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第7讲[1].期中复习.学生版

时间:2014-12-28


第七讲 期中复习

知识点拨

第一章 从实验学化学 [考点]
1.掌握规范的基本实验操作,会判断基本实验操作是否正确。
2.会选择适当的分离和提纯方法(物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取),主要是根据各种方法的应 用条件来选择。 3.注意基本仪器使用时的注意事项:过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶 4.能根据除杂原理和要求

,正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤 5.有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断,以及一些简单的计算 6.一定物质的量浓度溶液的配制(仪器、步骤和误差分析) 7.有关cB的简单计算:如求cB,溶液稀释的计算

[相关知识点] 一、混合物的分离和提纯
分离和提纯的 方法 过滤 蒸馏 分离的物质 用于固液混合的分离 提纯或分离沸点不同的 液体混合物 应注意的事项 一贴、二低、三靠 应用举例 如粗盐的提纯

防止液体暴沸;温度计水银球的位置; 如石油的蒸馏 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向

萃取

利用溶质在互不相溶的 溶剂里的溶解度不同, 选择的萃取剂应符合下列要求:① 和原 用一种溶剂把溶质从它 溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶 与另一种溶剂所组成的 解度要远大于原溶剂 溶液中提取出来的方法

用四氯化碳 萃取溴水里 的溴、碘

分液

分离互不相溶的液体

打开上端活塞或使活塞上的凹槽对准 如用四氯化碳 漏斗上的小孔,使漏斗内外空气相通。 萃取溴水里的 打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时 溴、碘后再分 关闭活塞,上层液体由上端倒出 液

蒸发和结晶

加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒 用来分离和提纯几种可 分离 NaCl 和 不断搅动溶液; 当蒸发皿中出现较多的 溶性固体的混合物 KNO3 混合物 固体时,即停止加热
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化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。

二、配制一定物质的量浓度的溶液
(1)配制步骤 a.计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b.称量、量取:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。 c.溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的 1/6) ,用玻璃 棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。 d.洗涤(转移) :用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2-3 次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶 液混合均匀。 e.定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度 2-3cm 处,改用胶头滴管加水,使溶 液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。 f.装瓶 g.贴签

①称量

②溶解

③转移

④洗涤转移

⑤定容

⑥摇匀

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(2)误差分析

能引起误差的一些操作
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时,游码放在刻度线的右端 托盘 天平 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质(如 NaOH)时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质(如 NaOH) 6. 溶质含有其他杂质 量筒 烧杯 及玻 璃棒 7. 用量筒量取液体(溶质)时,仰视读数 8. 用量筒量取液体(溶质)时,俯视读数 9. 溶解前烧杯内有水 10. 搅拌时部分液体溅出 11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 12. 未冷却到室温就注入容量瓶定容 13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 容量 瓶 14. 定容时,水加多了,用滴管吸出 15. 定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水 16. 定容时,仰视读刻度数 17. 定容时,俯视读刻度数 18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液

因变量 m(溶质) 增 大 减 小 减 小 减 小 减 小 减 小 增 大 减 小 —— 减 小 减 小 —— 减 小 减 小 —— —— —— —— V(溶液) —— —— —— —— —— —— —— —— —— —— —— 减 小 —— —— 增 大 增 大 减 小 ——

c(mol/L) 偏 大 偏 小 偏 小 偏 小 偏 小 偏 小 偏 大 偏 小 无影响 偏 小 偏 小 偏 大 偏 小 偏 小 偏 小 偏 小 偏 大 无影响

三、物质的检验
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。 (1)气体的检验(包括检验纯度) (2)离子的检验(如C1-、SO42-) 根据实验时生成物所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型: 生成沉淀:如C1-、SO42-的检验。 生成气体:如检验NH4+ 、CO32- 、SO32-离子等都采用此法。 显现特殊颜色:如碘单质的检验(碘单质遇淀粉显蓝色)。

