可消耗 4 mol H+ C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用
D.该物质属于两性氢氧化物

18. 下表各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质 选项

a

b

c

d

A Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 19. 实验室将质量为 18.7g 的 Al 和 Fe2O3 混合粉末发生铝热反应之后, 反应后的固体混合物恰好 能溶于 1L 0.7 mol/L 的盐酸, 与此同时放出了标况下 1.12L 的 H2, 则有关该混合粉末 Al 和 Fe2O3 的说法不正确的是 A.粉末中含有的 Al 和 Fe2O3 的物质的量之比为 1:1 B.铝热反应后的固体混合物只有 Al2O3 和 Fe C.溶于盐酸后所得的溶液中只有 FeCl2 和 AlCl3 D.若将该 Al 和 Fe2O3 粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生 3.36L H2 20. 下列有关金属的说法中正确的是 ①人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是铁、铜、铝、钛 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强 ③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A.②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥ 21.下列叙述正确的是: A.NaHCO3 与石灰水反应,当 n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1 时,HCO3-完全转化为 CaCO3 B.CO2 通入石灰水中,当 n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1 时,能得到澄清溶液 C AlCl3 溶液与烧碱溶液反应,当 n(OH-)∶n(Al3+) = 1∶1 时,铝元素以 AlO2-形式存在

D.Fe 与稀硝酸反应,当 n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1 时,溶液中铁元素只以 Fe3+形式存 22.取一定量的铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有 100 mL H2SO4 溶液的烧 杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入 10 mol/L 的 NaOH 溶液, 产生沉淀的量与所加 NaOH 溶液的体积的关系如图所示。则原 H2SO4 物质的量浓度是

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A.1mol/L

B.2mol/L

C.3mol/L

D.4mol/L

23. 二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(如图)。下列说法正确的是

A.SiO2 属于两性氧化物 B.盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C.硅胶吸水后不能重复再利用 D.图中所示的转化反应都是氧化还原反应 24.以 Al、CuO、CuCl2 溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物,常温下两两间可发生的反应有 A.6 个 B.5 个 C.4 个 D.3 个

25.向 100 mL 0.1 mol·L-1 硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液。随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化,沉淀总物质的量 n 的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是 ( ) A.a 点的溶液呈中性 B.b 点发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C.c 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 200 mL D.c 点溶液呈碱性

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第 II 卷(非选择题本卷共 5 个小题,共 50 分)
26. (10 分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,就会延长鲜花的寿命。下表是 1 L“鲜花保鲜剂” 中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 硝酸银 质量(g) 50.00 0.50 0.35 0.50 0.04 摩尔质量(g· mol 1) 342 174 180 158 170


(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是________。 A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银 + + (2)“鲜花保鲜剂”中 K 的物质的量浓度为(阿司匹林中不含 K )________mol·L-1。(保留两位 有效数字) (3)配制上述 1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、________、 ________。(在横线上填写所缺仪器的名称) (4)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是__________。 A.定容时仰视液面 B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理 27. (10 分)A、B、C、D、E 是中学常见的 5 种化合物,A、B 是氧化物,元素 X、Y 的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

(1) X 的单质与 A 反应的化学方程式是___________________________________________。 (2) 若试剂 1 是 NaOH 溶液,X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是_____________。 (3)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸。 ①检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是____________________________。 ② 将 物 质 C 溶 于 水 , 其 溶 液 呈 酸 性 , 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示 )_____________ ___________________。 ③某高效净水剂是由 Y(OH)SO4 聚合得到的。工业上以 E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Y(OH)SO4,反应中有 NO 生成,该反应的化学方程式是________________________

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28.(10 分)向 50ml 氢氧化钠溶液中逐渐通入一定量的 CO2, (假设溶液体积不变)然后向该溶液 -1 中逐滴加入 1mol·L 的盐酸,所加入盐酸的体积与产生 CO2 的体积(标准状况)关系如下图 所示:

①写出 OA 段所发生反应的离子方程式 ②氢氧化钠在吸收 CO2 后,所得溶液中的溶质 ③当加入 35mL 盐酸时,产生 CO2 的体积为

、 ,其物质的量浓度之比 mL(标准状况) 。



29. (12 分)某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:
可能大量含有的阳离子 可能大量含有的阴离子 H 、Ag 、Mg 、Al 、NH 4 、Fe Cl 、Br 、I 、CO 3 、AlO 2
+ + 2+ 3+

?

3+

2?

?

为探究其成分,进行了以下探究实验。 ⑴探究一: 甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产 生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如 右图所示。 ①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ , 一定不存在的阴离子是_____________________; 该溶液中含有的阳离子极其对应物质的量浓度之比为_________, ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 ⑵探究二: 乙同学检测到该溶液中含有大量的 Cl-、Br-、I-,若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2, 溶液中 Cl-、Br-、I-的物质的量与通入 Cl2 的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下 列问题:
Cl2 的体积(标准状况)

11.2 L 2.5 mol 3.0 mol

22.4 L 3.5 mol 2.5mol 0

28.0 L 4.0 mol 2.0 mol 0

n (Cl-) n (Br-) n (I-)

x mol

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①当起始至通入 Cl2 的体积为 22.4L 时,溶液中发生反应总的离子方程式 ___________________ ; ②原溶液中 Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。 30.(8 分)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水,CCl4 层变成紫色。如果继续向试 管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色。 完成下列填空: (1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1,不用填写):

(2)整个过程中的还原剂是



(3) 把 KI 换成 KBr,则 CCl4 层变为橙色:继续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、

HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是



(4) 加碘盐中含碘量为 20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg,若用 KI 与 Cl2

反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl2

L(标准状况,保留 2 位小数)。

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阿城一中 2013-2014 学年度高三上学期第一次考试 化 学 答 题卡
2013-8-31





第 II 卷(非选择题 5 个小题,共 50)分
26. (1) (3) (4) 27(1) (2) (3)① ② ③ 28.① ② ③ 、 , (2) 、







号 (3)

29. (1) ① ; ;



⑵①



② 。
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座位号 30.(1)

(2)

(3)

(4)

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参考答案 1-5 C A D C D 6-10 C B B C D 11-15 27(1)Fe2O3+2Al=====Al2O3+2Fe (2)2Al+2H2O+2OH ===2AlO2 +3H2↑ (3)①取少量溶液于试管中,滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红色,证明原溶液中含有 Fe3 ②Al +3H2O 28. OH

[来 源:学,科,网 ]

C

A C D D 16-20 C B D B A 21-25 A B B A D

26.(1)A (2)0.0089 (3)1000ml 容量瓶 胶头滴管 (4)B D
高温
- -

3+

? Al(OH)3+3H
+



③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑ + H =
+

H2O
+

, CO3
2+

23+

+ H = HCO3- , NaOH Na2CO3 1:4 224 CO 3 、AlO 2
3+

+

29(12 分)⑴①Ag 、Mg

、Fe
?

2?

?

c(H ):c(NH 4 ):c(Al ) = 2:3:1 ②Al(OH)3+OH ? ⑵ 4Cl2+6I ? +2BrAlO ? +2H2O 2 3I2+8Cl ? +Br2 (分开写不得分); 1:2:1(每空 2 分)

30. (1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl; (2)KI、I2; (3)HBrO3>Cl2>HIO3; (4)10.58。

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