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青海省西宁市五中、四中、十四中届高三化学下学期联考试题-课件


青海省西宁市五中、四中、十四中 2016 届高三化学下学期联考试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cr 52 Ni 59 Cu 64 7.化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法正确的是( ) A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物 14 14 12 B. C 可用于文物年代的鉴定, C 与

C 互为同素异形体 C.福尔马林可作食品的保鲜剂 D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) -1 A. 1 L 1 mol·L 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B.常温常压下,4.6gCH3CH2OH 中含有 6NA 个 C —H 键 C.常温常压下,14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D.标准状况下,6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 9. 短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次递增,A、B 两元素相邻,B、C、E 原子 的最外层电子数之和为 13, E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍, 也是 C 原子最 外层电子数的 3 倍,B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说 法正确的是( ) A.原子半径 C>D>E ,三者形成的简单离子中 D 离子的半径最小 B.元素 A 所形 成的氢化物常温下一定为气态 C.元素 C、D、E 在自然界中均不能以游离态存在 D.元素 B 的氧化物对应的水化物一定为强酸 10.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )

A.用图甲的方法不能检查此装置的气密性 B.图乙可以作为 CCl4 萃取溴水后的分液装置 C.实验室用图丙所示装置制取少量氨气 D.图丁洗气瓶中的白色沉淀为 BaSO3 11.天然维生素 P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素 P 的 叙述正确的是( ) A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基 B.若 R 为乙基则该物质的分子式可以表示为 C16H14O7 C.lmol 该化合物与 NaOH 溶液作用消耗 NaOH 的物质的量以及

1

与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是 4 mol、8 mol D.lmol 该化合物最多可与 7mol Br2 完全反应 12.下列说法正确的是( ) - + 12 + 3+ - - A.c(OH )/c(H ) = 10 的溶液中 NH4 、Al 、NO3 、Cl 可以共存 B.氧化镁可以用作耐火材料 C.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n 表示,二者互为同分异构体 D. 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.NaH2PO4 溶液 PH<7,则在溶液中: c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO42-) -1 -1 B.0.1mol·L (NH4)2SO4 溶液与 0.1mol·L NH3·H2O 溶液等体积混合: c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) -1 -1 C.0.1mol·L CH3COONa 溶液与 0.1mol·L CH3COOH 溶液等体积混合(pH<7) c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) -1 -1 D.0.2mol·L NaHCO3 溶液与 0.1mol·L Na2CO3 溶液等体积混合: + 2- - 2c(N a )=3c(CO3 )+3c(HCO 3 )+3c(H2CO3)

26. (14 分)燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺 颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境 影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环 境的有效途径。 (1) 如图所示,利用电化学原理将 SO2 转化为重要化工原料 C, 若 A 为 SO2, B 为 O2, 则负极的电极反应式为: _______________; (2)有一种用 CO2 生产甲醇燃料的方法: CO2+3H2 CH3OH+H2O -1 已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ·mol ; -1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-b kJ·mol ; -1 H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ·mol ; -1 CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-d kJ·mol , 则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:____________________________; (3)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 1 2 3 温度℃ 650 900 900 起始量/mol CO 4 2 a H2O 2 1 b 平衡量/mol H2 1.6 0.4 c CO 2.4 1.6 d 达到平衡所需 时间/min 6 3 t

①实验 2 条件下平衡常数 K= ________,该反应的 Δ H________0 (填“>”或“<”)。 ②实验 3 中,若平衡时,CO 的转化率大于水蒸气,则 b/a 的值______(填具体值或取值 范围)。 ③实验 4,若 900℃时,在此容器中加入 CO、H2O、CO2 、H2 均为 1mol,则此时 V逆 V 正(填“<” ,“>” ,“=”) 。 ④判断该反应达到平衡的依据是________。
2

