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化学必修1期中复习

时间:2011-10-17


必修一化学期中复习要点 一、主要内容: 学习内容:第一章,第二章 重点:第一章第二节,第二章第二节、第三节 难点:第一章第二节,第二章第二节、第三节 二、具体知识点 第一章 第一节化学实验基本方法 1、 混合物的分离提纯 (1) 过滤 要点:一贴、二低、三靠 仪器:蒸馏烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗 (2) 蒸发 要点:不蒸干,余热干,搅拌 仪器:蒸发皿、铁架台、玻璃棒 (3) 蒸馏

要点:沸石(碎瓷片) 温度计的位置 液体不能超过容积的 2/3,也不能少于 1/3 冷却水的进口和出口 加热温度 仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、铁架台、石棉网 (4) 萃取 要点:溶剂互不相溶 有密度差别 溶解度差别 下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 仪器:分液漏斗、铁架台、烧杯 2、 离子的检验(试剂、现象、反应) 3、 溶液配制 配制步骤:计算—称量(或称取)—溶解(或稀释)—移液—洗涤—定容—摇匀 仪器:天平(量筒) 、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 第二节化学计量在实验中的应用 1、有关阿伏伽德罗常数问题的考查 有关阿伏加德罗常数的应用问题, 实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算, 需要特 别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有: (1).状态问题,如标准状况下 SO3 为固态,戊烷为液态。标准状况下的气体适用气体摩尔 体积(22.4 L/mol),相同状况下的气体适用阿伏加德罗定律。? (2).特殊物质的摩尔质量,如 D2O、18O2 等? (3)物质分子中的原子个数,如 O3、白磷、稀有气体等 (4).某些物质中的化学键,如 SiO2、P4、CO2 等。 (5).物质中某些离子或原子团发生水解,如 Na2CO3 中的 (6).常见可逆反应,如 2NO2 、AlCl3 中的 Al3+。?

N2O4,弱电解质不完全电离等。?

(7).应用 22.4 L/mol 时,物质是否为气体,气体是否处于标准状况。? 2、以物质的量为中心的各物理量之间的关系

专题一 1、 物质的检验 (1) 物理方法 利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别 (2) 化学方法 常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法 (3) 物质检验三原则 即:一看、二嗅、三实验。主要方法三个:生成气体、沉淀、特殊颜色 离子 Cl


所加试剂 AgNO3, 稀 HNO3 Ba(NO3)2 稀 HNO3

现象 产生白 色沉淀 白色沉 淀

离子方程式 Cl +Ag+=AgCl↓ SO42-+Ba2+=BaSO4↓


SO42-

专题二 溶液等体积或等质量混合时的质量分数变化规律 1、 浓度与密度的变化关系 若溶液的密度大于 1g/cm-3,则溶液的质量分数越大,其密度越大;若溶液的密度小于 1g/cm-3,则溶液的质量分数越大,其密度越小。 2、 等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律 (1) 等质量混合 无论溶液的密度大于 1g/cm-3 还是小于 1g/cm-3,等质量混合时,所得溶液的质量分数都等 于两者的平均值 (2) 等体积混合 a、 若溶液的密度大于 1g/cm-3 如 H2SO4 、氢氧化钠、氯化钠等溶液,则混合溶液的质量分 数大于二者的平均值 b、 若溶液的密度小于 1g/cm-3 如氨水、酒精等溶液,则混合溶液的质量分数小于二者的平 均值 第二章 化学物质及其变化 一.物质的分类 交叉分类法、树状分类法 2.分散系及其分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分 散的物质称作分散质 (可以是气体、 液体、 固体) 起容纳分散质作用的物质称作分散剂 , (可 以是气体、液体、固体) 。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质 粒子大 小/nm 外观特 征 能 否 通 过 滤 纸 能 有否 丁达 尔效 应 实例 日光从 窗隙射 入暗室

溶 液 胶 体 浊 液

小于 1

均匀、 透 明、 稳定

没有

NaCl 、 蔗糖溶 液 Fe(OH)3 胶体 泥水

在 1—100 之间 大 于 100

均匀、 有 能 的透明、 较稳定 不均匀、 不 不透明、 能 不稳定



没有

二.物质的化学变化 1.物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A.化合反应(A + B = AB)B.分解反应(AB = A + B)C.置换反应(A + BC = AC + B) D.复分解反应(AB + CD = AD + CB) 。

⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为: A. 离子反应: 有离子参加的一类反应。 主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B.分子反应(非离子反应) 。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A.氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B.非氧化还原反应 2.离子反应 ⑴电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。② 电解质的导电是有条件的: 电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质 并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2) 、大部分的有 机物为非电解质。

⑵离子方程式: 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 它不仅表示一个具体的化学 反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。

书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

⑶离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间不发生任何反应; 若离子之间能发生反 应,则不能大量共存。 A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+ 和 OH-等。 B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如 H+和 C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和 NH4+等。 C.结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如 H+和 OH-、CH3COO-,OH-和 HCO3等。 D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 。

注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性 (或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的 H+(或 OH-) 。

⑷离子方程式正误判断(六看) 一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确: 化学式、离子符号、沉淀、 气体符号、 等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 。 3.氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧 的 观 点 (狭义) 氧化反 应 还原反 应 氧化还 原反应 得氧的反 应 失氧的反 应 有氧得失 的反应 化合价升 降 观 点 (广义) 化合价升 高的反应 化合价降 低的反应 有化合价 升降的反 应 电子转移观 点(本质) 失去(或偏 离)电子的 反应 得到(或偏 向)电子的 反应 有电子转移 (得失或偏 移)的反应

氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 化合价升高——失去电子——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性) 。 化合价降低——得到电子——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性) 。 专题一离子方程式的正误判断 1、 溶液中进行的反应才能改写成离子方程式 a.如:实验室制 NH3 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 该反应是固固之间加热的反应,不能拆成离子方程式 2、观察离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应 a.锌片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ b.铜片和稀盐酸反应 Cu+2H+=Cu2++H2↑ c.NaCl 溶液和 KNO3 溶液反应 K++Cl-=KCl 3、观察各物质的拆分离子是否正确,不该拆的不能拆 碳酸钙溶液跟稀硝酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑ 碳酸钙是难溶物,不能拆开 碳酸钙溶液跟稀醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑

稀醋酸不能拆 4、观察各物质的拆分离子是否正确,不该拆的不能拆 微溶物作为反应物时,若是澄清溶液可拆,若是浊液则不能拆;微溶物作为产物一律不拆 如:澄清石灰水和硝酸反应 H+ + OH- == H2O 5、观察反应前后电荷是否守恒。 如:FeCl2 溶液与 Cl2 反应,不能写成: Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-, 应写成:2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-, 离子方程式左右两边离子电荷总数相同。 6、观察物质配比是否正确。 稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 : H++OH-+SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+H2O ,应写成: 2H++2OH-+SO42-+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O 。 7、观察离子反应是否写完全。 稀 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 : SO42-+Ba2+ 应写成: Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+

=

BaSO4↓+H2O ,

=

BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓

NH4HCO3 和足量 NaOH 反应 NH4++HCO3-+2OH-=NH3 ↑ +H2O+CO2↑ 专题二氧化还原的计算 一、守恒 “守恒”是化学中的一个永恒规律,在氧化还原反应中常涉及的守恒有: (1)电子守恒: 电子守恒是指氧化剂得到的物质的量 (或个数) 和还原剂失去电子的物质的量 (或个数) 相等,即反应前后氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。 (2)质量守恒; 质量守恒是指氧化还原反应中反应前后各元素的种类和相应的原子个数不变。 (3)电荷守恒 电荷守恒是指在离子反应中, 所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷 总数,即溶液呈电中性。 二、方法 对氧化还原反应的有关计算应根据化合价的变化, 理清氧化和还原两条线索, 以得失电 子守恒为切入点,并结合化学方程式和质量守恒列式求解。 对于过程相对复杂的氧化还原反应, (连续反应或多个反应并列发生)的计算,可以通 过分析反应前后, 始终两态涉及的所有物质, 找出所有起始物质到终了物质中化合价发生变 化的元素,根据化合价升高总数和化合价降低总数相等列式求解,简化解题步骤。

【例题1】在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为( ) NH4NO3 A. 5 : 3 HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为: B. 5 : 4 C. 1 : 1 D. 3 : 5

