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高二上期竞赛化学试题Document

时间:2015-12-26


学年度上期高二竞赛化学试题
可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 O :16 Na: 23

第 I 卷(选择题,每小题 3 分,共 60 分)
1、关于溶液的酸性强弱的说法中,正确的是 ( ) A. 只要溶液里有 H+,溶液就显酸性 B. H+浓度增大,溶液的酸性一定增强 - C. H+浓度大于 OH- 浓度,溶液一定显酸性 D.

强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强 2、纯水在 15℃和 90℃的氢离子浓度相比,前者比后者 ( A.大 B.相等 C.小 D.不能确定



3.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,下列有关的说法中正确的是:①盐酸过量 ②氨水过量 - - ③ 恰好完全反应 ④ c (NH4+) = c(Cl ) ⑤c (NH4+) < c(Cl ) ( ) A. ①⑤ B. ③④ C. ②⑤ D. ②④

4. 在一定的温度下,向 0.2mol/LCH3COOH 的溶液里加水稀释,下列各种量的变化中,变大 的是①c(H+)的物质的量浓度 ②c(OH-)的物质的量浓度 ③c (CH3COO-)/c(CH3COOH) ④ c(H+)·c(OH-) ( ) A .①④ B. ②③ C. ③④ D. ②④

5.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 ( ) A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 6 在 CH3COOH H++CH3COOˉ的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大, 应采取的措施是 ( ) A、加入 NaOH B、加入盐酸 C、加水 D、升高温度 7.向纯中加入少量 KHSO4(s),温度不变,则下列叙述正确的是( ) - + A.c(OH )增大 B.c(H )减小 - + C.c(OH )与 c(H )之积增大 D.抑制了水的电离 8.某反应A + B = C + D 在低温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程△ H、 △ S的判断正确的是 A.△ H <0 △ S >0 B.△ H >0 △ S >0 C.△ H <0 △ S <0 D.△ H >0 △ S <0 - - - 9.若溶液中由水电离产生的 c(OH )=1×10 14 mol·L 1,满足此条件的溶液中一定可以大 量共存的离子组是 ( ) + - - + + - - 3+ A.Al Na NO3 Cl B.K Na Cl NO3 + + - - + + - - C.K Na Cl CO32 D.K NH4 SO42 NO3 10.下列说法正确的是 ( ) A、90℃时,纯水的 pH 等于 7 + - - - B、已知一种 c (H )=1×10 3mol/L 的酸和一种 c(OH )=1×10 3mol/L 碱溶液以等体积 混合后,溶液呈酸性,其原因是浓的弱酸和稀强碱反应所致
1

C、配制 FeCl3 溶液,为了抑制水解,常加稀硫酸 + - - - + D、在 Na2S 溶液中,离子浓度的关系是:c (Na )>c (S2 )>c (HS )>c (OH )>c (H ) 11.下列溶液一定显酸性的是 ( ) + A.含 H 的溶液 B.能使酚酞显无色的物质 C.PH<7 的溶液 D.c(OH )<c(H+)溶液 12. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是 A.HSO3--的电离:HSO3 -- + H2O SO3 2-- + H3O +

B.明矾水解的离子方程式:Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ C.NaHCO3 溶液与过量的 Ba(OH)2 溶液混合: HCO3- + Ba 2+ + OH - == BaCO3 ↓ + H2O D.表示氢气燃烧热的化学方程式:2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (l); Δ H == - 571.6 kJ /mol 13. 在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),2L 密闭容器中,把 4molA 和 2molB 混合, 2min 后达到平衡时生成 1.6molC, 又测得反应速率 V(D)=0.2mol· L-1· min-1, 下列说法正确的是 A.A 和 B 的转化率均是 20% B.x = 4 C.平衡时 A 的物质的量为 2.8mol D.平衡时气体压强比原来减小 -- + + -- 14.已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH4 、Cl 四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓 度大小顺序可能有如下四种关系,其中不可能 的是( ) ... A、c(Cl- )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)