四、物质的量
物质的量和阿伏加德罗常数 (1)物质的量 ① 是一个基本物理量,符号为n,单位为摩(mol)。 ② l mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目,约为6.02 ? 1023个。 ③ 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位为mol-1。 ④ 使用摩尔时,必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。 ⑤ n=N/NA (2)摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。 符号:M 单位:g· mol-1 Kg· mol-1 表达式:M=m/n 1mol任何物质的质量,是以克为单位,在数值上等于该物质的原子的(分子的) 相对原子质量(相对分子质量)。 (3)气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 ① 气体摩尔体积
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单位物质的量的气体所占的体积。表达式:Vm=V/n,单位:L· mol-1 标准状况下的气体摩尔体积:Vm=22.4L· mol-1 ② 阿伏加德罗定律及其推论 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下:V1/V2=n1/n2=N1/N2 (4)物质的量浓度及溶液的配制 ① 定义:以“单位体积的溶液中所含溶质”的物质的量来表示的溶液组成的物理量叫溶质的物 质的量浓度。符号cB,单位mol/L。cB=nB/V ② 有关物质的量浓度的计算

习题精讲

问题一、实验
【例1】 (08.101 中学期中)下列实验操作中,不正确的是( )

熄灭酒精灯

取用固体粉末

读液体体积

滴加液体

A

B

C

D

【例2】 (08.101 中学期中)下列对实验室意外事故的处理方法正确的是( ) A.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应先用干净的布擦,再涂上碳酸氢钠溶液 B.浓碱液不慎沾到皮肤上应先用大量水冲,再涂上硫酸溶液 C.酒精灯不慎着火,应立即用水灭火 D.酸液不慎溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛 【例3】 容量瓶上需标有以下六项中的( ) ① 温度;② 浓度;③ 容量;④ 压强;⑤ 刻度线;⑥ 酸式或碱式 A.① ③ ⑤ B.③ ⑤ ⑥ C.① ② ④ D.② ④ ⑥ 【例4】 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小 【例5】 (07 人大附期中试题)下列仪器中,不属于常用于分离物质的是( A.漏斗 B.容量瓶 C.蒸馏烧瓶 D.分液漏斗 【例6】 (07 人大附期中试题)下列实验方案可行的是( A.用过滤法除去海水中混有的可溶性固体物质 B.用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 气体
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C.加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2 溶液中的 AgNO3 杂质 D.用乙醇从碘水中萃取碘 【例7】 (07 人大附期中试题)选择以下实验方法分离物质( A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 E.蒸馏法 F.过滤法 G.渗析法 编号 ① ② ③ ④ 混合物 分离饱和食盐水和沙子的混合物 分离水和苯的混合物 分离四氯化碳(沸点为 76.75℃ )和甲苯(沸点 为 10.6℃ ) , 已知四氯化碳和甲苯为液体, 彼此 互溶 淀粉溶液中混有少量的氯化钠

) D.分液法

选择序号

【例8】 (08.101 中学期中) 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置, 请根据装置回答问 题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 (填代表装置图的字母,下同) ;除去自 来水中的 Cl 等杂质,选择装置 。 (2)从碘水中分离出 I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 。 (3)装置 A 中① 的名称是 ,进水的方向是 。 装置 B 在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是 。 (4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:

