nbhkdz.com冰点文库

北京市六十六中2014-2015学年高一上学期第一次质检化学试卷

时间:2016-10-14


北京市六十六中 2014-2015 学年高一上学期第一次质检化学试卷
一、选择题(共 20 小题,每小题 2 分,满分 50 分) 1. (2 分)摩尔是() A.物质的数量单位 B. 表示物质的质量单位 C. 表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位 2. (2 分)危险化学药品的包装标签上印有警示标志.下列化学药品名称与警示标志对应正确 的是()

A.汽油﹣﹣易燃品 B. 浓硫酸﹣﹣易爆品 C. 酒精﹣﹣剧毒剂 D.浓硝酸﹣﹣三级放射性物品 3. (2 分)下列实验仪器不宜直接用来加热的是() A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 4. (2 分)下图所示实验操作中正确的是()

D.烧杯

A.

B.

C.

D.

5. (2 分)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含 氟牙膏”等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为() A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物 6. (2 分)下列关于物质分类的说法不正确的是() A.冰和干冰既是纯净物又是化合物 B. CuSO4?5H2O 属于纯净物 C. 纯碱和熟石灰都是碱 D.豆浆和雾都是胶体 7. (2 分)下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级(1~100nm)的是() A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 8. (2 分)能够鉴别溶液和胶体的方法是() A.过滤 B. 观察颜色及状态 C. 利用丁达尔效应 D.萃取

9. (2 分)在实验室里进行分液操作,下列实验仪器中一定需要使用的是() A.容量瓶 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.温度计 10. (2 分)现有三组混合物: ①汽油和氯化钠溶液; ②乙醇的水溶液; ③氯化钠和单质溴的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是() A.分液、萃取、蒸馏 C. 分液、蒸馏、萃取

B. 萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液

11. (3 分)下列实验操作或结论正确的是() A.分液时,先将上层液体倒出 B. 将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中 C. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中,仍含有 Mg 、Ca 、SO4 等杂质 D.制取蒸馏水时,冷却水应由冷凝器的上口通入,下口流出 12. (3 分)为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO4 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列 五项操作:①过滤,②加过量 NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量 Na2CO3 溶液,⑤加 过量 BaCl2 溶液.正确的操作顺序是() A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 13. (3 分)用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,下列操作正确的是() A.称量时,将固体 NaOH 直接放在天平左盘上 B. 将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 C. 定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 14. (3 分)下列实验操作正确的是() 编号 实验 操作 A 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 100mL 将称好的氯化钾固体放入 100mL 容量瓶中,加水溶 解,振荡摇匀,定容 C 除去粗盐溶液中的 Ca 、SO4 依次加入过量的 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液,过滤后 再加适量盐酸 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个 接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A.A B. B C. C D.D
2+ 2﹣ 2+ 2+ 2﹣ 2+ 2+ 2﹣

15. (3 分)科学家不久前制得一种新型分子 O4.2mol O4 和 4mol O2 含有的() A.电子数相同,分子数不同 B. 质量相同,电子数不同 C. 原子数相同,质子数不同 D.分子数相同,质量不同

16. (3 分)下列说法正确的是() A.NaCl 的摩尔质量是 58.5 g/mol B. 18 g H2O 中所含水分子的物质的量是 0.5 mol 23 C. 22 g CO2 中所含分子数约为 6.02×10 24 D.任何条件下,22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为 1.204×10 17. (3 分)下列说法不正确的是() 23 A.标准标况下,22.4L 水所含的分子数目为 6.02×10 个 23 B. 2g 氢气所含氢原子数目为 2×6.02×10 个 ﹣1 ﹣ 23 C. 500ml2mol?L 的 Ba(NO3)2 溶液中含 NO3 离子数为 2×6.02×10 个 23 D.0.5mol 氯气分子中含 Cl 原子数为 6.02×10 个 18. (3 分)下列说法正确的是(NA 代表阿伏加德罗常数) () A.22.4 L 氨气中含氢原子数目为 3 NA B. 5.6 g 铁与足量盐酸反应产生的氢分子数为 0.2NA C. 标准状况下,4.48 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为 0.2 NA D.80 g 苛性钠溶于 1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 2 mol/L 19. (3 分)下列叙述正确的是() A.常温常压下,0.5×6.02×10 个一氧化碳分子所占体积为 11.2 L 23 23 B. 6.02×10 个氧分子和 6.02×10 个氢分子的质量比等于 16:1 23 C. NO 的摩尔质量与 6.02×10 个 NO 分子的质量相等 23 D.28 g 氮气所含的原子数目为 6.02×10 20. (3 分)取物质的量浓度为 0.05mol?L 的金属氯化物(RClx) 溶液 20mL,使之恰好与 ﹣1 20mL 0.15mol?L 的 AgNO3 溶液完全反应.则该氯化物的化学式为() A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl4
﹣1

23

二、解答题(共 5 小题,满分 38 分) 21. (8 分)下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同: A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu C.Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式) A;B;C;D. 22. (2 分)某同学配制 1000mL 1.00mol/L NaCl 溶液的步骤如下: ①用托盘天平称取 58.5g NaCl 固体并全部移入烧杯中; ②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水,搅拌至 NaCl 固体全部溶解,冷却至室温; ③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中; ④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下 1cm~2cm; ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切; ⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀;

⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切. 你认为上述步骤中不合理或不正确的是(填写序号) 23. (8 分)实验室欲用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm 的浓硫酸,配制 200mL 1.0mol/L 硫酸溶液: (1)该实验室只备有①100mL、②150mL、③250mL、④500mL 四种规格容量瓶,你认为 应选用的容量瓶是(填写编号) . (2)需要量取 mL 浓硫酸(保留一位小数) . (3)该学生配制的操作过程如下: ①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸,倒入适量小烧杯中; ②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌,冷却至室温; ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中; ④用少量蒸馏水洗涮小烧杯 1~2 次,将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中; ⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中,至液面距离刻度线 1~2cm 为止; ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水,至凹液面最低处与刻度线相切; ⑦盖好瓶塞,上下翻转摇匀. 上述操作中你认为不正确或不合理的是(填序号) . 若用胶头滴管滴入水时,不小心滴过了刻度线,你认为应该采取的处理方法是: . 24. (12 分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如 下表所示,请回答: 检测次序 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第次检测结果不正确. (2)针对第一次检测结果,为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,进 行如下实验: 第一步:向溶液中滴加过量的溶液(填化学式) ,其目的是检验并将其除去; 第二步:加入溶液(填化学式) ,其目的是; 第三步:过滤,再向滤液中加入溶液(填化学式) . 25. (8 分)有一包白色粉末,含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 中的 2 种.为确定其成分, 现做以下实验.结合资料卡片中的物质溶解性,试分析: 资料卡片:一些物质的溶解性 OH CO Cl NO + Na 溶 溶 溶 溶 2+ Ca 微 不 溶 溶 2+ Ba 溶 不 溶 溶 2+ Mg 不 微 溶 溶 (1)将少量白色粉末加入足量水中,振荡,有白色沉淀生成.通过上述现象可初步判断原白 色粉末中一定含有的物质是(填化学式) . (2)过滤得到(1)中所产生的白色沉淀及滤液.实验室中进行过滤操作时,通常需要下列 玻璃仪器中的(填序号) .
﹣ ﹣

3

a.玻璃棒

b.普通漏斗

c.烧杯

d.容量瓶

(3)再继续向滤液中加入 AgNO3 溶液和过量稀硝酸,最终有白色沉淀生成.第(3)步实验 及现象说明,原白色粉末中一定还含有的物质是(填化学式) ,若将(2)中的白色沉淀溶于 稀硝酸时,发生反应的化学方程式是.

三、计算题 26. (8 分)某烧杯中盛有 100mL FeCl3 和 CuCl2 的混合液,混合溶液中 c(FeCl3)=1mol/L, c(CuCl2)=1mol/L.请回答: (1)该混合溶液中铁离子的物质的量为;铜离子的物质的量为; (2)该混合溶液中氯离子的物质的量 n(Cl )=; ﹣ (3)该混合溶液中氯离子的物质的量浓度 c(Cl )=. 27. (4 分)将 6.50g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求: (1)所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度 c(HCl)=; (2)反应中生成的 H2 在标准状况下的体积 V(H2)=.


北京市六十六中 2014-2015 学年高一上学期第一次质检化 学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(共 20 小题,每小题 2 分,满分 50 分) 1. (2 分)摩尔是() A.物质的数量单位 B. 表示物质的质量单位 C. 表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位 考点: 物质的量的单位--摩尔. 专题: 化学用语专题. 分析: 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,单位是摩尔. 解答: 解:A、物质的数量单位是个,摩尔是物质的量的单位,故 A 错误. B、质量的单位是 g,摩尔是物质的量的单位,故 B 错误. C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,单位是摩尔,故 C 正确. D、摩尔是物质的量的单位,它既不是物质的数量单位又不是物质的质量单位,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查了物质的量的单位,难度不大,注意:摩尔可以计量微观粒子不能计量宏 观物质.

2. (2 分)危险化学药品的包装标签上印有警示标志.下列化学药品名称与警示标志对应正确 的是() A.汽油﹣﹣易燃品 B. 浓硫酸﹣﹣易爆品 C. 酒精﹣﹣剧毒剂 D.浓硝酸﹣﹣三级放射性物品 考点: 化学试剂的分类. 专题: 化学实验常用仪器. 分析: A.汽油易燃; B.浓硫酸有强腐蚀性; C.酒精易燃; D.浓硝酸有强氧化性,腐蚀性. 解答: 解:A.汽油易燃,是易燃品,故 A 正确; B.浓硫酸有强腐蚀性,是腐蚀品,故 B 错误; C.酒精易燃,是易燃品,故 C 错误; D.浓硝酸有强氧化性,腐蚀性无放射性,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查危险化学品的分类,难度不大,平时注意知识的积累. 3. (2 分)下列实验仪器不宜直接用来加热的是() A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿

D.烧杯

考点: 直接加热的仪器及使用方法. 专题: 化学实验常用仪器. 分析: 根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答. 解答: 解:能直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿,必须垫石棉网才能加热 的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶.不能加热的仪器有:集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等. 故选 D. 点评: 本题考查直接加热的仪器及使用方法,要熟记常见仪器的名称、性质和用途,不要 在做实验时进行错误操作. 4. (2 分)下图所示实验操作中正确的是()

A.

B.

C.

D.

考点: 物质的溶解与加热;药品的取用;过滤. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A.过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则; B.根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断; C.滴加液体时,滴管应悬空滴加; D.根据酒精灯的使用方法及注意事项进行分析.