B、c(Cl- )>c(NH4+)>c(OH- )>c(H+)
- -

C、c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

15.下列说法中不正确的是( ) A.体系有序性越高,熵值就越低 B.自发过程将导致体系的熵增大 C.吸热反应不可以自发进行 D.同种物质气态时熵值最大 16.下列说法正确的是( ) - + A.根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO 和 H 即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 - + B.根据溶液中 CH3COO 和 H 的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态 + - C.当 NH3·H2O 达到电离平衡时,溶液中 NH3·H2O、NH4 和 OH 的浓度相等 D.H2CO3 是分步电离的,电离程度依次减弱 17.对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确 的是 A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均增大 B.使温度都升高 20℃后,两溶液的 pH 均不变 C.加水稀释 2 倍后,两溶液的 pH 均减小 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 18.pH 相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的 m 倍和 n 倍,稀释后两溶液 pH 相等,则 m 和 n 的关系是 A.m>n B.m=n C.m<n D.不能确定 19.下列是一段关于中和滴定的实验叙述:①取一锥形瓶,用待测 NaOH 溶液润洗两次;② 在锥形瓶中放入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液;③加入几滴石蕊试液作指示剂;④取一支酸式滴 定管,用蒸馏水洗涤干净;⑤直接往其中注入标准酸溶液,进行滴定;⑥左手旋转滴定管的 玻璃活塞, 右手不停摇动锥形瓶; ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降, 直至滴定终点。 其中错误的是( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D 。①③⑤⑦

20.下列说法正确的是(

)

2

A.两难溶电解质作比较时,Ksp 小的,溶解度一定小 B.欲使溶液中某离子沉淀完全,加入的沉淀剂应该是越多越好 C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净 D.欲使 Ca2+离子沉淀最 完全,选择 Na2CO3 作沉淀剂效果比 Na2SO4 好

第 II 卷(4 个小题,共 40 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题,每空 2 分,共 46 分) 21. (8 分)已知 2A2(g)+B2(g)? ?2C(g) Δ H=-a kJ/mol(a>0),在一个有催化剂的

固定容积的容器中加入 2 mol A2 和 1 mol B2,在 500 ℃时充分反应达到平衡后 C 的浓度为

w mol/L,放出热量 b kJ。
(1)a________b(填“>”“=”或“<”)。 (2)若将反应温度升高到 700 ℃,该反应的平衡常数将____ (填增大,减小或不变)。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a.v(C)=2v(B2) b.容器内压强保持不变

c.v 逆(A2)=2v 正(B2) d.容器内的密度保持不变 (4)使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是________。 a 及时分离出 C 气体 b 适当升高温度 c.增大 B2 的浓度 d.选择高效的催化剂

22 ( 10 分)现有 0.1mol?L-1 的纯碱溶液 , 试用 PH 试纸测定溶液的 PH, 其正确的操作 是 方程式表示)是 一定介于 。 。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子 ,你认为该溶液 PH 的范围

为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案。

23(10 分)Ⅰ.(1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液, 选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是( A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴 定 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.读取标准液读数时,滴前仰视, 滴定到终点后俯视 D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气 )

3

泡未排除,滴定后气泡消失 (2)现用物质的量浓度为 a mol/L 的标准盐酸去测定 V mL NaOH 溶液的物质的量浓度,上图是酸式滴定管中液面在滴定 前后的读数:则 c (NaOH) = __________(用 V1、V2 等字母表示)。 Ⅱ.甲、乙两个同学同时设计了一份表格,用于酸碱中和滴定实 验的数据记录和处理。 甲同学设计的表格和实验记录结果如下: 次数 1 2 3

V(NaOH)/mL
25.00 25.00 25.00

V(HCl)/mL
22.46 21.98 22.36

乙同学设计的表格和实验记录结果如下: 次 数 始读数

V(NaOH)/mL
终读数

V(HCl)/mL V2-V1
始读数 终读数

V2′-V1′

V1
1 2 3 0.10 0.00 0.00

V2
24.90 24.80 24.80

V1′
0.00 0.10 0.00

V2′
24.80 22.32 24.70

请回答下列问题: (1) 你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理 (填“甲”或“乙”),

你判断的依据是 。 -1 (2)分析你在(1)中选择的表格中的实验数据[若 c(HCl)=0.1000 mol·L ]则测得的

c(NaOH)=

mol

21.(1)某温度时,测得 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 为 11,则该温度下水的离子积 常数 Kw=________。 (2)在此温度下,将 pH=a 的 NaOH 溶液 Va L 与 pH=b 的硫酸 Vb L 混合。 ①若所得混合溶液为中性,且 a=12,b=2,则 Va ∶Vb=________。 ②若所得混合溶液的 pH=10,且 a=12,b=2,则 Va∶Vb=________。 ____。

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