nbhkdz.com冰点文库

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷

时间:2016-10-31


2014-2015 学年黑龙江省双鸭山一中高二(上)期中化学试卷
一、选择题(共 25 小题,每小题 3 分,满分 75 分) 1. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列溶液中,不存在溶质分子的是() A.酒精 B.硼酸 C.碳酸钠 D.醋酸 2. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列变化过程,属于放热反应的是() ①铝热反应 ②酸碱中和 ③浓

H2SO4 稀释 ④固体氢氧化钠溶于水⑤H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥ 液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2?8H2O 混合搅拌 ⑧工业制取水煤气. A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①⑥⑦⑧ 3. (3 分) (2014 秋?华龙区校级期中)对于可逆反应:2SO2+O2?2SO3,下列措施能使反应物 中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充 O2 4. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)反应 A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g) ,在不同情况 下测得反应速率,其中对反应速率的正确描述中最快的是() A.υ(D)=0.4 mol/(L?s) B. υ(A)=0.5 mol/(L?s) C. υ(B)=0.6 mol/(L?s) D.υ(C)=0.5mol/(L?min) 5. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)100mL 1mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,恒温下,为减 缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量某物质或溶液,其 中不能达到目的是() ①醋酸钠(固体) ②水 ③硫酸钾溶液 ④硫酸铵(固体)⑤100mL 2mol/L 硫酸氢铵溶液 ⑥将 1mol/L 硫酸改为 18mol/L 硫酸 ⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块. A.①③④⑥ B.④⑤⑥⑦ C.①②③⑧ D.③④⑤⑦ 6. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列说法中正确的是() A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 D.恒压条件下,反应的热效应等于焓变 7. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列条件一定能使反应速率加快的是() ①增加反应物的物质的量;②升高温度;③缩小反应容器的体积;④加入生成物;⑤加入 MnO2⑥向双氧水中滴加硫酸铜溶液. A.①②⑤ B.②⑥ C .② D.②③ 8. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)在密闭容器中,反应 xA(g)?yB(g)达到平衡后, 保持温度不变,将容器体积增加为原来的二倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 70%, 则() A.平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率减少了

C. 物质 B 的质量分数减少了

D.x>y

9. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)在稀醋酸溶液中,欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓 度增大,应采取的措施是() A.加入 NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度 10. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段 的水质 (水温 298K) , 河水中 c (Na ) =1mmol/L, c (Fe ) =1.5mmol/L, c (SO4 ) =3.5mmol/L, ﹣ ﹣ 3+ + c(Cl )=1mmol/L,c(Al )=0.5mmol/L,若河水中除 H 、OH 外,仅含上述离子,则一中 段安邦河水的 pH 为() A.11 B.14 C .0 D.3 11. (3 分) (2013 秋?赣州期末)可逆反应 aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s)△ H=Q kJ/mol, 反应过程中,当其他条件不变时,C 在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示,反应 速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示.据图分析,以下说法正确的是()
+ 3+ 2﹣

A.T1<T2,Q>0 B. 增大压强,物质 B 的转化率增大 C. 反应达平衡后,增加少量的 D,平衡逆向移动 D.a+b>c+d 12. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列事实合理,且能用勒夏特列原理解释的是() A.实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气 B. 对 2HI?H2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C. 反应 CO+NO2?CO2+NO 正反应放热,升高温度使平衡向正方向移动 D.氢能是目前世界上比较理想的能源之一 13. (3 分) (2015?天津校级模拟)已知反应 2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g) ,若反 应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出判断正确的是() A.

升高温度,平衡常数减小 B.

0~3 内,反应速率为 v(NO2)=0.2mol?L

﹣1

C.

t1 时仅加入催化剂,平衡正向移动 D.

达平衡时,仅改变 x,则 x 为 c(O2) 14. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)25℃时,将 0.2mol?L 表示的量保持不变的是() ①n (H ) ; ②c (H ) ?c (OH ) ; ③c (OH ) +c (F ) ; ④ A.①③④ B.②③④ C.③④⑤
+ +
﹣ ﹣ ﹣ ﹣1

的 HF 加水稀释过程中,下列

⑤ D.②⑤



15. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)在恒压密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时, 不能表明反应 A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已达到平衡状态的是() A.混合气体的密度 B. 混合气体的总物质的量 C. 混合气体的平均相对分子质量 D.体系的温度 16. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)在一定条件下,下列反应及其化学平衡常数数值如下: 以下说法正确的是() 3 2NO(g)?N2(g)+O2(g)K1=1×10 9 2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)K2=2×10 ﹣9 2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)K3=4×10 . A.此条件下,可认为 NO 分解产生 O2 的反应完全 ﹣10 B. 此条件下,2H2O(g)=2H2 (g)+O2(g) ,此时平衡常数的数值约为 5×10 C. 此条件下,NO、H2O、CO2 三种物质分解放出 O2 的倾向由大到小的顺序为 H2O>NO> CO2 D.以上说法都不正确 17. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)存在如下三个反应:①PCl5(g)?PCl 3(g)+Cl2(g) ②2HI(g)?H2(g)+I2(g)③2NO2(g)?N2O4(g)在一定条件下,以上三个反应达到 化学平衡时, 反应物的转化率均是 b%. 若保持恒温恒容,分别再加入一定量的各自的反应物, 则转化率() A.均减少 B. 均增大 C. ①增大,②不变,③减少 D.①减少,②不变,③增大

18. (3 分) (2014 春?抚顺期末)下列各组热化学方程式中,化学反应的△ H 前者大于后者的 是() ①C(s)+O2(g)═CO2(g) ;△ H1 ②S(s)+O2(g)═SO2(g) ;△ H3 ③H2(g)+ O2(g)═H2O(l) ;△ H5 ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) ;△ H7 ① ④ A. B. C(s)+ O2(g)═CO(g) ;△ H2 S(g)+O2(g)═SO2(g) ;△ H4 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ;△ H6 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) ;△ H8. ②③④ ①②③ C. D.

19. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列方程式中,属于电离方程式并且书写正确的是() ﹣ ﹣ ﹣ A.HCO3 +H2O?H2CO3+OH B. NH3?H2O?NH4++OH ﹣ ﹣ ﹣ C. NH3+H+=NH4+ D.HCO3 +OH =H2O+CO32 20. (3 分) (2011 秋?贺兰县校级期末)已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ, 且氧气中 1mol O═O 键完全断裂时吸收热量 496kJ,水蒸气中 1mol H﹣O 键形成时放出热量 463kJ,则氢气中 1mol H﹣H 键断裂时吸收热量为() A.188kJ B.436 kJ C.557 kJ D.920 kJ 21. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)在给定的四种溶液中,加入以下离子,各离子一定能 在原溶液中大量共存的是() ﹣ ﹣ A.加入铝粉生成氢气的溶液中:MnO4 、C2O42 、Na+、K+ B. ﹣ 4 2﹣ + + =10 的溶液中:S2O3 、Na 、K 、Cl C. 水电离出来的 c(H+)=10 13mol/L 的溶液:K+、I 、Br 、Ba2+ ﹣ ﹣ D.已含 Fe3+的溶液:K+、SCN 、NO3 、Al3+
﹣ ﹣ ﹣

22. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是() ﹣1 + ①c(H )=0.1mol?L 的 HNO2 溶液稀释至 1 000 倍,pH<4 ②用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时,HNO2 的中和碱能力强 ﹣1 ④0.1mol?L HNO2 溶液的 pH⑤HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体. A.①⑤ B.②⑤ C.③⑤ D.③④ 23. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)室温,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是() HX HY HZ 酸 ﹣7 ﹣6 ﹣4 电离常数 K 9×10 9×10 10 A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ ﹣ ﹣ B. 反应 HZ+Y ═HY+Z 不能发生 C. 此温度下,1 mol/L HZ 溶液的 pH=2 D.此温度下,1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX

24. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)已知:常温下,0.01mol?L BOH 溶液的 pH 为 11, ﹣1 BOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的△ H=﹣26.4kJ?mol .则 BOH 在水溶液中 电离的△ H 为() ﹣ ﹣ A.﹣70.5 kJ?mol 1 B. ﹣44.1 kJ?mol 1 ﹣ ﹣ C. 70.5 kJ?mol 1 D.44.1 kJ?mol 1 25. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH 溶 液;②pH=2 的 HCl 溶液;③pH=12 的氨水;④0.01mol/L 的 NaOH 溶液.下列说法正确的 是() A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 ﹣ B. 将①④混合,若 c(CH3COO )>c(H+) ,则混合液一定呈碱性 C. 将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的 pH:③>④,②>① D.将②③混合,若 pH=7,则消耗溶液的体积:②>③

﹣1

二、解答题(共 4 小题,满分 45 分) 26. (12 分) (2014 秋?尖山区校级期中) (1)常温下,水电离的平衡常数表达式 K 电离=,其数 值为水的电离度为 (2)向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体,溶液的颜色变化为,原因是(请用化学用语及必 要的文字说明) (3)密闭容器中充入 N2O4 达化学平衡,压缩体积达新平衡,整个过程的现象为,原因是(请 用化学用语及必要的文字说明) (4)多元弱酸的逐级电离平衡常数为 K1、K2、K3…,则 K1、K2、K3 的大小关系为,原因是 (请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答) 27. (10 分) (2014 秋?尖山区校级期中)Ⅰ. (1)1molNO2 和 1molCO 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化如图,请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式 (2)向上述可逆反应中加入催化剂,则 E1(填增大、减小或不变,下同) ;E2;此反应的△ H, 原因是 Ⅱ.已知 90℃时,水的离子积常数为 1×10 .在此温度下,将 pH=10 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合,得到 pH=7 的混合溶液.则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比是.
﹣12

28. (13 分) (2014 秋?尖山区校级期中)用 50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的氢氧化 钠在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回 答下列问题:

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是. (2)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是. (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55mol/L 的原因.实验中若改用 60mL0.50mol/L 的盐 酸与 50mL0.55mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,若实验操作均正确,则所 求中和热(填“相等”“不相等”) ,所放出的热量(填“相等”“不相等”) . (4)此实验装置还有一处错误的是. (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏 大”“偏小”“无影响”) (6) 双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热 (文献值 53.5KJ?mol ) , ﹣1 ﹣1 在小烧杯(另选)中改加入 100mL0.50mol?L 的 CH3COOH 溶液与 100mL0.55mol?L 的 NaOH 溶液,温度从 298.0K 升高至 300.5K.假设实验装置的热容常数(各部件每升高 1K 所 需要的热量)是 160J?K ,溶液密度均为 1g?mL,生成溶液的比热容 c=4.2J?(g?K) .试 ﹣1 求 CH3COOH 中和热的△ H=KJ?mol ,实验值与理论值不一致的原因是.
﹣1 ﹣1 ﹣1

29. (10 分) (2014 秋?尖山区校级期中)某生用容积为 2L 的密闭容器做实验,进行如下反应: A(g) +2B (g) ?C (g) +D (g) , 在不同温度下, D 的物质的量 n (D) 和时间 t 的关系如图. 试 回答下列问题:

(1)800℃时,0﹣5min 内,以 B 表示的平均反应速率为. (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是. A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(A)不变 C.2v 正(B)=v 逆(D)D.c(A)=c(C) (3)若最初加入 1.0molA 和 2.2molB,利用图中数据计算 800℃时的平衡常数 K=,该反应为 反应(填吸热或放热) (4) 800℃, 某时刻测得体系中各物质的量为: n (A) =1.2mol, n (B) =2.0mol, n (C) =4.0mol, n(D)=2.0mol,则此时该反应向方向进行(填“正反应”“逆反应”或“处于平衡状态”) .

2014-2015 学年黑龙江省双鸭山一中高二(上)期中化学 试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(共 25 小题,每小题 3 分,满分 75 分) 1. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列溶液中,不存在溶质分子的是() A.酒精 B.硼酸 C.碳酸钠 D.醋酸 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;强电解质和弱电解质的概念. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:强电解质能够完全电离成离子,其溶液中只存在溶质的离子;弱电解质不完全电离,其 溶液中存在溶质的分子和离子,非电解质不能电离,只存在溶质分子,据此解答. 解答:解: 强电解质能够完全电离成离子, 其溶液中只存在溶质的离子; 弱电解质不完全电离, 其溶液中存在溶质的分子和离子,非电解质不能电离,只存在溶质分子, A、酒精是非电解质,只存在溶质的分子,故 A 错误; B、硼酸是弱酸,不能完全电离,存在溶质分子,故 B 错误; C、碳酸钠是盐属于强电解质,能够完全电离,溶液中不存在碳酸钠分子,故 C 正确; D、醋酸是弱酸,不能完全电离,溶液中存在醋酸分子,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了强弱电解质的根本区别即能否完全电离,题目难度不大. 2. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列变化过程,属于放热反应的是() ①铝热反应 ②酸碱中和 ③浓 H2SO4 稀释 ④固体氢氧化钠溶于水⑤H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥ 液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2?8H2O 混合搅拌 ⑧工业制取水煤气. A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.②③④⑤ D.①⑥⑦⑧ 考点:吸热反应和放热反应. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:常见的放热反应有:所有的物质燃烧;所有金属与酸或与水;所有中和反应;绝大多数 化合反应;铝热反应; 常见的吸热反应有:绝大数分解反应;个别的化合反应(如 C 和 CO2) ;工业制水煤气; 碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物;某些复分解(如铵盐和强碱) . 解答:解: ①Al 在高温条件下与 Fe2O3 的反应发生的铝热反应, 反应过程中放热, 故①正确; ②酸碱中和反应是放热反应,故②正确; 碘的升华是碘单质变化为气体,属于物理变化,故②错误; ③浓硫酸稀释是物理变化,故③错误; ④NaOH 固体溶于水属于物理变化,故④错误; ⑤H2 在 Cl2 中燃烧是发生的放热反应,故⑤正确; ⑥液态水变成水蒸气属于物理过程,故⑥错误; ⑦Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应是吸热反应,故⑦错误; ⑧工业制取水煤气属于吸热反应,故⑧错误;

故选 B. 点评:本题考查化学反应中能量变化,题目难度不大,掌握常见的放热反应和吸热反应是解题 的关键. 3. (3 分) (2014 秋?华龙区校级期中)对于可逆反应:2SO2+O2?2SO3,下列措施能使反应物 中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充 O2 考点:化学反应速率的影响因素. 专题:化学反应速率专题. 分析:增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率,可升高温度或加入催化剂,如平衡常数 发生变化,应改变温度,以此解答该题. 解答:解:A.增大压强,活化分子百分数不变,故 A 错误; B.升高温度,反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大,且化学平衡常数发生 变化,故 B 正确; C.使用催化剂,平衡常数不变,故 C 错误; D.多充 O2,活化分子百分数、平衡常数不变,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查化学平衡的影响因素, 侧重于基础知识的考查, 注意平衡常数只受温度的影响, 难度不大,学习中注意相关基础知识的积累. 4. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)反应 A(s)+3B(g)?2C(g)+2D(g) ,在不同情况 下测得反应速率,其中对反应速率的正确描述中最快的是() A.υ(D)=0.4 mol/(L?s) B. υ(A)=0.5 mol/(L?s) C. υ(B)=0.6 mol/(L?s) D.υ(C)=0.5mol/(L?min) 考点:化学反应速率和化学计量数的关系. 专题:化学反应速率专题. 分析:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比, 故不同物质表示的速率与其化学计量 数的比值越大,表示的反应速率越快,注意单位要一致. 解答:解:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学 计量数的比值越大,表示的反应速率越快, A. B. C. D. =0.2mol/(L.min) ; =0.5mol/(L.min) ; =0.2mol/(L.min) ; =0.25mol/(L.min) ,

故 v(A)表示的反应速率最快, 故选 B. 点评:本题考查化学反应速率快慢比较,难度不大,利用比值法可以迅速判断,也可以转化同 一物质表示的速率进行比较.

5. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)100mL 1mol/L H2SO4 跟过量锌粉反应,恒温下,为减 缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量某物质或溶液,其 中不能达到目的是() ①醋酸钠(固体) ②水 ③硫酸钾溶液 ④硫酸铵(固体)⑤100mL 2mol/L 硫酸氢铵溶液 ⑥将 1mol/L 硫酸改为 18mol/L 硫酸 ⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块. A.①③④⑥ B.④⑤⑥⑦ C.①②③⑧ D.③④⑤⑦ 考点:化学反应速率的影响因素. 专题:化学反应速率专题. 分析:过量的锌粉反应,硫酸完全反应,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可减 小氢离子浓度但不改变其物质的量,以此来解答. 解答:解:①加入醋酸钠固体,生成弱电解质醋酸,溶液氢离子浓度减小,反应速率减小, 但不影响生成氢气的总量,故不选; ②加水,减小氢离子浓度但不改变其物质的量,反应速率减小,生成氢气的量不变, 故不选; ③加硫酸钾溶液,不反应,由于体积变大,减小氢离子浓度但不改变其物质的量,反 应速率减小,生成氢气的量不变,故不选; ④加适量的(NH4)2SO4(s) ,Zn 与铵根离子水解生成的氢离子反应生成氢气,反应 速率加快,氢气的量增大,故选; ⑤加入硫酸氢铵溶液导致溶液中氢离子浓度增大,反应速率加快,故选; ⑥将 1mol/L 硫酸改为 18mol/L 硫酸,溶液氢离子浓度增大,反应速率加快,浓硫酸和 Zn 反应生成二氧化硫,生成氢气的量减小,故选; ⑦加入硝酸钾溶液, Zn 和硝酸反应不生成氢气而是生成一氧化氮, 生成氢气的量减小, 故选; ⑧将锌粉改为锌块,反应速率减小,但不影响生成氢气的总量,故不选; 故④⑤⑥⑦选,故选:B. 点评:本题考查影响化学反应速率的因素,注意信息中 Zn 过量及浓度对反应速率的影响即可 解答,注重基础知识的考查,题目难度不大. 6. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列说法中正确的是() A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 D.恒压条件下,反应的热效应等于焓变 考点:反应热和焓变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:△ H﹣T△ S<0 的反应能够自发进行, 反应能否自发进行决定于焓变和熵变两方面因素, 在恒压条件下,△ H(焓变)数值上等于恒压反应热,反应热和焓变的单位都是 kJ?mol . 解答:解:A、放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行,故 A 错误; B、熵减小的放热反应,在低温下可以自发进行,故 B 错误; C、熵增加且放热的反应一定能够自发进行,熵增加且吸热的反应在低温下不能自发进
﹣1

行,故 C 错误; D、在恒压条件下,△ H(焓变)数值上等于恒压反应热,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查了反应自发进行的条件以及焓变与反应热的关系,题目难度不大. 7. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列条件一定能使反应速率加快的是() ①增加反应物的物质的量;②升高温度;③缩小反应容器的体积;④加入生成物;⑤加入 MnO2⑥向双氧水中滴加硫酸铜溶液. A.①②⑤ B.②⑥ C .② D.②③ 考点:化学反应速率的影响因素. 专题:化学反应速率专题. 分析:一般来说,增大浓度、温度、压强、加入催化剂,增大固体表面积等,可增大反应速率, 以此解答该题. 解答:解:①增加反应物的物质的量,如反应物为固体,则浓度不变,反应速率不变,故错 误; ②升高温度,增大活化分子百分数,反应速率增大,故正确; ③缩小反应容器的体积,如没有气体参加反应,则反应速率不变,故错误; ④加入生成物,如生成物为固体,则反应速率不变,故错误; ⑤MnO2 并不是所有反应的催化剂,不一定增大反应速率,故错误; ⑥向双氧水中滴加硫酸铜溶液,硫酸铜起到催化剂的作用,可增大反应速率,故正确. 故选 B. 点评:本题考查化学反应速率的影响因素,难度不大,注意相关基础知识的积累,注意催化剂 的分类和对反应速率的影响. 8. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)在密闭容器中,反应 xA(g)?yB(g)达到平衡后, 保持温度不变,将容器体积增加为原来的二倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 70%, 则() A.平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率减少了 C. 物质 B 的质量分数减少了 D.x>y 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析:采用假设法分析,假设 x=y,保持温度不变,将容器体积增加一倍,平衡不移动,A 和 B 的浓度应均是原来的 倍,与达到新的平衡时 B 的浓度变化相比判断平衡移动,再根 据平衡移动逐项判断. 解答:解:采用假设法分析,假设 x=y,保持温度不变,将容器体积增加一倍,平衡不移动, A 和 B 的浓度应均是原来的 倍,但当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 70%,说明 减小压强平衡向正反应反应方向移动. A、平衡时 B 的浓度是原来的 70%,大于原来的 倍,说明平衡向正反应反应方向移动, 故 A 正确;

B、平衡时 B 的浓度是原来的 70%,大于原来的 倍,说明平衡向正反应反应方向移动, A 的转化率增大,故 B 错误; C、平衡向正反应方向移动,物质 B 的质量增大,混合物总质量不变,所以物质 B 质量 分数增大,故 C 错误; D、增大体积,压强减小,平衡向正反应方向移动,则说明 x<y,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查化学平衡移动问题,题目难度不大,注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移 动的方向,此为解答该题的关键. 9. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)在稀醋酸溶液中,欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓 度增大,应采取的措施是() A.加入 NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:醋酸中存在电离平衡,要使电离平衡右移,采用的方法有:加入和醋酸根离子或氢离子 反应的物质或加热,要使溶液中氢离子浓度增大的措施有:加入含有氢离子的物质或加 热,二者结合分析解答. 解答:解:A.向溶液中加入氢氧化钠固体,氢氧根离子和氢离子反应生成水,虽然能促进醋 酸电离但氢离子浓度减小,故 A 错误; B.向溶液中加入盐酸,氢离子浓度增大,但抑制醋酸电离,故 B 错误; C.向溶液中加入水,促进醋酸电离但氢离子浓度减小,故 C 错误; D.醋酸的电离是吸热反应,升高温度,促进醋酸电离,且氢离子浓度增大,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,知道哪些条件抑制 醋酸电离哪些条件促进醋酸电离,难度不大. 10. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段 的水质 (水温 298K) , 河水中 c (Na ) =1mmol/L, c (Fe ) =1.5mmol/L, c (SO4 ) =3.5mmol/L, ﹣ ﹣ 3+ + c(Cl )=1mmol/L,c(Al )=0.5mmol/L,若河水中除 H 、OH 外,仅含上述离子,则一中 段安邦河水的 pH 为() A.11 B.14 C .0 D.3 考点:pH 的简单计算. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. ﹣ 分析:根据电荷守恒,溶液中 c(Na+)+3c(Fe3+)+3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl )+2c(SO42 )+c(OH ) ,据此计算. ﹣ ﹣ + 3+ 3+ + 2﹣ + 解答:解: 溶液中只含有 Na 、 Fe 、 Al 、 Cl 、 H 、 SO4 、 OH , 7 种离子, c (Na ) =1mmol/L, ﹣ 3+ 2﹣ 3+ c (Fe ) =1.5mmol/L, c (SO4 ) =3.5mmol/L, c (Cl ) =1mmol/L, c (Al ) =0.5mmol/L, ﹣ + 3+ 3+ + 2 根据电荷守恒,溶液中 c(Na )+3c(Fe )+3c(Al )+c(H )=c(Cl )+2c(SO4 ﹣ ﹣ ﹣ + )+c(OH ) ,则:c(H )﹣c(OH )=1mol/L,溶液呈酸性,水电离出的氢氧根离 + + 子浓度及其微弱,故 c(H )≈1mol/L,PH=﹣lgc(H )=0, 故选 C.
﹣ ﹣

