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陕西省西安市五校联考2012届高三第一次模拟考试(理科综合)


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长安一中、高新一中、交大附中、师大附中、西安中学

高 2012 届第一次模拟考试

理科综合试题
注意事项: 1 本试题卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,总分 300 分,考试时间 150 分钟。 2 答题前

,考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写在本试题卷指定的位置上。 3 选择题的每小题选出答案后,用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动, 用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。 4 非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。 超出答题区域或在其他 题的答题区域内书写的答案无效;在草稿纸、本试题卷上答题无效。 5 考试结束,将本试题卷和答题卡一并交回。 6 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题,共 126 分) 7.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是( ... B.“光化学烟雾”、 “硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” D.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放 8.下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中 c (H ) ? 10 而当溶液中 c (H ) ? 10

? ? 13 ? ?1



A.福岛核电站泄露的放射性物质 131I 和 127I 互为同位素,化学性质几乎相同

mol ? L

?1

时,有气体产生: )

mol ? L

?1

时,又能生成沉淀。则该组离子可能是( B.Ba2+、K+、Cl 、NO3D.Fe2+、Na+、SO42-、 NO3 ) A
Fe
— —

A.Na+、Ba2+、NO3 、CO32C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

9.关于下列各装置图的叙述中,正确的是(

盐桥 石墨 水

稀硫酸 NaCl 溶液 盐桥中装有含琼脂的 KCl 饱和溶液






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A.实验室用装置①制取氨气 B.装置②中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置④左侧烧杯中 c(Cl )减小 10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
+ -




A.向含有 F e 2 O 3 悬浊液中通入 HI: F e 2 O 3 + 6H = 2Fe3 B.NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-完全沉淀: 2H++ SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O

+ 3H2O

C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H =Ca2 +H2O+CO2↑ D.将 1 mol/L NaAlO2 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合: 6AlO2 +9H +3H2O=5Al(OH)3↓+Al3
- + +





11.将 11.9 g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中,合金质量减少了 2.7 g。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了 6.72 L NO(标准状况下) ,向反应后的溶液 中加入过量的 NaOH 溶液,则最终所得沉淀的质量为( A.22.1 g B.27.2 g C.30 g ) D.19.4 g

12.某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B,一定温度下发生反应:A (g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时 间变化如下图所示。下列说法中正确是( )

A.8min 时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前 20min A 的反应速率为 1.00mol/(L·min ) C.反应方程式中的 x=1,30min 时表示增大压强 D.40min 时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应 13.夏日的夜晚,常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。 “魔棒”发光原理是利 用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量, 该能量被传递 给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简 式如右图。下列说法正确的是( A.草酸二酯的分子式为 C26H22Cl6O8 B. 1mol 草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上 )

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卤素不水解),最多消耗 6molNaOH C.草酸二酯水解可以得到两种有机物 D.1mol 草酸二酯与氢气完全反应,需要氢气 10mol

第Ⅱ卷(非选择题,共 174 分) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第 22 题∽第 32 题为必考题,每个小题考生 都必须作答.第 33 题∽第 40 题为选考题,考生根据要求作答 26. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X 是金属元素,Y、Z 是非金 属元素。 (1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式 为 。 ,将等体积、等浓度的 W

(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y,该化合物的电子式为

的最高价氧化物对应的水化物和 Y 的氢化物混合, 已知在该混合溶液中 C(H2Y)>C(Y2-),则剩余 各离子浓度由大到小的顺序为: (3)X 的硝酸盐水溶液显 。 性,用离子方程式解释原因: 。 。 。 > 。 (用化学

(4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为 (5)W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是 (6)Y 与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点 式表示) > ,稳定性

27. (15 分)为减小 CO2 对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对 CO2 创新利用的 研究。 (1)① 把含有较高浓度 CO2 的空气通入饱和 K2CO3 溶液。 ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的 CO2 气体。 写出②中反应的化学方程式 (2)如将 CO2 与 H2 以 1:3 的体积比混合。 ①适当条件下合成某烃和水, 该烃可能是 A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 (填序号) 。 D.苯的同系物 。
1.0 0 0.8 5 0.5 0 0.2 5 0 3 CO2

c(mol/L
) CH3OH

10 t(min)

