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湖南省2013届高三六校联考理科综合试题


2013 届高三六校联考文综试卷

(2013.4.13)

命题审题:湖南师大附中理综备课组

2013 年六校联考物理部分
二、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。其中 14~18 小题,每小题给出四个选项中只有一 个选项正确,19~21 小题每小题给出四个选项中有两个或两个以上选项正确

。全部选对的得 6 分,选对但 不全的得 3 分,不选或者有选错的得 0 分。 ) 14.在以下描述直线运动的图象中,各图纵坐标s、x、v、a分别表示物体的路程、位移、速度和加速度,横 坐标t表示物体运动时间,其中能正确反映物体做匀加速运动的是

s

x

v

a

O

t A

O

t B

O

t C

O

t D

【答案】C 15.如图,匀强电场方向垂直于倾角为 ? 的绝缘粗糙斜面向上,一质 量为m的带正电荷的滑块静止于斜面上,关于该滑块的受力,下列分 析正确的是(当地重力加速度为g) A.滑块可能只受重力、电场力、摩擦力共三个力的作用 B.滑块所受摩擦力大小一定为mgsin ? C.滑块所受电场力大小可能为mgcos ? D.滑块对斜面的压力大小一定为mgcos ? 【答案】B 16.物理学中有些结论不一定要通过计算才能验证,有时只需通过一定的分析就能判断结论是否正确。根 据流体力学知识,喷气式飞机喷出气体的速度 v 与飞机发动机燃烧室内气体的压强 p、气体密度 ? 及外界 大气压强 p0 有关。试分析判断下列关于喷出气体的速度 v 的表达式正确的是 A. v ?
2? p ? p0 ?

?
2? p ? p0

B.

v ?

p ? p0 2?

C. v ? 【答案】A

D. v ?

2 ? ? p ? p0 ?

17.如图,垂直于纸面向里的磁场其左侧有竖直边界,一铜制圆环用绝 缘丝线悬挂于边界上的 O 点,将圆环拉至左侧某位置后无初速释放,此 后圆环左右摆动,设圆环第一、二、三次向右摆到的最大高度分别为h1、 h2、 h3, 则下列关系正确的是 A. h1= h2= h3 B. h1- h2= h2- h3

C. h1- h2> h2- h3 【答案】C

D. h1- h2< h2- h3

18.如图所示,在光滑平面上有一静止小车,小车上静止地放置着一小物块,物块和小车间的动摩擦因数 为 μ=0.3,用水平恒力 F 拉动小车,下列关于物块的加速度 a1 和小车的加速度 a2。当水平恒力 F 取不同值 时,a1 与 a2 的值可能为(当地重力加速度 g 取 10m/s2) A.a1=2m/s2, a2=3m/s2 B.a1=3m/s2, a2=2 m/s2 C.a1=5m/s2, a2=3m/s2 D.a1=3m/s2, a2=5 m/s2 【答案】D 19.如图所示,某次发射同步卫星时,先进入一个近地的圆轨道,然后在 P 点火 经极短时间点火变速后进入椭圆形转移轨道(该椭圆轨道的近地点为近地圆轨道 上的 P,远地点为同步轨道上的 Q) ,到达远地点时再次经极短时间点火变速后, 进入同步轨道。设卫星在近地圆轨道上运行的速率为 v1,在 P 点经极短时间变速 后的速率为 v2,沿转移轨道刚到达远地点 Q 时的速率为 v3, Q 点经极短时间变 在 速后进入同步轨道后的速率为 v4。下列关系正确的是 A.v1<v3 B.v4<v1 C.v3<v4 D.v4<v2 【答案】BCD v3 Q v1

v4

P v v21

20.如图,一个由绝缘材料做成的圆环水平放置,O 为圆心,一带电小珠 P 穿在圆环上,可沿圆环无摩擦 的滑动。在圆环所在的水平面内有两个点电荷 Q1、Q2 分别位于 A、B 两点,A 点位于圆环内、B 点位于圆环外,O、A、B 三点位于同一直 线上。现给小珠 P 一初速度, P 沿圆环做匀速圆周运动。则以下判断 正确的是 A.Q1与Q2为异种电荷 B.对于由Q1、Q2产生的电场,在圆环上电势处处相等 C.对于由Q1、Q2产生的电场,在圆环上电场强度处处相等 D.小珠P运动过程中对圆环的弹力大小处处相等 【答案】AB 21.如图为排球场示意图,网高出地面 h,球场底线到网的水平距离为 L。某次比赛中运动员从左侧在距网 水平距离为 L/2 处,将球沿垂直于网的方向水平击出,球恰好通过网的上沿落到右侧底线上,不计空气阻 力,重力加速度为 g。则 A.击球点距地面的高度为 B.击球点距地面的高度为
3h 2
9h 8

?

