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湖南省湘西州龙山县皇仓中学2012-2013学年高二(上)期中化学试卷

时间:2016-10-31


2012-2013 学年湖南省湘西州龙山县皇仓中学高二(上)期中化学 试卷
一、单选题(本题包括 20 个小题,每小题 3 分,共 60 分) 1. (3 分) (2012?天心区校级模拟)下列变化属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石 灰跟水反应生成熟石灰. A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 2

. (3 分) (2014 秋?林口县校级期末)25℃、101kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热 依次是 393.5kJ?mol 、285.8kJ?mol 、890.3kJ?mol 、2 800kJ?mol ,则下列热化学方程式 正确的是( ) A. ﹣1 C(s)+ O2(g)═CO(g) ;△ H=﹣393.5 kJ?mol
1 B. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ;△ H=+571.6 kJ?mol ﹣1 C. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) ;△ H=﹣890.3 kJ?mol D. ﹣1 C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l) ;△ H=﹣1 400 kJ?mol
﹣ ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1

3. (3 分) (2011 春?亳州期末)已知 25℃、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分 别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△ H=﹣393.51kJ?mol ﹣1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△ H=﹣395.41kJ?mol 据此判断,下列说法中正确的是( ) A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 4. (3 分) (2014 春?抚顺期末)下列各组热化学方程式中,化学反应的△ H 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)+O2(g)═CO2(g) ;△ H1 ②S(s)+O2(g)═SO2(g) ;△ H3 ③H2(g)+ O2(g)═H2O(l) ;△ H5 ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) ;△ H7 A.① B.④ C(s)+ O2(g)═CO(g) ;△ H2 S(g)+O2(g)═SO2(g) ;△ H4 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ;△ H6 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) ;△ H8. C.②③④ D.①②③
﹣1

5. (3 分) (2013 春?福州校级期中)右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的 U 型细玻 管内放有少量的水(已染成红色) .如沿小试管壁小心地慢慢注入 3mL 浓硫酸,静置片刻后, U 型细玻管中可观察到的液面现象是( )

A.左高右低

B.左低右高

C.左右一样高

D.来回振动 )

6. (3 分) (2009 春?永州期末)在 2A+B?3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是( A.υ(A)=0.5 mol/(L?s) B. υ(B)=1 mol/(L?s) C. υ(C)=0.8 mol/(L?s) D.υ(D)=0.3 mol/(L?s) 7. (3 分) (2012 秋?濠江区校级期末)过程的自发性的作用是( ) A.判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生 C. 判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应

8. (3 分) (2012 秋?龙山县校级期中)在 4 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) ?2C (g) +D (g) . 若最初加入的 A 和 B 都是 4mol, 在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12mol/ (L?s) ,则 10 秒钟时,容器中 B 的物质的量是( ) A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.2.2 mol 9. (3 分) (2008?佛山二模)一定条件下反应 2AB(g)?A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标 志是( ) A.单位时间内生成 n mol A2,同时消耗 2n mol AB B. 容器内,3 种气体 AB、A2、B2 共存 C. AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 10. (3 分) (2015?房山区一模)在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应 2X(g)?2Y (g)+Z(g)中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下 图示,正确的是( ) A. B. C. D.

11. (3 分) (2012 秋?珠海期末)有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 amL 刻度处, 把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( ) A.a mL B.(50﹣a)mL C.大于(50﹣a)mL D.大于 a mL

12. (3 分) (2014 秋?扬中市期末)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B. 用托盘天平称量 25.20g NaCl C. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用 25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70mL 13. (3 分) (2012 秋?龙山县校级期中)下列溶液显碱性的是( A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 ) D.NH4Cl



14. (3 分) (2012 秋?龙山县校级期中)1 体积 pH=2 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完 全反应,则该碱溶液的 pH 等于( ) 8.0 9.0 A. B. C.10.0 D.11.0 15. (3 分) (2014 秋?启东市校级期末)若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶 液呈酸性,其原因可能是( ) A.生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 16. (3 分) (2009 春?宁波期末)镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的 充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2O 该电池充电时的阳极是( ) A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 Cd(OH)2+2Ni(OH)2.由此可知,

C.Cd

D.NiO(OH)

17. (3 分) (2013?广东校级学业考试)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中 一段时间,以下叙述正确的是( )

