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2013年广东省高中学生化学竞赛试题与标准答案正式题(word可编辑版)

时间:2014-03-16


2013 年广东省高中学生化学竞赛试题

2013 年 5 月 5 日

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2013 年广东省高中学生化学竞赛试题
题号 满分 一 30 二 30 三 10 四 10 五 15 六 10 七 15 总分 120

注意事项: 1. 竞赛时间 2.

5 小时。迟到 30 分钟者不得进考场,开始考试后 1 小时内不得离场。时间到, 考生把答题卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。 2. 答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市(县) 、学校,以及自己的 姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置,写在其他地方当废卷处理。 3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷指定区域内的相应 位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液,不 得超出装订线外。不按以上要求作答的答案无效。 4. 草稿纸在答题卷袋内,不得自行带任何其他纸张进入考场。 5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。 一、单项选择题(本题包括 30 小题,每小题 1 分,共 30 分。每小题只 有 一 个 选项符合题 . . . . 意。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。 ) 1.现代科学证明,牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。下列有关说法中,正确的是 ( )。 A.银导热性好,牛奶凉得快 B.银的化学性质不活泼,坚固耐用 C.溶入鲜奶中的银一起被饮用后,可以补充人体所需的银元素 D.溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌,从而可延长鲜奶的保质期 2.定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小(只有钢的 1/4) 、化学稳定性好 等特点,被称为“超级纤维” 。下列有关这种碳纳米管的说法中,不 正 确 的是( )。 . . . A.其熔点很高 B.其主要组成元素是碳 C.它不能导电 D.它是制造飞机的理想材料 3.钙是人体必需的元素,缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中摄取的钙不足以满足人 体所需时, 就要服用含钙药品来 “补钙” 。 下列物质中, 其主要成分可用于补钙的是 ( ) 。 A.熟石灰 B.生石灰 C.鸡蛋壳 D.钙镁磷肥 4.今年春季,全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中,不 正 确 的是 . . . ( )。 A.加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管 B.实施“煤改气” 、 “煤改电”等清洁燃料改造工 程 C.对附加值低、能耗高、排放大的产业,分期分批实施全行业退出 D.优化能源结构,禁止使用煤炭,取缔农村的造纸、化工等小企业 5.对于下列物质的用途,利用其化学性质的是( )。

A.不锈钢做高压锅 B.液化气做燃料 C.炭黑做填充剂 D.钢材制铁轨 6.学习是一个积累和归纳的过程,正确的归纳可使零散的知识变得有规律可循。下列归纳

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总结的知识点中,不 正 确 的是( )。 . . . A. “三大”化石燃料是指煤、石油、天然气 B. “三大”合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶 C. “四大”基本反应类型指化合、分解、氧化、复分解反应 D. “六大”营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水 7.化学学习中,使用“一定”来叙述要小心。下列叙述中,正确的是( )。 A.溶液一定是无色透明的 B.燃烧一定要用火去点燃 C. 物质的溶解度一定随温度的升高而增大 D.常温下 pH 大于 7 的溶液一定是碱性溶液 8.科学家自发现 C 60 以来,又陆续合成了许多球形分子,如 C 50、C 70、C 120、C 540 等,它们 间的关系是( )。 A.互为同分异构体 B.互为同位素 C.互为同素异形体 D.属于同系物 9.下列有关原子结构的说法中,正确的是( )。 A.决定元素种类的是——电子数 B.决定元素化学性质的是——原子的核外电子数 C.决定元素相对原子质量的是——中子数 D.决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数 10.化学知识中有很多的“相等” 。下列说法中正确的是( )。 A.溶液稀释前后溶质的质量相等,所以溶质的质量分数也相等 B.100 体积的水和 100 体积的酒精混合,所得溶液的体积等于 200 体积 C.在化学反应中,反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数 D.根据能量守恒定律,化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量 11.下列物质中,属于由分子组成的纯净化合物的是( )。 A.干冰 B.石墨 C.二氧化硅 D.聚氯乙烯 12.下列事实与胶体性质无关的是( )。 A.河流入海处易形成沙洲 B.在豆浆中加入盐卤做豆腐 C.FeCl 3 溶液中滴入 NaOH 溶液后出现红褐色沉淀 D.一束平行光线照射到蛋白质溶液中,在侧面看到光亮的通路 13.2003 年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为 110 号的元素的符号 为 Ds,以纪念该元素的发现地 Darmstadt。下列有关该元素的说法中,不 正 确 的是( )。 . . . A.为金属元素 B.其核外电子数为 110 C.为过渡元素 D.在周期表中位于第 7 周期 VIIB 族 14.下列说法中,正确的是( )。 A.将 10g CaCO 3 粉末加入 100 mL 水中,所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L B.将 100mL5 mol/L 盐酸加热蒸发至 50mL 溶液,盐酸的物质的量浓度变为 10 mol/L C.将 10 mL1mol/LNaCl 溶液与 90mL 水混合,所得溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/L D.向 100mL 饱和的澄清石灰水中加入 10gCaO,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度, 所得溶液的物质的量浓度增加 15.ClO2 是一种广谱型消毒剂,将逐步取代 Cl 2 成为自来水的消毒剂。工业上常用 NaClO3 与 Na 2SO3 溶液在酸性条件下反应制备 ClO2,该反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ( )。 A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:2 16.下列各选项中,所选的除杂试剂与分离方法都正确的是( )。 选项 A B C D 不纯物质 溴乙烷中混有少量乙醇 溴苯中混有少量溴 Cu(NO3) 2 溶液中混有少量 AgNO 3 K 2SO 4 固体中混有少量 K 2CO3 除杂试剂 水 NaOH 溶液 铜粉 盐酸 分离方法 分液 过滤 结晶 蒸馏

