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高一化学必修1


一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选项符合题意,每小题 3 分, 共 54 分) 1.以下实验装置一般不用于 分离物质的是( ... )

2.实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染。 下列既能吸收尾气,又能防止溶液倒吸的装置是( )

3.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能 防止倒吸的是( )

>
4. (山东五莲 2009-2010 学年度上学期期中考试)化学概念在逻 辑上存在下图所示关系: 对下列概念的说法正确的是( )

A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系

5.现有一瓶物质甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下 表。 分子 式 熔点 /℃ 沸 点 /℃ 57. 5 77 密度/ g·cm
-3

水中 溶解 性 可溶 可溶 )

物质

甲 乙

C3H6O2 C4H8O2

-98 -84

0.93 0.90

据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( A.萃取法 C.蒸馏法 B.升华法 D.分液法

6.在标准状况下,将某 X 气体 VL 溶于水中,得到 12mol·L-1 的溶液 500mL,则气体的体积 V 是( A.134.4L C.44.8L )

B.67.2L D.537.6L

7.体积为 VmL,密度为 dg·cm-3 的溶液,含有相对分子质量为 M 的溶质 mg,其物质的量浓度为 cmol·L-1,质量分数为 w,下列表达

式正确的是(

)

A.c=(w×1000×d)/M B.m=V×d×(w/100) C.w=(c×M)/(1000×d)% D.c=(1000×m)/(V×M) 8.配制 250mL0.10mol·L-1 的 NaOH 溶液时,下列实验操作会使 配得的溶液浓度偏大的是( )

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴 水至刻度 9.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:①溶液的 质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的 溶解度,⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的 量浓度,不能 算出的一组是( .. A.④⑤⑥ C.①④⑥ ) B.①②③④ D.①③④⑤

10.用下列方法来制备溶胶:①0.5mol·L-1BaCl2 溶液和等体积 2mol·L -1 硫酸相混合并振荡;②把 1mL 饱和三氯化铁溶液滴加入 20mL 沸水中,边加边振荡;③把 1 mL 水玻璃加入 10mL1mol·L-1 盐 酸中,用力振荡。可行的是( A.①② C.②③ ) B.①③ D.①②③

二、非选择题(本题包括 8 个小题,共 46 分)

19.(山东临朐一中 2009-2010 学年度高一上学期期中考试,4 分)H1N1 病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。 研究证明, 许多常用消毒 药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将 H1N1 病毒杀灭。氯气与 氢氧化钙溶液充分反应,得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂 粉精,其稳定性比漂白粉高。 将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层 清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为 ______________________________。另取少许上层清液,先滴加适量 的________(填化学式)酸化, 再滴加________(填化学式)溶液即可检 验 Cl


的 存 在 , 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为

____________________________________________。
2- 【答案】 Ca2++CO3 ===CaCO3↓; HNO3; AgNO3; Cl-+Ag+===AgCl↓

20.(6 分)某学生为了使过滤操作能自动添加液体,设计了“自 动加液过滤器”如图所示。在倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体,液体 从“液体流出管”流入漏斗,为使液体顺利流下,还需插入“空气导 入管”与大气相通。

(1)“ 空 气 导 入 管 ” 下 口 应 在 ______________ , 上 口 应 在 ______________。 A.滤纸边沿下方 B.滤纸边沿上方

C.待过滤液液面上方 E.A 和 B 项均可

D.待过滤液中 F.C 和 D 项均可

(2)试简要说明自动加液过滤的原理:________________ 【答案】 (1)A F

(2)待过滤的液体由流出管流入漏斗,当漏斗里的液面封住“空 气导入管”的管口时,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗;随着 过滤的进行,当漏斗里的液面降到“空气导入管”的下口以下时,空 气又进入烧瓶,液体又流入漏斗。 21.(6 分)向 100mL 某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液中加入过 量的 NaHCO3 溶液生成了 MCO3 沉淀。过滤,将沉淀置于足量的盐酸中, 在标准状况下收集到 4.48L 气体; 将滤液加水稀释到 250mL, 取出 25mL 恰好与 20mL 盐酸完全反应,标准状况下收集到 1.12L 气体。 (1)M 的氢氧化物与 NaHCO3 反应的化学方程式为 _______________________________________________________ _________________。 (2)要计算 M 的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据 ________(选填字母序号) A.M 的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为 2mol·L-1) B.M 的碳酸盐的质量(设为 39.4g) C.与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为 0.1mol·L
-1

) D.题设数据充足:不需要补充数据 根据你的选择,试列式计算金属 M 的相对原子质量。 (3)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。 【答案】 (1)M(OH)2 + 2NaHCO3===MCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O (2)B

137 (3)3.5mol·L-1 【点拨】 因为沉淀与盐酸产生的二氧化碳为 4.48L(标准状况), 所以有下式成立:

n(CO2)=n(MCO3)=4.48L÷22.4L·mol-1=0.2mol M(MCO3)=39.4g÷0.2mol=197g·mol-1 Mr(M)=197-60=137
(3)因为 25mL 滤液与盐酸反应生成的二氧化碳为 1.12L(标准状 况),所以有下式成立:

n(CO2) = 1.12L÷22.4L·mol - 1 = 0.05mol 其 中 25mL 滤 液 中 n(Na2CO3)=
0.2mol =0.02mol,消耗 HCl 0.04mol;剩余的 CO2 由过量 10

