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2005年“东华杯”化学竞赛试题 第Ⅰ卷


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2005 年“东华杯”化学竞赛试题
本试卷可能用到的相对原子质量(原子量): H=1 Cl=35.5 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Cu=64 Mg=24 Zn=65 Al=27

第Ⅰ卷



学校__________________ 姓名__________________ 班级__________________ 准考证号__________________

S=32

K=39

Ca=40

Fe=56

Ba=137

一、选择题(每小题只有 1 个正确答案,共 40 分) 1.相同条件下,如果 1mol 氢原子和 1mol 氢分子所具有的能量依次是 E1 和 E2。下列关系 式中正确的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A. E1=E2 C. 2E1>E2 B. 2E1=E2 D. 2E1<E2 )

2.超导材料是具有零电阻及反磁性的物质。以 Y2O3、BaCO3 和 CuO 为原料,经研磨、烧 结,可合成一种高温超导物质 Yba2Cu3Ox。现欲合成 0.5mol 此高温超导材料,需取 Y2O3、 BaCO3 及 CuO 物质的量依次为 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A. 0.50mol、2.0mol、3.0mol C. 0.25 mol、1.0mol、1.5mol B. 0.50mol、0.50mol、50mol D. 1.0mol、0.25 mol、0.17mol )

3.我国继“神舟五号”载人飞船发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预 测, 月球的土壤中吸附着百万吨质量数为 3 的氦, 而每百吨这种氦发生核聚变所释放出的能 量已相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦主要以 2 He 的形式存在。下列说法正 确的是· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A. 质量数为 3 的氦是一种新元素 B. 质量数为 3 的氦是 2 He 的同位素 C. D.
4 2 3 2 4 4

)

He 原子核里含有 2mol 中子 He 原子最外层只有个电子,金属性很强

4.根据有关报导:中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂,在 470℃、80Mpa 下 合成金钢石,具有深远意义。根据以上涉及的反应,下列说法不正确的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A. 金刚石中只含有非极性共价键 B. 该反应中 CO2 既作氧化剂、又起酸性氧化物作用 C. 钠最终被氧化生成碳酸氢钠 )

2006 年“东华杯”化学竞赛(答案)

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D. 此过程中肯定有氧化还原反应发生 5.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作能源,必须解决氢气安全有效的储存问题。下列 结构的镧镍(La-Ni)合金可作储氢材料。图中颜色较深线条包围的是该合金的一个晶胞。 则在此合金中,镧(La)、镍(Ni)物质的量之比是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.7:12 C.7:10 B.7:6 D.1:5 ) )

6.磷酸钙是一种陶瓷材料,它可用于制造人造骨骼,这是利用这类材料的 · · · · · · · · · · · · · · · ( A.耐高温特性 C.光学特性 B.电学特性 D.生物学特性

7.VCD 光盘上的记录材料有很多种,它们都可能在激光照射下发生化学的或物理的性能改 变而记录、储存信号。碲的某化合物是常用的 VCD 光盘记录材料之一。对碲元素及其化合 物的下列认识不正确的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.碲元素(Te)位于周期表中弟六周期VIA 族 B.单质碲是非金属 D.H2Te 稳定性比 H2S 稳定性差 8.下列离子方程式中错误的是· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.向明矾溶液中加入小苏打溶液
? Al 3? ? 3HCO3 ?? ?3CO2 ? ? Al (OH )3 ?

)

C.单质碲在常温下是固体

)

B.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫

Ca2? ? 2ClO? ? SO2 ? H2O ?? ?CaSO3 ? ?2HClO
C.向有氯化银的水中滴入碘化钾溶液

AgCl ? I ? ?? ? AgI ? ?Cl ?
D.在通入过量二氧化碳后的石灰水中再滴入少量氢氧化钠溶液
? Ca2? ? HCO3 ? OH ? ?? ?CaCO3 ? ? H2O

9.已知氟化氢气体中存在着下列平衡:

2HF

(HF )2 ,3(HF )2

2( HF )3
)

测出某温度下平衡混合气体的平均摩尔质量为 42g/mol,则其中(HF)2 的体积分数( A.<90% B.=90% C.>90% D.无法确定

10. 邮票反面的胶粘物过去常用淀粉水解制得的糊精, 现在改用能溶于水的化学合成高分子
2006 年“东华杯”化学竞赛(答案) 第- 2 -页(共 12 页)

材料。据此推测下列物质中可用作邮票背胶的材料是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · (

)

A.