17.设 n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中,正确的是( )。

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A.0.5 mol 苯中含有 C=C 双键的数目为 1.5n A B.0.1 mol 铁在 0.1molCl 2 中充分燃烧,转移的电子数为 0.3n A C.常温下的 NO2 与 N 2O 4 分子共 n A 个,将其混合物降温至标准状况,则其体积为 22.4 L D.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷气体 22.4L,含有的分子总数为 n A 18.碘和氧形成的某种化合物可称为碘酸碘,其中 I 元素呈+3、+5 两种价态,则该化合 物的化学式为( )。 A.I 2O 4 B.I 3O 6 C.I 4O 9 D.I 5O 11 19. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。当烧窑作业临近结束时,若用淋 水的办法来降温,则砖呈青色,称青砖;若用捅开窑顶自然冷却的办法,则砖呈红色,称红 砖。下列有关说法中,不 正 确 的是( )。 . . . A.砖瓦的主要成分是二氧化硅 B.淋水的目的是在窑内产生还原性气氛 C. 青砖中铁元素主要以氧化亚铁形式存在 D.红砖中铁元素主要以氧化铁形式存在 20.常温下,将足量 CaCO 3 加入下列各体系中,溶解度最大的是( )。 A.10 mL 水 B.10 mL0.1 mol/LCaCl 2 溶液 C.20 mL0.1 mol/LNaHSO4 溶液 D.40 mL0.1mol/LNa 2CO3 溶液 21. 下列反应方程式中,书写正确的是( )。 A.C 6H 12O 6+9 O 2=6H 2O+6 CO 2↑ B. 5FeCl 2+8HCl+KMnO 4=5FeCl 3+MnCl 2+4H 2O C.AgNO 3+K2CrO4=Ag 2CrO4↓+2 KNO3 D.Na 2SO 4+Ba(NO3) 2=BaSO4↓+2 NaNO3 22. 对于反应 Ag 2CO3(s) Ag 2O(s)+CO2(g),其 298.15K 下的反应焓变为 ΔH=81.5 ?1 kJ· mol ,下列说法中,正确的是( )。 A.Ag 2CO3 的转化率随着温度升高而增大 B.反应平衡常数不随其他因素而改变 C.反应体系中存在 Ag 2CO 3,Ag 2O 和 CO 2 D.在敞开体系中,Ag 2CO 3 完全分解为 Ag 2O 23. 电解铝工业生产通常采用霍尔 -埃鲁工艺,即冰晶石-氧化铝融盐电解法,以碳素体作为 阳极,通入直流电后,于 950~970oC 下,在电解槽内的两极上进行电化学反应,即电解。下 列说法中,不 正 确 的是( )。 . . . A.熔融氧化铝是溶剂,冰晶石作为溶质用来提高导电性 B.阳极产物主要是 CO2,电极反应为 C+2O2?=CO 2+4e? C.阴极产物是铝液,电极反应为 Al3++3e?=Al
电解

D.总反应为 2Al2 O3+3C===4Al+3CO 2 24. 重铬酸钾为氧化剂,它与硫酸组成的铬酸洗液是实验室中常用的强氧化性洗液之一,其 在实验室配置过程中产生大量的热。下列说法中,不 正 确 的是( )。 . . . A.配制前,用研钵把重铬酸钾研磨得越细越好 B.把重铬酸钾粉末加到热水中,充分搅拌,使其溶解 C.配制时,选用大容积的玻璃仪器(如干燥器等) D.在充分搅拌下把浓硫酸慢慢加入重铬酸钾溶液中 25. 生锈会造成钢铁制品或结构的劣化。下列措施中,不 利 于 防止生锈的是( . . . )。

A.在不锈钢的表面形成一层致密三氧化二铬表层 B.用混凝土包裹钢筋,混凝土使钢筋保存在碱性的环境中 C.在汽车上喷上油漆涂料 D.用锡箔沾水摩擦生锈的部份做抛光处理 26. 下列做法有助于预防食物中毒的是( )。 A.在肉制品制作过程中,把常用的亚硝酸盐、食盐和碱面放在一起以方便使用

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B.使用铅密封的铁罐爆米机加工爆米花 C.加工烹调过程中使用蒸、煮、滚、凉拌等方法,减少使用油炸、烟熏、火烤等方法 D.使用白铁壶盛放酸梅汤和清凉饮料 27. 最近科学家合成了如下图由八个苯环组成的环状分子,下列有关说法中,不 正 确 的是 . . . ( )。

