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中山市高二年级2015–2016学年度第一学期期末统一考试


中山市高二年级 2015–2016 学年度第一学期期末统一考试

化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分 100 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H:1 Fe:56 Zn:65 Cu:64 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32

注意事项: 1.答题前,

考生必须将自己的姓名.统考考号.座位号.考试科目用铅笔涂写在答 题卡上。 2.第Ⅰ卷共 25 小题:每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔(或圆珠笔)按各题 要求答在答题卡相应的位置上。 3.考试结束后,将答题卡交回。

第Ⅰ卷(选择题,共 50 分)
一.选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确选项。) 1.以下现象与电化学腐蚀无关的是 A.镀锡铁器表面破损时更易被腐蚀 B.在空气中金属铝具有较好的抗腐蚀性 C.镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛 D.生铁比纯铁易生锈 2.2015 年 12 月 20 日首届中山市马拉松赛事中,组委会设置了众多的补水点。研究表明, 喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离,且显弱碱性的是 A.KCl B.NaOH C.CH3COONa D.NH4Cl

高二化学试卷

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3.已知甲醇的燃烧热数值为 726.51kJ· mol 1。下列热化学方程式书写正确的是


A.CH3OH+ O2=CO2+2H2O B.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) D.CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 4.25℃时,某稀溶液中由水电离产生的 c(H+)为 1× 10 A.该溶液一定不是中性 C.该溶液的 pH 一定是 10
-10

3 2

△ H=-726.51 kJ· mol △ H=-726.51 kJ· mol

-1 -1 -1

3 2

△ H=+1453.12 kJ· mol △ H=-726.51 kJ· mol

3 2

-1

,下列说法不正确的是


B.NH+ 、Na+、Cl 、HCO3 在该溶液不能共存 4


D.该溶液中水的电离受到抑制

5.下列装置工作时,将化学能转化为电能的是 A 燃气灶 B 硅太阳能电池 C 碱性锌锰电池 D 风力发电机

6.在密闭容器中发生反应 I2(g) + H2(g) 已经达到化学平衡状态的是 A.各物质的浓度相等

2HI(g) ΔH =-14.9 kJ· mol 1,能说明反应


B.反应容器内压强不变

C.容器内颜色不再变化 D.单位时间内断裂 a mol H—H 键,同时形成 2a mol H—I 键 7.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中,所得溶液含有 0.1 nA 个 Fe3+ B.1L PH=4 的醋酸中有 4nA 个 H+ C.标准状况下,22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子 D.1mol NaHSO4 溶于水,电离出的阳离子为 2nA 个
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8.已知:①Cu(s)+2H (aq)===Cu2 (aq)+H2(g) ΔH1
+ +

②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2 ③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3 则反应 Cu(s)+H2O2(l)+2H (aq)===Cu2 (aq)+2H2O(l)的 ΔH 是
+ +

1 1 A.ΔH=ΔH1+ ΔH2+ ΔH3 2 2 C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 9.下列有关实验操作中,合理的是 A.用托盘天平称取 11.70 g 食盐

1 1 B.ΔH=ΔH1+ ΔH2- ΔH3 2 2 D.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3

B.滴定前,滴定管内的溶液液面必须在“0”刻度上 C.用酸式滴定管量取 21.20 mL 的 H2SO4 溶液 D.测 pH 时,用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润过的 pH 试纸上,再与标准比色卡对比 10.对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),ΔH=+206.4 kJ· mol 1,一定可以提高平


衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 A.升高温度 B.增大水蒸气浓度 C.加入大量C D.降低压强 3C(g)达到平衡,正

11. 在绝热恒容 密闭容器一定条件下使反应 2A (g) +B(s) ....