问题 1:粗盐中含 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。 粗盐提纯的步骤有: ① 加入过量的 Na2CO3 溶液; ② 加入过量的 BaCl2 溶液; ③ 加入过量的 NaOH 溶液; ④ 调节溶液的 pH 等于 7; ⑤ 溶解; ⑥ 过滤; ⑦ 蒸发。 正确的操作顺序是_____________(填写序号字母) 。 a.⑤ ② ③ ① ⑥ ④ ⑦ b.⑤ ① ② ③ ⑥ ④ ⑦ c.⑤ ② ① ③ ④ ⑥ ⑦ d.⑤ ③ ② ① ⑥ ④ ⑦ 问题 2:按所选顺序操作时,步骤④ 的离子方程式是
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问题 3:由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是 中选择) 。 【例9】 (08.101 中学期中)某学生在实验室中欲配制 480mL 0.26 mol/L NaOH 溶液,请帮助该生完 成下列实验过程并回答问题: ① 称量:用托盘天平称量 NaOH 固体 g,称量时应将 NaOH 固体放在 (填实 验用品)中,并置于天平的 (填“左”或“右”)盘。 ② 溶解:加少量水用玻璃棒搅拌溶解,并 。 ③ 转移:将烧杯中的氢氧化钠溶液用玻璃棒引流转移到 中。 ④ 定容:加水至离刻度线 1-2cm 时,改用胶头滴管滴加至刻度线。 ⑤ 摇匀、装瓶、贴标签。 请回答下列问题: (1)该生在配制过程中缺少一个实验步骤,这一实验步骤的位置和具体操作是 。 (2)下列操作会使实际配制的溶液浓度偏高的是 。 A.称量前,氢氧化钠固体已潮解 B.称量时,砝码和物品放反了 C.转移时有溶液溅出 D.读数时俯视刻度 【例10】 (07 人大附期中试题) (1)实验室配制 500mL、0.1mol/LNa2CO3 溶液,回答下列问题: ① 应用托盘天平称取 Na2CO3· 10H2O ______________g ② 配制 Na2CO3 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、 滤纸、 烧杯、 药匙、 ___________________; ③ 若实验遇到下列情况,配制的溶液浓度是(填入序号) : A.偏高 B.偏低 C.无影响 1 3 加水时超过刻度线 忘记将洗涤液加入 容量瓶 2 4 容量瓶内壁附有水珠而未干 燥处理 定容后摇匀液面低于刻度线

。 (从给定的四种装置

(2)某化学兴趣小组在课外活动中,欲对溶液中的离子进行检查,首先回忆以下物质之间的反应 ① 写出下列反应的离子方程式: ⅰ 碳酸钾和过量盐酸的反应________________ ⅱ 氧化铜和硝酸________________ ⅲ 氢氧化钡和硫酸_________________ ② 对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示: 检测次数 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 溶液中检测出的物质 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

请回答: ⅰ 三次检测结果中第____________________次检测结果不正确 ⅱ 在检测时,为了确定溶液中是否存在 SO42-、CO32-和 Cl首先,向溶液中滴加________溶液(填化学式) ,其目的是____________
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其次,然后继续加入过量的该溶液,其目的是___________________ 第三,过滤,向滤液中加入_________溶液(填化学式) ,其目的 是______________________________________________ 第四, 过滤, 向滤液中加入_______溶液 (填化学式) , 其目的是__________________________

问题二、有关物质的量的概念与计算
【例11】 (07 人大附期中试题)将设 NA 为阿伏加德罗常数,下列关于 0.3mol/L 硫酸钾溶液的正确说 法是( ) A.1L 溶液中含有 0.3NA 个 SO42B.1L 溶液中含有 K+和 SO42-的总数为 0.9NA C.2L 溶液中 K+离子浓度为 1.2mol/L D.2L 溶液中含有 2.4NAK+ 【拓展】 (06 全国卷 1)用 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1 NA B.标准状况下,11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5 NA C.0.1 mol CH4 所含的电子数为 1 NA )

D.46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 1 NA
【例12】 (08.101 中学期中)下列关于化学计量的叙述正确的是 A.1mol O2 的体积是 22.4L,质量是 32g B.在标准状况下,1mol 任何物质的体积均为 22.4L C.在相同的温度和压强下,1mol O2 与 2molN2 的体积之比为 1∶ 2 D.在标准状况下,1 molH2O 的体积为 22.4L 【例13】 (07 人大附期中试题) 当 agSO2 与 bgCO 所含氧原子个数相等时, 则下列说法正确的是 ( A.同温同压时,SO2 与 CO 的体积比为 C. )

a 16 B.同温同体积时,SO2 与 CO 的密度比为 b 7

a 8 1 D.同压同体积时,SO2 与 CO 的物质的量的比为 ? 2 b 7 【拓展】(06 广东卷)下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A.同质量、不同密度的 N2 和 CO B.同温度、同体积的 H2 和 N2 C.同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 D.同压强、同体积的 N2O 和 CO2
【拓展】 (06 四川卷)在体积相同的两个密闭器中分别充满 O2、O3 气体,当这两个容器内温度和气体 密度相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 C.两种气体的分子数目相等 B.O2 比 O3 的质量小 D.两种气体的氧原子数目相等

