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富平中学化学竞赛试题


中学高一化学竞赛试题
说明:1、可能用到的元素的相对原子质量: Na-23 Cl-35.5 N-14 O-16 C-12 S-32 Ca-40 H-1 Cu-64 2、本卷满分 100 分,答题时长 90 分钟,考试结束后只交答题纸。 一、 选择题: (16×3=48 分) 1.下列各组混合物中,能用分液漏斗分离的是( ) A、酒精和水 B、碘和四氯化碳 C、水和四氯化

碳 D、汽油和植物油 2.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、 氯化氢 D、空气、 氮气、 胆矾 3. 我国重点城市发布 “空气质量日报” 。 下列物质中不列入首要污染物的是 ( ) A、二氧化硫 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物 4.下列物质中,不能用作漂白剂的是( ) A、二氧化硫 B、次氯酸钠 C、活性碳 D、浓硫酸 5.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用固体氢氧化钠干燥的是( ) A、O2 B、SO2 C、Cl2 D、NH3 6.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。 下列方法能有效辨别真假的是 ( ) A、观察颜色 B、查看图案 C、用手掂量轻重 D、滴一滴硝酸在币的表面,观察现象 7、下列说法正确的是( ) A、1L 水中溶解了 58.5g NaCl,该溶质的物质的量浓度为 1mol/L B、1mol Na 与足量 O2 反应,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,转移的电子总数为 2NA C、常温常压下,14g 由 N2 和 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA D、标况下,22.4L SO3 的质量为 80g 8、下列离子方程式书写正确的是( ) + A、稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应:H +OH + SO42- + Ba2+ == BaSO4 ↓+H2O B、将少量二氧化硫通入澄清石灰水中:SO2 +Ca2+ +2OH- ==CaSO3 ↓+H2O C、向溴化亚铁溶液中通少量的氯气:2Fe2+ +4Br- +Cl2 ==2Fe3+ +2Br2 +6ClD、氯气溶于水:Cl2 +H2O ==2H+ +Cl- +ClO9、下列各组物质中,满足右图物质一步转换关系的选项是( )
Y Z

X

选项 A B C D

X Na Cu C Si )

Y NaOH CuSO4 CO SiO2

Z NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 H2SiO3

10、下列实验现象正确的是( 实

分别向盛有下列溶液的试管中加入 SO2 饱和溶液(至现象明显)
1



a 石蕊溶液 b 品红溶液 c Ba(NO3)溶液 d 氨水和 BaCl2 混合液 e 氢硫酸 A 无色 无色 无现象 无色沉淀 无现象 记 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 黄色浑浊 录 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 黄色浑浊 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 无现象 n2+ 11、R2O8 在一定条件下可以把 Mn 氧化成 MnO4 ,若反应中 R2O8n-变为 RO42-,又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2,则 n 值为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 12、下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( ) 3+ + A、滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe 、 NH4 、 Cl 、SCN B、含有大量 HCO3- 的溶液:NH4+、 Ca2+、 Mg2+、 IC、加入镁粉能产生氢气的溶液: NH4+、 Fe2+ 、SO42- 、NO3D、含有大量 ClO- 的溶液 H+、 Mg2+、 I- 、SO4213、根据化学反应化学方程式判断下列叙述中正确的是( ) 5FeS2+ 14CuSO4 +12H2O ==== 7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 (已知:FeS2 中 Fe 为+2 价 S 为-1 价) A、在反应中,5mol FeS2 能还原 14mol 硫酸铜 B、在反应中,硫酸铜只是氧化剂,FeS2 只是还原剂 C、反应中 Cu2S 只是还原产物 D、每生成 1mol Cu2S,转移电子数是 14mol 14、某溶液中含有 HCO3- 、Na+ 、Ba2+ 、NO3- 等四种离子,向其中加入足量过氧 化钠固体,充分反应后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则原溶液中离子数目几 乎没有变化的是( ) 2+ + 2+ 2+ A、HCO3 和 Ba B 、Na 和 NO3 C 、HCO3 和 Ba D、 Ba 和 NO3 15、 已知常温下氯酸钾和浓盐酸反应放出氯气,现按下图所示装置进行卤素的性 质实验。玻璃管装有分别滴加不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指 定部分颜色描述正确的是( ) ① A B C 黄绿色 无色 黄绿色 ② 橙色 橙色 橙色 ③ 蓝色 紫色 蓝色 ④ 白色 白色 无色 白色

