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陕西省安康市2015届高三上学期第二次教学质量调研考试化学试题 Word版含答案


陕西省安康市 2015 届高三上学期第二次教学质量调研考试

化 学 试 题
考生注意: 1.本试卷分为第 I 卷(选择题)和第Ⅱ 卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 100 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卷上。 相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Zn65 第 I 卷 (选择题共 42 分)

一、选择题 l 本题包括 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有一个 选项符合题意 o) .... 1.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误 的是 .. A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 D.淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物 2.下列叙述正确的是 A.H2、D2 和 T2 互称为同位素,它们的化学性质几乎—样 B.二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质 C.胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应 D.硅是一种良好的半导体材料,可以制成计算机芯片和硅太阳能电池 3.某有机物的分子式为 C8H8O2,含有苯环和-COOH 的同分异构体有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 4.下列实验操作不能 达到预期目的的是 .. A.用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中少量的 HCI B.NH4C1 和 I2 的固体混合物可以用加热的方法分离 C.植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D.溴水中的溴单质可以用四氯化碳萃取 5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下,16gCH4 中含有 5NA 个原子 B.1molNa 和足量的 O2 在加热条件下充分反应,转移的电子数为 2NA C.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 2NA 个 Na+ D.标准状况下,22.4L 己烷的分子数为 NA 6.常温下,下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 - A.使酚酞变红的溶液:Na+、Cu2+、Cl-、HCO3 - B.使石蕊变红的溶液:K+、Fe3+、NO3 、IC.0.1mol/L 的 NaCl 溶液.Al3+、NH4+、SO42-、NO3D.PH=1 的硫酸溶液:Ba2+、K+、OH-、CH3COO-

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7.用下列装置进行实验,能达到实验目的的是

A.证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应 弱

B.比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强

C.比较不同催化剂对同一反应速率的影响 D.分离两种=到翻但沸点相差较大的液体混 合物 8.在常温常压下,某实验小组按下图做完实验后,实验报告记录如下。其中描述合理的是

A.① ② ③ B.② ③ ④ C.② ⑤ ⑥ D.③ ④ ⑥ 9.制备乙酸乙酯的装置如图所示,有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是 A.试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸 B.为增加产品乙酸乙酯的产量,应急速加热至反应所需温度 C.试管 B 中的试剂为饱和氢氧化钠溶液 D.制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应,也属于取代反应 10.A、B、C 为 3 种单质(其中 A 为固体, B、C 为气体) ,将 D 的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C 反应的 产物易溶于水得到无色溶液 E。它们之间的转化关系如右图, 下列推断正确的是 A.物质 B 是 H2 B.物质 C 是 Cl2 C.物质 D 是 FeCl2 D.物质 F 是 FeCl2 11.将气体 R 和 SO2 气体分别通入 BaCl2 溶液中,都未见沉淀生成;若同时通入两种气体会有 沉淀生成,则气体 R 不可能 为 ... A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.NO2

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12.700℃ 时,向容积不变的 1L 密闭容器中充人一定量的 CO 和 H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1<t2)

下列说法不正确 的是 ... A.O-t1 min 的平均反应速率为 v(H2)=

0.40 - - mol· L l.min 1 t1

B.保持其他条件不变,若容器内的压强不改变时,该反应一定达到了化学平衡状态 C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入 0.60mol CO 和 1.20mol H2O,则达到平 衡时 n(CO2)=0.40mol D.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡 时 CO 的转化率增大,CO2 的浓度增大 13.用 CuFeS2 冶炼钢的反应为 8CuFeS2+21O2 高温 8Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2.若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2 价,下列关于该反应的说法正确的是 A.CuFeS2 只作还原剂 B.Fe 元素全部被氧化 C.还原产物是 Cu、FeO、Fe2O3 和 SO2 D.若生成 1molCu,则反应中转移 2mol 电 子 14.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子,进行了如下图所示的实验操作。其中, 检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

? A.原溶液中一定含有 SO 2 4

B.原溶液中不一定含有 NH ? 4 D.原溶液中含 Fe2+、Fe3+至少有一种

C.原溶液中一定含有 Cl-

第Ⅱ 卷(非选择题共 58 分) 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 58 分) 15. (11 分)有关短周期元素 X、Y、Z、M、N 的信息如下:
元素 X Y Z M N 有关信息 X 元素的原子最外层电子数是电子层数的 3 倍 Y 元素所在主族序数与所在周期序数之差为 4,Y 是同周期中原子半径最小的元素 Z 元素的单质在 X 元素的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 M 元素的最高价氧化物对应的水化物能与 M 元素的最简单气态氢化物反应生成盐 R N 的化合物在灼烧时焰色呈黄色