解答: 解:A.过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确,故 A 正确; B.给试管中的液体加热时,且液体体积不能超过试管容积的 ,拇指应顶住试管夹短柄,图 中所示操作错误,故 B 错误; C.滴加液体时,滴管应悬空滴加,滴管不可伸入试管内,以免滴管内的液体被污染,故 C 错 误; D.点燃酒精灯要用火柴,不可用燃着的酒精灯去点燃,否则会引起火灾,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键. 5. (2 分)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含 氟牙膏”等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为() A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物 考点: 元素. 专题: 物质的组成专题. 分析: 物质是由元素组成,由分子、原子、离子构成,但物质组成中涉及到的补钙、补铁 等说法,都是关注物质的组成元素. 解答: 解:“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品,这些 商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟,都是说明这些物质的存在了这些元素,而不关注以什 么形式存在,或者便于说明如何存在,所以就用宏观的元素种类来说明.因此理解为元素. 故选 A. 点评: 一般商品标注都是说明物质的组成元素的,而不是强调分子还是原子甚至离子的具 体存在形式,明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健. 6. (2 分)下列关于物质分类的说法不正确的是() A.冰和干冰既是纯净物又是化合物 B. CuSO4?5H2O 属于纯净物 C. 纯碱和熟石灰都是碱 D.豆浆和雾都是胶体 考点: 混合物和纯净物;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题: 物质的分类专题. 分析: A、由一种物质构成的是纯净物;由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物; B、由一种物质构成的是纯净物; C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物; D、胶体是分散质粒子介于 1﹣100nm 之间的分散系. 解答: 解: A、 由一种物质构成的是纯净物; 由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物, 冰即 H2O,故既是纯净物有是化合物,干冰是 CO2,故既是纯净物有是化合物,故 A 正确; B、由一种物质构成的是纯净物,故 CuSO4?5H2O 是纯净物,故 B 正确; C、碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物,纯碱是碳酸钠,是盐不是碱,故 C 错误; D、胶体是分散质粒子介于 1﹣100nm 之间的分散系,豆浆和雾都是胶体,故 D 正确.

故选 C. 点评: 本题考查了纯净物和混合物的区分、盐和碱概念的辨析以及常见的胶体,难度不大, 属于基础型题目. 7. (2 分)下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级(1~100nm)的是() A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 考点: 纳米材料. 专题: 溶液和胶体专题. 分析: 根据分散质粒子直径大小分类,把分散系分为:溶液、胶体、浊液.“纳米”是一个长 度的单位,1 nm=10 m,溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同. 解答: 解:A.溶液分散质的微粒直径为小于 1nm 的分散系,故 A 错误; B.悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中,分散质微粒的直径为大于 100nm,故 B 错误; C.胶体的分散质的微粒的直径为 1nm~100nm,属于纳米级,故 C 正确; D.乳浊液是液体小液滴悬浮于液体中,分散质微粒的直径为大于 100nm,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题主要考查了三种分散系溶液、浊液、胶体的区别,抓住本质区别是分散质的微 粒直径不同,就可轻松解题. 8. (2 分)能够鉴别溶液和胶体的方法是() A.过滤 B. 观察颜色及状态 C. 利用丁达尔效应 D.萃取 考点: 分散系、胶体与溶液的概念及关系. 专题: 溶液和胶体专题. 分析: 溶液和胶体的分散质微粒直径不同,分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离; 区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别. 解答: 解:A、溶液和胶体都能通过滤纸,故 A 错误; B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系,无色液体可以是溶液或胶体,故 B 错误; C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法,故 C 正确; D、萃取不能区分溶液与胶体,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了胶体的性质应用,主要是溶液和胶体的区别方法. 9. (2 分)在实验室里进行分液操作,下列实验仪器中一定需要使用的是() A.容量瓶 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.温度计 考点: 分液和萃取. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 实验室中进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等,据此解答即可. 解答: 解:在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等,其中的 锥形瓶是接收仪器,可用其他的仪器来代替锥形瓶.则分液操作一定需要的是分液漏斗,故选 B.
﹣9

点评: 本题是对化学实验常用仪器的考查,要求学生熟记常见实验仪器的作用和使用方法, 属于基础题. 10. (2 分)现有三组混合物: ①汽油和氯化钠溶液; ②乙醇的水溶液; ③氯化钠和单质溴的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是() A.分液、萃取、蒸馏 C. 分液、蒸馏、萃取

B. 萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液

考点: 物质的分离、提纯和除杂. 专题: 化学实验基本操作. 分析: ①汽油和氯化钠溶液互不相溶; ②乙醇和水沸点不同; ③单质溴易溶于有机物溶剂, 根据性质的异同选择实验分离方法. 解答: 解:①汽油和氯化钠溶液互不相溶,可用分液的方法分离; ②乙醇和水沸点不同,可用蒸馏的方法分离; ③单质溴易溶于有机物溶剂,可用萃取的方法分离, 故选 C. 点评: 本题考查物质的分离、提纯,题目难度不大,注意把握相关物质的性质的异同,把 握操作方法和注意事项,学习中注意相关基础知识的积累. 11. (3 分)下列实验操作或结论正确的是() A.分液时,先将上层液体倒出 B. 将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中 C. 粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中,仍含有 Mg 、Ca 、SO4 等杂质 D.制取蒸馏水时,冷却水应由冷凝器的上口通入,下口流出 考点: 分液和萃取;蒸馏与分馏. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A、分液时,先倒出下层液体,后倒出上层液体; B、应将溶液冷却到室温时再转移溶液,否则会造成误差; C、粗盐的提纯只能除去难溶性的物质,不能除去可溶性的物质; D、制取蒸馏水时,冷却水应由冷凝器的下口通入,上口流出,否则会炸裂冷凝管. 解答: 解:A、分液时,如果先倒出上层液体会导致上层液体混有下层液体,所以先倒出下 层液体,后倒出上层液体,故 A 错误; B、氢氧化钠固体溶解时会放出热量,如果不冷却溶液直接转移,定容后,溶液有热胀冷缩的 性质,会导致溶液的体积偏小,物质的量浓度偏大,所以要冷却溶液至室温时再转移溶液, 故 B 错误; C、Mg 、Ca 、SO4 等杂质都是可溶性的,粗盐的提纯只能除去难溶性的物质,不能除去 2+ 2+ 2 可溶性的物质,所以粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中,仍含有 Mg 、Ca 、SO4 ﹣ 等杂质,故 C 正确;
2+ 2+ 2﹣ 2+ 2+ 2﹣

