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龙川县实验中学高二化学竞赛试题 新人教版


实验中学 2009-2010 年度高二化学竞赛试题
说明: 1.本试卷共 21 小题,满分为 100 分。考试时间 120 分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 K: 39 Fe: 56

第一部分
意。 ) 1. 下列哪一项符合“绿色化学”的原则(

选择题 (

共 44 分)

一、单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个 选项符合题 ....



A.排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理 B.在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C.在化工生产中,尽量避免使用任何化学物质 D.在化工厂范围多种草种树,努力构建花园式工厂 2.设 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( A.O2 的摩尔质量与 NA 个 O2 分子的质量相等 B.0.1mol/LCaCl2 溶液中,含有 0.2NA 个 ClC.1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 NA 个 CH3COO 离子 D.标准状况下,1molH2O 的质量是 18 克 3.下列各组混合物的分离或提纯方法中不正确的是( A.用加热法分离碘和氯化铵的混合物 B.用渗析法分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的混合物 C.用重结晶法提纯 NaCl 和 KNO3 混合物中的 KNO3 D.用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 )




4.有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba2+离子完全
沉淀;另一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na )/mol·L A.(y-2x)/a B.(y-x)/a
+ -1 -

为(

) D.(2y-4x)/a

C.(2y-2x)/a )
- -

5.下列反应的离子方程式书写正确的是(

A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合:HCO3 +OH


= CO2 3 +H2O
- -

B.澄清石灰水与过量的 CO2 混合:OH +CO2 = HCO3
+ -

C.少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O = Na +2OH +H2↑

用心

爱心

专心

1

2 D.硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合:H +SO2 4 +Ba +OH
+ - +



= BaSO4↓+H2O

6.下列说法中错误的是(



A.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包 B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟 C.常温下,浓硝酸可以用铝罐来贮存,说明铝与浓硝酸不反应 D.钠在空气中燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体 放电 7.某蓄电池充放电的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列推断中正
充电

确的是(



A.放电时 Fe 为正极,NiO2 为负极 B.充电时阴极的电极反应式为:Fe(OH)2+2e ===Fe+2OH C.充电时铁为阳极 D.放电时正极附近溶液的碱性减弱 8.对于以下反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容 )
— —

器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是( A.容器的体积不再发生变化 B.B 的生成速率和 D 的消耗速率为 3∶1 C.混合气体的密度不随时间变化 D.B、C、D 的分子数之比为 3∶2∶1
HO HO COO COOH

9.对有机物 HO

的叙述不正确的是 (

)

A.常温下能与 Na2CO3 反应放出 CO2 B.0.5mol 该有机物与 NaOH 溶液完全反应,消耗 NaOH 3mol C.与稀 H2SO4 共热生成两种有机物 D.该物质的化学式为 C14H10O7 10.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B.100ml 2mol/L 的盐酸跟锌片反应时,加入适量的氯化钠溶液,反应速率加快 C.SO2 的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D.汽车尾气中的 NO 和 CO 反应转化为无害的 N2 和 CO2,减小压强,反应速率减慢
用心 爱心 专心 2

二、双项选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题均有 1 ~ 2 个选项 符合题 . . . ... 意。只选一个且正确的得 2 分;错选、多选时,该小题得 0 分) 11.只用一种试剂鉴别下列物质(括号中为所选试剂),所选试剂正确的是( ①NaHSO4、KNO3、Na2CO3(石蕊试液) ②NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、MgCl2 [Ba(OH)2 溶液] )

③NaHCO3、K2SO3、KAlO2、Na2SiO3(盐酸) ④NaNO3、BaCl2、Na2S、KI(AgNO3 溶液) ⑤CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、H2SO4(Na2CO3 溶液) ⑥乙醇、乙醛、乙酸 [新制的 Cu(OH)2] A.①②③⑥ B.②③⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.全部正确

