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中华中学高三化学模考题


中华中学高三化学模考题
可能用到的相对原子质量: H:1 Al:27 C:12 K:39 N:14 Ca:40 O:16 Cr:52 共 42 分 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg: 24 Fe:56

选择题

单项选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.化学与科

学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应 B.海轮外壳上镶入铅块,可减缓船体的腐蚀速率 C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” D.工业上,用电解熔融 MgCl2 的方法制得金属镁 2.下列化学用语表达正确的是

A.HClO 的电子式 H Cl O C.光气 COCl2 的结构式: Cl─ O═ C ═Cl 3.下列说法中,正确的是

B.Fe2+的离子结构示意图: D.sp2 杂化轨道:

A.水的离子积 KW 随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 B.能自发进行的化学反应,一定是△H<0、△S>0 C.对已达化学平衡的反应,仅改变浓度,若平衡移动,则平衡常数(K)一定改变 D.Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 4.下列有关化学图像表现的内容错误的是

A.除去乙醇中溶 有的少量乙酸

B.氨的制取装置

C.检验装置气密性 D.中和热测定装置

5.短周期元素 A、B、C,原子序数依次递增。已知:A、C 同主族,而且三种元素原子的 最外层电子数之和为 15,B 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一半。下列叙 述正确的是

1

A.离子半径:A<B<C B.沸点:A 的氢化物低于 C 的氢化物 C.A、B、C 形成的一种化合物,其水溶液可能呈酸性 D.5.6 g 铁与足量的 C 化合,转移 0.3mol 电子 6.设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2× 6.02× 1023 B. N60 结构如右图,28gN60 单质中含有的 N-N 键个数为 NA C.2.9g 熟石膏(2 CaSO4· H2O)含有的结晶水分子数为 0.02NA D. 在标准状况下, 2.24L 的 CHCl3 中含有 C—Cl 键的数目约为 0.3NA 不定项选择题(本题包括 6 小题,每小题 3 分,共 18 分。每小题有一个或二个选项符合 题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分) 7.在由水电离产生的 H 浓度为 1× 10 ① K 、Cl 、NO3 、S
+ + - + - - + -13

mol· L
2+


-1

的溶液中,一定能大量共存的离子组是
- -

2-


② K 、Fe 、I 、SO42
+ - + -

③ Na 、Cl 、NO3 、SO42
+ - -



④Na 、Ca2 、Cl 、HCO3 A.①③

⑤ K 、Ba2 、Cl 、NO3 C.③⑤


B.③④

D.②⑤

8.下列离子方程式表达正确的是 A.FeCl3 溶液与过量 Na2S 溶液混合:2Fe3++S2 ═2Fe2++S↓ B.Ca(HCO3)2 溶液与 Ca(OH)2 溶液任意比混合:Ca2++HCO3 +OH ═CaCO3↓+H2O
- -

C. NH4HCO3 溶液中加足量 NaAlO2 溶液:NH4++AlO2 +2H2O= NH3· H2O+ Al(OH)3↓


D.少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2 + 2ClO + H2O = SO32 + 2HClO
- -

9.下列叙述正确的是 A.同温度下完全中和 pH 相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba(OH)2,所需相同浓度的 盐酸体积相等 B.某温度下 0.1mol?L
- -1

的 NaHB 溶液中,c(Na )= 0.1mol?L 1≥c(B2 )
+ - - - - -

C.0.1mol/L NH4Al (SO4)2 溶液中,c(SO42 ) >c(NH4+)>c(Al 3+)>c(H+)>cOH ) D.在 0.1 mol· L 1 醋酸铵(CH3COONH4)溶液中,c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH ) 10.下列对实验现象的解释与结论正确的是 编 号 A B C D 实验操作 向鸡蛋清溶液中,加入饱和 ( N H 4 ) 2 S O 4 溶液 向某溶液中加入 BaCl2 溶液 向甲苯中滴入少量浓溴水, 振荡,静置 向蔗糖中加入浓硫酸 实验现象 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 溶液分层,上层呈橙 红色,下层几乎无色 解释与结论 蛋白质发生了变性 生成难溶于水的 BaSO4,该溶液 - 中一定含有 SO42 甲苯和溴水发生取代反应,使溴 水褪色