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 18. (3 分) (2011?鹤山市校级模拟)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( ﹣ ﹣ + A.2H +2e ═H2↑ B. Fe2++2e ═Fe ﹣ ﹣ ﹣ C. 2H2O+O2+4e ═4OH D.Fe3++e ═Fe2+ )

19. (3 分) (2013 秋?濉溪县期末)pH=a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段 时间后,溶液的 pH>a,则该电解质可能是( ) A.Na2SO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.NaOH 20. (3 分) (2014?泾阳县校级模拟)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解 槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2

二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 40 分) 21. (10 分) (2012 秋?龙山县校级期中)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下: ①用量筒量取 50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度; ②用另一量筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液,并用另一温度计测出其温度; ③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.回答下列问题: (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3kJ/mol) : (2) 若改用 50mL 0.3mol/L 硫酸和 50mL 0.6mol/L NaOH 溶液做实验, 则与原实验相比放出的 热量 ,测定的中和热 , (填相等或不相等) (3)实验数据如下表:①请填写下表中的空白: 温度 起始温 终止温 温度差平均值(t2 实验次数 1 2 3 度 t1℃ H2SO4 26.2 25.9 26.4 度 t2/℃ ﹣t1)/℃ 26.0 25.9 26.2 26.1 25.9 26.3 NaOH 29.5 29.2 29.8
3

平均值

②近似认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm ,中和后生成溶液 的比热容 c=4.18J/(g?℃) .则中和热△ H= ( 取小数点后一位) .

22. (8 分) (2012?陕西校级学业考试)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2 (g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ,其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 ; (2)反应是 反应. (选填“吸热”、放热) . (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 . a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.v 正(H2)=v 逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O) ,试判断此时 的温度为 ℃ 23. (12 分) (2012 秋?龙山县校级期中) (1)AgNO3 的水溶液呈 (填“酸”、“中”、 “碱”)性,常温时的 pH 7(填“>”、“=”、“<”) ,原因是: (用离 子方程式表) ;实验室在配制 AgNO3 的溶液时,常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中,然后 再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 (填“促进”、“抑制”)其水解. (2) 氯化铝水溶液呈 性, 原因是 (用离子方程式表示) : 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 . (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 , 把 AlCl3 .

24. (10 分) (2012 秋?龙山县校级期中)电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个 电解池,装有电解液 a;X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题: (1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞 试液,则电解池中 X 极上的电极反应式为 .在 X 极附近观察到的现象 是 . (2)Y 电极上的电极反应式为 ,当有 4mol 电子转移时,产生的气体在 标准状况下的体积是 L (3)该电解饱和 NaCl 溶液的总反应式为 .

2012-2013 学年湖南省湘西州龙山县皇仓中学高二(上) 期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、单选题(本题包括 20 个小题,每小题 3 分,共 60 分) 1. (3 分) (2012?天心区校级模拟)下列变化属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石 灰跟水反应生成熟石灰. A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 考点:吸热反应和放热反应. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:大多数的化合反应是放热反应,大多数的分解反应是吸热反应,浓硫酸稀释放出大量的 热,水由液态到气态需要吸热. 解答:解:①液态水汽化,即水由液态到气态需要吸热,但是物理变化过程,故①错误; ②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末,需要吸热,故②正确; ③浓硫酸稀释放出大量的热,故③错误; ④氯酸钾分解需要吸热,故④正确; ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热,故⑤错误. 故选 D. 点评:本题考查学生常见的放热反应和吸热反应,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
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2. (3 分) (2014 秋?林口县校级期末)25℃、101kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热 依次是 393.5kJ?mol 、285.8kJ?mol 、890.3kJ?mol 、2 800kJ?mol ,则下列热化学方程式 正确的是( ) A. ﹣1 C(s)+ O2(g)═CO(g) ;△ H=﹣393.5 kJ?mol
1 B. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) ;△ H=+571.6 kJ?mol ﹣1 C. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) ;△ H=﹣890.3 kJ?mol D. ﹣1 C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l) ;△ H=﹣1 400 kJ?mol
﹣ ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1

考点:反应热和焓变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,根据燃烧热的定义判 断热化学方程式是否正确. 解答:解:A、C 完全燃烧应生成 CO2,生成 CO,反应热小于 393.5kJ/mo l,故 A 错误; B、H2 完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水,故 B 错误; C、CH4 完全燃烧生成稳定的氧化物为 CO2 和液态水,故 C 错误;
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D、1mol 葡萄糖完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l) ,燃烧热为 2800kJ/mol,则 mol 葡萄糖