A.该化合物中碳的含量比苯高 B.该化合物属于苯的同系物,不溶于水 C.该化合物具有能够容纳小分子的空腔 D.该化合物可发生取代反应 28. 对氯苯酚在水溶液中可发生如下的反应得苯酚。为使反应顺利进行,该反应中还需加入 的试剂是( )。
Cl Pd/C,H2 OH OH

A.HCl B.C6H6 C.NaOH D.O 2 29. 一定条件下苯乙醛在水中可发生反应生成 1,3,5-三苯基苯。以下试剂中,不 能 鉴定反应 . . 物是否完全转化为产物的是( )。
Ph PhCH2CHO Ph Ph

A.银氨溶液 B.新制的 Cu(OH) 2 C.酸性 KMnO4 溶液 D.石蕊试液 30. 某商用锂离子电池以石墨为负极材料,以 LiCoO 2 为正极材料,电解质为 LiPF 6 与乙烯碳 酸酯。电池充电时,锂离子从正极材料中出来而进入负极,放电时则反过来。那么,下列说 法中,不 正 确 的是( )。 . . . A.充电时发生的正极反应为 LiCoO2→ Li 1-xCoO2+xLi +xe B.负极反应为 xLi++xe?+6C→ Li xC 6 C.正极材料 Li 1-xCoO2 中的 Co 充电时被氧化,从 Co3+变为 Co4+,放电时被还原,从 Co4+变 为 Co3+。 D.LiAlO2 和 LiMn 2O 4 等也可做正极材料 二、多项选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题有一 个 或两 个 选项符 . . . . 合题意。选错、多选时,该小题得 0 分。请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。 )
+ ?

1. 下图表示三个具有相同机理的可逆反应的产物浓度随时间的变化曲线, 下列有关说法中,

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正确的是( )。
1.0 0.8 0.6 0.4

I

c/(mol/L)

II III

0.2 0.0 0 2 4 6 8 10

t/min

A.达到平衡最快的是 II B.反应约 5 分钟后,三个反应均已达到平衡 C.平衡转化率最高的是 I D.三个反应的平衡常数相同 2. 化学与日常生活密切相关。下列说法中,正确的是( )。 A.牛奶在加入柠檬汁后变成絮状 B.食醋和鸡蛋壳反应生成一种无色气体 C.火柴头的药粉中含有对空气敏感的易燃物质 D.将过量食用碱的溶液慢慢倒入明矾溶液中,形成白色沉淀 3. 一氧化氮广泛分布于生物体内,起着信使分子的作用。下列说法中,正确的是( )。 A.一氧化氮在空气中很快转变为二氧化氮 B.一氧化氮溶于水形成硝酸 C.实验室用铜和浓硝酸反应制取一氧化氮,并用排水法收集 D.一氧化氮是大气污染物之一 4. 氢化油又名“植物奶精” 、 “植脂末” 、 “植物奶油”等,对人体健康具有危害。氢化油是在 镍、铜等金属催化剂作用下,把氢气通入加热的含不饱和脂肪酸较多的植物油制备得到。下 列有关说法中,不 正 确 的是( )。 . . . A.在制备过程中植物油被氧化形成聚合物 B.氢化油能够进行较长时间保存 C.植物油氢化后改变了原有的分子结构 D.氢化油的不饱和程度较低 5. 儿茶素是茶叶的主要活性成分,具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列说法中,正确的 是( )。
OH HO O OR OH OH R =H 或 R' R'= H 或 OH OH OH O C OH

A.儿茶素不溶于水,易溶于有机溶剂 B.儿茶素与 FeCl 3 发生显色反应 C.儿茶素能够被氧化 D.儿茶素无法发生水解反应 6.一定温度下,对于密闭容器中进行的反应 4W(g) + 5X(g) 4Y(g)+6Z(g),下列各条 件下该反应处于平衡状态的是( )。 选 项 A B C D 正反应速率/(mol· L-1· min-1) 逆反应速率/(mol· L · min )
-1 -1

υ(W)= 1.0 υ(Y)= 1.0

υ(W)= 2.0 υ(Z) =3.0

υ(X)= 1.0 υ(Y)= 1.0

υ(X)= 1.0 υ(Z) =1.5

7.已知 X、Y、Z 均为主族元素,Z 元素的核电荷数比 Y 的小 8;X 原子最外层只有 1 个电

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子;Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子;Z 原子的最外层 p 轨道上有一对成对电子。则 由这三种元素组成的化合物的化学式可能为( )。 A.X 4YZ 4 B.X 2YZ 3 C.XYZ 4 D.X 2Y 2Z 3 8.下列选项中,对“溶液配制操作对溶液浓度的影响”所做的判断及原因分析都正确的是 ( )。 选项 A B C D 溶液配制 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液, 定容时蒸馏水 超过了刻度,立即用滴管吸出多余的水,然后摇匀 配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液,定容、摇匀 后,发现液面低于刻度 将 2 g 碘加入 98 mL 四氯化碳中,溶解混匀后即得 质量分数为 2%的碘的四氯化碳溶液 将 10mL 浓硫酸在搅拌的同时慢慢加入 90mL 水 中,混匀后即得 1.84 mol/L 的稀硫酸 影响 无影响 偏高 偏低 偏高 原因 吸出了多余的水 溶液体积偏小 四氯化碳的密度大于 1 g/mL 浓硫酸与水混合后溶 液体积小于 100 mL