变黑,放热,体积膨 浓硫酸具有脱水性和强氧化性, 胀,放出刺激性气体 反应中生成 C、SO2 和 CO2 等 11.每年的 6 月 26 日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。以下是四种毒品的结构简式, 下列有关说法正确的是

2

Cl O NH CH3 CH3 氯胺酮(K粉) C

CH3

OH C5H11

CHCHNHCH3 OHCH3 CH2CHCH3

摇头丸 冰毒

CH2 大麻

OH
8 2

NHCH3

A.四种毒品中都含有苯环,都属于芳香烃 B.摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒 C.1mol 大麻与溴水反应最多消耗 4mol Br2 D.氯胺酮分子中环上所有碳原子不可能共平面
6 1 5 2

12.硝酸工业尾气中的 NOx 可用纯碱溶液吸收,有关化学反应为①2NO2+Na2CO3=NaNO2
0

+NaNO3+CO2;②NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2 +CO2, 现用 0.5L 2 mol· L-1 的纯碱溶液恰好吸
5

收一定量硝酸工业尾气中的 NOx,将生成的 CO2 全部排出,测得溶液质量增加 44g。下 列说法不正确的是 A.反应②为非氧化还原反应 C.NO2 和 NO 的体积比为 5:1 B.NO2 既有氧化性又有还原性 D.NOx 吸收过程中共转移 1 mole-

非选择题,共 78 分
13. (12 分)现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热, 并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。”某化学研究性学习 小组拟对此熔融物的成分进行探究。 ⑴ 甲同学认为此熔融物中只含有 Fe。根据已有知识找出一种验证产物中有 Fe 的简单方 法: 。 ⑵ 乙同学查阅了 Al、Fe2O3、Al2O3、Fe 的熔点、沸点数据,如下: 物质 熔点(℃) 沸点(℃) Al 660 2467 Fe2O3 1462 分解 Al2O3 2054 2980 Fe 1535 2750

乙同学分析后推测此熔融物是铁铝合金,你认为他的理由是什么? . (3) 请你设计一个简单的实验方案, 证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。 填入下列表 格: 所用试剂 操作 及现象 有关的化 学方程式 (4) 丙同学利用乙同学的结论,设计如下图所示的实验步骤,确定熔融物中的组成。 11.1g 熔融物 1 L 1mol/L HCl 溶液 收集气体 6.72L (标准状况) 溶液
3

实验操作: 可能观察到的现象和结论: .

; 。

过量氨水溶液 步骤 X

沉淀

① 通过以上数据,得出 11.1g 熔融物中 Fe 和 Al 的物质的量之比为 n(Fe) : n(Al) = ② 请画出步骤 X 中加入氨水的物质的量与生成 的沉淀的物质的量的关系图像。

14. (10 分)工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将 SO2 转化为 SO3 是一个关键步骤。 - (1)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ;△H=-98 kJ· mol 1。开始时在 100 L 的密闭容器中加入 4.0 mol SO2(g)和 10.0 mol O2(g), 当反应达到平衡时共放出热量 196 kJ,该温度下平衡常数 K= 。 (2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2 和 1molO2,发生下列反应:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3 气体平衡浓度都 比原来增大的是 (填字母) 。 A.保持温度和容器体积不变,充入 2 mol SO3 B.保持温度和容器体积不变,充入 2 mol N2 C.保持温度和容器体积不变,充入 0.5 mol SO2 和 0.25 mol O2 D.保持温度和容器内压强不变,充入 1 mol SO3 SO2 O2 E.升高温度 F.移动活塞压缩气体 H2O (3)某人设想以右图所示装置用电化学 原理生产硫酸,写出通入 SO2 的电 H2O 50%H2SO4 极的电极反应式: H2SO4
质子膜(只允许 H 通过)
+