解析:分析题意,根据化合价概念,被氧化与被还原的分别是 NH4NO3中的 NH4+中的 N 原子和 NO3 中的氮原子,设被氧化的 N 原子数为 x,则失去电子为3x,设被还原的 N 原 子数为 y,则得到电子为5y,那么3x= 5y,x : y= 5 : 3 答案:A 【例题2】12 mL 浓度为0.1 mol//L 的 Na2SO3溶液,恰好与10 mL 浓度为0.04 mol//L 的 K2Cr2O7溶液,完全反应,通过计算确定 Cr 元素在还原产物中的化合价。 解析: Na2SO3溶液与 K2Cr2O7溶液发生的氧化还原反应中, 2SO3充当还原剂, mol 在 Na 1 Na2SO3失2 mol 电子,K2Cr2O7充当氧化剂得到电子,两者得失电子的物质的量相等,即: 12×10 3L×0.1 mol//L×2= 10×10 3L×0.04 mol//L×2×(6-x),解得:x= +3价。 答案:+3 【例题3】 (09年全国卷Ⅱ )含有 a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( ) A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl B.x=0.6a,2Br + Cl2= Br2+2Cl
- - - - - - -

C.x=a,2Fe2++2Br +2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl




D.x=1.5a,2Fe2++4Br +3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl
+ -



解析: 由于 Fe2 的还原性强于 Br , 故根据氧化还原反应的先后顺序知, 2先氧化 Fe2+, Cl 然后再氧化 Br 。 2Fe2+ + Cl2 2FeBr2+ 3Cl2 2Fe3+ + 2Cl-,2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-

2FeCl3 + 2Br2 。当 x/a≤0.5时,Cl2仅氧化 Fe2+,故 A 项正确.


当 x/a≥1.5时,Fe2+ 和 Br 全部被氧化,D 项正确;当介于两者之间时,则要分步书写 方程式,然后进行叠加得总反应。如 B 项,当 x=0.5a 时,Cl2刚好把 Fe2+ 全部氧化,而当 x=0.6a,显然 Cl2还要氧化 Br-,而选项中没有表示,故错误。 答案:B 【例题4】5.12 g Cu 和一定质量的浓硝酸反应,当 Cu 反应完时,共收集到标准状况下 的气体3.36 L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下 的氧气才能使集气瓶充满溶液? 解析: 铜失去电子的物质的量 = 被还原的硝酸得到电子的物质的量 = 氧化还原产物 NO、NO2消耗的氧气的电子的物质的量,省去中间计算过程,即可简化为:铜失去电子的 物质的量 = 氧气得电子的物质的量。 则有:n(Cu)×2= n(O2)×4

n(O2)=5.12 g/64 g·mol 1×2× = 0.04 mol V(O2)= 0.04 mo×22.4L/mol= 0.896 L 若用常规方法,应先求出 NO、NO2物质的量,再根据: 4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3,4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3 计算出氧气的量,并求出其体积,此方法运算量大,计算步骤多且容易出错,用电子守 恒法能使计算过程大大简化。 答案:0.896 L 【例题5】15 g 镁铁合金,溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属完全反应后,收 集到标准状况下5.6 L NO 气体(假设硝酸的还原产物只有 NO) ,在反应后的溶液中加入足 量的氢氧化钠溶液,可得多少克沉淀? 解析:该反应中铁的价态无法确定,若用常规解法需要进行讨论,但 Mg、Fe 失去电子 的物质的量等于氮(N)元素得到电子的物质的量。 n(得)=n(失)=5.6 L/22.4 L·mol 1×3= 0.75 mol Mg、Fe 失去电子后,对应的阳离子所带的正电荷共为0.75 mol,它也等于沉淀生成的 阳离子所需 OH 的物质的量,即 n(OH )= 0.75 mol. m(沉淀)= m (阳) + m(OH )= 15 g + 0.75 mol×17 g/mol= 27.75 g 答案:27.75 g 【例题6】 (09上海卷24)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、 H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。 。
- - - -



(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol 电子生成 X,则 X 的化学式为 (3)根据上述反应可推知 。 b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 d.还原性:AsH3>X

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 c.还原性:AsH3>X

解析: (1)分析化合价知:As(-3)H3→ H3As(+5)O4,元素的化合价升高,所以 AsH3 为还原剂。 (2)设 X 中 Br 的化合价为 x,则: 0.2 mol×(5-x)= 1 mol,解得:x= 0,所以 X 为 Br2 (3)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性 大于还原产物的还原性,选 a、c。 答案: (1)AsH3 (2)Br2 (3)a c


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