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1999年全国高中化学竞赛广西区(高一)试卷


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1999 年全国高中学生化学竞赛广西区(高一)试卷
满分:120 分 考试时间:120 分钟

注意: 不得使用电子计算器或数学用表; 考试时间不得延长; 除试卷缺页或字迹不清外, 教师不回答其余问题。 可能用到的原子量: H 1.01 O 16.00 C 1

2.01 Cl 35.45 Ca 40.08 Cu 63.55 32.07 F 19.00 S

一.选择题(每小题 1.5 分,共 30 分;每小题有 l 一 2 个正确选项;如果有 2 个选项,仅 选 1 个且选对,给 0.5 分,若选对 1 个,同时选错 1 个,则该小题给零分) 1.大多数的家用洗涤剂中含 Na3PO4,处理含磷污水时,是否需要除去磷,以下看法正 确的是 (A)磷对人无毒,是否除去无关大局 (B)磷对于生命体是重要的必需元素,不必除去 (C)磷是农作物的重要肥料,不必除去 (D)磷进入江河,促进藻类生长,导致水质变坏,必须除去 2.使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解,相应的装 置叫电解池,这是一种引起化学反应的重要手段之一。电解时,电解质溶液中的阴离子向阳 极移动,并在阳极上放出电子;阳离子向阴极移动,在阴极上获得电子。下列离子中向阳极 移动的是 - - (A)Na+ (B)Cl (C)H+ (D)OH 3.当前我国环保急待解决的“白色污染”通常所指的是 (A)治炼厂的白色烟尘 (B)石灰窑的白色粉尘 (C)聚乙烯等塑料垃圾 (D)白色建筑废料 4.以下说法中正确的是 (A)极性分子中一定含有极性键 (B)非极性分子中一定只含非极性键 (C)含有非极性键的分子一定是非极性分子 (D)以极性键结合的双原子分子一定是极性分子 5.下列叙述中正确的是 (A)失电子难的原子获电子的能力就强 (B)含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 (C)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 (D)氯气分子可作氧化剂,但也可被其它氧化剂所氧化 6.把等质量的 Mg 分别放在①氧气中②空气中③CO2 气体中完全燃烧,得到的固体物 质的质量分别是 m1、m2、m3,则三者的关系是 (A)m3>m2>ml (B)m3>m1>m2 (C)m3>m2=m1 (D)m1=m2=m3 7.同温同压下分别由 1 H 和 1 H 组成的两种气体单质,当两种气体的质量相同时,下列 说法正确的是 (A)体积之比为 1︰1 (B)质子数之比为 1︰1 (C)密度之比为 1︰2 (D)原子个数之比为 1︰2 8.对相同质量的 CO 和 CO2 来说,下列关系正确的是
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(A)碳元素质量比是 11︰7 (B)氧元素质量比是 11︰14 (C)碳原子个数比是 11︰14 (D)氧原子个数比是 1︰2 9.若 No 表示阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是 (A)在 250C,1.01×lO5Pa 下,1.12L 氧气含有的分子数是 0.05No (B)在 250C,1.01×106Pa 下,0.1mol 氮气含有的原子数是 0.2No (C)在同温同压下,同体积任何气体所含原子数相同 (D)在同温同压下,两种气体的密度比等于其分子量之比 10.将 40mL NO2 和 NH3 的混合气体,在一定条件下按下式充分反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 已知参加反应的 NO2 比 NH3 少 5mL(体积在相同状况下测定),则原混合气体中 NO2 和 NH3 的物质的量之比是 (A)1︰1 (B)1︰3 (C)3︰1 (D)3︰5 11. CO 通过加热的 m1gCuO, 把 —部分 CuO 被还原为 Cu 时, 得固体 m2g, 生成 CO2m3g, 已知氧原子量为 16,则碳原子量可表示为 (A)

16m3 ? 32 m1 ? m2

(B)

16m3 ? 16 m1 ? m2

(C)

32m3 ? 32 m1 ? m2

(D)