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请回答下列问题: (1)Z 元素在第____ 周期第 族。 (2)Y 元素的简单阴离子结构示意图为 ,Y 与 Z 元素的气态氢化物稳定性顺序 为____> (写化学式) 。 (3)化合物 N2X2 与 CO2 反应的化学方程式为 。 (4)盐 R 中含有的化学键类型有 。盐 R 的水溶液显酸性,用离 子方程式表示其盐溶液显酸性的原因为 。 (5)电解盐 NY 水溶液的化学方程式为 。 16. (12 分)酸奶中含有丰富的乳酸,利用乳酸可以合成多种具有生物兼容性和环保型的高分 子材料。 乳酸已成为近年来人们的研究热点之一。 乳酸的结构简式为 CH3CH (OH) COOH, 以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程: 请根据乳酸的性质和上述信息,回答下列问题:

(1)乳酸分子所含官能团的名称是 (2)C 的结构简式为 。 (3)乳酸与下列物质互为同分异构体的是____ 序号)

。 (填序号) ,互为同系物的是____(填

(4)写出乳酸与 Na 反应的化学方程式: 。 (5)A→B 的反应方程式为 ; A→B 的反应类型为 。 (6)请写出由化合物 D 合成高分子化合物的反应方程式: 。 17. (11 分)工业上将煤气化过程中生成的 CO 和 H2 在一定条件下反应制得甲醇,反应的方 程式为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。请根据图示回答下列问题:

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(1)从反应开始到平衡,用 H2 浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)=____ ;平衡 时 CO 的转化率为____ 。 (2)该反应的平衡常数表达式为 ;若升高反应温度,该反应的 平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”) 。 (3)若在一定温度下,向一恒压容器中充人 1 mol CO、2mol H2 和 1 mol CH3OH,反应达 到平衡时,测得混合气体的密度是同温同压下起始混合气体密度的 0.8 倍,则到达平 衡状态前该反应向____ (填“正”或“逆”)反应方向进行。 (4)根据图二,甲醇分解的热化学方程式为 。 (5)若以甲醇为原料制成燃料电池,在碱性介质中负极的电极反应式为____ 。 18. (12 分)实验室利用下列装置可以准备 FeCl3(加热、夹持装置和固定装置已略去) 。圆底 烧瓶中盛装 KMnO4,分液漏斗中盛装浓盐酸,B 中盛装纯铁粉。已知信息:① FeCl3 的熔点 为 306℃ ,沸点为 315℃ 。② FeCl3 遇水蒸气会产生白雾。请回答下列问题:

(1)检查 A 装置气密性的操作方法是 。 (2)按气流由左向右流动的方向为 A→( )→( )→( )→( )→( )相连进 行实验。 (3)C 装置的作用是 。 (4)用 0.2mol 的高锰酸钾固体和足量的浓盐酸完全反应后,得到标准状况下氯气的体 积为 11.2L,则含锰元素的生成物中锰元素的化合价为 。 (5)写出 A 装置中发生反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。 (6)检验产品中是否含有 FeCl2 的实验方案为 。 19. (12 分)碱式碳酸锌【xZnCO3· yZn(OH)2· zH2O】主要用做橡胶硫化促进剂,工业上利用 锌焙砂(主要成分是 ZnO、SiO2,还含有 Fe2O3、CuO 等)生产碱式碳酸锌的工艺流程如 下:

请回答下列问题: (1)向锌焙砂加入足量稀硫酸进行酸溶的过程中,所发生反应的离子方程式 为 、___ _(写其中任意两个) 。 (2)从滤渣 I 中分离出 S1O2 的部分流程如下:

① 试剂 X 的名称为____ 。 ② 操作 1 的方法为________ 。 (3)加入锌粉的目的是____

,从滤渣Ⅱ 中获取铜的操作方法为



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(4)高温煅烧碱式碳酸锌得到 ZnO,取碱式碳酸锌 3.41g,在高温下煅烧至恒重,得到 固体 2.43g 和标准状况下 CO2 0.224L,则该碱式碳酸锌的化学式为 。

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