9.已知常温下的四种溶液:① pH=3 的 CH 3COOH;② pH=3 的盐酸;③pH=11 的氨 水;④pH=11 的 NaOH。下列说法中,正确的是( )。 A.四种溶液中,水电离产生的 c(H+)相同 B.将溶液②与③等体积混合后,所得溶液的 pH=7 C.将四种溶液均稀释 10 倍,所得溶液 pH 的大小顺序为③>④>①>② D.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,产生 H 2 量的大小顺序为①>④>② 10.已知 a、b 为完全相同的恒容密闭容器,现在 a 中加入 1 molSO 2 和 1molO 2, b 中加 入 2molSO2 和 2molO2,一定条件下发生反应 2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)。分别经过一段时 间后,两个反应体系都达到平衡。下列有关叙述中,正确的是( )。 A.平衡时 SO3 的百分含量 a>b B. SO 2 的平衡转化率 a<b C. 平衡时 O2 的物质的量浓度 a <b 11.下列图示烷烃的二溴代物有( )。 D.平衡时,a 与 b 的正反应速率相等

A.2 种 B. 4 种 C.6 种 D.8 种 12. 下列四种装置中,开始时溶液的体积均为 250mL,电解质溶液的浓度均为 0.10mol/L。 若忽略溶液体积的变化且电流效率均为 100%,当测得导线上均通过 0.02mol 电子时,下列 判断中,正确的是( )。

A.此时溶液的浓度:①=②=③=④ B.此时溶液的 pH:④>③>①>② C. 产生气体的总体积:④>③>①>② D.电极上析出固体的质量:①>②>③>④

13. 已知:Fe 2O 3(s) +3CO(g) =2Fe(s) +3CO2(g) ?H 1 3Fe 2O 3(s) + CO(g) =2Fe 3O 4(s) +CO 2(g) ?H 2

12-1 2013 年广东省高中学生化学竞赛试题 2013 年5? 月 日 共 4页 Fe 3O 4(s) +CO(g)=3FeO(s)+ CO2(g ) H5 3 则反应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的?H 等于( )。 A.3?H 1??H2?2?H3 B.(3?H 1??H2?2?H3)/6 C.2?H1?3?H2+?H 3 D.(2?H 1?3?H 2+?H 3)/6 14.某溶液中若加入铝粉能放出 H 2,在该溶液中分别加入下列各组离子,可能大量共存的 是( )。 + A.Na 、Fe2+、NO3?、Cl? B.Ca2+、Na+、OH?、HCO3? + + ? 2? C.NH4 、K 、CH3COO 、SO4 D.K+、Ba2+、AlO 2?、NO 3? 15.等物质的量的主族金属 X、Y、Z 分别与足量稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为 V 1、 V 2、V 3(标准状况),已知 V 2=2V 1,V 3=V 1+V 2。则在 Z 的生成物中,金属元素的化合价 为( )。 A.+1 B.+2 C.+3 D.不能确定

高二化学竞赛模拟(一)
命题:玉桂凤 一、选择题:(本题共22小题,每小题有一个或两个正确答案) 1、下列叙述正确的是( ) A、1mol任何气体的体积一定是22.4L B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L 2、下列叙述正确的是 A 元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制得 B 在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 3、被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是 (NaBH4 中 H 为-1 价)( ) B、NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1 A、NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 C、硼元素被氧化,氢元素被还原

4、一定量 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 毫升 2 摩/升 HNO3 溶液中,固体完全溶解后,生成 1.12 升 (标准状况)NO(HNO3 的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加 1 摩/升 NaOH 溶液,要使 铁元素完全沉淀下来,所加入的 NaOH 溶液的体积最少是 A.450 毫升 B.500 毫升 C.400 毫升 D.无法确定 5、从矿物学资料查得:当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时,可生成辉铜矿,化学方程式如下:14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是( ) A FeS2 既是氧化剂,又是还原剂 B Cu2S 是氧化产物, FeSO4 是还原产物 C 每生成 1molCu2S 时, CuSO4 得到 2mol 电子 D CuSO4是氧化剂, FeS2是还原剂 6、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( A、4L0.5mol/LNaCl溶液 C、5L0.4mol/LNaOH ) B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 D、2L0.15mol/LNa3PO4

7、某温度下,W 克下列物质与足量的 O2 充分燃烧,其燃烧产物立即与过量 Na2O2 反应,固体质量 增加 W 克,符合此要求的 ①H2②CO ③CO 和 H2 混合气④HCHO ⑤CH3COOH A.只有①②③ B.只有④⑤ C.只有①②③④ D.有①②③④⑤