B.

C.

D.

11.常温下,在固定体积为 V L 的密闭容器中放入 a mol NO 气体,其压强为 b KPa,若再 充入 a mol 氧气,保持温度不变充分反应后,则反应后容积内的压强 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.等于 2.0b Kpa C.大于 1.5 b Kpa B.等于 1.5 b Kpa D.小于 1.5 b Kpa )

12.化学工作者把烃的通式转化为 C 原子数与化学键数关系的通式,给研究烃类分子的键 能大小带来了很大的方便。设键数为 I,如烯烃、环烷烃的碳原子数与键数关系的通式为 CnI3n。则苯的同系物的对应通式为 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.CnI3n-2 B.CnI3n-3 C.CnI3n+1 D.CnI3n+4 )

13.1999 年度诺贝尔化学奖得者哈迈德? 泽维尔(Ahmed H. Zewail)开创了“飞秒(10-15 s) 化学”的新领域,使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此,请 你推测运用该技术尚不能观测到的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.氢原子结合成氢分子的过程 B.氢分子分解成氢原子的过程 C.氢原子最外层中电子的运动 D.氢分子在催化剂作用下的运动 14.在日常生活中常有可能发生硫化氢(H2S)中毒事件。在 2003 年 12 月 23 日夜,重庆市开 县一个石油钻井就突然喷出大量的 H2S 气体,波及面达方圆 5km 之大。有关部门立即下达 “大范围内某种化学药剂水溶液”的指令。这种“化学药剂”应选用 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.Na2SO4 B.CuSO4 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3 ) )

15. 感光高分子是制作大规模集成电路等微型电路不可缺省的材料。 感光高分子在曝晒时可 发生二聚反应,生成活性的交联高分子硬化膜;而未感光部分可用溶剂或其他药剂洗去,从 而制成集成电路等。有一种常用感光高分子,其感光后的二聚交联高分子结构简式为下式。 则制得此感光高分子的单体是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( )

2006 年“东华杯”化学竞赛(答案)

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16.阿昔洛(Acyclovir)是抗非典型肺 炎(SARS)的指定药物之一,其结构 式如右图。有关阿昔洛韦的结构 及性质不正确的叙述是…………………( )

A.它分子中所有原子可能在同一平面内 B.该物质在一定条件下可发生消去反应 C.该物质在一定条件下可发生取代反应 D.该物质可能跟酸反应生成盐类 17.目前计算机芯片的主要成分是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.活性炭 B.晶体硅 C.二氧化硅 )

D.锗

18.被誉为“太空金属”的钛在室温下不跟水、稀硫酸、稀盐酸、硝酸发生作用,但很容易 溶于氢氟酸,这是因为 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.氢氟酸的酸性特别强 B.氢氟酸的氧化性强 C.氢氟酸能溶解二氧化硅 D.氢氟酸易发生络合反应 19.某次实验中要取用 12.00mL 重铬酸钾溶液,应采用 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.20mL 的量筒 C.25mL 的酸式滴定管 B.20mL 的量杯 D.25mL 的碱式滴定管 ) )

2006 年“东华杯”化学竞赛(答案)

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20.吸进人体内的 O2 有 2%转化为氧化性极强的活性碳

,它能加速人体衰老,因而被

称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物 Na2SeO3,消除人体内的活性氧,这是 Na2SeO3 的作用是· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.氧化剂 A . 氧化剂 C.催化剂 B.还原剂 B. 还原剂 D.是氧化剂也是还原剂 )

21.最新科技报导,前不久美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新的微粒,它是由 3 个氢原子核(只含质子)和 2 个电子构成的,这一发现对解释宇宙演化提供了新的参考意 见。对于这种新微粒,下列说法错误的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.它比普通氢分子多一个质子 B.它一定只含有 3 个中子 C.它的组成可以用 H3 表示 D.它的化学性质与普通氢 H2 不同 22.世界上以氢气作燃料的“燃料电池汽车”已问世,它的燃料是装在特制高压贮罐中的液 氢。有关此燃料电池的下列说法正确的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.该电池工作是所产生的火焰为浅蓝色 B.该电池工作时,外电路中电子由正极流向负极 )
?