C.球被击出时的水平速度为 L

g h g 2h





D.球被击出时的水平速度为 L 【答案】BC

22. 分) (5 某同学为测量一个阻值约为 200Ω 的电阻 R ,准备的器材及规 格如下: 电流表 A(量程 0~10mA,内阻约 40Ω) 电压表 V(量程 0~3V,内阻约 5kΩ) 直流电源 E(电动势约 4V,内阻不计) 滑动变阻器 R1(阻值范围 0~15Ω,允许通过的最大电流 3.0A) 开关 S 导线若干 (1)为使实验误差较小,要求测得多组数据进行分析。请用 实线补充如图的实物连线,连成测量 R 的电路。 (2)闭合开关 S 前,应将滑动变阻器 R1 的滑片移至 端。 (填“a”或“b”) (3)闭合开关 S 后,将滑动变阻器 R1 的滑片移至适当位置,测得电压表和电流表的示数分别为 U 和 I,若 用 U/I 作为 R 的测量值,则此测量值应 R 的真实值。 (填“大于”“等于”或“小于” 、 )

解析: (1) 分)如右图 (2 (2) 分)a (1 (3) 分)小于 (2

23. (10 分) 某物理兴趣小组利用学校的数 字 实验室设计了一个测量小车瞬 时 速度的实验。设计的实验装置 如 图所示。将长直木板 B 支成斜 面,小车 C 的前端固定挡光片 P,光电门 G 固定在木板的侧 面 A 处,让小车在斜面上的同一 位 置 O 由静止释放,用光电计时 器 (未画出)记录挡光片通过光电门时挡光的时间 ? t 。兴趣小组共准备了宽度 ? x 不同的五块挡光片,分别 做了五次实验 (每次实验时挡光片的前沿均与小车的前端对齐) 并计算出各次挡光片通过光电门的平均速 , 度v (v ?
?x ?t

) 。记录的数据如下表所示:
? x (cm) ? t (ms)

实验顺序 1 2 3 4 5

v ( m /s )

2 4 6 8 10

50.5 95.0 137.5 174.5
[来源:学_科_网 Z_X_X_K]

0.396 0.421 0.436 0.459 0.472

212.0

完成下列作图和填空: (1)根据表中给出的数据,在如图给出的坐标纸上 画出 v ? ? t 图线; (2) 由所画出的 v ? ? t 图线, 得出小车的加速度大小 为____________m/s2; (3)由所画出的 v ? ? t 图线,得出小车前端过 A 处 的瞬时速度大小为____________m/s。 (以上两空均保留 3 位有效数字) 解析: (1) 分)如右图 (4 (2) 分)0.930(0.900~0.960 均给分) (3 (3) 分)0.375(0.360~0.390 均给分) (3

24.(14 分) 建筑工地上常用升降机将建材从地面提升到需 要的高度.某次提升建材时,研究人员在升降机 底板安装了压力传感器,可以显示建材对升降机 底板压力的大小.已知建材放上升降机后,升降机先静止了 t0=1s,然后启动,7s 末刚好停止运动,在这 7s 内压力传感器的示数如图所示.当地重力加速度 g 取 10m/s2.求 (1)整个过程中升降机的最大速度及整个过程中建材上 升 的高度 h.; (2)在 5s~7s 内压力传感器的示数 F。 解: (1)建材质量为 m= 分) 在 1s~5s 内加速度为 a1= 最大速度为 v=a1t1=4m/s h=
v 2 t1 ? v 2 t 2 =12m
F1 ? mg m ? 1 m/s
2

F0 g

?

5000 10

kg ? 500 kg

(1

(3 分)

(2 分) (2 分)
v t2 ? 2 m/s

(2) 在 5s~7s 内,加速度为 a2=

2

(2 分)

由牛顿第二定律,有 mg-F=ma2 (3 分) 解得压力传感器的示数 F=4000N (1 分) 25. (18 分)如图,? OAC 的三个顶点的坐标分别为 O(0,0) 、A(0,L) 、

C( 3 L ,0),在 ? OAC 区域内有垂直于 xOy 平面向里的匀强磁场。在 t=0 时刻,同时从三角形的 OA 边各 处以沿 y 轴正向的相同速度将质量均为 m,电荷量均为 q 的带正电粒子射入磁场,已知在 t=t0 时刻从 OC 边射出磁场的粒子的速度方向垂直于 y 轴。不计粒子重力和空气阻力及粒子间相互作用。 (1)求磁场的磁感应强度 B 的大小; (2)若从 OA 边两个不同位置射入磁场的粒子,先后从 OC 边上的同一点 P(P 点图中未标出)射出磁场, 求这两个粒子在磁场中运动的时间 t1 与 t2 之间应满足的关系; (3)从 OC 边上的同一点 P 射出磁场的这两个粒子经过 P 点的时间间隔与 P 点位置有关,若该时间间隔最 大值为
4t0 3

,求粒子进入磁场时的速度大小。

解: (1) 粒子在 t0 时间内,速度方向改变了 90°,故周期 T=4t0 1 ○ (2 分) 由 T=
2? m qB

得 B=

?m
2 qt 0

2 ○(2 分)

(2)在同一点射出磁场的两粒子轨迹如图,轨迹所对应的圆心角分 别为 ? 1 和 ? 2 ,由几何关系有
? 1 =180°- ? 2

3 ○

(2 分) 4 ○ (1 分)

故 t1+ t2=

T 2

=2t0

3 (3)由圆周运动知识可知,两粒子在磁场中运动的时间差 ? t 与 ? ? = ? 2 - ? 1 成正比,由○得 5 ? ? = ? 2 - ? 1 =2 ? 2 -180° ○ (1 分)

4 根据○式可知 ? 2 越大,时间差 ? t 越大 由 ? t=
?? 360 ? T

6 ○(1 分)

4 5 7 由○○代入 数据得 ? 2 的最大值为 ? =150° ○(1 分) 在磁场中运动时间最长的粒子轨迹如图,由几何关系 ? ? 180 ? - ? =30° ⑧(1 分) tan∠A=
3L L

= 3

得∠A=60° ⑨ ⑩ (1 分)

? =90°-∠A=30°
R cos ?

R cos ? ?

=L

11 (2 分) ○

解得 R=

2 3L 7

12(1 分) ○

?

根据 qvB= m

v

2

R t0

5?