【拓展】同温同压下,某容器充满 O2 重 116 g,若充满 CO2 重 122 g,现充满某气体重 114 g,则某气 体的分子量为( ) A.28 B.60 C.32 D.40 【例14】 (07 人大附期中试题) 将 20g 由 Mg 、 Zn、 Fe 组成的混合物与 40mL 稀硫酸恰好完全反应, 产生的氢气在标准状况下为 11.2L,则三种金属的物质的量之和为( ) A.1.0mol B.0.5mol C.0.25mol D.0.125mol
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【例15】 (07 人大附期中试题)向 10g 不纯净的碳酸钙(杂质可能是① SiO2;② MgCO3;③ Na2CO3; ④ NaHCO3 中的一种) ,加入过量的稀盐酸,充分反应并将所产生的 CO2 全部收集,体积为 2.22L(标况下) ,则这种可能是( ) A.① B.② C.③ D.④ 【例16】 (07 人大附期中试题)关于气体的性质和组成: (1)22gCO2 的物质的量为________,该气体在标准状况下的体积为__________,其中含有 氧原子物质的量为_______________。 (2) 等质量 CO 、 CO2 两种气体的的摩尔质量之比为_________, 它们的体积比为_________; 其中氧元素的原子个数比为__________。 (3)在标准状况下,某 CO、CO2 混合气体,其中 CO、CO2 质量比 7:22,现有体积为 20.16L 的该混合气体其中二氧化碳的体积为_____。

【例17】 (08.101 中学期中)下列关于溶液的叙述正确的是 A.将 28.4g Na2SO4 溶于水配成 1000mL 溶液,溶液中 c (Na+)的物质的量浓度为 0.2mol/L B.80 mL 1 mol?L-1 氯化钠溶液中的 c (Na+)与 40 mL 1 mol?L-1 碳酸钠溶液中的 c (Na+) 相等 C.0.5 mol?L-1 NaCl 和 0.5mol?L-1 Na2SO4 两溶液相比较,Na+的物质的量之比为 1:2 D.4 mol?L-1 的 NaCl 溶液稀释成 100 mL 0.2mol?L-1 的 NaCl 溶液,需 4 mol?L-1 的 NaCl 溶液 的体积为 5.0mL

知识点拨

第二章 化学物质及其变化 [考点]
1.能够区别胶体、溶液和浊液等三种分散系。(主要是判别哪些物质属于胶体) 1. 掌握胶体的特征性质---丁达尔效应。 以及它与溶液、 浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小不同。 2. 电解质与非电解质(蔗糖、酒精)的判断,以及能否导电的判断(导电原因是:?) 3. 离子方程式书写的正误判断;离子反应的条件; 离子能否共存的判断。 4. 离子反应的应用----离子或某些物质的检验。 5. 能判断某反应是否属于氧化还原反应。 6. 能正确判断氧化还原反应当中的有关概念,理解氧化还原反应的特征和本质。 7. 能够找出氧化还原反应当中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及它们与氧化反应、还原反 应等概念间的关系。 8. 能根据元素的价态判断该物质应具有什么性质,同时了解常见的氧化剂、还原剂。 9. 能进行氧化剂、还原剂之间的氧化性、还原性强弱的正确判断。