)

? 4OH C.该电池进空气的极为电池的负极,发生的反应是 2H2O ? O2 ? 4e ??
D.燃料电池能量利用率比直接燃烧 H2 时高

?

23.在实验室用加热 KClO3 固体的方法制取 O2 时,为了加速反应,常常加入催化剂。下列 物质中:①Mn、②MnO2、③KMnO4、④K2MnO4 可作催化剂的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.② B.②、③ C.②、③、④ D.①、② )

24.已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4 组成的混合物中,硫元素的质量分数 为 a%,则混合物中氧元素的质量分数为 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.2a% B.1.00-1.75a% C. 1.00-0.75a% )

D. (1.00-0.75a)%

25.将等物质的量的 SO2 和 H2S 于常温下在定容的密闭容器中充分反应后,恢复至常温, 容器内的压强是原压强的 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.1/2 B.1/4 C.>1/4 D.<1/4 ) )

26.分子结构为 C3H7-C6H4-C4H9 的苯的同系物可能有的同分异构体的数目为 · · · · · · · ( A.12 种 B.24 种 C.36 种 D.8 种

27.某次实验测出人体在呼吸空气时的有关数据如下表: · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · (
2006 年“东华杯”化学竞赛(答案) 第- 5 -页(共 12 页)

)

气体代号 I II III IV

吸入气体 0.7825 0.2105 0.0004 0.0066

呼出气体(体积分数) 0.7488 0.1526 0.0368 0.0618 )

分析上表数据,可知I、II、III、IV四种气体依次是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.H2O(g)、Ar、N2、O2 C.N2、O2、CO2、H2O(g) B.N2、O2、H2O(g)、Ar D.N2、O2、H2O(g)、CO2

28.如左图所示:M 为一截底部的广口瓶,N 为一 紧密 的橡皮塞。将燃烧匙中已着火燃烧的红磷放置到 M 中,盖紧 N。经充分燃烧后,红磷火焰自动熄灭。 以

下说法中不恰当的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · A.红磷燃烧时产生大量的白烟 B.白烟消失后瓶内液面上升约 1/5 C.打开瓶塞后,瓶内气体全是氮气 D.可设法使瓶内留下的气体作为氮气使用 29.在含有 1mol HNO3 和 2mol H2SO4 的混合稀溶液中,加入 1.5mol Cu,加热充分反应后 产生的气体在标准状况下的体积约为 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.5.6L B.11.2L C.22.4L D.44.8L )

30.对于反应 H2(气)+I2(气)

2HI(气)已达到平衡的系统中,当改变容器体积 )

时,正、逆反应速率的关系为 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · (

31.在容积为 V L 的密闭容器中盛有 2L A(g)和 1L (g),一定条件下发生下列反应: 3 A(g)+B(g) n C(g)+2 D(g)

达到平衡后,A 物质的量浓度减少 1/2,混合气体平均摩尔质量增大 1/8,该反应的化学
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方程式中 n 值为 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.1 B.2 C.3 D.4

)

32.在 10mL 0.01mol?L-1 的 Na2CO3 溶液中,不断搅拌并逐滴加入 1.2mL 0.05mol?L-1 的盐 酸,完全反应后在标准状况下生成 CO2 气体的体积为 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.2.240mL B.1.344mL C.0.672mL D.0 mL )

33. 一定条件下, 某气态烃与氧气的混合气体共 8L, 充分燃烧后, 将混合气体通过浓 H2SO4, 气体体积减少至 4L,则该烃不可能是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 )

34.最近,科学家在实验室成功地在高温、高压下将 CO2 转化为类似 SiO2 的原子晶体。下 列有关这种 CO2 晶体的叙述中错误的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.该晶体熔点、沸点高,硬度大 B.晶体中碳、氧原子个数比为 1:2 C.晶体中碳、氧原子成直线型排列 D.晶格中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构 35.将 10 mL 0.1mol?L-1 氨水和 12 mL 0.1 mol? L-1 盐酸混合后,溶液里各种离子的物质的 量浓度由大到小的顺序是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.c (Cl ) > c (NH 4 ) > c (OH ) > c (H+)
- -

)

)

?

