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2009-2010安徽师大附中高三第二次模拟考试化学试题


2009-2010 安徽师大附中高三第二次模拟考试 化学试题
相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56

第Ⅰ卷

(选择题共 54 分)

一、选择题: (本题包括 18 小题,每题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) .... 1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,

是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各 种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是 ( )

2.下列各组离子一定能大量共存的是( ) - + + - + A.在含有大量 AlO2 的溶液中:NH4 、Na 、Cl 、H + + 2- - B.在强碱溶液中:Na 、K 、CO3 、NO3 + + 2- - C.在 pH=12 的溶液中:NH4 、Na 、SO4 、Cl + -1 + - - - D.在 c(H )=0.1mol·L 的溶液中:K 、I 、Cl 、NO3 3.举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构 简式如右式,下列有关该物质的说法正确的是 A.该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中 B.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物 C.1mol该物质与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol D.滴入酸性KMnO4溶液,观察到紫色褪去,可证明分子中存在双键 ( )

4.已知下列反应的热化学方程式为: ⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) Δ H 1=-393.5kJ/mol ⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) Δ H 2=-870.3kJ/mol

1

⑶H2(g)+

1 O2(g)=H2O(l) Δ H 3=-285.8kJ/mol 2
( )

则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热(焓变)为 A.+488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol C.-244.15 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol 5.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是 ( )

A.制取并收 集乙炔

B.比较 NaHCO3、 Na2CO3 对热稳定性
+ - + -

C.吸收多余 的 NH3

D.实验室中制取 少量乙酸乙酯

6.某酸性溶液中只有 Na 、CH3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是( ) A.该溶液可由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 - + - + C.加入适量的 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) - + + D.加入适量氨水,c(CH3COO )一定大于 c(Na )、c(NH4 )之和 7. 某 密闭 容器 中充 入等物 质 的量 的气体 A 和 B, 一 定温 度下 发生 反应 A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随 时间变化的如下图所示。下列说法中正确是( )

A.30min 时降低温度,40min 时升高温度 B.8min 前 A 的平均反应速率为 0.08mol/(L·s) C.反应方程式中的 x=1,正反应为吸热反应 D.20min~40min 间该反应的平衡常数均为 4 8.下列实验方案设计合理的是 ( )

A.鉴别氯化铝和氯化镁溶液:分别滴加过量的氢氧化钠溶液

2

B.除去氯化铵溶液中的氯化铁:向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液,过滤 C.除去苯中的苯酚:向溶液中加入浓溴水,过滤 D.检验溴乙烷中的溴元素:在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后,再滴加硝酸银溶液 w.w 9 在 核 磁 共 振 氢 谱 中 出 现 两 组 峰 , 其 氢 原 子 数 之 比 为 3∶2 的 化 合 物 . ( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

10.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应 为:2CH3OH + 3O2 +4OH
-

2CO3

2-

+6H2O,则有关说法正确的是( )

A . 放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B . 放电时负极的电极反应为 CH3OH +8 OH - 6e- = CO3 + 6H2O C . 标准状况下,通入 5.6LO2 并完全反应后,有 0.5mol 电子转移 D . 放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的 pH 降低 11.下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是 ( ) ①制备乙烯时用的温度计;②制备氯气装置中的分液漏斗;③制取氨水时氨气溶于水的 导管;④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗;⑤分馏石油时的温度计;⑥ 制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯蒸气通入饱和 Na2CO3 溶液的导管。 A.①④ B.①②④ C.①②③⑥ D.①②③④ 12.标准状态下,在四个干躁的烧瓶中分别充入:① 纯净的氨气,② 混有 1/3 体积空气的 氯化氢气体,③ 纯净的 NO2 气体,④ 混有少量 O2 的 NO2 气体。然后各做喷泉实验。实验 后,三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( ) A. ①=②=③=④ B. ①=②=③>④ C. ①=②=③<④ D. ④>①=②>③ 13、有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致他们化学性质的改变。下列叙述 能说明上述观点的是( )
2-

A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应,乙二醇产生的氢气多 B.乙烯和苯都能和氢气发生加成反应 C.乙烯可发生加成反应,而乙烷不能 D.苯酚能与氢氧化钠溶液反应,而乙醇不能 14. 下列实验操作都能够达到预期目的的是 ( ) ①.滴加银氨溶液并加热检验甲酸中有无甲醛 ②.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 ③.通入澄清石灰水检验 SO2 气体中混有 CO2 ④.滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
3

⑤.用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素 ⑥. 往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热, 生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气 体,证明原溶液含有铵盐 A.①④⑥ B. ②⑤⑥ C. ②⑥ D. ④⑤⑥ 15.根据下列实验现象,所得结论不正确的是 ( ) ... A
Al Fe Fe Cu Cl2 稀 H2SO4 NaBr 溶液 淀粉 KI 溶液

B

C

D
稀盐酸

NaBr 溶液 AgCl

Na2S 溶液

棉球

Na2CO3

Na2SiO3

实验 A B C D

实验现象 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气 泡

结论 活动性:Al>Fe>Cu

左边棉花先变橙色再变无色,右边棉花先变蓝色 氧化性:Cl2>Br2 Cl2>I2 后变无色 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体有浑浊现象 溶解性:AgCl>AgBr>Ag2S 非金属性:Cl>C>Si

16. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液, 用于测定未知浓度的盐酸, 下列操作中会 造成所测盐酸浓度偏低的是 ( ) A.所用烧碱已部分潮解 B.称量时砝码放在左盘,并移动游码 C.定容后,溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 D.向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液 17. 下列离子反应方程式正确的是 ( ) — — A.用两个铜电极电解食盐水:2Cl +2H2O ==== 2HO +H2↑+Cl2↑ 3+ 2+ 2+ B.腐蚀法制作印刷线路板:Fe +Cu====Fe +Cu 2+ — — C.Ca(HCO3)2 溶液中加入过量 KOH 溶液:Ca +HCO3 +OH = CaCO3↓+H2O 3+ + D.AlCl3 溶液呈酸性的原因:Al +3H2O Al(OH)3+3H 18.如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向(乙)中滴入 酚酞溶液,在 E 极附近显红色。则以下说法不正确的是 ( )

4

A.电源 B 极是正极 B. (甲)(乙)装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成,其物质的量比为 1∶2∶2∶2 、 C.欲用(丙)装置给铜镀银,H 应该是 Ag,电镀液选择 AgNO3 溶液 D.装置(丁)中 Y 极附近红褐色变浅,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 选择题答案 题号 答案 题号 答案 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9

第Ⅱ 卷

(非选择题共 46 分)

19.(9 分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中 CO2 的含量及 有效地开发利用 CO2,引起了各国的普遍重视。 ⑴目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实 验,在体积为 1 L 的密闭容器中,充入 1mol CO2 和 3mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H =-49.0kJ/mol 测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 c(mol/L) 1.00 0.75 0.50 0.25 0 3 10 CO2 CH3OH

t(min)

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率 v(H2)=___________mol/(L· min)。 ②该反应的平衡常数表达式为__________________。 ③下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 A.升高温度 C.将 H2O(g)从体系中分离 B.充入 He(g),使体系压强增大 D.再充入 1mol CO2 和 3mol H2

⑵在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除 CO2,还要求提供充足的 O2。某种 电化学装置可实现如下转化:2 CO2=2 CO+O2,CO 可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为:4OH――4e―=O2↑+2H2O 则阴极反应式为:________________________________。 有人提出,可以设计反应 2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)来消除 CO 的污染。请 你判断是否可行并说出理由:__________________________________________。

5

20. (11 分)某有机化合物 A 能发生如下图所示转化:

已知:

且 E 分子中没有支链。 请回答: (1)A 的分子式为: (2)F 的结构简式为: (3)反应 E+C→F 的反应类型为: (4)反应 A→D 的方程式为: 反应 E→G 的方程式为: 21. (12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4· 2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中 7H 铁元素的含量。实验步骤如下: ;在 A→B 的反应中,Cu 的作用为: ;C 和 E 中含有的官能团的名称分别为:

请回答下列问题: (1)步骤②加入过量H2O2的目的: (2)步骤③中反应的离子方程式: (3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。 (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示) 。 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 (5Fe2++MnO4—+8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O)
6

①实验前, 首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL, 配制时需要的 仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 ③某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)

(6)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用 含FeSO4· 2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含 7H mg FeSO4· 2O的片剂。 7H 22. (14 分)某无色溶液 X,由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2—、CO32—、SO42—中的 若干种 离子组成,取该溶液进行如下实验: 气体 A
过量盐酸

气体 A
过量碳酸 氢铵溶液

X

溶 液 错误! 未 找 到 引 用源。 (1)气体 A 的成分是



白色沉淀甲
过量氢氧 化钡溶液

② 溶液 II

气体 B

Δ ③

白色沉淀乙 。 。 。 , 。

(填化学式,下同) ,气体 B 的成分是

(2)写出步骤①发生反应的所有离子方程式 (3)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式 (4)通过上述实验,可确定 X 溶液中一定存在的离子是 尚未确定是否存在的离子是 定该离子是否存在,该方法是

,只要设计一个简单的后续实验就可以确

7

参考答案
选择题答案 题号 答案 题号 答案 1 B 10 B 2 B 11 A 3 C 12 B ② 4 B 13 D 5 C 14 C 6 A 15 D 7 D 16 C ③C、D 8 A 17 D 9 D 18 B

19.(9 分)⑴①0.225

⑵ 2CO2+4e―+2H2O=2 CO+4OH― 不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,任何情况下不能自发进行 (第一个空 1 分,其余每空 2 分,共 9 分) 20.( (11 分) (1)C6H10O2(1 分) (2)(2 分) 、羟基 羧基 (2 分)

(3)酯化反应 (1 分)、催化剂(1 分) (4)(每个方程式 2 分)

HOOC(CH2)4COOH + 2NaHCO3 →NaOOC(CH2)4COONa + 2CO2↑+2H2O 21. (共12分) (1)将Fe2+全部氧化为Fe3+(1分) (2)Fe3++3OH—→Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3· 2O→Fe(OH)3+3NH4+)(2分) H (3)洗涤、冷却(各1分,共2分) (4)0.07a(2分) (5)①250mL 容量瓶(1 分)②b(1 分)③ b(1 分) (6)69.5mg(2 分) 22. (14 分)⑴ CO2 , NH3(各 1 分,共 2 分) ⑵ CO32- + 2H+ ===H2O + CO2 ↑, ⑷ CO3 , AlO2 ,Na
2+

AlO2- + 4H+ === Al3+ + 2H2O (4 分) (2 分) (4 分) SO4
2-

⑶ Al3+ +3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑ ,

向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸,若沉淀不完全溶解,则证明含有 SO42-.(2 分)
8


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