[相关知识点]
本章复习时,下列主要知识点应得到纲领性的明确、记忆,有些内容可进一步深化理解。 1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。 分类法是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准,根据不同
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的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2. 分散系是把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系,叫做分散系. 分散系属于混合物。分散系的种类有多种。 3. 胶体 分散质粒子大小在1nm—100nm的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分 散质粒子大小不同。 区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应。 制备Fe(OH)3胶体——将FeCl3饱和溶液逐滴滴入(先慢后快)沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,停 止加热。所形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同 的,红褐色透明液体。 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 胶体具有许多性质,在工业、农业、科研以及我们的日常生活中,有大量的应用。 4. 电解质及其分类
? ? KOH﹑ ?强碱 : NaOH﹑ ? ? ? ? ? Ca(OH)2 等 ? ? ?Ba(OH)2﹑ ? ? ? ?大多数盐 : NaCl﹑ KNO3 ﹑ ? ? ? ? ? ? ? CaCO3 ﹑ BaSO 4 等? ? NaHSO 4 ﹑ 溶于水 ?电离 ? ?强电解质 ? ? 离子化合物 ??? 或熔化 活泼金属的氧化物 : K O ﹑ ? 2 ? ? ? ? ? ?CaO﹑ Na 2 O﹑ MgO﹑ Al2 O3 等 ? ? ? ? ? ? ? ?强酸 : HNO3 ﹑ H 2SO 4 ﹑ HCl﹑? ? ? ? ? HI﹑ HClO 4 等 ?电解质 ? ?HBr ﹑ ? 化合物 ? ? H 2 CO3 ﹑ ? ?弱酸 : CH 3COOH﹑ ? ? ? ? ? ? HNO 2 ﹑ H 2S﹑ HF﹑ ? ?H 2SiO3 ﹑ ? ? ?HClO﹑ ? ? HCN 等 ? ? ? ? ? ? ? 仅溶于 弱电解质 弱碱 : NH ﹑ H O ﹑ Fe(OH) ﹑ ?电离 ? ? 共价化合物 ??? ? 3 2 2 水 ? ?Fe(OH) ﹑ ? ? ? Al(OH)3 3 Cu(OH) 2﹑ ? ? ? ? ? ? (两性)﹑ Zn(OH)2 (两性)等 ? ? ? ? ? ? ? ?个别盐 : Pb(CH 3COO)2 等水 ? ? ? ? ? CO 2 ﹑ CO﹑ SO 2 ﹑ SO3 等) ?非电解质 : 蔗糖(C12 H 22 O11 ﹑乙醇(CH 3CH 2 OH)﹑

? ? ?在其它条件 ? ? ? ?相同时,单位 ? ? ? ?体积的溶液 ? 导电 ? ? ?中离子数目 ? ?越大,导电性 ? ? ? ? ?越强 ? ?

注意: ① 强电解质和弱电解质都属于电解质。对电解质以在水溶液里是否完全(全部)电离为标准划分,分 为强电解质和弱电解质。 ② 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关。例如:难溶的BaSO4、 CaSO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质。而易溶于水的 CH3COOH等在水中只有部分电离,故归为弱电解质。 ③ 电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关。 而与电解质的 强弱没有必然的联系。例如:一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

a.在水溶液里或溶化状态下能导电的化合物,叫做电解质。在水溶液里和熔化状态 下都不导电的化合物,叫做非电解质。
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b.酸、碱、盐都是电解质。
c.在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强电解质包括强酸、强碱、大部分的盐类 等物质。 d.在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水等物质。 e.电解质溶液导电性的强弱只取决于自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数,跟电解质的强弱 没有必然关系。

5. 离子反应 在溶液中有离子参加或生成的反应。离子反应分类为氧化还原反应类和非氧化还原反应类。 6. 离子方程式 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。 书写离子方程式的步骤依次为“写、改、删、查”。不能改写的物质是:单质、氧化物、弱酸、弱碱、 水、不溶物、气体等。 7. 氧化还原反应 ① 凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的化学反应,叫做氧化还原反应(本质)。氧化还原 反应的主要特征是反应前后有些元素的化合价发生了升高或降低的变化。 氧化反应和还原反应同时发生,既对立又统一,氧化剂和还原剂是矛盾着的两个方面,它们 同样不能孤立地存在,而且氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。 ② 氧化还原反应的实质:发生了电子转移。氧化还原反应的特征:发生了化合价的变化。 ③ 四大基本反应类型与氧化还原反应有一定的关系;置换反应一定是氧化还原反应,复分解反 应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应中的一部分是氧化还原反应。 ④ 离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。 ⑤ 分析氧化还原反应,可用通式表示如下: 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物 记忆方法,可以概括成: 化合价升高→失电子→发生氧化反应→是还原剂 化合价降低→得电子→发生还原反应→是氧化剂 ⑥ 电子转移表示法——“双线桥”法箭头指向:由反应物指向生成物(同种元素),电子数目:化合 价升高(或降低)总数 ⑦ 几条简单规律 守恒律——化合价升高和降低总数相等,电子得失总数相等。 强弱律——具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应生成较弱氧化性 的氧化产物和较弱还原性的还原产物。即: 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 价态律——元素处于最高价,只有氧化性,元素处于最低价,只有还原性,中间价态的元素既 有氧化性又有还原性。 难易律——一种氧化剂同时与多种还原剂相遇,与还原性强的还原剂优先发生反应。 ⑧ 应用 判断反应能否发生。 判断物质氧化性、还原性的强弱。 判断反应物(氧化剂、还原剂)的变化产物 判断氧化还原反应中有关定量。

