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江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估:专题三 选择题中的瓶颈题研究 (1)

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专题一

离子反应

氧化还原反应

一、选择题(每题有12个选项符合题意) 1. 的是( (2013·扬中中学模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存 )
22-

A. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中:K+、Na+、S O 4 、C O3 B. 使pH试纸变蓝的溶液中:N
H? 4
+

、Na 、S O 4 、Cl2-

2-

C. 含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、S O3

D. c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、Al O 2 、S O 4 2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( A. Ba2+、Na+、S O 4 、ClB. Mn O 4 、S O3 、H+、K+ C. Al O 2 、Mg2+、K+、HC O 3 D. K+、Na+、N O 3 、S O 4
222-

-

2-

)

3. 下列各组离子一定能大量共存的是( A. 强碱溶液中:Na+、K+、Al O 2 、C O3 B. 含大量Fe3+的溶液中:N
H? 4
2-

)

、Na+、Cl-、SCNH? 4

C. c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:N

、Al3+、S O 4 、N O 3
-

2-

-

D. pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N O 3 4. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

1

A. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液中一定不含 K+ B. 向某溶液中滴加盐酸,若无沉淀生成, 再滴加BaCl2溶液若有白色沉淀生成, 则原溶液中一定含有S O 4
2-

C. 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸 变蓝,则原溶液中一定含有N
H? 4

D. 为检验卤代烃中含有的卤元素,可向卤代烃中加入NaOH溶液并加热,充分反 应后,再加入AgNO3,观察沉淀的颜色 5. (2013·南通模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( Na++2OH-+H2↑ Al O 2 +2H2O
2-

)

A. 钠和水反应:Na+2H2O

B. AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++4OHC. 将SO2通入氯水中:SO2+Cl2+2H2O

S O 4 +2Cl-+4H+ 2HClO+C O3
2-

D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:2ClO-+CO2+H2O 6.

(2013·淮安模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(
2-

)

A. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++S O 4

BaSO4↓
-

B. 小苏打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液:HC O 3 +Ca2++OHC. 用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+2H++N O 3 D. 醋酸与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+
-

CaCO3↓+H2O

Ag++NO↑+H2O

Ca2++H2O+CO2↑

7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行以下操作, 其中结论正确的 是( 选项 ) 操作 现象 结论

2

A B

滴加BaCl2溶液 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反 应 滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口

生成白色沉淀 下层溶液显紫色

原溶液中有Ag+ 原溶液中有I-

C

火焰呈黄色

原溶液中有Na+,无K+

D

试纸不变蓝

原溶液中无N

H? 4

8.

(2013·扬州中学模拟)如下图所示,其中甲池的总反应式为 2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是( )

2CH3OH+3O2+4KOH

A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O C O3 +8H+
2-

C. 反应一段时间后, 向乙池中加入一定量的Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原 浓度 D. 甲池中消耗280 mL(标准状况)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

二、非选择题 9. (2013·徐州模拟改编)某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的

性质。已知文献记载: ①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO,氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生
3

成NaClO和NaClO3; ②在酸性较弱时KI只能被NaClO氧化,在酸性较强时亦能被NaClO3氧化。 (1) 该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液(主要成分为NaClO),则a为 (填“阳极”或“阴极”)。生成NaClO的离子方程式为 。

(2) 该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中,两者恰好完 全反应后,稀释到250.0 mL。 ①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2 O3 点。 ②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点, 消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。 操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 10. 。
2-

2I-+S4 O6 ,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终

2-

(2013·苏锡常镇徐连一调改编)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO

等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:

(1) “酸浸”中硫酸要适当过量,目的是:①提高铁的浸出率,②
2-



(2) “还原”是将Fe3+转化为Fe2+,同时FeS2被氧化为S O 4 ,该反应的离子方程式 为 (3) 可选用 。 (填化学式)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
4

(用离子方程式表示)。 11. (1)过二硫酸铵法是目前最流行的制备H2 O 2 的方法,即电解含 H2SO4、 (NH4)2SO4的溶液制取(NH4)2S2O8(如右图所示),再加热水解即可得H2O2和(NH4)2SO4。

①电解时,阳极的电极反应式为 ②写出生成H2O2的化学方程式:

。 。
-

(2) 工业上在碱性条件下电解水,氧气在特制的阴极上反应可以得到H O 2 ,从而 制得H2O2。将H2O2溶液与消石灰反应,经过滤、洗涤、干燥,可得过氧化钙晶体。 ①写出电解过程中氧气参与的阴极的电极反应 式: 。

②H2O2与Ca(OH)2反应时,若不加稳定剂,需控制温度在05℃,原因 是 。

(3) 酸性条件下,SnSO4可用作双氧水去除剂,试写出发生反应的离子方程 式: 。

(4) 工业上用铂作阳极、 铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸,在阳极区可得 到20%的高氯酸。 写出阳极的电极反应式: 。

12. 工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产 流程如下:

(1) 写出向溶液A中加入NaClO发生反应的离子方程式:



5

(2) 沉淀C的化学式为

。 。

(3) 实验室如何检验沉淀E已洗涤干净?

(4) 流程中两次加入了CuO,而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO,其理由 是 。

6

专题一 1. A 2. D 3. A 4. BC 5. C 6. B 7. B 8. D 9. (1) 阴极
-

离子反应

氧化还原反应

Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O

(2) Cl O 3 +6I-+6H+

3I2+Cl-+3H2O

10. (1) 抑制Fe3+的水解 (2) 14Fe3++FeS2+8H2O 15Fe2++2S O 4 +16H+
2-

(3) KSCN(或 4Fe2++O2+4H+

) 4Fe3++2H2O

11. (1) ①2S O 4 -2e②(NH4)2S2O8+2H2O (2) ①O2+H2O+2e-

2-

S2 O8

2-

H2O2+(NH4)2SO4+H2SO4 H O 2 +OH-

7

②过氧化氢受热易分解 (3) Sn2++H2O2+2H+ (4) Cl-+4H2O-8eSn4++2H2O Cl O 4 +8H+
-

12. (1) 2Fe2++ClO-+2H+ (2) Fe(OH)3

2Fe3++Cl-+H2O

(3) 取少量最后一次洗涤液于试管中,加入AgNO3溶液,无白色沉淀生成,说明已洗 涤干净 (4) 一次性加入过量的CuO将导致Fe 和Cu 同时生成沉淀
3+ 2+

8


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