+

3+

2﹣

点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,难度不大,注意利用电荷守恒进行电解质混合溶液 中离子浓度的计算. 11. (3 分) (2013 秋?赣州期末)可逆反应 aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s)△ H=Q kJ/mol, 反应过程中,当其他条件不变时,C 在混合物中的含量与温度(T)的关系如图Ⅰ所示,反应 速率(v)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示.据图分析,以下说法正确的是()

A.T1<T2,Q>0 B. 增大压强,物质 B 的转化率增大 C. 反应达平衡后,增加少量的 D,平衡逆向移动 D.a+b>c+d 考点:物质的量或浓度随时间的变化曲线. 专题:化学平衡专题. 分析:A、根据图象Ⅰ可知,由于 T2 的线的起始斜率比 T1 大,说明,T2>T1,而平衡时 T1 时 C%的值>T2 时 C%的值,说明温度由 T1 升到 T2,平衡逆向移动,根据勒夏特殊原 理可知,该反应为放热反应; B、根据图象Ⅱ可知,在压强增大的过程中,v 正>v 逆,即平衡向正反应方向移动, 物质 B 的转化率增大; C、由于 D 是固体,增加少量的 D,浓度不会发生改变,所以对化学平衡没有影响,所 以,平衡不会移动; D、根据图象Ⅱ可知,在压强增大的过程中,v 正>v 逆,即平衡向正反应方向移动, 根据勒夏特殊原理可知,该反应的正反应是气体体积减小的反应,a+b>c,但不能代表 a+b>c+d. 解答:解:A、根据图象Ⅰ可知,由于 T2 的线的起始斜率比 T1 大,说明,T2>T1,而平衡时 T1 时 C%的值>T2 时 C%的值,说明温度由 T1 升到 T2,平衡逆向移动,根据勒夏特殊 原理可知,该反应为放热反应,所以 Q<0,故 A 错误; B、根据图象Ⅱ可知,在压强增大的过程中,v 正>v 逆,即平衡向正反应方向移动, 物质 B 的转化率增大,故 B 正确; C、由于 D 是固体,增加少量的 D,浓度不会发生改变,所以对化学平衡没有影响,所 以,平衡不会移动,故 C 错误; D、根据图象Ⅱ可知,在压强增大的过程中,v 正>v 逆,即平衡向正反应方向移动, 根据勒夏特殊原理可知,该反应的正反应是气体体积减小的反应,a+b>c,但不能代表 a+b>c+d,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题是一道化学平衡的图象题,要求学生能读懂图象并结合勒夏特殊原理分析问题,难 度中等. 12. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列事实合理,且能用勒夏特列原理解释的是() A.实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气 B. 对 2HI?H2+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C. 反应 CO+NO2?CO2+NO 正反应放热,升高温度使平衡向正方向移动 D.氢能是目前世界上比较理想的能源之一 考点:化学平衡移动原理. 专题:化学平衡专题. 分析:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向 移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用. 解答:解:A.氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸,是化学平衡,饱和氯化钠溶液中氯离子浓 度大,平衡逆向进行,降低氯气溶解度,能用勒夏特列原理解释,故 A 正确; B.对 2HI?H2+I2(g)平衡体系,反应前后气体体积不变,增加压强,体积减小,平 衡不动,使气体颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故 B 错误; C.反应 CO+NO2?CO2+NO 正反应放热,升高温度使平衡向逆方向移动,不符合事实, 故 C 错误; D.氢气燃烧生成水,所以氢能是目前世界上比较理想的能源之一,但是与勒夏特列原 理无关,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查了化学平衡移动原理应用,题目难度中等,明确平衡移动原理的内容是解题关 键,注意掌握化学平衡及其影响因素,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力. 13. (3 分) (2015?天津校级模拟)已知反应 2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g) ,若反 应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出判断正确的是() A.

升高温度,平衡常数减小 B.

0~3 内,反应速率为 v(NO2)=0.2mol?L C.

﹣1

t1 时仅加入催化剂,平衡正向移动 D.

达平衡时,仅改变 x,则 x 为 c(O2) 考点:化学平衡建立的过程. 专题:化学平衡专题. 分析:A.由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向 逆反应方向移动; B.由图可知,0﹣3s 内,二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L,根据 v= 计算 v(NO2) ,注意选项中单位;

C.使用催化剂,反应速率加快,但平衡不移动; D.达平衡时,仅增大 c(O2) ,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮转化率降低. 解答:解:A.由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平 衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故 A 正确; B. 由图可知, 0﹣3s 内, 二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L, 故v (NO2) = =0.2mol/(L.s) ,单位错误,故 B 错误;

C.t1 时刻,改变条件,反应速率加快,平衡不移动,该反应前后气体的物质的量减小, 不能是增大压强,只能是使用催化剂,但催化剂不影响平衡的移动,故 C 错误; D.达平衡时,仅增大 c(O2) ,平衡向逆反应方向移动,二氧化氮转化率降低,由图可 知,二氧化氮的转化率随 x 增大而增大,x 可以代表 O3 浓度、压强,故 D 错误, 故选 A. 点评:本题以图象形式,考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响 因素等,难度中等,B 选项为易错点,学生容易忽略单位问题. 14. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)25℃时,将 0.2mol?L 表示的量保持不变的是() ①n (H ) ; ②c (H ) ?c (OH ) ; ③c (OH ) +c (F ) ; ④ A.①③④ B.②③④ C.③④⑤
+ +
﹣ ﹣ ﹣ ﹣1

的 HF 加水稀释过程中,下列

⑤ D.②⑤



考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:pH 为 2 的氢氟酸稀释 100 倍后,pH<4,说明氢氟酸为弱电解质,溶液中存在电离平 衡,加水稀释促进氢氟酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数 不变,据此分析解答. 解答:解:pH 为 2 的氢氟酸稀释 100 倍后,pH<4,说明氢氟酸为弱电解质,溶液中存在电 离平衡, ①加水稀释促进氢氟酸电离,但溶液中氢离子增大程度小于溶液体积增大程度,所以 氢离子浓度减小,故错误; ②温度不变,水的离子积常数不变,故正确; ③加水稀释后,溶液中氢氧根离子浓度增大,氟离子浓度减小,但氟离子浓度减小程 度大于氢氧根离子浓度增大程度,所以 c(OH )+c(F )减小,故错误; ④加水稀释促进氢氟酸电离,氢离子个数增大,氢氟酸分子个数减少,所以氢离子和
﹣ ﹣