12-2 2013 年广东省高中学生化学竞赛试题 年 5 月 5 日 BaO 叫过氧化钡; 共 4页 8、下列物质的学名是: Na2S2O3叫硫代硫酸钠;2013 CaSx叫多硫化钙; KO2叫超氧化 2

钾。试综合上述命名规律,分析思考后回答: K2CS3应读作 B.多硫碳化钾 D..超硫碳酸钾 ... 9、下列离子方程式中,书写不正确的是( ) + A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag + Cl- = AgCl↓ B、把金属钠放入水中:Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性: Ba2+ +2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O D、盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O 10、下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( A、H 、Ca 、Cl
+ 2+ -

A.三硫代碳酸钾 C.过硫碳酸钾



、CO32-B、I-、ClO-、K+、H+
- -

C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO4211、含碘食盐中的碘是以碘酸钾(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中 IO3 和 I 发生下列反应 IO3 +5I +6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸;②pH 试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。
- -

利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有 IO3 的是( A、②④ 量是( A、3.8g B、①③ ) B、5.6g C、4.8g D、6.0g C、②③ D、①④





12、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标准状况),则这3.36L气体的质

13、将 H2、O2、Cl2 三种气体,按质量比为 18∶128∶71 混合,盛在密闭容器中用电火花引爆,充 分反应后经冷却、液化,所得溶液中溶质的质量分数为( A、37% B、 33.6% C、18.5% D、16.8% )

14、在 150℃ 时使 NH4HCO3 分解,将所产生的气体依次通过 Na2O2 和浓 H2SO4,则 Na2O2 增 重 ag,浓 H2SO4 增重 bg;若将上述气体先通过浓 H2SO4,则使酸液增重 dg,再通过 Na2O2 , 则使之增重 cg。设气体皆完全被吸收,a、b、c、d 质量由大到小的排列顺序正确的是( ) A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a

高二化学竞赛模拟(二)
命题:宋谨钊 审核:玉桂凤 可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 40 Cu-64 Br-80 Ag-108 Ca-

一、选择题(本题共 17 小题,每小题 4 分,共 68 分。每小题一个或两个选项符合题意) 1.下列物质的用途不正确的是( A.烧碱用于治疗胃酸过多 C.纯碱用于制造玻璃 )

B.钠钾合金作原子反应堆的导热剂 D.碘化银用于人工降雨 )

2. 实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同是( A.H2、CO2 B.CO2、O2 C.O2、Cl2 D.H2、Cl2 )

3.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( A.Na+、H+、OH-、ClC.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3D.Na+、OH-、HCO3-、NO3- - - -

4.在一定条件下,RO3n 和氟气可发生如下反应:RO3n +F2+2OH =RO4 +2F +H2O。 从而可知在 RO3n 中,元素 R 的化合价是(




A.+4

B.+5

C.+6

D.+7

5.氯仿(一种有机溶剂,化学式为 CHCl3)可作麻醉剂,常因保管不当而被氧化,生成剧 毒物质光气(COCl2):2 CHCl3 + O2 == 2 COCl2 + 2HCl,为了防止出现医疗事故,使用前

2013 年广东省高中学生化学竞赛试题 2013 必须检验氯仿是否变质,检验时选用的试剂是( )年 5 月 5 日
A.碘化钾淀粉试纸 C.酚酞试液 B.氢氧化钠溶液 D.硝酸酸化的硝酸银溶液

共 4页

12-3

6.某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液 蒸发掉 35gH2O,析出晶体 5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O,析出晶体 10g。则原溶液 的质量分数为( A.10% ) C.20%


B.15%

D.25%


7.将 40 mL 1.5 mol· L 1 的 CuSO4 溶液与 30 mL 3 mol· L 1 的 NaOH 溶液混合,生成浅蓝色 沉淀,假如溶液中[Cu2 ]或[OH ]都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为(
+ -



A.Cu(OH)2B.CuSO4· Cu(OH)2 C.CuSO4· 2Cu(OH)2D.CuSO4· 3Cu(OH)2 8.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3 和+5 两种价态,这种化合物的化学式是( A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9 )

9.测知由 Fe2(SO4)3 和 FeSO4 组成混合物中含 S a%,则其含铁量应为 A.(100-4a)%B.(100-2a)%C.(100-a)%D.(100-3a)% .... 10.在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2 的混合气体,通过电火花点燃后,三种气体恰好完全反应,冷 却到室温,得到溶质的质量分数为 25.26%的溶液,则混合气体中 H2、O2、Cl2 的体积比为( A.16:6:1 B.9:6:1 C.3:2:1 D.13:6:1 )

11、M、Q、X 三种单质和甲、乙两种化合物,在一定条件下有如下转化关系:则下列判断 ... 不正确的是( ) A.若 X 是 O2,M 可能是镁,Q 可能是碳 B.若 X 是 O2,M 可能是铝,Q 可能是铁 C.若 X 是 H2,M 可能是氯气,Q 可能是氟气 D.若 X 是 H2,M 可能是氟气,Q 可能是氧气 12、把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼 烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为 A. 52.4% B. 70% C. 47.6% D. 30% 13、向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4 的混合物中加入 100mL1mol·L-1 的盐酸,恰好使混合物完全溶解, 放出 224mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的 CO 在高温 下还原相同的质量的此混合物,能得到铁的质量是: A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算 )