12.常温下,某溶液中由水电离产生的 c(H+)、c(OH-)满足 c(H+)·c(OH-)=10-24,则下列各组 离子在该溶液中肯定不能大量共存的是( A.K+、Na+、AlO2 、Cl-



B.Na+、Cl-、SO42 、HCO3
- -



C.NH4+、Fe2+、NO3 、SO42 D.Ba2+ 、Na+、Cl-、NO3




13.在 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH3COOH 溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系 不正确 的是( ... )
13 7

pH A B C D V(醋酸溶液)/mL 0 a 25

A.在 A、B 间任一点(含 A、B),溶液中一定都 有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在 B 点,a>12.5,且有:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) C.在 C 点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在 D 点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 14.下列实验能成功的是( ) ②用观察法区别 Na2O 和 Na2O2

①用水鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 固体 ③用 MgCl2 溶液鉴别 Na2CO3 和 NaOH ④用稀盐酸鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 A.①②③④ B.②④

C.②③

D.①②④

用心

爱心

专心

3

)4 CHO ② 15.有机物① CH 2OH(CHOH

CH3CH2CH2OH ③ CH 2 ? CH CH 2OH

CH 2 ? CH COOCH3 ⑤ CH 2 ? CH COOH 中,既能发生加成反应、酯化反应,又 ④ 能发生氧化反应的是( ) A.③⑤ B.①③⑤ C.②④ D.①③
16.两种气态烃以任意比例混合,在 105℃时 1L 该混合烃与 9L 氧气混合,充分燃烧后恢复 到原状态,所得气体体积仍是 10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 )

D.C2H2 C3H6

第二部分

非选择题 (共 56 分)

三、填空题(本题包括 6 小题,共 56 分) 17.(6 分)分子式为 C3H6O3 的物质有多种同分异构体,请写出符合下列要求的各种同分 异构体的结构简式。说明:①不考虑同一碳原子上连两个羟基;②乙炔、苯等分子中同类原 子化学环境相同,丙烷、丁烷等分子中同类原子化学环境有两种。 (1)甲分子中没有甲基,且 1 mol 甲与足量金属 Na 反应生成 1mol H2,若甲还能与 NaHCO3 溶液反应,则甲的结构简式为 ;

(2)乙分子中也没有甲基,且 1 mol 乙与足量金属 Na 反应生成 1mol H2,若乙还能发 生银镜反应,则乙结构简式为: 。

(3)丙分子中有甲基,且自身能发生酯化反应,生成一个含有六元环的酯,则丙结构简 式为 。

18.(12 分)在 a、b 两支试管中,分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试 管中,分别加入物质的量浓度相同,体积也相同的稀盐酸和稀醋酸。回答下列问题: ⑴a、b 两支试管中的现象:相同点是 不同点是 。 原因是 b,反应完毕后生成气体的总体积是 。 ; 。

⑵a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a a b(填大于、等于或小于),原因是

⑶25℃时,在 0.5L0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液中,有 0.01mol 的 CH3COOH 电离成离子,则该温 度下 CH3COOH 的电离常数 K= 。

19.(10 分)托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器,熟知这些仪器的 使用是定量研究化学的基础。 (1)其中标示出使用温度的仪器是________________。 (2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。
用心 爱心 专心 4

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 E.量取一定体积的液体

B.贮存溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液 F.用来加热溶解固体溶质

(3) 如下图是某些仪器的刻度部分示意图,图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是 ________________ ( 填 编 号 , 下 同 ) , 读 数 为 ________________mL ; 为 滴 定 管 的 是 ________________,读数为________________mL。
4 3 2 1 0 5 4 3 2 1 1 2 3

(4)下列可能由于错误操作,使所得的数据比正确数据偏小的是_____________。 A.称取 4.2 g NaCl 固体时,将砝码放在左盘,NaCl 固体放在右盘 B.使用容量瓶配制溶液时,定容摇匀后,液面低于刻度线 C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接倒入标准液进行中和滴定 D.用量筒量取一定体积的液体时,俯视液面所得的读数 20.(10 分)下图为某同学设计的验证质量为 25g 的银元(银和铜的合金)完全溶解于一定量的 浓硝酸后生成 NO2 气体中含有 NO 的实验装置图,并测定银元中银的质量分数。已知:常 温时,NO2 与 N2O4 同时存在;在低于 0℃ 时,几乎只有无色的 N2O4 的晶体存在。

