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红对勾.45分钟作业与单元评估 2014-2015学年高中化学必修一(人教版)课后作业3.2.1钠的重要化合物 含解析

时间:2014-12-04


课 后 作 业
限时:45 分钟 一、选择题(每小题 3 分,共 39 分。) 1. 下列叙述中正确的是( ) 满分:100 分

①Na2O 与 Na2O2 都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3,Na2O2 与 CO2 发生 置换反应生成 O2 ③Na2O 主要有氧化性,Na2O2 主要有还

原性 ④Na2O2 可作供氧剂,而 Na2O 不能 ⑤Na2O2 是强氧化剂,Na2O 是一种碱性氧化物 A. 都正确 C. ②③⑤ B. ②③④⑤ D. ④⑤

2. 2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5 g 固体,由此 可判断其氧化产物是( A. 只有 Na2O C. Na2O 和 Na2O2 ) B. 只有 Na2O2 D. 无法确定

3.1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中 加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( A.Na2CO3 B.Na2O2 C.NaOH D.Na2O2 Na2CO3 Na2CO3 NaOH Na2CO3 )

4. 为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将 w1 g 样品加热,其质量变为 w2 g 则该样品的纯度(质量分数)是( )

A. C.

84w2-53w1 31w1 73w2-42w1 31w1

B. D.

84?w1-w2? 31w1 115w2-84w1 31w1 )

5. 关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法正确的是(

A. 它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,在相同状况时 放出的 CO2 体积相同 B. 它们的物质的量相等时,跟足量的盐酸反应,所消耗盐酸的 物质的量相同 C. 它们的质量相等时,在水中电离出相同数目的 Na+ D.它们的质量相等时,与足量盐酸反应产生物质的量相等的 CO2 6. 有两个无标签的试剂瓶,分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3,有 4 位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法,其中可行的是( A. 分别配成溶液,再加入澄清石灰水 B. 分别配成溶液,再加入 NaOH 溶液 C. 分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 分别配成溶液,再进行焰色反应 7. 下列有关焰色反应的叙述正确的是( ) )

A. 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色 B. 每次实验后,铂丝都要用水洗净 C. 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色, 说明样品含 K 元素而不含 Na 元素 D. 若样品灼烧呈黄色,判断一定有 Na 元素,但不能排除含其他 金属元素 8. 有两份质量相同的 NaHCO3, 向第一份中加入盐酸使其充分反 应;将第二份加热使其完全分解,冷却至原温度再加入相同浓度的盐

酸充分反应,则它们所耗用的盐酸的体积比为( A. 2∶1 C. 1∶2 B. 1∶1 D. 4∶1

)

9. 把 CO2 通入含 NaOH 0.8 g 的溶液中,将产物在减压条件下蒸 干后,得固体 1.37 g,则通入 CO2 的质量是( A. 0.44 g C. 0.66 g B. 0.88 g D. 都不是 )

10. 在 10 mL 0.01 mol· L-1 纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入 1.2 mL 0.05 mol· L-1 盐酸, 完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积 为( ) A. 1.344 mL B. 2.24 mL C. 0.672 mL D. 0 mL 11. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 钠、氧化钠、 过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100 mL 水,搅拌,使固体完全溶 解,则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( A. 甲<乙<丙<丁 C. 甲=丁<乙=丙 )

B. 丁<甲<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙

12. 将 a g 由 CO 和 H2 组成的混合气体在足量的 O2 中充分燃烧 后,将生成的所有产物通过足量的 Na2O2 固体,Na2O2 固体增加的质 量为( ) B. D. 3a g 4 4a g 3

A. a g C. 3a g 2

13.将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中 滴加 0.1 mol· L-1 的稀盐酸。 下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生 成 CO2 的物质的量的关系的是( )