R

(或 v= 2

或 v= 6

R

5 3

均可)
t0

13 ○ (2 分)

代入数据解得 v=

3? L 7t0

14 ○ (1 分)

33.【物理——选修 3-3】 (15 分) (1) 分)下列说法中正确的是(AC) (6 A.仅由阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度,是不能估算该种气体分子大小的 B.若两个分子只受到它们间的分子力作用,在两分子间距离减小的过程中,分子的动能一定增大 C.物体吸收热量时,它的内能不一定增加 D.根据热力学第二定律可知,热量不可能从低温物体传到高温物体 E.容器中的气体对器壁的压强是由于大量气体分子受到重力作用而产生的 (2) 分)如图所示,一竖直放置、粗细均匀且足够长的 U 形玻璃管与容积为 V0=90 cm3 的金属球形容 (9 器连通,用 U 形玻璃管中的水 银柱封闭一定质量的理想气体,当环境温度为 27 ℃时,U 形玻璃管右侧水 银面比左侧水银面高出 h1=16cm,水银柱上方空气柱长 h0=20 cm。现在对金属球形容器缓慢加热。(已知 大气压 p0=76 cmHg,U 形玻璃管的横截面积为 S=0.5 cm2).求: 1 ○当加热到多少摄氏度时,两边水银柱高度在同一水平面上? 2 ○当加热到 277℃时停止加热(此时右管中还有水银) ,求此时金属球形容器 内 U 形玻璃管左侧、右两侧水银面的高度差。 1 解析: ○初始状态:p1=p0-h1=60 cmHg, V1=V0+h0S=100 cm3,T1=300 K, 末状态:p2=p0=76cmHg, V2=V1+ =104 cm3 (1 分),T2=(273+t2)K

p1V1 p2V2 由理想气体状态方程有: = , 分) (2 T1 T2 代入数据解得 t2=122.2℃.(1 分) 2 ○由于 277℃>122.2℃, 所以左边水银柱将高于右边, 设左边比右边高 h (cm) (1 分) 末状态:p3=p0+h=(76+h) cmHg, 分) (1 V3=V1+ (1 分) 3=(273+277)K=550 K ,T , 分) (1

p1V1 由理想气体状态方程有: = T1

代入数据解得 h=24cm;-492cm(舍).(1 分)

34.【物理——选修 3-4】 (15 分) (1) 分)下列说法中正确的是( BE ) (6 A.一弹簧连接一物体沿水平方向做简谐运动,则该物体做的是匀变速直线运动 B.若单摆的摆长不变,摆球的质量增 加为原来的 4 倍,摆球经过平衡位置时的速度减为原来的 1/2,则单摆振动 的频率将不变,振幅变小 C.做简谐运动的物体,当它每次经过同一位置时,速度一定相同 D.单摆在周期性的外力作用下做简谐运动,则外力的频率越大,单摆的振幅越大 E.机械波在介质中传播时, 各质点将不会随波的传播而迁移,只在平衡位置附近振动

(2) 分)如图所示为一直角三棱镜截面, (9 ∠A=30°,∠C=90°,BC 边长为 L。一足够大的 光屏 MN 平行于 BC 竖直放置。以 MN 为 y 轴 建立如图所示直角坐标系,B 点坐标为( ,

0) 在 0<y<L 的范围内, 。 一簇平行于 AC 的平行 光射到 AB 面上。过 AB 中点的光线经 AB 面折 射后恰好射向 C 点。 1 ○求该棱镜的折射率。 2 ○求光屏上有光照射到的坐标范围。 1 解析:○如右图所示:射向 AB 中点的光线的入射角为 60?.(1 分) 又因为 D 为 AC 的中点,ΔBCD 为正三角形,折射角为 30?(1 分). 所以折射率 n = (2 分)

(2)从 DC 段入射的光线经介质折射后平行于 DB,以 30?的入射角射向 BC,折射角为 60?,(1 分) 则 OG= = 。BC=HG。 分) (1 .

所以,这部分光线的坐标范围为:

(1 分) 从 AD 段入射的光线经介质折射后平行于 BD, 60 以 ?的入射角射向 AB。由于 sin60?> ,所以在 AB 面 上发生全反射后再以 30?的入射角射向 BC,折射角 为 60?,(1 分) OE= 坐标范围为: = 。BC=EF。所以,这部分光线的 .(1 分)

综上得,最后光屏上被照亮的坐标范围为 和 。

35.【物理——选修 3-5】 (15 分) (1) 分)以下说法中正确的是 ( CD ). (6 A.光电效应揭示了光的粒子性,而康普顿效应揭示了光的波动性 B.核反应方程:9Be+4He― 12C+X 中的 X 为质子 →6 4 2 1 C.14C 的半衰期为 5 730 年, 若测得一古生物遗骸中的14C 含量只有活体中的 , 则此遗骸距今约有 17 190 6 6 8 年 D.高速运动的质子、中子和电子都具有波动性 E.一群氢原子处在 n=4 的能级,由较高能级跃迁到较低能级时,辐射的光谱线条数为 4 条

(2) 分)如图所示 ,C 是静止放在光 (9 滑的水平面上的一块木板,木板的质量为 2m。小木块 B 以 2v0 的初速度水平向右从 木板左端滑上木板。 B 与 C 相对静止后, 当 小木块 A 以 v0 的初速度水平向右从木板左 端滑上木板。小木块 A 和 B 质量均为 m, 它们与木板间的动摩擦因数均为 μ, 且木板 足够长,重力加速度为 g。求: 1 ○小木块 B 的最终速度; 2 ○小木块 A 与小木块 B 最终距离。 1 解析:○当 B 与 C 相对静止时:根据动量守恒有: 2mv0=(m+2m)v1 得: (1 分)