的 NaHCO3 生成,n(HCl)=n(NaHCO3)=0.03mol 则 c(HCl)=0.07mol÷0.02L=3.5mol·L-1。 22.(6 分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余 Fe3+生成 的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在 1~100nm 之间,并悬浮于 水 中,再向悬浊液中加入____________或____________适量,即可 制得 Fe(OH)3 胶体。(填两类不同物质) 【解析】 首先了解 Fe(OH)3 胶体粒子的结构是:许多分子的集 合体并在表面选择吸附许多 Fe3+。题中 Fe(OH)3 粒子,悬浮于水中但 表面没有吸附 Fe3+,它是不能稳定存在的。故应向悬浮液中加入含 Fe3+的盐溶液或加酸溶液使部分 Fe(OH)3 和酸反应生成 Fe3+。 【答案】 ①含 Fe3+的盐溶液 23.(6 分) (1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。 40%的 H2SO4 溶液和 50% 的 H2SO4 溶 液 等 质 量 混 合 后 , 所 得 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数 ____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积 ②适量强酸溶液(或加 H+)

混 合 , 混 合以 后所 得 溶 液 溶质 的质 量 分 数 ____________( 填 “ 大 于”“小于”或“等于”)4.5%。 (2)已知 98%的浓 H2SO4 的物质的量浓度为 18.4mol/L, 试判断 49% 的 H2SO4 溶液的物质的量浓度 __________( 填“大于”“小于”或 “等于”)9.2mol/L。 【解析】 解答此类题目的主要依据是溶液混合前后溶质的质量 和物质的量不变。 (1)设两种浓度 H2SO4 溶液的质量 均为 m,混合后溶液中溶质的 质量分数为 w,则 m×40%+m×50%=(m+m)×w,解得 w=45%。 设 40%的 H2SO4 溶液的密度为 p1,50%的 H2SO4 溶液的密度为 p2,由 题意知 p1<p2,当二者等体积混合时,设其体积为 V,则混合后溶质 的质量分数为:

V·p1·40%+V·p2·50% ×100% p1+p2
= 45%。 (2)分别计算两种溶液的物质的量浓度。 p1×98%×1000 设 98%、 49%的 H2SO4 溶液的密度分别为 p1、 p2, 则 c1= 98 =10p1, 40%p1+50%p2 45%(p1+p2) 5%(p2-p1) 5%(p2-p1) = + = 45% + > p1+p2 p1+p2 p2+p1 p2+p 1

c2=

1000p2×49% =5p2, 98

1 因为 p1>p2,故 ×10p1>5p2, 2 1 即 c2< c1=9.2mol/L。 2

【答案】 (1)等于

大于

(2)小于

24.(6 分)据报道,在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯 气而中毒的事件, 各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使 用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有 待证明): (1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素,若可能存在的
- 离 子 组 合 是 ClO - 和 Cl - 或 者 ClO 3 和 Cl - , 则 当 另 一 种 具 有

__________(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混 合,可能发生反应而产生氯气。 (2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是 ______________________________________。 (3)写出 ClO-和 Cl-可能发生反应的离子方程式 _______________________________________________________ _________________。 【解析】 (1)此反应既是离子反应,又是氧化还原反应,反应

中由电荷守恒可知必须有带正电荷的 H+存在,所以酸性溶液与之混 合才能够反应产生氯气。 (2)发生氧化反应的过程是 Cl-被氧化生成 Cl2。 (3)据氧化还原反应的规律配平 ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。 【答案】 (1)酸性 (2)Cl-?Cl2

(3)ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O 25.(6 分)用 KMnO4 氧化密度为 1.19g·cm-3。溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液。反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)15.8gKMnO4 能使多少克 HCl 发生上述反应?有多少克 HCl 被 氧化? (2)若 Cl2 在标准状况下的密度为 3.17g·L-1, 则产生的 Cl2 在标 准状况下的体积为多少? 【点拨】 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 316 15.8g 584 355

m(HCl)

m(Cl2)

m(HCl)=15.8g×584/316=29.2g m(Cl2)=15.8g×355/316=17.75g
(1)参加反应的 HCl 的质量为 29.2g,其中被氧化的 HCl 的质量 为参加反应的 HCl 总质量的 10/16 ,则被氧化的 HCl 的质量为 29.2g×10/16=18.25g (2)产生氯气的体积为 17.75g/3.17g·L-1=5.6L 【答案】 (1)参加反应的 HCl 为 29.2g,其中有 18.25g 被氧化 (2)标准状况下可产生 5.6L 氯气 26.(6 分)在 t ℃时,a g 某化合物饱和溶液的体积为 b mL,将 其蒸干后得到 C g 摩尔质量为 d g·mol-1 不含结晶水的固体物质,计 算: (1)此物质在 t ℃时溶解度; (2)在 t ℃时,此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 【解析】 根据题意可知,a 为饱和溶液质量,b 为溶液体积,C 溶质 n 为饱和溶液中溶质的质量,根据溶解度公式 S= ×100 和 c= 代 溶剂 V 入后即可求得答案。 【答案】 (1)该物质的溶解度为

C g 100c S= ×100= g a g-C g a-C
(2)该物质的物质的量浓度

C g d g·mol-1 C×1000 c= = mol·L-1 b ml bd
1000 mL·L-1


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