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习题精讲

问题三、化学物质及其变化
1. 物质的分类 【例18】 (08.101 中学期中)某合作学习小组讨论辨析以下说法:① 粗盐和地下水都是混合物;② 空 气、胆矾(CuSO4· 5H2O)属于混合物;③ 冰和干冰都是氧化物;④ 硫酸、硝酸、磷酸均为含 氧酸;⑤ 盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥ 纯碱和熟石灰都是碱;⑦ 豆浆、雾和墨水都有胶 体的性质。上述说法正确的是 A.① ③ ④ ⑦ B.① ② ⑤ ⑥ C.③ ⑤ ⑥ ⑦ D .① ② ③ ④ ) D.纯净物、化合物

【例19】 (07 人大附期中试题)下列各组物质中前者属于后者的是( A.化合物、单质 B.元素、单质 C.氧化物、化合物

【例20】 (07 人大附期中试题)物质系列 NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4 按照一定的规律排列, 下列物质系列中也完全按照此规律排列的是( ) A.Na2CO3、C 、CO2、CO、NaHCO3 B.Na2S、S、SO2、H2SO3、Na2SO4 C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 D.P2O5、H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4 【例21】 (08.101 中学期中)对化学反应分类的说法不正确的是 A.实验室制氢气的反应既属于置换反应又属于氧化还原反应 B.实验室制氧气的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应 C.实验室制二氧化碳的反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 D.氢气在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应 【例22】 (08.101 中学期中)(24 分)现有下列十种物质:① H2 ② 铝 ③ CuO ④ CO2 ⑤ H2SO4 ⑥ Ba(OH)2 ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体 ⑧ 氨水 ⑨ 稀硝酸 ⑩ Al2(SO4)3 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处: 分类标准 属于该类的物质 ② 氧化物 ⑧⑨
+ -

电解质 ⑦

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H +OH H2O,该离子反应对 应的化学方程式为 。 (3)⑩ 在水中的电离方程式为 ,17.1g⑩ 溶于水配成 250mL 溶液,SO42-的粒子数为 ,SO42-的物质的量浓度为 。 (4)少量的④ 通入⑥ 的溶液中反应的离子方程式为 。
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(5)② 与⑨ 发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,该反应的氧化 剂是 (填化学式),还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ,当有 5.4g Al 发生反应时,转移电子的物质的量为 。 该反应的离子方程式为 。

2. 胶体 【例23】 (08.101 中学期中)关于胶体的说法正确的是 A.纳米材料中纳米粒子的大小介于 1nm~100nm 之间,因此纳米材料是胶体 B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 C.胶体和浊液均不能透过滤纸 D.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 【例24】 (07 人大附期中试题)以下分散系中,能够产生丁达尔效应的是( ) A.氯化钠溶液 B.无水酒精 C.氢氧化铁胶体 D.石灰乳 【例25】 (08.实验中学期中)丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)下图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达现象实验的示意图,该图中有一处明显错误 是 ,原因是 (试从分散系的分类进行 讨论说明)

(2)欲在树林中观察到丁达尔现象,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 , 理由是 。 (3)去森林观察丁达尔现象有诸多不便,聪明的你想出许多在家里看到丁达尔现象的方法, 其中最简单、最环保的方法是: 。 3. 电解质 【例26】 (07 人大附期中试题)电解质是( ) A.导电性很强的物质 B.就是可溶性盐类 C.在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物 D.溶于水或熔融状态下全部能够电离的化合物 【拓展】 (07 北大附)下列叙述正确的是( ) A.液态 HCl 不导电,所以 HCl 不是电解质 B.NH3 的水溶液能导电,所以 NH3 是电解质 C.Cl2 的水溶能导电,所以 Cl2 是电解质
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D.BaSO4 难溶于水,但溶于水的部分完全电离,所以 BaSO4 是强电解质 【拓展】下列物质中,导电性能最差的是( A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 ) C.盐酸

