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第二章第二节第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课件


第二节
? 第1课时

离子反应

酸、碱、盐在水溶液中的电离

第 1 课时

第二节 离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离
基础梳理

一、电解质和非电解质 1. 电解质: 水溶液里或 熔融 状态下能够导电的 化合物。 在 如 酸 、 碱 、 盐 等。 2

.非电解质:在水溶液里和 熔融 状态下都不导电的

化合物。如酒精、蔗糖等。

思维拓展 1.已知铜丝、盐酸能导电,它们是电解质还是非电解 质?电解质和非电解质的研究对象是什么?
答案 电解质和非电解质的研究对象是化合物,铜 丝为单质,而盐酸是混合物,虽然它们导电,但它 们不属于电解质,由于它们不是化合物,故它们也 不属于非电解质。

2.NaCl 晶体和液态 HCl 均不导电,但它们均属于电解 质,你能说说电解质导电的条件吗?

答案 电解质在一定条件下提供自由移动的离子时, 方能导电。 3.CO2 和 NH3 的水溶液均导电,但它们均不属于电解
质,你能说说根据水溶液的导电与否判断某化合物是 否为电解质时应注意什么?

答案

溶液中存在的自由移动的离子是该化合

物自身电离产生的,才能说明其是电解质,若是 与水反应的产物电离产生的离子使溶液具有导 电性,则该化合物不是电解质。

二、电解质的电离 1.概念:电解质在 水溶液 中或 熔融状态 下离解成

自由移动的离子 的过程。
2.表示方法——电离方程式
2 H2SO===2H++SO4 - ; (1)酸的电离:如 H2SO4: + - NaOH===Na +OH ; (2)碱的电离:如 NaOH: + 2- CuSO4===SO4 +Cu2 。 (3)盐的电离:如 CuSO4:

3.从电离角度认识酸、碱、盐 阳离子全部是____ H+ 酸 化合物 电离 阴离子全部是 OH-

碱 盐

金属阳离子(或铵根离子) 酸根阴离子 4.电解质溶液的导电性

因为电解质溶液中含有 自由移动 的离子,所以 电解质溶液导电。

思维拓展 4.NaHSO4 能电离产生 H+,它是酸吗?

答案 不是,NaHSO4 电离产生的阳离子不仅有 H+,还 有 Na+, 即电离产生的阳离子不全是 H+, 故它不属于酸, 而是盐。 5.影响电解质溶液导电能力的因素有哪些?

答案

溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓

度及离子所带电荷的数目,离子的浓度越大, 所带电荷数越多,则溶液的导电能力越强。

随堂训练
1.下列叙述正确的是 B.溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 D. 导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导 电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 ( ) A.NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl-

解析 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化,不是通 电。一定要分清电解质溶液导电与电离的区别与联系。 电解质要导电的前提是电解质必须电离,导电时必须要 接通直流电源,A 错;酸的定义中强调电离出的阳离子 全部为 H+,B 错;HCl 溶于水能电离出自由移动的 H+ 与 Cl-,故能导电,但液态 HCl 是由分子组成的,无离 子,不能导电,C 正确;溶液的导电性主要由溶液中自 由移动的离子的浓度决定,即由单位体积溶液中自由移 动离子的数目决定,D 错。

答案

C

2.有以下几种物质①干燥的食盐晶体 填空回答:(填序号) (1)以上物质能导电的是________。

②液态氯化氢

③银 ④蔗糖 ⑤醋酸 ⑥熔化的 KNO3 ⑦CO2,

(2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)以上物质中属于非电解质的是______________。 (4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 _____________。 (5)以上物质既不是电解质也不是非电解质的是_____。

解析 电解质包括的物质类别有酸、碱、盐和水,②⑤ 属于酸,①⑥属于盐;电解质在一定条件下方能导电, 即在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子时可 以导电,⑥导电,③为金属导体可以导电;电解质及溶 于水后生成电解质的物质的水溶液导电,故①②⑤⑥⑦ 的水溶液导电; 单质银既不是电解质, 也不是非电解质。

答案

(1)③⑥

(2)①②⑤⑥ (5)③

(3)④⑦

(4)①②⑤⑥⑦

3.填写下表:(类别选填“酸”、“碱”或“盐”) 物质名称 硫酸 FeCl2 熟石灰 碳酸钠 高锰酸钾 化学式 类别 电离方程式

答案 物质名称 硫酸 氯化亚铁 熟石灰 碳酸钠 高锰酸钾 化学式 H2SO4 FeCl2 Ca(OH)2 Na2CO3 KMnO4 类别 酸 盐 碱 盐 盐 电离方程式 H2SO4===2H++SO2- 4 FeCl2===Fe2++2Cl- Ca(OH)2===Ca2 +2OH
+ -

