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【备战2017】高三化学一轮复习学案 第三章 物质结构 元素周期律 Word版含答案

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第三章 物质结构 元素周期律 第一课时 原子结构 【考纲要求】 1.理解原子的组成和原子结构的表示方式,掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本 粒子的关系。 2.理解核素与同位素的概念,掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原 子相对原子质量的关系。 3.了解原子核外电子运动状态和排布规律,了解电子云概念。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1. 原子的组成: 中子 N 个= ( A-Z , UUUUNPG 质子 Z 个,决定 笔记与反思 原子核 原子 AZX 核外电子 Z 个 据以上关系填空:决定原子种类的因素是 、决定同位素 种类的因素是 、决定原子近似相对原子质量的因素是 、 决定原子所显电性的因素是 。 2.原子结构的表示方式: (分别以铝原子和氯离子为例说明) (1)原子结构示意图: 、 ; (2)电子式: 、 ; (3)原子组成表示式(原子符号) : 、 。 3.核素与同伴素: (1)核素概念: 。 (2)同位素概念: 。 (3)二者的区别与联系: 。 (4)同位素特征:①核物理性质: 、②物理性质: 、 ③化学性质: 、④在自然界中不同形态下的丰度: 。 (5)几种相对原子质量: ①原子的相对质量: 、 ②原子的近似相对原子质量: 、 ③元素的相对原子质量: 、 ④元素的近似相对原子质量: 。 4.核外电子排布规律: (1)每个电子层最多容纳的电子数为 个。 (2)最外层不超过 个(若最外层为 K 层则不超过 个) ;次外层不超 过 个(若次外层为 L 层则不超过 个) ;倒数第三层不超过 个。 (3)能量最低原理:即核外电子总是尽先排在 、然后才依 次排在 、而原子失去电子时总是先失去 。 (4)核外电子运动特征:自身质量和体积: ;运动范围: 运动速度: ;所以 固定轨道, 能同时测出某时的速 度和位置。描述电子在原子核外运动状态的方法是: , 此法中的小黑点表示的意义是 。 .【例题解析】 [例 1]已知氢元素存在 1H、2H、3H 三种同位素,氧元素存在 16O、17O、18O、 三种同位素,则形成的 H2 共有 种,形成的 H2O 共有 种,在形成的水分子中,具有 不同相对分子质量的水分子有 种。 解题思路: 。 易错点: 。 [例 2]已知 X 元素能形成相对分子质量分别为 a、b、c 的三种双原子分子,其分子个数之比 为 m:n:q,且 a>b>c ,则 X 元素存在 种同位素,其质量数分别为 同位素原子所占该元素原子总数的百分比依次为 。 解题思路: 。 易错点: 。 【巩固练习】 课堂反馈 ;这些 1.以下有关原子结构的说法中,正确的是( ) 。 A.原子核都是由质子和中子构成的 B.原子次外层电子数不一定都是 8 C.稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是 8 D.原子最外层电子数一般不超过 4 2.在 10g D 2O 中,含有的中子数是阿伏加德罗常数的( A.1 倍 B.3 倍 C .5 倍 3.下列离子化合物中,阴阳离子电子层结构相同的是( A.氯化钠 B.氧化镁 C.氯化钙 ) 。 D.7 倍 ) 。 D.氧化钙 4.已知 A 2 ? 、 B ? 、 C ? 、 D 2 ? 、 E 3? 五种简单离子的核外电子数相等,则它们对应的 核电荷数由大到小的顺序是( ) 。 A.A>B>C>D>E B.B>A>C>D>E C.C>D>E>A>B D.E>D>C>B>A 5.X、Y、Z 三种元素,已知 X 和 Y 原子核外电子层数相同,Y 和 Z 原子最外层电 子数相同,又知三种

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