(4)若通入 SO2 的速率为 2.24 L/min(标准状况) ,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度 应维持不变,则左侧水的流入速率应为 mL/min。 15. (10 分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为 FeO· Cr2O3)为原料生产,验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7 的主要工艺如下,涉及的主 要反应是: Δ 6FeO· Cr2O3+24NaOH+7KClO3══12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

4

试回答下列问题 (1)在反应器①中,有 Na2CrO4 生成,同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2,杂质 SiO2、Al2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式: _________________________________________。 (2) NaFeO2 能强烈水解, 在操作②生成沉淀而除去, 写出该反应的化学方程式: _ 。 2- 2- (3)操作④中,酸化时,CrO4 转化为 Cr2O7 ,写出平衡转化的离子方程式: 。 (4)称取重铬酸钾试样 2.5000 g 配成 250 mL 溶液,取出 25.00 mL 于碘量瓶中,加入 - + 10 mL 2 mol· L 1H2SO4 和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3 ),放于暗处 5 min,然后加入 - 2- 100 mL 水,加入 3 mL 淀粉指示剂,用 0.1200 mol· L 1Na2S2O3 标准溶液滴定(I2+2S2O3 - 2- =2I +S4O6 )。 ①判断达到滴定终点的依据是:____________________________________; ②若实验中共用去 Na2S2O3 标准溶液 40.00 m L,所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个 过程中其它杂质不参与反应)__________________________________________。 16. (12 分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。 - - (1)已知:4FeO42 +10H2O 4Fe(OH)3+8OH +3O2。K2FeO4 在处理水的过程中所起的 作用有 。 - - (2) 将适量 K2FeO4 溶解于 pH=4.74 的溶液中, 配制成 FeO42 浓度为 1.0 mmol· L 1 的试样, - 将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,测定 FeO42 浓度变化,结果 见图Ⅰ。该实验的目的是 ;发生反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”) 。
-1

分布分数

H3FeO4



HFeO4



FeO4

2-

t/min 图Ⅰ 图Ⅱ - (3)FeO42 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

c(FeO42-)/mmol·L

H2FeO4

pH (填字母) 。

5

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4 的分布分数逐渐增大 C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为: - - - HFeO4 +OH =FeO42 +H2O (4)测定某 K2FeO4 溶液浓度的实验步骤如下: 步骤1:准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 - - - 步骤2:在强碱性溶液中,用过量CrO2 与FeO42 反应生成Fe(OH)3和CrO42 - - - + + 步骤3:加稀硫酸,使CrO42 转化为Cr2O72 ,CrO2 转化为Cr3 ,Fe(OH)3转化为Fe3 - 步骤4:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用c mol· L 1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点, + - + + + 消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为:Fe2 +Cr2O72 +H →Fe3 +Cr3 +H2O(未配平) ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式 。 ② 根据上述实验数据,测定该溶液中K2FeO4的浓度为 式表示)。 17. (12 分)格氏试剂在有机合成方面用途广泛,可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。 已知: (1)RX +Mg
无水乙醚



mol· L 1(用含字母的代数


R-MgX(格氏试剂)

根据以下合成路线图,回答有关问题:

(1)反应①的类型是 (2)反应③的化学方程式为
OH

,反应②的条件是 。

。 种。

(3)E 的同分异构体中,含有苯环且能发生银镜反应的有机物共有

(4) 有机物

是合成药物中的一种

原料,实验室可用下列合成路线合成该 有机物:其中 Z 的结构简式 为 。以环己烯( )为 有机原料合成有机物 N,设计最合理的方案,写出合成流程图。 提示:①合成过程中无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下: A
反应物 反应条件 反应物 反应条件

B

C ? → H

6

18. (10 分)以海水为原料获取金属镁,其中重要的一步是获得无水 MgCl2,然后通过电解 法制得金属镁。请回答下列问题: (1)使氯化镁晶体失去结晶水的方法是 MgO 的主要理由是 。 ,选择电解 MgCl2 制金属镁而不选用

