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新课标人教版(高中化学) 必修1:2.3.1 氧化还原反应 同课异构课件1

时间:2015-11-05


第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应

第1课时 氧化还原反应

【复习】
1、写出下列反应的化学方程式 (1)、铜与氧气的反应 (2)、CO2通入紫色的石蕊试液 (3)、氯酸钾受热分解 (4)、碳酸钙高温下分解 (5)、Fe与CuSO4溶液的反应 (6)、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应

【交流研讨】
分析参加反应的各种元素的化 合价在反应前后是否发生了变化 ? 以上反应属于哪种基本反应类 型?

【化学反应的分类】
1、根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质种类的多少分:
(1)化合反应 (2)分解反应 (3)置换反应 (4)复分解反应

2、根据反应过程中元素化合价有无变化:
(1)氧化还原反应 反应过程中有元素化合价变化的反应。 (2)非氧化还原反应 反应过程中没有元素化合价变化的反应。

【讨论】
?上述反应中,哪些反应属于氧化 还原反应? ?基本反应类型与氧化还原反应有 什么关系?

请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应

氧化还原反应

置换 反应

复分解 反应

非氧化还原反应

氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为:

氧化还原反应

复分解反应

【讨论】
反应物中某元素在单质中和在化合 物中的价态能否相同? 为什么复分解反应一定不是氧化还 原反应? 为什么置换反应一定是氧化还原反 应? 哪些化合反应和分解反应一定是氧 化还原反应?
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一、氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系: 1、有单质参加或生成的化合反应和分解 反应是氧化还原反应。

2、置换反应全部是氧化还原反应。
3、复分解反应全部不是氧化还原反应。

【问题探究】
1、从得氧失氧角度分析下面反应,反应中各 元素的化合价在反应前后的变化,讨论氧化 还原反应与元素化合价的升降有什么关系?

△ H2+CuO==Cu+H2O
2、下面反应没有得氧和失氧是氧化还原反应 吗?
点燃

2Na+Cl2==2NaCl

二、氧化还原反应的判断依据

1、氧化还原反应的特征
(1)氧化反应 反应物所含元素化合价升高的反应 (2)还原反应 反应物所含元素化合价降低的反应 氧化反应与还原反应既对立有统一 的存在于同一反应中。

【交流与思考】
氧化还原反应的实质
阅读:教材36页

2Na+Cl2==2NaCl

点燃

H2+Cl2==2HCl

点燃

共用电子对

电子得失

离子化合物:NaCl

得失电子

离子键

失电子

得电子

讨论:氧化还原反应的本质到底是什么?
2Na + Cl2
点燃

=== 2 NaCl

结论:从NaCl的形成看化合价升降的根 本原因是电子的得失,即氧化还原反应 的实质是有电子的得失。
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三、氧化还原反应特征和实质 氧化还原反应的实质是 电子的转移。
氧化还原反应的特征是 元素化合价的变化。
电子转移与元素化合价变化的关系:
失电子

化合价升高
化合价降低

得电子

失得电子总数与化合价升降总数相等
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四、氧化还原反应的表示方法
失 升 氧 1、双线桥 失去2×e-,化合价升高,被氧化

2Na + Cl2== 2NaCl

0

0

+1 -1

得 降 还

得到2×e-,化合价降低,被还原 注意: ①箭头、箭尾指向化合价变化的相同元素 ②必须注明“得到”或“失去”的字样 ③得失电子的总数相等

2、单线桥法 2×e-

2Na + Cl2== 2NaCl
注意: ①单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素 原子指向氧化剂中得电子的元素原子。 ②箭头表明电子转移的方向。
③不需标明“得”或“失”,只标明电子 转移的数目。

0

0

+1 -1

【小结】
实质
失电子 或电子 对偏离 得电子 或电子 对偏向

特征
化合价 升高
化合价 降低

反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应


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