氢氟酸分子浓度之比增大,故错误; ⑤加水稀释促进氢氟酸电离,但温度不变,氢氟酸的电离平衡常数不变,故正确; 故选 D. 点评:本题考查了弱电解质的电离, 明确弱电解质电离特点及影响平衡常数的因素是解本题关 键,注意弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,与溶液的酸碱性及浓度无关,为易错 点. 15. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)在恒压密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时, 不能表明反应 A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已达到平衡状态的是() A.混合气体的密度 B. 混合气体的总物质的量 C. 混合气体的平均相对分子质量 D.体系的温度 考点:化学平衡状态的判断. 专题:化学平衡专题. 分析:当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应体现中各物质的物质的量、物质 的量浓度及百分含量都不变,以及由此引起的一些物理量不变,据此分析解答. 解答:解:A.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,压强不变,容器的体积不变, 但反应前后气体质量变化,所以其密度在反应前后发生变化,当混合气体密度不变时该 反应达到平衡状态,所以可以作为判断依据,故 A 不选; B.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,所以混合气体的总的物质的量始 终不变,则混合气体的总物质的量不能作为判断化学平衡的依据,故 B 选; C.该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,但气体的质量发生变化,所以其 平均分子质量发生变化, 当混合气体的平均相对分子质量不变时, 该反应达到平衡状态, 故 C 不选; D.任何化学反应都有热量变化,但温度不变时,说明反应达到平衡状态,故 D 不选; 故选 B. 点评:本题考查化学平衡状态的判断, 只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡的判断依 据,注意方程式的特点、反应热特点,题目难度不大. 16. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)在一定条件下,下列反应及其化学平衡常数数值如下: 以下说法正确的是() 3 2NO(g)?N2(g)+O2(g)K1=1×10 9 2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)K2=2×10 ﹣9 2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)K3=4×10 . A.此条件下,可认为 NO 分解产生 O2 的反应完全 ﹣10 B. 此条件下,2H2O(g)=2H2 (g)+O2(g) ,此时平衡常数的数值约为 5×10 C. 此条件下,NO、H2O、CO2 三种物质分解放出 O2 的倾向由大到小的顺序为 H2O>NO> CO2 D.以上说法都不正确 考点:化学平衡建立的过程;化学平衡常数的含义. 专题:化学平衡专题.

分析:A.根据可逆反应的特征来判断; B.根据方程式的书写反写,平衡常数是原来的倒数; C.根据化学平衡常数 K 的数值越大,化学反应进行的程度越大; D.根据 ABC 选项的情况回答. 解答:解:A.2NO(g)?N2(g)+O2(g)K1=1×103,该反应为可逆反应,所以不能完全反 应到底,故 A 错误; 9 B.2H2(g)+O2(g) ?2H2O(g) K2=2×10 ,所以 2H2O(g) 2H2(g) +O2(g) K3= =5×10
﹣10

,故 B 正确;

C.常温下,NO、CO2、H2O 三种化合物分解放出 O2 的化学平衡常数 K 的数值逐渐减 少,则化学反应进行倾向由大到小的顺序为 NO>CO2>H2O,故 C 错误; D.因 B 正确,故 D 错误; 故选:B. 点评:本题考查的是化学平衡常数的相关知识, 化学平衡常数是指生成物的浓度幂之积除以反 应物的浓度幂之积的数值. 17. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)存在如下三个反应:①PCl5(g)?PCl 3(g)+Cl2(g) ②2HI(g)?H2(g)+I2(g)③2NO2(g)?N2O4(g)在一定条件下,以上三个反应达到 化学平衡时, 反应物的转化率均是 b%. 若保持恒温恒容,分别再加入一定量的各自的反应物, 则转化率() A.均减少 B. 均增大 C. ①增大,②不变,③减少 D.①减少,②不变,③增大 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析:若保持各自的温度、体积不变,分别加入一定量的各自的反应物,可以等效为将原来的 容器缩小体积,实际上增大的反应体系的压强,根据压强对化学平衡的影响进行分析解 答. 解答:解:若保持各自的温度、体积不变,分别加入一定量的各自的反应物,可以等效为将原 来的容器缩小体积,实际上增大的反应体系的压强, ①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应,增大压强,平衡向逆反应方向移 动,所以转化率减小; ②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,增大压强,平衡不移动,所以转 化率不变; ③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡向正反应方向移 动,所以转化率增大, 故选 D. 点评:本题考查了外界条件对化学平衡的影响,利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强, 根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便,难度较大. 18. (3 分) (2014 春?抚顺期末)下列各组热化学方程式中,化学反应的△ H 前者大于后者的 是() ①C(s)+O2(g)═CO2(g) ;△ H1 C(s)+ O2(g)═CO(g) ;△ H2

②S(s)+O2(g)═SO2(g) ;△ H3 ③H2(g)+ O2(g)═H2O(l) ;△ H5

S(g)+O2(g)═SO2(g) ;△ H4 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ;△ H6 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) ;△ H8. C.②③④ D.①②③

④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) ;△ H7 A.① B.④

考点:反应热的大小比较. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:①②③为放热反应,物质发生化学反应时,生成液态水比生成气态水放出的热量多, 反应越完全,放出的热量越多, ④中前者为吸热反应,后者为放热反应,吸热反应△ H>0,放热反应△ H<0,以此解 答该题. 解答:解:①都为放热反应,△ H<0,前者完全反应,放出的热量多,则△ H1<△ H2,故① 错误; ②都为放热反应,△ H<0,由于 S(s)→S(g)吸热,则前者放出的热量少,则△ H3 >△ H4,故②正确; ③都为放热反应,△ H<0,消耗的氢气越多,则放出的热量越多,则△ H5>△ H6,故 ③正确; ④前者为吸热反应,△ H7>0,后者为放热反应,△ H8<0,则△ H7>△ H8,故④正确. 故选 C. 点评:本题考查反应热的大小比较,题目难度中等,本题注意从物质反应的程度以及物质的聚 集状态的角度比较反应热的大小,本题中含有能正确判断反应的吸放热. 19. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列方程式中,属于电离方程式并且书写正确的是() ﹣ ﹣ ﹣ A.HCO3 +H2O?H2CO3+OH B. NH3?H2O?NH4++OH ﹣ ﹣ ﹣ C. NH3+H+=NH4+ D.HCO3 +OH =H2O+CO32 考点:电离方程式的书写. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,强电解质完全电离,弱电 解质部分电离,多元弱酸分步电离. A.该方程式为碳酸氢根离子的水解方程式; B.一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,该方程式为氨水的电离方程式; C.该方程式为氨气与酸反应的方程式; D.该方程式为碳酸氢根离子与碱反应的方程式. 解答:解:A.碳酸氢根离子水解生成碳酸,该方程式为碳酸氢根离子的水解方程式,故 A 错 误; B.NH3?H2O 是弱电解质部分电离用可逆号表示,离子方程式为:NH3?H2O?OH + +NH4 ,故 B 正确; C.氨气不能电离,氨气(NH3)易与酸反应,如 NH3+HCl=NH4Cl,离子反应为 + + NH3+H =NH4 ,故 C 错误; D.碳酸氢根离子电离成碳酸根离子和氢离子,所以该反应不属于电离方程式,故 D 错 误; 故选 B.


点评:本题考查了电离方程式正误的判断,注意把握强电解质、弱电解质和多元弱酸的电离方 程式的书写方法,明确发生的化学反应及电离方程式的特点是解答的关键,题目难度不 大. 20. (3 分) (2011 秋?贺兰县校级期末)已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ, 且氧气中 1mol O═O 键完全断裂时吸收热量 496kJ,水蒸气中 1mol H﹣O 键形成时放出热量 463kJ,则氢气中 1mol H﹣H 键断裂时吸收热量为() A.188kJ B.436 kJ C.557 kJ D.920 kJ 考点:反应热和焓变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量. 解答:解:氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应,所以化学反应放出的热量=新键生成释放的 能量﹣旧键断裂吸收的能量, 设氢气中 1molH﹣H 键断裂时吸收热量为 K, 根据方程式: 2H2+O2 2H2O,则:4×121kJ=463kJ×4﹣(2K+496kJ) ,解得 K=436KJ.