(1 分)

当三物体均静止时,A、B、C 三物体动量守恒,有:mv0+(m+2m)v1=(m+m+2m)v2(1 分) 得: (1 分)

2 ○从木块 B 滑上木板 C 开始,到木块 B 与木板 C 相对静止,对木块 B 与木板 C 运用动能定理,有: 1 1 -μmgs1= (m+2m)v2- m(2v0)2 (1 分) 1 2 2 解得:s1= . (1 分)

从木块 A 滑上木板 C 开始,到木块 A 与木板 C 相对静止,对木块 A、木块 B 与木板 C 运用动能定理, 1 1 1 有:-μmgs2= (m+m+2m)v22-[ (m+2m)v2+ mv02] (1 分) 1 2 2 2 解得:s2=
v0
2

24? g

.
3 1v 0
2

(1 分) .(1 分)

则木块 A 与木块 B 最终距离 s=s1-s2=

24? g

2013 年六校联考生物部分
1. 诺贝尔医学奖获得者、德国著名医学家奥托?瓦尔伯格 博士(Dr. Otto Warburg)发现,当人体组织细 胞中的氧含量低于正常值的 60%以下时,缺氧的组织细胞就会癌变。进一步的研究表明,癌细胞和正常分 化细胞在有氧条件下产生的 ATP 总量没有明显差异,但癌细胞即使在氧供应充分的条件下也主要是通过无 氧呼吸途径获取能量。据此判断下列说法正确的是( D ) ①癌细胞从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖比正常细胞多很多 ②癌细胞的线粒体可能存在功能障碍 ③有氧条件下,癌细胞中与无氧呼吸有关的酶的活性增强 A.①② B. ②③ C.①③ D.①②③ 2. 如图表示水稻的叶肉细胞在光照强度分别为 a、b、c、d 时,其他条件不变且适宜的情况下,单位 时间内 CO2 释放量和 O2 产生总量的变化。 下列有关说 法错误的 是( B ) A.光照强度由 a 到 d 时,叶肉细胞净光合速率增 B.光照强度为 b 时,光合速率等于呼吸速率 C.若光照强度长期为 c, 该绿色植物不能正常生长 加

D.光照强度为 d 时,单位时间内细胞从周围吸收 2 个单位的 CO2 3.椎实螺是雌雄同体的动物,一般进行异体受精,但分开饲养时,它们进行自体受精。已知椎实螺外壳 的旋向是由一对核基因控制的,右旋(D)对左旋(d)是显性。若右旋(DD)雌与左旋(dd)雄交配,子 一代全为右旋;若右旋(DD)雄与左旋(dd)雌交配,子一代全为左旋。对以下杂交后结果的推测(设杂 交后全部分开饲养)错误的是( B ) A.♀DD×♂dd,F1 全是右旋,F2 也全是右旋,F3 中右旋/左旋=3/1 B.♀dd×♂DD,F1 全是左旋,F2 也全是左旋,F3 中右旋/左旋=3/1 C.♀dd×♂Dd,F1 全是左旋,F2 中右旋/左旋=1/1 D.♀DD×♂Dd,F1 全是右旋,F2 也全是右旋 【解析】依题意可知,椎实螺外壳的旋转方向属于核基因控制,符合孟德尔遗传定律。但子代椎实螺外壳 旋转方向却只由母体决定。母体基因型为 DD 或 Dd 时,下一代将会变现右旋。母体基因型为 dd 时,下一代 将会表现左旋。♀dd×♂DD,F1 全是左旋,F2 则全是右旋,F3 中右旋/左旋=3/1。 4、右图为动物的某生理过程示意图,下列相关分析中, 错误的 是( B )
[来源:学*科*网]

A.激素 X 是促性腺激素,激素 Y 为雌性激素 B. 激素 Y 到达靶细胞后, 通过主动运输进入靶细胞内 作用 C.长期注射激素 Y 可导致性腺衰退 D.该生理过程体现了负反馈调节 而发挥

5、下图是某生态系统的物质和能量流向示意图。有关叙述正确的是( D )
大气中的CO2 太阳能

Y1 X1
生产者

Y2 X2
初级消费者

Y3 X3
次级消费者

……

Z1 Z 分解者

Z2

Z3

A. 调查初级消费者中的某一个种群,若初次捕获 60 只已经标记,再次捕获 20 只中有标记的 4 只,且 每只个体平均体重 4kg,则生产者最少应有 6000kg 才能维持生态系统稳定性 B.X1 过程吸收的 CO2 总量与 Y1、Y2、Y3、??及 Z 过程释放的 CO2 总量相等 C.Z1、Z2、Z3、??过程提供的有机物中的碳将全部转变为 Z 过程释放的 CO2 中的碳 D.当该生态系统处于相对稳定的状态时,X3 过程的能量值约为 X1 过程的能量值的 1%~4% 6.下列关于实验及实验方法的叙述,正确的是(D) A.用甲基绿为染料,可以在光学显微镜下观察到细胞中生活状态的蓝绿色线粒体 B.在噬菌体侵染细菌的实验中,用 32P 标记的噬菌体侵染细菌后,上清液中少量放射性可能是搅拌不 充分所致 C.“观察植物细胞有丝分裂”与“低温诱导植物染色体数目变化”实验均用到盐酸,两者盐酸的作用不一 样 D.用花生子叶做脂肪的鉴定实验,需借助显微镜才能看到 被染色的脂肪粒 29. (12 分)下图表示叶面积指数与呼吸量、干物质产量(有机 物积累量)和光合作用实际量的关系(叶面积指数是指单位土地