完全燃烧放出 1400kJ 热量,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查热化学方程式,题目难度不大,本题注意把握燃烧热的概念,特别是水,稳定 状态为液态. 3. (3 分) (2011 春?亳州期末)已知 25℃、101kPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分 别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△ H=﹣393.51kJ?mol ﹣1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△ H=﹣395.41kJ?mol 据此判断,下列说法中正确的是( ) A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高 考点:吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:1mol 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高,石墨 转化为金刚石,要吸收能量,说明石墨的能量低于金刚石的能量,石墨更稳定,当反应 物的能量低于生成物的能量时,则反应是吸热反应,物质的能量越低越稳定. 解答:解:1mol 石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多说明金刚石的能量高, 石墨转化为金刚石,要吸收能量,说明石墨的能量低于金刚石的能量,石墨更稳定,当 反应物的能量低于生成物的能量时,则反应是吸热反应,物质的能量越低越稳定.故由 石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低. 故选 A. 点评:本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化,可以根据所学知识进行回答,难 度不大.
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﹣1

4. (3 分) (2014 春?抚顺期末)下列各组热化学方程式中,化学反应的△ H 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)+O2(g)═CO2(g) ;△ H1 ②S(s)+O2(g)═SO2(g) ;△ H3 ③H2(g)+ O2(g)═H2O(l) ;△ H5 ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) ;△ H7 A.① B.④ C(s)+ O2(g)═CO(g) ;△ H2 S(g)+ O2(g)═SO2(g) ;△ H4 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ;△ H6 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) ;△ H8. C.②③④ D.①②③

考点:反应热的大小比较. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:①②③为放热反应,物质发生化学反应时,生成液态水比生成气态水放出的热量多, 反应越完全,放出的热量越多, ④中前者为吸热反应,后者为放热反应,吸热反应△ H>0,放热反应△ H<0,以此解 答该题.
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解答:解:①都为放热反应,△ H<0,前者完全反应,放出的热量多,则△ H1<△ H2,故① 错误; ②都为放热反应,△ H<0,由于 S(s)→S(g)吸热,则前者放出的热量少,则△ H3 >△ H4,故②正确; ③都为放热反应,△ H<0,消耗的氢气越多,则放出的热量越多,则△ H5>△ H6,故 ③正确; ④前者为吸热反应,△ H7>0,后者为放热反应,△ H8<0,则△ H7> △ H8,故④正 确. 故选 C. 点评:本题考查反应热的大小比较,题目难度中等,本题注意从物质反应的程度以及物质的聚 集状态的角度比较反应热的大小,本题中含有能正确判断反应的吸放热. 5. (3 分) (2013 春?福州校级期中)右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的 U 型细玻 管内放有少量的水(已染成红色) .如沿小试管壁小心地慢慢注入 3mL 浓硫酸,静置片刻后, U 型细玻管中可观察到的液面现象是( )

A.左高右低

B.左低右高

C.左右一样高

D.来回振动

考点:浓硫酸的性质. 专题:氧族元素. 分析:浓硫酸在稀释过程中放出热量,放出的热量导致其环境温度升高,气体有热胀冷缩的性 质,据此分析解答, 解答:解:浓硫酸在稀释过程中放出热量,放出的热量导致其环境温度升高,气体有热胀冷缩 的性质,所以大试管中气体压强大于大气压,导致 U 型管中左端液面下降,右面液面 升高,出现左低右高的现象,故选 B. 点评:本题考查了浓硫酸、气体的性质,根据浓硫酸稀释放热及气体热胀冷缩性质来分析解答 即可,同时了解浓硫酸的其它性质,题目难度不大.
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6. (3 分) (2009 春?永州期末)在 2A+B?3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是( A.υ(A)=0.5 mol/(L?s) B. υ(B)=1 mol/(L?s) C. υ(C)=0.8 mol/(L?s) D.υ(D)=0.3 mol/(L?s)