16(m3 ? 2) m1 ? m2

12.R-H 代表一种氢型离子交换剂,交换时发生的反应是 R-H+M+→R-M+H+, 现在用它处理 100mL 浓度为 0.01mol/L Ca2+的中性溶液,使 Ca2+完全被交换剂所交换;再用 100mL 蒸馏水洗涤交换剂,并将交换液和洗涤液收集在一起,该混合液的[H+]为 - - - - (A)2×10 2mol/L (B)1×10 2mol/L (C)5×10 3mol/L (D)l×10 5mol/L 13.下列固体在空气中久置,都会发生化学变化,既发生氧化还原反应,又发生非氧化 还原反应的是 (A)氢氧化钙 (B)硫酸亚铁 (C)次氯酸钙 (D)金属钙 14.下列各组溶液,不用其它试剂,只要两两混合即可以把它们区别开来的是 (A)硝酸钾、氯化钾、氯化钙、硫酸钠 (B)氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠、盐酸 (C)氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 (D)溴化钾、硫化钾、氯化钾、硝酸银 15.卤素互相间可以形成化合物,其中组成为 AX3 的卤素互化物以 ClF3 最活泼,但是 液态的 BrF3 却有较高的导电性,其原因是 (A)ClF3 最活泼 (B)ClF3 较易挥发 + - (C)BrF3 的分子量较大 (D)BrF3 比较容易离解成 BrF2 和 BrF4 16.把 3 体积空气(设空气中含 80.0%氮气,20.0%氧气,其它成分可忽略)和 1 体积二 氧化碳气体相混和, 然后与足量红热的碳充分反应, 则同温同压下在反应后气体中一氧化碳 所占体积分数是 (A)40.0% (B)47.8% (C)50.0% (D)57.1% 3 17. m1g 氯化钙溶液(密度为 d g/cm )里含钙离子 m2g,则该溶液的氯离子的物质的量 在 浓度(mol/L)是 (A)

m2 d 40m1

(B)

m2 d 20m1

(C)

25m 2 d m1

(D)

50m 2 d m1

18.向含有 11.1gCa(OH)2 的澄清石灰水中通入 CO2,反应后得到沉淀 12.0g,则参加反 应的 CO2 在标准状况下的体积是 (A)2.02L (B)2.69L (C)3.36L (D)4.03L 19.在标准状况下,一个盛满空气的容器重 95.3g(已知空气的平均分子量为 29.0),在
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相同条件下若改盛满 SO2 气体时重 98.8g,则此容器的体积约是 (A)0.560L (B)1.12L (C)2.24L (D)3.36L 20.7.50g 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热至 105℃恒温一小时,称得剩余粉末 6.42g, 则该粉末的化学式为 (A)CuSO4·3H2O (B)CuSO4· 2O H (C)CuSO4 (D)CuO 二.填空题(每空 1.5 分,共 45 分) 21 . 不 慎 被 浓 硫 酸 沾 上 皮 肤 , 应 首 先 用 干 布 揩 擦 而 不 能 用 少 许 水 去 冲 洗 , 原 因 是 。 误服强碱是应当服用食醋加水还是 服用小苏打水? ,原因主要是 22.输送氯化氢气体的管道是否漏气,可以用浓氨水去检查,原理是 23.目前,我国人均用水量仅为世界人均用水量的 30%,已被联合国列为世界上 13 个 最缺水的国家之一,因而,对污水的处理成了十分急切的问题。常用的无机类净水剂是:铁 盐,亚铁盐,铝盐,锌盐。用于制造白纸的水,使用的净水剂不能是 ,原因是 24. 大多数的宏观物质均具有 “热胀冷缩” 的性质。 近年, 科学家发现并制成了一些 “热 缩冷胀”的物质,例如,1998 年 11 月,国外公开报导合成了具有如此特性的 ZrW2O8 单晶 体,Zr 的化合价是 ,把它视为一种盐,则酸根是 。 25.氟利昂-12(CCl2F2)是广泛应用的制冷剂,它比较稳定,不易发生化学反应,但逸 入大气后到达平流层遇太阳光照射就分解出氯原子,氯原子与臭氧发生反应: ①CCl2F2=Cl+CClF2,②Cl+O3=ClO+O2,③ClO+O=Cl+O2,④Cl+CClF2=CCl2F2 这四个反应可用总方程式 来表示。从而可见,氟利昂 -12 受照射分解出的氯原子在上述反应中是起 作用。 26.把氟气通入氢氧化钠溶液形成氟化钠,同时放出一种无色气体 G,G 是由两种元素 组成的,其中一种是氟,它在化合物中的质量分数是 70.4%,则 G 的化学式是 ,氟气 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 . 27.在法医分析中,曾用马氏检砷法来判断非正常死亡者是否为砒霜(As2O3)中毒,方 法是:用锌、盐酸与试样混合,若试样中含有砒霜,会在反应中有砷化氢(AsH3)气体产生, 同时生成氯化锌和水,试写出这一反应的化学方程式: 28.微酸性的硫酸亚铁溶液置于非密闭的玻璃瓶中一段时间后,可以看到的现象 是 , 原因 是 29.科学家经过数学计算后,认为可能存在 H3 分子,假定,这 3 个氢原子成键情况完 全相同,则 H3 的几何形状应是 ;如果,只有 2 个氢原子的成键情况相 同,则 H3 的几何形状应是 。 30.C60 被称为足球烯(共有 20 个 6 边形和 12 个 5 边形组成的足球状分子,其中,各个 5 边形不相邻接),科学家预言,N60 分子应当可以存在,且其形状与 C60 完全相同,请使用 一根短线表示一对共用电子的方法,画出 N60 的结构片段;科学家还于近年合成出 BN 纳米 管,请画出其结构的片段。 N60 BN