14.(双选)设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( A.常温常压下,11.2L 氧气所含的原子数为 NA B.1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 NA C.常温常压下,48gO3 含有的氧原子数为 3NA D.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA


12-4 2013 年广东省高中学生化学竞赛试题 2013 年5月5日 共 4页 15.(双选)由 Na2O、Na2O2 、Na2CO3、NaHCO 3 和 NaCl 中的某几种组成的混合物,向混合物中 ........ 加入足量的盐酸有气体放出,将放出的气体通过过量的 NaOH 溶液后气体体积有所减少,若将上述 ............... 混合物在空气中充分加热也有气体放出,且加热后残留固体的质量比加热前有所增加,则下列

推断正确的是(



A.混合物中一定含有 Na2O、Na2O2 、NaHCO3 B.混合物中一定不含有 Na2CO3、NaCl C.合物中是否含有 Na2CO3、NaCl 无法确定 D.合物中一定不含有 Na2O2、NaCl

高二化学竞赛模拟(三)
命题:宋谨钊 审核:玉桂凤 一、选择题(1-9小题为单选,每题3分,10-13小题为不定项选择,每题5分) 1、下列各组粒子中属于同位素的是 A. Mg 和 Na
24 24

B.H2O 和 D2O C.H2 和 D2

D. O 和 O

16

18

2、下列描述中,符合化学科学的是 A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜 B、“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关 D、“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 3、在一定条件下,将等体积 NO 和 O2 的混合物置于试管中,并将试管倒立于盛有水的水槽中,充分 反应后,剩余气体的体积约为原混合气体体积的 A、

1 4

B、

1 8
2-

C、

3 4

D、

3 8
-1

4、已知 20mL R2O7
1

离子浓度为 0.05mol·L

的某溶液恰好能将 20mL Fe 离子浓度为 0.3mol·L ) D、+5 价

2+

-

的溶液完全氧化,则元素 R 在还原产物中的化合价为( A、+2 价 B、+3 价 C、+4 价

5、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是 A、酒精、四氯化碳、汽油 C、蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末 6、下列实验能达到预期目的的是:( ①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去 CO2 中的 SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有 SO4
2—

B、食盐、烧碱、硝酸铵 D、氧化铜、二氧化锰、活性炭 )

④向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的浊液中加入足量 MgCl2 溶液,充分反应后过滤,可除去 Ca(OH2 A.①② B.①④ C.②③ D.③④

7、以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是 选项 A B C D 湿润的 KI 淀粉试纸 SO2 H2S Cl2 NO2 湿润的红色石蕊试纸 NH3 HCl CO2 NH3

8、某溶液含有①NO3 、②HCO3 、③SO3 、④CO3 、⑤SO4 等五种阴离子。向其中加入少量的 Na2O2 固 体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) A、①③⑤ B、①②④ C、① D、①③④⑤

2013 年广东省高中学生化学竞赛试题 2-

2-

2013 年 5月5日 2-

共 4页

12-5

9、某新型二次锂离子电池结构如右图,电池内部是固体电解质, 充电、放电时允许 Li 在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时 Li 的迁移方向。充电、放电时 放电 总反应可表示为:LiCoO2 + 6C Li1-x充电 COO2 + LixC6。下列说法正确的是
外电路 电极 (LiCoO2) 固体电解质 电极(C)
+ +

A、外电路上的“→”表示放电时的电流方向 B、充电时发生还原反应的物质是 LixC6 C、放电时负极的电极反应为:LiCoO2–xe = Li1-xCOO2 + xLi D、外电路有 0.1mole 通过,发生迁移的 Li 的质量为 0.7x g 10、A、B、C 分别是中学常见的单质。D、E、F 是常见的三种氧化物, 其中 E 为有毒气体,且有如图所示转化关系。下列说法中不正确的是 A、若 A 是非金属,则 B 一定为金属 B、单质 B 肯定是氧化剂 C、A、B、C 中一定有一种是氧元素的单质 D、D、E 中一定都含有 A 元素 11、按右图装置持续通人气体 x,并在管口 P 处点燃,实验 结果使澄清石灰水变浑浊,则 X、Y 可能是?( A.H2 和 NaHCO3; C.CO 和 CuO; B.CO 和 Na2CO3; D.H2 和 Fe2O3 )
Y (固体)
+ +



↓↓ Li+

A

E C

D

B

A F

X P
澄清的 石灰水

12、X、Y 都是短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,Y 元

素的

最高正价与最低负价的代数和为 6,X 和 Y 两元素形成的化合物为 R,则下列关于 R 的叙述正确的是 A.R 一定是共价化合物 B.R 可能是共价化合物,也可能是离子化合物