考点:反应速率的定量表示方法. 专题:化学反应速率专题. 分析:利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质 表示的速率,然后再进行比较. 解答:解:都转化为 D 物质表示的速率进行比较,对于 2A+B?3C+4D, A、υ(A)=0.5 mol/(L?s) ,速率之比等于化学计量数之比,故 υ(D)=2υ(A)=1mol/ (L?s) , B、υ(B)=1mol/(L?s) ,速率之比等于化学计量数之比,故 υ(D)=4υ(B)=4mol/ (L?s) ,
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C、 υ (C) =0.8mol/ (L?s) , 速率之比等于化学计量数之比, 故υ (D) = υ (C) = ×0.8mol/ (L?s)=1.1mol/(L?s) , D、υ(D)=0.3 mol/(L?s) , 故速率 B>C>A>D, 故选 B. 点评:本题考查反应速率快慢的比较,难度不大,注意比较常用方法有:1、归一法,即按速 率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,2、比值法,即由某物质表 示的速率与该物质的化学计量数之比,比值越大,速率越快. 7. (3 分) (2012 秋?濠江区校级期末)过程的自发性的作用是( ) A.判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生 C. 判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应 考点:焓变和熵变. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:化学反应的自发性只能用于判断反应的方向, 不能确定反应是否一定会发生和过程发生 的速率,也无法判断反应过程的热效应. 解答:解:化学反应的自发性只能用于判断反应的方向,不能确定反应是否一定会发生和过程 发生的速率,也无法判断反应过程的热效应,故选:A. 点评:本题主要考查了反应的自发性,需要注意的是自发反应不一定会发生.
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8. (3 分) (2012 秋?龙山县校级期中)在 4 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) ?2C (g) +D (g) . 若最初加入的 A 和 B 都是 4mol, 在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12mol/ (L?s) ,则 1 0 秒钟时,容器中 B 的物质的量是( ) A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.2.2 mol 考点:反应速率的定量表示方法; 化学反应速率和化学计量数的关系. 专题:化学反应速率专题. 分析:根据速率之比等于化学计量数之比计算 v(B) ,利用△ c=v△ t 计算△ c(B) ,△ n(B) =△ c(B)?V,B 的起始物质的量减△ n(B)为 10 秒钟时容器中 B 的物质的量. 解答:解:根据速率之比等于化学计量数之比,所以 v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(L?s) =0.06mol/(L?s) , 所以△ c(B)=0.06mol/(L?s)×10s=0.6mol/L, 所以△ n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol, 故 10 秒钟时容器中 B 的物质的量为 4mol﹣1.2mol=2.8mol. 故选 B. 点评:本题考查反应速率的有关计算,难度不大,注意对反应速率公式的灵活运用.
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9. (3 分) (2008?佛山二模)一定条件下反应 2AB(g)?A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标 志是( ) A.单位时间内生成 n mol A2,同时消耗 2n mol AB B. 容器内,3 种气体 AB、A2、B2 共存 C. AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 考点:化学平衡状态的判断. 专题:化学平衡专题. 分析:A、都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等; B、无法判断气体的浓度是否变化,无法判断平衡状态; C、A 和 AB 的化学计量数不相等,正逆反应速率不相等; D、体积分数不变,浓度不变,正逆反应速率相等. 解答:解:A、单位时间内生成 n mol A2,同时消耗 2n mol AB,都是正逆反应速率,无法判 断正逆反应速率是否相等,故 A 错误;
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B、容器内,3 种气体 AB、A2、B2 共存,无法判断浓度是否变化,故 B 错误; C、AB 的消耗速率等 于 A2 的消耗速率,二者化学计量数不相等,没有达到平衡状态, 故 C 错误; D、容器中各组分的体积分数不随时间变化,正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题易错点为 B,注意反应前后气体的 化学计量数关系. 10. (3 分) (2015?房山区一模)在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应 2X(g)?2Y (g)+Z(g)中,生成物 Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下 图示,正确的是( ) A. B. C. D.