课后作业 1. D。Na2O 是 NaOH 的碱性氧化物,但 Na2O2 与水反应时还生 成 O2, 不是碱性氧化物; Na2O2 与 CO2 的反应不符合置换反应的特点; Na2O2 有强氧化性,因其中-1 价 O 易得电子变为其稳定价态-2 价, 而 Na2O 的氧化性、还原性都很弱。 2. C。由 Na―→Na2O 和由 Na―→Na2O2 分别计算之。 2Na''~''Na2O 2×23 62 2.3 g 3.1 g 2Na''~''Na2O2 2×23 78 2.3 g 3.9 g 因 3.1 g<3.5 g<3.9 g,故氧化产物二者皆有。 3. A。 由题意可知, 首先发生反应: 2NaHCO3 Na2CO3+H2O

+CO2↑,生成 H2O 和 CO2 各 1 mol;然后 H2O 和 CO2 与 Na2O2 反 应: 2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑, 2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2,CO2 和 H2O 完全反应需消耗 2 mol Na2O2,但题中只有 1 mol Na2O2, 应优先考虑与 CO2 的反应: 1 mol Na2O2 先与 1 mol CO2 反应,

生成 1 mol Na2CO3 和 0.5 mol O2。最后残留的固体是 Na2CO3。 4. A。 设混合物中 NaHCO3 的质量为 x。 2NaHCO3 168 x 解得 x= w1- Na2CO3+CO2↑+H2O Δm(减少) 106 62 (w1-w2)g 168?w1-w2? g,则样品的纯度为 62

168?w1-w2? 84w2-53w1 62 = 。 w1 31w1

5. A。据反应方程式 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑和 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑可知,等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸反应,消耗盐酸物质的量之比为 2∶1,产生相同 物质的量的 CO2;但质量相等时,其物质的量之比为 42∶53,在水中 电离产生的 Na+数目并不相同。 6. C。A 项中的石灰水与 Na2CO3 和 NaHCO3 皆能发生反应产生 CaCO3 沉淀。B 项中 NaOH 虽然只与 NaHCO3 反应:NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+H2O,但并无明显现象。D 项由于两试剂中皆含 有钠元素,故也不能用焰色反应区分。 C 项加热时,只有 NaHCO3 △ Na CO +H O+CO ↑,产生的 CO 可使 受热分解 2NaHCO3===== 2 3 2 2 2 澄清石灰水变浑浊,故可用来鉴别。 点评:对不同的物质进行鉴别时,要求各物质的实验现象明显不 同,且操作简单易行,这是在区别或鉴别物质时应注意的问题。 7. D。焰色反应是元素的性质,单质和化合物均有,再者有些非 金属在灼烧时也会有不同的焰色,如硫磺燃烧,A 错。每次实验完后,

铂丝要用稀盐酸洗,用水洗不彻底,B 错。透过蓝色钴玻璃会滤去黄 光,只看到紫色,说明样品中含钾元素,却不能判定不含钠元素,C 错。若灼烧样品火焰呈黄色,判断一定含钠元素,但有些发生焰色反 应的金属,如钾元素,却不能断定是否有,D 正确。 8. B。方法一 取 168 g NaHCO3,第一份:

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 168 g 36.5×2 g 第二份: △ Na CO +H O+CO ↑ 2NaHCO3===== 2 3 2 2 2×84 106 168 g 106 g △ 2NaCl+H O+CO ↑ Na2CO3+2HCl===== 2 2 106 36.5×2

106 g 36.5×2 g 通过比较耗酸量相同。 方法二 不论 NaHCO3 是直接与酸反应, 还是受热分解后的固体

再与酸反应,其中的 Na+均转化为 NaCl,因 Na+的含量一定,则需 Cl-的量一定,即需 HCl 的量一定,所以由守恒式可直接判断出答案。 9. C。CO2 与 NaOH 反应的方程式有两种情况,即 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ① CO2+NaOH=NaHCO3'② 若只发生①,0.8 g NaOH 可生成固体 1.06 g,若只发生②,可生 成固体 1.68 g,现得固体 1.37 g,故产物为混合物,列一个二元一次 方程组可求得 CO2 的质量为 0.66 g。

