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高中竞赛-无机化学S区元素练习题


理科实验班化学小组训练题

S 区元素练习题 一、完成并配平下列反应方程式 1、 Na +H2→ 2、 LiH(熔融) → 3、 CaH2 +H2O→ 4、 Na2O2 + CO2 → 5、 Na2O2 + MnO4- + H+→ 6、 BaO2 + H2SO4(稀、冷) → 7、 纯氧中加热氧化钡 8、 唯一能生产氮化物的碱金属与氮气反应 9、 铍与氢氧化钠

溶液反应 10、金属钙在空气中燃烧,将燃烧产物再与水反应 11、写出氢氧化锂和过氧化钡的常用制取方法的化学方程式 二、请用热力学数据计算碱金属的过氧化物的稳定性增强 请用热力学数据计算碱金属超氧化物的稳定性也在逐渐增强 三、已知 r(K)=227pm r(Ca)=197pm,Ar(K)=39.098 Ar(Ca)=40.078,计算钾和钙的 密度。 四、写出 Ca(OH)2(s)与氯化镁溶液反应的离子方程式,计算该反应在 298K 下的标准平衡常 数 K? 五、已知 NaH 晶体中,Na+与 H-的核间距离为 245pm,试用 Born-Lande 公式计算 NaH 的晶 格能。再用波恩-哈伯循环计算 NaH 的标准摩尔生成焓。

? ?? 六、 计算反应 MgO(s) + C(石墨) ? ?? CO(g) + Mg (s) ?r H? (298K) ,?rS? (298K) 和 的 m m

?r G? (298K) ,以及该反应可以自发进行的最低温度。 m
七、已知镁的升华焓 ?Sub H? (Mg,s) =147.70kJ·mol ,第一,第二电离分别为 I1=743.94 m
-1

kJ · mol

-1

, I2=1456.87 kJ · mol

-1

, ?f H? (Mg2? ,aq) =-466.85 kJ · mol m

-1



?f G? (Mg2? ,aq) =-454.8 kJ · mol-1 , 试 计 算 ?f H? (Mg2? ,g) 和 Mg2+(g) 的 水 合 热 m m ?h H? (Mg2? ,g) ,计算 E? (Mg2? / Mg) 。 m
八、 (1)s 区某金属 A 与水反应剧烈,生成的产物之一溶液呈碱性。B 与溶液 C 反应可得到 中性溶液 D, 在无色火焰中的焰色反应呈现为黄色。 D 中加入硝酸银溶液有白色沉淀 E D 在 生成,E 可溶于氨水中。一淡黄色粉末物质 F 与金属 A 反应生成 G,G 溶于水得到 B 溶液, F 溶于水则得到 B 和 H 的混合溶液,H 的酸性溶液可使高锰酸钾溶液退色,并放出气体 I。 试确定各字母所代表物质的化学式,写出有关的反应方程式。 (2)某碱土金属 A 在空气中燃烧时火焰呈橙红色,反应产物为 B 和 C 的固体混合物。 该混合物与水反应生成 D 溶液,并放出气体 E,E 可使红色石蕊试纸变蓝。将 CO2 气体通 入 D 溶液中有白色沉淀 F 生成。试确定各字母所代表物质的化学式,写出有关反应方程式。


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