D 黄绿色 无色 紫色 16、有下列三个反应: ①Cl2+FeI2===FeCl2 + I2 ② 2Fe2+ +Br2 ==2Fe3+ +2Br③Co2O3+6HCl ===2CoCl2 + Cl2 ↑+3H2O 下列说法正确的是( ) A、反应①②③中的氧化产物分别是 I2 、Fe3+ 、CoCl2 B、根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2 ﹥Fe3+ ﹥Co2O3 C、在反应③中当 1 mol Co2O3 参加反应时,2mol HCl 被氧化 D、可以推理得到 Cl2+ FeBr2 === FeCl2 + Br2 二、 非选择题(52 分)
2

17(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化 镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3,含少量 FeCO3)为原料制备高 纯氧化镁的实验流程如下:

(1)与稀硫酸反应的离子方程式为: (2)加入 H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为: (3)滤渣 2 的成分为 (填化学式) (4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4 + C === === 2MgO + 2SO2↑+ CO2↑ MgSO4 + C === === MgO + SO2↑+ CO↑ MgSO4 + 3C=== === MgO + S↑+ 3CO↑ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D 中收集的气体是 (填化学式) ②B 中盛放的溶液可以是 (填字母) a 、氢氧化钠溶液 b、碳酸钠溶液 c、稀硝酸 d、高锰酸钾溶液 ③A 中得到的淡黄色固体能与热的氢氧化钠溶液反应,产物中元素的最高价为 +4,写出该反应的离子方程式: 18(16 分)某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取 SO2,并依次进行检验 SO2 具有酸性氧化物的性质、 还原性、 漂白性和氧化性的实验, 所用仪器如图所示 (图 中连接胶管、夹持和加热装置均已省略) :

请回答下列问题:
3

(1) 上述装置的接口连接顺序依次是①→

(填导管编号) .

(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是 (3)证明 SO2 具有氧化性的现象是 ;证明 SO2 具还原 性的实验中,反应的离子方程式是 (4)C 试管中 NaOH 溶液的作用是 CCl4 的作用是 (5)某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的 SO2, 同时获得生石膏(CaSO4?2H2O) ,保护了环境. ①该工艺利用了 SO2 的什么性质 ②写出该工艺的化学方程式 19(10 分)如下图所示,图中均为化学中常见的物质。已知 A 是自然界中存在 的含硫矿石的主要成分,是工业生产 E 的主要原料之一,由两种元素构成,原子 个数之比为 1:2;X 是地壳中含量最多的非金属元素组成的单质;Y 是常见的金 属单质,且 A 和 Y 都含有同一种元素。(部分反应物和生成物略去) (1)写出 A 在高温下与 X 反应的化学方程式: (2)若用 30g 含 A 质量分数为 80%的矿石进行反应,理论上可得到 B 的体积是 L(标况下),反应过程中转移的电子数是 (3)写出 F 与 Y 反应生成 G 的离子方程式 (4)检验 E 溶液中阴离子的方法是

20(14 分)将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 11.2L(标准状况) ,求: (1)NO 的体积为多少?NO2 的体积为多少 L?(标况下) (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入 V mL a mol/L 的 NaOH 溶液,恰 2+ 好使溶液中的 Cu 全部转化为沉淀,则原硝酸溶液的物质的量浓度为多少?(不 必化简) (3)使铜与硝酸反应产生的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3,至少需要氧 气为多少 g?

4


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