Na2CO3===2Na++CO2- 3 KMnO4===K +MnO4
+ -

课时作业
基础达标 1.水溶液能导电的非电解质是 ①HCl ②Na2O ③CO2 ④AgCl ⑥NH3 ⑦Cl2 A.①②④ B.②③ C.③⑥ D.③⑤⑦ ( C ) ⑤C2H5OH

解析

非电解质的水溶液能导电在于与水反应可生成

电解质,符合要求的非电解质为 CO2 和 NH3。

2.下列说法正确的是 A.凡是能导电的物质都是电解质

( B )

B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的 离子 C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成 了自由移动的离子的缘故 D.凡是能电离的物质一定能导电

解析 溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子,但 能导电的物质不一定是电解质,如金属单质等。同时电 解质也不一定能导电,要看电解质的状态,固态时不电 离,也不导电。

3.今有一种固体化合物 X,X 本身不导电,但熔融状 态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物 X 的说 法中,正确的是 A.X 一定为电解质 B.X 可能为非电解质 C.X 只能是盐类 D.X 可以是任何化合物 ( A )

1.下列说法正确的是 A.酸、碱、盐都是电解质 B.电解质都是易溶于水的物质 C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质

(

)

解析

电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶

液里或熔融状态下导电划分的, 不是根据化合物的水 溶性划分的,如 CaCO3、BaSO4、AgCl 等难溶于

水的物质,但都是电解质,B 项错;氧化物有的是 电解质,如 Na2O、CaO 等离子化合物,有的不是电 解质,如 CO2、SO2 等共价化合物,C 项错;氢化 物有的是电解质, HCl、 等, 如 HF 有的不是电解质, 如 CH4、NH3 等,D 项错。

答案 A

5.含有自由移动 Cl-的有 A.KClO3 溶液 C.氯化钾溶液 B.液态氯化氢 D.固体氯化钠

( C )

解析 B、D 项中的物质在该状态下不能电离,故不含 自由移动的离子;A 项中 KClO3 的电离方程式为:
- KClO3===K++ClO3 ;C 项 KCl===K++Cl-。

6.电解质溶液中,阴离子和阳离子均以水合离子形式 存在,如 H+可以结合一个水分子形成 H3O+。下列 物质的电离方程式错误的是 A.CuSO4===Cu2++SO2- 4 B.HCl+H2O===H3O++Cl- C.NaOH===Na++OH-
- D.NaHSO4===Na++HSO4

( D )

解析 NaHSO4 为强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离: NaHSO4===Na++H++SO2-。 4

能力提升 7.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理 由。 ①液态 HCl:__________________, ________________________________________。 ②熔融状态下的 NaCl:__________________, ________________________________________。 ③高温熔化后的单质铁:__________________, ________________________________________。 ④固体 KOH:__________________, ________________________________________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式: HCl: _________;H2SO4:____________________; Ca(OH)2:__________;KOH:_______________; NH4NO3_________;KAl(SO4)2:_______________。

解析 (1)HCl 是酸,在液态时不电离,NaCl 在熔 融状态可以电离,KOH 在固态时不电离,Fe 是单 质,任何条件都不电离。 (2)KAl(SO4)2 能电离出三种离子。

答案 ③不能

(1)①不能 ②能


HCl 是酸,液态时不电离,只在水溶 能电离出 Na 和 Cl ④不能
- - + + -

液中电离

Fe 是单质


电解质在固态时不电离


(2)HCl===H +Cl

H2SO4===2H +SO2 4

Ca(OH)2===Ca2 +2OH KOH===K++OH- NH4NO3===NH++NO- 4 3

2 KAl(SO4)2===K++Al3++2SO4 -

8.已知 Ca(OH)2、CaCO3 和 Ca(HCO3)2 都是电解质, 根据溶液的导电能力的实验装置图,将实验现象填 在下表空格中。

实验操作 通入 CO2 以前 开始通入 CO2 继续通入过量的 CO2 再通入 CO2

灯泡亮度变化

解析

Ca(OH)2 溶于水全部电离 Ca(OH)2===Ca2+ +2OH- ,

开始灯泡较亮;通入 CO2 时,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓ +H2O,CaCO3 难溶于水,溶液中离子浓度逐渐减小,灯 泡变暗直至熄灭;继续通 CO2,CO2+H2O+CaCO3=== Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2 易溶于水,Ca(HCO3)2===Ca2++ 2HCO3 ,溶液中离子浓度变大,灯泡变亮;继续通入 CO2, CO2+H2O H2CO3,当溶液饱和时,再通 CO2,离子浓 度不变,灯泡亮度不变。


答案 亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化


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