31.配平下列方程式(每配平一个,给 1.5 分)

? NaCl+ H2O ???
电解

NaOH+ H2↑+ Cl2↑

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P+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 32.室温时将 100mL 87%H2SO4 加到 100g 水中去,溶液的质量分数变为 56%,则原硫 酸溶液的物质的量浓度是 . 33.某温度时,在密闭容器中一定量的气态氢化物 AH3 可完全分解成两种气态单质, 此时容器的压强增加了 75%,则 A 单质的一个分子中含有 个 A 原子,AH3 分解的 化学方程式为: 34.

上图所示,若 A、B 都是无色晶体,B、F 都是不溶于酸的白色沉淀,则 A是 B是 C是 D是 E是 F是 三.计算题(14 分) 35. 一定条件下, KClO3 加热, 将 使其部分分解, 然后向反应物中加入足量的浓 H2SO4, 并加热,再发生如下反应:

?? 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O KClO3+5KCl+3H2SO4 ?
如果原 KClO3 为 A mol,第一步加热反应中分解率为 α,两步反应后生成的气体的总物 质的量为 B mol.问: (1)计算氯元素全部转化为 Cl2 时,α 和 B 的值是多少? (2)讨论 α 在不同取值范围内的 B 值, 并与(1)中所得 B 值比较确定该反应中 B 的最大值。 四.问答题(共 31 分) 36.(11 分)被称为“魔棒”的萤光棒已成为节日之夜青少年喜爱的玩物,其发光原理是 利用 H2O2 氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给萤光物质后便发出萤光。回答下列 3 个问 题: (1)有人说,发光的魔棒不要凑近石油气之类的可燃性气体,否则会导致爆炸,是否正 确?说明理由。 (2)通过挤压,使 H2O2 与草酸酯混合反应,导致魔棒发光,一段时间后,光的亮度降低, 此时,把魔棒往手心上敲打几下,亮度会重新增大,原因是什么?(提示:草酸酯是一种有 较高粘度的有机化合物) (3)魔棒的设计连续发光的能力在 8~12 小时,如果在发光中途,把它放入冰箱的冰冻 室中,发光便会停止(或基本停止),把魔棒从冰冻室中取出静置一会儿,它又会发光,原因 是什么? 37.(11 分)(SN)n 是最早发现的无机高分子化合物(分子量很大的化合物),且是一个数 值颇大的整数。由许许多多(SN)n 分子组成的晶体,有各向异性的特点,最典型的是,从晶 体两个互相垂直的方向上,室温下测定其导电率,其相差竟在 2 个数量级以上。回答下列问 题。
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(1)己知(SN)n 由 S2N2 聚合而生成,在 S2N2 中,S 与 N 的化合价数值上视为相同,请画 出 S2N2 分子结构。 (2)上述晶体属于何种类型的晶体?简述理由。 (3)(SN)n 分子的几何形状,是平面型,立体型,还是线型?简述理由。 38.(9 分)本题由两组问题构成: (1)磷酸钙可以在不同的条件下形成不同的晶体结构,例如 α 态和 β 态。处于高温下稳 定的 α 态晶体比较易于被作物的根所分泌的酸分解. β 态在常温下稳定, 而 但不能被作物根 部分泌物所分解.生产磷肥有一种工艺如下:把富含磷酸钙的矿石加温至 10000C 以上,然 后让矿石急冷至室温(例如用冷水淋),然后,经煅烧的矿石进行烘干,破碎,即成为肥料。 问:烘干的温度是否有一个上限?为什么? (2)石灰石经高温煅烧生成石灰,常用的燃料是植物枝叶或者煤。农村土窑一般是用植 物枝叶为燃料。广西南部某单位购得一批采用煤为燃料,在农村土窑烧制的石灰,其外观正 常,但投入水中未有肉眼可视的变化,静置十数天后,却又能形成乳状悬浮液,与一般石灰 形成的乳状悬浮液外观相同。 为此, 买卖双方引发出一场纠纷, 焦点是: 这到底是不是石灰, 或者说,是不是能正常地用于建筑的石灰?请你用化学方法作出判断。并且说明上述异常现 象的原因。

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