反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在 c 点达到平衡状态 B.反应物浓度:a 点小于 b 点 C.反应 ΔH>0 D.Δt1=Δt2 时,a~b 段消耗 A 的量小于 b~c 段 12.下列说法正确的是 A.一定条件下,增大反应物的量会加快化学反应速率 B.增大压强,肯定会加快化学反应速率 C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D.升高温度,无论吸热还是放热反应,V 正、V 逆均增大
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13.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在 200 ℃ 左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更加安全。电池总反应式为 C2H5OH +3O2===2CO2+3H2O,下列说法不正确 的是 ... A.C2H5OH 在电池的负极上参加反应 B.1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子 C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极的电极反应为 4H +O2+4e ===2H2O 14.在密闭容器中,反应 A(g)+2B(s) A 的浓度减少 2 mol· L 1。下列说法中正确的是 A.x 一定大于 3 C.增加 B 的量,反应速率加快 B.v(A)=0.2 mol· L 1· s
- -1 - + -

x C(g)达到平衡后,减小压强,10s 后

D.A 的转化率降低

15.常温时,取浓度相同的 NaOH 和 H2SO4 溶液,以 3∶1 体积比相混合,所得溶液的 pH 等于 12,则原溶液的浓度为 A.0.01 mol·L
-1

B.0.012 mol·L

-1

C.0.04 mol·L

-1

D.0.02 mol·L

-1

16.某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是 A.电子方向:Zn→Cu B.Cu 电极上的反应:2H+ +2e ===H2


C.Zn 电极上发生还原反应 D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl 向右池移动 17.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A.增大压强 18.反应 X(g)+Y(g) B.升高温度 2Z(g) C.使用催化剂 D.充入大量纯氧 △ H<0,在一定条件下,反应情况如图所示.若使曲 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子分数、


线 b 变为曲线 a 可采取的措施是 A.加入催化剂 B.增大压强 C.升高温度 D.保持容器体积不变,冲入 He 气
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19.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法中不正确 的是 ... A.电解过程中,铜电极上有 H2 产生 B.电解初期,主要反应方程式为:Cu+H2SO4 C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D.电解初期,溶液 H 的浓度不断减小 20.下列反应过程中,ΔH>0 且 ΔS>0 的是 A.NH3(g)+HCl(g) C.4Al(s)+3O2(g) NH4Cl(s) 2Al2O3(s) B.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) NaCl(aq)+H2O(l)


CuSO4+H2↑

D.HCl(aq)+NaOH(aq)

21.50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.01 mol· L
-1

的醋酸中:c(H )=0.01 mol· L
+ -



-1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na )=c(HCO3 ) C.NH4Cl 溶液中:c(NH4 )+ c(H )=c(Cl )+c(OH ) D.pH=11 的 NaOH 溶液中:c(OH )=1.0× 10
- -3 + + - -

mol· L

-1

22.一定温度下,当 Mg(OH)2 固体在水溶液中达到下列平衡时: Mg(OH)2(s)? 采取的措施是 A.加 MgSO4 B.加 HCl 溶液 C.加 NaOH D.加水 ?Mg2 (aq)+2OH (aq),要使 Mg(OH)2 固体减少而 c(Mg2 )不变,可
+ - +

23.对可逆反应 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH<0,下列图像正确的是

A

B

C

D

24.在某电解质溶液里,用 M 和 N 作电极,通电一段时间后,发现 M 极质量减小,N 极 质量增大,符合这一情况的是 A.电解质溶液是稀硫酸 C.M 和 N 是石墨电极 B.金属 M 接电源正极,金属 N 接电源负极 D.M 极上发生还原反应
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高二化学试卷

25.已知:某元素 X 的酸式盐(NaHX)溶液显碱性,下列说法正确的是 A.NaHX 的电离方程式为 NaHX=Na++H++X2 B.HX 的水解程度大于 HX 的电离程度 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(HX )+c(X2 )
- - - - - -

D.离子浓度关系:c(Na+)>c(HX )+c(H2X)+c(X2 )
- -

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)
26.(8 分)如下图所示,把试管放入盛有 25 ℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入 几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL、1mol· L
-1

盐酸于试管中,反应后镁片有剩余。

试回答下列问题: (提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低) (1)实验中观察到的现象是________________________________。 (2)由实验推知, MgCl2 溶液和 H2 的总能量______________(填 “大 于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 (3) 若改用 5 mL 、 1mol· L 酸 ,生成气体的量
-1

醋酸滴入试管,则反应速率比盐

盐酸(填“大于”“小于”或“等于”)

27.(10 分)从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下: 浓缩海水 ① 溶液 ④ ⑤ 沉淀 ② MgCl2 溶液 ③ MgCl · 无水 MgCl2 金属 Mg 2 6H2O