考点:产物百分含量与压强的关系曲线. 专题:化学平衡专题. 分析:一定温度下,增大压强,反应速率增大,到达平衡的时间缩短,该反应正反应是体积增 大的反应,平衡向逆反应移动,平衡时 Z 的物质的量减小,据此结合选项解答. 解答:解:A、图象中压强 p1 到达平衡时间短,故图象中 p1>p2,与题意不符,故 A 错误; B、图象中压强 p2 到达平衡时间短,图象中 p1<p2,增大压强,平衡时生成物 Z 的物质 的量减小,与实际相符,故 B 正确; C、图象中压强 p1 到达平衡时间短,故图象中 p1>p2,与题意不符,故 C 错误; D、图象中压强 p2 到达平衡时间短,图象中 p1<p2,增大压强,平衡时生成物 Z 的物 质的量增大,与实际不相符,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查化学平衡移动图象题,难度中等,注意根据:“先拐先平数值大”判断图象中压 强大小.
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11. (3 分) (2012 秋?珠海期末)有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 amL 刻度处, 把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( ) A.a mL B.(50﹣a)mL C.大于(50﹣a)mL D.大于 a mL 考点:中和滴定. 专题:化学实验基本操作. 分析:滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,滴定 管满刻度以下还有一段空间没有刻度,量筒与此相反,据此即可解答. 解答:解:滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大, 滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度,50mL 滴定管中实际盛放液体的体积大于 50ml,因此,一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 amL 刻度处,把管内液体 全部放出,还有满刻度以下的溶液一并放出,总量超过(50﹣ a)ml,盛入量筒内,所 得液体体积一定是大于(50﹣a)mL, 故选 C. 点评:本题考查了酸式滴定管的结构,注意滴定管的“0”刻度在上端,满刻度在下端,滴定管 满刻度以下还有一段空间没有刻度,是解答的关键,题目难度不大.
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12. (3 分) (2014 秋?扬中市期末)某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸 B. 用托盘天平称量 25.20g NaCl C. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用 25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70mL



考点:计量仪器及使用方法;试纸的使用. 专题:化学实验常用仪器. 分析:A、根据量筒的最小读数进行判断; B、根据托盘天平的准确度进行判断; C、pH 试纸测定的溶液的 pH 都是 1~14 的整数; D、根据滴定管的准确度进行分析. 解答:解:A、量筒的准确度为 0.1mL,无法用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸,故 A 错误; B、托盘天平的准确度是 0.1g,无法用托盘天平称量 25.20g NaCl,故 B 错误; C、pH 试纸测定的溶液的酸碱性都是整数,不会出现小数,故 C 错误; D、滴定管可以准确度 0.01mL,可以读到 21.70mL,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了实验室常用仪器的准确度及 pH 试纸的特点, 需要熟练掌握仪器的最小读数, 本题难度不大.
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13. (3 分) (2012 秋?龙山县校级期中)下列溶液显碱性的是( A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3

) D.NH4Cl

考点:盐类水解的应用. 专题:盐类的水解专题. 分析:水溶液显碱性的有两类,一是碱溶液,二是水解呈碱性的盐溶液,以此判断. 解答:解:A.AlCl3 为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,故 A 错误;
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B.KHCO3 为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,故 B 正确; C.Fe2(SO4)3 为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,故 C 错误; D.NH4Cl 为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查盐类的水解的应用,题目难度不大,注意盐类水解的原理,把握盐类水解的应 用,为中学阶段常考查知识. 14. (3 分) (2012 秋?龙山县校级期中)1 体积 pH=2 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完 全反应,则该碱溶液的 pH 等于( ) A.8.0 B.9.0 C.10.0 D.11.0 考点:pH 的简单计算. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析:利用 pH 得到酸、碱的浓度,强酸与强碱碱溶液混合恰好完全中和,则常温下,混合液
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的 pH=7,所以 n(H )=n(OH ) ,以此计算. 解答:解:设强碱的 pH=x,常温下 1 体积 pH=2 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全中 和, 则 n(H )=n(OH ) ,令体积分别为 1L、10L, (x﹣14) 所以 1L×0.01mol/L=10L×10 mol/L, 解得 x=11.0, 故选 D. 点评:本题考查酸碱混合 pH 的计算,把握强酸强碱恰好中和后 pH=7 为解答的关键,注意 pH 与浓度的换算及 n(H )=n(OH )即可解答,侧重分析能力和计算能力的考查,题目 难度中等. 15. (3 分) (2014 秋?启东市校级期末)若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶 液呈酸性,其原因可能是( ) A.生成了一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液反应 C. 强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题;盐类的水解专题. ﹣ ﹣ 分析:若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液中,c(H+)=c(OH )=10 3mol/L,等体积混合 后溶液呈酸性,说明应后酸过量,应为弱酸和强碱的反应,本题可讨论分析. ﹣ ﹣ 解答:解:pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液中,c(H+)=c(OH )=10 3mol/L,则 ①若为强酸强碱,则反应后溶液呈中性, ②若为弱酸、强碱,反应后酸过量,溶液呈酸性, ③若为强酸、弱碱,则碱过量,反应后溶液呈碱性, 只有 B 符合, 故选:B. 点评:本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识,题目难度中等,本题注意 c(H+)=c(OH ﹣ )时,弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度.
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+