面积上植物叶面积的数量,此值越大,表示植物叶片交错程度越大) 。据图回答: (1)图中斜线部分表示 。 (2)干物质量低于光合作用实际量的原因是 。 (3)叶面积指数达到某值以后,光合作用实际量不会随叶面积指数增加而增加,原因 是 。 (4)研究一片成熟的森林生态系统中,叶面积指数大约为 时,进行合理开采最有利于森林 生态系统的更新。 (5)将该植物置于密闭玻璃罩内,黑暗处理 lh,罩内 CO2含量增加了25mg;再给以1h 的充足光照, 罩内 CO2减少了36mg,共合成葡萄糖45mg。若呼吸底物和光合产物均为葡萄糖,则光下呼吸作用强度 -1 为 C02/mg·h ,上述连续2h 的实验,植物净积累葡萄糖 mg。 【解析】 (1)植物能进行光合作用与呼吸作用,所以植物干物质产量=光合作用实际量-植物的呼吸 作用消耗量。 (2)叶面积指数反映了叶片的总面积。在一定范围内,植物实际光合作用量和植物干物质量 随叶面积指数的增加而增加,但当叶的面积指数达到一定量时,由于叶片之间的相互遮掩,有效的叶面积 并非同叶面积指数成正比关系,但随着叶面积指数的增加,植物的呼吸作用却随之增加,因而当叶面积指 数达到一定值后,实际光合作用量和干物质量会下降。 (5)植物的光合作用强度可用 CO2 的吸收量(或 O2 的释放量)来衡量。从表中可以看出,在光照不变的情况下,在一定温度范围内,随着温度的升高,光合 作用强度增加(表现为 CO2 的吸收量增加,即密闭容器内 CO2 减少量增大) 。植物的呼吸作用强度可用 CO2 的释放量(或 O2 的吸收量)来衡量。在暗处,随着温度升高,呼吸作用的强度增加(表现为 CO2 的释放量 增加,即密闭容器内 CO2 增加量增大) 。在充分光照下,植物光合作用除利用自身呼吸作用产生的外,还需 从外界环境中吸收。计算在一定时间内植物积累的葡萄糖(有机物) ,用光合作用制造的葡萄糖(有机物) 减去呼吸作用消耗的葡萄糖即可。 【答案】 (每空 2 分,共 12 分) (1)随叶面积指数的增加,植物的呼吸量随之增加 (2)植物呼吸作用消耗 (3)叶片相互遮挡,有效光合作用面积未增加 (4)8 (5)30 7.5mg 30. 分)人体维持内环境的相对稳定,对于细胞正常生命活动非常重要。请回答下列有关问题。 (8 (1)人焦虑、紧张时,在神经的支配下,肾上腺释放的肾上腺素增多,该过程中,________是实现神经 调节的结构基础。若兴奋产生前某离子在神经元膜内和膜外的浓度分别是 15 mmol/L、145 mmol/L,则 该离子最可能是________。 (2)焦虑时,血浆中的甲状腺激素会增加,研究表明 B 淋巴细胞膜表面有甲状腺激素的受体蛋白,这体 现了细胞膜的________功能。甲状腺激素中含碘,长期缺碘,成年人会表现出少言寡语、反应迟钝及嗜 睡等现象,这说明该激素对神经系统的作用是___________________________________。 (3)若要证明促甲状腺激素与甲状腺激素之间的调节关系,可在离体垂体组织中注射________,然后检 测注射前后其培养环境中________的浓度变化来确定它们之间的调节关系。 (4)吃食物过咸会引起渴觉, 请写出渴觉形成的过程: ________________________(用箭头和文字表示)。 【答案】 (除标注外,每空 1 分,共 8 分) (1)反射弧 兴奋性 (3)甲状腺激素 促甲状腺激素 Na


(2)信息交流(识别)

提高神经系统的

(4)细胞外液渗透压升高→(下丘脑)渗透压感受器→传入神

经→下丘脑(水平衡中枢)→大脑皮层→产生渴觉(2 分) 31. (12 分)在群体中,位于某对同源染色体同一位置上的 3 个或 3 个以上决定同一性状的基因,称为复 等位基因。已知企鹅的常染色体上有一系列决定羽毛颜色的复等位基因: G、g 、g 、g。该基因系列在决定羽毛颜色时,表现型与基因型的关系如下表:
ch h

羽毛颜色表现型 深紫色(深紫) 中紫色(中紫) 浅紫色(浅紫) 白色(白) 请回答下列问题: (1)以上复等位基因的出现体现了基因突变具有

基因型 G g
ch

g

h

gg 的特点。

(2)基因型 Gg 的个体是深紫色的,近年来在紫外线辐射增强的地区,某些基因型 Gg 个体的背部也会 长出白色羽毛,产生这种变异的原因可能是某些细胞发生了基因突变,也可能是某些细胞染色体 结构发生了 (3)企鹅羽毛颜色的基因型共有 深紫色企鹅的基因型为 紫色企鹅交配,后代的表现型及比例是 好选用
ch

(重复、缺失、倒位、易位)变异。 种。 。 。

(4)若一只深紫色企鹅和一只浅紫色企鹅交配后,生下的小企鹅羽毛颜色为深紫:中紫=1:1,则亲本 (5)若中紫色雌雄企鹅交配后,后代出现中紫色企鹅和白色企鹅,现让子代中的中紫色企鹅与杂合浅 (6)现有一只浅紫色雄企鹅和多只其他各色的雌企鹅,若利用杂交方法检测出该雄企鹅的基因型,最 雌企鹅与该浅紫色雄企鹅交配,再根据后代企鹅体色来判断。 (3)10 【答案】 (每空 2 分,共 12 分) (1)不定向性(多方向性) (2)缺失 (4)Gg