(1) 步骤①的目的是将海水中的 Mg2+ 沉淀为 Mg(OH)2 ,若浓缩海水中 c(Mg2+)=2.0 mol· L ,Mg2+开始形成沉淀时溶液的 pH 约为 log3=0.48) (2)步骤③的操作由蒸发浓缩, ,过滤, 四个环节组成。
-1

(已知 Ksp[Mg(OH)2]=1.8× 10

-11



(3) 步骤④是在 HCl 气流中加热晶体得到无水 MgCl2 ,简要说明 HCl 气体的作 用 。 (4)步骤⑤采用电解熔融氯化镁的方法得到金属镁,写出电解时阳极的电极反应式。 ;
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28.(14 分)工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应: ① FeS2(s)+ O2(g)— Fe2O3(s)+ SO2(g);ΔH1

②2SO2(g)+O2(g) ③SO3+H2O=H2SO4

2SO3(g) ; ΔH2

Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为 1molSO2 时反应放热 426.5kJ,则 ΔH1=



、 。



。若每生成

(2) 工业生产中将 FeS2 矿石粉碎后投入反应器中反应, 这样做的目的是 Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中 SO2 的转化率 0.1MP 400℃ 500℃ 600℃ 99.2 93.5 73.7 0.5MP 99.6 96.9 85.8 1MP 99.7 97.8 89.5 10MP 99.9 99.3 96.4



(1)反应②是气体体积缩小的可逆反应,增大压强有利于提高原料转化率,但工业 生产中该反应在常压下进行,采用常压生产条件的理由是 。

(2)若原料气组成:SO2 7%,O211%,N2 82%,在温度和压强不变的条件下,混合气体 体积变为原来的 97.2%,则 SO2 的转化率为 。

Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染,需要处理后才能排放。 常用亚硫酸钠吸收法 ①Na2SO3 溶液吸收 SO2 的离子方程式为 ;

②常温下, 当吸收至 pH=6 时, 吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号) A.c(Na+)+c(H+) >c(SO32 )+c(HSO3 )+ c(OH )
- - -

B.c(Na+) = c(SO32 ) + c(HSO3 )+ C(H2SO3)
- -

C.c(Na+)> c(SO32 )> c(OH )>c(H+)
- -

D.水电离出 c(OH )=l× l0



-8

mol· L ,

-1

高二化学试卷

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29.(10 分)有如图所示的 A、B 两装置,其中 B 装置中的 a 和 b 为惰性电极。用导线将 两装置的四个电极连接,使 a 极析出铜.请回答有关问题. (1)导线将容器 A 和 B 连接时,Zn 电极连接 (2)容器 A 中 Zn 极现象为 , . (填“升高”、“降低”或 (填“a”或“b”)电极。

(3)当 b 极产生标况下的气体 11.2 L 时,a 电极质量增加 (4)反应一段时间后,B 装置中溶液的 pH 值将 “不变”),加入一定量的

后(填化学式),溶液能恢复至与反应前完全一致.

A

B

30.(8 分)在工业生产上中,主要用 Na2SO3 制造亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化 学药品、漂白织物等。但 Na2SO3 在空气中易氧化为 Na2SO4 而变质。为了求出变质样品中 Na2SO3 的含量,采用 0.2 mol· L 1KMnO4 酸性溶液滴定用样品配制的溶液。反应离子方程


式是:2MnO4 +5SO23 +6H ===2Mn2 +5SO2 4 +3H2O,
- - + + -

称取 20 g 样品,配成 250 mL 溶液,量取 25 mL 进行滴定,记录数据,再重复 2 次实验。 填空完成问题: (1) 滴定实验不需要下列仪器中的________。 A.酸式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) E.铁架台 G.白纸 B.碱式滴定管(50 mL) D.锥形瓶 F.滴定管夹 H.玻璃棒

(2) 已知滴定过程不需要指示剂,理由是_______________________________。 (3) 下列操作中可能使所测 Na2SO3 溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。 A.盛放 Na2SO3 溶液的滴定管没有使用 Na2SO3 溶液润洗 B.锥形瓶内有水残留,没有烘干,装入待测的 Na2SO3 溶液滴定 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取 KMnO4 溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 (4) 滴定完毕,三次实验平均消耗 0.2 mol· L 1KMnO4 酸性溶液 20.00mL,则样品中


Na2SO3 的百分含量为:


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