(1)反应前先打开 A 中的活塞 K1,持续通一段时间 N2,其理由是 (2)若装置中缺 B,其后果是 。

;

(3)反应结束后,打开 D 中的活塞 K。,并通人氧气,银铜合金完全溶解于浓硝酸后生成 的 NO2 气体中含有 NO 的现象为:
用心 爱心

,化学反应方程式为:
专心


5

(4) C 装置的作用是

; E 中 a 仪器所起的作用是



21.(18 分)烷烃 A 只可能有三种一氯取代物 B、C 和 D,C 的结构简式是 (CH3)2CCH2CH3 B 和 D 分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化合物 E。以上反应 及 B 的进一步反应如下所示。 CH2Cl

请回答下列问题: ⑴A 的结构简式是 ⑵H 的结构简式是 ⑶B 转化为 F 的反应属于 ⑷B 转化为 E 的反应属于 ⑸写出下列物质间转化的化学方程式 ①B ②F ③D F: G: E: 。 。 。 ml。 。 。 反应(填反应类型名称) 反应(填反应类型名称)

⑹1.16gH 与足量 NaHCO3 作用,标准状况下可得 CO2 的体积是

用心

爱心

专心

6

参考答案
第一、二题(选择题,共 44 分) 题号 答案 题号 答案 1 B 11 D 2 D 12 BC 3 A 13 A 4 D 14 D 5 B 15 B 6 C 16 BD 7 B 8 C 9 C 10 D

三、填空题 (本题包括 5 小题,共 56 分) 17. (每空 2 分) HOCH2CH2COOH ; CH2OHCH( CHO ; CH3CH( COOH 。 2 OH) 2 OH) 18. (每空 2 分)⑴相同点是 都产生气泡,Zn 溶解 ;不同点是 a 产生气泡、Zn 溶解速度
+ +

都快。原因是 HCl 完全电离,HCl 中的 c(H )大于 CH3COOH 中的 c(H ). ⑵a 大于 b;a 等于 b(各 1 分);原因是 a 中 c(H )大于 b 中的 c(H ),而 n(H )的总量 相等 ⑶K= 2.2×10
-3 + + +

。 (2 分) 。 (2 分)

19.⑴容量瓶、滴定管、量筒。 (2 分) ⑵ ⑶ ⑷ BCEF ② A ;(2 分) ; 2.5 ; ③ ; 2.60 ;(各 1 分)

;(2 分)

20.⑴排除装置内的空气,防止 NO 被空气中的 O2 氧化(2 分) ⑵在 C 中水蒸气被冷却成液态水,它与 NO2 或 N2O4 反应生成 N0,干扰 NO 的验证(2 分) ⑶D 瓶内气体由无色变为红棕色(1 分);2NO+02=2NO2(2 分) 。 ⑷把 NO2 全部转化为 N2O4 晶体.避免在 D 装置中对 N0 的验证产生干扰(2 分);防止倒 吸(1 分) 21.⑴ (CH3)3CCH2CH3 ⑶ 取代(水解) ⑸ ①B ②F ③D ⑹ 224 ;⑵ ;⑷ 消去 (CH3)3CCH2COOH 。(各 1 分) 水 (CH ) CCH CH OH+NaCl 3 3 2 2 △ 2(CH3)3CCH2CHO +2H2O 醇 △ (CH3)3CCH=CH2+NaCl+H2O ;(各 2 分)

F: (CH3)3CCH2CH2Cl+NaOH G2(CH3)3CCH2CH2OH+O2 E:(CH3)3CCHClCH3+NaOH ml。(3 分) Cu △

用心

爱心

专心

7


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