故选 B. 点评:本题考查学生化学反应中的能量变化知识,熟记教材知识是解题的关键,可以根据所学 知识进行回答,难度不大. 21. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)在给定的四种溶液中,加入以下离子,各离子一定能 在原溶液中大量共存的是() ﹣ ﹣ A.加入铝粉生成氢气的溶液中:MnO4 、C2O42 、Na+、K+ B. ﹣ 4 2﹣ + + =10 的溶液中:S2O3 、Na 、K 、Cl C. 水电离出来的 c(H+)=10 13mol/L 的溶液:K+、I 、Br 、Ba2+ ﹣ ﹣ D.已含 Fe3+的溶液:K+、SCN 、NO3 、Al3+
﹣ ﹣ ﹣

考点:离子共存问题. 专题:离子反应专题. 分析:A.加入铝粉生成氢气的溶液,为酸或强碱溶液; B. =10 的溶液,显酸性;
+
﹣13

4

C.水电离出来的 c(H )=10 mol/L 的溶液,为酸或碱溶液; D.离子之间结合生成络离子. ﹣ ﹣ 解答:解:A.加入铝粉生成氢气的溶液,为酸或强碱溶液,酸溶液中 MnO4 、C2O42 、H+ 发生氧化还原反应,不能大量共存,故 A 错误; B. 故 B 错误; C.水电离出来的 c(H )=10
+
﹣13

=10 的溶液,显酸性,S2O3 、H 发生氧化还原反应,不能大量共存,

4

2﹣

+

mol/L 的溶液,为酸或碱溶液,该组离子之间均不反应,

可大量共存,故 C 正确; D.SCN 、Fe 离子之间结合生成络离子,不能大量共存,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查离子的共存, 为高频考点, 把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键, 侧重氧化还原反应及络合反应的离子共存考查,题目难度不大. 22. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是() ﹣1 + ①c(H )=0.1mol?L 的 HNO2 溶液稀释至 1 000 倍,pH<4 ②用 HNO2 溶液做导电实验,灯泡很暗 ③等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时,HNO2 的中和碱能力强 ﹣1 ④0.1mol?L HNO2 溶液的 pH⑤HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体. A.①⑤ B.②⑤ C.③⑤ D.③④ 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:亚硝酸为弱电解质,利用弱酸不能完全电离存在电离平衡或盐类水解的规律来分析 HNO2 是弱电解质. ﹣ 解答:解:①c(H+)=0.1mol?L 1 的 HNO2 溶液稀释至 1000 倍,假设亚硝酸是强酸,稀释 后溶液的 pH 为 4,实际上溶液的 pH 小于 4,说明亚硝酸不完全电离,为弱酸,故能证 明 HNO2 是弱电解质; ②溶液的导电性与离子的浓度有关,弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮,没 有对比实验,无法说明 HNO2 是弱电解质,故不能证明 HNO2 是弱电解质; ③等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时,HNO2 的中和碱能力强,说明 HNO2 溶液中 HNO2 部分电离,故能证明 HNO2 是弱电解质; ﹣1 ④0.1mol?L HN02 溶液的 pH=2,说明 HNO2 溶液中 HNO2 部分电离,故能证明 HNO2 是弱电解质; ⑤HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体,说明 HNO2 酸性比碳酸强,但不能说明 HNO2 是弱酸,故不能证明 HNO2 是弱电解质; 故选 B. 点评:本题考查了弱电解质的判断,注意强弱电解质的根本区别是能否完全电离. 23. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)室温,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是() HX HY HZ 酸 ﹣7 ﹣6 ﹣4 电离常数 K 9×10 9×10 10 A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ ﹣ ﹣ B. 反应 HZ+Y ═HY+Z 不能发生 C. 此温度下,1 mol/L HZ 溶液的 pH=2 D.此温度下,1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,则酸根离子水 解程度越小,结合强酸制取弱酸分析解答.


3+

解答:解:A、相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,则酸 根离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序是 HZ>HY>HX, 故 A 错误; B、由 A 知,HZ 的酸性大于 HY,根据强酸制取弱酸知,HZ+Y ═HY+Z 能发生,故 B 错误; C、Ka(HZ)=10 ,因为 HZ 的电离程度很小,其浓度变化可以忽略,则 10
4
﹣4 ﹣ ﹣ ﹣

=

=

,c(H )=10 mol/L,pH=2,故 C 正确;

+

﹣2

D.相同温度下,同一物质的电离平衡常数不变,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了弱电解质的电离, 明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本 题关键,易错选项是 D,注意温度不变,同一物质的电离平衡常数不变,与溶液的浓度 无关,为易错点. 24. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)已知:常温下,0.01mol?L BOH 溶液的 pH 为 11, ﹣1 BOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1mol 正盐的△ H=﹣26.4kJ?mol .则 BOH 在水溶液中 电离的△ H 为() ﹣ ﹣ A.﹣70.5 kJ?mol 1 B. ﹣44.1 kJ?mol 1 ﹣ ﹣ C. 70.5 kJ?mol 1 D.44.1 kJ?mol 1 考点:水的电离. 分析:由题意知 BOH 是弱碱:BOH(aq)+H+(aq)═B+(aq)+H2O(l)△ H1=﹣13.2 kJ?mol ﹣1 ﹣ ﹣1 + ①,H (aq)+OH (aq)═H2O(l)△ H2=﹣57.3 kJ?mol ②,根据盖斯定律构造 ﹣ + BOH(aq)??B (aq)+OH (aq)并计算焓变. ﹣ 解答:解:常温下,0.01mol?L 1 BOH 溶液的 pH 为 11,说明 BOH 是弱碱:BOH(aq)+H+ ﹣1 + (aq)═B (aq)+H2O(l)△ H1=﹣13.2 kJ?mol ①, ﹣ ﹣1 + H (aq)+OH (aq)═H2O(l)△ H2=﹣57.3 kJ?mol ②, ﹣ + 根据盖斯定律,由①﹣②得:BOH(aq)?B (aq)+OH (aq)△ H=(﹣13.2+57.3) ﹣1 ﹣1 kJ?mol =+44.1kJ?mol , 故选:D. 点评:本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算,综合性较强,注意弱电解质的判断和利用 盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键题目难度中等. 25. (3 分) (2014 秋?尖山区校级期中)现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH 溶 液;②pH=2 的 HCl 溶液;③pH=12 的氨水;④0.01mol/L 的 NaOH 溶液.下列说法正确的 是() A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 ﹣ B. 将①④混合,若 c(CH3COO )>c(H+) ,则混合液一定呈碱性 C. 将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的 pH:③>④,②>① D.将②③混合,若 pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题.
﹣1

分析:A、酸碱对水的电离起到抑制作用,酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大,抑制 程度越大; B、将①、④混合体积不同混合后溶液不一定成碱性,中性溶液中也存在 c(CH3COO ﹣ + )>c(H ) ; C、稀释相同倍数,弱电解质存在电离平衡; D、氨水是弱碱,等体积混合时溶液呈碱性,所以盐酸体积大于氨水溶液的体积. 解答:解:A、②③④溶液是强酸、弱碱、强碱,溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同,对 水的电离抑制程度相同,①溶液中的氢离子浓度,对水抑制程度小,所以①水的电离 程度最小,②③④溶液中水的电离程度大,故 A 错误; B、若将①、④等体积混合,醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,有 c (CH3COO )>c(H ) ,若混合后溶液呈中性时存在 C(Na )=c(CH3COO )>C ﹣ + (OH )=c(H ) ,故错误; C、将四份溶液稀释相同倍数后溶液的 pH:氨水存在电离平衡,溶液中氢氧根离子浓度 大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子,③>④,同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数,醋酸存 在电离平衡,醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度,所以溶液 pH 为① >②,故 C 错误; D、②③若等体积混合后溶液呈碱性,若有 pH=7,则消耗溶液的体积为②>③,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了弱电解质的电离平衡应用,主要是对水的电离影响,溶液酸碱性的判断,溶 液稀释的 PH 变化,关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断. 二、解答题(共 4 小题,满分 45 分) 26. (12 分) (2014 秋?尖山区校级期中) (1)常温下,水电离的平衡常数表达式 K 电离 = ,其数值为水的电离度为 1.8×10 %
2﹣
﹣7 ﹣