10. D。 11. B。甲和丁中溶质(NaOH)各为 0.1 mol,但甲中耗去了 0.1 mol H2O,故质量分数甲>丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为 0.2 mol,反应中 各耗去了 0.2 mol H2O, 剩余 H2O 的质量也相同, 故质量分数乙=丙。 乙和丙中溶质分别是甲和丁的 2 倍, 而 H2O 却比甲和丁更少, 因此乙 和丙的质量分数最大。 点评:比较质量分数的大小,对于本题来讲不需要计算具体的质 量分数,只需要比较一定量溶剂水中溶质的多少即可。 点燃 12. A。 CO, H2 分别与 O2 反应时的化学方程式为: 2CO+O2===== 点燃 2H O;CO ,H O 分别与 Na O 反应时的化学方 2CO2,2H2+O2===== 2 2 2 2 2 程式为 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,'2H2O+2Na2O2===4NaOH +O2↑,由 4 个化学方程式可得:CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2 =2NaOH,因此,CO、H2 燃烧时消耗的 O2 在与 Na2O2 反应后,又 都释放出去,其余的生成物都是固体,CO 和 H2 混合的质量也就是 Na2O2 固体增加的质量。 13.C。向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加盐酸时,首先发生 反应:NaOH+HCl===NaCl+H2O,生成水和氯化钠,当滴入 0.1 L 时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和 Na2CO3 开始反应,先 发生反应:HCl+Na2CO3===NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加 入 0.1 L 时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3 +HCl===NaCl+H2O+CO2↑,此时开始放出气体,分析图象可知选 C。 二、填空题(共 61 分) 14.(10 分)如何除去下列物质中的杂质,请写出相应的除杂方法 或试剂名称及有关反应的实验现象和化学反应方程式。

含杂物质 NaCl 溶液 (Na2CO3) NaOH 溶液 (Na2CO3) Na2CO3 固体 (NaHCO3) 铜粉(铝粉)

除杂方法或试剂

有关的实验现象

有关的化学反应方程式

15.(11 分)已知化合物 A、D、E、G 焰色反应时,火焰均呈黄色, 其中 A 可用作家庭食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多。A~H 各物 质的转化关系如图所示。

(1)写出各步反应的化学方程式: 反 应

①_______________________________________________________; 反 应

②_______________________________________________________; 反 应

③_______________________________________________________; 反 应

④______________________________________________________; 反 应

⑤_______________________________________________________。 (2) 上 述 反 应 中 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 有 __________________________。 16.(12 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白 色固体,用不同的方法做以下实验,如下图所示。

(1)写出装置Ⅰ中与盐酸发生反应的化学方程式: ①Na2CO3 :

_________________________________________________________。 ②NaHCO3 :

_________________________________________________________。 ③由此可知装置Ⅰ________(填“能”或“不能”)鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3。 (2) 装 置 Ⅱ 能 鉴 别 Na2CO3 和 NaHCO3 的 现 象 是

_________________ _______________________________________。 (3)装置Ⅲ、Ⅳ均利用了 Na2CO3 和 NaHCO3 的________区别。有 关化学方程式为__________________________________________。 (4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性, 则试管 B 中装入 的固体最好是(填化学式)________。有的同学在盛 Na2CO3 的导管口

观察到开始加热时也有气泡产生,据此认为 Na2CO3 加热也分解。你 认为此观点________(填“正确”或“错误”)。分析产生此现象的原 因为____________________________________。 (5)除了以上方法,请你再举出一例鉴别二者的方法___________ _______________________。 17. (14 分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请 选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证 明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A 是制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式: _________________________________________________________。 (2)填写表中空格: 仪器 B C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:'。 18. (14 分 )某同学拟用 50mL NaOH 溶液吸收 CO2 气体制备 Na2CO3 溶液。为了防止通入的 CO2 气体过量生成 NaHCO3,他设计 了如下实验步骤: ①用 25 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2 气体,至 CO2 气体不再 加入试剂 饱和 NaHCO3 溶液 加入该试剂的目的

溶解; ②小心煮沸溶液 1~2 min; ③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH 溶液,使溶液充分 混合。 (1) 他能否制得较纯净的 Na2CO3 溶液? __________ 。理由是 _________________________________________________________。 (2)按他的设计, 第①步实验装置如下图。 装置 A 中使用的试剂是 石灰石和盐酸溶液。可否使用纯碱代替石灰石?________。装置 B 使 用 的 试 剂 是 ________ , 作 用 是

_________________________________________________________。

(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调,即先混合再煮沸更合理, 你 认 为 对 吗 ? ________ 。 为 什 么 ?