D.固体氯化钾


【例27】 (06 人大附期中试题)下列物质中含有自由移动的 Cl 的是( ) (1)KClO3 溶液 (2)MgCl2 溶液 (3)氯气 (4)熔融的 NaCl A. (1) (2) B. (3) (4) C. (1) (3) D. (2) (4)

4. 离子反应方程式 【例28】 (07 人大附期中试题)下列化学反应的离子方程式书写正确的是( A.铁与稀硫酸反应: 2Fe +6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ B.碳酸氢钠溶液跟盐酸反应: CO32- +2H+==H2O+CO2↑ C.氢氧化镁跟盐酸反应: Mg(OH)2 + 2H+==2H2O +Mg2+ D.铜与硝酸银溶液反应: Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag



【例29】 (07 北大附期中试题)关于氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式书写正确的是( ) - + 2- 2+ A.H +OH =H2O B.SO4 +Ba = BaSO4↓ - - - + 2- 2+ C.H +OH + SO4 +Ba = BaSO4↓+H2O D.2H++2OH + SO42 +Ba2+ = BaSO4↓+2H2O 【例30】 (07 北大附期中试题)下列反应的离子方程式正确的是( ) + A.钠与水反应:2Na + 2H2O ==2Na +2OH +H2↑ B.钠与 CuSO4 溶液的反应:2Na +Cu2+ == Cu +2Na+ C.碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O D.NaOH 溶液与小苏打溶液反应:HCO3-+OH- ==CO32-+H2O 【拓展】 下列各组在溶液中的反应, 不管反应物量的多少, 都只能用同一个离子方程式来表示的是 ( A.FeBr2 与 Cl2 B.Ba(OH)2 与 H2SO4 C.HCl 与 Na2CO3 D.Ca(HCO3)2 与 NaOH 5. 离子共存 【例31】 (08.101 中学期中)下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是( 选项 A B C D
3+





指定环境 Fe 大量存在的溶液 滴加酚酞显红色的溶液 常温下 pH=1 的溶液 有 CO32 - 存在的无色透明溶液
+

能够共存的离子 Na 、Cl 、K+、OH
- - - - - -

NH4+、Cu2+、SO42 、NO3 K+、OH 、Cl 、CO32 Na+、K+、Cl 、OH
- - -

【例32】 (07 人大附期中试题)下列各组离子能大量共存,且溶液为无色的是( A.Ba2+、Na+、Cl-、Cu2+ B.Mg2+、Cl-、Na+、SO42C.K+、Fe3+、NO3-、ClD.Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32高一· 第 7 讲· 学生版 page 13 of 13



【拓展】 (06 四川)室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能 大量共存的离子组是 .. A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3C.K+、Na+、AlO2-、SO42B.K+、Na+、SO32-、S2D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

【拓展】 (04 江苏)已知某溶液中存在较多的 H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组 是( ) 3+ A.Al 、CH3COO-、ClB.Mg2+、Ba2+、ClC.Mg2+、Cl-、Fe2+ D.Na+、NH4+、Cl-

6. 离子检验 【例33】 (08.101 中学期中)某溶液中含有 Ba2+,Cu2+, Ag+,现用 NaOH 溶液、盐酸和 Na2SO4 溶液 将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如右图所示。 下列说法正确的是( ) A.试剂 A 为 Na2SO4 溶液 B.沉淀 3 的化学式可能是 BaSO4 - C.生成沉淀 1 的离子方程式为:Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓ - D.生成沉淀 2 的离子方程式为:Ag+ + Cl = AgCl↓ 沉淀 2

Ba2+, Cu2+, Ag+ +A

溶液 +B

沉淀 1

溶液 +C 沉淀 3

【例34】 (08.101中学期中)下列实验结论正确的是( 实 A B C D 验 加入BaCl2溶液产生白色沉淀, 再加稀盐酸沉 淀不消失 加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变 浑浊的气体