+

+



(2)向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体,溶液的颜色变化为,原因是 Cr2O7 (aq)+H2O 2﹣ + (l)?2CrO4 (aq)+2H (aq) ,加入少量 NaOH 固体,中和氢离子,氢离子浓度降低(请 用化学用语及必要的文字说明) (3)密闭容器中充入 N2O4 达化学平衡,压缩体积达新平衡,整个过程的现象为混合气体颜 色变深随后变浅,但比开始颜色深,原因是对于平衡 N2O4?2NO2,压缩容器,压强增大,平 衡向体积减小的方向移动,平衡移动的结果降低浓度增大,但不会消除浓度增大(请用化学 用语及必要的文字说明) (4)多元弱酸的逐级电离平衡常数为 K1、K2、K3…,则 K1、K2、K3 的大小关系为,原因是 + 上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用(请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答) 考点:水的电离;化学平衡的影响因素. 专题:基本概念与基本理论. 分析:(1)纯水中,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,依据弱电解质平衡常数概念书写表达 式;电离的水分子物质的量与未电离前水分子物质的量的比即是水的电离度; (2)Cr2O7 (aq)+H2O(l)?2CrO4 (aq)+2H (aq) ,加入碱依据化学平衡移动 原理分析判断; (3)压缩容器,压强增大,平衡向体积减小的方向移动,平衡移动的结果降低浓度增
2﹣ 2﹣ +

大,但不会消除浓度增大; (4)产生相同微粒间相互有抑制作用; 解答: 解: (1)纯水中,水的平衡常数表达式 K= 氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,某温度时水的离子积常数为 1.0×10 ﹣ ﹣7 + 则 c(H )=c(OH )=1.0×10 mol/L, 1L 水的物质的量= =55.56mol,
﹣14



则其电离度=

=1.8×10 %,
﹣7

﹣7

故答案为:
2﹣

,1.8×10 %,
2﹣ +

(2)Cr2O7 (aq)+H2O(l)?2CrO4 (aq)+2H (aq) ,加入少量 NaOH 固体,中 和氢离子,氢离子浓度降低,平衡向右移动,溶液呈黄色; 故答案为:黄色,Cr2O7 (aq)+H2O(l)?2CrO4 (aq)+2H (aq) ,加入少量 NaOH 固体,中和氢离子,氢离子浓度降低; (3)对于平衡 N2O4?2NO2,压缩容器,压强增大,平衡向体积减小的方向移动,平衡 移动的结果降低浓度增大,但不会消除浓度增大,达新平衡 NO2 浓度增大,混合气体 颜色变深随后变浅,但比开始气体颜色变深; 故答案为:混合气体颜色变深随后变浅,但比开始颜色深;对于平衡 N2O4?2NO2,压 缩容器,压强增大,平衡向体积减小的方向移动,平衡移动的结果降低浓度增大,但不 会消除浓度增大; (4)多元弱酸分步电离,第一步电离程度最大,第二步、第三步依次减小,原因是上 + 一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用; + 故答案为:K1>>K2>>K3;上一级电离产生的 H 对下一级电离有抑制作用; 点评:本题考查了弱电解质的电离,化学平衡移动原理的分析判断,平衡常数的计算应用,难 度不大,掌握基础是关键. 27. (10 分) (2014 秋?尖山区校级期中)Ⅰ. (1)1molNO2 和 1molCO 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化如图,请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式 NO2(g)+CO(g)=CO2(g) ﹣1 +NO(g)△ H=﹣234kJ?mol (2)向上述可逆反应中加入催化剂,则 E1(填增大、减小或不变,下同)减小;E2;减小此 反应的△ H 不变,原因是加入催化剂能降低反应所需的活化能,则 E1 和 E2 都减小,催化剂不 能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变 Ⅱ.已知 90℃时,水的离子积常数为 1×10 .在此温度下,将 pH=10 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合, 得到 pH=7 的混合溶液. 则 NaOH 溶液与 H2SO4 溶液的体积比是 11: 999.
﹣12

2﹣

2﹣

+

考点:热化学方程式;酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算. 专题:基本概念与基本理论. 分析:Ⅰ、 (1)依据图象分析计算反应的焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物化学键 形成放出的能量,标注物质聚集状态和对应反应焓变写出反应的热化学方程式; (2)加入催化剂能降低反应所需的活化能,但是不改变反应物的总能量和生成物的总 能量; Ⅱ、90℃时,水的离子积常数为 1×10 ,Kw=c(OH )×c(H ) ,PH=6 时,溶液呈中 ﹣4 + 性.pH=4 的 H2SO4 溶液,c(H )=1×10 mol/L,pH=10 的 NaOH 溶液,根据 Kw=c (OH )×c(H ) ,c(OH )=
﹣ ﹣12 ﹣

+

+



mol/L=1×10 mol/L,要使混合液的 pH=7,

﹣2

溶液呈碱性,即氢氧化钠过量,混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=
5

=10



mol/L.据此解答. 解答:解:Ⅰ、 (1)依据图象分析计算反应的焓变△ H=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成 物化学键形成放出的能量=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol, 热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△ H=﹣234kJ?mol , ﹣1 故答案为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△ H=﹣234kJ?mol ; (2)加入催化剂能降低反应所需的活化能,则 E1 和 E2 都减小,催化剂不能改变反应 物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变,所以催化剂对反应热无影响, 故答案为:减小;减小;不变;加入催化剂能降低反应所需的活化能,则 E1 和 E2 都减 小,催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变; Ⅱ、90℃时,水的离子积常数为 1×10 性.
+
﹣12 ﹣1

,Kw=c(OH )×c(H ) ,PH=6 时,溶液呈中




+

pH=4 的 H2SO4 溶液,c(H )=1×10 mol/L,pH=8 的 NaOH 溶液,根据 Kw=c(OH ) ×c(H ) ,c(OH )=
+


﹣4

mol/L=1×10 mol/L,设 pH=4 的 H2SO4 溶液 XL 和

﹣2

pH=10 的 NaOH 溶液 YL 混合,混合液的 pH=7,氢氧化钠过量,混合溶液中氢氧根离 子的物质的量浓度= =10
﹣5

mol/L,两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度:

=10 mol/L,所以 X:Y=11:999, 故答案为:11:999. 点评:本题考查了热化学方程式书写方法,混合溶液 PH 的计算,难度不大,注意该题中中性 溶液的 PH 不等于 7 而是为 6,能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键. 28. (13 分) (2014 秋?尖山区校级期中)用 50mL0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的氢氧化 钠在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回 答下列问题: (1)烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热,防止热量散失. (2)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒. (3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55mol/L 的原因要保证盐酸反应完全.实验中若改用 60mL0.50mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的氢氧化钠溶液进行反应, 与上述实验相比, 若实验 操作均正确,则所求中和热相等(填“相等”“不相等”) ,所放出的热量不相等(填“相等”“不相 等”) . (4)此实验装置还有一处错误的是小烧杯和硬纸板之间空隙太大. (5) 用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验, 测得的中和热的数值会偏小 (填 “偏大”“偏小”“无影响”) (6) 双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热 (文献值 53.5KJ?mol ) , ﹣1 ﹣1 在小烧杯(另选)中改加入 100mL0.50mol?L 的 CH3COOH 溶液与 100mL0.55mol?L 的 NaOH 溶液,温度从 298.0K 升高至 300.5K.假设实验装置的热容常数(各部件每升高 1K 所 需要的热量)是 160J?K ,溶液密度均为 1g?mL,生成溶液的比热容 c=4.2J?(g?K) .试 ﹣1 求 CH3COOH 中和热的△ H=KJ?mol ,实验值与理论值不一致的原因是试验过程中装置有能 量散失,则导致结果偏低.
﹣1 ﹣1 ﹣1