D、制取蒸馏水时,如果冷却水应由冷凝器的上口通入,下口流出,蒸馏出来的水蒸气温度较 高,急剧冷却时会导致冷凝管炸裂,所以冷却水应由冷凝器的下口通入,上口流出,故 D 错 误; 故选 C 点评: 本题考查了实验操作,注意蒸馏时冷凝管中水的流向、分液的正确操作等知识点, 为易错题. 12. (3 分)为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO4 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列 五项操作:①过滤,②加过量 NaOH 溶液,③加适量盐酸,④加过量 Na2CO3 溶液,⑤加 过量 BaCl2 溶液.正确的操作顺序是() A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 考点: 粗盐提纯. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO4 及泥沙,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化钠 和碳酸钠,要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠去除过量的钡离子. 解答: 解:要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸钠可以除去过量的钡离子,如果加 反了,过量的钡离子就没法除去,至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢 氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子除完了,过滤就行了,最后加盐酸除去过量的 氢氧根离子碳酸根离子,顺序为:②⑤④①③或⑤②④①③. 故选 CD. 点评: 本题主要考查了除杂质的原则,以及除杂质的顺序,这类题时常出现,要加以掌握. 13. (3 分)用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液,下列操作正确的是() A.称量时,将固体 NaOH 直接放在天平左盘上 B. 将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中,加蒸馏水溶解 C. 定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.将烧杯中溶解固体 NaOH 所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中 考点: 配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 物质的量浓度和溶解度专题. 分析: A、腐蚀性易潮解的药品应放置在玻璃器皿内称量; B、容量瓶不能溶解药品; C、定容时加水超过了刻度线,溶液浓度偏低,需重新配制; D、固体 NaOH 溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩性质. 解答: 解:A、NaOH 具有腐蚀性,且易潮解,应放置在烧杯内称量,故 A 错误; B、称量好的固体 NaOH 应放入烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解,故 B 错误; C、定容时加水超过了刻度线,溶液浓度偏低,需重新配制,故 C 错误; D、NaOH 溶解放出大量的热,溶液具有热胀冷缩性质,所以冷却到室温后转移至容量瓶中, 故 D 正确. 故选:D; 点评: 本题考查溶液的配制,难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项.
2+ 2+ 2﹣ 2+ 2+ 2﹣

14. (3 分)下列实验操作正确的是() 编号 实验 操作 A 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中,小心给烧杯加热 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 100mL 将称好的氯化钾固体放入 100mL 容量瓶中,加水溶 解,振荡摇匀,定容 C 除去粗盐溶液中的 Ca 、SO4 依次加入过量的 BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液,过滤后 再加适量盐酸 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个 接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A.A B. B C. C D.D
2+ 2﹣

考点: 蒸馏与分馏;分液和萃取;粗盐提纯;配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A、用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏; B、容量瓶是定容仪器,不能作为溶解仪器; C、Ca 能和碳酸根反应生成沉淀,SO4 能和钡离子反应生成沉淀; D、分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出,上层液体从上口倒出. 解答: 解:A、自来水和蒸馏水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同,用自来水制蒸 馏水是将水加热蒸馏,故 A 错误; B、容量瓶是定容仪器,不能作为溶解仪器,也不能用来稀释液体,故 B 错误; C、除去粗盐溶液中的 Ca 、SO4 ,实际的加入顺序为:碳酸钠一定在氯化钡之后加入,这 样碳酸钠能除去多余的钡离子,一定是最后加盐酸,能除去多余的碳酸根离子,故 C 正确; D、分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出,上层液体从上口倒出,故 D 错误. 故选 C. 点评: 本题考查学生有关化学实验的基本操作知识,要求学生熟记教材知识,灵活运用. 15. (3 分)科学家不久前制得一种新型分子 O4.2mol O4 和 4mol O2 含有的() A.电子数相同,分子数不同 B. 质量相同,电子数不同 C. 原子数相同,质子数不同 D.分子数相同,质量不同 考点: 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: O2 和 O4 都是由分子构成,O2 中含有 2 个氧原子,O4 中含有 4 个氧原子,据此解答. 解答: 解: O2 和 O4 都是由分子构成, O2 中含有 2 个氧原子, O4 中含有 4 个氧原子, 2mol O4 和 4mol O2 含有的氧原子数相等. A.2mol O4 和 4mol O2 含有的分子数不同,氧原子数相等,电子数相同,故 A 错误; B.2mol O4 和 4mol O2 含有的氧原子数相等,电子数相同,故 B 错误; C.2mol O4 和 4mol O2 含有的氧原子数相等,质子数相等,故 C 错误; D.2mol O4 和 4mol O2 含有的氧原子数相等,质量相等,分子数不同,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查阿伏伽德罗常数的计算及应用,题目难度不大,明确物质的构成是解题关 键,注意对基础知识的积累.
2+ 2﹣ 2+ 2﹣