(2)某兴趣小组同学取用 80.00 g 的 MgCl2 溶液(含镁元素质量分数为 15.00%) ,将其小心 蒸干得 49.25 g 固体(其成分表示为 Mgx(OH)yClz?nH2O) ,为研究其组成进行了如下两实验: 实验一:将所得固体全部溶于 100 mL 1.50 mol/L 的盐酸中,再加水稀释至 500 mL,测溶 液的 pH 为 1; 实验二:取实验一稀释后的溶液 50mL 向其中加入足量的 AgNO3 溶液得沉淀 12.915 g。 ①你认为上述两实验是否有必要都做?理由是 ②所得固体中 Cl 的物质的量为 ③试通过计算确定固体的化学式为




mol; 。

19.(12 分)本题包括 A、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个 选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,将按 A 题评分。 (A) 【物质结构与性质】 Ⅰ.1915 年诺贝尔物理学奖授予 Henry Bragg 和 Lawrence Bragg,以表彰他们用 X 射线对晶 体结构的分析所作的贡献. ⑴.科学家通过 X 射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO 晶体结构相似,其中三种晶体的晶格 能数据如下表: 晶体 晶格能/(kJ· mol )
-1

NaCl 786

KCl 715

CaO 3 401

4 种晶体 NaCl、KCl、MgO、CaO 熔点由高到低的顺序是____________________。 ⑵ 科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如 下,其中配位键和氢键均采用虚线表示.

① 写出基态 Cu 原子的核外电子排布式_______________,金属铜采用_________堆积方式。

7

② 写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________________。 Ⅱ.很多不饱和有机物在 Ni 催化下可以与 H2 发生加成反应,如①CH2=CH2、②CH≡CH 、 ③ B. (略) 、 ④ HCHO 等, 其中碳原子采取 sp2 杂化的分子有 形。 (填物质序号) ,

预测 HCHO 分子的立体结构为

参考答案
1.B 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A 7.C 8.B 9.BC 10.D 11.BD 12.AC 13.⑴ 磁体 ⑵ Fe的熔点介于Al的熔沸点之间,Fe熔化时,Al必然也是液态 ⑶NaOH 溶液 若观察到气泡,则说明含金属铝 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ⑷① 3 :2

② 14. (1)10/3 或 3.33 (2)ACF — (3)SO2+2H2O-2e =SO42—+4 H+ (4)13.4 mL/min

Δ 15.(1)SiO2+Na2CO3══Na2SiO3+CO2↑;(2)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH;(3)
2 2 2CrO4 +2H Cr2O7 +H2O;(4)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪 去,半分钟内不复现 ②94.08% 16. (1)杀菌消毒、吸附悬浮物(或其他合理答案) - (2)探究温度对 FeO42 浓度的影响(或其他合理答案) > (3)C
- + -

(4)① CrO2 +FeO42 +2H2O=Fe(OH)3↓+CrO42 +OH 17. (1)加成反应 Cu 或 Ag , 加热











cV1 3V

(2)

浓硫酸 △

+H2 O

8

(3)4 (4)

18. (1)在 HCl 气体保护下加热脱去结晶水 (2)MgO 熔点比 MgCl2 高,熔化时能耗高 (3)①不必要都做。因为根据题意已知 49.25 g 固体中含镁 12g(即 0.5mol) ,如通过实验 一可测得 49.25 g 固体 Mgx(OH)yClz?nH2O 所含 OH-的物质的量,再根据电荷守恒的原则, 可以求得固体中 Cl-, 最终可求得固体的化学式。 也可通过实验二,测得 Cl-的物质的量, 再 根据电荷守恒的原则,最终可求得固体的化学式。 ②n(Mg2+)=0.5mol, n (OH )= 0.1mol,n (Cl )=0.9mol,n (H2O))=0.2mol 故 n(Mg2+):n (OH ):n (Cl ):n (H2O) = 0.5:0.1:0.9:0.2 =5:1:9:2 即化学式为:Mg5(OH)Cl9· 2 H2O 19. A.Ⅰ.MgO>CaO>NaCl>KCl ①1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar] 3d104s1 面心立方堆积
- - - -

② Ⅱ. ①③④ 平面三角

9


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