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2013浙江省平阳县第三中学高三化学限时训练(6)


嵊州市三界中学 2013 届高三化学二轮复习资料 编辑:童海港

7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,不正确的是(



A.PM2.5 是指空气中直径≤ 2.5 μm 的颗粒物;直径为 2.5 μm 的颗粒物分散在空气中形成胶体(1μm = 10 – 6 m) B.发展低碳经济,推广可利用太阳能、风能

的城市照明系统有利于改善空气质量 C.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障,但低空的臭氧是 污染气体,会给人体造成伤害 D.化石类燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程都是造成二氧化硫污染的重要原 因 8.下列有关实验说法不正确的是( )

A.在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸 和碱正好反应、取 2—3 次的实验平均值,以达到良好的实验效果 固定相 C.检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和 NaOH 溶液混合加热后,用稀硫酸进行酸化后加入硝酸银 溶液 D.为了使过饱和溶液中析出晶体,可用玻璃 棒摩擦与溶液接触处的试管壁 9.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的 4 种短周期元素。X 元素原子最外层电子数比次外层电子 数多 2;Y 与 X、Z 相邻,Z 比 Y 的电子数多 8;W 元素原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列 说法正确的是( ) B.氢化物的稳定性:Y < Z D.X、Z、W 在自然界中均存在同素异形体 A.原子半径:Y > Z > W C.W 元素氧化物对应的水化物一定是强酸
[来源:学_科_网]

B.纸上层析属于色谱分析法 ,其原理跟“毛细现象”相关,通常以滤纸作为惰性支持物,吸附水作为

10.分子式为 C6H12O2 的有机物 A,有香味,不能使紫色石蕊试液变红。A 在酸性条件下水解生成有 机物 B 和 C。B 能和碳酸氢钠溶液反应生成气体;C 不能发生消去反应生成烯烃,能催化氧化生成醛 或酮。则 A 可能的结构的种数有( A.1 C.5 B.3 D.多于 5 种 ) )

11. 下列图示与对应的叙述相符合的是(

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A.图 1 表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则 NaA 溶液 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH B.图 2 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 t1℃ A、B 的饱和溶液分别升温至 t2℃ 时 时,溶质的质量分数 B>A C.图 3 表示在其他条件相同时,分别在 T1、T2 温度下由 CO2 和 H2 合成甲醇的物质的量随时间 变化情况,则 CO2 和 H2 合成甲醇是吸热反应 D.图 4 表示将 1.00mo1· L 盐酸体积变化曲线 12.下列说法正确的是( A. 反应 A (g) 则△ H=(Ea-Eb)kJ· -1 mol B.标况下,将 0.1 mol· -1 的氨水 溶液中加入少量氯化铵晶体,若混合溶液 pH=7,则 L c(NH4+)=c(Cl -) C.足量的锌铜合金与 100mL pH=1 稀硫酸反应,反应 3s 时测得 pH=2,假设反应前后溶液的体积 保持不变,则 3s 内产生氢气的平均速率是 33.6 mL· -1 s D. 将浓度为 0.1mol· -1HF 溶液加水不断稀释过程中, L 电离度 (α) Ka 和 (HF) 保持不变, c(F-) / c(H+) 始终保持增大 13.1L 某混合溶液,只可能含有下表中的若干种离子: 可能大量含有的阳离子 可能大量含有的阴离子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ Cl 、Br 、I 、CO32 、AlO2 )
- - - - - -1

盐酸滴入 20.00mL 1.000 mo1· L )

-1

氨水中,溶液 pH 和温度随加入

2B (g) △ 若正反应的活化能为 Ea kJ mol-1, ; H, 逆反应的活化能为 Eb kJ· -1, mol

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积 变化的图像如图所示, 下列说法正确的是( A.原溶液中加入盐酸有沉淀生成 B.原溶液中一定含有 Cl-和 Br- C.反应最后得到的沉淀只有 Fe(OH)3 D.反应最后形成的溶液中溶质只 有 Na[Al(OH)4]

题号 答案 26. (14 分)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种 阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子 Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。 (1)一同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质。 它们分别是 、 (填化学式) (2)为了确定 X,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B。当 C 与 B 的溶液混合时,产生红褐色沉淀和 无色无味气体;当 C 与 A 的溶液混合时产生二种沉淀,向该沉淀中滴入足量的稀 HNO3,沉淀部分溶
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解,最后留有白色沉淀。 ①为 X (填序号)A.SO32B.CH3COO- C.SO42D.SiO32② 化合物 A 的电子式 ③ 的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 B ④ 0.02 mol 的 A 与 0.01 mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中, 将 充分反应后, 最终所得沉淀的质 量为 g(精确到 0.1 g) ⑤ 利用上述已经确定的一种物质,可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结 论 (3)将 Cu 片投入到装有 D 溶液的试管中,Cu 片不溶解;再滴加稀 H2SO4,Cu 片逐渐溶解,试管口 附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为 27. 随着大气污染的日趋严重, 国家拟于“十二五”期间, 将二氧化硫(SO2)排放量减少 8%, 氮氧化物(NOx) 排放量减少 10%。目前, 消除大气污染有多种方法。 (1)处理 NOx 的一种方法是利用甲烷催化还原 NOx。已知: - CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H=-574kJ· mol 1 - CH4(g)+4NO( g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H=-1160kJ· mol 1 则甲烷直接将 NO2 还原为 N2 的热化学方程式为 。 (2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);△ H<0。若在一定温度下,将 2mol NO、1mol CO 充入 1L 固定容积的容器中,反应过 程中各物质的浓度变化如下左图所示,计算该反应的化学平衡常数:K= 。若升高温度则平 衡常数将 (变大、不变、变小) 。若保持温度不变,20min 时再向容器中充入 CO、N2 各 0.6mol,平衡将 移动
[来源:Z&xx&k.Com]

(填“向左”、 “向右”或“不”) 。

20min 时,若改变反应条件,导致 N2 浓度发生如上左图所示的变化,则改变的条件可能是 (填序号) 。
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① 加入催化剂 ② 降低温度 ③ 缩小容器体积 ④ 增加 CO2 的量 (3)肼(N2H4)用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为 43.0,其中氮 原子的质量分数为 0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 (4)如上右图所示装置可用于制备 N2O5,则生成 N2O5 的那一极 电极为 (阴、阳极) ,反应 式为 。 29. 有机物 A 是一种军用催泪弹的主要有效成分。经分析 A 的相对分子质量为 161,且分子中只含有 一个甲基。化合物 A~F 的转化关系如下图所示,其中足量的新制 Cu(OH)2 悬浊液与 1 mol C 反应可 生成 1 mol Cu2O 和 1 mol D,B1 和 B2 均为较稳定的化合物且互为同分异构体。

② 一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定。 B1
[来源:学科网]

NaOH 醇溶液

①O3

C

①Cu(OH)2△

H2

浓硫酸

△ B2 反应Ⅰ

A

②H2O

C6H9BrO2 ②H+ 反应Ⅱ

D

Ni

E

F C6H9BrO2 六元环状化合物

△ 反应Ⅲ

请完成下列问题; (1)B1 的相对分子质量是__________; (2)C 中的官能团有醛基、______________________。

(3)写出 A 与热的烧碱水溶液反应的化学方程式:_______________________________ (4)写出 C →D 反应的化学方程式:__________________________________________ (5) 写出反应 III 的化学方程式并注明反应类型: __________________________________________________________;反应类型_________ (6)写出符合下列条件的 E 的所有同分异构体。

① 含有三个甲基;② 自身能发生酯化反应;

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