(5)中紫:浅紫:白﹦4:1:1(4 中紫:1 浅紫:1 白)(只有表现型正确计 1 分,只有比例 (6)多只白色(未答“多只”扣 1 分,体色错误计 0 分)

正确计 0 分)

32.(7 分)下图为甲、乙两个水池中的各有 5 个相同物种构成的食物网,且这两个水池的生态系统在没 有人为干扰的情况下均达到相对稳定状态。试分析回答下列有关问题:

(1) 图中每个水池生态系统中有 条食物链。假如鲫鱼的 1/4 食物来自绿藻,1/2 来轮虫,且该系统 能量从生产者到消费者的传递效率为 10%, 从消费者到消费者的能量传递效率为 20%。 如果鲫鱼种群增加的 能量 200KJ,那么其中来自绿藻和轮虫的能量分别是 KJ 和 KJ。 (2)为增加图中甲水池生态系统的多样性,向水池中引种了大量浮萍,一段时间后,水面长满了浮萍,水 草、绿藻和轮虫相继死亡。水草死亡的最主要原因是缺少 ,轮虫死亡的主要原因是缺少 。 (3)下表是五个种群在一个相对稳定的水域生态系统中所含有的总能量和污染物 x 的平均浓度。 已知水中 x 的质量浓度为 0.003mg/L,请分析说明: 甲 能量(kJ) X 含量(mg/L) 1.6×10
9

乙 1.2×10 0.036
9

丙 1.3×10 0.35
8

丁 9.1×10 0.39
7

戊 9.5×10 4.1
6

0.037

①处于本生态系统第一营养级的生物种群是_________ _。 ②若每一种生物都可被相邻的下一个营养级的所有生物捕食,请绘出这个生态系统的营养结构。 【答案】 (每空 1 分,共 7 分) (1)5 500 500 (2)光照 绿藻(或食物) (3) ①甲、乙 ②

39.[生物—选修 1 生物技术实践] (15 分)请分析回答下列问题: (1)制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的一般步骤是:计算、称量、 、灭菌、 ; (2) 培养基灭菌的常用方法是 。如何证明所用培养基已经彻底灭菌? (2 分) 。 (3)分解纤维素的微生物可以从土壤中分离获得,分离的基本过程如下:土壤取样→选择培养→梯度稀释→ 将样品涂布到鉴别纤维素分解菌的培养基上→挑选产生透明圈的菌落。其中选择培养的目的 是 菌的培养基中需要加入的特殊物质是 出现了透明圈,说明该种微生物能够 ,选择培养所用的培养基中唯一的碳源是 ,该物质能够与纤维素反应生成 。 。鉴别纤维素分解 ;如果某个菌落的周围

(4) 食品安全检测时通常采用大肠杆菌作为致病微生物的指示菌,为测定哪些菌落属于大肠杆菌,可选用 培养基对该菌落进行鉴定,大肠杆菌的菌落在该培养基上呈现 色。 【答案】 (除标注外,每空 1 分,共 15 分) (1)溶化 倒平板 (2)高压蒸汽灭菌 对未接种的培养基进行培养,如无菌落出现,则证明培养基 灭菌彻底(2 分) (3) 增加纤维素分解菌的浓度, 以确保能够从样品中分离到所需的微生物 分) (2 纤 维素 刚果红 红色复合物 产生纤维素酶,能够分解纤维素(2 分) (4) 伊红美蓝 黑色 40.[生物——选修 3 现代生物科技专题](15 分)据图回答下列问题:

(1)对供体母牛、受体母牛进行的①处理是 。 (2)在哺乳动物的受精过程中,防止多个精子入卵受精的过程有 。 (3)在输卵管内,次级卵母细胞的减数第二次分裂是在 过程中完成的。判断卵子是否受精的重 要标志是 。 (4)冲卵之 后要进行 ,此时胚胎应发育到桑椹胚或囊胚阶段。 (5)在胚胎工程中运用 和 等技术获得的胚胎,都必须移植给受 体才能获得后代。 (6)若预期蛋白质欲通过乳腺生物反应器生产,要对精子进行筛选,保留含 性 染 色 体 为

的精子。 【答案】 (除标注外,每空 2 分,共 15 分) (1)同期发情(1 分) (2)透明带反应和卵黄膜封闭作用 (3)精子和卵细胞结合或受精 在卵黄膜和透明带的间隙里可以观察到两个极体 (4)质量检查 (5)核移植 体外 受 精 (6)X

2013 年六校联考化学部分
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 6.下列各组物质不能按“ .. A. B. N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 D ) ”所示关系实现转化的是(“ ”表示反应一步完成)(

C.S → SO2 → H2SO4→ MgSO4 D.Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 7.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.84gNaHCO3 晶体中含有 NA 个 CO32


B

B.9.2 g NO2 和 N2O4 的混合气中含有的氮原子数为 0.2 NA C.标准状况下,11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子 D. 78g Na2O2 与足量的 CO2 反应,电子转移个数为 2NA 8.A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的短周期元素,其中 A 与 E 同主族,B 和 F 同主族,E 与 F 同 周期。已知常温下 A 与 E 组成的单质状态不同,D 的核电荷数是 B 的最外层电子数 2 倍,由 F 组成的 单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 D A.C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物能发生化合反应· B.元素的非金属性由强到弱的顺序是:D>C> B > F C.原子半径由大到小的顺序是:E>F>C>D D.F 与 D 形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 9.下列实验方案中,不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是 C A.取 a 克混合物充分加热,减重 b 克 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得 b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得 b 克固体。 10.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是 A .. A.将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了加成反应 B.苯分子中的 6 个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键 C.乙烷和丙烯的物质的量共 1mol,完全燃烧生成 3molH2O D.一定条件下,Cl2 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 11.分子式为 C4H8Cl2 的有机物,分子中含 2 个甲基的同分异构体有( B A.3 B.4 C.5 D.6 )种(不含立体异构)