____________________________________________________________ _________________________________________________________。 课后作业 14.解析:用化学方法将杂质转化成易于分离的气体或者沉淀,同 时不引入新的杂质。 答案:

含杂物质 NaCl 溶液 (Na2CO3) NaOH 溶液 (Na2CO3) Na2CO3 固 体 (NaHCO3)

除杂方法 或试剂 盐酸 Ca(OH)2 过滤

有关的实 验现象 有气体 产生 有白色沉 淀生成 有气体 生成

有关的化学反 应方程式 Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH 2NaHCO3 Na2CO3

加热

+CO2↑+H2O 2Al+2NaOH+2H2O ===2NaAlO2+3H2↑ 或 2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑

NaOH 溶 铜粉(铝粉) 液或盐 酸过滤

固体部分 溶解,有 气体生成

15.解析:突破点在 A 上,A 的焰色反应火焰呈黄色,A 可用作 家庭食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多,受热分解得到三种物质, 可断定 A 为 NaHCO3,其他物质依次可推断。 答案:(1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2Na+O2 (2)②③⑤ 16.解析:(1)装置Ⅰ中 Na2CO3 和 NaHCO3 均能与盐酸反应产生 CO2 ,使澄清石灰水变浑浊,所以不能鉴别二者。 (2) 装置Ⅱ利用 NaHCO3 与盐酸反应比 Na2CO3 快且产生的气体多进行鉴定。(3)装置 Na2O2

Ⅲ、 Ⅳ利用了 NaHCO3 受热分解生成 CO2 而 Na2CO3 受热不分解。 (4) 酒精灯火焰直接加热试管 A,然后预热试管 B,因此试管 B 中盛放 NaHCO3,更能说明稳定性 Na2CO3>NaHCO3。因为气体受热膨胀, 所以 a、b 开始均能看到有气泡产生,只是 a 中产生的气泡不能使澄 清石灰水变浑浊。 答案:(1)①Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ ②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ ③不能 (2)盛 NaHCO3 的装置比盛 Na2CO3 的装置反应剧烈且反应后气球 大 (3)热稳定性 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

(4)NaHCO3 错误

大试管中空气受热膨胀时逸出

(5)把二者分别配成溶液后滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成的为 Na2CO3,无现象的为 NaHCO3(其他合理答案均可) 17. 解析:本题以过氧化钠性质为知识纽带,考查二氧化碳的制 法,除杂,氧气的收集,各装置的作用及试剂的选择等知识。 答案:(1) CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 仪器 B C D 加入试剂 (饱和 NaHCO3 溶液) 过氧化钠 NaOH 溶液 加入该试剂的目的 除去 CO2 气体中混入的 HCl 气体 与 CO2 和水气反应,产生 O2 吸收未反应的 CO2

(注:C 中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物, 这里只要求学生 填写化学试剂) (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

18. 解析:用 NaOH 溶液与 CO2 气体制备 Na2CO3 溶液,不能直 接通过吸收 CO2 气体来制备,因为若 CO2 气体过量则混有 NaHCO3 杂质;若 CO2 气体不足,则有部分 NaOH 不能转化为 Na2CO3。因而 应当将一半 NaOH 与过量 CO2 气体反应生成 NaHCO3,再与另一半 NaOH 恰好反应,全部生成 Na2CO3。 答案:(1)能 用一半 NaOH 溶液生成 NaHCO3,另一半 NaOH

和 NaHCO3 1∶1 正好生成 Na2CO3 (2)不能 (3)不对 NaHCO3 饱和溶液 除 CO2 气体中的 HCl 气体

多余的 CO2 不除去会有 NaHCO3 生成


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