A.CO2 减少的化学反应速率和 CO 减少的化学反应速率相等 B.容器内气体压强保持不变 C.CO、H2O、CO2、H2 的浓度都相等 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 27(15 分) .铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不 含铁元素和氧元素,且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和 氧化物的化学式进行探究。 [提出假设] 假设 1:铁矿石中只含+3 价铁; 假设 2:铁矿石中只含+2 价 铁; 假设 3:_____________________________________________。 [查阅资料]2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O [定性探究] 实验(一) 取铁矿石样品粉碎, 盛装于烧杯中, 加入适量的 X 溶液, 微热, 充分溶解后将滤液分成四份: ①向第一份溶液中滴加少量 KSCN 溶液; ②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液; ③向第三份溶液中滴加少量 KSCN 溶液,再滴加适量过氧化氢溶液; ④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。 (1)上述 X 溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”);上述方案中,一定能 证明铁矿石中含+2 价铁的方案是________(填序号)。 [定量探究] 实验(二) 铁矿石中含氧量的测定: ①按图组装仪器,检查装置的气密性; ②将 5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中,其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去); ③A 中开始反应,不断地缓缓向后续装置中通入氢气,待 D 装置出口处氢气验纯后,点燃 C 处酒精灯; ④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气直至完全冷 却。

(2)按上述方案进行多次实验,假设各项操作都正确,但最终测得结果都偏高,请你提出改 进方案的建议:____________________________________________________。 如果拆去 B 装置,测得结果可能会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)改进方案后,测得反应后 D 装置增重 1.35 g,则铁矿石中氧的百分含量为________。若 将 H2 换成 CO,则还需补充________装置。 实验(三) 铁矿石中含铁量的测定:

3

(4)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。 (5)步骤④中煮沸的作用是_________________________________________。 -1 (6)若滴定过程中消耗 0.500 0 mol·L 的 KI 溶液 20.00 mL,则铁矿石中铁的百分含量为 ________。 28. (14 分)市售一次电池品种很多,碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰 电池并进行重新处理,可以获得 MnO2 及其他副产品,其工艺流程如下:

已知:“锰粉”的主要成分有 MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,还含有少量铁盐和亚铁盐。常 温下,生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表: 物质 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH -5 (c≤1.0×10 mol/L) Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Zn(OH)2 5.7 8.0 Mn(OH)2 / Mn(OH)3 8.3 8.8

(1) 加入 NaOH 溶液调节 pH=8.0,目的是___________________________________; 计算常温下 Zn(OH)2 的溶度积常数 Ksp[Zn(OH)2]=____________________。 (2)滤液 1 中加入 H2O2 的作用是________________________________________ 2+ (3)写出滤液 2 中的 Mn 变成 MnO2 的离子方程式_______________________________。 (4)写出滤渣 B 与稀硫酸在 pH=5 时反应的化学方程式_____________________________。 (5)工艺中还可以将滤液 4 进行_____________、_____________、_____________、洗涤得 到含结晶水的硫酸盐晶体。 (6)MnO2 常用来制取 KMnO4。在一定条件下将 MnO2 氧化为 K2MnO4,然后用铁作阴极、铂作阳 极电解 K2MnO4 溶液得到 KMnO4。电解 K2MnO4 溶液阳极电极反应式为____________________。 36. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) 联合生产是实现节能减排的重要措施,工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义。 下面是工业上合成氨的简易流程:

4

(1) 设 备 A 内 部 结 构 如 右 下 图 所 示 , 其 名 称 是 __________________ , 其 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为 _______________________________;生产中原料气必须进行脱硫, 目的是________________________ 选择 500℃进行反应的主要原因是___________________________; (2)设备 B 的名称是冷凝塔,图中 a 和 b 是两个通水口,其中入水口 是 (填“a”或“b” ) 。 (3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是 _________________________________________________________. (4)生产出来的 NH3 可以用来生产硝酸。其中在氨气催化氧化过程中,不同温度下生成 产物可能有所不同,温度对氨氧化产物产率的影响如下图所示;当温度大于 900℃时, NO 的产率下降的主要原因是__________________________________。

(5)某化肥厂用 NH3 制备 NH4N03。已知:由 NH3 制 NO 的产率是 94%,NO 制 HNO3 的产率是 89%,则制 HN03 所用 NH3 的质量占总耗 NH3 质量(不考虑其它损耗)的 %(保留两位有效数字) 。 37. 【化学—物质结构与性质】 (15 分) 原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种元素。其中 A 的基态原子有 3 个不同的能级, 各能级中的电子数相等; C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同; D 为它所 在周期中原子半径最大的主族元素;E 和 C 位于同一主族,F 的原子序数为 29。 (1)F 原子基态的外围核外电子排布式为 。 (2)在 A、B、C 三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是 (用元 素符号 回答) 。 (3)元素 B 的简单气态氢化物的沸点 (高于, 低于)元素 A 的简单气态氢化物的 沸点,其主要原因是 。 - - (4)由 A、B、C 形成的离子 CAB 与 AC2 互为等电子体,则 CAB 的结构式为 。 (5)在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中,A 原子轨道的杂化类型为 。 ( 6 )由 B 、 C 、 D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式 为 。