16. (3 分)下列说法正确的是() A.NaCl 的摩尔质量是 58.5 g/mol B. 18 g H2O 中所含水分子的物质的量是 0.5 mol 23 C. 22 g CO2 中所含分子数约为 6.02×10 24 D.任何条件下,22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为 1.204×10 考点: 摩尔质量;阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A、摩尔质量单位是 g/mol,NaCl 的摩尔质量是 58.5g/mol; B、18 g H2O 中所含水分子的物质的量是 1mol; 23 C、22g CO2 的物质的量为 0.5mol,所含分子数约为 3.01×10 ; 24 D、在标准状况下,22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为 1.204×10 . 解答: 解:A、摩尔质量单位是 g/mol,NaCl 的摩尔质量是 58.5g/mol,故 A 正确; B、18 g H2O 中所含水分子的物质的量是 1mol,故 B 错误; 23 C、22g CO2 的物质的量为 0.5mol,所含分子数约为 3.01×10 ,故 C 错误; 24 D、在标准状况下,22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为 1.204×10 ,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查了摩尔质量概念分析,气体摩尔体积条件的计算应用,掌握基础是关键, 题目较简单. 17. (3 分)下列说法不正确的是() A.标准标况下,22.4L 水所含的分子数目为 6.02×10 个 23 B. 2g 氢气所含氢原子数目为 2×6.02×10 个 ﹣1 ﹣ 23 C. 500ml2mol?L 的 Ba(NO3)2 溶液中含 NO3 离子数为 2×6.02×10 个 23 D.0.5mol 氯气分子中含 Cl 原子数为 6.02×10 个 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A、标况下,水为液态; B、根据 n= 并结合氢气的化学式来分析; C、根据 n=CV 并结合 Ba(NO3)2 的化学式来分析; D、根据氯气的分子式来分析. 解答: 解:A、标况下,水为液态,故 A 错误; B、2g 氢气的物质的量 n= =
23 23

=1mol,根据氢气的分子式为 H2,故含有的氢原子数为

2×6.02×10 个,故 B 正确; ﹣1 ﹣1 ﹣ C、500ml2mol?L 的 Ba(NO3)2 的物质的量 n=CV=0.5L×2mol?L =1mol,故 NO3 的物质 23 的量为 2mol,个数为 2×6.02×10 个,故 C 正确; 23 D、根据氯气的分子式 Cl2,故 0.5mol 氯气中氯原子的物质的量为 1mol,个数为 6.02×10 个, 故 D 正确. 故选 A.

点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用以及物质的结构是解 题关键,难度不大. 18. (3 分)下列说法正确的是(NA 代表阿伏加德罗常数) () A.22.4 L 氨气中含氢原子数目为 3 NA B. 5.6 g 铁与足量盐酸反应产生的氢分子数为 0.2NA C. 标准状况下,4.48 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为 0.2 NA D.80 g 苛性钠溶于 1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 2 mol/L 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A、标准状况气体摩尔体积为 22.4L/mol; B、依据 n= 计算物质的量,计算生成氢气物质的量分析; C、依据 n= ,计算物质的量得到分子数;

D、依据 n= 计算物质的量,所得溶液体积大于 1L. 解答: 解:A、标准状况气体摩尔体积为 22.4L/mol,温度压强不知,不能计算物质的量, 故 A 错误; B、依据 n= 计算物质的量= 0.1NA,故 B 错误; C、依据 n= =0.2mol,计算物质的量得到分子数为 0.2 NA,故 C 正确; =2mol,所得溶液体积大于 1L,所得溶液的物质的量浓 =0.1mol,计算生成氢气物质的量 0.1mol,氢分子数为

D、依据 n= 计算物质的量=

度小于 2 mol/L,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,气体摩尔体积条件应用,溶液浓度计算, 掌握基础是关键,题目较简单. 19. (3 分)下列叙述正确的是() 23 A.常温常压下,0.5×6.02×10 个一氧化碳分子所占体积为 11.2 L 23 23 B. 6.02×10 个氧分子和 6.02×10 个氢分子的质量比等于 16:1 23 C. NO 的摩尔质量与 6.02×10 个 NO 分子的质量相等 23 D.28 g 氮气所含的原子数目为 6.02×10 考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A、气体不是标准状况下不能计算气体体积; B、依据 n= 计算物质的量,结合摩尔质量计算得到;

C、二者单位不同;