② 适当条件下合成燃料甲醇和水。 在体积为 2L 的密闭容器 CO 中, 充入 2 mol CO2 和 6 mol H2, 一定条件下发生反应: 2(g)+3H2(g) △H=-49.0 kJ/mol。 测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡,氢气的反应速率 v(H2)= 系中 n(CH3OH)增大的措施有 ;氢气的转化率= ;能使平衡体 CH3OH(g)+H2O(g)

。 (任写两种即可)

(3)如将 CO2 与 H2 以 1:4 的体积比混合,在适当的条件下可制得 CH4。
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已知:CH4 (g) + 2O2(g) H2(g) + 1/2O2(g)

CO2(g)+ 2H2O(l) H2O(l)

ΔH1=― 890.3 kJ/mol ΔH2=-285.8 kJ/mol 。

则 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式是

(4)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把 CO2 从溶液中提 取出来,经化学反应后使空气中的 CO2 转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出 以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 物质的量为 。当电子转移的

时,参加反应的氧气的体积是 6.72L(标准状况下) 。

(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度 CO2 的空气中 CO2 的含量,经查得一些物质在 20℃ ... 的数据如下表。 溶解度(S)/g Ca(OH)2 0.16 吸收 CO2 最合适的试剂是 Ba(OH)2 3.89 溶度积(Ksp) CaCO3 2.9×10-9 BaCO3 2.6×10-9

[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,实验时除需要测定 。

工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定

28.(14 分)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究,过程如下。 实验Ⅰ: (1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH 相同的盐酸、稀硫酸反应,随反应进行, 盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快, 对此原因, 你认为合理的猜测是下 列的________(填写相应的字母)。 a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度 b.Cl 能促进此反应的进行 c.SO4 能抑制此反应的进行
2- -

d.硫酸使铝发生钝化

(2)为了探究反应速率不同的原因,请你根据所提供的药品,填写实验方案中的空白部分。 药品:氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、 18.4mol/L 硫酸、5mol/L 硝酸。 方案:取两支试管,首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写 相应的试剂,下同),然后再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶 解,观察实验现象。 实验探究:略。 实验Ⅱ: 取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的 6mol/L 的盐酸、6mol/L 氢氧化钠溶液反 应,待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量,剩余铝丝的质量关系是前者______ 后者(填“大于”或“小于”或“等于”); 观察反应后的液体, 发现铝与盐酸反应后所得的 液体是黑色浑浊的,试管底部有少量黑色沉淀,对此现象,同学们进行了如下探究: (1)提出猜想
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同学们查找资料后获得如下信息: 工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提 取的,所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质,据此,同学们提 出如下猜想: 猜想 1:此黑色固体是铁单质,可能是电解得到的铝与杂质反应生成的,相应的化学反应方 程式为__________________________________; 猜想 2:此黑色固体是硅单质,是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的; 猜想 3:此黑色固体是铝单质,是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中; 猜想 4:此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。 (2)设计实验方案并完成相关实验: 为了探究少量黑色沉淀的成分,将反应后所得的液体进行_______、______(填基本操作), 分别取少量固体置于两支试管中,完成下列实验: ①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解, 证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。 ②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液,观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解, 证明猜想__________一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。 (3)得出结论 综合实验①②的现象,可推知猜想__________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的, 固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为:________________。

36. 【化学----化学与技术】 (15 分) 纯碱一直以来都是工业生产的重要原料,很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。 上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生, 经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制 碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法) 。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。 其制碱原理的流程如下:

原料水 X 合成氨厂 Y Y 沉淀池 循环 I 母液 (提取副产品)
、 、 。 。 (填化学

X 循环 II 煅烧炉 Na2CO3

⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明) ⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体,它们分别是: 式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序:
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(填“是”或“否”,原 )

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因是: ⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是: ⑷使原料水中溶质的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了 的编号)的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是 37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分)

。 。 (填上述 流程中 (举一例) 。

已知 A、B、C、D、E、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前 20 号元素,A 与 B;C、D 与 E 分别位于同一周期。A 原子 L 层上有 2 对成电子, B、C、D 的核外电子排布相同的简 单离子可形成一种 C3DB6 型离子晶体 X,,CE、FA 为电子数相同的离子晶体。 (1)写出 A 元素的基态原子价电子排布式 (2)写出 X 的化学式 和化学名称 ;F 离子电子排布式 。 。 。 。