+



+



16. (3 分) (2009 春?宁波期末)镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的 充放电反应按下式进行:Cd+2NiO(OH)+2H2O 该电池充电时的阳极是( ) A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 Cd(OH)2+2Ni(OH)2.由此可知,

C.Cd

D.NiO(OH)

考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质,充电时该电池是电解池, 阳极上失电子发生氧化反应. 解答:解:充电时该电池是电解池,阳极上元素失电子化合价升高而发生氧化反应,根据方程
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式知,Ni 元素的化合价由+2 价变为+3 价,所以阳极是 Ni(OH)2, 故选 B. 点评:本题考查原电池和电解池原理,根据元素化合价变化判断电极即可,难度不大. 17. (3 分) (2013?广东校级学业考试)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中 一段时间,以下叙述正确的是( )

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成 H2,
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总反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,原电池的构成加快了反应速率.乙装置中只是 锌片与稀硫酸间发生了置换反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以此进行分析. 解答:解:A、甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生 成 H2,所以甲中铜片表面有气泡产生,故 A 错误; B、乙中不构成原电池,铜片不是电极,故 B 错误; C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,溶液中硫酸的浓度降低, 溶液的 PH 增大,故 C 正确; D、原电池能加快反应速率,故产生气泡的速度甲比乙快,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查了置换反应和原电池的有关知识,题目难度不大,注意把握原电池的组成条件 的工作原理.

18. (3 分) (2011?鹤山市校级模拟)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( ﹣ ﹣ + A.2H +2e ═H2↑ B. Fe2++2e ═Fe ﹣ ﹣ ﹣ C. 2H2O+O2+4e ═4OH D.Fe3++e ═Fe2+



考点:金属的电化学腐蚀与防护;电极反应和电池反应方程式. 专题:压轴题;电化学专题. 分析:根据电极材料的活泼性判断正负极,根据电极上发生反应的类型判断电极反应式. 解答:解:钢铁中含有碳、铁,根据原电池工作原理,活泼的金属作负极,不如负极活泼的金 属或导电的非金属作正极,所以碳作正极,铁作负极;负极失电子变成离子进入溶液, 正极上得电子发生还原反应,钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上氧气得电子和水反应生成氢 氧根离子. 故选 C. 点评:本题考查了金属的腐蚀与防护;对于钢铁的吸氧腐蚀,正极上电极反应式的书写往往写 错,要注意生成的是氢氧根离子,不是其它微粒.
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19. (3 分) (2013 秋?濉溪县期末)pH=a 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段 时间后,溶液的 pH>a,则该电解质可能是( ) A.Na2SO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.NaOH 考点:电解原理. 专题:电化学专题. 分析:根据离子的放电顺序判断电解实质, 根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子 浓度的关系结合题意判断选项. 解答:解:A、电解硫酸钠溶液时,实际上电解的是水,所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相 对浓度不变,只是硫酸钠的浓度增大,故 pH 值不变,故 A 错误; B、电解硫酸溶液时,实际上电解的是水,但溶液中氢离子的浓度增大,pH 值减小,故 B 错误; C、电解硝酸银溶液时,阴极上析出银,阳极上得到氧气,所以溶液中的氢氧根离子的 浓度减小,氢离子的浓度增大,溶液的 pH 值减小,故 C 错误; D、电解氢氧化钠溶液时,实际上电解的是水,但溶液中的氢氧根离子的浓度增大,氢 离子的浓度减小,所以溶液的 pH 值增大,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了电解原理,随着电解的进行判断溶液 pH 值的变化,首先要知道离子的放电 顺序、电解的实质,只有明白这些知识点才能正确解答.
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20. (3 分) (2014?泾阳县校级模拟)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解 槽串 联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. ﹣ ﹣ ﹣ 分析:三个电解槽串联,则转移的电子数相等,利用 K++e ═K、Mg2++2e ═Mg、Al3++3e ═Al 来计算. ﹣ 解答:解:三个电解槽串联,则转移的电子数相等,设均转移 6e ,
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由 K +e ═K、Mg +2e ═Mg、Al +3e ═Al, ﹣ 则 6e ~6K~3Mg~2Al, 所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为 6:3:2, 故选 D. 点评:本题考查电解,明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键,题目难 度不大. 二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 40 分) 21. (10 分) (2012 秋?龙山县校级期中)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下: ①用量筒量取 50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度; ②用另一量筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液,并用另一温度计测出其温度; ③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度.回答下列问题: (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热 的热化学方程式(中和热数值为 57.3kJ/mol) : NaOH( aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△ H=﹣57.3kJ/mol (2) 若改用 50mL 0.3mol/L 硫酸和 50mL 0.6mol/L NaOH 溶液做实验, 则与原实验相比放出的 热量 增多 ,测定的中和热 相等 , (填相等或不相等) (3)实验数据如下表:①请填写下表中的空白: 温度 起始温 终止温 温度差平均值(t2 实验次数 1 2 3 度 t1℃ H2SO4 26.2 25.9 26.4 度 t2/℃ ﹣t1)/℃ 26.0 25.9 26.2 26.1 25.9 26.3 NaOH 29.5 29.2 29.8
3