D、依据 n= 计算屋子里结合分子式计算原子数; 解答: 解:A、温常压下,0.5×6.02×10 个一氧化碳分子物质的量为 0.5mol,温度压强不知 不能计算气体,故 A 错误; 23 23 B、 6.02×10 个氧分子物质的量为 1mol 质量为 32g/mol, 6.02×10 个氢分子物质的量为 1mol, 质量为 2g,二者质量比等于 16:1,故 B 正确; C、NO 的摩尔质量与 6.02×10 个 NO 分子的质量数值相同,单位不同,所以不相等,故 C 错 误; 23 D、28 g 氮气物质的量为 1mol,所含的原子数目为 2×6.02×10 ,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查阿伏伽德罗常数的应用,主要是微粒数换算物质的量计算,注意摩尔质量 和质量的区别,题目较简单. 20. (3 分)取物质的量浓度为 0.05mol?L 的金属氯化物(RClx) 溶液 20mL,使之恰好与 ﹣1 20mL 0.15mol?L 的 AgNO3 溶液完全反应.则该氯化物的化学式为() A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl4 考点: 化学方程式的有关计算. 专题: 计算题. 分析: 根据反应 Ag +Cl =AgCl↓可知 n(Ag )=n(Cl ) ,20mL0.05mol/L 的金属氯化物 ﹣ + (RClx)溶液中 n(Cl )=x×0.02L×0.05mol/L,20mL 0.15mol/L 的 AgNO3 溶液中 n(Ag ) =0.02L×0.15mol/L,据此计算 x 的值,结合选项判断. 解答: 解: 20mL0.05mol/L 的金属氯化物 (RClx) 溶液中 n (Cl ) =x×0.02L×0.05mol/L, 20mL ﹣ + + + 0.15mol/L 的 AgNO3 溶液中 n (Ag ) =0.02L×0.15mol/L, 根据反应 Ag +Cl =AgCl↓可知 n (Ag ) ﹣ =n(Cl ) ,所以 x×0.02L×0.05mol/L=0.02L×0.15mol/L,解得 x=3,所以化学式为 RCl3. 故选 C. 点评: 本题考查离子方程式的计算、原子守恒在计算中的应用,题目难度不大,注意利用 n (Ag )=n(Cl )解答,侧重于考查学生的分析能力和计算能力. 二、解答题(共 5 小题,满分 38 分) 21. (8 分)下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同: A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu C.Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式) ACO2;BH2;CZnCl2;DH2O. 考点: 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题: 物质的分类专题. 分析: 根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答. 解答: A、CaO、Na2O、CuO 均是金属氧化物,而 CO2 为非金属氧化物; B、H2 是单质分子,而 C、P、Cu 均是分子中的原子或代表元素; C、Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2 均是含氧酸盐,而 ZnCl2 是非含氧酸盐; D、HCl、H2SO4、HNO3 均属于酸,H2O 不属于酸. 故答案为:CO2;H2;ZnCl2;H2O.
+
﹣ ﹣ ﹣1

23

23

+



+



点评: 本题考查学生物质的分类知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大. 22. (2 分)某同学配制 1000mL 1.00mol/L NaCl 溶液的步骤如下: ①用托盘天平称取 58.5g NaCl 固体并全部移入烧杯中; ②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水,搅拌至 NaCl 固体全部溶解,冷却至室温; ③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中; ④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下 1cm~2cm; ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切; ⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀; ⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切. 你认为上述步骤中不合理或不正确的是③⑤⑦(填写序号) 考点: 溶液的配制. 专题: 实验题. 分析: 依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、 定容、摇匀等解答. 解答: 解:配制 1000mL 1.00mol/L NaCl 溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移 液、洗涤、定容、摇匀等,过程为:称量氯化钠的质量 m=1.00mol/L×1L×58.5g/mol=58.5g,将 其全部移入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用玻璃杯不断搅拌溶解,冷却至室温,用玻璃杯引 流入 1000ml 容量瓶,洗涤烧杯和玻璃杯 2﹣3 此,洗涤液全部转移到容量瓶中,然后将蒸馏 水注入容量瓶至刻度线下 1cm~2cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相 切,盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,装入试剂瓶中, ③移液时应用玻璃棒引流,故③错误; ⑤定容时用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切,故⑤错误; ⑦静置后因液面低于刻度线,属于正常操作,不能再加水,故⑦错误; 故答案为:③⑤⑦. 点评: 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制原理和过程是解题关键,题目难 度不大. 23. (8 分)实验室欲用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm 的浓硫酸,配制 200mL 1.0mol/L 硫酸溶液: (1)该实验室只备有①100mL、②150mL、③250mL、④500mL 四种规格容量瓶,你认为 应选用的容量瓶是(填写编号)③. (2)需要量取 13.6mL 浓硫酸(保留一位小数) . (3)该学生配制的操作过程如下: ①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸,倒入适量小烧杯中; ②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌,冷却至室温; ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中; ④用少量蒸馏水洗涮小烧杯 1~2 次,将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中; ⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中,至液面距离刻度线 1~2cm 为止; ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水,至凹液面最低处与刻度线相切; ⑦盖好瓶塞,上下翻转摇匀. 上述操作中你认为不正确或不合理的是(填序号)①②④. 若用胶头滴管滴入水时,不小心滴过了刻度线,你认为应该采取的处理方法是:重新配制.
3

考点: 溶液的配制. 专题: 实验题. 分析: (1)容量瓶只有一条刻度线,故只能配制与其规格相对应的体积的溶液,容量瓶的 常用规格有:100mL、250mL、500mL、1000mL,据此分析; (2)根据 C= 和稀释定律 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀来计算;

(3)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇 匀来分析正误;错误的操作发生后,能补救的就补救,不能补救的则重新配制. 解答: 解: (1)容量瓶只有一条刻度线,故只能配制与其规格相对应的体积的溶液,容量 瓶的常用规格有:100mL、250mL、500mL、1000mL,故配制 200mL 1.0mol/L 硫酸溶液应选 择 250mL 的容量瓶,故答案为:③; (2)浓硫酸的物质的量浓度 C= = =18.4mol/L,设需要的浓硫酸