(3)写出 X 涉及化工生产中的一个化学方程式 (4)试解释工业冶炼 D 不以 DE3 而是以 D2A3 为原料的原因:

(5)CE、FA 的晶格能分别为 786 KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要 原因是: (6)F 与 B 可形成离子化合物,其晶胞结构 如图所示: F 与 B 形成离子化合物的化学式 为________;该离子化合物晶体的密度为 a g/cm3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 38.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分)
? 已知: RX+Mg ? ? ? RMgX (RX 为卤代烃,X 为卤族原子),生成的卤代烃基镁与具有羰基
乙醚



○ ●

B D

结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:

现以 2-丁烯和必要的无机物为原料合成 3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为 C10H16O4 的具有六元环的物质 J,合成线路如下:(G 的核磁共振氢谱有三组峰)

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请按要求填空: (1)3,4-二甲基-3-己醇是: (2)C→E 的反应类型是 (填代号) 的结构简式是 ,E ,F→G 的反应类型是

(3)写出 I→J 化学反应方程式:___________________________________________ (4) A 的同分异构体共有______种 (5)M 为 D 的同分异构体且能发生银镜反应,写出所有 M 的结构简式_______________;其中核 磁共振氢谱中出现 3 组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式 为:______________________________________________________________________

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高 2012 届第一次模拟考试

理科综合答案
一.选择题答案

1 A 8 D 15 B
三、非选择题 26(14 分)

2 C 9 B 16 A

3 D 10 D 17 AD

4 B 11 D 18 BC

5 C 12 D 19 AC

6 D 13 B 20 C

7 C 14 D 21 D

(1)Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O (2 分) (2)C(Na+)>C(HS-)>C(OH-)>C(H+)(2 分)





(1 分) (3)酸(1 分) 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ (2 分) ,Al

(4)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(2 分) (5)Al3+<Na+<Cl-<S2-(2 分) (6) H2O >H2S (1 分) H2O> H2S(1 分)

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27. (15 分) (1)② 2KHCO3


K2CO3+H2O+CO2↑(2 分)

(2)① B(1 分) ② v(H2)=0.24 mol/(L· min) (1 分) 降低温度(或加压或增大 H2 的量等) 分) (2 (3)CO2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) ΔH1= +318.7 kJ/mol(2 分) 80%(1 分)

(4)CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O ; (2 分) 1.2mol(1 分) (5)Ba(OH)2 (1 分) 28(14 分) 实验Ⅰ.(1)bc(2 分) (2)3mol/L H2SO4 氯化铝(或 6mol/L HCl 硫酸铝) (2 分) 高温 实验Ⅱ:大于(1 分) (1)2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3 (2 分) (2)过滤(1 分) 洗涤(1 分) ①2(1 分) ②1(1 分) (3)3(1 分) 2Al+2OH +2H2O===2AlO2 +3H2↑(2 分)
- -

BaCO3 的质量(2 分)

36(15 分) ⑴原料丰富、运输便利 (各 1 分) (其它合理答案均可) ⑵CO2、NH3 (各 2 分) 是( 1 分)

氨气在水中溶解度大,先通氨气后通 CO2 产生碳酸氢铵多,有利于碳酸氢钠析出(2 分) ⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ( 2 分) ⑷循环 I (2 分) 37(15 分) (1)2s22p4 (2 分) 1s22s22p63s23p6(2 分) (2)Na3AlF6 (1 分) 六氟合铝酸钠(1 分) 作化肥(2 分) (其它合理答案均可)

(3)2Al2O3(融熔)

2Al+3 O2↑(2 分)

(4)Al2O3 为离子晶体而 AlCl3 为分子晶体(2 分) (5)CaO 晶体中 Ca2 、 O2 (6)Ca F2 (1 分)
V ?
+ -

的带电量大于 NaCl 晶体中 Na 、Cl 的带电量。 分) (2
4? 7 8 g / m o l
3 2 3 ?





a g / c m? 6 . 0?2

1 0 m o l

(2 分) 1

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38 题(15 分) (1)F (1 分) (2)加成反应(1 分) 消去反应(1 分) (3) (2 分)

(2 分)

(4)3 (2 分) (5)

( 各 2 分)

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