C.R 一定是离子化合物 D.R 可能是气态物质,也可能是固态物质 13.在无土栽培中,配制 1L 含 0.5mol/L 的 NH4Cl、0.16mol/L 的 KCl、0.24mol/L 的 K2SO4 的营养液, 若用 KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4 三种固体配制, 三种固体的物质的量依次为(单位:mol) ( ) (A)0.40、0.50、0.12 (C)0.64、0.50、0.24 (B)0.66、0.50、0.24 (D)0.64、0.02、0.24

2013 东江中学高二化学竞赛模拟试题(四)
考生须知:命题:玉桂凤 审核:宋谨钊 1.全卷满分为 150 分;考试时间为 2 小时。 2.可能用到的相对原子质量:N -14 O-16 Ca-40 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 K-39

第 I 卷(选择题,共 63 分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.有关化学用语正确的是 A.次氯酸钙的化学式 Ca(ClO)2 C.氮气的电子式 N N B.乙酸的结构简式 C2H4O2
18

D.臭氧的化学式 8 O

2.下列气体通入水中,能够发生氧化还原反应的是 A.NO B.SO2 C.Cl2 D.NH3

2013 年广东省高中学生化学竞赛试题 2013 年 5 月 5 日 3.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A.D3O+ B.Li+ C.OH


共 4页

12-6

D.OD



4.下列叙述正确的是 A.48gO3 气体含有 6.02×1023 个 O3 分子 B.常温常压下,4.6gNO2 气体含有 1.81×1023 个 NO2 分子 C.0.5mol·L 1CuCl2 溶液中含有 3.01×1023 个 Cu2
- +

D.标准状况下,33.6L H2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 5.下列说法中正确的是 A.石油裂解可以得到氯乙烯 B.油脂水解可得到氨基酸和甘油 C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖 6.下列符合化学实验“绿色化”的有: ①在萃取操作的演示实验中因为易挥发且有毒,将 CCl4 萃取溴水改为 CCl4 萃取碘水 ②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

7.向某无色溶液中逐滴加入稀氨水,开始产生沉淀,继续滴加,沉淀逐渐消失,仍得无色溶液,

则原溶液可能是 A.AlCl3 B.FeCl3 C.BaCl2 D.AgNO3
- -

8.用 lLl.0mol/LNaOH 溶液吸收 0.8molCO2,所得溶液中的 CO32 和 HCO3 的物质的量浓度之比约 是 A.1:3 B.l:2 C.2:3 D.3:2

9.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸 为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为: A.H2+2OH =2H2O+2e C.O2+4H +4e =2H2O
+ - - -

B.H2=2H +2e





D.O2+2H2O+4e =4OH





10.实验室制氮气,可用 NaO2 晶体与 NH4Cl 饱和溶液在加热的条件下发生如下反应: NaNO2 + NH4Cl


NaCl + 2H2O + N2↑,下列关于该反应的说法正确的是 B.NH4Cl 是氧化剂

A.NaNO2 是还原剂

C.反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 D.每生成 lmolN2,NaNO2 得到 3mol 电子 11.对其酸性溶液 (可能含有 Br ,SO42 ,H2SO3,NH4+。)分别进行如下实验;
- -

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以便润湿的红色石蕊试纸变蓝; ③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 BaCl2 溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

2013 A. Br 年广东省高中学生化学竞赛试题 B.SO42 C.H2SO3 D.NH4+ 2013 年 5 月 5 日
- -

共 4页

12-7

12.下列离子方程式,正确的是 A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2==Fe3+ + 2Cl


B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ==AlO2 +4NH4+ + 2H2O


C.过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2 + OH ==CO32 + H2O
- -

D.氢氧化铝与足量盐酸反应,Al(OH)3 + 3H+== Al3+ + 3H2O 13.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位 于相邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。 下列说法正确的是 A.X 的氢化物溶于水显酸性 B.Y 的氧化物是离子化合物

C.Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 14.某一反应体系有反应物和生成物 X、Y、Z 共三种物质,各物质 的浓度随时间变化情况如下图,下列说法正确的是 A.X、Y 是反应物,Z 是产物 B.Y、Z 是反应物,X 是产物, C.0~3min 内各物质的平均反应速率 Vz<VY<VX D.0~3min 内各物质的平均反应速率 Vz=VY =VX 二、双选择题 15.下列说法正确的是 A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 16.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是

17.为了比较甲、乙两金属元素的金属性强弱,下列实验可行的是 A.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别和水反应 B.将这两种元素的单质分别和同浓度的稀盐酸反应 C.将这两种元素的单质分别与滴有酚酞溶液的水反应 D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 18.2-奈酚是一种常用的工业原料,其结构式为 异构体的是 A. B. C.D. O OH OH 。下列化合物中,不能与 2-奈酚互为同分 CH3 CHO OH

CH3

2013 年广东省高中学生化学竞赛试题

高二化学竞赛模拟(五)
命题:宋谨钊 审核:玉桂凤

2013 年 5 月 5 日

共 4页

12-8

一、单选题(每题 3 分) 1.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应,转移电子数为 3NA B.标准状况下,22.4L 己烷中共价键数目为 19NA C.由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数为 2NA D.1L 浓度为 1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32... 2.下列说法不正确的是 A.1mol 氧气中含有 12.04×1023 个氧原子,在标准状况下占有体积 22.4L B.1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数 C.等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为 3∶1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1∶6,氧原子数之比为 1∶3 3.下列叙述中正确的是 A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数 B.除点周期外,其他周期均有 18 个元素 C.副族元素中没有非金属元素 4.下列说法中正确的是 A.离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动 C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 5.能正确表示下列反应的离子方程式是
2? A.足量硫酸铝与纯碱反应: 2Al3? ? 3COI 3 ? 3H 2 O ? 2Al(OH) 3 ? ?3CO 2 ?