12. 草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向 10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 mol

?L-1 NaOH 溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 (B ) A.V(NaOH)=0 时,c(H+)=1×10-2 mol?L-1 B.V(NaOH)<10 mL 时,可能存在 c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V(NaOH)=10 mL 时,c(H+)=1×10-7 mol/L D.V(NaOH)>10 mL 时,一定有 c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-) 13. 将 CO2 气体缓缓地通入到含 KOH、Ba(OH)2 和 KAlO2 的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量 与所通 CO2 的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 C

A.o—a 段反应的化学方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O - - B.b—c 段反应的离子方程式是:2AlO2 + 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32 C.a—b 段与 c—d 段所发生的反应相同 D.d—e 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致 26. (15 分,除标注外,每空 2 分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生 活中有着重要作用。请回答下列问题: (1)氮元素与氢元素可组成多种微粒,如 NH3、NH4+、肼(N2H4)等。 分析常见的 H2O 与 H2O2、CH4 与 C2H6 的分子结构,写出 N2H4 的电子式 。NH3 与 NaClO 反应 可得到 N2H4,该反应的化学方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O ; (2)如图是工业生产硝酸铵的流程示意图。

①A、 C、 四个容器中的反应, B、 D 属于氧化还原反应的是 字母)。

A B C(3 分, 每个 1 分, 多写 0 分)

(填

②某化肥厂用氨气制硝酸铵,已知氨气制 NO 的产率是 96%,NO 制硝酸的产率是 92%,则制硝酸所 用的氨气的质量占总氨气质量的 53 %(不考虑生产中的其它损耗 ) 。 (3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照 条件下,N2 在催化剂(掺有少量 Fe2O3 的 TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为 NH3。进一步研究 NH3 生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2 压力 1.0×105 Pa、反应时间 3 h) : T/K 303 313 323 353 NH3 生成量/(10-6 mol) 4.8
3

5.9

6.0

2.0

相应的化学方程式:N2(g)+3H2O(l)

2NH3(g)+ 2 O2(g) ΔH=+765.2 kJ·mol-1 不能 ;

回答下列问题: ①该反应在较低温度下能否自发进行?

②从 323K 到 353K,氨气的生成量减少的原因

氨气在高温下被氧气氧化

(4) 在 25℃下,将 a mol· -1 的氨水与 0.01 mol· -1 的盐酸等体积混合,反应时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)。用含 a L L 的代数式表示 NH3· 2O 的电离常数 Kb= H
10
?9

a ? 0 .0 1

27. (14 分,每空 2 分)能源短缺是人类面临的重大问题,甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发 和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应 I:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 反应 II:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 (1)上述反应符合“原子经济”原则的是 Ⅱ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”), (2)图中甲图表示用反应Ⅱ生产燃料甲醇反应过程中能量的变化情况;乙图表示一定温度下,在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后,CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。

[来源:学*科*网]

请回答下列问题。 ①下列说法正确的是 ad (填字母序号) 。 a.在甲图中,曲线 b 表示使用了催化剂 -1 -1 b.起始充入的 CO 为 2mol,从反应开始到达到平衡,v(H2)=0.075mol.L .min c.增大 CO 的浓度,CO 的转化率增大 d.容器中压强恒定时,说明反应已达平衡状态 e.保持温度和密闭容器的容积不变,再充入 1mol CO 和 2mol H2,再次达到平衡时 变小 ②该温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 12 。若保持其他条件不变,将反 应体系升温,则该反应的化学平衡常数 减小 (填“增大”“减小”或“不变”) 。
n (C H 3O H ) n (C O )

的值会

③请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线,要求画 出压强不同的两条曲线(在曲线上标出 P1、P2 且 P1<P2) 。

答案:

(3)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池,常用 KOH 作电解质溶液,负极的电极反应式为: - - CH3OH+8OH —6e-=CO32 +6H2O .。 (4)已知 CO(g)和 CH3OH(l )的燃烧热△H 分别为?283.0 kJ· ?1 和?726.5kJ· ?1。甲醇不完全燃烧生成 一 mol mol 氧化碳和液态水的热化学方程式为 CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2 H2O (1) ?H= ?443.5kJ?mol?1 28. (14 分,每空 2 分)某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究,回答有关问题:

(1)该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间,按下图(1)所示装置对其进行操作。

[来源:Zxxk.Com]

①某同学的操作是:先夹紧止水夹 a,再使 A 管开始反应,实验中在 B 管中观察到的现象是 。 ②为达到实验目的,正确的操作是: _________________。 , 管中发生反应的离子方程式是: B

(2) 当上述装置的实验结束后, A 管内反应所得的溶液, 取 隔绝空气小心蒸干后得到 FeSO4, 再高温煅烧 (有 关装置和操作均已略去) ,最后留下红棕色固体,将分解时产生的气体按图(2)所示装置依次通过洗气装 置,结果试管甲内出现白色沉淀,试管乙内品红溶液红色褪去,回答: ①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 ②为验证红棕色固体成分,可进行如下操作 ③图(2)中丙装置的作用是 。 。 。 。

④根据实验现象写出 A 管内溶液蒸干后,在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式 【答案】 (1)①A 中溶液进入 B 中,开始产生白色沉淀,然后变灰绿色,最后变成红褐色 ②打开止水夹 a,使 A 管反应一段时间至 B 中处产生气体纯净后再夹紧止水夹 a
Fe
2?