B.c (Cl ) > c (NH 4 ) > c (H+) > c (OH )
- -

?

C.c (H+) > c (OH ) > c (Cl ) > c (NH 4 )
- -

?

D.c (Cl ) > c (H+) > c (NH 4 ) > c (OH )
- -

?

36.加入硝酸可使溶液中下列离子数略有增加的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.AlO 2
?

)

B.NH 4

?

C.HCO

?

D.SO 4

?

37.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.甲原子:1s2,乙原子:2s2 B.甲原子:M 电子层上有 2 个电子,乙原子:N 电子层上有 2 个电子 C.甲原子:2p 亚层上有一个未成对电子,乙原子:3p 亚层上有一个未成对电子

)

D.甲原子:最外 L 电子层上只有一个空轨道,乙原子:最外 M 电子层上只有一个空 轨道 38.我国曾发生过特大“毒鼠强”中毒事故。已知毒鼠
2006 年“东华杯”化学竞赛(答案) 第- 7 -页(共 12 页)

强(Te-tramine)对人畜不安全,且无有效的解毒药,也 无济于有效杀毒。已知毒鼠强的分子结构可表示成下式,式中碳、氢原子已省略。有关毒鼠 强的说法正确的是………………………………………( A.分子结构中含有三个六元环 B.可以与强酸反应 C.因含 C、H、O、N、S,所以属于蛋白质 D.分子中四个氮原子处于同一平面内 39.在抗击非典的斗争中,大量使用了一种高效消毒剂——过氧乙酸()。已知过氧乙酸具 有很强的氧化性和腐蚀性, 可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。 有关过氧乙酸的叙述中 正确的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体 B.过氧乙酸可与苯酚混合使用 C.由过氧化氢和醋酸合成过氧乙酸的反应为氧化还原反应 D.过氧乙酸中加入石蕊试液,试液由紫色变红色 40.新装修房内的甲醛被人们称为“游离”杀手。甲醛和草酸都能定量地使酸性 KMnO4 溶 液褐色,发生的化学反应是:
? 4MnO? ? 4Mn 2? ? 5CO2 ? ?11H 2O 4 ? 5HCHO ? 12H ?? (甲醛)

)

)

2MnO ? 5H
? 4

H ? ?? ? 2Mn 2? ? 10CO2 ? ?8H 2O 2C2O 4 ? 6
(乙酸)
- -1

为测定某居室内甲醛含量:在广口瓶(C)中注入 25.00 mL、1.00×10 3mol? L

的 KMnO4

酸性溶液,用注射器(B)注入 500 mL A 内的“待测空气”;充分反应后,继续对此 25.00 mL 溶液用 2.00×10 3mol? L
- -1

的标准草酸溶液滴定,消耗 15.00 mL。此室内空气中甲醛含 )

量(mg/m3)数值是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.195 B.975
2006 年“东华杯”化学竞赛(答案)

C.800
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D.400

二、选择题(每小题有 1~2 个正确答案,共 40 分) 41.H2S 和 SO2 共 1 mol,混合充分反应后,测得氧化产物比还原产物多 8g,则 H2S 与 SO2 的物质的量之比为· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:3 )

42. 生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液及细胞膜构成微型的生物原电池, 下列有 关此电池的电极反应及产物的判断正确的是· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( )

? 4OH A.负极反应可能是 O2+4e+2H2O ??



B.负极反应的产物主要有 C6H12O6 被氧化生成的 CO 3 、HCO 3 、H2O
- ? 6O +18H O C.正极反应可能是 C6H12O6-24e +24OH ?? 2 2

?