的体积为 VmL,根据稀释定律 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀来计算: 18.4mol/L×VmL=1mol/L×250mL 解得 V=13.6mL,故答案为:13.6; (3)①浓硫酸稀释时,应将浓硫酸注入烧杯里的水中,故①错误; ②浓硫酸稀释时,应将浓硫酸注入烧杯里的水中,并不断搅拌,冷却至室温,故②错误; ③移液的正确操作是将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中,故③正确; ④应用少量蒸馏水洗涮小烧杯 2~3 次,将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中,故④错误; ⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中,至液面距离刻度线 1~2cm 为止,改用胶头滴管逐滴加 水,故⑤正确; ⑥滴定的正确操作是改用胶头滴管滴加蒸馏水,至凹液面最低处与刻度线相切,故⑥正确; ⑦摇匀的正确做法是盖好瓶塞,上下翻转摇匀,故⑦正确; 故不正确的有:①②④; 错误的操作发生后,能补救的就补救,不能补救的则重新配置,用胶头滴管滴入水时,不小 心滴过了刻度线,无法补救,故应重新配制, 故答案为:①②④;重新配制. 点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析,难度不大,注意实验的基 本操作方法和注意事项. 24. (12 分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如 下表所示,请回答: 检测次序 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第二次检测结果不正确. (2)针对第一次检测结果,为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子,进 行如下实验: 第一步:向溶液中滴加过量的 HNO3 溶液(填化学式) ,其目的是检验 CO3 并将其除去; 2﹣ 第二步:加入过量的 Ba(NO3)2 溶液(填化学式) ,其目的是检验并除去 SO4 ; 第三步:过滤,再向滤液中加入 AgNO3 溶液(填化学式) .
2﹣

考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计;离子共存问题. 专题: 物质检验鉴别题. 分析: (1)钡离子和碳酸根离子、钡离子和硫酸根离子都能反应生成沉淀,所以滤液中不 可能同时含有这些物质; (2)检验氯离子可以使用银离子,检验硫酸根离子可以使用钡离子,检验碳酸根离子可以使 用氢离子,注意检验的先后顺序,要排除影响因素. 解答: 解: (1)因 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl;BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl,所以氯 化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存,碳酸钾和氯化钡在同一溶液中不共存,三次检测中,第 二次检测结果肯定不正确,故答案为:第二次; (2)用三种试剂将三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此时要注意每加 入一种试剂只能与一种离子结合,检验氯离子可以使用银离子,检验硫酸根离子可以使用钡 离子,检验碳酸根离子可以使用氢离子,而碳酸根离子和硫酸根离子都可以与钡离子离子结 合成沉淀,所以需先检验碳酸根离子,此时可以加入稀硝酸,其次检验硫酸根离子,此时加 过量的硝酸钡溶液,检验并除去硫酸根离子,最后检验氯离子离子,可以加入硝酸银, 故答案为:HNO3;CO3 ;过量的 Ba(NO3)2;检验并除去 SO4 ;AgNO3. 点评: 本题主要考查了溶液中的离子的检验,注意溶质能在同一溶液中共存是指溶质不能 发生化学反应是解答的关键,题目较简单. 25. (8 分)有一包白色粉末,含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 中的 2 种.为确定其成分, 现做以下实验.结合资料卡片中的物质溶解性,试分析: 资料卡片:一些物质的溶解性 OH CO Cl NO + Na 溶 溶 溶 溶 2+ Ca 微 不 溶 溶 2+ Ba 溶 不 溶 溶 2+ Mg 不 微 溶 溶 (1)将少量白色粉末加入足量水中,振荡,有白色沉淀生成.通过上述现象可初步判断原白 色粉末中一定含有的物质是 K2CO3(填化学式) . (2)过滤得到(1)中所产生的白色沉淀及滤液.实验室中进行过滤操作时,通常需要下列 玻璃仪器中的 abc(填序号) . a.玻璃棒 b.普通漏斗 c.烧杯 d.容量瓶 (3)再继续向滤液中加入 AgNO3 溶液和过量稀硝酸,最终有白色沉淀生成.第(3)步实验 及现象说明,原白色粉末中一定还含有的物质是 CaCl2(填化学式) ,若将(2)中的白色沉淀 溶于稀硝酸时,发生反应的化学方程式是 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O. 考点: 物质的检验和鉴别的实验方案设计. 专题: 实验设计题. 分析: (1)由溶解性可知,少量白色粉末加入足量水中,振荡,有白色沉淀生成,白色沉 淀为碳酸钡或碳酸钙; (2)过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒; (3)向滤液中加入 AgNO3 溶液和过量稀硝酸,最终有白色沉淀生成,白色沉淀为 AgCl,以 此来解答.
﹣ ﹣

