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2005年“东华杯”中学生化学竞赛试题 第Ⅱ卷


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2005 年“东华杯”中学生化学竞赛试题

第Ⅱ卷

学校__________________ 姓名__________________ 班级__________________ 准考证号______

____________

可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Si—28 S-32 Cl—35.5 Cu—64 一、填充(61—65 题每题 2 分,66 题 5 分,67—68 题每题 6 分。共 27 分)
得分

61.

在密封容器内加热草酸氢氨,冷却后打开,容器内留下的固体主要是

____________。

得分

。A—离子在水溶液中的颜色是___________色。 62.甲基橙本身是一种弱酸(表示为 HA)

得分

63. Na2S 溶液中通入过量 CO2,反应产物是





得分

64.

叠氮离子 N3—中三个氮原子连成直线,氮氮键等长。

? N3 的电离子式是


得分
65.
(1) 的氟化物(XeFa,a=2,4,6)是强氧化剂,遇水放出氧气,其还原产物是



(2) 地窖、窨井、沼气池内常常聚集大量的 H2S,NH3,CH4,这些气体的共性是



得分

66.(1)葡萄糖脱水的最终产物是
氧化



(2)用

HIO4

1mol

乙二醇可得

2mol

甲醛,氧化

1mol

甘油则可得

2mol

甲醛和

1mol

甲酸。HIO4 氧化

1mol

葡萄糖,可得

mol



mol



得分

67.

有 NaCl 和 Na2CO3 的固体混合物,欲测其组份,以下方法可供选择。请在横线上填写必要的化学试剂。 (请先

考虑用最简便的步骤;不必写计算式) 。

(1)测 BaCO3 沉淀的质量

( 2 ) 测 _ _

AgCl

沉 淀 的 质 量 ___________________

-1-

(3)酸碱滴定 (4)测 NaCl 固体的质量
得分
68.
已知: (1)含 结构的烃经用臭氧(O3)氧化后,在 Zn 存在下发生水解生成含 基的化合物。



(2)具有

结构的化合物在 NaOH、I2 存在下反应,结果去掉连在

基上的甲基,生成比原化合物分子少一个碳原子且具有

—COONa 结构的化合物及 CHI3(该反应称为碘仿反应) 。在反应后的溶液中加酸即可生成含

基的化合物:

写出以下转化过程中 A、B、C 的合理的结构简式。

A:

B:

C:

二、写出有关的化学方程式或离子方程式(69—73 题每题 3 分,74—75 题每题 5 分,76 题 9 分。共 34 分)
得分

69.

法医鉴定砒霜(As2O3)中毒的方法是:将试样与锌和

盐酸混合,产生的气体导入热玻璃管。如果试样中有砷化物存在,则在 玻璃管壁上会出现黑色的 “砷镜” 。 用一个化学方程式表示由锌生成砷化 氢。

-2-

得分

70.已知亚硝酸不稳定。写出 NF3 与水充分反应的化学方程式。

得分

71.

将少量 O3 通入酸性 KI 溶液,溶液变红。写出反应的离子方程式。

得分

72.写出(CH3)2CHCH2OH 被酸性 KMnO4

溶液氧化成(CH3)2CHCOOH 的离子方程式

得分

73.

将镁条和铝条平行插入一定浓度和 NaOH 溶液中,用导线和用电器连接成原电池。写出电池负极的电极反应式。

得分

74.

在某 KI 和 KIO3 混合溶液中通入 H2S,生成 I2 和

SO24 。该反应包含两个独立的氧化还原反应。

(1)

写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式。

-3-

(2)如果该反应完成后溶液 pH 仍显示中性,写出总反应的离子方程式

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得分

75.

(1)纯 IF5 的导电性比预计的要强得多,估计该体系

学校__________________ 姓名__________________ 班级__________________ 准考证号__________________

中至少存在___________、____________、_____________三种微粒。 (2)写出在液态 BrF3 中,KBrF4 与 PbBrF10 反应的化学方程式。

得分

76.

V2O5 是两性化合物,在强酸性溶液中以钒氧基离子

(VO2+) 形式存在, 在强碱性溶液中以钒酸根离子 (VO3-) 形式存在。 VO2+具有强氧化性,能将 Cl-氧化为 Cl2,本身被还原成 VO+。写出 V2O5 溶于下列溶液中发生反应的化学方程式。 (1)溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

-4-

(3)溶于盐酸

三、与计算有关的填充或列式计算(77 题各 2 分,79-85 题各 4 分,86 题 6 分,共 39 分)
得分
77.
称取两份铝粉,第一份加入足量浓氢氧化钠溶液,第二份加入足量盐酸, 如要放出等量的气体,两份铝粉的质量之比为

_______。

得分
78.
化合物在标准状况下的密度是 2.969g/L,含 X 元素的质量分数为 0.421,含 Y 元素的质量分数为 0.534。该化合物的化学式是_______。

得分
79. ________。
将a

g NaOH



NaHCO3

的固体混合物置于密闭容器中加热至 300℃, 充分反映后排出气体, 经测定气体中含 b

g

水。 残留固体中含 Na2CO3

得分
80.
3? 3?
用 绿 矾 处 理 含 铬 [Cr(VI)] 废 水 是 目 前 工 业 上 常 用 的 方 法 , 它 变 害 为 利 , 可

同时制备铁氧体复合化合物

( CrX Fe2? X Fe O4 ) 。式中 x 值为_______。

2?

得分
81.
将 1.92

g

纯铜片投入足量的某硝酸溶液中,铜片完全溶解。放出气体有导管通过盛有蒸馏水的洗气瓶充分反应,测得洗气瓶中液体增重 W

g。排

水后理论上从洗气瓶出气口收集到气体(S.T.P)__________mL。

得分
82
用惰性电极电解

NaCl



CuSO4

组成的混合溶液,经过一段时间后,两极均得到

11.2L

气体(S.T.P) 。假定将电解后的溶液搅拌均匀,溶液

呈中性。结果在阴极析出的铜的质量约为___________ g。

-5-

得分
83.某烷烃分子中有如下基团:-CH3、-CH2、
目分别用 n1、n2、n3、n4 表示。它们有如下关系:n1-n3-2

?CH ?
|


?C ?
|
,其中的碳原子依次被称为伯、仲、叔、季碳原子,这些碳原子的数

|

n4



__________。

得分
84.
将标准状况下的

CO2、CO

混合气体充满一容积为

22.4L

并盛有足量

Na2O2

的密闭容器中,已知原混合气体的平均相对分子质量为氢气的

18

倍。用电火花不断引发至充分反应,容器中留下的 O2 为___________mol。

得分
85.
已知 Cl2 分子的键能为 242kJ/mol

,Cl

原子和 Cl2 分子的第一电离能分别为 1250、1085

kJ/mol。

? ? Cl2 Cl2 的键能(即 解离为 Cl、

Cl+吸收的能量)为________ kJ/mol。

得分
,密度是 8.90 g/cm3 86. Ni 的相对原子质量为 58.69。金属 Ni 的晶格型式是面心立方(如图) 。列式求:Ni 晶体中相邻原子间的最短核间距。

-6-


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