D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素

? B.硫酸铜与烧碱反应: CuSO 4 ? 2OH ? ? Cu (OH) 2 ? ?SO 2 4 2? C.苯酚与碳酸钠反应: 2C 6 H 5 OH ? CO 3 ? 2C 6 H 5 O ? ? CO 2 ? ?H 2 O ? D.碳酸钡与硫酸反应: Ba 2? ? SO 2 4 ? BaSO 4 ?

6.下列装置或操作能达到实验目的的是

7 下列离方程式书写正确的是 A、石灰乳与 Na2CO3 溶液混合:Ca2 +CO32 =CaCO3
+ -

B、NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热: NH4 +HSO3 +2OH
+ - -

NH3?+SO32 +2H2O


C、酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2:

- - - 2013 IO 年广东省高中学生化学竞赛试题 +5I +3H O=3I +6OH

3

2

2

2013 年 5 月 5 日


共 4页

12-9

D、AgNO3 溶液中加入过量的氨水:Ag +NH3·H2O=AgOH?+NH4



8.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强 均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是: A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 9.关于铅蓄电池的说法正确的是: A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42 (aq)= PbSO4(s) +2e
— —

B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e = Pb(s)+ SO42 (aq)
— —

? 10.在 aLAl2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合物溶液中加入 b molBaCl2,恰好使溶液中的 SO 2 4 离子完全沉

淀;如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3 气,则原溶液中的 Al3+离子浓度(mol/L)为 A.

2b ? c 2a

B.

2b ? c 2a

C.

2b ? c 3a

D.

2b ? c 6a

11.X、Y、Z 三种气体,取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应: X+2Y 2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为

3:2,则 Y 的转化率最接近于: A、33% B、40% C、50% D、65%

12.1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO2(标准状况),则 X 的分子式是: A、C5H10O4 B.C4H8O4 C.C3H6O4 D.C2H2O4

13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效 果。下列表达不正确的是
1 2 CO CO2 CO2

A.密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物:
1 1.5 FeCl2 FeCl3

CO

n(CuO) n(C)

B.Fe 在 Cl2 中的燃烧产物:

FeCl2

FeCl3

n(Cl2) n(Fe)

3

4 Al(OH)3 AlO2AlO2-

C.AlCl3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式:
1 D.氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐: NH4HSO4

Al(OH)3 Al3+

n(NaOH) n(AlCl3)

2
NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4

n(NH3 H2O) n(SO2)

14.一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是 A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ B.O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e D.O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH 二、双项选择(每题 4 分) 15.某有机样品 3.1g 完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重 7.1g,经过 滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能是 A.乙二醇 B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物

2013 年广东省高中学生化学竞赛试题

2013 年 5 月 5 日

共 4页

12-10

16. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 ymol,其中 Cu 的物质的量分数为 a ,将其全 部投入 50mLbmol·L 的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产物)。下列说法正 确的是( )
-1

A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 Fe
3+

C.若金属全部溶解,且产生 336mL 气体(标准状况),则 b=0.3 D.当溶液中金属离子只有 Fe 、Cu 时,则 a 与 b 的关系为:b≥80y(1-a/3) 17. 见下表。欲用一种试剂乙来检验(在实验过程中不允许加热、过滤、萃取??等操作)其溶液 中的离子X,在同时有离子Y存在时,此检验仍可进行的是( ) 试剂乙 A B C D HNO3、Ba(NO3)2 NaOH AgNO3 NH4SCN,氯水 离子X SO4 Mg I
- 2- 3+ 2+

离子Y SO3 Al Cl
2-

2+

3+



Fe

2+

Fe

3+

18. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是(



A.装置①中,d 为阳极、c 为阴极 B.装置②可用于收集 H2、CO2、Cl2、HCl、NO2 等气体(必要时可添加尾气处理装置) C.装置③中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集 HCl,并吸收多余的 HCl 19 下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是( )

A.水的沸点、蒸发水所需热量 B.水的密度、水中通入足量 CO2 所得溶液 pH C.水的体积、电解水所消耗的电量 D.水的物质的量浓度、水的摩尔质量 ) B. 改变核内中子数可使不同的同位素相互转化

20. 以下说法中,违背科学规律的是(

A. 改变核外电子数可使原子与离子相互转化 C. 改变核外电子数可使不同的元素相互转化

D. 改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子


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