2?

D.正极反应的产物主要是 C6H12O6 被还原生成的 CO2、CO 3 、H2O 43.为了测定一定的甲酸溶液在某温度下 的电离度,现取 pH=2.4 的甲酸溶液 20 mL 并逐滴加入 0.2 mol? L
-1

2?

的氨水,测得混

合溶液的导电性变化如右图所示。已知 lg2≈0.3,则此溶液中甲酸的电离度 为· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( ) A.0.1% B.0.1% C.4.0% D.8.0% 44.在某种一元碱(MOH)的溶液中,加入一定量的某种一元强酸(HA)溶液恰好完全反 应,则下列有关反应后溶液的判断一定正确的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( ) - - A.c (A ) ≤ c (M+) B.c (A ) ≥ c (M+) C.若 MA 能水解,则 c (H+) > c (M+) D.若 MA 不能水解,则 c (H+) < c (M+)
- ? 2Cu ? + I 。 45.CuI 是一种不溶于水的固体,它可以由一列反应而得到:2Cu2+ + 4I ?? 2

现以石墨为阴极,以 Cu 棒为阳极电解 KI 溶液(已加入少量酚酞和淀粉)。电解开始后不 久,阴极区溶液呈红色,阳极区溶液呈蓝色。以下有关说法正确的是 · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ( )

? Cu2+,Cu2+使阳极区溶液呈蓝色 A.阳极因 Cu -2e ??
- ? 2CuI + I ,I 使淀粉呈蓝色 B.阳极因 2Cu -4e +4I ?? 2 2

C.阴极区因溶液中 OH-大量集中而使酚酞呈红色
+ ? H 等原因使酚酞呈红色 D.阴极区因 2H +2e ?? 2

2006 年“东华杯”化学竞赛(答案)

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46.某干燥粉末可能是由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl、NaHCO3 中一种或几种组成,将 它与足量盐酸反应有气体 X 逸出, X 通过足量的 NaOH 溶液后体积减小 (相同条件下测定) 。 若将原混合物在空气中用酒精灯充分加热(不考虑空气中的 CO2 参与反应)也有气体放出, 且加热后残余固体比加热前有所增加,下列推断正确的是…………………………..( ) A.混合物中一定含有 Na2O、Na2O2、NaHCO3 B.混合物中一定含有 Na2CO3 和 NaCl C.混合物中不能确定是否含有 Na2CO3 和 NaCl D.混合物中一定不含有 Na2O2 和 NaCl 47.碳酸二甲酯(简称 DMC)是一种新型化工原料,在欧洲被誉为“非毒性化学品”、“有 机合成的新基石”。下列关于 DMC 的说法错误的是..............( ) A.DMC 的结构简式为
B.DMC 在空气中能燃烧,产品为

CO2 和 H 2O

C.DMC 易溶于水,不溶于乙醇和丙酮 D.DMC 可用于生产非毒性化工产品,故誉为有机合成的“绿色化工原料”

L 醋酸时,溶液中随着水量的增加而减小的是........( 48.用水稀释 0.1mol·
A.c( H )/c( CH3COOH )
?

?1

)

B.c( CH3COOH )/c( H )
?

C.c( H )和 c( OH )的乘积

?

?

D. OH 物质的量
?

?

? 49.在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得 c( Na ) 与 c(CH3COO ) 之比等于 1:1,对于

原来未知溶液的判断正确的是........................( A.可能是强酸溶液 B.可能是强碱溶液 C.可能是中性溶液

)

? ? D.原溶液中 c( Na ) : c(CH3COO ) <1

50.将质量相等的铜片和铂片插入 CuSO4 溶液中,开始时铜片与电源正极相连,铂片与电 源负极相连,以电流强度 1A 通电 10min 后将电源反接,以电流强度 2A 继续通电 10min。 下列关系图正确的是................................ ( )

2006 年“东华杯”化学竞赛(答案)

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cm ) cm ) 51. 在烧杯中加入水和苯 (密度: 0.88g· 各 50mL 将一小粒金属钠 (密度: 0.97g·
投入烧杯中,观察到的现象可能有( A.钠浮在苯层中并四处游动 B.钠在苯与水层间上下跳动 C.钠熔化成银白色的金属小球 D.钠呈固态且有银白色 52.下列高分子化合物在 NaOH 存在下水解,并使水解产物充分更 NaOH 反应,则在此过 程中消耗 NaOH 的物质的量最多为( ) )

?3

?3

A.4n mol

B.5n mol

C.7 n mol
n?