? 2OH

?

? Fe(OH)

2

? (酸与碱的中和反应写或不写均不扣分)

(2)①SO3+H2O=H2SO4

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或 SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

②取固体溶于盐酸后,再滴加 KSCN 溶液,观察到溶液变红色 ③吸收 SO2
△ ④2FeSO4 === Fe2O3+SO3↑+SO2↑

36. 【化学——选修 2 化学与技术】 分) (15
海水中主要含有 N a 、 K 、 M g 、 C l 、 S O 4 、 B r 、 C O 3 、 H C O 3 等离子。合理利用海水资源和保护 环境是我国可持续发展的重要保证。 Ⅰ.火力发电燃煤排放的 S O 2 会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工 艺流程如下图所示:
? ? 2? ? 2? ? 2? ?

(1)天然海水的 pH≈8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因 __________________________________________________________________________。 (2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用 O 2 进行氧化处理,其反应的化学方程式是

__________________________________________________________________________。 氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是 ________________________________________________ __________________________。 Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,ρ ≈1g·mL-1)中含有 A g 、 P b 重金属离子,其浓度各约为 0.01mol· -1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下: L 难溶电解 质
K SP
7
? 2?



PbS
AgI AgO H
-1

Ag2S

PbI2
-5 9

P b (O H ) 2
网]

[来源:学&科&

8.3×10

5.6×10

-8 0

6.3×10

7.1×10

-

1.2×10

-15 8

3.4×10-2

(3)你认为往废水中投入________ (填字母序号),沉淀效果最好。 A. N a O H B. N a 2 S
?

C. K I

D. C a ( O H ) 2
2?

(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的 pH=8.0,处理后的废水中 c ( P b
?

) =______。
?

(5)如果用食盐处理其只含 A g 的废水,测得处理后废水中 N aC l 的质量分数为 0.117﹪。 若环境要求排放标准为 c ( A g ) 低于 1.0×l0-8mol· -1,问该工厂处理后的废水中 c ( A g ) =____________,是 L 否符合排放标准________ (填“是”或“否”)。已知 K S P ( A g C l ) =1.8×l0-10。 (1) C O 3 ? H 2 O
2?

H C O? 3

?

O H或 H C O 3 ? H 2 O

?

?

H C O? 3

O H (3 分)

?

(2) 2 H 2 S O 3 ? O 2 ? 2 H 2 S O 4 (2 分) 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(2 分) (3)B (2 分) (4) 1 .2 ? 1 0 m o l ? L (5) 9 ? 1 0 m o l ? L
?9 ?1 ?3 ?1

(2 分) 是(2 分)

(2 分)

37. 【化学——选修 3 物质结构与性质】(15 分)
Q、R、X、Y、Z 为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知: ①Q 为元素周期表中原子半径最小的元素; ②R 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨 道中的电子总数相同; ③Y 的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍; ④Q、R、Y 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体,Q、R 两种元素组成的 原子个数比为 1:1 的化合物 N 是中学化学中常见的有机溶剂; ⑤Z 有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z 用所对应的元素符号表示) (1)化合物 M 的空间构型为 ,其中心原子采取 杂化;化合物 N 在固态时的晶 体类型为 。 (2)R、X、Y 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ; (3)由上述一种或多种元素组成的与 RY2 互为等电子体的分子为 (写分子式) (4)由 R、X、Y 三种元素组成的 RXY 离子在酸性条件下可与 NaClO 溶液反应,生成 X2、RY2 等物质。该反 应的离子方程式为 。 (5) 原子基态时的外围电子排布式为 Z ; 的一种含 Z 氧酸钡盐的晶胞 结构如图所示,晶体内与每个 Z 原子等距离且最近的氧 原子数为

(1)平面三角形(2 分) (2)① C<O<N (2 分) (3)N2O(2 分)
? ? ?

sp2 (1 分) 分子晶体(2 分)

(4) 2CNO +2H +3ClO = N2↑+2CO2↑+3C1 +H2O(2 分) (5)3d24s2(2 分) 6(2 分) 38. 【化学——选修 5 有机化学基础】(15 分) 已知 A 的结构简式为 。化合物 A~H 的转化关系如下图所示,B1 和 B2 互为同分异构体,

?

B1 的摩尔质量 80g/mol;G1 和 G2 互为同分异构体,核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢,G1 无甲基。请完 成下列问题

(1) B1 的结构简式为 (2) ⑤的反应类型是_________。

,G2 所含官能团为



(3)反应④的化学方程式:________________________ (4)写出 C 与新制 Cu(OH)2 反应的方程式:____________________ (5)一定条件下 H 能够生成高分子化合物,写出反应的方程式 (6)符合下列条件的 E 的同分异构体共有________种;写出其中一个的结构简式为___________________ ①含有三个甲基; (1) 2′ ②与 E 所含官能团相同; -CHO 和
催化剂

③-OH 和-Br 不连在同一个碳原子上。 (2) 消去反应 1′ + H2O -2′

2′
加热 △

(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3

(4)CH3COCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COCH2CHBrCH2COONa+Cu2O↓+3H2O (5) (6)2 nCH3CHOHCOOH 2′ 或
催化剂

2′ 2′

HO CH-CO OH+(n-1)H2O CH3

2′


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