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北京市东城区(南片)2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题

时间:2015-08-01


北京市东城区(南片)2014-2015 学年下学期高一年级期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56 第 I 卷(选择题 共 42 分) 本题包括 21 小题,每小题 2 分,共 42 分。每小题只有一个选项 符合题意。 ...... 1. 下列设

备工作时,将化学能转变为电能的是 A B C D

太阳能集热器

锂离子电池

电烤箱

燃气灶

2. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Ag B. Cu C. Fe D. Al

3. 下列物质中,酸性最强的是 A. H2SiO3 A. H2 B. H3PO4 B. NH3 C. H2SO4 C. MgCl2 D. HClO4 D. NaOH

4. 下列物质中,只含离子键的是

5. 某粒子的结构示意图为 A. 核电荷数为 11 C. 属于金属离子 6. 下列物质的电子式书写正确的是

关于该粒子的说法不正确 的是 ... B. 核外有三个电子层 D. 在化学反应中容易失去 1 个电子

7. 锝( 43 Tc)是核医学临床诊断中应用最广的医用核素,其原子核内中子数与核外电子数之差是 A. 13 B. 43 C. 56 D. 99

99

8. 从左到右,原子半径由小到大且最高正价依次降低的是 A. N、O、F B. Si、P、Cl C. Na、Cl、S D. Al、Mg、Na

9. 下列物质中,属于共价化合物的是 A. O3 B. PCl3 C. Na2O2 D. NH4Cl

10. 右图表示第 IA 族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。下列各性质中不符合 图示关 ... 系的是

A. 金属性 B. 阳离子的氧化性 C. 单质与水反应的剧烈程度 D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性 11. 下列反应中,属于吸热反应的是 A. Na 与 H2O 反应 C. NaOH 溶液与盐酸反应 B. H2 在 Cl2 中燃烧 D. Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应

12. 关于右图所示的原电池,下列说法不正确 的是 ...

A. 锌片发生氧化反应 B. 电子由锌片通过导线流向铜片 C. 铜片反应式为 Cu2++2e-=Cu D. 该电池的反应本质是氧化还原反应 13. 下列措施中,能减慢化学反应速率的是 A. 将食物存放在温度低的地方 B. 将块状固体药品研细后再反应 C. 用 MnO2 作 H2O2 分解反应的催化剂 D. 用 4 mol/L H2SO4 溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应 14. 合成氨的反应进行到 2 秒时,氨气的浓度增加了 0.6 mol/L。用氮气的浓度变化表示该时间段 的反应速率为

A. 0.15 mol/(L·S) C. 0.6 mol/(L·S)

B. 0.3 mol/(L·S) D. 0.9 mol/(L·S) 2SO3(g)。当 SO2、O2、

15. 一定条件下,在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2( g) SO3 的浓度不再改变时,下列说法正确的是 A. SO2、O2 完全转化为 SO3 C. 反应已达到化学平衡状态

B. 正、逆反应速率相等且等于零 D. SO2、O2、SO3 的浓度一定相等

16. 甲烷和乙烯是两种重要的有机物,区分它们的正确方法是 A. 观察两者的颜色 C. 通人氢氧化钠溶液 17. 下列分子具有正四面体结构的是 A. CH4 C. C2H6 B. CH3Cl D. C2H4 B. 观察两者的状态 D. 通入酸性高锰酸钾溶液

18. 关于分子模型①和②所代表的有机物(只含 C、H、O 三种元素),下列说法不正确 的是 ...

A. 二者互为同系物 C. 均能与金属钠反应生成氢气

B. 均易溶于水 D. 可用紫色石蕊溶液鉴别

19. 下列事实能说明苯分子没有 与乙烯类似的双键的是 .. ①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰 ②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应 ③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应 ④苯分子具有平面正六边形结构,其中 6 个碳原子之间的键完全相同 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

20. 下列关于物质性质的比较,不正确的是 A. 金属性由强到弱:Na>Mg>Al B. 离子半径由大到小:Na+>S2->O2C. 离子的还原性由强到弱:S2->Cl->FD. 酸性由强到弱:HClO4>HBrO4>HIO4 21. 下列①②对应的试剂(或条件)不能 完成实验目的的是 ..

实验目的 A B C D 温度对 H2O2 分解反应速率的影响 用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性

试剂(或条件) ①热水浴②冰水浴 ①铝粉 ②铁钉

用酸化的 AgNO3 溶液检验海水中 Cl-能否 ①海水 ②蒸馏所得液体 蒸馏除去 用 Na 块检验乙醇分子存在不同于烃分子 ①乙醇 ②煤油 里的氢原子 第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)

本题包括 6 小题,共 58 分 22. (14 分)以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下:

(1)步骤①使用的方法是分馏。分馏是利用原油中各组分的________不同进行分离的过程。 (2)步骤①所得 C4~C10 的烃类混合物中所含的物质超过 7 种。请以 C4H10 为例说明其原因是 _____________。 (3)步骤③中,聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同,该反应类型是_____________。

生产的聚丙烯可表示为 是_________________。

其重复结构单元即它的链节

(4)乙烯是一种重要的基本化工原料,可制备乙酸乙酯,其转化关系如下。

已知:H2C=CH—OH 不稳定

I. ①的反应类型是____________。 Ⅱ. B 的结构简式是_______________。 Ⅲ. ④的化学方程式是______________。 23. (6 分)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30% KOH 溶液为电解质溶液的这种电池的构造如 下图所示。

该电池在工作时的电极反应如下: O2+2H2O+4e-=4OH2H2-4e-+4OH-=4H2O (1)供电时的总反应为____________。 (2)气体 X 是______________。 (3)在图上用箭头标出电子的移动方向。 24. (10 分)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