﹣5

考点:中和热的测定. 专题:实验设计题;化学反应中的能量变化. 分析:(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作,根据量热计的构造来判断该装置的烧杯 间填满碎纸条的作用; (2)根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器; (3)根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应;反应放出的热量和所用酸以及碱的量的 多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答; (4)小烧杯和硬纸板之间空隙太大,也会导致热量损失; (5)根据弱电解质电离吸热分析. (6)先根据溶液反应放出的热量 Q=﹣cm△ T+160J? C ×△ T,再根据中和热
0
﹣1

△ H=

计算即可;

根据实验的关键是保温,如果装置有能量散失,则会导致结果偏低. 解答:解: (1)根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎纸条的 作用是保温、隔热,防止热量散失, 故答案为:保温、隔热,防止热量散失; (2)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒, 故答案为:环形玻璃搅拌棒; (3)用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全,以盐酸的量为准进行准确计算, 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用 60mL 0.5mol?L 的盐酸与 ﹣1 50mL 0.55mol?L 的氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放 出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热,与酸碱的 用量无关; 故答案为:要保证盐酸反应完全;相等;不相等; (4)小烧杯和硬纸板之间空隙太大,也会导致热量损失; 故答案为:小烧杯和硬纸板之间空隙太大; (5)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应 放出的热量小于 57.3kJ, 故答案为:偏小. (6)温度差△ t=300.5K﹣298.0K=2.5K,Q=2.5K×4.2J?(g?K) ×200g+160J?K
1
﹣1 ﹣ ﹣1

×2.5K=2500J=2.5kJ,△ H=

=﹣

=﹣50 kJ/mol,

测量盐酸的温度后, 温度计没有用水冲洗干净, 在测碱的温度时, 会发生酸和碱的中和, 温度计示数变化值减小,所以导致实验测得中和热的数值偏小; 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓,会导致一部分能量的散失,实验测得 中和热的数值偏小; 大烧杯的盖板中间小孔太大,会导致一部分能量散失,所以测的数值降低等; 故答案为:﹣50 kJ/mol,试验过程中装置有能量散失,则导致结果偏低. 点评:本题考查学生中和热测定,保温工作是实验成功的关键,掌握实验原理即可解答,难度 不大. 29. (10 分) (2014 秋?尖山区校级期中)某生用容积为 2L 的密闭容器做实验,进行如下反应: A(g) +2B (g) ?C (g) +D (g) , 在不同温度下, D 的物质的量 n (D) 和时间 t 的关系如图. 试 回答下列问题:

(1)800℃时,0﹣5min 内,以 B 表示的平均反应速率为 0.12mol/(L.min) . (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 AB. A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(A)不变 C.2v 正(B)=v 逆(D)D.c(A)=c(C) (3)若最初加入 1.0molA 和 2.2molB,利用图中数据计算 800℃时的平衡常数 K=1.8,该反应 为吸热反应(填吸热或放热) (4) 800℃, 某时刻测得体系中各物质的量为: n (A) =1.2mol, n (B) =2.0mol, n (C) =4.0mol, n(D)=2.0mol,则此时该反应向逆反应方向进行(填“正反应”“逆反应”或“处于平衡状态”) . 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析: (1)先根据 v= 计算 D 的反应速率,再根据同一化学反应中,各物质的反应速率之

比等于其计量数之比计算 B 的反应速率; (2)反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等 不再发生变化,可由此进行判断; (3)先计算平衡时各物质的浓度,再根据平衡常数公式计算化学平衡常数,升高温度, 平衡向吸热反应方向移动,根据 D 物质的量的变化确定反应热; (4)根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断,如果浓度商大于化学平衡常数,则 反应向 正反应方向移动,如果浓度商小于化学平衡常数,则反应向逆反应方向移动. 解答: 解: (1)v(D)= =0.06mol?L ?min ,
﹣1 ﹣1

,该反应中,v(B)=2v(D)=0.12mol/(L.min) , 故答案为:0.12mol/(L.min) ; (2)A.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应,当反应到达平衡状态时, 容器中压强不变,所以能作为判断化学平衡的依据,故正确; B.反应到达平衡状态时,混合气体中 c(A)不变,故正确; C.当 v 正(B)=2v 逆(D)时,该反应达到平衡状态,故错误; D.当 c(A)=c(C)时,该反应不一定达到平衡状态,这样反应物浓度及转化率有关, 故错误; 故选 AB; (3)若最初加入 1.0molA 和 2.2molB,设参加反应的 A 为 nmol, A(g)+2B(g)?C(g)+D(g) 初始的量: (mol) 1.0 2.2 0 0 反应的量: (mol) n 2n n n 平衡的量: (mol) 1﹣n 2.2﹣2n n n 由图象可知平衡时 D 的物质的量为 0.6mol,即 n=0.6mol,则平衡时 c(A) = =0.2mol/L,c(B)=0.5mol/L, =0.3mol/L,则 K= =1.8,

c(C)=c(D)=

,升高温度,D 的含量增大,说明平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应,

故答案为:1.8;吸热; (4)n(A)=1.2mol,n(B)=2.0mol,n(C)=4.0mol,n(D)=2.0mol,所以各物质 的浓度分别为:c(A)=0.6mol/L,c(B)=1.0mol/L,c(C)=2mol/L,c(D)=1mol/L, Q= =3.33>1.8,则平衡向逆反应方向移动,

故答案为:逆反应. 点评:本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点, 注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响.


黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二下学期第一次月考...

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二学期第一次月考化学试卷_高中教育_教育...(2014 秋?包河区校级期中)根据下列事实所作的结论,正确的是() 编号 事实 ...

双鸭山市第一中学2014—2015学年度上学期期中考试高二...

凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 双鸭山市第一中学 20142015 学年度上学期高二期中考试 化学试卷 12、下列事实合理,且能用勒夏特列原理解释的是(...

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二上学期期中数学试...

黑龙江省双鸭山一中 2014-2015 学年高二上学期期中数学试卷 (理科)一、选择题(包括 12 小题,每小题 5 分,共 60 分) 1. (5 分)命题“若 x <1,则﹣1...

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高一化学上学期期中试题

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高一化学上学期期中试题_理化生_高中教育_教育专区。黑龙江省双鸭山市 2014-2015 年高一第一学期期中化学试题第Ⅰ卷(选择题题:共 ...

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二生物上学期期中试题

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二生物上学期期中试题_理化生_高中教育_教育...则发生在 a 中 的信号转换过程为电信号→化学信号→电信号 48.当动作电位刚...

双鸭山市第一中学2014—2015学年度下学期高二化学期中...

双鸭山市第一中学 20142015 学年度学期高二期中考试 化学试卷 双鸭山市第一中学 20142015 学年度学期 期中考试 高二化学试卷(本试卷 90 分钟,满分 120 ...

2014-2015学年黑龙江省双鸭山一中高二(下)期末化学试卷

(H 及没有确定的离子除外) . 2014-2015 学年黑龙江省双鸭山一中高二(下)期末化学 试卷参考答案与试题解析 一、选择题(每小题只有一个选项符合答案,每小题 3...

...黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二下学期第一次...

【解析版】黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二学期第一次月考化学试卷解析_...(2014 春?武穴市期中)为检验某卤代烃(R﹣X)中的 X 元素,有下列实验操作: ...

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二语文上学期期中试题

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二语文上学期期中试题_语文_高中教育_教育专区...高二语文期中试题 (150 分钟 150 分)○第Ⅰ卷 阅读题 一.选择题(每题 2 ...

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二政治上学期期中试题

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二政治上学期期中试题_政史地_高中教育_教育专区。高二期中考试政治试题第 I 卷:客观题(共 50 分) 一、单项选择题(共 25 ...