5

(7)FC 在加热条件下容易转化为 F2C,从原子结构的角度解释原因 。 38. (16 分)有机物 H 在医药上有广泛应用,以乙烯为原料合成有机物 H 的路线如下:

已知: 一定条件 ①R COOH R2-CH2 R3 R H + CO2 R1-CH=C R3 + H2O

NaOH(aq),△

R2 请回答下列问题: (1) D 中含有官能团名称__________, 写出 F 的分子式_________; D→E 的反应类型是______ 反应。 (2) B 中只含有一种官能团, A→B 反应的化学方程式为_ __________ ___________________。 (3)下列有关化合物 F 的叙述,不正确的是_________ A.1molF 最多能与 1molNaHCO3 反应 B.能与浓溴水发生取代反应 C.在一定条件下,1molF 最多能与 5mol H2 发生加成反应 D.在一定条件下,能发生缩聚反应 (4) 写出一种与 G 互为同分异构体, 且符合下列条件的有机物的结构简式______________。 ①苯环上只有两个取代基;②1mol 该物质最多能与 3mol NaOH 反应;③遇 FeCl3 溶液显 紫色。 (5)G 与试剂 X 的反应原理类似反应②,写出试剂 X 的结构简式_________________。

②R1-CHO +

6

2016 三校联考化学参考答案 题号 答案 7 D 8 C


9 A


10 B
2-

11 C

12 B

13 B

26.(14 分) (1)SO2-2e +2H2O=4H +SO4 (2 分) -1 (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O Δ H=-(3/2b+2c-a-d)kJ·mol (2 分) (3) ①1/6(或 0.17) (2 分) Δ H<0 (2 分) ② >1 (2 分) ③ > (2 分) ④ A (2 分) 27. (15 分)铁矿石中含有+3 价和+2 价铁 (1 分) (1)稀硫酸 (2 分) ② (1 分) (2)D 装置之后接一个装碱石灰的干燥管(或装浓硫酸的洗气瓶) (2 分) 偏高 (2 分) (3)24% (2 分) 尾气处理 (1 分) (4)250mL 容量瓶 (1 分) (5)赶走溶液中溶解的过量 Cl2 (1 分) (6)70% (2 分) 28.(14 分) 3+ 2+ -17 ⑴ 使 Fe 、Zn 完全沉淀而除去 (2 分) 1.0×10 (2 分) 2+ 3+ (2)Fe 全部氧化为 Fe (1 分) 2+ - (3) Mn + H2O2 + 2OH =MnO2↓ + 2H2O (2 分) (4) Zn(OH)2 + H2SO4=ZnSO4 + 2H2O (2 分) (5) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (3 分) 2(6) 2MnO4 -2e =2MnO4 (2 分) 36(15 分) (1) (氨)合成塔 (1 分) (2分) 防止催化剂中毒 (2分) 此温度下催化剂效率最高 (2分) (2)b (1分) (3)增大压强,加快反应速率,使平衡向生成NH3的方向进行 (2分) (4)部分 NO 转变成 N2 (2 分) (5) 54 (3 分) 37(15 分) 10 1 (1)[Ar]3d 4s (2 分) (2)N>O>C (2 分) (3)高于 (1 分) B 的氢化物分子之间存在氢键 (2 分) - (4)[N=C=O] (2 分) (5)sp (2 分 ) (6)NaNO2 (2 分) + 10 2+ 9 (7)Cu 外围电子 3d 轨道全满稳定,Cu 外围电子 3d 轨道电子非全满和半满状态不稳定, 所以 CuO 在加热条件下容易转化为 Cu2O (2 分) 38.(15 分)
7

⑴羧基、醛基(2 分) ⑵ BrCH2—CH2Br ⑶ C (2 分) ⑷ CH3COO



C9H8O5 (2 分) 加成 (2 分). 2NaOH HOCH2—CH2OH + 2NaBr H2O


(3 分)

OH CH3COO OH OH CH3COO

(任写一种,2 分) ⑸ CH3COCH3 (2 分)

8


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