) 结 原溶液中一定有SO4
2-



原溶液中一定有CO32




加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加稀盐 原溶液中一定有Cl 酸,沉淀不消失 电解水生成的氢气与氧气的体积比为2∶ 1

化学方程式中的计量数也表示相同状况下气 体的体积比

【例35】 (07 人大附期中试题)某溶液中可能含有 SO42-、CO32-、Cl-.为了检验其中是否含有 SO42-, 除 BaCl2 溶液外,还需要的溶液是( ) A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 7. 氧化还原的概念 【例36】 (07 人大附期中试题)下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应
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【例37】 以下说法正确的是( ) A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 D.还原剂中必定有一种元素被氧化 【例38】 (07 人大附期中试题) 高温 (1)对于 CuO + CO Cu+CO2 中的物质进行连线 CuO CO 氧化剂 被氧化 还原剂 还原反应 (2)用双线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目. 加热 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【例39】 (07 人大附期中试题)为了防止月饼变质,常在月饼的内包装中放入 1 小包固体防腐剂, 其主要成分是防止月饼被空气中的氧气所氧化,其主要成分可能是( ) A.炭粉 B.铁粉 C.氢氧化钠固体 D.硫酸铜固体 【例40】 (07 人大附期中试题)对于以下的反应过程,一定要加入氧化剂才能够实现的是( A.Fe→FeCl2 B.CuO →Cu C.H2SO4 →CuSO4 D.HNO3→ NO2 )

【拓展】 (08 上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应:3NaClO→2NaCl+NaClO3。在 相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应,其最终产物是( ) A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 【拓展】 (06 人大附)下列微粒中,既有氧化性,又有还原性的是( ) 2+ (1)Mg (2)SO2 (3)Zn (4)HCl A. (1) (2) B. (3) (4) C. (1) (3) D. (2) (4) 【例41】 (07 人大附期中试题)下列反应属于置换反应,并且水只作氧化剂的是( 电解 A.2H2O 2H2↑ +O2↑ B.CaO +H2O ==Ca(OH)2 高温 C.CO2+H2O== H2CO3 D.C+ H2O CO +H2 )

【例42】 制 印 刷 电 路 时 常 用 氯 化 铁 溶 液 作 为 “ 腐 蚀 液 ” 。 铜 被 氯 化 铁 溶 液 腐 蚀 的 方 程 式 为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶 液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是( ) A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜 【例43】 (08.首师大附中期中)已知反应:① Cl2+2KBr=2KCl+Br2;② KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O; ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是( ) A.反应② 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6:1 B.③ 中 1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol C.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 D.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

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8. 氧化还原方程式 【例44】 (08 全国 1)(NH4)2SO4 在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2 和 NH3。在该反应的化学方 程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3 C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N2 【例45】 (07 人大附期中试题)从海水中提取溴有如下反应:5NaBr+NaBrO3+2H2SO4==3Br2 +3Na2SO4 +3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( ) A.2NaBr +Cl2 == 2NaCl +Br2 B.AlCl3 +3NaAlO2 +6H2O ==4Al(OH)3↓ +3NaCl 高温 C.2H2S + SO2 == 3S ↓+ 2H2O D.C + CO2 2CO

【例46】 (07 人大附期中试题)“84”消毒液为广谱杀菌消毒剂,主要含次氯酸钠。 注意事项:84 消毒液为外用洗消液,具有强氧化性,高浓度时对皮肤、金属器械和带色物有 腐蚀和脱色作用。 对于 84 消毒液在使用不当时,如与含盐酸的洁厕灵混用,会产生有毒的氯气,反应如下: NaClO +2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O 当有 1molCl2 生成时,转移电子的物质的量为 。

【例47】 金属加工后的废液中含有 NaNO2 (强烈致癌物质) , 常用 NH4Cl 来加以处理, 反应方程式为: NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O。在本反应中关于 NaNO2 的下列说法中:① 作氧化剂;② 被氧化;③ 体现氧化性;④ 每个分子得到 3 个电子。正确的是( ) A.全部 B.① ② ③ C.① ② ④ D.① ③ ④ 【例48】 (08 广东)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通 高温 过反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是( ) A.上述反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 C.AlN 中氮元素的化合价为+3 D.AlN 的摩尔质量为 41g

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