(1)X 的电子式是____。 (2) Na2S2O3 是一种用途广泛的钠盐。从理论上分析,下列物质组合中能用于制备 Na2S2O3 的是____________(填字母序号)。 a. Na2S+S b. Z+S c. Na2SO3+Y

(3)硒(34Se)和 S 位于同一主族。 ①H2Se 的稳定性比 H2S 的(填“强”或“弱”)_________,断开 1mol H-Se 键吸收的能量比断开 1mol H-S 键吸收的能量(填“多”或“少”)________。用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子 数相同,从上到下________。 ②写出 SeO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式:___________。 25. (10 分)铝热反应原理可以应用在生产上,例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火 剂等。某小组同学在研究铝热反应时,进行如下讨论和实验。 (1)关于铝热反应有以下两种认识,其中正确的是_________(填字母序号)。 a. 该反应需在高温下发生,所以是吸热反应 b. 因为铝的还原性较强,所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来 (2)铝和氧化铁反应的化学方程式是___________。 (3)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。 实验序号 i ii 操作及现象 取少量固体样品,加入过量稀盐酸,固体溶解,产生无色气体(经检验 为 H2),溶液呈浅黄色 向 i 所得溶液中加入少量 KSCN 溶液,溶液呈浅红色,再加入 H2O2 溶

液,产生无色气体(经检验为 O2),溶液变为深红色 ①由上述实验可知:溶液中 Fe 元素的存在形式有_________。 ②i 中产生 H2 的原因是样品中除含 Fe 外,可能有未反应的 Al,为检验样品中是否含 Al 单质, 可选用的试剂是_____________。 ③ii 中生成 O2 的化学方程式是__________________。 进一步的实验表明,上述固体样品中 Fe 元素的存在形式有:Fe、Fe2O3、Fe3O4。 26. (8 分)某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程,设计以下装置进行实验 (所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。

(1)装置 A 中通入 Cl2 的目的是(用离子方程式表示)___________________。 ( 2 ) 装 置 A 中 通 人 Cl2 一 段 时 间 后 , 停 止 通 入 , 改 通 热 空 气 。 通 入 热 空 气 的 目 的 是 ___________________。 (3)反应过程中,装置 B 中有 SO42-生成,说明 Br2 有(填“氧化”或“还原”)________性。 (4)证明反应后的装置 B 中含有 Br-,某同学提出的实验方案是: 取出少量装置 B 中的溶液,先加入新制氯水,再加入 KI 淀粉溶液。该方案是否合理并简述理 由:_____________________________________。 该小组同学向反应后的装置 B 中再通入氯气,充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质。

27. (10 分)某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。 (1)实验一:探究温度和浓度对反应速率的影响 实验原理及方案:在酸性溶液中,碘酸钾( KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘,反应原理是 2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O,生成的碘可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的时间来衡量 该反应的速率。 实验 序号 ① ② 0. 01mol/L KIO3 酸性溶液 0. 01mol/L Na2SO3 溶 水的体 实验温 (含淀粉)的体积/mL 5 5 液的体积/mL 5 5 V2 积/mL 度/℃ V1 0 40 35 25 25 出现蓝色 的时间/s

5 ③ 则 V1=________mL,V2=_________mL。

(2)实验二:探究 KI 和 FeCl3 混合时生成 KCl、I2 和 FeCl2 的反应存在一定的限度。 实验步骤: i. 向 5mL0. 1mol/L KI 溶液中滴加 5~6 滴 0. 1mol/L FeCI3 溶液,充分反应后,将所得溶液分成 甲、乙、丙三等份; ii. 向甲中滴加 CCl4,充分振荡; iii. 向乙中滴加试剂 X。 ①将 KI 和 FeCl3 反应的离子方程式补充完整。

②步骤 iii 中,试剂 X 是__________________。 ③步骤 ii 和 iii 中的实验现象说明 KI 和 FeCl3 混合时生成 KCI、I2 和 FeCl2 的反应存在一定的限度, 该实验现象是_________。

【参考答案】

选择题(共 42 分) 题号 答案 题号 答案 1 B 14 A 2 D 15 C 3 D 16 D 4 C 17 A 5 C 18 A 6 A 19 C 7 A 20 B 8 D 21 B 9 B 10 B 11 D 12 C 13 A

非选择题(共 58 分) 22. (14 分) (1)沸点 (2)分子式为 C4H10 的烃有两种结构:CH3(CH2)2CH3 和 CH(CH3)3,所以 C4~C10 的烃因 存在同分异构现象,其所含的烃超过 7 种

(3)加聚反应 (4)I. 加成反应 Ⅱ. CH3CHO

Ⅲ. CH3COOH+CH3CH2OH 23. (6 分) (1) 2H2+O2=2H2O (2) H2 (3)

CH3COOCH2CH3+H2O

24. (10 分) (1) (2) b (3)①弱 少 电子层数增加,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力减弱,元素的非 金属性减弱 ②SeO2+2OH-=SeO32-+H2O 25. (10 分) (1)b (2) 2Al+Fe2O3 === 2Fe+Al2O3 (3)①Fe2+、Fe3+ ②NaOH 溶液 ③2H2O2 === 2H2O+O2↑(Fe3+作催化剂也可) 26. (8 分) (1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2)吹出 Br2 (3)氧化 (4)不合理,因为过量的氯水也可使溶液变蓝 27. (10 分) (1) 40 (2)① ②KSCN 溶液 ③ii 中可观察到溶液分层,下层呈现紫红色,iii 中可观察到溶液变红 10
催化剂 高温


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