D.10 n mol
n?

53.X、Y、Z 为短周期元素,形成的离子为 X

、Y

m?

、Z

三种离子,已知它们各自带

有电荷的数值 m>n,且 X、Y、Z 三种原子的 M 电子层中的电子数均为奇数。若按 X、Y、 Z 为顺序的下列说法中,正确的是..........................( A.原子半径依次增大 B.常温常压下密度依次减少 )

C.最高价氧化物相应水化物的碱性依次减弱、酸性依次增强 D.X 单质有强还原性,Z 单质可具有强氧化性 54.取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL,分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g 锌粉,在 相同条件下充分反应,有关叙述正确的是.............( A.醋酸与锌反应放出的氢气多 C.醋酸与锌反应的速率较大 )

B.两种酸溶液放出的氢气一样多 D.两种酸溶液放出氢气的速率相同

55.化学家致力于 CO2 的“组合转化”技术研究,把过多的 CO2 转化为有益于人类的物质。

2006 年“东华杯”化学竞赛(答案)

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如将 CO2 与 H 2 混合,在一定条件下以 1:3 的比例发生反应,生成某种重要的化工原料和 水。该化工原料可能是..........................( A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃 )

56. 二氟化二氮分子中的四个原子都在同一平面上, 其分子由于几何形状的差异而有以下两 种同分异构体:

这种分子中原子排列顺序相同而几何形状不同的异构体叫做几何异构体。 下面化 合物中一定有几何异构体的化合物是. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ( )

L 57.草酸(乙二酸)是二元弱酸, KHC2O4 溶液呈酸性,在 0.1 mol·
下列关系式正确的是(
A. c( K B. C.
?

?1

KHC2O4 溶液中,

)

? 2? ) ? c( H ? ) ? c( HC2O4 ) ? c(OH ? ) ? c(C2O4 )

? 2? c(HC2O4 ) ? c(C2O4 ) =0.1 mol· L?1 2? c(C2O4 ) > c(H2C2O4 )

D. c( K

?

? 2? ) ? c(H2C2O4 ) ? c(HC2O4 ) ? ?c(C2O4 )

58. 氟气与 2%的 NaOH 溶液反应放出一种无色气体 A, A 由两种元素组成, 其中氧元素 (O) 占 29.6%,其余为氟元素。则下列有关叙述中正确的是( ) A.A 气体是 OF2 ,它具有氧化性 C. F2 与 NaOH 溶液反应即被氧化又被还原
化剂

B.A 气体是 F2O3 ,它具有还原性
D.在制得 A 气体的反应中 NaOH 作氧

59.某中性有机物在酸性条件下可发生水解反应,生成的产物 B 和 A 的相对分子质量相等。 A 是中性物质,B 可与碳酸钠反应放出气体,则原有机物的化学式是( ) A. C2 H5 Br C. CH3COOC2 H5
2006 年“东华杯”化学竞赛(答案)

B. HCOOC2 H5 D. CH3COOC3 H7
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60.1988 年诺贝尔生理学或医学奖得主之一的布莱克(J· Black)曾合成过药物“萘心定”, 其结构式如下。 后因此药有缺点,布莱克又在它的侧链与萘环之 间插入原子团(— OCH 2 —)并将它们从萘环的

? 位移至 ? 位,结果制得当时有名的治疗冠心病的药物
——心得安(propranolol)。以下关于心得安的叙述 中正确的是( ) A.心得安和萘心定是同分异构体 B.心得安能溶于水 C.心得安具有弱碱性 D.心得安的分子式是 C16 H21O2 N

萘心定

??????密???

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