2﹣

2﹣

解答: 解: (1)由溶解性可知,少量白色粉末加入足量水中,振荡,有白色沉淀生成,白 色沉淀为碳酸钡或碳酸钙,则一定含 K2CO3,故答案为:K2CO3; (2)过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒,而容量瓶为配制溶液的仪器,故答案为:abc; (3)向滤液中加入 AgNO3 溶液和过量稀硝酸,最终有白色沉淀生成,白色沉淀为 AgCl,则 原白色粉末中一定还含有的物质是 CaCl2, (2)中的白色沉淀为 CaCO3,与硝酸反应的化学反 应为 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,故答案为:CaCl2;CaCO3+2HNO3=Ca(NO3) 2+CO2↑+H2O. 点评: 本题考查物质的检验和鉴别,为高频考点,把握物质的溶解性及白色沉淀的成分为 解答的关键,侧重复分解反应及分析、应用能力的考查,题目难度不大. 三、计算题 26. (8 分)某烧杯中盛有 100mL FeCl3 和 CuCl2 的混合液,混合溶液中 c(FeCl3)=1mol/L, c(CuCl2)=1mol/L.请回答: (1)该混合溶液中铁离子的物质的量为 0.1mol;铜离子的物质的量为 0.1mol; (2)该混合溶液中氯离子的物质的量 n(Cl )=0.5mol; ﹣ (3)该混合溶液中氯离子的物质的量浓度 c(Cl )=5mol/L. 考点: 离子方程式的有关计算. 专题: 计算题. 分析: (1)根据 n=cV 计算; (2)氯离子的物质的量等于 FeCl3 和 CuCl2 中氯离子物质的量的和; (3)根据 c= 计算. 解答: 解: (1)n(Fe )=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol,n(Cu )=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol; 故答案为:0.1mol;0.1mol; (2)氯离子的物质的量等于 FeCl3 和 CuCl2 中氯离子物质的量的和,则 n(Cl )=3n(Fe ) 2+ +2n(Cu )=0.5mol; 故答案为:0.5mol; (3)混合溶液中氯离子的物质的量浓度 c(Cl )= =
﹣ ﹣ ﹣

3+

2+

3+

=5mol/L;

故答案为:5mol/L. 点评: 本题考查了物质的量的计算和物质的量浓度的计算,题目难度不大,侧重于基本公 式的应用的考查. 27. (4 分)将 6.50g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应.求: (1)所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度 c(HCl)=1mol/L; (2)反应中生成的 H2 在标准状况下的体积 V(H2)=2.24L. 考点: 化学方程式的有关计算. 专题: 计算题. 分析: (1)根据锌与盐酸恰好完全反应,将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式 可计算 HCl 的物质的量,然后求出浓度; (2)根据锌与盐酸恰好完全反应,将锌的物质的量代入锌与盐酸反应的化学方程式可计算氢 气的物质的量,然后计算氢气在标准状况下的体积.

解答: 解: (1)锌的物质的量为 设反应的 HCl 为 xmol,则 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1 2 0.1mol x 所以 x=0.2mol,则 c(HCl)= = 故答案为:1mol/L; (2)设生成氢气的物质的量为 y,则

=0.1mol,

=1mol/L;

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 1 1 0.1mol y 解得 y=0.1mol, 生成标准状况下的 H2 的体积为 0.1mol×22.4L/mol=2.24L, 故答案为:2.24L. 点评: 本题考查学生利用化学反应方程式的计算,明确锌的量代入化学反应方程式是计算 的关键,题目难度不大.


北京市六十六中2014-2015学年高一上学期期中数学试卷

(x) 的单调性,并证明. 2014-2015 学年北京市六十六中高一(上)期中数学试卷参考答案与试题解析 一、选择题(共 8 小题,每小题 4 分,满分 32 分) 1. (...

北京市六十六中2014-2015学年高一上学期期中数学试卷 W...

(x) 的单调性,并证明. 2014-2015 学年北京市六十六中高一(上)期中数学试卷参考答案与试题解析 一、选择题(共 8 小题,每小题 4 分,满分 32 分) 1. (...

北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期第一次质量...

北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期第一次质量检测物理试题_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。2014.10 试卷说明: 1.本试卷共 四道大题,共 4 页...

北京市第六十六中学2014-2015学年高一物理上学期第一次...

北京市第六十六中学 2014-2015 学年高一上学期第一次质量检测物理试题试卷说明: 1.本试卷共 四道大题,共 4 页。 2.卷面满分 100 分,考试时间 60 分钟。...

北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期第一次质量...

北京市第六十六中学 2014-2015 学年高一上学期第一次质量检测历史试题 2014.10 试卷说明: 1.本试卷共 二 道大题,共 5 页。 2.卷面满分 100 分,考试时间...

北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期第一次质量...

北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期第一次质量检测地理试题_高一政史地_政史地_高中教育_教育专区。高一上学期第一次质量检测地理试题北京...

2014-2015学年北京第六十六中学高一上期中语文试卷L

暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档2014-2015学年北京第六十六中学高一上期中语文试卷L_从业资格考试_资格考试/认证_教育专区。1.根据课文内容填空。 (8 分) ...

北京六十六中2014-2015学年高二上学期第一次质检生物试卷

北京六十六中 2014-2015 学年高二上学期第一次质检生物试卷一、选择题(共 50...引起这种反应与图中[2]具有识别功能有关. (3)线粒体双层膜的结构及化学成分...

2014-2015学年北京六十六中八年级(上)第一次质检物理试卷

2014-2015 学年北京六十六中八年级(上)第一次质检物理试卷一、选择题(每小题 2 分,共 28 分) 1.(★★★)下列选项中最接近实际的是( A.一个中学生步行...

北京市第六十六中学2014-2015学年高一物理上学期期中试卷

暂无评价|0人阅读|0次下载北京市第六十六中学2014-2015学年高一物理上学期期中试卷_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。物理试卷 一﹑单选题:(共 11 题,每...