+



2+



3+



平均值 3.4℃

②近似认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm ,中和后生成溶液 的比热容 c=4.18J/(g?℃) .则中和热△ H= ﹣56.8kJ/mol ( 取小数点后一位) .

考点:中和热的测定. 专题:实验题. 分析:(1)根据酸碱中和热书写热化学方程式; (2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来 回答; (3)先判断温度差的有效性,然后求出温度差平均值,再根据 Q=m?c?△ T 计算反应放
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出的热量,最后根据△ H=﹣ kJ/mol 计算出反应热. 解答: 解: (1)中和热为 57.3kJ/mol,则中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+ H2SO4(aq)

= Na2SO4(aq)+H2O(l)△ H=﹣57.3kJ/mol,故答案为:NaOH(aq)+ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+H2O(l)△ H=﹣57.3kJ/mol; (2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用 50mL 0.3mol/L 硫酸和 50mL 0.6mol/L NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热 量增多,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热,与酸碱的用量无 关; 故答案为:增多;相等; (3)3 次温度差分别为:4.4℃,3.3℃,3.5℃,第 1 组数据无效,温度差平均值=3.4℃; 50mL0.25mol/L 硫酸与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应生成水的物质的量为 0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的质量为:100ml×1g/ml=100g,温度变化的值为 △ T=3.4℃,则生成 0.025mol 水放出的热量为 Q=m?c?△ T=100g×4.18J/(g?℃) ×3.4℃=1421.2J, 即 1.4212KJ, 所以实验测得的中和热△ H=﹣ =﹣56.8kJ/mol,

故答案为:3.4℃;﹣56.8kJ/mol; 点评:本题主要考查热化学方程式以及反应热的计算, 题目难度中等, 注意理解中和热的概念、 把握热化学方程式的书写方法,以及测定反应热的误差等问题. 22. (8 分) (2012?陕西校级学业考试)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2 (g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ,其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 (2)反应是 吸热 反应. (选填“吸热”、放热) . (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 bc . a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变



c.v 正(H2)=v 逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O) ,试判断此时 的温度为 830 ℃ 考点:化学平衡常数的含义;化学平衡状态的判断. 专题:化学平衡专题. 分析:(1)根据化学平衡常数的概念来书写; (2)根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答; (3)化学平衡状态的标志:正逆反应速率相等; (4)根据浓度熵和平衡常数的关系来回答. 解答:解: (1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以
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,故答案为:



(2)化学平衡常数的大小只与温度有关,升高温度,平衡向吸热的方向移动,由表可 知:升高温度,化学平衡常数增大,说明化学平衡正向移动,因此正反应方向吸热, 故答案为:吸热; (3)a、反应是一个反应前后体积不变的反应,压强的改变不会要引起平衡移动,故 a 错误; b、化学平衡时,各组分的浓度不随时间的改变而改变,故 b 正确; c、化学平衡状态的标志是 v 正=v 逆,所以 v 正(H2)=v 逆(H2O)表明反应达到平衡状 态,故 c 正确; d、c(CO2)=c(CO)时,不能表明正逆反应速率相等,不一定达到了平衡状态,故 d 错误. 故选 bc; (4)平衡浓度符合下式 c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O)时,浓度熵和平衡常 数相等均等于 1,平衡常数只值受温度的影响,当 K=1 时,根据表中数据,所以温度是 830℃, 故答案为:830. 点评:本题考查学生化学平衡成熟的含义和表达式的书写知识,可以根据所学知识进行回答, 难度不大. 23. (12 分) (2012 秋?龙山县校级期中) (1)AgNO3 的水溶液呈 酸 (填“酸”、“中”、“碱”) + + 性,常温时的 pH < 7(填“>”、“=”、“<”) ,原因是: Ag +H2O?AgOH+H (用离子 方程式表) ;实验室在配制 AgNO3 的溶液时,常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中,然后再 用蒸馏水稀释到所需的浓度.以 抑制 (填“促进”、“抑制”)其水解. 3+ + (2) 氯化铝水溶液呈 酸 性, 原因是 (用离子方程式表示) : Al +3H2O?Al (OH) , 3+3H 把 AlCl3 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 Al2O3 . (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的 NaOH . 考点:盐类水解的应用. 专题:盐类的水解专题. 分析:(1)硝酸银为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性;为抑制硝酸银水解,在配制硝酸银时应该 将硝酸银固体溶于较浓的硝酸中; (2)氯化铝为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,氯化氢易挥发,蒸干氯化铝溶液时,促进 氯化氢挥发,得到的氢氧化铝固体在灼烧时分解生成氧化铝; (3)硫化钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,为抑制其水解,应该向溶液中加入少量碱. 解答:解: (1)硝酸银为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,常温下硝酸银溶液 pH<7,水解方程式 + + 为 Ag +H2O?AgOH+H ,所以为了抑制其水解,配制 AgNO3 的溶液时,常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,故答案为:酸;<; + + Ag +H2O?AgOH+H ;抑制; 3+ + (2) 氯化铝水溶液中铝离子水解显酸性, 其水解方程式为: Al +3H2O?Al (OH) 3+3H ; 其溶液加热促进水解,生成的 HCl 挥发,最后蒸干,灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝 和水,所以得到固体为 Al2O3, 3+ + 故答案为:酸;Al +3H2O?Al(OH)3+3H ;Al2O3; (3) 硫化钠在溶液中水解生成 NaOH, 所以为了防止发生水解, 可以加入少量的 NaOH, 故答案为:NaOH. 点评:本题考查了盐类水解,明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”确定盐溶液酸碱性,再结合盐类
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水解平衡分析解答,题目难度不大. 24. (10 分) (2012 秋?龙山县校级期中)电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个 电解池,装有电解液 a;X、Y 是两块电极板,通过导线与直 流电源相连.请回答以下问题: (1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞 试液, 则电解池中 X 极上的电极反应式为 2H +2e =H2↑ . 在 X 极附近观察到的现象是 放 出气体、溶液变红色 . (2)Y 电极上的电极反应式为 2Cl ﹣2e =Cl2↑ ,当有 4mol 电子转移时,产生的气体在 标准状况下的体积是 44.8 L (3)该电解饱和 NaCl 溶液的总反应式为 2Cl +2H2O
﹣ ﹣ ﹣

+



Cl2↑+H2↑+2OH





考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:(1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,X 电极上氢离子放电,同时 X 电极 附近有氢氧根离子生成,导致溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱液变红色;
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(2)Y 电极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为 2Cl ﹣2e =Cl2↑,根据电极反应计 算; (3)电解氯化钠溶液,产物是氯气、氢气、氢氧化钠. 解答:解: (1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,X 电极上氢离子放电生成氢气, 反应为:2H +2e =H2↑,同时 X 电极附近有氢氧根离子生成,导致溶液呈碱性,无色 酚酞试液遇碱液变红色,所以看到的现象是溶液变红色, 故答案为:2H +2e =H2↑;放出气体、溶液变红色; ﹣ ﹣ (2)Y 电极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为 2Cl ﹣2e =Cl2↑,当有 4mol 电子 ﹣ ﹣ 转移时, 产生的气体在标准状况下的体积 2×22.4L=44.8L, 故答案为: 2Cl ﹣2e =Cl2↑; 44.8L; (3)电解氯化钠溶液,产物是氯气、氢气、氢氧化钠,即 2Cl +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH ;
﹣ ﹣ ﹣





+



+



故答案为:2Cl +2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH .



点评:本题考查了电解原理,明确离子放电顺序是解本题关键,会正确书写电极反应式,题目 难度不大.


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